Избирательность ионита ионита

Возникновение скачка потенциала на границе раздела двух фаз обусловлено нескомпенсированным обменом заряженными частицами (ионами, электронами), избирательной адсорбцией ионов, а также ориентированной адсорбцией полярных молекул (в том числе и молекул растворителя). Так как устранить одновременно все эти факторы нельзя, скачок потенциала не может иметь значение нуля. [c.65]

Поверхность агрегата может заряжаться благодаря избирательной адсорбции ионов из дисперсионной среды или диссоциации молекул в поверхностном слое агрегата. В соответствии с правилом Пескова — Фаянса адсорбируются преимущественно ионы, входящие в состав агрегата, либо специфически взаимодействующие с ним. Ионы, сообщающие агрегату поверхностный заряд, называются потенциалопределяющими. Заряженный агрегат составляет ядро мицеллы. При данном методе получения золя гидроксида железа ядро [Ре(ОН)з] -тРе + имеет положительный поверхностный заряд за счет адсорбции иоиов Ре + из среды (т — число адсорбированных ионов). Заряд ядра компенсируется эквивалентным зарядом противоположно заряженных ионов— противоионов, расположенных в объеме среды. Противоионы, находящиеся непосредственно у поверхности ядра (на расстояниях, близких к диаметрам ионов), помимо электростатических сил испытывают силы адсорбционного притяжения поверхности. Поэтому они особо прочно связаны с ядром мицеллы и носят название противоионов адсорбционного слоя (их число т — х). Остальные противоионы составляют диффузно построенную ионную оболочку и называются противоионами диффузного слоя (их число соответствует. г). [c.163]

В результате избирательной адсорбции ионов и образования двойного электрического слоя на поверхности капелек эмульсии возникает электрический заряд. [c.31]

Причина возникновения скачка потенциала на границе раздела фаз. Можно назвать несколько причин возникновения скачка потенциала на границе раздела фаз. Наиболее общей причиной является обмен заряженными частицами. Другой причиной считают избирательную адсорбцию ионов данного знака вблизи поверхности раздела фаз. К третьей относят способность полярных напряженных частиц адсорбироваться около границы раздела фаз ориентированно. Как правило, в общем случае скачок потенциала возникает в результате нескольких параллельных процессов, причем один из них носит преимущественный характер. [c.416]

Синтетические органические материалы могут весьма существенно отличаться густотой сетки, образованной углеводородными цепями полимерной молекулы. Эта пространственная сетка — результат введения соединений, образующих при синтезе поперечные мостики между длинными полимерными цепями. Одним из наиболее распространенных так называемых сшивающих компонентов полимерных ионообменных смол является ди-винилбензол. В зависимости от его процентного содержания (или, как говорят, процента сшивания ) ионообменные смолы могут больше или меньше набухать в воде, т. е. имеют различную сетчатую структуру. Естественно, что сильно сшитые смолы обладают. меньшей доступностью для крупных ионов и избирательно поглощают ионы меньших размеров. Органические ионы такими смолами поглощаются мало [1]. Мало сшитые смолы при набухании сильно увеличиваются в объеме и в просветы между полимерными углеводородными цепями их сетчатой структуры (матрицы) крупные органические ионы диффундируют относительно легко [2]. [c.39]

В выполненных здесь расчетах предполагалось, что ионит может рассматриваться как двухкомпонентная система. С помощью уравнений (2. 55) и (2. 56) представляется весьма удобным определять константу ионного обмена для весьма разбавленных растворов, так как в этом случае кажущаяся константа ионного обмена равна коэффициенту избирательности ионного обмена К . В качестве стандартных состояний для обоих сорбированных ионов можно выбрать одно определенное состояние ионита, когда один тип противоионов отсутствует [ =]. Экспериментальные исследования, проведенные ранее на многочисленных ионитах с разнообразными типами обменивающихся ионов, показали, что коэффициенты избирательности ионного обмена, как правило, убывают при увеличении количества более избирательно сорбируемых противоионов в ионите. Так, например, при обмене ионов морфина, кодеина и других сложных ионов органических соединений на ионы водорода, натрия и аммония при повышении относительного заполнения ионитов противоионами органических веществ от 10 [c.183]

Уголь, не обладающий полярностью, казалось бы, не может адсорбировать ионы сильных электролитов. Однако опыт показывает, что уголь не только способен избирательно адсорбировать ионы электролитов, но на нем могут протекать и явления обменной адсорбции. Уголь является практически наиболее важным адсорбентом, поэтому подробно рассмотрим причины обменной адсорбции на угле. [c.151]

Было высказано предположение, что высокий выход. -изомера при введении изопр опила в толуол и аналогичные моноалкилбензолы является результатом высокой реакционной способности и низкой избирательности карбоний иона изопропил [БА, 233]. [c.422]

Катионы при этом располагаются в ряд ЫН4+>Ь1+>К+>На+, а анионы — в ряд С1 >1 >Вг . Механизм подобного действия ионов при равной ионной силе в дисперсионной среде для катионов обусловлен избирательностью ионного обмена в торфе, а для анионов — воздействием на диффузионную подвижность влаги в материале [234]. [c.80]

Исследования влияния внешних факторов на процесс ЭОФ (давления, гидродинамической обстановки, температуры, концентрации и др.) показали, что величина К-р изменяется в зависимости от этих факторов так же, как и селективность процесса обратного осмоса, проведенного в идентичных условиях. Таким образом, условия, в которых можно осуществить процесс ЭОФ, неразрывно связаны с обратноосмотическим потоком воды через поровое пространство заряженных электрическим полем обратноосмотических полупроницаемых мембран, со строением ДЭС в поровом пространстве и поверхностных над ним слоях. Поэтому процесс избирательной проницаемости ионов и молекул через заряженные электрическим полем обратноосмотические мембраны можно проводить только при давлении, превышающем осмотическое давление раствора. [c.200]

Ионообменный метод [9] очистки основан на специфических свойствах некоторых веществ (синтетических смол, углей, гидросиликатов и др.), имеющих хемосорбированный ион, который легко заменяется на другие катионы раствора (такие вещества называют катионитами) или другие анионы раствора (аниониты). Современные иониты не обладают достаточным избирательным действием по отношению к какой-либо группе ионов. В настоящее время можно назвать только некоторые случаи, когда удается подобрать или специально изготовить избирательный ионит. [c.244]

Рассматривая поведение ионов в порах диафрагмы, мы пренебрегали явлениями избирательной. адсорбции ионов стенками пор диафрагмы (см. гл. II, 5, рис. 82). На стенках капилляров возникает заряд, изменяющий подвижность ионов в сечении А5 пограничного слоя. [c.326]

Обмен ионов в растворах протекает избирательно. С уменьшением абсолютной концентрации раствора адсорбируются лучше многовалентные ионы, чем одновалентные, а при высоких концентрациях адсорбируется одновалентный ион. Например, при умягчении воды (разбавленный раствор) избирательно поглощаются ионы Са + [c.194]

В больщинстве случаев И. э. представляет собой устройство, осн. элементом к-рого является мембрана, проницаемая только для определенного иона. Между р-рами электролитов, разделенных мембраной, устанавливается стабильная разность потенциалов, к-рая алгебраически складывается из двух межфазных скачков потенциала и диффузионного потенциала, возникающего внутри мембраны (см. Мембранный потенциал). Измерение концентрации определяемого иона в принципе возможно по значению эдс гальванич. элемента, составленного из находящихся в контакте исследуемого и стандартного р-ров, в каждый из к-рых погружены идентичные И. э., избирательно чувствительные к определяемому иону концентрация этого иона в стандартном р-ре СдТочно известна. Для практич. измерений гальванич. элемент составляют из И, э. и электрода сравнения (напр., хлоросеребряного), к-рые сначала погружают в стандартный, а затем в исследуемый р-р разность соответствующих эдс равна Е. Состав стандартного р-ра должен быть по возможности близок к составу измеряемого. Искомую концентрацию с вычисляют по ур-нию [c.265]

Избирательное поглощение ионов ионообменниками может быть использовано для разделения смесей электролитов хроматографическими методами. Из других задач, решаемых с помощью ионообменников, можно отметить следующие. [c.213]

Двойной электрический слой и соответствующая разность потенциалов возникает также при избирательной адсорбции ионов из одной фазы на поверхность другой при ориентированной адсорбции полярных или неполярных, но поляризуемых молекул на любой поверхности на границе металл — вакуум на инертном металле за счет окисления — восстановления неметалла при ионообменных процессах на границе стекло — раствор, ионообменная смола — раствор и др, [c.123]

Ионная адсорбция может протекать по двум основным механизмам 1) как эквивалентная или ионообменная адсорбция 2) как избирательная адсорбция ионов на кристаллах. И в том, и в другом случае адсорбция ионов связана с образованием двойного электрического слоя (ДЭС) на границе раздела твердой и жидкой фаз. [c.338]

Кроме понятия избирательности ионообменников существует гк нятие специфичности. Специфичность ионообменного погло-щ0 1ия определяется индивидуальными свойствами обменивающихся ионов и ионообменников. Примером специфичности может служить избирательное поглощение ионов щелочноземельных металлов сульфокатионитами. При этом прочность связи катионов со смолой убывает в ряду Ba>Sr> a>Mg. В этом же ряду возрастает растворимость соответствующих сульфатов. 11ногда специфичность определяется структурным родством поглощаемых ионов со скелетом обменника (например, при поглощении фенильньгх остатков). Интересным случаем специфичности является сорбция хелатными смолами, которые содержат группы, способные образовывать хелатоподобные комплексы с ионами металлов. [c.147]

Катионная полимеризация по существу ограничивается кругом мономеров с электронодонорными заместителями, такими, как алкоксигруппы, фенил, винил и 1,1-диалкил. Анионная ноли-меризация протекает в случае мономеров, содержащих электроно-акценторные группы, например питрпльную, карбоксильную, фенильиую и винилъную. Избирательность ионной поли.мернза-ции обусловлена весьма строгими требованиями стабилизации анионных и катионных растущих частиц (разд. 3.16.2). Использование катионно и анионной полимеризации в промышленности довольно ограниченно вследствие отмеченной выше высокой селективности ионной иолимеризации по сравнению с радикальной, а также вследствие развития координационной полимеризации. [c.276]

Адсорбция ионов на поверхности осадка характеризуется уравнением типа (5.21), но имеет некоторые особенности по сравнению с адсорбцией молекул. Особенности связаны с избирательной адсорбцией ионов ионным кристаллом и с зарядом ионов. В соответствии с правилом Панета — Фаянса — Гана осадок адсорбирует из раствора те ионы, которые образуют наименее растворимое или наименее диссоциированное соединение с одним из ионов осадка. В первую очередь на поверхности осадка адсорбируются ионы, входящие в состав осадка и имеющиеся в растворе в избытке. Например, при осаждении сульфата хлоридом бария в начальный момент и до полного осаждения сульфата бария на осадке будут адсорбироваться 504 -ионы, так как в это время они находятся в избытке, а после полного осаждения Ва504, когда в раствор введен избыток хлорида бария, адсорбироваться будут ионы Ва +. Эти ионы образуют первичный слой, связанный с осадком довольно прочно. К ионам первичного слоя притягиваются ионы противоположного заряда (противоионы), которые удерживаются менее прочно и образуют так называемый вторичный или диффузный слой. В качестве проти-воионов вторичного слоя выступают ионы, образующие наименее растворимое или наименее диссоциированное соединение с ионами первичного слоя. При прочих равных условиях адсорбция иона увеличивается с увеличением его заряда. Число адсорбированных ионов возрастает также с увеличением поверхности осадка т. е. мелкокристаллические и аморфные осадки адсорбируют больше ионов, чем крупнокристаллические. С увеличением температуры адсорбция уменьшается. [c.96]

Одной из первых работ по исследованию свойств фосфорнокислых катионитов была известная работа Ерегмана [1]. В ней, а затем в более поздних работах Кеннеди [2] и Тайна [3],было установлено, что в щелочных растворах избирательность ионов щелочных металлов имеет порядок, обратный порядку избирательности для сульфосмол. В КНПТ1НТ растворах ряды избирательности фосфорнокислых ионитов и сульфосмол совпадают. Изменение ряда сродства с изменением pH равновесного раствора авторы [1,2,3] объясняли различной поляризуемостью функциональных групп в зависимости от степени диссоциации по сравнению с поляризуемостью молекул воды. В работе [2] отмечается высокое сродство к ионам поливалентных металлов, с которыми фосфорнокислые катионы образуют хелатные комплексы. Довольно подробно исследовались фосфорнокислые катиониты в работах Солдатова [4 ], в которых также указывается на изменение порядка избирательности щелочных ионов с изменением степени диссоциации ионогенных групп, а также на высокое сродство катионитов к ионам водорода по сравнению с ионами металлов. [c.98]

Ранее нами было установлено [5], что обычный активный уголь, проявляющий в основном апионообменные свойства, хорошо поглощает из галоидных солей отрицательно заряженные ионы свинца и цинка. Из растворов хлорида и бромида натрия примеси кальция, алюминия и никеля сорбируются в незначительной степени, однако в растворах иодида натрия происходит резкое увеличение поглощения катионов этих металлов. Свойство галоидных ионов поляризоваться усиливается с переходом от хлорид- к иодид-ионам, и вместе с тем возрастает их способность поглощаться углем с одновременным захватом примесей. В отличие от обычного активного угля для окисленного не наблюдается столь резкого различия в сорбируемости примесей при переходе от хлоридных растворов к иодид-ным. В ряде работ [6—8] показано, что окисленный уголь обладает катионообменными свойствами и высокой избирательностью к многозарядным ионам, что позволяет эффективно использовать его для глубокой очистки концентрированных растворов солей от микропримесей [5, 8, 9]. Поглощение примесей из растворов галоидных солей щелочных металлов зависит от концентрации соли, pH раствора, природы катиона и аниона, степени окисления и размеров зерен угля, ионной формы и др. [9]. [c.202]

Один из способов анализа неидеальных свойств фазы ионита состоит в изучении зависимости коэффициента избирательности ионного обмена от степени заполнения ионита противоионами определенного типа. Подобный анализ удобно проводить либо при постоянной ионной силе внешнего раствора, либо при использовании растворов очень низкой концентрации, что позволяет исключить изменение коэффициентов активности ионов в растворе. Зависимость коэффициентов избирательности от состава противоионов, как показали Аргерзингер, Дэвидсон и Боннер [ ], дает возможность рассчитать термодинамическую константу ионного обмена. [c.181]

Легко объяснимо и противодействие энтропийного фактора — уменьшение энтропии при избирательном ионном обмене в таких системах, так как повышение энергии взаимодействия ведет к упорядочиванию сорбционного комплекса ионит—противоион. Но уже при анализе ионного обмена, протекающего с участием двухвалентных ионов металлов, проявляется иной закон избирательности ионного обмена — уменьшение термодинамического потенциала оказывается связанным преже всего с возрастанием энтропии системы (табл. 21). [c.197]

При анализе влияния структуры электролитов на их межионное взаимодействие нельзя не остановиться на хорошо известном влиянии ароматических радикалов на увеличение энергии взаимодействия, образование дополнительных связей и на повышение избирательности взаимодействия электролитов и нолиэлектролитов. Ранее уже отмечалась повышенная избирательность сорбции ионов четвертичных аммониевых оснований, содержащих ароматические радикалы [ ]. Особенно велика избирательность поглощения ионов, содержащих конденсированные бензольные ядра. Поразительно велики константы ионного обмена для процесса сорбции антибиотиков группы тетрациклина. Естественно было ожидать, что введение ароматических групп в структуру ионитов приведет к тому же результату. Действительно, избирательность сорбции уже упомянутых выше ионов триэтилбензиламмония на смоле КУ-5, включающих сульфонафталин в свою структуру, весьма велика по сравнению с сульфосмолами, которые мы здесь всюду выбирали в качестве эталона сравнения, а именно сульфо-стирольными катионитами, сшитыми дивинилбензолом. Повышенная избирательность сорбции смолы КУ-5 наблюдается по отношению к тетрациклину и ряду других органических ионов. [c.203]

Вследствие избирательной адсорбции ионов на стенках поровых каналов возникает скачок потенциала между слоем ионов, неподвижно удерживаемых у стенки, и частью жидкости внутри каналов, в которой ионы распределены нормально. Возникает так называемый электрокинети ческий потенциал. В зависимости от величины и знака зарядов способность частиц жидкости к фильтрации будет различной. Случай фильтрации дизельного топлива, весьма слабо диссоциированной жидкости, вряд ли можно объяснить явлением электрокине-ти ческого потенциала наблюдаемого при фильтрации электролитов. Однако при фильтрации дизельного топлива возможна электризация трением. Заряды трибоэлектричества, которые возникают при этом, могут оказывать на фильтрацию такое же действие, как электро-кинетический потенциал, возникающий при фильтрации электролитов. Однако Симон и Нета [6] в своих опытах не обнаружили влияния на фильтрацию жидкостей, сообщаемых им зарядов электричества. Мы также в своих опытах не смогли обнаружить зарядов трибоэлектричества при фильтрации дизельного топлива, несмотря на применение для этой цели достаточно чувствительной аппаратуры. Не отрицая полностью некоторого влияния иа фильтра цию жидкостей явлений, перечисленных выше, ужно признать что они не являются основными причинами явления фильтрационного эффекта. [c.30]

В пористих материвяях газы чисто физически, в молекулярной состоянии, проникают сквозь открытые каналы и поры, в пяотных материалах происходит избирательная атомно-ионная диф- фузия газа. [c.33]

Электрический заряд на коллоидных частицах возникает в результате процесса электролитической диссоциации вещества дис-нерсиой фазы или вследствие избирательной адсорбции ионов из дисперсио1шой среды на поверхности частиц дисперсной фазы. Наличие заряда у коллоидных частиц можно обнаруж1ггь, пропуская через коллоидную систе.му постоянный электрический ток, под действием которого частицы перемещаются к электродам. Перемещение частиц дисперсной фазы под действием электрического тока называется электрофорезом. [c.194]

Специфическая адсорбция (или адсорбция потенциалопреде-ляющих иоиов) наблюдается тогда, когда твердая поверхность избирательно поглощает ионы только одною вида, которые сообщают ей свой заряд. Это становится возможным, когда микроучастки поверхности, несущие определенный заряд, адсорбируют противоположно заряженные ионы, При этом ионы электролита, имеющие противоположный заряд, непосредственно не адсорбируются, но иод действием сил электростатического притяжения остаются вблизи адсорбированных ионов, образуя с ними на поверхности двойной. электрический слой (ДЭС). [c.50]

Современные взгляды на эмульсии вообще, и на битумные эмульсии - в частности, базируются на теории адсорбционной оболочки, выдвинутой в 1913 году Банкрофтом. Подробно эта теория рассмотрена в упоминавшемся раннее труде Клейтона , мы же лишь кратко остановимся на-основных ее положениях.Учение об эмульсиях, созданное Банкрофтом, основано на более ранней теории поверхностного натяжения Доннана - в той ее части, где утверждается, что изменения поверхностного натяжения на поверхности раздела масло - вода протекает параллельно с изменением электрического потенциала... и возможно здесь играет роль избирательная адсорбция ионов . В понимании Доннана и его последователей эмульгированные шарики масла окружены очень вязкой или даже желатинообразной оболочкой , которая препятствует их слиянию. Эти оболочки появляются благодаря адсорбции, которая происходит при понижении поверхностного натяжения на границе масло - вода, т.е. эмульгирование тесно связано с низким поверхностным натяжением между маслом и эмульгатором . Льюис, Эллис и другие исследователи расширили теорию поверхностного натяжения, связав ее с адсорбцией, электрическим зарядом и коагуляцией. Пикеринг в 1910 году важнейшим фактором эмульгирования (помимо высокой вязкости и низкого поверхностного натяжения) назвал присутствие тонко раздробленных, нерастворимых в дисперсионной среде частиц, которые обволаки- [c.14]

В результате избирательной адсорбции ионов или поверх-Н0СТ1ЮЙ диссоциации поверхность раздела заряжается и около нее возникает электрическое поле, Под действие.м этого поля ионы, заряженные противопо-лон<ко поверхности (называемые противоионами), притягиваются [c.58]

Рассмотренная картина значительно усложняется, когда частицы способны избирательно адсорбировать ионы какого-нибудь определенного вида, иными словами, когда проявляется действие адсорбционного потенциала. Кроме того, на межфазной границе обычно существует скачок потенциала. А. Н. Фрумкин показал, что на межфазной границе аэрозолей воды или снега благодаря большому. .дипольному моменту молекул Н2О и их ориентации сушествует положительный электрический потенциал порядка 250 мВ Скачок потенциала на межфазной границе может возникать и вследствие так называемой баллоэлектрнзании — электризации частиц аэрозоля при получении его методом диспергирования. [c.346]

Электрокинетические явления свидетельствуют о том, что на границе раздела фаз возникает двойной электрический слой, представляющий собой тонкий поверхностный слой из пространственно разделенных электрических зарядов противоположного знака. В дисперсных системах двойной э.лектрический слой образуют ионы и дипольные молекулы. Ионный двойной электрический слой возникает либо в результате диссоциации ионогенных групп вещества твердой фазы, либо вследствие избирательной адсорбции ионов, достраивающих кристаллическую решетку твердой фазы. В результате на границе межл твердой фазой и раствором возникает подобие конденсатора, вну-аренняя обкладка которого образована потенциалоопределяющими ионами, а наружная — противоионами. [c.306]

Адсорбция электролитов редко имеет молекулярный характер (эквивалентная сорбция катионов и анионов) она, как правило, избирательна. Образующийся при такой адсорбции адсорбционный слой называют двойным электрическим слоем. Избирательно адсорбированные ионы (катионы или анионы) электрически заряжают поверхность вследствие электростатического притяжения к этому слою ионоа притягиваются ионы противоположного знака, образуя как бы второй электрический слой. В результате адсорбционный слой становится похолшм на заряженный конденсатор с двумя обкладками. [c.228]

Ионообменная адсорбция избирательна, ионы одного знака могут быть (как и в случае образования двойного электрического слоя) распололсены в ряд по преимущественной способности к адсорбции. Эти ряды совпадают в основном с лиотропными рядами Гофмейстера. [c.229]

Рассмотрим вопрос о заряде коллоидных частиц, от которого в существенной мере зависит их агрегативная устойчивость. Возникновение этого заряда частиц связано с избирательной адсорбцией ионов из раствора. В ряде случаев частицы могут приобретать заряд за счет собственной ионизации. Так, например, вольфрамовая и оловянная кислоты, кислые красители отщепляют в воде ионы водорода, а остающиеся на поверхности анионы составляют отрицательную обкладку у двойного слоя. Однако количество зарядов и их плотность не определяют непосредственно устойчивость коллоидных систем. Коллоидные частицы находятся в непрерывном движении. Это создает условия, порождающие возникновение электрокинетическо-го потенциала. [c.410]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология