Барий определение весовое

ГОСТ 8606 метод определения общей серы основан на сжигании навески кокса со смесью окиси магния и углекислого натрия (смесь Эшка), дальнейшем растворении образовавшихся сульфатов, осаждении сульфат-ионов хлористым барием в соляно-кислой среде в виде сернокислого бария и весовом определении последнего. [c.74]

Каким бы способом ни получали хлористый барий, всегда оказывалось, что весовое отношение Ва к С1 в этом соединении одно и то же 2 1. Точно так же, если получить воду в результате различных реакций, в ней на весовую часть водорода всегда будет приходиться 8 весовых частей кислорода. Таким образом, закон постоянства состава свидетельствует, что в слол<ных соединениях элементы всегда соединяются в строго определенных весовых отношениях. [c.4]

Выполнение определения весовым методом. Навеску сульфокислоты 2—10 г (в зависимости от предполагаемого содержания серной кислоты или сульфатов), взятую с точностью до 0,0002 г, растворяют в 700 мл дистиллированной воды и добавляют 10 г хлористого аммония. Раствор нагревают до кипения и приливают 10 мл горячего 10%-ного раствора хлористого бария. Выпавший осадок сульфата бария отфильтровывают и высушивают до постоянной массы. По сульфату бария рассчитывают содержание иона 504 . [c.244]

При определении щелочноземельных металлов в присутствии Р04 или А1, Т1 и других элементов, снижающих интенсивность излучения определяемого элемента, метод добавок может оказаться непригодным. Действительно, в растворе образца с добавкой определяемого элемента соотношение мешающий элемент — определяемый элемент уменьшается, следствием чего может явиться непропорционально высокое увеличение интенсивности излучения и отсутствие пропорциональности ее прироста концентрации добавленного элемента. График зависимости I — С при этом искривляется и определение становится невозможным. В этом случае пригодным оказывается так называемый метод замещения. В нем степень помехи со стороны посторонних веществ поддерживается постоянной путем замещения некоторого количества определяемого элемента другим, ведущим себя аналогично. При определении кальция можно взять стронций или барий в весовых соотношениях Са Зг Ва = = 1 2 3,5 (точнее 1 2,2 3,4). [c.186]

Рассмотренная методика количественного определения бария может быть использована для определения весовым методом серной кислоты и сульфат-ионов 504 [c.214]

Переводной коэффициент устанавливается после параллельного определения весовым методом сульфатов в 20 мл хромового электролита. Количество сульфатов, определенное таким образом, соответствует объему, занимаемому осадком сернокислого бария в капилляре пробирки после центрифугирования. Разделив вес сульфатов на количество делений, занимаемых осадком в капилляре, получают переводной коэффициент для данной пробирки. [c.116]

Метод основан на осаждении серной кислоты раствором хлористого бария. Определение ведется методом весового анализа. Реакция протекает по уравнению [c.152]

Все опыты проводились в динамических условиях. Количественные определения бария производились весовым [ ] и объемным комплексоно-метрическим методами [ ]. [c.248]

Результаты, получаемые при однократном осаждении оксалата кальция, обычно повышены как при весовом, так и при объемном окончании определения. Весовой вариант дает несколько более высокие результаты, чем объемный . Осадок оксалата кальция содержит также и весь стронций, бывший в анализируемой пробе, часть марганца, если он не был удален предварительно, и не содержит бария. Если стронций нужно определить, то осадок оксалата прокаливают, взвешивают, превращают в нитраты и выделяют стронций смесью спирта и эфира, как описано в главе Щелочноземельные металлы (стр. 637). [c.977]

Количественное определение солей серной кислоты и сернистой может быть произведено весовым путем, для чего подкисленный соляной кислотой водный раствор экстрагируется эфиром для удаления масел (обратное промывание эфира водой) и после прибавления кристаллика КСЮз осаждается хлористым барием. [c.347]

Гольде [1] рекомендует при количественном определении минеральной кислотности в сомнительных случаях определять количество серной кислоты весовым путем в виде сульфата бария и вносить поправку на содержание в масле КагЗО последняя примесь должна определяться анализом золы масла. [c.599]

Определение серы. Весовое определение серы в виде сульфата бария может быть осуществлено несколькими достаточно надежными методами. [c.9]

Главное достоинство объемного анализа — быстрота определения, а также широкие возможности использования разнообразных химических свойств веществ. В весовом анализе выполнение реакции, например процесс осаждения сернокислого бария, является очень важным, но только начальным моментом работы. После осаждения необходимо выжидать некоторое время для полной кристаллизации осадка, затем отфильтровать его, промыть и прокалить. Между тем, в объемном анализе после выполнения реакции (т. е. после титрования) определение по существу закончено. Значительное сокращение времени, необходимого для определения, способствует развитию и широкому распространению методов объемного анализа. [c.266]

Различают весовой и объемный химический анализ. Весовой, нли гравиметрический, анализ основан на полном (количественном) выделении какого-либо компонента из анализируемого образца в виде строго определенного вещества и последующем точном взвешивании его. Пусть, например, требуется проанализировать образец нитрата бария на содержание основного вещества. Точную навеску образца растворяют в воде и осаждают ионы бария в виде сульфата бария, добавляя к раствору серную кислоту в избытке. Осадок отфильтровывают, промывают, сушат и взвешивают. По количеству полученного сульфата бария рассчитывают содержание нитрата бария в исходном образце. Весовой анализ дает очень точные результаты, но он очень трудоемок и длителен, поэтому все более вытесняется другими методами анализа. [c.75]

При электро-гравиметрическом анализе в осадок выделяют металл из раствора его соли. Чаще же искомое вещество выделяют из раствора в виде какого-либо соединения определенного химического состава, которое образуется в результате ионной реакции. Например, серную кислоту определяют, осаждая из ее раствора сульфат бария добавлением раствора хлорида или нитрата бария. Соединение определенного состава образуется при взаимодействии в растворе ионов, содержащих искомое вещество, с ионами реактива-осадителя. Получаемый осадок должен иметь постоянный химический состав и обладать физическими свойствами, позволяющими производить его дальнейшую обработку с целью практически полного выделения из раствора промывание, сушку и прокаливание для получения из осажденной формы анализируемого вещества его весовой формы. [c.291]

Аналогично весовая форма загрязняется окисью алюминия Al O., и окисью хрома Сг Оз. Присутствие их в весовой форме обусловливает заниженные результаты определения сульфат-иона, так как они весят меньше, чем эквивалентное им количество сульфата бария. Поэтому трехзарядные катионы удаляют из раствора до осаждения 50 хлоридом бария. [c.318]

Для этого берут определенную навеску исследуемого вещества и найденное по предыдущему весовое содержание определяемого элемента выражают в процентах к весу взятой навески. Например, если вычисленное выше количество бария (0,3653 г) было найдено в навеске хлорида бария ВаСЬ-гНгО, равной 0,6531 г, то процентное содержание бария в этой навеске вычисляют по следующей пропорции [c.32]

Определение сульфатов проводят весовым методом через сульфат бария. [c.272]

Количество образовавшихся по реакции (9) сульфатов может быть учтено путем определения содержания серы в лабораторной золе (8д). Это определение может быть проведено по методу Эшка (см. гл. VI), где вместо навески угля для определения берется вся зола из тигля, или просто осаждением сульфатов хлористым барием в растворе после обработки золы соляной кислотой. Результаты определения содержания серы в золе из каждого тигля следует относить в процентах к соответствующей навеске угля, взятой для определения зольности, так как количество образующихся в тигле сульфатов зависит от режима озоления, т. е. от тех условий, в каких находился в муфеле каждый конкретный тигель. Вычтя из найденного таким образом содержания серы в золе 5д количество сульфатной серы Sem, найденной при определении содержания разновидностей серы в угле, и помножив полученный разультат на 2,5 (вес уловленной окисью кальция SO3 в 2,5 раза больше веса содержащейся в последнем серы), можно получить величину поправки на весовое значение реакции (9) [c.102]

Кроме указанного при определении весовым методом необходимы хромат бария (0,1 и. раствор). Раствор хлорида бария нагревают до кипения и осаждают хромат бария, добавляя раствор хромата калия. Осадок отфильтровывают, тщательно промывают дистиллированной водой до полного удаления растворимых солей и высущива-ют. Отвесив 8,445 г полученного хромата бария, навеску переносят в колбу, вливают в нее 100 мл дистиллированной воды, прибавляют 18 мл соляной кислоты (плотностью 1,19 г/см ) и нагревают содержимое колбы на слабом пламени до растворения. Еще горячий раствор переливают в мерную колбу емкостью 1 л, разбавляют водой до /з объема колбы, охлаждают и доводят объем водой до метки. [c.48]

При низких солесодержаниях котловой воды ввиду малой активности проб конденсата приходилось увеличивать активность проб за счет увеличения числа накапываний, что создавало дополнительные трудности. Б связи с этим для сульфата натрия с целью увеличения активности проб конденсата был применен наряду с накапыванием метод осаждения. Он заключался в том, что в раствор объемом 100—200 мл добавлялось определенное весовое количество нерадиоактивного сульфата натрия к затем вводилось полуторное количество по весу хлористого бария для образования осадка сульфата бария, который весьма слабо растворим в воде. При осаждении выпадает как активная, так и неактивная соль. [c.84]

Предположим, что для определения бария в хлористом барии Ba l2-2H20 взята навеска этой соли, равная 0,4862 г. Осаждающим реактивом бария в весовом анализе служит серная кислота, которая с ионами бария об- [c.194]

Для количественного определения H2SO4 при техническом анализе сырой кислоты во избежание длительного упаривания, почти нейтрализуют чистой содой (не аммиаком) и затем осаждают хлористым барием. Каждая весовая часть BaS04 соответствует 0,3430 (log = 0,53526—1) ч. SO3. [c.264]

Количественное определение бария проводится весовым путем. Взвешивают Ва304 после освобождения осадка от примесей соединений Са + и Ре +, что достигается путем переосаждения сульфата бария из аммиачного раствора трилона Б. [c.128]

Сульфат бария хорошо соответствует требованиям, предъявляемым к осадкам. Он практически не растворяется в воде и кислотах, имеет строго определенный весовой состав, соответствующий молекулярной формуле BaS04- [c.36]

Осаждение. Осаждение — одна из важнейших операций гравиметрического анализа. Цель ее — перевести определяемую часть анализируемого вещества в химическое соединение, удобное для определения весовым способом. Например, барий в хлориде бария определяют в форме сульфата бария, который осаждают из водного раствора хлорида бария добавлением серной кислоты , ВаС12+Н2504=Ва504Н2НС1. [c.99]

Растворение проводилось в сосудах с ртутным затвором до полного установления равновесия, в чем убеждались на основании схождения анализов на бром через определенные промежутки времени. Реактивы для исследования были синтезированы, затем подвергались перекристаллизации и вполне отвечали химически чистым продуктам. Аналитические определения кальция и бария проводили весовым путем, осаждая первый в виде СаС204 с дальнейшим переводом в СаС1а, который затем титровался сантинормальным раствором AgNOз барий осаждали в виде ВаЗО . Бром определялся параллельно как объемным, так и весовым методами. [c.86]

Количественное определение Ва " . Наиболее проверенным по отношению к биоматерпалу методом количественного определения бария является весовой метод определения в виде сульфата бария. Однако было установлено (А. Н. Крылова) , что весовое определение Ва по сульфату бария иопосредственно из биоматериала после разрушения серной п азотной кислотами дает заниитенные (от 4 до 144 ) результаты. [c.290]

Мокрый метод определения углерода по Ван-Слайку и Фольху был применен и для одновременного определения как общего количества углерода, так и его радиоактивной формы в биологическом материале [64]. Углерод, выделенный после окисления в виде углекислого бария, определяется весовым путем с точностью [c.12]

Определению бария но весовому и комнлексономет-рическому методу после предварительной обработки осадка сульфатов горячим раствором ацетата аммония не мешает ни один элемент. [c.35]

В отдельных случаях осаждаемая форма и весовая форма могут представлять собой одно и то же соединение. Например, Ва - и 504 -ионы осаждают из раствора и взвешивают в виде сульфата бария, который не изменяется химически при прокаливании. Точно так же при определении Ag+ (или С1 ) осаждаемой 11 весовой формой является хлорид серебра Ag l и т. д. [c.66]

Проводя анализ по методу осаждения, обычно взвешивают не тот элемент или соединение, количество которого хотят определить, а эквивалентное ему количество другого соединения — весовой формы. Например, при определении количества бария в хлориде бария взвешивают не элементарный барий, а полученное при анализе соединение его — BaS04. Также при определении кальция взвешивают СаО или СаС204-Н20, при определении магния — Mg-aPaOT и т. д. [c.154]

Способы определения содержания серы сжиганием испытуемого продукта в бомбе, принятые Ь качестве стандартных в СССР, США и ряде других стран, заключаются в том,что образовавшиеся прв( сгорании продукта окислы серы поглощаются предварительно залитой в бомбу водой, которую затем обрабатывают раствором хлористого бария с пос.1едующим весовым определением серы. [c.401]

Реакции изучались вторым методом, т. е. готовилась смесь реагентов и катализатора, титрованием едким барием определялась начальная кислотность и реакционная масса нагревалась на кипящей водяной бапе. Через определенное время отбирались пробы и титрованием определялась убыль кислоты. Использовался также весовой (препаративный) метод. Результаты суммированы в табл. 33. [c.58]

В случае заметной растворимости осадка необходимо принимать меры для ее уменьшения. Этого достигают несколькими способами. Чаще всего применяют избыток общего иона в виде соединения, летучего при прокаливании, Иногда это оказывается невозможным по условиям анализа. Например, при определении сульфатов в виде BaSO нельзя, очевидно, промывать осадок раствором хлористого бария, так как фильтр и осадок останутся после промывания смоченными этим раствором при прокаливании хлористый барий не улетучивается. Таким образом, вес осадка будет увеличен. В других случаях присутствие общего иона мешает дальнейшему определению осадка объемным нли другим методом. Так, при осаждении кальция в виде оксалата часто имеют в виду не весовое его определение путем прокаливания осадка, а определение методом объемного анализа путем титрования перманганатом (окисления) оксалат-иона, связанного с ионом кальция. В этом случае, очевидно, нельзя промывать осадок раствором щавелевокислого аммония, так как (NHJ O останется на фильтре и при титровании также будет реагировать с перманганатом. [c.82]

Важным примером использования в количественном анализе катионного обмена является отделение анионов 501 от различных катионов. Так хроматографический метод определения серы в пиритах основан на поглощении трехвалентного железа катионитом. Выходящую из колонки серную кислоту можно легко определить обычным весовым способом в виде сульфата бария. Аналогично можно определить фосфаты в ( юсфоритах, поглощая кальций, магний, железо и алюминий катиони- [c.145]

Описано также превращение препаратас помощью окислительной смеси (перманганата в присутствии поташа) прп нагревании (прокаливании) в сульфаг калия н определение его в виде сульфата бария весовым путем. Вес полученного сульфата барня, умноженный на 1.089, соответствует количеству сульфацила натрия. [c.267]

Описанный Виккертом Л. 5-41] весовой метод определения ЗОз состоит в том. что проба газа отбирается из газохода через стеклянную трубку, конец которой нагревается до температуры выше точки росы. Газ протягивается через охлаждаемый льдом поглотительный сосуд с пористым фильтром, заполненный 20%-ным раствором едкого натра с добавкой формальдегида. Скорость протягивания газа составляет 10 л/ч, а продолжительность отбора пробы—2,2 ч. После отбора пробы раствор нейтрализуется уксусной кислотой. Из раствора ион ЗО осаждают 10%-ным раствором хлорида бария. Через 16 ч после осаждения осадок сульфата бария отфильтровывают через плотный фильтр, промывают, озоляют, прокаливают и взвешивают (I мг сульфата бария соответствует 0,343 лг ЗОз). Чтобы получить надежный результат весового определения (погрешность при взвешивании не более 5%), нужно иметь не менее 10 мг сульфата бария. Это эквивалентно около 3,5 мг ЗОз или, при объеме пробы газа 25 л, около 0,004 об. %. Если в газе содержится 0.001% ЗОз, то при том же объеме пробы погрешность определения только за счет взвешивания осадка составит 20% от определяемого количества ЗОз. Уменьшить ошибку, т. е. увеличить количество ЗОз в пробе за счет увеличения продолжительности отбора пробы, нельзя, так как при этом будут нарушены поставленные автором условия и через щелочь пройдет столько кислых газов (СОг, ЗОз, ЗОз), что весь едкий натр перейдет в карбонат и сульфат. [c.292]

Сера в черном щелоке содержится в виде сильфида, сульфата натрия и органических соединений. При определении общей серы ее соединения окисляются сначала пероксидом водорода, затем нитратом цинка и азотной кислотой. Полученные в результате окисления сульфат-ионы определяют весовым способом с хлоридом бария. Кроме этого, существуют трилономет-рический метод определения общей серы, объемный микроме-тод и метод прямого титрования (быстрый метод). Сущность последнего заключается в минерализации черного щелока действием 30 %-ного пероксида водорода в щелочной среде с последующим определением сульфат-иона прямым титрованием раствором соли бария в присутствии индикатора карбоксиарсе-назо ири рн 5,5—6,0 в 50 %-ной спиртовой среде. [c.186]

После удаления свободного SO2 путем выпаривания сульфитного щелока из сернистых соединений остается сульфит. Остаток растворяют в-воде и определяют в нем сульфит титрованием йодом, как и при определении общего SO2. Содержание свободного SO2 находят по разности между содержанием общего SO2 и SO2 в виде сульфита. Содержание серы, связанной в лигносульфоновом комплексе, вычисляют как разность между содержанием всей серы в сульфитном щелоке и суммой общего SO2, легкоотщепляемого SO2 и 50 , выраженных в процентах SO2. Сульфат-ионы 50 определяют при осаждении их в виде сульфата бария в кислой среде весовым методом или комплексометрически. Для определения суммы кальция и магния предназначен метод, основанный на реакциях кальция и магния с трилоном Б (кислая динатриевая соль этилендиамин-тетрауксусной кислоты). Образуется растворимое в воде комплексное соединение, которое разлагается в кислой среде, но устойчиво в щелочной. Реакцию проводят при pH 12. Титрование трилоном Б проводится в присутствии индикатора эри-хрома черного Т. Содержание натрия в сульфитных щелоках на натриевом основании рассчитывают по содержанию сульфита. В сульфитных щелоках на смешанном основании содержание натрия рассчитывают по разности между сульфитами кальция и натрия и сульфитом кальция, содержание которого находят расчетом по результатам трилонометрического анализа. [c.331]