Константа окиси углерода

На рис. 1 и 2 представлены кривые изменения выхода окиси углерода на моль израсходованного кислорода и газа, построенные по данным материального баланса названных опытов. Из табл. 3 видно, что при 700° в газе сгорает водород и окись углерода, метан же остается несгоревшим. С повышением температуры, в результате ускорения реакции (1), содержание метана в реакционном газе постепенно снижается. Однако это снижение наблюдается лишь до 900—950°. Выше этих температур уменьшение СН4, в условиях наших опытов, не наблюдалось. В отношении других компонентов реакционного газа наблюдалось с ростом температуры увеличение концентрации окиси углерода и уменьшение содержания в газе двуокиси углерода и водорода. Но для этих компонентов относительное влияние роста температуры на изменение содержания указанных компонентов наиболее заметно ниже 900—950°. Такая зависимость состава реакционных газов от температуры может быть объяснена,во-первых, тем, что степень конверсии метана углекислотой, возрастающая с температурой, становится близкой к полной при указанных температурах (900—950°), во-вторых,— характером кривой изменения константы равновесия реакции водяного газа. [c.343]

Реакция (а) имеет различные технические применения. Равновесие водяного пара по (а) с добавкой не участвующего в реакции азота создается при газификации угля. Через раскаленный уголь продувают последовательно воздух и водяной пар. Вследствие высокой температуры часть двуокиси угле -рода диссоциирует, но вместе с тем происходит и догорание окиси углерод а в двуокись углерода. В то же время окись углерод а образуется и вследствие неполного сгорания углерода по реакции (б), в которой одновременно от распада водяного пара образуется водород. В зависимости от цели конверсии (т. е. переработки газов для изменения их состава) стремятся обогатить равновесную смесь водородом или окисью углерода. Очистку от СОз производят поглощением водой или щелочными растворами под давлением. Смесь СО -f На является сырьем для синтеза спиртов, бензина и т. д. Избыток водяного пара используется при подготовке смеси водорода с азотом воздуха для синтеза аммиака. Эффективность действия избытка массы водяного пара возрастает при понижении температуры, когда константа равновесия превышает единицу. Вычисление, аналогичное выполненному выше, показывает, что при Кр — 1,375 (Г 1000° К) десятикратный избыток водяного пара обеспечивает полноту реакции 97%. При высоких температурах эффективность действия избытка массы одного из исходных веществ становится меньше при Кр ж 0,5 Т ж 1350° К) полнота реакции для того же значения у = 10 составляет 84%. [c.327]

В табл. 1(6) приведены результаты расчетов для реакций в вакууме между поверхностными окислами и содержащимся в металле углеродом, при которых окись углерода либо расходуется, либо образуется в качестве конечного продукта. Эти реакции в вакууме порядка атм и температурах 600° и выше термодинамически возможны для вольфрама, хрома и железа. Таким образом, окись углерода будет образовываться в результате диффузии углерода к поверхности и последующей реакции с поверхностными окислами. Эта реакция для сталей рассмотрена Холмом [И]. Влияние содержания углерода на протекание реакции в таблице не показано. Однако это влияние можно обнаружить, рассмотрев выражение для константы равновесия К в случае реакции окиси железа с углеродом в железе [c.187]

В первом случае (рис. 2, а), когда константа суш ественно превосходит К , в газе содержится в основном окись углерода. [c.129]

Константа равновесия при 850° С равна единице. Сколько процентов двуокиси углерода подвергается превращению в окись углерода при 850° С, если смешать одну грамм-молекулу двуокиси углерода с пятью грамм-молекулами водорода , [c.104]

Окись углерода СОг ЬагОз исходная смесь 3% СО в воздухе, 419° С, скорость газа 8 мл мин г, превращение 20%. Добавки СеОг снижают т-ру превращения. На чистом СеОг она равна 206° С [33] " ЬагОз исходная смесь 15% СО в Ог, 0,8 тор, 250—400° С, константа скорости 0,15—3,6 Ч-1 м- - [34]<= о,б5 о,35 з 280 тор, 50—212° С, СО Ог = 2 1, константа скорости 82 х X 10- мин- . г-1 (216° С) [35] [c.313]

Было найдено, что реакции с константами скорости Ь и к[ имеют первый порядок по о-ксилолу и о-толуиловому альдегиду соответственно, в то время как реакции с константами скорости 1с2, кз я к имеют нулевой порядок. Во всех этих реакциях скорость пропорциональна квадратному корню из давления кислорода. При низких превращениях выходы о-толуилового альдегида в зависимости от начальной концентрации ксилола составляют от 10 до 40%. Известно, что полученный фталевый ангидрид в условиях опыта дальше не окисляется. Кинетические результаты приводят к выводу, что различные реакции окисления, при которых образуются фталевый ангидрид, малеиновый ангидрид и окись углерода, являются независимыми реакциями, протекающими на каталитической поверхности, и влекут за собой перенос кислорода катализатора на адсорбированный ксилол с последующей десорбцией продуктов реакций. Стадией, определяющей скорость реакции, является окисление катализатора газообразным кислородом. [c.235]

Константы равновесия для некоторых из этих газов приведены иа рис. 1. Поскольку окись углерода или азот относятся к наиболее стабильным продуктам сгорания, не [c.297]

Подсчитать процент конверсии СО, если а) окись углерода и водяные пары для конверсии взяты в стехиометрическом отношении и 6) при избытке водяных паров по отношению к окиси углерода (до конверсии), равном б ) 100%, б") 200 /о, б ") 300% и б"") 400%. Температура конверсии 500 С константа равновесия равна 0,15 (для всех случаев). [c.424]

Процесс организован периодически. При получении водорода пары воды действуют как окислитель на железо и закись железа, а при обратном процессе водород и окись углерода восстанавливают образовавшуюся магнитную окись железа. Все реакции не доходят до конца и останавливаются при достижении определенных концентраций НгО, Нг, СОг и СО. Направление указанных реакций и полнота их протекания определяются уравнениями равновесия. Положение равновесия при восстановлении окислов железа окисью углерода зависит от реакции (3) —Кх и (4) К2. Значение констант равновесия К и К2 приведены в табл. 4. [c.16]

Реакция гомогенная, первого порядка увеличение поверхности алюминиевой стружки не оказывает действия на скорость разложения. Попытки ингибировать реакцию добавкой других газов не увенчались успехом. В самом деле, добавка окиси азота (часто служащей ингибитором) вызвала взрыв при комнатной температуре. Двуокись азота заметно повышает скорость разложения. Водород, фтор и окись углерода также повышают скорость разложения, но в меньшей степени. Константа скорости при бесконечном давлении [c.440]

При нормальных условиях диметилформамид представляет собой бесцветную жидкость. Выше 177° С он может разлагаться на диметиламин и окись углерода. Важнейшие константы диметилформамида приведены ниже [c.231]

Предложенная схема механизма гомогенного термического распада окиси этилена включает образование активированных мо.чекул ацетальдегида. Однако Касселц подверг критике эту схему , так как считает маловероятным образование возбужденных молекул ацетальдегида и их последующий распад на СО и СН или их дезактивацию при столкновении с другими молекулами. При разложении окиси этилена в интервале 435—505 °С среди продуктов распада ни на одной из стадий процесса не был обна-ружен ацетальдегид. Были найдены только метан, окись углерода, небольшое количество водорода и этана. При определении констант скорости распада окисн этилена при давлениях от 15 до 800 мм рт. ст. было установлено", что прн 475 °С и давлениях выше 250 М.М. рт. ст. реакция распада строго следует мономолекулярному закону в согласии с данными . В интервале давлений 250—40 мм рт. ст. реакция становится бимолекулярной. Энергия активации процесса для давлений выше 300 мм рт. ст. составляла 54 ккал1моль, а для давления 20 мм рт. ст. — около 50 ккал/моль. Эти значения для энергии активации также близки к дaнныл . [c.58]

Константы равновесия для реакций углерода с газами и сопутствующих реакций от (1) до (7) (см. предыдущий раздел) представлены в табл. 1. Концентрации отдельных веществ в выражениях для константы равновесия даны в форме парциальных давлений в атмосферах. Из этих данных [2] с очевидностью вытекает, что окисление углерода в окись углерода и двуокись углерода при температурах даже вплоть до 4000° К не ограничено в сколько-нибудь значительной степени термодинамическими соображениями. [c.154]

ЦИИ изменяются в зависимости от процента выгорания угля. Лонг и Сайкс [94] изучали влияние удаления примесей из угля, полученного из скорлупы кокосового ореха, на частные константы скорости. Они нашли, что энергия активации стадии, в которой адсорбированные атомы кислорода переходят в газообразную окись углерода, возрастает с увеличением степени чистоты угля от 55 7 до 83 5 ккал/моль. [c.181]

Ван-Кревелен с сотр. [7], исходя из предложенного механизма реакции, вывел теоретическое уравнение, характеризующее равновесие в системе окись углерода — медно-аммиачный раствор. Для раствора СиС1 на основе экспериментальных данных предложена следующая зависимость константы равновесия этой реакции от состава раствора и температуры [c.351]

Следовательно, выход окиси углерода определяется равновесием (3). Из свободных энергий находим, что (в присутствии твердого углерода) при низкой температуре двуокись углерода устойчива, а при высокой температуре устойчивой является окись углерода. На основании свободных энергий для различных температур по уравнению (28) (стр. 196) можно вычислить константы равновесия при этих температурах. Из констант равновесия можно вычислить концентрации СО2 в равновесных смесях. Так были найдены значения, точно совпадающие с экспериментальными данными (впервые полученными Будуаром в 1899 г. из плотности газа и другими методами, описанными на стр. 175) [c.478]

Физические свойства и структура. Окись углерода — бесцветный газ, не имеющий запаха. При комнатной температуре окись углерода из-за низкой критической температуры не может быть превращена в жидкость только за счет повышения давления. В воде окись углерода растворяется очень мало (2,3 об.% при 20°). Остальные физические константы окиси углерода представлены в приводимой ниже таблице. Можно видеть, что физические свойства очень близки к свойствам молекулярного азота. Это сходство объясняется тем, что оба вещества имеют одинаковый молекулярный вес и одинаковое число электронов в их молекулах, а именно 14 электронов изоэлектронные молекулы, по Лэнгмюру). [c.479]

Равновесие этой реакции зависит от температуры и от давления. При давлении, равном одной атмосфере, и температуре выше 1200 С газовая фаза состоит почти нацело из окиси углерода, а при температуре ниже 700 °С является почти чистой GOj. Таким образом, окись углерода при комнатных температурах термодинамически неустойчива и существует только вследствие ничтожной скорости реакции 2С0=С-)-С02 при этих температурах. Дав 1с ние смеш.ает равновесие реакции (П1) влево, в сторону уменьшения объема в соответствии с общин правилом смещения подвижного равновесия и выражением для константы равновесия этой реакции. Состав равновесной газовой смеси реакции (III) изображен па рис. VIII, 4. [c.294]

Константы равновесия этих реакций и равновесный состав всех компонентов при стехиометрнческом соотношении исходных веществ были рассмотрены в гл. 1. При увеличении расхода водяного пара равновесие сдвигается в сторону более глубокого превращения метана [57]. Однако даже в случае большого избытка водяного пара не удается полностью проконвертировать окись углерода и, следовательно, нельзя отказаться от ступени конверсии СО. [c.114]

Водная щавелевая кислота С2Н2О4 -2Н20 кристаллизуется в бесцветных моноклинных призмах, плавящихся при 101,5° и теряющих воду при комнатной температуре над серной кислотой или при нагревании до 100° безводная щавелевая кислота сублимируется при 150° и плавится при 180° 1 часть щавелевой кислоты растворяется в 10 частях при 15° и в 3 частях кипящей воды в 2,5 части спирта при 15° ив 1,8 части кипящего спирта. Кроме того, I часть щавелевой кислоты растворяется в 100 частях эфира. При нагревании щавелевой кислоты с серной кислотой выделяются окись углерода и углекислота. Константа диссоциации первая ступень—5,9-10" (25°), вторая—6,4-10 (25°). [c.240]

Важной стороной экспериментальных исследований в области катализа в последние два десятилетия является измерение теплоты адсорбции, которое производится с целью помочь выяснению смысла результатов адсорбщюнных измерений. Количество теплоты, выделяющейся при адсорбции, обычно показывает, является ли связь с поверхностью физической или химической. В первом случае теплота адсорбции такая же, как теплота испарения адсорбированного вещества, или превышает ее в 2—3 раза, тогда как во втором случае (при хемосорбции) выделяемая энергия значительно больше, что указывает на избирательность действия адсорбента. Исследование изменения теплоты адсорбции по мере покрытия поверхности позволяет узнать характер неоднородности поверхности и взаимодействия между адсорбированными молекулами. Обзор этой области можно найти в книгах Адама [1] и Брунауэра [2]. Наши знания об энтропии адсорбции продвинулись в гораздо меньшей степени число проведенных определений и теоретических исследований еще сравнительно невелико. Главная задача подобных исследований заключается б том, чтобы установить, подвижно ли адсорбированное вещество на новерхности или нет. Работа Баррера [3] показывает, что вещества, адсорбированные на цеолитах, неопособны к поступательному движению, а Форстер [4], применив способ расчета Баррера, нашел, что то же самое справедливо для многих веществ, адсорбированных на окиси железа и на силикагелях. С другой стороны, Дамкелер и Эдзе [5] находят, что окись углерода, адсорбированная на окнсп меди, подвижна при 650° К. Эти заключения противоречат ожиданиям, так как можно было бы думать, что свобода молекул будет больше при физической адсорбции, как в опытах Баррера и Фостера, чем при хемосорбции. Хилл [6] при помощи статистических расчетов показал, что следует ожидать свободы поступательного движения в большинстве случаев вандерваальсовой адсорбции в более поздней работе [7] он нашел, каким образом константы в уравнении БЭТ для многослойной адсорбции зависят от способности двухатомной молекулы вра- [c.256]

Этим цианистоводородная кислота отличается от других отравляющих газов, например от фосгена, который опасен в самых малых концентрациях, но проявляет свое действие в течение более длительного времени. Так, при концентрации фосгена 4,5 мг/м смерть кошки наступает через 100 мин, при концентрации 45 мг1м — через 10 мин, а при концентрации 450 мг/м — через 1 мин. Произведение концентрации и времени летальное произведение) (Ф. Габер, 1915) постоянно i= onst. В случае фосгена эта константа равна 450, а в случае хлора, действующего по тому же механизму,— примерно 7500. Следовательно, хлор во много раз менее токсичен, чем фосген. Отравляющие газы, которые обладают подоб-ным кумулятивным действием, разъедают легкие. Наоборот, цианистоводородная кислота (как и окись углерода) действует после поглощения внутренней средой организма (ресорб-тивные яды). В этом случае организм может обезвредить определенное количество яда в единицу времени. Когда количество поглощенного яда меньше этого допустимого предела, организм не подвергается его действию, но при превышении этой дозы яд действует мгновенно. Цианистоводородная кислота является клеточным ядом. Она соединяется с окислительными ферментами клеток (например, с дыхательным ферментом Варбурга). Последний содержит железо, которое с ионами N- образует каталитически неактивные комплексные соединения. Следовательно, отравление происходит вследствие прекраще- [c.500]

Бенсон и Будар [82] исследовали адсорбцию водорода на Ыа- и Са-формах цеолитов 13 . В интервале давлений 13— 90 кПа ( 100—700 мм рт. ст.) и температур 222—296 К изотерма адсорбции линейна и адсорбция идет быстро и обратимо. При 273 К наклон кривой зависимости поглощения от давления (т. е. константа закона Генри) для Ка- и Са-форм составляет соответственно 1,61 10 и 2,54 10 мол. Нз/мг-Па (2,14-Ю з и 3,38х ХЮ з мол. Нг/мг-мм рт. ст.). С увеличением температуры до 373 К поглощение водорода уменьшается примерно в три раза. При температурах не выше 520 К активированная хемосорбция не наблюдалась. Баррер и Сазерленд [83] изучали адсорбцию кислорода на Ка-форме цеолита 13Х при 273 К. Изотерма линейна вплоть до давления 80 кПа (- 600 мм рт. ст.) и константа Генри равна 0,95-10 мол. Ог/мг-Па (1,26X10 мол. Оа/мг-мм рт. ст.). Энджел и Шеффер [84] исследовали адсорбцию окиси углерода на серии ионообменных образцов цеолитов типа X и У, При комнатной температуре и давлении 26 кПа ( 200 мм рт. ст.) все цеолиты слабо адсорбировали окись углерода. Адсорбция обратима, и окись углерода можно удалить откачиванием при комнатной температуре. [c.318]

Методом изотопного обмена окиси углерода гексакарбонилов хрома, молибдена и вольфрама изучались кинетика и механизм реакций замещения СО-групп у этих комплексов [1222]. Гексакарбонилы металлов этой группы М(СО)в претерпевают обмен одного карбонильного лиганда с образованием комплексов типа М(СО)вЬ при относительно высокой температуре (100— 170° С) [120, 1464]. В том случае, когда L — третичные фосфины и фосфиты, скорость замещения СО-лиганда у М(СО)вЬ примерно та же, что у незамещенных М(СО)б. Если L — галоген или пиридин, скорость обмена СО-лиганда у M( O),L значительно больше, чем у М(СО)в [35, 36, 190, 191, 515]. Для двузамещенных комплексов типа M( 0)4L (L = 2,2 -бипиридил, о-фенантролин и другие бидентатные лиганды) замещение СО-группы наблюдается при более низкой температуре, чем у М(СО)в (примерно при 60° С). Гексакарбонилы металлов этой группы способны обменивать все шесть карбонильных лигандов на окись углерода, меченную по углероду при комнатной температуре обмен СО-группы на СО происходит крайне медленно, особенно у гексакарбонила хрома [1556]. С измеримой скоростью обмен наблюдает ся у гексакарбонилов хрома и молибдена при 116—117° С, у карбонила вольфрама — при несколько более высокой температуре (142° С) [1222]. Изучалась скорость обмена карбонильных лигандов у комплекса Сг(С0)4 (phen), в котором о-фенантролин (phen) и два карбонильных лиганда расположены экваториально, а два других СО-лиганда — аксиально. Действием окиси углерода, меченной по кислороду (С Ю), удалось показать, что константы скоростей обмена аксиальных и экваториальных СО-групп в комплексе существенно различны [1207, 1557]. [c.117]

Превращение органических соединений в летучую форму, удобную для анализа на масс-спектрометре, может быть осуществлено одним из лшогих методов, предложенных для прямого определения кислорода [42, 579]. Одним из наиболее важных является метод Тер-Мейлена [1390], по которому кислород, содержащийся в органических соединениях, количественно превращается в воду при испарении в токе чистого водорода, крекинге или пиролизе соединения при высокой температуре и пропускании продуктов реакции над никелевым катализатором при 350°. Другой метод был предложен Шютце-[1806] и модифицирован Унтерцаухером [669, 2066]. В методе Шютце — Унтерцаухе-ра образец термически разлагается в токе чистого азота, и полученные продукты пропускаются над углеродом при температуре около 1000°, причем они превращаются в окись углерода и далее в двуокись углерода под действием пятиокиси иода. Дёринг и Дорфман [501], используя этот метод, получили хорошие результаты. В случае работы на масс-спектрометре с высокой разрешающей силой превращение окиси углерода в двуокись необязательно. Для исследования смеси СО и N2 необходимо, чтобы отношение М/АМ было равно 2300. Если применяется метод анализа Тер-Мейлена, то вода может быть исследована непосредственно, как и при определении дейтерия, либо по двуокиси углерода. Для этого перемешиванием воды и двуокиси углерода в запаянных стеклянных трубках в течение нескольких часов при комнатной температуре, как это описано Коуном и Юри [368], достигают состояния равновесия [1403]. Содержание 0 в воде может быть вычислено из состава равновесной смеси двуокиси углерода и воды по константе равновесия обменной реакции, равной 2,094 при 0° 2141]. [c.89]

Ю. А. К о л б а н о в с к и й. Если бы окись углерода образовывалась, то обязательно участвовал бы в реакции, так как известно, что константы скорости просоединения СО к растущей цепи больше, чем для этилена (семивиниловая полимеризация), в таком случае образовывались бы но-ликетоны, а их не наблюдали. Кроме того, выходы СО из Oj малы — СО2 продукт радиационно-стабильный. [c.53]

Используя подходящий термодинамический критерий равновесия, покажите количественно термодинамическую возможность следующего про-песса окись углерода смещивают с водяным паром в молярном соотношении 2 1, подают в реактор при 700 °С и давлении 15 атм и выпускают газ, содержащий двуокись углерода и водород при парциальных давлениях 1,5 атм. Константа равновесия реакции [c.430]

Битти и Икехара [15] предприняли тщательное исследование методов комбинирования констант и нашли, что наилучшим спОсобон является использование линейного сочетания для всех констант, со держащих объем в первой степени, и линейного метода квадратных корней для имеющих объем во второй степени. Следовательно, константу а уравнения Ван-дер-Ваальса следует сочетать по линейному методу квадратных корней [уравнение (115)], а константу — по урав-неншо (114). В случае уравнения Бчтти—Бриджмена следует принять линейный метод квадратных корней для и линейное сочетание для всех других констант. Этот метод испытан при использовании уравнения Битти — Бриджмена на следующих смесях аргон — этилен, кислород— этилен, азот—водород, азот—метан и водород—окись углерода.. Во всех случаях данные представлены удовлетворительно и большей частью лежат в пределах возможной ошибки опыта. Совпадение оказалось много лучше, чем по закону аддитивности объемов ил по закону аддитивности давлений. [c.255]

Уравнение Бенедикта — Вебба — Рубина (приложение V) использовалось для определения констант равновесия смесей легких углеводородов [127, 128], а также для систем азот — окись углерода и пропан — двуокись углерода [38, 129]. Константы равновесия определяются с помощью уравнения (14), данного в приложении V, при условии равенства величин Т, Р, fi между фазами. Метод сложен и обычно используется при расчетах на ЭВМ. [c.383]

Когда вдыхаемый воздух содержит окись углерода, происходит конкуренция между Оц и со за одно и то же количество гемоглобина. Если бы сродство гемоглобина к СО было так же велико, как и сродство к Ог, а вдыхаемый воздух содержал равные концентрации Оз и СО, то равновесие установилось бы, когда половина гемоглобина превратилась в НЬОг, а половина — в НЬСО. В действительности сродство гемоглобина к СО примерно в 300 раз больше, чем к Ог [константа равновесия реакции (II) в 300 раз больше, чем для реакции (I)]. Поэтому при равновесии половина гемоглобина крови превращается в НЬСО, когда вдыхаемый воздух содержит 0,07 об.% СО (т. е. концентрация СО в 300 раз меньше, чем концентрация Ог в воздухе, равная 21 об.%). [c.481]

Нами показано, что восстановление окисью углерода неорганических ионов и хицонов в присутствии. ацидокомплексов металлов платиновой группы осуществляется череа стадию образования нестойких карбонильных соединений. При взаимодействии окиси углерода с солями Pt (II) образуются галоидкарбонилы линейного и мостикового строения, причем только первые ответственны за катализ. Твердые металлы платиновой группы также способны осуществлять достаточно интенсивное окисление СО в Oj за счет кислорода воды. Из предложенных моделей адсорбционной связи наиболее вероятными пред- ставляются мостиковая и линейная . Как следует из доклада 2, первая форма устойчивее второй. Оказалось, что степень конверсии окиси углерода пропорциональна концентрации линейных структур. Напротив, концентрация мостиковой формы не влияет на глубину превращения и, следовательно, она является нереакционноспособной. Исходя из обнаруженных закономерностей, легко объяснить крайне малую каталитическую активность металлического палладия, отличающегося тем, что почти вся адсорбированная на нем окись углерода находится в инертной мостиковой форме. Эта же причина определяет больший выход углекислоты на родии по сравнению с выходом на платине. Оптимальными каталитическими свойствами должны, таким образом, обладать сплавы с наибольшей концентрацией линейных ст]>уктур. Сравнение констант комплексообразования окиси углерода и родия (II) с аналогичными данными для этилена и родия показывает, что первые на два порядка выше вторых. Это подтверждает правильность вывода доклада 2 о большей устойчивости поверхностных карбонилов. Таким образом, в механизме гомогенной и гетерогенной активации СО имеется много общего. Можно считать, что в обоих случаях элементарный акт протекает через образование линейной связи М — СО. [c.92]

Константа скорости тушения флуоресценции гидроксила окись углерода ксо =1,8-101 на три порядка превышает значение предэкспо-нента в выражении константы скорости процесса ОН - - СО = СОа + Ввиду этого авторы [1032] полагают, что тушение флуоресценции, сеченве которого вдвое превышает газокинетическое сечение, в данном случае обусловлено дальнодействующими силами и осуществляется по следующему механизму ОН 4- СО СО. . . ОН- - СО + ОН (СО. .. ОН — комплекс). С различием этих сил авторы [1031] связывают разницу тушащега действия СО и Ка ксо/кщ = 7,5). Наибольшим тушащим действием (согласно результатам всех имеющихся работ) обладает вода, константа скорости которой кц о = 3,0-101 см Молъ -сек и сечение ан о = 57 [c.322]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология