Частица и атом в химии

В начале XIX в. Дж. Дальтон, опираясь на открытые к тому времени законы химии — кратных отношений, эквивалентов, постоянства состава, возродил атомистическую теорию. Главное отличие новых положений теории от представлений древнегреческих философов заключалось в том, что они опирались на строгие экспериментальные данные о строении вещества. Дальтон установил, что атомы одного и того же химического элемента имеют одинаковые свойства, а разным элементам соответствуют разные атомы. Была введена важнейшая характеристика атома — атомная масса, относительные значения которой были установлены для ряда элементов. Однако атом по-прежнему считался неделимой частицей. [c.37]

Геометрическая изомерия (цис- и транс-изомерия). Этот вид изомерии требует пространственного распределения частиц. Подобно тому как для объяснения изомерии в органической химии Вант-Гофф построил тетраэдрическую модель молекулы, где в центре тетраэдра располагается атом углерода, а в вершинах — связанные с ним группы, Вернер для объяснения изомерии неорганических комплексных соединений с координационным числом 6 привлек октаэдрическую модель, где в центре октаэдра находится центральный атом, а в вершинах — координированные группы — лиганды. [c.378]

К числу экстремальных воздействий, получивших распространение в последнее время, относится также воздействие низких п сверхнизких температур, о применении которых речь пойдет ниже. В последнее время в химии оформился достаточно самостоятельный раздел, получивший название химии высоких энергий (ХВЭ). ХВЭ — это область химии, изучающая состав, свойства н химические превращения в системах, содержащих возбужденные частицы. Сами возбужденные частицы, например атомы одного и того же элемента, могут существенно отличаться энергетическим состоянием. Тогда любой возбужденный атом можно рассматривать как своеобразное соединение того же атома Ао с минимальной возможной энергией и фотона [c.90]

Частицы и волны. Теория Бора, с основными положениями которой мы познакомились в 6 и 7, давая возможность определить положение линий в спектре водородного атома (и некоторых других простейших атомных систем), не могла, как это уже указывалось, объяснить ряд других явлений, например различия в интенсивности этих линий. Она оказалась недостаточной также для объяснения строения атомов более сложных, чем атом водорода, и, что особенно важно для химии, не могла объяснить в общем случае связь между атомами в молекулах, т. е. природу химической связи. [c.43]

Чем больше радиус сферы притяжения, т. е. чем выше реакционная способность коллоидных частиц и чем больше константа диффузии О, тем быстрее и полнее происходит коагуляция. Согласно квантовой теории химического строения в органической химии [227] наиболее реакционноспособными оказываются ато- [c.19]

Из всего изложенного можно заключить, что к началу XIX в. в науке о веществе сформировались понятия об атоме и химическом элементе, близкие к истинным. Конечно, с учетом метаморфозы, произошедшей с переносом термина "атом" на другую частицу. Химия накопила значительные знания о свойствах химических элементов, число открытых элементов достигло трех десятков, ученые научились определять атомные веса. Так постепенно созревали условия для приведения всех химических элементов в систему. Введенные Берцелиусом в 1813 г. символы для обозначения химических элементов (которые используются до сих пор) облегчали задачу систематизации. [c.27]

Наряду с понятием атом в настоящее время в химии широко используется более обобщающее понятие — атомная частица. Под атомной частицей понимают не только изолированный атом, но и производные от него атомный радикал, атомный (одноатомный) ион, атомный ион-радикал, образующиеся вследствие ионизации или возбуждения атома и способные к самостоятельному существованию. [c.7]

Важнейшим этапом в развитии химии координационных (комплексных) соединений явилось учение А. Вернера. Эти соеди-чения характеризуются наличием центрального атома (иона) комплексообразователя, который окружен определенным числом других частиц, называемых лигандами. В качестве лигандов выступают атомы, молекулы, ионы. Указанные частицы образуют вокруг центрального атома (иона) координационную сферу. Центральный атом (ион) вместе с лигандами образует внутреннюю координационную сферу комплексного соединения, которую часто называют комплексом. К внутренней координационной сфере присоединяется определенное число противоположно заряженных частиц (а иногда и дополнительное количество молекул), которые составляют внешнюю сферу комплексного соединения [c.265]

Такая трансформация закона кратных отношений в некоторой мере его обесценивает. Однако несомненной остается его историческая роль. Из закона кратных отношений стало ясно, что наименьшая масса элемента, вступающего в химическое соединение, характеризует его атом, а в молекулу соединения может вступить только целое число атомов. Исходя из этого представления, Дальтон и ввел в химию понятие об элементах как мельчайших частицах любых веществ. [c.10]

Основополагающей структурной единицей вещества с точки зрения химии является атом. Атом состоит из электронов и атомного ядра. Объединение атомов в более сложные частицы — молекулы, ионы, свободные радикалы — происходит в результате взаимодействия ядер и электронов, образующих атом. Любые химические превращения — это превращения молекул и других сложных частиц, заключающиеся в перераспределении ядер и электронов. Поэтому химические системы можно определить как системы, состоящие из взаимодействующих ядер и электронов. [c.21]

Решающими в утверждении атомистических представлений в химии стали работы английского ученого Дм<она Дальтона (1766—1844), который ввел в химию и сам термин атом как мельчайшую частицу химического элемента атомы разных элементов, по Дальтону, имеют разную массу и тем отличаются друг от друга. [c.24]

Стремительный прогресс химической науки в текущем столетии наглядно прослеживается по расширению представлений об атомах. В популярных учебниках по химии, издаваемых в начале века, атомы определяли как ...воображаемые частицы, из которых состоят тела . Статья Атом , опубликованная в 1910 г. в 11-м издании Британской энциклопедии , заканчивалась словами ...Атомистическая теория представляла огромную ценность для химиков, однако в истории науки известны случаи, когда гипотеза, оказавшаяся полезной для получения и систематизации знании, отбрасывалась и заменялась другой гипотезой, лучше согласующейся с новейшими открытиями. Некоторые известные химики полагали, что и атомистическую теорию постигнет та же участь... Но дальнейшее открытие радиоактивности подтвердило существование атома, хотя и показало, что атом не столь уж вечен и неизменен, как представляли себе Дальтон и его предшественники... Теперь же, по прошествии всего лишь двух третей века, ученые располагают точным знанием структуры и свойств атомов и молекул. Атомы и молекулы нельзя уже больше считать воображаемыми . [c.28]

Закон Бера каждая молекула или атом независимо от относит, расположения др. молекул или атомов поглощает одну и ту же долю энергии излучения, т. е. к = ес, где с-концентрация в-ва. Если с выражена в моль/л, е наз. молярным коэф. поглощения. Отклонения от этого закона свидетельствуют об образовании димеров, полимеров, ас-социатов, о хим. взаимодействии поглощающих частиц. [c.14]

Из этой записи видно, что суммы зарядов слева и справа (94 -I- 10 = 104) и суммы массовых чисел (242 -I- 22 = 259 + 5) равны между собой. Т. к. символ хим. элемента однозначно указывает на его ат. номер (заряд ядра), то при записи Я. р. значения заряда частиц обычно не указывают. Чаще Я. р. записывают короче. Так, Я. р. образования радионуклида С при облучении ядер нейтронами записывают след, образом N(и, рУ С. [c.514]

Квантовая теория, которая в начале XX в. произвела переворот в физике, необходима для понимания химии. Например, спектры, строение периодической системы, конфигурации молекул и их свойства нельзя объяснить без квантовой теории. В первой главе этой части рассмотрено историческое развитие квантовой теории и ее применение к простым модельным системам, включая частицу в ящике, гармонический осциллятор и атом водорода. Однако из-за сложности математических расчетов невозможно провести полное рассмотрение. В следующей главе даны основные представления о симметрии, так как простые молекулы и их волновые функции обладают высокой симметрией. [c.361]

Видное место в истории химии занимает французский ученый Д. Дальтон (1766—1844 гг.). Его заслуга заключается в том, что он соединил понятие химического элемента, данное Лавуазье, с атомистической теорией. Атомами он считал мельчайшие, неделимые частицы химических элементов. Согласно Дальтону для каждого химического элемента характерен определенный вид атомов, имеющих постоянный вес. Атом одного химического элемента по своей природе отличается от атомов другого элемента. [c.8]

Термин карбанион используется для обозначения отрицательно заряженных органических частиц, имеющих четное число электронов, отрицательный заряд в которых может быть сконцентрирован на одном или нескольких углеродных атомах, составляющих данную частицу. Индивидуальные карбанионы называют алкил-анионами. Все карбанионы представляют собой производные метил-аниона СНз, формально генерируемого путем отрыва протона от метана, поэтому карбанионы можно рассматривать как сопряженные основания С—Н-кислот. Все карбанионы, при изображении их с помощью валентных структур, содержат трехвалентный атом углерода с неподеленной парой электронов (карбанионный центр). Обычно вместе с карбанионом присутствует противоион (часто катион металла), и в тех случаях, когда необходимо точно указать природу противоиона, соли карбанионов иногда называют алкил-металлами. Катион может быть достаточно сильно ассоциирован с карбанионным центром и изменять его поведение. В связи с этим химия карбанионов и химия мономерных металлорганических соединений, в особенности производных щелочных металлов, очень тесно связаны, и феноменологическое различие между ними не всегда возможно [53]. Особую группу карбанионов образуют илиды— соединения, в которых рядом с карбанионным центром находится положительный ониевый центр, как, например, в (26). Поведение соединений этой группы существенно отличается от поведения обычных карбанионов. [c.545]

Поэтому многие специалисты в области физической химии и химической физики используют несколько более общее определение свободных радикалов они рассматривают в качестве свободных радикалов любые нестабильные частицы (атом, молекула или ион), т. е. любые частицы, которые имеют короткое время жизни в газовой фазе в обычных лабораторных условиях. Это определение исключает О2, N0, но охватывает С2, СН2, СНР,. .. даже в сйн-глетных состояниях. Оно также включает атомарные и молекулярные ионы. Здесь мы будем придерживаться этого несколько более широкого определения понятия свободных радикалов, так как наша цель — обсуждение особенностей спектров и строения корот-коживущих (нестабильных) частиц. Несмотря на то, что большинство свободных радикалов, которые будут рассмотрены, имеют время жизни, меньшее миллисекунды, следует ясно представлять себе, что четкой границы не существует действительно, ряд обсуждаемых ниже радикалов характеризуется временем жизни порядка 0,1 с. [c.10]

Атом водорода по сравнению с атомами других элементов наиболее простой по структуре Is . Но это, конечно, не означает, что его химия наиболее проста. Наоборот, она во многом отличается от химии других элементов. Основная особенность атома водорода заключается в том, что в отличие от всех других элементов (кроме гелия) его валентный э1ектрон находится непосредственно в сфере действия атомного ядра — у него нет промежуточного электронного слоя. Положительный ион вадорода Н+ представляет собой элементарную частицу — протон. [c.272]

Г-н Джилберт поверил в правоту атомистической теории, и именно ему удалось убедить Дэви, что его прежняя позиция по этому вопросу была неправильной. Я не знаю, к каким аргументам он прибегал, но, видимо, они были очень убедительными, потому что с тех пор Дэви всемерно поддерживал атомистическую теорию. Единственным отступлением с его стороны было то, что он заменял термин Дальтона атом на пропорциональное число. Д-р Волластон употреблял в этом случае термин эквивалент. Эти замены преследовали цель избежать провозглашения любых теоретических выводов. Однако в действительности термины пропорциональное число и эквивалент менее удобны, чем термин атом, и до тех пор, пока мы не примем гипотезу Дальтона, что мельчайшими частицами всех тел являются атомы, неспособные к дальнейшему делению, и что образование химического соединения состоит в сочетании этих атомов друг с другом, мы не увидим того нового света, который атомистическая теория проливает на химию, и вернемся в своих представлениях к неясным временам Бергмана и Бертолле . [c.165]

В псевдоожиженном слое существуют благоприятные условия для тепло-и массообмена между твердыми частицами и ожижающим агентом происходит быстрое перемешивание твердых частиц. При атом коэффициенты теплообмена с наружной поверхностью аппарата весьма высоки, поэтому аппараты с псевдоожиженным слоем используют как теплообменники и хими-ческие реакторы, особенно в тех случаях, когда требуется тонкое регулирование температуры и когда системе нужно сообщать (или отеодить ив нее) большие количества тепла. В связи с атим необходимо выяснить характер движения ожижающего агента и твердых частиц. По внешнему виду поток ожижающего агента в псевдоожиженном слое кажется турбулентным. Однако при скоростях, близких к скорости начала псевдоожижения, и в непрерывной фазе неоднородного слоя с барботажем пузырей движение потока обычно является ламинарным этот режим нарушается только в сильно расширенном Однородном слое и при использовании крупных твердых частиц. [c.38]

АКЦЕПТОР (лат. a eptor — получатель). А. электронов в химии называют частицу, принимающую электроны. Это атом (ион) или группа атомов, принимающих электроны, образующие новую химическую связь, то есть выполняют функцию окислителя. В радиационной химии А. называют частицу, реагирующую со свободными радикалами, которые возникают а системе. В биохимии А.— вещество, принимающее от донатора (то же, что в химии донор) разные атомы или атомные группировки. Акцептирование водорода имеет важное значение в процессах дыхания и бролм-ния. Например, уксусный альдегид, принимая водород при спиртовом брожении, превращается в этиловый спирт (см. Координационная связь). [c.14]

АТОМ (греч. atomos — неделимый) — наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства. Каждому элементу соответствует определенный вид атомов, строение которых определяет химическую индивидуальность элемента. А. существуют как в свободном состоянии, так и в соединениях с атомами того же элемента или других элементов, образуя молекулы все огромное разнообразие химических соединений обусловлено различными сочетаниями атомов в молекулах. Важнейшая для химии способность Л. вступать во взаимодействие с другими атомами и образовывать химическое соединение определяется его строением. [c.34]

КВАНТОВАЯ МЕХАНИКА - физическая теория, изучающая общие закономерности движения и взаимодействия микрочастиц (элементарных частиц, атомных ядер, атомов и молекул) теоретическая основа современной физики и химии. К. м. возникла в связи с необходимостью преодолеть противоречивость и недостаточность теории Бора относительно строения атома. Важнейшую роль в разработке К. м. сыграли исследования М. Планка, А. Эйнштейна, Н. Бора, М. Борна и др. К. м. была создана в 1924—26 гг., благодаря трудам Л. де Бройля, Э. Шредингера, В. Гейзенберга и П. Дирака. К. м. является основой теории многих атомных к молекулярных процессоБ. Она имеет огромное значение для раскрытия строения материи и объяснения ее свойств. На основе К. м были объяснены строение и свойства ато MOB, атомные спектры, рассеяние света создана теория строения молекул и рас крыта природа химической связи, раз работаиа теория молекулярных спектров, теория твердого тела, объясняющая его электрические, магнитные и оптические свойства с помощью К. м. удалось понять природу металлического состояния, полупроводников, ферромагнетизма и множества других явлений, связанных с природой движения и взаимодействием микрочастиц материи, не объясняемых классической механикой, [c.124]

Атом — мельчайшая химически неделимая частица вещества. Вид атомов, характеризующийся определенной совокупностью свойств, называется химическим элементом. Химический элемент — центральное понятие химии. Еще Роберт Бойль в XVII в. определил химию как науку о химических элементах. Этого же определения придерживался и Д. И. Менделеев. [c.9]

Одинаковость значений валентности и координационного числа углерода имеет большое значение для химии его соедчнений, так как ведет к повышению химической устойчивости многих из них. Последнее стоит в связи с тем обстоятельством, что при химических процессах (особенно между молекулами с малополярными связями) первой стадией часто является присоединение одной из реагирующих частиц к другой и лишь вслед за тем идет обмен атомами (или ионами) с образованием новых соединений. Очевидно, что в тех случаях, когда координационное число элемента совпадает с его валентностью, внутренняя сфера у)ке заполнена и присоединение к центральному атому какой-либо посторонней молекулы (нли иона) затруднено. Комплексообразователь оказывается экранированным, т. е. как бы защищенным окружающими его атомами от внешних воздействий, что и ведет к медленности протекания всего процесса в целом или даже к практически полному его отсутствию, несмотря на то, что по сути дела он должен был бы иметь место. Именно так следует, по-видимому, понимать многие характерные отличия соединений углерода от аналогичных им производных Si, например большую устойчивость I4 по отношению к воде, растворам щелочей и другим реактивам, легко разлагающим Si U. Несомненно, что и химическая инертность насыщенных углеводородов в известной степени обусловлена равенством валентности и координационного числа углерода. [c.643]

В 1848 г. появился учебник Ш. Жерара Введение к изучению химии по унитарной системе , в котором уже четко говорилось о том, что важно установить различие между словами атом и молекула , потому что часто пх смешивают в сочинеппях по химии. Атом неделим... моле1сула есть группа атомов, держап(ихся вместе притяжением материи эта группа делима нашими химическими или механическими средствами, но только до известной степени частица (молекула) должна состоять но меньшей мере из двух атомов [c.181]

Конец XIX и начало XX в. характеризуются новыми открытиями в физике и химии, изменившими взгляд на атом как на неизменяемую частицу. Однако эти открытия не опровергли периодического закона Д. И. Менделеева, а наборот, подтвердили его и расширили область его применения. [c.21]

К важнейшим достижениям X. нач. 19 в. надо отнести применение электрич. тока для разложения сложных хим. в-в. Этим путем Г. Дэви были открыты новые элементы К, Na, Са, Sr, Ва и Mg. Нек-рые в-ва, считавшиеся простыми, оказались сложными (напр., щелочи) и, наоборот, считавшиеся сложными — простыми (хлор). Разлагая электрич. током соли, к-ты и щелочи, Берцелиус сделал вывод, что все в-ва содерл<ат два рода электричества — положительное и отрицательное. На основе своей дуалистич. системы (1812— 1819), объяснявшей хим. сродство элект статич. притяжением частиц, Берцелиус дал первую в X. классификацию элементов и их соединений. Хотя представления Берцелиуса были во многом ошибочны, открытие связи между электрич. и хим. явлениями сыграло большую роль в послед, развитии учения о природе хим. сил. [c.652]

Одним из основных ПОНЯТИЙ химии и других естественных наук является атом. Этот термин имеет давнее происхождение он насчитывает уже ОКОЛО 2500 лет. Впервые понятие атома зародилось в Древней Греции, примерно в V в. ДО н. э. Основоположниками атомистического учения были древнегреческие философы Левкипп и его ученик Демокрит. Именно они выдвинули идею о дискретном строении материи и ввели термин АТОМ . Демокрит определял атом как наименьшую, далее неделимую, частицу материи. [c.3]

В ЭТОЙ реакции активной частицей является атом брома. Правильное обьяснегше механизма этой реакции (см. гл. 5) явилось краеугольньш камнем в развитии химии радикалов. [c.1176]

МЕЧЕНЫЕ СОЕДИ11ЁПИЯ, хим. соед., содержащие стабильные или радиоактивные нуклиды и используемые в качестве изотопных индикаторов. Большое число М. с. производят пром. способами, однако их можно получить и лаб. методами из меченого сырья. Для получения М. с., содержащих радиоактивные нуклиды, применяют, помимо обычного хим. синтеза, изотопный обмен, р-ции с участием горячих атомов, биосинтез и нек-рые др. спец. приемы. При выборе метода приготовления следует учитывать, что один метод позволяет получить М.с., содержащее атом-метку в строго определенном положении (напр., хлорбензол, содержащий атом только в положении 1), другие-М. с., в к-ром положение метки не фиксировано (напр., меченная радионуклидом глюкоза, получаемая биосинтезом с использованием в качестве исходного сырья СОз). В нек-рые простые соед., характеризующиеся высокой радиац. устойчивостью, радиоактивную метку можно ввести, облучая в-во потоком нейтронов, протонов или др. частиц. Напр., в СВг радиоактивную метку можно ввести облучением нейтронами Вг( , у) Вг. [c.78]

Ранее в химии использовали понятия грамм-молекула, грамм-атом, грамм-ион, теперь-моль молекул, моль атомов, моль ионов, подразумевая под этим ЛГд молекул, атомов, ионов и соотв. нх молярные массы, выраженные в граммах или килограммах. Традициошю употребляют в качестве синонима термин молекулярный (молярный) вес , т. к. определение массы производится с помощью весов. Но, в отличие от веса, зависящего от географич. координат, масса является постоянным параметром кол-ва в-ва (при обычных скоростях движения частиц в условиях хим. р-ций), поэтому правильнее говорить молекулярная масса . [c.112]

В зависимости от взаимной ориентации реагирующих частиц и остальных частиц решетки возможны разл. конфигурации ПС (разл. пути р-ции) и соотв. разная структура образующегося продукта. В плотноупакованном бездефектном кристалле решетка, окружающая хим. подсистему, может считаться абсолютно жесткой и ДЯ представляет собой изменение энтальпии лишь вследствие деформации связей реагирующих частиц с фиксир. решеткой. Эта величина определяется в осн. силами отталкивания, к-рые экспоненциально увеличиваются по мере усиления деформации связей. Поэтому, если ПС по своей конфигурации сильно отличается от исходного состояния хим. подсистемы, на пути р-ции возникает чрезвычайно высокий барьер. Оценки на основе метода атом-атомных потенциалов (см. Молекулярная механика) показывают, что Р. в т. т. протекают лишь в тех случаях, если при переходе к ПС межатомные расстояния спрессовываются не более чем на 30-40%. В большинстве кристаллов возможный путь р-ции и соотв. структура продукта однозначно определяются условием минимума ДЯ . Такие Р. в т. т. относятся к топохимическим реакциям. Др. тип Р. в т. т. характерен для пластичных кристаллов, образованных квазисферич. или квазицилинд-рич. молекулами, в к-рых барьеры переориентации частиц решетки при образовании ПС невысоки и поэтому возможны разные пути р-ции и соотв. различные по структуре продукты. [c.210]

Токсич. действие С, вошедшего в состав молекул белков (особенно в ДНК и РНК), определяется радиац. воздействием Р-частиц и ядер отдачи азота ( С — N) и трансмутац. эффектом - изменением хим. состава молекулы в результате г вращения атома С в атом N. Допустимая концентрация С в воздухе рабочей зоны ДКд 1,3 Бк/л, в атм. воздухе ДК 4,4 Бк/л, в воде 3,0-10 Бк/л, предельно допустимое поступление через органы дыхания 3,2-10 Бк/год. [c.26]

Все расчеты в аналитической химии, основанные на проведении тех или иных химических реакций, связаны с понятием эквивалент. Эквивалентом называют условную частицу вещества, которая в данной реакции равноценна (эквивалентна) атому водорода. Из определения следует, что эквивалентом могут быть как реальные частицы, например молекулы НС1, КОН, так и гипотетические частицы, например половина молекулы серной кислоты I/2H2SO4 или треть молекулы гидроксида железа 1/ЗГе(ОН)з и т.д. Дробь, показывающая, какая часть молекулы или иона является эквивалентом, называют фактором эквивалентности. Фактор эквиваленч [c.8]

Каждая стадия реакции представляет собой уже знакомый нам химический процесс протонирование окснсоединения с последующей ионизацией и образованием электронодефицитной частицы 1,2-сдвиг к электронодефицитному атому реакция карбониевого иона с водой с образованием окси-соединения разложение полуацеталя. При изучении органической химии нам все время встречаются новые факты, но многое из того, что кажется новым, вполне укладывается в уже хорошо знакомые схемы. [c.756]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология