Натрий схема образования молекулы

Рис. 22. Схема образования молекулы хлористого натрия

Рис. 4.17а. Схема образования связи между частицами кремнезема посредством координации вызывающими флокуляцию катионами металла. а гидроксил-ионы передают отрицательные заряды слою молекул воды, связанных водородной связью с силанольными группами, находящимися иа поверхности частицы кремнезема такой процесс эквивалентен адсорбции гидроксил-ионов на поверхности б — гидратированные ионы натрия адсорбируются иа отрицательно заряженных участках поверхности, образуя нейтральные комплексы а — при столкновении с незаряженными участками поверхности второй частицы ион натрия координирует кислородные атомы силанольных групп и кислородные атомы молекул воды, связанных с поверхностью, образуя координационную связь между частицами. Размер коллоидных частиц кремнезема) по отношению к размерам атомов на самом деле гораздо больше, чем это показано иа рисунке, поэтому между двумя частицами может сформироваться целый ряд мостиковых связей, образующихся посредством иона натрия.

Нарисуйте электронные схемы образования молекул а). хлористого лития б) сернистого кальция в) фтористого натрия г) азота д) водорода е) фтора. Атомы каких элементов гфи образовании этих молекул являются восстановителями, а каких — окислителями [c.41]

Нарисуйте электронную схему образования молекул 1) окиси магния, 2) сернистого натрия, 3) фтористого кальция. [c.96]

Из этой схемы видно, как разнообразны могут быть пути перехода от одного вешества к другому. Однако прв всем разнообразии превращений органических соединений они могут быть сведены к небольшому числу типов реакций. Это—реакции замещения (замещение водорода хлором, хлора — аминогруппой, гидроксилом, гидроксила — хлором, гидроксильного водорода — натрием и т. д.) реакции присоединения (присоединение Hs, H l и т. д. по двойной связи этилена, сюда же относятся не отображенные схемой реакции присоединения к тройней связи и реакции полимеризации, которые можно рассматривать как частный случай реакций присоединения, когда присоединяются друг к другу одинаковые молекулы) реакции отщепления (реакции отщепления воды от спирта с образованием этилена). [c.101]

По одной из разработанных в СССР схем перед операцией прокаливания производится уменьшение объема осадка ферроцианида никеля путем поочередной промывки его разбавленными растворами азотной кислоты и гидроокиси натрия [309]. Сначала осадок ферроцианида никеля вместе с некоторым количеством гидроокиси железа обрабатывают азотной кислотой для растворения Ре(ОН)з, а затем промывают разбавленным раствором гидроокиси натрия. В результате ферроцианидный осадок частично разрушается с выделением в раствор K4[Fe( N)e] и образованием гидроокиси никеля. При последующей промывке осадка азотной кислотой гидроокись никеля удаляется. Предполагается, что в результате этих операций молекула ( s, Rb)2Ni[Fe( N)e] не разрушается и поэтому концентрация цезия и рубидия в осадке повышается. Затем осадок дважды промывают водой и подвергают термическому разложению. [c.330]

Растворение щелочного металла, например натрия, в жидком аммиаке — это в сущности электролитическая диссоциация, непосредственным результатом которой является образование системы, содержащей ионную пару сольватированный катион металла — сольватированный электрон (схема 2.6). Первой стадией реакции Берча является атака сольватированного электрона на ароматическое ядро с образованием анион-радикала 14. Последний отрывает протон от спирта, давая при этом радикал 15. Этот радикал присоединяет второй электрон, давая карбанион 16, взаимодействие которого со второй молекулой донора протона дает диен 11. [c.75]

Реакции первой группы протекают благодаря отщеплению ксантогенатных групп от молекул целлюлозы. Они сопровождаются образованием сернистых продуктов, которые затем вступают в реакцию со щелочью, механически захваченной ксантогенатом В основном во время этих реакций образуется тритиокарбонат, придающий ксантогенату золотисто-желтую окраску, и сульфид натрия. Тритиокарбонат может реагировать со щелочью дальше по следующей схеме [c.164]

Гидросульфит—натриевая соль не существующей в свободном состоянии гидросернистой кислоты НзЗаО , строение которой можно уяснить из рассмотрения схемы образования гидросульфита при действии цинковой пыли на две молекулы бисульфита натрия [c.103]

В ЭТОМ цикле мы мысленно переходим от твердого металлического натрия и газообразного хлора (левая часть схемы) к кристаллическому хлориду натрия (правая часть схемы) двумя путями. Первый состоит в превращении натрия и хлора в состояние ионов Na+ и СГ и образовании из них твердого хлорида натрия. В соответствии с определением понятия энергия кристаллической решетки при образовании Na l из газообразных ионов выделяется энергия, равная по абсолютной величине Ug. Для получения ионов натрия требуется превратить металлический натрий в пар. На это затрачивается теплота сублимации AH yg , величина которой может быть определена термохимическими методами. Затем нужно подвергнуть атомы ионизации, что требует затраты энергии ионизации /ма, которая также может быть измерена (см. стр. 52). Для получения ионов хлора необходимо сначала разорвать связь в молекуле I2 на получение одного атома хлора потребуется затрата (об определении данной величины см. [c.268]

На рис. 73 приведена схема, иллюстрирующая образование гидратов при взаимодействии ионов с молекулами воды. Если образуются стойкие гидраты, то их удается выделить при охлаждении или выпаривании раствора. Так, из растворов гидрокарбоната натрия можно получить кристаллы, содержащие десять молекул воды на молекулу МагСОз. Если же гидраты нестойки, то они разлагаются при выделении, и их наличие удается доказать при помощи спектрального исследования растворов. [c.185]

Одинаковая легкость гидрирования тройных связей и ароматических нитрогрупп при их одновременном присутствии в молекуле субстрата обычно обуславливает образование смесей продуктов восстановления. Описано применение полисульфида кобальта [141] и рутения на носителе [134] для селективного восстановления нитрогруппы в нитроалканах при давлении водорода 70 атм. При использовании рутения на угле или оксиде алюминия легкость гидрирования уменьшается в ряду R = СН > АгС = СН ArNOs > АгС = R ж RNOj. Увеличение стерического окружения тройной связи облегчает селективное восстановление нитрогруппы. Удобной блокирующей группой является группа Ме2С(0Н), которая может быть легко введена в молекулу терминального алкина и легко удалена из нее [схема (7.121)]. Так, восстановление 2-метил-4-(3-нитрофенил) бутин-З-ола-2 проходит с 100%-й селективностью по амину (50 °С, 3,5—4 атм Нг) над рутением на угле. Защитную группировку удаляют действием каталитического количества гидроксида натрия в толуоле [схема (7.122)]. [c.301]

Наиболее употребительным способом введения мышьяка в ароматическую молекулу является так называемая реакция Барта При действии мышьяковистокислого натрия на арилдиазоний, например на хлористый фенилдиазоний, обычно в щелочной среде, происходит замещение ди азогруппы на остаток мышьяковой кислоты реакция протекает с выделением азота и образованием соли ариларсоновой кислоты по схеме [c.78]

При рассмотрении возможных механизмов моющего действия прежде всего следует отметить несомненную важность схем, представленных на рис. Х1-12 и ХЫЗ. В работе Адама и Стивенсона [69] приведены очень удачные фотографии, показывающие, как при добавлении в водный раствор цетилсульфата натрия пленки ланолина, прилипшие к шерстяным нитям, скатываются в шарики, которые затем легко отрываются от поверхности нити. Этот эффект можно объяснить неуклонным уменьшением краевого угла на трехфазной границе масло— вода—твердое тело (рис. ХЫЗ) с увеличением концентрации мыла. Как отмечается выше, такое изменение краевого угла должно быть обусловлено уменьшением либо ywo или уз-уг, либо обоих вместе. Согласно уравнению Гиббса (см. гл. П, разд. П-5), это означает, что детергент должен адсорбироваться на соответствующих поверхностях раздела. Мыла действительно адсорбируются на тканях [71—73], что приводит к уменьшению ysw (см. разд. Х1-5Г). Совершенно очевидно, что молекулы поверхностно-активных веществ адсорбируются и на поверхности масло — вода (разд. П1-13), в результате чего уменьшается ушо- Таким образом, если ткань загрязнена жидкостью, то изменение межфазного натяжения под действием детергента, по-видимому, приводит к значительному уменьшению адгезии между грязью и тканью. Следует отметить, что при обработке детергентами жиры могут удаляться не только вследствие образования капелек, легко отрывающихся от поверхности, но и в результате самопроизвольного эмульгирования. В последнем случае жир переходит в раствор и перестает существовать в виде отдельной фазы. В этой связи нельзя не упомянуть работу Цетлмойера и др. [74], который исследовал вытеснение пленки воды (поверхность раздела воздух — вода и вода — твердое тело) пленкой масла (поверхности раздела воздух — масло и масло — твердое тело). [c.383]

Примером сложной реакции рассматриваемого типа может служить образование этилена G2H4 при взаимодействии атомов натрия с дихлорэтаном (СН2С1)2. Принимая для простоты, что активной молекулой А здесь является обладаюш,ая избыточной энергией (энергией активации) молекула (СН2С1)2, механизм этой реакции представим следующей схемой [c.393]

Еще более сложно протекает галогенирование вариации реакции значительны и зависят от реагента, субстрата, реакционных условий. Сколько-нибудь подробно описаны только бромирование и иодирование имидазола. Прямое хлорирование, по-видимому, дает неопределенные продукты, но в реакции с гипохлоритом натрия, М-хлорсукцинимидом, Ы-хлорфталимидом при тщательном соблюдении условий образуются 4- и 5-хлорзамещенные соединения. Однако имидазол очень легко реагирует с бромом в хлороформе, воде и эфире с образованием 2,4,5-трибромимидазола. Столь же трудно избежать бромирования по всем свободным положениям и с 1-алкилимидазолами. Особенность этих реакций— легкое замещение у С-2, чем они резко отличаются от нитрования. Возможно, что с бромом реагирует нейтральная молекула или вначале происходит Л/-бромирование, и за нуклеофильной атакой бромид-ионом следует элиминирование НВг [13]. В пользу второго пути говорит интересная реакция между имидазолом и цианурбромидом, при которой образуются 2-бромимид-азол и цианид водорода схема (19) . [c.447]

Вместе с тем все эти факты не позволяют решить вопроса о том, какая из частей молекулы, реагирующая с олефином, присоединяется вначале катионоидная (электрофильная) или анионоидная (нуклеофильная). Образование, например, хлорбромэтана из этилена и брома в присутствии хлористого натрия можно объяснить двумя схемами [c.142]

Реакция самого катализатора с окисью этилена, не показанная на схеме, иногда играет очень важную роль. Чаще всего в промышленности используются щелочные катализаторы (обычно едкий натр) в количестве около 0,5 мол.%. При оксиэтилиро-вании спиртов гидроксил-ион не может непосредственно выполнять функцию катализатора, так как его основность недостаточна для отрыва протона от молекулы спирта. Поэтому первой стадией процесса является взаимодействие НО" с окисью этилена, приводящее к образованию аниона этиленгликоля, который представляет собой гораздо более сильное основание и способен катализировать оксиэтилирование спирта НО + НгС-СНг -—> НОСНгСНгО" [c.535]

Для приобретения конфигурации атома весна атом фтора должен присоединить один недостающий электрон, а атом натрия потерять свой внешний электрон. При переходе электронов атом фтора становится отрицательным ионом, а атом натрия — положительньш. Затем эти противоположно заряженные ионы под действием кулоновских (электростатических) сил притягиваются друг к другу с образованием ионной молекулы. Взаимодействие натрия с фтором может быть передано следующей схемой [c.119]

Напишите уравнения реакций образования натриевой соли оксиуксусной, кальциевой соли яблочной, кислой и средней калиевой и кальциевой солей виннокаменной кислоты, полной натриевой соли лимонной кислоты (цитрата натрия) метилового и пропилового эфиров оксиуксусной (гликолевой) кислоты, этилового эфира молочной кислоты, лактида из двух молекул а) гликолевой и б) молочной кислот, 7"Лактона из у-оксимасляной кислоты. Напишите схемы реакций получения фенилгидра-зона пировиноградной кислоты и взаимодействия а-кето-масляной кислоты с бисульфитом натрия. [c.59]

Введение гидроксильной группы сообщает органической молекуле характер амфотерного соединения. Однако диссоциация спиртов (иначе, алкоголен) еще меньше, чем у воды, и поэтому электрический ток они не проводят. Амфотерный характер спиртов доказывается, с одной стороны, обратимостью приведенной выше реакции их образования (где опирт выступает в качестве основания), с другой — протекающим по схеме 2R0H + 2Na = 2R0Na + H f взаимодействием их с металлическим натрием (где спирт выступает в качестве кислоты). [c.292]

В настоящее время невозможно предложить единую схему для процесса сульфирования, протекающего в данных условиях. При восстановлении хинона с помощью сульфита натрия образуются дигидрохинон, его сульфокислота и неорганический сульфат . Богданов допускает для этого случая образование нестойкого промежуточного продукта присоединения молекулы сульфита натрия к молекуле хинона [c.38]

Какие соединения получаются при нагревании пропилциа-нида с водным раствором едкого натра Напишите схему реакции, принимая во внимание промежуточное образование продукта присоединения одной молекулы воды [c.89]

Согласно [13, с. 20], ионы натрия в растворителе —диметилформамиде выделяются в процессе электролиза на катоде и способны инициировать анионную полимеризацию за счет непосредственного взаимодействия с молекулами мономера Действительно, образование полимерного осадка из мономерг К-2 наблюдалось лишь при потенциалах более — 1,6 В. В это же области потенциалов происходит восстановление перхлоратг натрия. Следовательно, можно предположить, что для электрохимически инициированной полимеризации мономера К-2 спра ведлива следующая схема [c.50]

Из трех галогенов хлора, брома и иода — лучше всего реагирует с двойной связью хлор. Иод может реагировать обратимо (ср. гл. 13) или вовсе не присоединяться. Реакция галогена с этеном довольно интересна, поскольку ни один из атомов углерода этой молекулы пе кажется предпочтительным местом для электрофильной атаки вследствие симметричного распределения заряда между ними, и нет никаких видимых причин для того, чтобы какой-либо из атомов галогена в молекуле имел бы электрофильный характер (из-за симметричного характера молекулы). Тем не менее было однозначно показано, что реакция присоединения протекает по схеме гетеролиза п-связи, а не гомолиза. Установлено, что реакция происходит на поверхности реакционного сосуда, а не в объеме чистых реагентов. А priori именно полярная природа поверхности вызывает такую поляризацию молекул реагентов, что в этене возникает относительно отрицательный атом углерода, который либо может взаимодействовать с относительно положительным концом поляризованной молекулы галогена, либо вызывать образование такового за счет поляризующего действия. Этим представлениям соответствует два важных факта. Во-первых, реакция катализируется, если покрыть стенки сосуда сильно полярным веществом, таким, как стеариновая кислота, или если ввести в газообразные реагенты пары полярного вещества, папример воды. Действие этих катализаторов, безусловно, состоит в том, что они облегчают необходимую поляризацию молекул реагентов. Однако если нанести на стенки сосудов неполярное вещество, например парафин, то скорость присоединения резко уменьшается. Во-вторых, хотя водные растворы хлорида или нитрата натрия не реагируют с этеном, бромная вода, содержащая хлорид или нитрат натрия, реагирует с этеном, причем образуются неожиданные продукты наряду с 1,2-дибромэтаном также еще 1-бром- [c.265]

Во время первой мировой войны в Германии диизопропенил получался по следующей схеме [16] ацетон сначала восстанавливался алюминием и едким натром в пинакон, который перегонялся под давлением в результате этого происходило отщепление двух молекул воды и образование диизопропенила. [c.290]