Растворы разбавленные, свойства

В любом истинном растворе, если он не бесконечно разбавлен, в результате взаимодействия молекул растворенного вещества друг с другом образуются ассоциаты, обратимо разрушающиеся под влиянием теплового движения. Это приводит к возможности обратимых изменений свойств раствора при изменении внешних условий. Так, истинный раствор двух компонентов можно нагреть, охладить, разбавить, сконцентрировать, но при заданных температуре и давлении концентрация раствора, его свойства и структура будут одними и теми же, независимо от пути приготовления раствора. Равновесие, не зависящее от пути его достижения, называется истинным. Отсюда и само название растворов. [c.266]

Обычно в растворах нативной ДНК из-за жесткости молекулы наблюдается относительно небольшая зависимость [г)] от ионной силы. Однако отдельные препараты ДНК, выделенные из бактерий, обладают таким свойством, что при низкой ионной силе [г)] становится существенно меньше. Более того, если раствор разбавить прежде, чем понизить ионную силу, т]отн оказывается выше, чем в том случае, если ионную силу понизили перед разбавлением раствора. Это ге соблюдается для всех препаратов ДНК из этой бактерии. Какое возможное объяснение такого эффекта для данного образца [c.382]

Свойства манганата калия. Полученный раствор манганата калия разлейте в шесть пробирок. К раствору в первой пробирке прибавьте раствор разбавленной уксусной кислоты, раствор во второй пробирке разбавьте водой и пропустите ток углекислого газа. К раствору в третьей пробирке прибавьте 1—2 мл раствора сульфита натрия и наблюдайте выпадение бурого осадка, а также изменение цвета раствора, [c.122]

Окислительные свойства производных меди (И). В пробирку налейте 0,5—1 мл раствора сульфата меди (II) и добавьте 0,5 мл раствора иодида калия. Наблюдайте выделение осадка и побурение смеси. Убедитесь, что побурение вызвано выделившимся иодом. Для этого отлейте часть смеси, разбавьте водой и добавьте 1—2 капли крахмального клейстера. [c.272]

Если при составе, при котором наступает ограниченная растворимость, т. е. при охлаждении, появляются не кристаллы, а эмульсия, смесь начать постепенно нагревать, непрерывно наблюдая за цветом. По достижении температуры, при которой наступает взаимное растворение, смесь становится прозрачной. В момент исчезновения мути зафиксировать температуру. Далее опыт следует вести в обратном направлении, т. е. смесь охлаждать, и в момент появления помутнения — появления первых капелек второй фазы — температуру снова зафиксировать. Разница температур не должна превышать 0,2°. Установленная температура есть температура взаимной растворимости фенола в воде. Далее смесь разбавить водой. В области, близкой к чистой воде, свойства этой системы надо определять криоскопическим методом. Для этого в пробирку, заключенную в воздушную рубашку, поместить чистый растворитель, т. е. воду. Рубашку, в свою очередь, поместить в охладительную смесь. По термометру Бекмана отмечать температуру кристаллизации чистой воды. Затем в пробирку поместить водный раствор фенола (например, 37о-ный). По термометру Бекмана фиксировать температуру кристаллизации данного состава. По разности температур кристаллизации смеси и чистой воды (А/ гн о— см) определить температуру замерзания раствора. Таким способом определить температуру замерзания 3, 5 и 7%-ных водных растворов. Опытные данные записать в таблицу по образцу [c.214]

Как и все равновесные системы, растворы полимеров обладают свойствами обратимости если изменить условия, в которых находится раствор, а потом создать первоначальные условия, то и свойства раствора станут прежними. Так, например, если 1%-ный водный раствор желатина выпарить на водяной бане, а затем разбавить водой вновь до 1%-ной концентрации, то его вязкость, осмотическое давление, электропроводность восстановятся. [c.201]

Известны две кристаллические модификации О-глюкозы. Одна из них—а-глюкоза—представляет собой природный виноградный сахар кристаллизуется из воды при температуре выше 30° С. Вторая — Р-глюкоза — получается, если нагревать концентрированный раствор глюкозы в течение нескольких часов при температуре около 110° С, а затем для выделения кристаллов разбавить спиртом. Строение, физические и оптические свойства а- и р-глю-козы рассмотрены на стр. 229—232. [c.247]

Вы уже знаете, что в присутствии свободного иода крахмал синеет. Это его свойство нам еще пригодится заметьте только, что раствор иода должен быть очень слабым. Кстати, пользуясь таким раствором (а чтобы приготовить его, достаточно разбавить аптечный раствор водой), можно исследовать на содержание крахмала различные пищевые продукты. [c.56]

У набухшей желатины есть и такое интересное свойство она позволяет получить и надолго сохранить красивый ледяной узор. Приготовьте раствор так же, как в предыдущем опыте, только желатины возьмите в два-три раза меньше (или разбавьте остатки прежнего раствора теплой водой). Теплый еще раствор вылейте на стеклянную пластинку и сразу же поставьте ее либо [c.65]

Выпускают также стабилизированный водный раствор, содержащий (в среднем) 40% едкого натра и 12% Н. б. (уд. вес 1,4). Этот реагент не меняет свои свойства при длительном хранении и может быть использован в продажном виде или после разбавления водой, метанолом или этиловым спиртом для восстановления карбонильных соединений. Большинство альдегидов восстанавливаются настолько быстро, что реакция конденсации под действием щелочи не мешает восстановлению. Для восстановления а, -непредельных альдегидов этот сильно основной реактив не пригоден и его следует разбавить до желаемой концентрации и нейтрализовать двуокисью углерода. После нейтрализации реагент следует немедленно использовать, поскольку Н. б. не стабилен и при 25° разлагается на 4,5/6 за [c.381]

Метод разбавления широко применяется при анализе проб преимущественно близкого состава, например различных биологических объектов (сыворотка крови, моча). Используя высокую чувствительность метода, можно разбавить анализируемую жидкость в 25—50 или даже 500 раз и этим значительно сгладить различие между анализируемыми и стандартными растворами в величинах вязкости, поверхностного натяжения, плотности и т. д. При этом сглаживаются различия не только в физических свойствах растворов, но и в химических. Концентрация посторонних вещест , присутствующих в растворе пробы, становится во много раз меньше и влияние их соответственно уменьшается. [c.191]

В раковину нельзя выливать и выбрасывать концентрированные растворы кислот и щелочей, хромовую смесь (см. стр. 133), дурнопахнущие и ядовитые вещества, металлический натрий и т. п. Концентрированные кислоты и щелочи необходимо предварительно сильно разбавить или, еще лучще, нейтрализовать во избежание разрушения канализационной сети. Дурнопахнущие и ядовитые вещества должны быть разрушены или обезврежены тем или иным способом в зависимости от их свойств. При выливании в раковину таких веществ возможно их испарение и отравление воздуха лаборатории. [c.130]

В смесях водных растворов слабых кислот и их солей, а также в смесях слабых оснований и их солей концентрации ионов водорода и гидроксила зависят не от абсолютных количеств, а от соотношений кислоты или основания и их солей (см. Приложения VI и VII, стр. 609). Это значит, что величина [Н+1 в таких смесях не зависит от разбавления смеси. В самом деле, если подобную смесь разбавить в 10 раз, то соотношение кислоты или основания и их солей не изменится и величина [Н" ] останется постоянной. Свойство некоторых растворов сохранять неизменной концентрацию ионов водорода при разбавлении, а также, что будет показано ниже, при добавлении к ним небольших количеств сильных кислот или щелочен, известно под названием буферного действия. [c.84]

При разделке слитка эти части также резко отличаются друг от друга по своим механическим свойствам. Так, часть слитка, отвечающая образованию твердых растворов, легко раскалывается на мелкие куски другая же, отвечающая кристаллизации эвтектики, напротив, представляет собой довольно прочный монолит. Естественно, что при разделке слитка эти области трудно точно отделить одну от другой и всегда имеется возможность загрязнить предшествующую эвтектике часть слитка, т. е. повысить концентрацию твердого раствора, или разбавить эвтектическую точку, т. е. понизить значение эвтектической концентрации. Разделка слитка усложняется еще и тем, что фронт кристаллизации искривленный, выпуклый в сторону растущего кристалла, а слиток по возможности разделяется по плоскостям, перпендикулярным продольной его оси. [c.147]

Процесс получения меламиновой смолы, как уже говорилось, протекает в несколько стадий, на каждой из которых происходят определенные изменения физико-химических свойств конденсата. Раствор меламина в формалине можно произвольно разбавить водой, но при охлаждении его осаждаются кристаллические метилолмочевины или непрореагировавший меламин. В процессе конденсации при повышенной температуре осадок перестает выделяться при охлаждении пробы, и при разбавлении ее холодной водой смола остается прозрачной и не растворяется даже в этаноле. В растворе находится смесь полимеров меламина, образующих гидрофильную меламиновую смолу с низкой степенью поликонденсации. На третьей стадии конденсации в смоле появляется гидрофобная фракция, которая осаждается при разбавлении водой. Количество гидрофобной фракции постепенно увеличивается, и для осаждения ее необходимо все меньшее количество воды. Смола становится растворимой в спирте. Наконец наступает момент, когда для осаждения на холоду гидрофобной смолы становится достаточно воды, содержащейся в формалине смола после охлаждения разделяется на два слоя нижний — содержащий большее количество смолы и определенное количество воды, и верхний — состоящий главным образом из воды и растворенных в ней сконденсированных метилольных соединений. Если продолжать нагревание, то температура расслоения смолы повышается, достигая в конце концов температуры реакции конденсации (например, температуры кипения). Смола становится мутной и расслаивается при температуре кипения с этого момента реакция протекает в двух фазах водной и смоляной. При дальнейшем нагревании смоляной фазы происходит необратимый процесс желатинизации и отверждения. Получается твердый продукт, бесцветный и неплавкий. Смолы, используемые для производства пресс-материалов имеют среднюю степень поликонденсации 2,5—3,2. [c.77]

Если мы разбавим раствор, взаимодействие между ионами ослабнет, они станут свободнее и активная концентрация увеличится, т. е. свойства раствора будут соответствовать какому-то большему числу ионов, например девятистам ионам. Коэффициент активности теперь увеличится вместо 0,8 будет 0,9. Только при достаточно большом разбавлении будут проявляться свойства всех содержащихся в растворе ионов. Тогда коэффициент активности будет единицей. Вот в этом и заключается особенность сильных электролитов. В их растворах содержатся только ионы, но из-за взаимодействия этих ионов между собой они проявляют себя так, как если бы часть из них соединилась в молекулы. При разбавлении раствора ионы становятся свободнее и полнее проявляют свои свойства. Как будто явно совершается диссоциация Но здесь нет диссоциации, потому что нет молекул. Можно говорить о кажущейся диссоциации , а степень этой кажущейся диссоциации характеризуется коэффициентом активности. [c.84]

Если введение в молекулу аммиака одной фенильной группы настолько понижает его основной характер, что анилин проявляет слабо основные свойства, то введение двух феннльных групп должно в еще большей степени ослаблять основные свойства. Естественно поэтому, что дифениламин совсем не обнаруживает основных свойств и не дает прочных солей. Дифениламин растворяется в концентрированных кислотах, например, в концентрированной серной кислоте. Можно полагать, что в этом растворе образуется соль дифениламина, но если этот раствор разбавить водой, весь дифениламин выпадает в осадок, вследствие полного гидролиза образовавшейся соли. [c.452]

Сэндерс и Лэмберт отмечают низкий эквивалент газовой сажи, колеблящийся, как видно из таблицы, в пределах от 0,5 до 0,8%. Между тем, этот показатель не такой уж низкий, как это кажется на первый взгляд. Надо сказать, что газовая сажа обладает исключительно высокой окрашивающей способностью, во всяком случае большей, чем многие другие красящие вещества. Эквивалент пробы грязи, взятой, например, в Сент-Луисе, равен 0,5%, а содержание компонентов, растворимых в эфире, — 12,8%. Если эти компоненты разбавить одним литром такого растворителя, как перхлорэшлен, то может быть получена смесь, обладающая высоким загрязняющим свойством. Согласно результатам опыта, произведенного государственным институтом химической чистки, отражательная способность белой хлопчатобумажной ткани и шерсти, обработанных раствором перхлорэтилена, содержащего 0,5 г,1л углерода и 12,5 г/л минерального масла, уменьшилась у первой до 18,9%, а у второй до 14,5%. [c.20]

Как показывает опыт, разбавленные растворы сильных кислот и оснований, обладающие слабокислой или слабощелочной реакцией, характеризуются непостоянством pH. Однако смесь, например, уксусной кислоты и ее соли Hз OONa обладает способностью сохранять постоянство pH. Можно к этой смеси добавить небольшое количество кислоты или и1елочи, а также разбавить ее, но pH раствора при этом почти ие изменится. Свойство растворов сохранять определенное значение pH называется буферным действием. Растворы, обладающие буферным действием, получили название буферных растворов или буферных смесей. [c.212]

Опыт 6. Восстановительные свойства соединений свинца (II). Полученный в предыдущем опыте раствор тетрагидроксо-(П) плум-бата натрия разбавьте равным объемом воды и прилейте к нему 1 — 2 мл раствора перекиси водорода. Наблюдайте выделение коричневого осадка двуокиси свинца. Реакция выражается уравнением [РЬ(0Н )]2 - + Н2О2 = РЬОз + 20Н -f 2Н2О [c.210]

Нами совместно с Салийчук, Алексеевой и другими авторами на примере некоторых мономеров впервые показана возможность применения полярографических максимумов (см. разд. 7.4) для изучения реакционной способности мономеров, что основано на свойстве полимерных молекул, образующихся в процессе полимеризации, адсорбироваться на поверхности капли ртути и снижать высоту полярографических максимумов. Так как чувствительность полярографических максимумов весьма высока (при концентрации полимера в мономере 1 — 2% наблюдается снижение высоты максимума на 25—30%), то вполне понятно, что даже при таких малых степенях превращения мономера в полимере можно количественно изучать реакцию полимеризации. При больших степенях превращений исследуемый раствор можно разбавить до соответствующих концентраций. Таким образом, предложенный нами метод позволяет определять реакционную способность мономеров в довольно широких пределах изменения концентрации образующихся полимерных молекул. [c.193]

Все же крайне желательно удалить карбонат-ион из раствора гидроксида натрия перед его стандартизацией, после чего стандартизованный раствор должен при хранении непосредственно не контактировать с атмосферой. Прекрасный метод приготовления свободных от карбонат-ионов растворов основан на свойстве нерастворимости карбоната натрия в очень концентрированных растворах гидроксида натрия. Если приготовить 50%-ный раствор гидроксида натрия, то практически нерастворимая примесь карбоната натрия осядет на дно сосуда примерно через день. Затем прозрачный сиропообразный раствор гидроксида натрия, свободный от карбонатов, можно тщательно декантировать и разбавить до нужной концентрации свежепрокипяченой и холодной дистиллированной водой. Стекло реагирует с растворами гидроксида натрия, поэтому стеклянные сосуды нельзя использовать для хранения этих растворов для кратковременного хранения этих растворов особенно удобны полиэтиленовые бутылки с завинчивающимися пробками. [c.132]

Уменьшение концентрации окружающих ионов достигается различными приемами в зависимости от характера ионов и их свойств. Например, для уменьшения концентрации окружающих ионов раствор комплексного соединения можно разбавить (разложение HiPb lg]), нагреть (разрушение аммиакатов), подкислить (разрушение, тиосульфатов), подщелочить (разложение кислых комплексов), окислить (разрушение окисляемых комплексов), восстановить (разложение восстанавливаемых комплексов) и т. д. [c.261]

Усилить диссоциацию комплексного соединения можно уменьшением концентрации ионов или молекул, окружающих центральный ион. Этого достигают различными приемами в зависимости от характера ионов и их свойств. Так, для уменьшения концентрации окружающих ионов раствор комплексного соединения можно разбавить (разложение HlPb lg]), нагреть (разрушение аммиакатов), подкислить (разрушение тиосульфатов), подщело- [c.391]

Рассмотрим его экспериментальные данные. Если золь агара разбавить водным раствором спирта илп ацетона, то под ультрамикроскопом можно обнаружить появление движущихся частиц. Исходный раствор до разбавления такой ясной диференциро-ванной картины не давал. Если ацетон отогнать при низком давлении, то образуется снова золь с его первоначальными свойствами. В присутствии названных веществ вязкость золя агара также понижается, причем масштабом гидратации частицы в этом случае при температуре 45° следует взять выражение [c.334]

Известно, что как водная, так и спиртовая среда благоприятствует превращению аг Ы-формы в стабильное нитросоединение, и это свойство можно прекрасно наблюдать на примере а-изонитрокамфена. Если небольшое количество а-изонитрокамфена (т. пл. 60—62° С) растворить в метиловом спирте и разбавить раствор водой, то выпадающий осадок еще дает реакцию с хлорным железом на аг м-форму. Однако тот же осадок, оставленный с раствором на ночь, на следующий день уже не дал реакции с хлорным железом [c.159]

Свойства тритильного радикала. Отберите часть полученного раствора, если необходимо, разбавьте его бензолом и запишите электронный спектр в диапазоне 300—600 нм. Сравните его со спектрами трифенилметильных карбониевого иона и карбаниона. [c.199]

Если же взять смесь, например, уксусной кислоты с ее солью (ацетатом натрия СНдСООЫа), то такая смесь сравнительно стойко сохраняет постоянство pH раствора. Можно к смеси добавить небольшое количество кислоты или щелочи, а также разбавить эту смесь, но pH раствора при этом почти не изменится. Такое свойство раствора стойко сохранять свою реакцию в определенных пределах pH называется буферным действием. Растворы, обладающие буферным действием, получили название буферных смесей. Они состоят из смесей слабых кислот и их солей с сильными основаниями или слабых оснований и их солей с сильной кислотой. [c.162]

Пусть концентрации обоих компонентов данной буферной смеси будут 0,1 моль л. Константа диссоциации уксусной кислоты /Св = 1,86 10" (при 25°), а коэффициент активности аниона уксусной кислоты в 0,1 М растворе можно приближенно принять равным коэффициенту активности СНзСООЫа в растворе. Определив величину коэффициента активности СНзСООНа из уравнения (9) и подставив его значение в уравнение (35), получим pH = 4,63. Если же рассматриваемую буферную смесь разбавить в 10 раз, то pH раствора, как показывают вычисления, будет равен 4,67. Таким образом, pH с разбавлением изменился незначительно. Это первое важное свойство буферных смесей. [c.200]

Усилить диссоциацию комплексного соединения можно уменьшением концентрации ионов или молекул, окружающих центральный ион. Этого достигают различными приемами в зависимости от характера ионов и их свойств. Так, для уменьшения концентрации ионов раствор комплексного соединения можно разбавить (разложение Н iPb l l), нагреть (разрушение аммиакатов), подкислить (разрушение тиосульфатов), подщелочить (разложение кислых комплексов), окислить (разрушение окисляемых комплексов), восстановить (разложение восстанавливаемых комплексов) и т. д. Естественно, выбор пути должен сообразоваться с удобствами и легкостью его осуществления. [c.103]

Характерным свойством истинного раствора является именно то, что его состояние равновесия не зависит от пути, по которому оно достигается. Любое состояние истинного раствора полностью определяется температурой, давлением и соста1вом. Можно раствор нагреть, охладить, сконцентрировать, разбавить, но всегда можно заранее предсказать для определенных температуры, давления и соотношения компонентов все свойства раствора. Из- [c.35]