Фторид лития образования

Но для большинства минералов поверхностный барьер мало отличается от энергии активации движения дислокации сквозь решетку, равной энергии активации образования перегиба на линии дислокации, если сопротивление оказывает главным образом сила Пайерлса. Например, для оливина обе величины близки к 200 кДж/моль. Поэтому не удивительно, что для ионных и ионно-ковалентных кристаллов, в которых сила Пайерлса велика, адсорбционное пластифицирование проявляется лишь при действии сред, обладающих достаточно большой поверхностной активностью. Так, вода, понижающая поверхностную энергию фторида лития на 30%, а хлорида натрия — на 75%, практически не влияет на движение дислокаций в первом случае, но вызывает ярко выраженный эффект (увеличе- [c.88]

Образование малорастворимого фторида лития. Соли лития образуют с раствором фторида аммония малорастворимый фторид лития LiF (111 = 3,8-К)- ). [c.243]

Зоны не перекрываются. Примером может служить типичный ионный кристалл — фторид лития. При образовании этого соединения 25-электрон лития переходит на уровень 2р атома фтора, так что ион фтора приобретает конфигурацию ls 2s 2p . В процессе образования кристалла электроны 2s и 2р образуют соответствующие зоны зона 2s лития в кристалле фторида пуста — электроны из нее ушли в 2р зону фтора, но так как зоны эти не перекрываются, кристалл соли не обладает электронной электропроводностью. Для того чтобы таковая обнаружилась, необходимо перевести электроны в верхнюю зону (свободную), но [c.280]

Литий хотя и типичный щелочной элемент, тем не менее занимает среди них особое положение по свойствам он как бы переходный к элементам главной подгруппы И группы периодической системы. В этом проявляется сходство по диагонали , или правило диагоналей , наблюдаемое у элементов левой части первых периодов периодической системы [71. Так, следует отметить малую растворимость карбоната, фосфата и фторида лития, характерную также для однотипных солей щелочноземельных элементов. Кроме того, литий образует типы соединений, отсутствующие у других щелочных элементов, а некоторые соединения (например, нитрид лития) по условиям образования и свойствам больше напоминают соответствующие производные магния и кальция. Подтверждением высказанной мысли является четко выра- [c.6]

Ионная связь возникает в результате переноса электрона, как, например, при образовании фторида лития. Атом лития имеет два электрона на первом уровне и один электрон на внешней, или валентной, оболочке потеря одного электрона приводит к том , что у лития остается заполненный внешний слой с двумя электронами. Атом фтора имеет два электрона на первом уровне и семь электронов на внешней, или валентной, оболочке присоединение одного электрона приводит к образованию у фтора заполненной внешней оболочки из восьми электронов. Фторид лития образуется в результате перехода одного электрона от лития к фтору, вследствие чего литий приобретает положительный заряд, а фтор — отрицательный. Электростатическое притяжение между противоположно заряженными ионами называется ионной связью. Такая ионная связь характерна для солей металлов электроположительных элементов), находящихся в левой части периодической системы, с неметаллами (электроотрицательные элементы), расположенными в дальней правой части периодической системы. [c.11]

В качестве примера берем фторид лития, построенный из ионов Ь 1+ и р-. Для того чтобы разобрать этот случай образования химического соединения, коренным образом отличающийся от таких явлений, как образование молекул Н2 или Н2О из атомов, остановимся сперва на условиях возникновения указанных ионов. Составим энергетический баланс ло стадиям [c.28]

Ввиду того, что молекулы фторида лития построены из заряженных ионов, образование полимеров L1F можно представить себе отвечающим некоторому определенному распределению притягивающихся друг к другу зарядов, например в димере [c.88]

Рис. 50. Энтальпии образования фторидов лития и бериллия из атомов.

Фторид лития обладает максимальной весовой теплотой образования по сравнению с другими фтористыми соединениями. Он удовлетворяет требованиям и с точки зрения величины молекулярного веса. [c.19]

Хлорид и фторид лития, как плавни, предохраняют шихту от окисления при прокаливании, облегчают процесс кристаллизации и образования люминофоров. Преимущества перед другими плавнями не указаны [c.46]

Работы проводились с соединениями хромовокислого лития, боросиликата лития и фторида лития. Разработан способ нанесения керамических покрытий на указанные сплавы алюминия без образования раковин и пузырьков удалось также избежать коробления и хрупкости покрытий. [c.58]

Ионные кристаллы. При образовании ионного кристалла фторида лития валентный электрон атома Ь1 (1 25 2р") переходит к атому Р (15 25 2р ) и образуются ионы Ы"" (Ь ) и Р (2х 2р ) с целиком заполненными электронными оболочками. Вследствие этого энергетические зоны кристалла ЫР, возникающие из заполненных атомных состояний, будут укомплектованы полностью (см. рис. 91, б). Свободные же состояния дадут свободную зону, лежащую значительно выше валентной зоны (А = 6 эв). Поэтому в обычных условиях ЫР электронной проводимостью не обладает. [c.135]

Те же самые принципы, которые справедливы для поверхности кристаллических веществ, сохраняют свое значение и для поверхности аморфных твердых тел. Кристаллы могут иметь чисто ионную структуру, как, например, НаР, или чисто ковалентную, как, например, алмаз. Однако большинство веществ находится где-то между этими двумя крайними случаями (даже в случае фторида лития путем точного определения распределения электронной плотности была показана [ ] возможность образования связи между катионом и анионом). Установлено, что в большинстве аморфных веществ преобладают ковалентные связи. Как и в жидкостях, в них обычно имеется некий ближний порядок, сходный с упорядочением в соответствующих кристаллических структурах. Очевидно, это [c.186]

Таким образом,. совокупность экспериментальных результатов, полученных в результате электронографического структурного определения и изучения спектров в матрицах инертных газов, не противоречит основному выводу, достигнутому в ре— зультате квантово-механического расчета гидрида и фторида лития - выводу о значительном перераспределении электронной плотности с образованием системы ионов, заметно деформированных в результате взаимодействия. [c.13]

Для получения более чистого продукта разработаны два следующих метода восстановления скандия из его фторида кальцием 1) низкотемпературный процесс, с использованием цинка для понижения температуры плавления сплава скандия и фторида лития для образования легкоплавкого щлака —СаРг 2) прямое восстановление фторида скандия в танталовом тигле с последующей дистилляцией металлического скандия. [c.9]

Цинковый метод. Восстановление фторида скандия проводилось при более низкой температуре, чтобы уменьшить содержание тантала в конечном продукте. Добавление цинка и фторида лития к реагирующей смеси приводило к образованию сплава скандия с 60% 2п (эвтектический состав) по реакции [c.9]

Особо чистый литий рекомендуется плавить в тиглях из двуокиси циркония, футерованных изнутри фторидом лития, который устойчив к действию расплавленного металла до 800° С. Стекло, фарфор и кварц при температуре выше 750° С разрушаются литием в результате реакции кремнекислоты с литием с образованием силицида и метасиликата лития. Стекло окрашивается при этом в черно-голубой цвет [563]. Окись тория при 925° С и испытании в течение 168 ч не подвергается коррозии, расплавленный Li проникает во внутренние поры MgO, но не вызывает ее коррозионного разрушения [500]. Образцы плавленой поли- и монокристаллической окиси магния были испытаны в жидком литии. При петрографическом исследовании найдено, что после испытаний монокристаллы периклаза остались без изменений на них обнаружен металл по плоскостям спайности. [c.233]

Литий занимает особое положение среди щелочных металлов, являясь переходным по химическим свойствам тс элементам главной подгруппы II группы периодической системы элементов. Подтверждение тому — трудная растворимость карбоната, фосфата и фторида лития, а также способность к образованию двойных и типично комплексных соединений, отсутствующая у других щелочных металлов. Наибольшее сходство из-за близости ионных радиусов наблюдается у соединений лития и магния, которые равны 0,78 и 0,74 А соответственно, что обусловливает трудность их разделения [368]. [c.12]

Заметим, что в выражении (Х.7) изменение энтальпии АЯ>0, следовательно, это выражение относится, собственно, к эндотермическим реакциям, в которых образование новых молекул, новых химических связей происходит за счет энергии, подводимой извне, например при увеличении давления и при нагревании. При этом энтропийный член уравнения (Х.7) возрастает, и, если температура достаточно велика, то достигается неравенство 7 А5>АЯ. При этом А/ <0, т. е. процесс идет самопроизвольно. Так, реакции восстановления водородом фторидов, бромидов и хлоридов металлов типа ШРб + ЗН2= Ш+6НР являются эндотермическими реакциями. При повышении температуры величина АР для реакции восстановления всех галидов понижается и для многих из них уже при 500 К становится меньше нуля (рис. 48). Благодаря этому уже ниже 300 К наблюдается образование металлического вольфрама на поверхности таких металлов как медь и никель (или ионных кристаллов, вроде флюорита и фторида лития, а также атомных кристаллов типа алмаза) при восстановлении гексафто- [c.148]

Ненасыщаемость ионной сиязи. Образование димерных молекул и кристаллов. Важнейшей особенностью ионной связи является ее ненасыщаемость. Поле, создаваемое ионом, имеет сферическую симметрию, и все находящиеся в этом поле другие ионы испытывают его действие. В результате оказывается возможным образование из двух молекул МеХ димерной молекулы Ме2Х2, как, например, в парах над кристаллами фторида лития. Молекулы димера имеют структуру плоского ромба, близкого к квадрату. Как показывает несложный расчет, образование из двух катионов и двух анионов димерной молекулы Me Xj сопровождается выделением энергии в 1,3 раза большей, чем при образовании двух молекул МеХ. Таким образом, димеризация сопровождается выигрышем энергии, и при низких температурах димерная форма молекулы устойчивее мономерной. Кроме димерных молекул в парах над галогенидами щелочных металлов могут существовать и более высокие полимерные формы, как, например, молекулы Li з F3 в парах над LiF. Подобная полимеризация является как бы промежуточным звеном от молекулы к кристаллу МеХ. [c.166]

Реакцию С Na Og или К2СО3 применяют для отделения Li - и Mg -иоиоз от других катионов 1 аналитической группы. Кроме того, имеет большое значение реакция образования фторида лития. [c.468]

Кристаллохимическое строение всех галогенидов одинаково все они кристаллизуются в ГЦК-структуре типа Na L Поэтому температура плавления характеризует прочность химической связи. Для фторида лития наблюдаются резкое увеличение как температуры плавления, так и энтальпии образования. Здесь сказывается большая ОЭО атома фтора и малые размеры взаимодействующих атомов. Кроме того, фторид лития обладает малым сродством к воде плохо растворяется в ней и не образует кристаллогидратов. Все остальные галогениды лития гигроскопичны, хорошо растворяются в воде и образуют множество кристаллогидратов. [c.305]

Написать уравнения реакций образования из Li l малорастворимых солей — карбоната, ортофосфата и фторида лития. С каким элементом II группы литий проявляет черты диагонального сходства [c.229]

Теперь сопоставим силу солей, образованных разными катионами с одним и тем же анионом, в основных (донорных) растворителях. Здесь с увеличением собственного ионного радиуса катиона, то есть с уменьшением их кислотности, степень сольватации будет уменьшаться. Вот почему реальный радиус сольватирован-ного иона (эффективный ионный радиус) в ряду Ь " — Сз" будет падать и, следовательно, в соответствии с законом Кулона энергия притяжения катиона к аниону будет увеличиваться. Прогноз сила электролитов в ряду — СзА в основных растворителях должна падать. Эксперимент в тетрагидрофуране (основный растворитель) константы диссоциации фторидов лития, натрия и цезня равны, соответственно, 4-10 , 6,4-10 и 1.4-10 [c.58]

Фторид лития — наиболее тугоплавкий и высококипящий из галогенидов лития плавится (в токе HF) при 870° С [12] (другие данные для температуры плавления 840 [10] и 848° С [150, 151]), температура кипения 1681° С [10, 150]. Теплота образования АЯ298 = — 145,6/с/сал/лю гь [152] (по последним данным В. П. Колесова и С. М. Скуратова [153], она равна — 146,2 0,3 ккал1моль) теплота плавления —6,2 ккал/моль[ 54]. [c.29]

Основное затруднение, сопровождающее исполъзо-йание фтористого лития (или фтористого алюминия) й электролите, заключается в том, что концентрация добавленного фторида со временем постепенно уменьшается, пока не достигнет такого малого значения, что положительное действие фторида исчезнет. Очевидно, фтористый литий выпадает в шлам на дне ванны. Было установлено, что если после исчезновения фторида лития из электролита шлам перемешать, то наблюдается временное улучшение работы ванны (ослабление поляризационных явлений). Аналогично, если металлический алюминий растворялся в электролите с образованием фтористого алюминия, через некоторое время после стояния прозрачный верхний слой электролита уже практически не содержал растворенного алюминия это показывает, что истинная растворимость фторида алюминия в этой среде весьма незначительна и что образующиеся вначале коллоидальные частицы потом оседают на дно сосуда в виде шлама. [c.222]

Сравнивая окись и фторид лития, мы убедились в том, что в связи с энергетической невыгодностью возникновения двухзарядного одноатомного аниона кислорода 7г [Ь1гО] имеет энтальпию образования (в расчете на 1 г-экв) значительно меньшую, чем [Ь1Р]. Подобное же соотношение у окисла и фторида бериллия, хотя (из-за приближения типа связи в твердой [c.126]

Реакцию с N33003 или КоСОд применяют для отделения Ь -и Mg -иoнoв от других катионов I аналитической группы. Кроме того, имеет большое значение реакция образования фторида лития. [c.403]

Применение промоторов дает возможность направить процесс в сторону образования фторида лития, повысить выход диборана и обеспечить спокойное протекание реакции [136]. Промотором этой реакции является боргидрид лития, хорошо растворимый е эфире. При добавке фторида бора к раствору боргидрида лития сразу же идет реакция образования диборана и 1.1Е. Однако диборан в присутствии гидрида лития не уходит из раствора, а вступает в реакцию с ним, образуя боргидрид, переходящий е раствор. Последний снова реагирует с фторидом бора. Так продолжается до тех пор, пока весь гидрид лития перейдет в раствор. Только после этого начинается интенсивное выделение диборана. Фторид бора предпочтительнее реагирует с растворенным боргид-ридом лития, чем с твердым гидридом лития. Благодаря этому предотвращается накопление нерастворимых продуктов реакции [c.158]

Фторид лития LiF — бесцветные кристаллы, гранецентрированная кубич. решетка, а = 4,0279 А плотн. 2,635 (20°) т. пл. 870° (в токе HF) т. кип. 1681°. Теплота образования = —146,3 ккал/молъ. [c.493]

Свойства поверхности кристалла при Т <Тс анализировали с позиций классической и квантовохимической теории связи. Расчеты показали, что в приповерхностной зоне ионных кристаллов на ионы действует несимметричное электрическое поле, которое должно смещать катионы слоя 8 к слою Г на 1—15% от параметра решетки [46, 47]. Тенденция к смещению анионов под действием несимметричного поля частично компенсируется их поляризацией, в результате чего анионы смещаются к слою Г значительно меньше, а в некоторых случаях даже удаляются от него, например, как в кристаллах фторида лития и хлорида натрия [47]. Асимметрия поля вблизи поверхности кристаллов является также при- чиной тангенциального смещения ио-нов, а именно, сближения противоио-нов с образованием квазимолекуляр-ных пар , расположенных правильными рядами, что приводит к увеличению степени ковалентности связи в слое 8 [48, 49]. В случае ковалентных и металлических кристаллов слой и ряд глубинных монослоев смещаются от центра кристалла [50—52], что связано с ослаблением связи, в частности, из-за регибридизации молекулярных орбита-лей в поверхностном слое [51]. Степень смещения слоев согласно квантовомеханической теории должна быстро убывать по мере перехода к более глубоким слоям кристалла (рис. 4.5). [c.65]

Общие сведения. У первичных аминов полосу поглощения вблизи 3500 СЖ впервые заметил Кобленц [1], а тот факт, что эта полоса поглощения появляется почти всегда и связана с валентными колебаниями N—Н, был установлен Беллом [2—5] и Еллисом [6—7], которые исследовали большое число соединений и показали, что такое поглощение характерно для всех первичных и вторичных аминов, но не наблюдается для третичных соединений. Разрешающая способность приборов, имевшихся в распоряжении этих исследователей, была, однако, недостаточна. для определения точных значений характеристических частот поглощения различных соединений. Позднее было опубликовано много работ по изучению отдельных аминов, а в некоторых случаях также эффектов образования водородной связи. Однако детальных исследований групп соединений с целью установления соотношений между точным значением частоты поглощения и структурой молекулы в целом не проводилось, за исключением амидов и аминокислот. Более того, возможность использования для этой цели разрозненных литературных данных ограничена тем обстоятельством, что только очень небольшая часть их получена с применением призм из фторидов лития или кальция, а разрешение, даваемое в этой области каменной солью, недостаточно, чтобы [c.299]

Для обнаружения лития используют также реакцию образования фторида лития ЫР. Белый студенистый осадок фтористого лития медленно осаждается из аммиачного раствора. 1 г осадка растворяется в 3500 мл воды, в то время как 1 г фтористого натрия растворяется в 70 мл воды, а растворимость фторидов других щелочных металлов еще большая. Поэтому эту реакцию используют для отделения лития от других щелочных металлов. Реагент ЫН4р не должен содержать кремнефтористого аммония. Для открытия небольших количеств лития раствор солей щелочных металлов выпаривают с фтористоводородной кислотой [c.27]

Установлено [250], что такие соли, как LiaSOi, ЫгСОз, при нагревании в дуге переменного тока разлагаются с образованием труднолетучей LizO. Фторид лития в тех же условиях испаряется без разложения. Это явление используют при количественном определении лития в пробах различного состава. [c.106]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология