Связь химическая ординарная

Заместители, имеющие —I- и —М-э ф ф е к т ы. Ординарная ковалентная связь между атомами различной химической природы в большей или меньшей степени полярна, причем отрицательный конец диполя находится на атоме более электроотрицательного элемента, стоящего в Периодической системе правее углерода. Если же в органическом соединении атом углерода связан с атомами этих же элементов не ординарной, а кратной связью, то вследствие большей поляризуемости кратной связи дипольные моменты значительно выше, например [c.341]

Применение метода молекулярных орбиталей в органической химии создало новый подход в исследовании химического строения органических соединений. Сопоставление расчетных результатов с данными химического и физико-химического эксперимента позволяет судить об истинном строении органических веществ. Результаты расчетов сводятся к следующему для каждой связи рассматриваемой молекулы вычисляется порядок связи — степень отклонения данной связи от ординарной. Порядок углерод-углеродных связей принимается в этане равным 1, этилене — 2, ацетилене—3. Эти величины прямо пропорциональны значениям электронной плотности посередине расстояния между атомами. Порядок связей изменяется соответственно изменению величины межъядерного расстояния. На основании представления о порядке связи выводится понятие степень связанности атома . Из этой величины находится относительная ненасыщенность атома углерода, или индекс свободной валентности, играющий важную роль при установлении харак- [c.89]

Однако удобнее органические реакции классифицировать по их механизмам. Под механизмом химической реакции понимают путь, который приводит к разрыву старой химической связи и образованию новой. Чтобы установить, как протекает этот процесс, необходимо представить все последовательные состояния, через которые проходит система реагирующая молекула — реагент . При этом необходимо учитывать не только образование конечных продуктов реакции, но и промежуточных, а также влияние изменения условий на протекание реакции. Рассмотрим наиболее простой случай химической реакции — реакцию замещения. Эта реакция сопровождается разрывом ординарных связей (сг-связей) и образованием новых с заменой одной атомной группировки на другую. В зависимости от характера атакующего реагента и природы связей в реагирующей молекуле разрыв а-связи может протекать по двум основным механизмам [c.24]

Электронные пары в молекулах, не принимающие участия в образовании химических связей, называются неподеленны-ми. В молекуле водорода и метана таких пар нет. В молекулах воды и аммиака их соответственно две и одна. Наличие и отсутствие неподеленных электронных пар в молекулах сложных веществ, как будет показано несколько позднее, в сильной степени сказывается на их свойствах. Одна электронная пара между двумя атомами обозначает одну связь. Такая связь называется ординарной. Две электронные пары обозначают, что между атомами существует две связи — двойная связь, три пары — тройная связь. Максимальная кратность химической связи равна трем. [c.71]

Рассмотрим с позиций всего вышесказанного структуру молекулы нафталина. Долгое время для нее предлагались две равноценные структурные формулы а и б с разной локализацией двойных связей (рис. 357). В последние годы, правда, стали приводить для нафталина симметричную структурную формулу на основании косвенных соображений. Однако межатомные расстояния и наличие центра симметрии в молекуле нафталина (в) указывают на преимущество структурной формулы б перед а. Следует, однако, отметить, что разница в расстояниях. ..С = С... = = 1,37 0,02 А и. ..С-С... = 1,41 0,02 А очень мала, что согласуется с химическим поведением нафталина как ароматической системы. Центральная двойная связь несколько длиннее среднего значения для двойной связи, краевые ординарные — несколько короче обычного. Этим определяется близость их величин. [c.368]

Новейшая физика обогатила нас новыми знаниями о строении ковалентных связей. Два электрона, участвующие в химической ординарной связи, движутся с громадными скоростями. [c.163]

Отметим, что для любого числа электронных пар от двух до шести и независимо от того, эквивалентны эти пары или нет, конфигурации, приведенные в табл. 6-1, верно предсказывают форму молекул непереходных элементов . Некоторые примеры приведены в табл. 6-2, а в табл. 6-3 даны геометрические формы молекул непереходных элементов. Следует отметить, что максимальное число ординарных нормальных ковалентных связей, образуемых любым непереходным элементом, равно семи, так как это максимальное число электронов на внешнем квантовом уровне химически реакционноспособного атома. Таким образом, не следует ожидать появления примеров с восьмью и девятью электронными парами в валентном уровне, за исключением некоторых переходных элементов, у которых по крайней мере некоторые из связей, образуемых электронными парами, будут формироваться за счет координационной ковалентности, и в этом случае будет участвовать ( -подуровень. Например, ТаРа и ацетилацетонат тория ТЬ(С5Н702)4 имеют структуру квадратной антипризмы, показанной в табл. 6-3. Известно лишь одно соединение — Мо(СМ) , в котором имеется восемь электронных пар, но обладающее структурой додекаэдра. Однако было отмечено ранее, что атом молибдена в этом ионе в действительности имеет девять электронных пар на валентном уровне, одна из которых — не поделенная пара. [c.207]

Понятие об остаточных валентностях атомов углерода, соединенных кратными связями, получило дальнейшее развитие на новой, более высокой основе в современной электронной теории, объясняющ,ей качественное отличие кратных связей от ординарных, исходя из квантово-химических представлений (стр. 25). [c.65]

Если двойная связь химически менее устойчива, чем ординарная, то механическая прочность первой больше, так как она обусловлена двумя составляющими (т, з), а вторая—одной (а) связью. Поэтому очевидно, что механическая деструкция происходит по месту ординарных связей, тогда как механически активированная окислительная деструкция распространяется на двойные связи. Естественно, что механические напряжения по-разному влияют на вулканизаты, изготовленные на основе каучуков, отличающихся структурой. Известно, что вулканизаты на основе натурального каучука лучше сопротивляются утомлению, чем некоторые вулканизаты из синтетических каучуков, несмотря на меньшую реакционную способность последних. [c.210]

Приблизительно 40 лет назад Льюис выдвинул постулат, согласно которому нормальная химическая связь возникает при обобществлении двух электронов двумя атомами. Такая связь называется ординарной связью, ей соответствует порядок связи, равный единице. Сейчас мы можем оценить по достоинству гипотезу Льюиса в свете квантовой механики. Ординарная связь, которая образуется при обобществлении электронной пары, соответствует полностью заполненной в соответствии с принципом Паули молекулярной орбитали. [c.88]

Вращательное движение каждого атома макромолекулы передается на соседние с ним атомы, влияя на интенсивность их вращения. Чем больше жесткость макромолекулы, тем на большее число атомов распространяется влияние тепловых колебаний каждого из них. Жесткость макромолекул возрастает в следующих случаях ковалентная связь между атомами поляризована полярными замещающими группами ординарная связь заменена двойной или тройной связью продольные многозвенные цепи соединены химическими связями (химическими узлами)—лестничные или сетчатые полимеры звенья макромолекул имеют громоздкие боковые заместители между звеньями соседних макромолекул возникли прочные (водородные, полярные или координационные) силы взаимодействия. [c.41]

Диеиы (алкадиены) — углеводороды с двумя двойными связями с общей формулой С Н2 2. Диеновые углеводороды, как и алкины, относительно легко вступают в реакции присоединения. Значительное отличие в химических свойствах наблюдается между алкенами и диенами с сопряженными двойными связями, у которых двойные связи разделены ординарной связью. Вследствие эффекта сопряжения происходит делокализация л-электро- [c.303]

В общем случае из п исходных АО образуется п МО. Химическая связь между атомами реализуется в том случае, когда число электронов на связывающих МО превышает число электронов на разрыхляющих МО. Под кратностью (порядком) связи в методе МО понимают полуразность числа связывающих и числа разрыхляющих электронов. Ординарная связь соответствует двум связывающим электронам, некомпенсированным разрыхляющими электронами. [c.57]

Процессы гидроочистки углеводородного сырья, нефтяных фракций и нефти являются в настоящее время, как показано в гл. 1, самыми распространенными гидрогенизационными процессами. Их быстрое развитие было предопределено в основном двумя факторами 1) вредным действием сернистых соединений, содержащихся в моторных топливах, в ходе эксплуатации двигателей и загрязнением атмосферы сернистым газом после сгорания этих соединений и 2) значительным удельным весом сернистых нефтей в общем балансе нефтедобычи. Вследствие этого в разработке и освоении процессов гидроочистки уже достигнуты существенные успехи и еще более благоприятные перспективы их развития можно ожидать в будущем (см. стр. 10, 12 сл.). Поскольку гидроочистке подвергаются разные виды сырья с различным не только количественным, но й качественным содержанием сернистых соединений, процессы гидроочистки многообразны (см. гл. 1-) и столь же многообразны чисто химические вопросы, которые нужно решить для понимания механизма известных и создания новых процессов гидроочистки. Основными из этих вопросов являются природа и реакционная способность сернистых соединений нефтей, а также особенности механизма и энергетики гидрогенолиза С—S-связей, поскольку необходима селективность их разрыва без затрагивания в одних случаях ординарных связе , в других случаях — ароматических или олефиновых связей и т. д. Очевидно, что вопросы химии превращений сернистых соединений было бы полезно связать со свойствами и составом применяемых катализаторов. Эти вопросы и будут рассмотрены ниже. Что касается технологии процессов гидроочистки, они весьма полно рассмотрены в обзорных работах, например [c.278]

Константа kg характеризует сопротивление связи на разрыв при малых колебаниях, упругие свойства химической связи при бесконечно малых смещениях. Чем kg выше, тем труднее развести ядра от положения равновесия. Константа kg как вторая производная потенциальной энергии при г Tg определяет собой крутизну, подъем потенциальной кривой. Чем круче идет кривая, тем меньше амплитуда колебаний. В общем случае чем более упруга связь, тем она и прочнее. Ниже приведены силовые постоянные и энергии диссоциации двухатомных молекул с ординарной, двойной и тройной связью. [c.164]

Если в молекуле кислорода химическая связь является двойной, то в моле-кз ле фтора, несмотря на то, что электронов стало больше на 2, чем в молекуле кислорода, связь — ординарная. Это подтверждается рассчитанным порядком связи, который во фторе равен 1. [c.129]

Диены (алкадиены). Это углеводороды с двумя двойными связями с общей формулой С Н2п-2- Диеновые углеводороды, как и алки-ны, относительно легко вступают в реакции присоединения. Значительное отличие в химических свойствах наблюдается между алке-нами и диенами с сопряженными двойными связями, у которых двойные связи разделены ординарной связью. Вследствие эффекта сопряжения происходит делокализация тс-электронов и более равномерное распределение электронной плотности по молекуле. Соответственно структзфу молекулы можно записать в следующем виде [c.427]

Углеводороды с ординарной связью характеризуются малой химической активностью. Они не вступают в реакции соединения и вследствие этого получили название предельных (насыщенных) углеводородов. Углеводороды с кратными связями способны за счет разрыва второй или третьей связи присоединять водород, галогены и т. д. Например [c.267]

Изучение строения циклогексана привело к созданию конформационных представлений — области стереохимии, изучающей конформации (структуры), возникающие в результате вращения в молекуле атомов или групп атомов вокруг простых (ординарных) связей. Наличие разных конформаций при одном и том же химическом строении молекулы является следствием взаимного отталкивания атомов и групп атомов при их сближении. Для циклогексана возможны конформации ванны и кресла , схематически изображаемые следующим образом [c.240]

Рассмотрим механизм образования химических связей в двухатомных молекулах этих элементов. Два атома лития соединяются в молекулу по схеме, представленной на рис. 21.2. Поскольку атомы лития имеют по одному неспаренному электрону, при их взаимодействии возникает общая пара электронов. Электронные орбитали атомов лития перекрываются так, что в промежутке между их ядрами возрастает плотность электронного облака и образуется единичная (ординарная) химическая ст-связь [c.242]

Электронное строение ординарных связей (а-связь). Вопрос о природе химической связи является одним из самых сложных в органической химии. [c.162]

В молекуле метана атомы водорода удерживаются атомом углерода вследствие того, что электроны водорода и углерода, двигаясь по своим орбитам, притягиваются (хотя и в разной степени) ядрами обоих элементов. Электронные облака частично перекрываются . То же самое относится и к ординарной связи С—С (рис. 30). Химические связи такого рода называются <з-связями (сигма-связь). [c.164]

Какие химические свойства характерны для углеводородов, содержащих ординарные (простые), кратные (двойные и тройные) и ароматические связи Приведите примеры уравнений реакций. [c.194]

Значительное отличие в химических свойствах наблюдается между алкенами и диенами с сопряженными двойными связями, у которых двойные связи разделены ординарной связью. Вследствие эффекта сопряжения происходит делокализацня я-электро- [c.303]

Химическая связь, осуществляемая одной электронной парой, называется ординарной связью. Обычно ординарные связи являются ст-связями. Если химическая связь между двумя атомами осуществляется более чем одной парой электронов, то такая связь называется кратной связью. Так, в этане ( аНв) связь между атомами углерода ординарная, в этилене (СаНв) — двойная, а в ацетилене (СаНа) — тройная, что обычно изображается как [c.44]

Обобщение данных по составу и свойствам соединений некоторых классов привело к представлению о том, что число и качественное своеобразие сильных взаимодействий (химических связей), осуществляемых в частице некоторым атомом с другими, в определенном ряду соединений могут быть описаны, если предположить следующее сильное взаимодействие пары атомов, вообще говоря, может изменяться только дискретными порциями, так как если бы каждый атом обладал некоторым (небольшим) числом единиц сродства и при образовании химической связи с другим атомом расходовал либо одну, либо две, либо три, и вообще целое число единиц сродстваобразуя качественно различные химические связи, названные ординарными, двойными, тройными соответственно или, вообще говоря, кратными. Так, например, атому водорода во всех соединениях приписывалась одна единица сродства, поэтому принималось, что атом водорода Н может образовывать с другими атомами только ординарные связи, которые имеют место, например в молекулах воды, аммиака, метана [c.20]

Подведем краткий итог рассмотрению простейших представителен рядов алканов, алкенов и алкинов, содержащих, согласно классическим представлениям, ординарную, двойную и тройную углерод-углеродные СВЯЗИ. В методе локализованных МО этому соответствуют а -, а тс - и о Я -связи. В указанном ряду с ростом кратности связи растет общая прочность, укорачивается расстояние С—С. Вместе с тем благодаря наличию л-связей этилен и ацетилен отличаются от этана химической лабильностью. Одновременно меняется и С—Н-связь в этих соединениях, что можно связать с изменением характера гибридизации орбиталей атома углерода в этом ряду в этане, в этилене и лр в ацетилене) ее длина укорачивается, прочность повьипается, растет и способность к протонизации. Характеристики связей представлены в табл. 24. [c.211]

Здесь следует объяснить особенности ароматичности, проявляемые в бензоле а) плоский никл с выравненными связями С—С, промежуточными по длине между ординарной и двойной связями б) неха-рактерность реакций присоединения, несмотря на ненасыщенность углеводорода, т. е. известная химическая стабильность бензольного кольца в) анизотропия диамагнитной восприимчивости молекулы. [c.115]

Конформационный анализ посвящен рассмсп рению тех бесчисленных молекулярных структур, которые возникают и результате вращения в молекуле групп атомов вокруг ординарных связей эти структуры называются конформациями. Каждая конформация характеризуется определенным пространственным расположением атомов н, в связи с этим, определенным содержанием энергии. При вращении группы атомов вокруг ординарной связи потенциальная энергия молекулы претерпевает изменение, которое может быть описано синусоидальной кривой. Те конформации, которым на этой кривой соответствуют минимумы, способны реально существовать и называются поворотными изомерами или у с т о н ч и з ы ми к о н ф о р м а-циями . Остальные конформации представляют такие энергетические состояния, которые молекула должна пройти для превращения одной устойчивой конформации в другую. Относительно низкие значения энергии активации взаимного превращения устойчивых конформаций, как правило, являются причиной невозможности разделения поворотных изомеров при обычных температурах (исключением являются некоторые производные дифенила и аналогичные нм соединения, рассмотренные на стр. 490). Так как разные поворотные изомеры обычно энергетически неравноценны, то большинство молекул каждого соединения существует преимущественно в одной или лишь в очень немногих устойчивых конформациях. Однако под действием специфических сил в условиях химической реакции соединение может также временно принять какую-либо из энергетически менее выгодных конформаций. [c.800]

Молекула бензола в методе МОХ. Рассматривая проблему ароматичности, остановимся в первую очередь на бензоле и отметим его особенности, характерные для ароматических соединений а) плоский цикл с выравненными связями С—С, промежуточными по длине между ординарной и двойной связями б) нехарактерность реакций присоединения, несмотря на ненасыщенность углеводорода, т. е. известная химическая стабильность бензольного кольца в) анизотропия диамагнитной восприимчивости молек> лы. [c.227]

Ордянарные и кратные связи. Ковалентная химическая связь, образованная одной парой обобществленных электронов, называется ординарной (от латинского Ordinarius — обыкновенный, простой) химической связью. Таковы связи Б молекуле аммиака, в молеь уле метана и его замещенных. [c.24]

Ковалентная химическая связь, образованная одной парой обобществленных электронов, называется ординарной (от латинского Ordinarius — обыкновенный, простой) химической связью . [c.42]

Лиганд Ь образует с металлом-комплексообразователем М координационную связь различной химической природы (ионная, ковалентная, полярная по происхождению — донорно-акцепторная, датшная). Координационная связь может быть ординарной (одинарной), двойной, тройной. [c.181]

Химическая связь между атомами возникает за счет спин-вамнтного взаимодействия одноэлектронных атомных орбиталей, число которых определяет валентность элемента в соединении. Если два таких электрона с противоположными спинами (по одному от каждого атома) объединяются в пару, т. е. образуют валентную орбиталь, общую для этих атомов, то получится единичная (или ординарная) химическая связь. Таких электронных пар (связевых орбиталей) между двумя атомами может быть и более одной. В этом случае образуются так называемые кратные (дво11-ные, тройные) связи. [c.249]

Заторможенное вращение отдельных групп в молекулах может Происходите не только вокруг направления ординарной связк С—С, но и вокруг направления связей С—О, О—М, 5 —О и др.. причем величина потенциального барьера вращения обычно обусловливается взаимодействием атомов, химически не связанный друг с другом, тю связанных, с атомами, образующими связь, вокруг которой Происходит вращение. [c.80]

Один из пионеров современной стереохимии Д. Бартон около 40 лет назад отметил, что для "точного описания" молекул органических соединений надо знать "три К" конституцию, конфигурацию и конформацию [56]. Понятие "конституция" совпадает с понятием химического строения молекулы, т.е. ее валентной схемы. Конфигурация молекулы означает пространственное расположение атомов, обусловленное валентными силами, поэтому ее изменение сопряжено с разрывом химических связей. Конформация - это также расположение атомов в пространстве, но определяемое, помимо валентных, также невалентными силами. Влияние последних проявляется в искажении валентных углов и длин связей по сравнению с идеальными углами в невозмущенной конфигурации молекулы, инверсии ("выворачивании") пирамидальных структур и, прежде всего, в появлении особого вида стереоизомерии, вызванной заторможенным вращением вокруг ординарных связей. Конформации - это неидентичные геометрические формы, которые может принимать молекула без нарушения ее целостности, т.е. без разрыва химических связей. Повышение энергии молекулы из-за образования неблагоприятных невалентных контактов, следствием которого является деформация валентных углов и длин связей, принято называть "байеровским напряжением", а ведущее к изменению конформационного состояния молекулы - "питце-ровским напряжением". [c.110]