Металл растворы в аммиаке

Образование малорастворимого хлорида серебра. Ионы серебра образуют с соляной кислотой и растворимыми хлоридами белый творожистый осадок Ag l, Хлорид серебра нерастворим в азотной кислоте, но легко растворяется в растворах аммиака, карбоната аммония, тиосульфата натрия, цианидов натрия или калия. Осадок Ag l заметно растворим в концентрированной соляной кислоте и концентрированных растворах хлоридов щелочных металлов. [c.284]

Лучше всего использовать азотнокислую медь с добавлением спирта (для улучшения смачиваемости металла), раствор аммиака с азотнокислой медью или уксусной кислотой, а также хлористый и, углекислый аммоний. [c.130]

Основные сульфонаты обычно получают взаимодействием средних сульфонатов с оксидом или гидроксидом, металла при нагревании. Известен метод, заключающ-ийся в нейтрализации продукта сульфирования водным раствором аммиака или едкого натра (едкого кали) и дальнейшем проведении обменной реакции с водным раствором хлорида кальция или гидроксида щелочноземельного металла при различных температурах [пат. США 3772198 а. с. СССР 526617]. Процесс можно интенсифицировать за счет увеличения скорости реакции и исключения высокотемпературной стабилизации продукта. Полученный таким путем сульфонат может быть превращен в высокощелочной сульфонат с различной степенью щелочности. Обменную реакцию можно проводить в присутствии промоторов — карбоновых кислот С —С4, алкилфенола или алифатического спирта [а. с. СССР 502930, 639873] с применением углеводородных растворителей, низкомолекулярных спиртов С1—С4 или их смесей. [c.78]

Раствор аммиака постепенно разъедает химическую посуду и загрязняется извлеченными из нее веществами, растворимыми и нерастворимыми. Если раствор аммиака время от времени приходит в соприкосновение с воздухом, то он загрязняется также карбонатом аммония. Применение такого загрязненного реактива в анализе например при определении алюминия, приводит к ошибке, даже если вводить поправку на холостой опыт, проведенный с одними реактивами (см. гл. Алюминий , стр. Й68). Если раствор аммиака содержит карбонат аммония, а в анализируемом растворе, к роме алюминия, присутствуют такие элементы, как кальций или магний, положение еще ухудшается, так как в холостом опыте с одними реактивами карбонат аммония улетучивается и не оказывает влияния, а при введении его в анализируемый раствор он вызывает соосаждение щелочноземельных металлов. Растворы аммиака следует поэтому периодически, через короткие промежутки времени перегонять, предварительно взбалтывая их с гашеной известью для разложения карбоната аммония. [c.59]

Описан процесс получения сульфонатной присадки путем непрерывного сульфирования дистиллятного масла газообразным серным ангидридом в реакторе типа Ротатор с рециркуляцией кислого масла. Серный ангидрид затем нейтрализуют раствором аммиака, сульфонат аммония экстрагируют изопропиловым спиртом. Обменной реакцией сульфоната аммония с гидроксидом кальция получают сульфонат кальция, из которого в результате карбонатации углекислым газом в растворе ксилола и метилового спирта образуется высокощелочная сульфонатная присадка. Для упрощения процесса перед сульфированием вводят 1—3 % (масс.) низкомолекулярных ароматических углеводородов (толуол, ксилол и др.), что снижает окисляющее действие серного ангидрида, повышает степень сульфирования и позволяет отделить кислый гидрон от вязкого масла без добавления каких-либо растворителей [а. с. СССР 405933]. Чтобы ускорить очистку присадки и повысить ее эффективность перед обработкой углекислым газом в реакционную смесь, состоящую из сульфоната щелочноземельного металла или аммония, минерального масла, гидроксида щелочноземельного металла, воды, углеводородного растворителя и промотора (уксусная кислота), вводят 0,01—0,1 % (масс.) поли-силоксана [а. с. СССР 468951]. [c.79]

Согласно Флашке, достаточно навеску анализируемого неорганического препарата, содержащего фосфат, растворить в воде или разбавленном растворе соляной кислоты. Затем к раствору добавляют комплексон и лимонную кислоту или тирон для связывания двух- и трехвалентных металлов, раствор аммиака и осаждают ( юсфат солью магния обычным способом. Осадок фосфата магния и аммония отфильтровывают, промывают 2%-ным раствором аммиака и прямо на фильтре растворяют в требуемом количестве разбавленного раствора соляной кислоты. К полученному раствору прибавляют в избытке титрованный раствор комплексона, нейтрализуют по метиловому красному, добавляют буферный раствор (аммиак и хлорид аммония) и титруют установленным раствором соли цинка в присутствии эриохрома черного Т в качестве индикатора. [c.512]

К фильтрату прибавляют 2 мл азотной кислоты и, нагрев раствор до кипения, осаждают гидроокиси трехвалентных металлов раствором аммиака. Осадок отделяют на неплотном, фильтре и промывают раствором хлорида аммония, содержащим немного аммиака. Растворяют осадок в разбавленной соляной кислоте ( 1) и повторяют осаждение аммиаком. Осадок гидроокисей растворяют в горячей 3,5 н. серной кислоте, переносят раствор в мерную колбу емкостью 25 мл и доводят объем до метки 3 и. серной кислотой. [c.281]

Щелочноземельные металлы растворяются в жидком аммиаке, образуя растворы, обладающие металлической проводимостью. [c.311]

Получение растворимых сульфатов металлов из их оксидов. 1. В фарфоровый тигель поместите 0,1—0,2 г оксида меди (П) и 1—2 г дисульфата калия и перемешайте их. Тигель нагревайте на пламени газовой горелки до тех пор, пока весь оксид меди (И) не прореагирует с дисульфатом калия и не образуется прозрачный зеленый расплав. Охладите тигель, поместите его в стакан с водой и прокипятите до полного растворения плава. Затем проведите опыты по определению ионов Си + в растворе к нескольким каплям раствора прибавьте раствор аммиака до образования интенсивного синего раствора. Какое соединение меди образуется Напишите уравнения реакций. [c.137]

Для уменьщения коррозионной активности жидкостей, которые применяются в качестве антидетонаторов к бензинам и содержат тетраалкилсвинец и галогенпроизводные углеводородов, рекомендован такой способ. Над поверхностью жидкости, заполняющей емкость, пропускают аммиак [0,03—0,2 % (масс.) от количества жидкости] или создают на поверхности жидкости слой 10— 30 %-ного раствора аммиака, чтобы общее его количество составляло 0,5—10 % от количества жидкости. Этот способ позволяет уменьшить коррозию черных металлов в десятки и сотни раз [пат. США 3175982 франц. пат. 1427874]. [c.276]

Опыт 8. Электропроводность водных растворов аммиака и гидроксидов металлов. Проверьте электропроводность 1 н. растворов гидроксидов натрия, калия и раствора аммиака. Объясните наблюдаемое. [c.27]

В более ранних работах этинилирование ацетона осуществлялось под влиянием калиевой щелочи, применявшейся в виде суспензии в эфирном растворе, что сопряжено с целым рядом технологических неудобств. Позже было найдено, что аналогичный эффект может быть достигнут и в случае употребления гомогенных растворов щелочи в спиртах, например в бутаноле. Однако в настоящее время наиболее перспективным считается проведение реакции в жидком аммиаке. В растворе аммиака реакцию этинилирования катализируют все щелочные и щелочноземельные металлы, эффективность которых возрастает с уменьшением их электроотрицательности. Характерным примером рассматриваемого варианта является проведение этинилирования ацетона в аммиачном растворе натрия. При непосредственном растворении металлического натрия в жидком аммиаке при температуре ниже О °С образуется амид натрия (так называемый содамид) [c.380]

В присутствии солей аммония гидроксиды раствором аммиака не осаждаются (почему ). На воздухе идет окисление солей железа и кобальта до соединений со степенью окисления металлов + 3. [c.637]

Следует указать и на другие источники ошибок. Концентрированные растворы аммиака, которые долгое время хранили в стеклянных бутылях, содержат большие количества силикатов и карбонатов, что может привести к ошибкам, например, при определении фосфатов в виде магнийаммонийфосфата или-при отделении группы сульфида аммония от группы щелочноземельных металлов. Поэтому целесообразно раствор аммиака готовить перед проведением анализа, пропуская аммиак в охлаждаемую льдом дистиллированную воду, и этот раствор хранить в полиэтиленовой бутыли. Такие же загрязнения характерны для растворов щелочей. Следует упомянуть, что азотна кислота, долгое время хранящаяся в лаборатории, может содержать хлориды. Необходимо обращать внимание на то, чтобы была известна формула вещества, применяемого в качестве реактива. Как правило, в лаборатории редко имеются в распоряжении неоткрытые банки с реактивом в фабричной упаковке. снабженные этикеткой. Неверные или неполные этикетки [c.98]

Аналогично аммиаку те же металлы растворяются и в некоторых других жидких веществах — триметиламине N( H3)3,, тетрагидрофуране iHsO и т. д. Но растворимость металлов в них очень мала, составл.яет доли процента. Растворение металлов в неметаллических средах не редкость при высоких температурах. Мы уже упоминали растворы Na в жидком Na l, аналогично растворим Bi в расплавленном В С1з, ссть много других объектов такого рода. [c.396]

Объясните, почему многие металлы растворяются в жидком аммиаке, не реагируя с ним, а при растворении в воде происходит химическая реакция (хотя аммиак и вода обладают многими общими свойствами). [c.176]

В опыте В показано, что многие соли тяжелых металлов занимают промежуточное положение по своим свойствам между сильными и слабыми электролитами. Так, электропроводность сульфата цинка хотя и увеличивается с уменьшением концентрации его раствора, однако не так сильно, как это имеет место в случае, например, растворов аммиака или уксусной кислоты. [c.65]

Для превращения алюминия в оксид металл растворяют в хлористоводородной кислоте затем действием водного раствора аммиака (в растворе присутствует ЫН -)-ОН ) осаждают гидроксид алюминия, который прокаливанием переводят в оксид. [c.15]

К растворам солей Си +, Zn + и Ni + приливают водный раствор аммиака. Осаждающиеся гидроксиды металлов растворяют в избытке водного раствора аммиака. Образуются комплексные соединения [ u(NH3)4] (0Н)2, [Zn(NH3).,] (0Н)2 и [c.111]

В. Поведение растворов, содержащих сольватированные электроны. При контакте щелочных и щелочно-земельных металлов с жидким аммиаком образуются растворы, содержащие ионы металлов, сольватированные аммиаком, и сольватированные электроны е (ЫНз)ж [c.86]

Электролиты обычно подразделяют на сильные и слабые, иногда выделяя группу электролитов средней силы, занимающую некоторое среднее положение. К сильным электролитам относят вещества, полностью распадающиеся на ионы при растворении. Обычно это соединения, решетка которых построена из ионов. Так, например, сильными электролитами являются галогениды щелочных и щелочноземельных металлов (Na l, СаВгг и т. п.) в водных растворах, водные растворы минеральных кислот (НС1, H IO4 и т. п.) и др. Слабые электролиты распадаются на ионы лишь частично. К слабым электролитам относятся, например, водные растворы аммиака, многих органических кислот (уксусной, пропионовой, винной и т. п.), галогенидов ртути (II) и др. [c.429]

Интересно, что в жидком аммиаке щелочные металлы растворяются, давая темно-синее окрашивание. Эти растворы обладают значительной электрической проводимостью. [c.254]

В работе [85] приводятся результаты сопоставления АНМ- и АКМ-катализаторов, содержащих активные металлы в количестве, близком к оптимальным, при гидрообессеривании тяжелого остаточного сырья [р4° =0,993, А к = 11,5%, 5с = 3,9% сумма V+Ni 0,02% ]. Катализаторы готовились методом последовательной пропитки растворами солей молибдена, никеля или кобальта, активного оксида алюминия, полученного разложением гидроксида алюминия, осажденного из расхвора нитрата алюминия раствором аммиака. Оксид алюминия перед нанесением на него металлов подвергался модифищ1рованию с целью получения широко-пористой структуры. Ниже приводится характеристика катализаторов [c.103]

Щелочные металлы растворяются в жидком аммиаке, образуя синие растворы, содержащие сольватпрованные электроны и обладающие металлической проводимостью (подробнее см. разд. 7.5.1). [c.300]

Для защиты от коррозионного раэрушения стального оборудования горячей минерализованной водой с повышенным содержанием углекислого газа целесообразно использовать в качестве ингибиторов неорганические соединения. Хроматы, водные растворы аммиака, силикат натрия, фосфаты применяют в некоторых отраслях промышленности для защиты от коррозионного разрушения стального оборудования. В закрытых циркуляционных системах успешно применяют хроматы, а также -комбинированные ингибиторы, составной частью которых являются хроматы и -бихроматы. В -присутствии хроматов окисление происходит непосредственно на поверхности металла с -образованием защитной пленки из окиси железа, содержащей некоторое количество окиси хрома — продукта восстановления хромата. В том случае, если защитная пленка из окиси железа уже имелась на поверхности, роль хромата заключается в залечивании слабых участк-о.в такой пленки, а также в упрочнении и утолщении ее за счет смеси окислов железа и хрома. [c.220]

ЛИТИЯ СОЕДИНЕНИЯ. При непосредственном взаимодействии лнтия с галогенидами образуются солн галогеноводородных кислот. Фторид лития LiF — бесцветные кристаллы, малорастворимые в воде, нерастворимые в органических растворителях применяется в качестве компонента многих флюсов при выплавке металлов, в производстве специального кислотоупорного и проницаемого для УФ-лучей стекла. Хлорид лития Lid — бесцветные кристаллы, хорсшо растворяются в воде и в органически.х растворителях применяется для получения металлического лития электролизом, хорошо растворяет аммиак, используемый для кондиционирования воздуха, изготовления сухих батарей, легких сплавов. Бромид лития LiBr — бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде применяется для кондиционирования воздуха, производства фотореагентов, в медицине (лечит по,дагру). Иодид лития Lil — бесцветные кристаллы, хорошо растворяются в воде и в органических растворителях вместе с Hg 2 применяется для изготовления так называемых тяжелых жидкостей для разделения минералов, а также в медицине и в производстве фото- [c.149]

Удаление галоидов путем восстановления. Атом галоида, стоящий в ароматическом ядре водорастворимого соединения, например сульфокнслоты, может быть заменен па водород действием энергичного восстановления. В бензольнолм ряду сульфогруппа, повидпмому, незначительно затрагивается при восстановлении, в нафталиновом ряду а-сульфогруппа удаляется в виде сернистой кпслоты, а, 5-сульфогруппа не затрагивается. Наиболее употребительными восстановителями являются амальгама натрия в водном или спиртовом растворе и цинковая пыль в водном растворе аммиака пли гидроокись щелочного металла. Хотя амальгама натрия дает удовлетворительные результаты при восстановлении небольших количеств веществ, ее применение при работе с большими количествалп неудобно, так как в этом случае для окончания реакции требуется от одного дня до нескольких недель. [c.156]

Реакция хлористого металлила с аммиаком. При деГ ствии па хлористый металлил 28%-пого водпого раствора аммиака в автоклаве иод давлением при 90° наступает очень быстрое превращение, полностью заканчивающееся за 2 мин. Еслп на каждый моль хлористого металлила приходится по 10 молей аммиака, то образуются псе теоретически возможные металлил-амииы в следующем соотиошении [c.363]

Реакции щелочных металлов в растворах [6-19]. Щелочные металлы растворяются в сильно ионизируюишх растворителях с образованием анион-радикалов. К числу таких растворителей относятся аммиак, амины, диметоксиэтан (ДМЭ), диэтоксиэтан, пропиленкарбонат, тетрагидрофуран (ТГФ), растворы нафталина в ТГФ и в ДМЭ, а также ряд ароматических углеводородов. [c.264]

Характерным свойством ионов металлов является их способность вести себя как льюисовы кислоты, или акцепторы электронных пар, по отношению к молекулам воды, которые выступают в роли льюисовых оснований, или доноров электронных пар (см. разд. 15.10). С ионами металлов кроме воды могут взаимодействовать и другие льюисовы основания, особенно ионы переходных металлов. Такие взаимодействия весьма существенным образом сказываются на растворимости солей металлов. Например, соль Ag l, для которой ПР = l,82 10 °, растворяется в водном растворе аммиака благодаря взаимодействию между ионом Ag и льюисовым основанием NHj. Этот процесс можно рассматривать как совокупность двух последовательных реакций равновесия растворения Ag l и взаимодействия льюисовой кислоты Ag" [c.130]

Образование малорастворимого гидроксида олова (II). Едкие щелочи, карбонаты щелочных металлов и аммония, раствор аммиака осаждают белый осадок гидроксида олова (И), растворимый в кислотах и в избытке едких щелочей. В последнем случае образуются тетрагидроксостаннат(П)-ионы, или тетрагидроксостанниты [c.319]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология