Натрий время образования

Значительный интерес представляет покрытие Со — — Р С увеличением концеитрации вольфрамовокислого натрия скорость образования покрытия немного снижается При этом содержание вольфрама в сплаве увеличивается от 6 4 до 8 3 (массовые доли %), в то время как фосфор уменьшается от 2 6 до 1 6 (массовые доли %) (концентрация хлористого кобальта в этом случае составляла 36 г/л) Покрытия в этих условиях получались блестящими [c.68]

Количественную характеристику гидролитической стабильности. Гидролизуемость АО определяется для фосфитов, которые широко применяются в промышленности СК при получении светлых каучуков. Для количественного определения гидролизуемости эмульсию фосфита, приготовленную в натриевом мыле олеиновой кислоты, выдерживают в термостате при 78 °С. Через каждый час отбирают пробу, которую титруют 0,1 Н раствором едкого натра для определения количества выделившейся фосфористой кислоты. Время образования 50 % кислоты принято за меру гидролитической стабильности. [c.431]

Эти возможности ртутного катода реализованы в крупных промышленных масштабах при производстве хлора и гидроксида натрия. На катоде идут два параллельных процесса основной— выделение натрия с образованием амальгамы и побочный— выделение водорода. Последний процесс идет с большим перенапряжением, в то время как разряд ионов натрия — практически без перенапряжения. При промышленных плотностях тока доля тока, идущая на выделение водорода, составляет 0,01—0,05%. [c.12]

Во время прохождения через декарбонатор суспензия нагревается, при этом происходит разложение бикарбоната натрия с образованием содового раствора. Из нижней бочки аппарата 5 полученный содовый раствор перетекает в испаритель 8, верхняя часть которого соединена газовым трубопроводом с верхней частью декарбонатора. Вследствие создаваемого таким образом разрежения в аппарате 5, происходит дополнительное испарение раствора, образующиеся пары и газы направляются в декарбонатор. [c.149]

Люминесцентная проба. В основе обнаружения натрия лежит образование люминесцирующего соединения, содержащего ион уранила, который обладает молекулярным свечением, идущим по механизму свечения дискретных центров. Кроме соединений уранила таким свечением обладают редкоземельные элементы, молибдаты, вольфраматы и некоторые другие соединения. Основной процесс свечения соединений, содержащих ион уранила, при нормальных условиях идет по механизму свечения дискретных центров, но в то же время на него накладываются и побочные процессы, могущие идти даже по рекомбинационному механизму. Интенсивность свечения в большой степени зависит от агрегатного состояния ураниловых соединений. Так, например, цинкуранилацетат обладает в кристаллическом виде сильной желто-зеленой люминесценцией, а в водном растворе свечение почти не замечается. При образовании некоторых двойных солей уранила характер его свечения не меняется, так как оно обусловлено в большей степени не суммарным составом, а наличием иона уранила. Это обстоя- [c.109]

Наиболее сильное влияние на размер и структуру кристаллов оказывает температура, при которой протекает процесс карбонизации во время образования кристаллических зародышей ( завязка ) бикарбоната натрия. Опытным путем установлено, что чем выше температура, при которой образуются кристаллы, тем они крупнее и правильнее ло форме. Кристаллы бикарбоната натрия, образовавшиеся при температуре 60—70°, почти полностью состоят из кристаллов бочек кристаллы, образованные [c.208]

На ртутном катоде водород вследствие высокого перенапряжения его выделения разряжается с трудом. В то же время потенциал выделения натрия значительно ниже его нормального электродного потенциала из-за высокой энергии образования амальгамы натрия. Поэтому на ртутном катоде возможен и происходит преимущественно разряд ионов натрия с образованием амальгамы. Водород также выделяется на ртутном катоде, однако при нормальных условиях процесса электролиза количество выделяющегося водорода относительно невелико. [c.58]

Отличительной особенностью ртутного катода является высокое перенапряжение выделения на нем водорода. В то же время образование амальгамы натрия протекает со значительным выделением энергии. В результате этого потенциал выделения натрия на ртутном катоде оказывается ниже потенциала выделения водорода. Поэтому основным, процессом на ртутном катоде является выделение натрия. [c.179]

Восстанавливающаяся медь покрывается тонким слоем сернокислого натрия, предупреждающим образование окалины во время нагрева. [c.134]

Во время высушивания композиций триполифосфат натрия разлагается с образованием пирофосфата натрия, количество ортофосфата натрия тем меньше, чем менее жестки условия распы ления. Очень мелкая дисперсия и избыток сульфата натрия способствуют образованию ортофосфата, в то время как наличие силиката натрия затрудняет образование ортофосфатов. Чтобы предотвратить разложение триполифосфата в процессе высушивания композиций рекомендуют примешивать его в сухом виде подобно то му как прибавляют перборат [12, 33]. [c.236]

Чугунный плавильный котел, обогреваемый топочными газами, снабжен стальной крышкой, мощной мешалкой и нижним боковым штуцером для выгрузки плава. Сначала в котел загружают дробленый едкий натр с небольшим количеством воды и расплавляют щелочь. Далее при вращающейся мешалке понемногу приливают раствор сульфосоли и кипятят его, по возможности, до полного испарения воды. После удаления воды температуру смеси повышают до 330° и выдерживают при этой температуре некоторое время. Образование фенолята натрия начинается при 300°. Процесс щелочной плавки в котлах емкостью 5—8 ж продолжается 6 -9 час. [c.500]

Заметное разложение бикарбоната натрия с образованием NaXO, начинается при температуре, несколько превышающей 90 С, однако в этих условиях для полного превращения NaH O, в соду потребовалось бы весьма продолжительное время. Опыты показали, что разложение бикарбоната натрия в открытой емкости и при свободном удалении образующихся газов и паров начинается при ПЭ С и заканчивается при 130°С. Промышленный процесс кальцинации проводится в закрытых, изолированных от атмосферы аппаратах под давлением выделяющихся Oj и паров воды, соответст- вующим температуре нагрева бикарбоната. Характер протекания процесса кальцинации (его кинетика и степень разложения компонентов технического бикарбоната) при различных температурах показан на рис. 1.1. [3, 5] [c.7]

ТОЛЬКО значительно усовершенствовал процесс, но и обеспечил возможность его использования в промышленности. Применение амида иатрия позволяет вести плавку фенилглицина уже при 180—200°, причем выделяющаяся в процессе реакции вода полностью связывается амидом натрия с образованием аммиака и едкого натра. Большая часть получаемого в настоящее время искусственного индиготина готовится по этому усовершенствованному способу (практически в качестве конденсирующего средства обычно применяется смесь NaNH2, NaOH и КОН). [c.696]

Процесс полимеризации бутадиена можно на длительное время 1атормозить понижением температуры, а затем, повышая температуру, снова продолжить процесс. Это можно объяснить, предположив, что на отдельных этапах роста цепь представляет собой относительно устойчивое при низких температурах металл-органическое соединение. Скорость полимеризации непрерывно нарастает пока в системе присутствует еще неиспользованный металлический натрий—источник образования новых центров роста макромолекул. [c.229]

Обработка призабойной зоны глинокислотной (смесью соляной и плавиковой кислот). Для обработки призабойных зон скважин с терригенными коллекторами (песчаниками с карбонатным или глинистым цементом), а также для удаления с фильтрующей поверхности глинистой корки, отложившейся во время бурения, используется смесь соляной и плавиковой кислот, называемая глинокислотой. Содержание плавиковой кислоты в водном растворе кислот составляет от 3 до 5%, соляной— 10—15%. В последнее время плавиковую кислоту стали заменять бифторндом натрия, обращение с которым значительно проще. В солянокислотной среде бифторид натрия постепенно превращается в хлорид натрия с образованием фтористоводородной кислоты. [c.214]

В литровую трехгорлую колбу со шлифами, снабженную механической мешалкой, капельной воронкой и обратным. холодильником, с которым соединен холодильник Либиха дли перегонки, помещают 50 мл безводного толуола и 6,9 г. металлического натрия. Колбу нагревают на масляной бане при 130—140°. Когда натрий расплавится, нагрев прекращают и интенсивно перемешивают содержимое колбы, чтобы получить порошкообразный натрий. Затем через капельную воронку к смеси приливают 200 мл безводного бензола и медленно, по каплям, 70 мл безводного метанола. После этого, не прекращая перемешивания,колбу нагревают 1 —1,5 часа на масляной бане до полного растворения натрия и образования метилага натрия. Используя обратный холодильник как дефлегматор, отгоняют растворители, пока в колбе останется только сухой метилат, к которому приливают 250 мл безводного бензола и 38 мл безводного диметилфталата. К этой массе, в течение 1,5 часа, по каплям, добавляют раствор 21 г дифенилацетона в 100 мл безводного бензола при температуре в масляной бане 110—125°. Во время этого добавления производят равномерно отгонку 100 мл смеси бензола с метанолом, образующимся в процессе реакции. Затем, в течение 1,5 часа, прибавляют по каплям раствор 21 г дифенилацетона и 25 мл диметилфталата в 100 мл безводного бензола. За это же время равномерно отгоняют еще 100 мл смеси бензола с метанолом. После этого реакционную массу, при интенсивном перемешивании, продолжают нагревать в течение 1 часа при температуре 140° (в бане). Затем температуру понижают до 90 , к образовавшейся темной вязкой массе при- [c.43]

Обнаружение фенил-а-метоксиуксусной кислотой [1088]. Реакция более селективна по сравнению с образованием тройных ацетатов. Обнаружению не мешают КН4С1 2 М), ЫС1 4 М), КС1 2,3 М), МдС1а 8 М). Сульфаты этих катионов мешают сильнее. Время образования осадка зависит не только от концентрации натрия в растворе, но также от концентрации и природы других солей. Например, при концентрации натрия 1,0 мг/мл в отсутствие посторонних тонов при 15° С осадок образуется в течение 3 мин, а в присутствии ЫС1 (4 М), Mg l2 (8 М) или КС] (2,3 М) соответственно в течение 15, <60 и 10 мин. При концентрации натрия 0,3 мг/мл даже в отсутствие посторонних ионов осадок образуется в течение 6 ч. [c.32]

Согласно Приходько и Молчанову [56], добавление спирта-или ацетона к раствору метасиликата натрия вызывает образование двух жидких слоев, причем силикат накапливается в нижнем слое. Вполне вероятно, что такой процесс представляет собой простую дегидратацию силикатного раствора, причем органический растворитель удаляет воду из раствора силиката и не смешивается с ней благодаря высаливающему действию ионов в нижнем слое. Одвей [57] изучал силикаты пр других отношениях и пришел к заключению, что органические растворители всегда вызывают отделение жидкой или твердой фазы, имеющей более высокое отношение 81Рз МагО, чем исходный водный раствор силиката. Это указывает на то, что, в то время как силикат отделяется от жидкого слоя, обогащенного органическим растворителем, гидроксид натрия растворяется в таком слое и, следовательно, покидает богатую кремнеземом водную фазу. [c.186]

По-видимому, наличие в положении 3 изоксазольного ядра 5-нитрофу-рильного заместителя обусловливает бакгериосгагическую активность [703-706], Гидроксамовые кислоты (5.47) обычным образом реагируют с димером малононитрила в присутствии метилата натрия, в то время как едкий натр вызывает образование нэоксазоло [5,4-Ь]пиридина (5.49), который также получен из изоксазола (5.48) [7081 [c.108]

Сера. Пирит FeSo и халькопирит uFeSj разлагают соляной кислотой с добавкой хлората натрия, при этом сульфидная сера окисляег- я до сульфатной. Для окисления сульфидной серы до сульфатной применяют бром в смеси с соляной или азотной кислотой или с метанолом применяют также азотную кислоту с добавкой иодида калия или винной кислоты. Хлорная кислота в смеси с азотной хорошо разлагает и окисляет сульфиды. Избирательно растворяются в аммиаке с пероксидом водорода реальгар и аурипигМент (сульфиды мышьяка), в то время как сульфиды железа и ртути не растворяются. Элементарную серу в породах растворяют в сероуглероде или четыреххлористом углероде, а иногда раствором сульфида натрия (с образованием тиосульфата). Для определенпя серы в углях и разложения сульфидов применяют спекание со смесью Эшка (смесь карбоната натрия и оксида магния 1 2). Силикаты спекают со смесью оксида цинка и карбоната натрия (7 3) при 800—850 С. [c.19]

Цементный порошок состоит из смеси порошкообразных наполнителя и кремнефтористого натрия. При затворении этой смеси жидким стеклом масса через некоторое время схватывается и быстро твердеет. Схватывание и твердение происходит в результате взаимодействия жидкого стекла и кремнефтори-стого натрия с образованием геля кремневой кислоты Н45Ю4, обладающего вяжущими свойствами. [c.373]

Молекулы целлюлозы обладают линейной полимерной структурой, которую можно рассматривать как состоящую из большого числа звеньев глюкозы, соедине1шых своими концами при помощи кислородных эфирных мостиков. Средний молекулярный вес обычно определяют путем измерения вязкости пробы, растворенной в водном медноаммиачном или каком-либо другом аналогичном растворе молекулярный вес почти пропорционален вязкости. Длина цепи, или молекулярный вес, обычно выражается как степень полимеризации, представляющая собой среднее число звеньев глюкозы в молекуле целлюлозы. Целлюлоза, используемая для производства вискозного волокна, обычно представляет химическую древесную целлюлозу специальной очистки с начальной степенью полимеризации от 800 до 1000. Степень полимеризации должна быть понижена примерно до 350, чтобы при последующем растворении целлюлозы в смеси сероуглерода и едкого натра с образованием ксантогената целлюлозы раствор обладал такой низкой вязкостью, при которой е1 о можно было бы продавливать через отверстия фильеры. В США для снижения длины цепи целлюлозу замачивают в растворе едкого натра и оставляют ее созревать в течение 20—40 час. в строго определенных, условиях. В щелочной среде кислород воздуха вступает во взаимодействие с цепями целлюлозы и снижает степень полимеризации (если тщательно защитить целлюлозу от доступа воздуха, то такой деполимеризации не наблюдается). Скорость деполимеризации увеличивается при действии небольших количеств ионов многовалентных металлов, например марганца, железа и гп келя, которые действуют в качестве активаторов. Поэтому во избежание неконтролируемых колебаний деполимеризации содержание таких примесей должно быть доведено до минимума. Время, требующееся для деполимеризации, может быть значительно снижено путем добавки к смеси целлюлозы и щелочи таких окислителей, как гипохлориты или перекись водорода. Действительно, перекись водорода используется для этой цели в производстве вискозного волокна в некоторых европейских странах, но, очевидно, не в США. Дальнейшие подробности по этому виду применения и по использованию перекиси для деполимеризации целлюлозы вообще можно найти в сообщении Маргулиса [37] и в одном техническом бюллетене, где приводится обширная библиография [38. [c.488]

Существование комплексных ионов как самостоятельных структурных единиц более или менее доказано лищь для некоторых систем, содержащих галогениды калия, рубидия и цезия. В то же время для смесей с галогенидами лития и натрия возможность образования заметных количеств комплексных ионов в расплаве в большинстве случаев вызывает сомнение. — Прим, ред. [c.407]

Согласно Прихидько и Молчанову 132] добавление спирта или ацетона к раствору метасиликата натрия вызывает образование двух жидких слоев, причем силикат аккумулируется в нижнем слое. Вероятно, это является простой дегидратацией силикатного раствора, причем органический растворитель удаляет воду из силикатного раствора и вызывает расслоение вследствие эффекта высаливания ионов в нижнем слое. Ордуэй [33] изучал силикаты с другими соотношениями и сделал заключение, что органические растворители всегда ускоряют выделение жидкой или твердой фазы, содержащей более высокое отношение 8102 На20, чем исходный водный раствор силиката. Это показывает, что в то время как силикат выделяется из жидкого слоя, богатого органическим растворителем, гидроокись натрия растворяется в этом органическом слое и поэтому покидает богатую кремнеземом водную фазу. [c.35]

Заметное разложение бикарбоната натрия с образованием НзгСОд начинается при температуре, несколько превышающей 90° С, однако в этих условиях для полного превращения NaH Og в соду потребовалось бы весьма продолжительное время. Опыты показали, что разложение бикарбоната натрия в открытой емкости и при свободном удалении образующих.ся газов и паров начинается при 119 и закан- [c.124]

Хонцль и Рудингер [1058] на примере гидразида карбобенз-окси-5-бензилцистеина изучили влияние температуры, концентрации кислоты и содержания воды на процесс образования соответствующего амида. Они установили, что повышенная температура способствует образованию амида. Далее, если концентрация кислоты будет слишком низкой, то в реакционной массе останется непрореагировавший гидразид. Направление реакции зависит не только от концентрации, но и от природы применяемой кислоты так, при прочих равных условиях в хлорной кислоте процент образования амида меньше, чем в соляной кислоте. Присутствие больших количеств воды способствует образованию амида, однако в то же время образования амида не наблюдалось при проведении реакции в гомогенной смеси тетрагидрофуран— соляная кислота с содержанием воды 5 /о или менее, если температура реакции ниже —15°. Эти данные привели к открытию нового метода получения азидов на основе применения грет-бутилнитрита или нитрозилхлорида вместо нитрита натрия. В этом случае реакцию образования азида можно вести в водно-органической среде, например в смеси тетрагидро-фурана с концентрированной соляной кислотой, либо в содержащих хлористый водород органических растворителях, таких, как тетрагидрофуран или эфир. Проведение реакции образования азида и последующей конденсации при температуре от —10 до —20° не вызывает никаких затруднений. Такая модификация метода не только практически полностью устраняет побочные реакции, но и дает существенные преимущества при наличии в пептиде защитных групп, чувствительных к действию кислот. [c.127]

Обычно гидролиз И гидразинолиз карбобензоксипроизводных лизинсодержащих пептидов протекает без осложнений в то же время Уайли и Уотсон [2419] нашли, что в процессе гидролиза bo-L-Lys( bo)-L-Lys( bo)-L-Lys( bo)-OMe и соответствующего производного тетрализина 1 н. едким натром происходит образование производных мочевины. [c.209]

Электроположительные элементы вытесняют ртуть из ее соединений. Щелочные металлы реагируют при комнатной температуре, образуя соответствующие металлоорганические производные, в то время как другие металлы требуют нагревания. Наилучшие результаты получаются при взаимодействии металла с диарилртутью. Ди-бгор-бутилртуть почти полностью разлагается натрием с образованием бутана, бутена и металлической ртути выход егор-бутилнатрия не превышает 5% [126]. С металлическим кадмием и висмутом реакция обратима [21]. [c.139]

Муфельная печь все это время постепенно разогревается. Когда температура над муфелем достигает 800°С, а в муфеле 350—400°С, начинают загружать в муфель сульфат натрия для образования в чаше подушки . Подушка предохраняет шамотные плиты, из которых сложена чаша, от агрессивного действия кислых сульфатов и предотвращает протекание массы через швы кладки чаши в дымовые каналы. Сульфат натрия загружают до уровня рабочих окон муфеля. На это требуется примерно около 3 т сульфата натрия. Отопление печи продолжают усиливать, и когда температура над муфелем достигнет 950—1000°С, а в муфеле не ниже 400°С, начинают в него загружать поваренную соль и серную кислоту. Вначале подачу их ведут на самой малой (первой) скорости. Для обеспечения равномерности загрузки сырья и возможности контроля работы печи сырье загружают отдельными порциями — заправами . Одна заправа составляет 210 кг поваренной соли и 192 кг серной кислоты. Первую порцию сырья загружают на первой скорости, что отнимает 55—60 мин. Следует тщательно наблюдать за равномерным апуском серной кислоты и поваренной соли. В первые дни работы печи, по мере прогревания печной кладки, температура все поднимается, достигая над муфелем 1000—ИОО°С, а в муфеле 500—550°С. [c.87]

Измеряя время образования определенного количества сульфата бария, суспензия которого характеризуется определенным значением оптической плотности, можно определить содержание сульфата в анализируемой пробе. Этот метод назван авторами фотохронометрическим [137] и применен для определения сульфатов в бихромате натрия и хромовом ангидриде [138], фосфате хрома [139] и фосфорной кислоте [140]. [c.218]

Избыток сульфита натрия приводит к загустеванию ( за-сульфичиванию ) плава. Фенолят натрия, продолжительное время наход5 Щийся в плавильном котле, реагирует с сульфонатом натрия с образованием оксидифенила, а также осмо-ляется. [c.40]

Печь нагревают до 800 °С в течение 4—5 суток. При этом карбонат натрия реагирует с окисью алюминия и двуокисью кремния. Полученный в процессе реакции цеолит взаимодействует с поли-сульфидами натрия с образованием зеленого ультрамарина, известного под названием первичный ультрамарин . Во время охлаждения первичный ультрамарин, окисляясь в тючи продуваемым воздухом и двуокисью серы, приобретает сини] ] цвет. Синий уль- [c.187]

Электронная проводимость окисной пленки определяется не только строением окисла, но и ее толщиной последняя может зависеть от раствора, в который погружен образец. Лоркинг нащел. что потенциалы алюминиевых образцов, погруженные в 0,1 и. растворы бензоата и тартрата натрия с рН 7, через 24 ч были одинаковы и приблизительно равны —0,2 в, в то время как коррозия в растворе бензоата натрия была замедлена, а в растворе тар-трата наблюдалась в заметной степени. Возможно, это объясняется тем, что окись алюминия растворяется в растворе тартрата натрия с образованием комплексных ионов при этом катодный процесс на окисленной поверхности протекает более легко, так как растворяющаяся окисная пленка делается более тонкой. [c.469]

Холмес-Уолкер и Уббелоде установили, что во время образования антраценовых комплексов сильно уменьшаются объемы (16% в случае [An]2-Na+2), что исключает возможность простого рассеяния нейтральных атомов. Мало изменяется и энергия активации, переходя от 2,7 эв (для преимущественного направления в кристалле) до 2,5 или 2,4 соответственно содержанию натрия, но сопротивление среды значительно уменьшается, падая примерно до 10 Мом-см. [c.183]

СОЛЯНОКИСЛОГО фенилгидразина, по 0,6 г кристаллического уксуснокислого натрия и по 4 жтг дестиллированной воды. Пробирки закрывают пробками, имеющими по отверстию, и помещают в стакан с кипящей водой. Замечают время погружения пробирок и время образования осадка каждого озазона ). Необходимо время от времени встряхивать пробирки во избежание образования пересыщенного раствора. Спустя 20 мин. пробирки вынимают из горячей водяной бани и оставляют охлаждаться. После охлаждения выливают небольшое количество, жидкости вместе с кристаллами на часовое стекло. Кристаллы отделяют и маточный раствор осторожно удаляют с помощью фильтровальной бумаги так, чтобы не раздавить и не разделить на части группы кристаллов. Рассмотрите кристаллы в микроскоп с не-больщим увеличением (в 80—100 раз) и сравните их с микро-фотоонимками соответствующих озазонов [42]. [c.122]

Этот простой и надежный метод предложеп М. Вупдером и П. Венгером [21]. Он основан на том, что окись алюминия реагирует с расплавленным карбонатом натрия с образованием растворимого алюмината, в то время как окись бериллия остается незатронутой. X. Т. С. Бриттон [3] нашел, что метод дает удовлетворительное отделение при однократном сплавлении, если присутствует не более 0,15 г каждого окисла. [c.63]

Не только кетоны, но и эфиры карбоновых кислот можно в соответствующих условиях восстановить в ацилоины через радикальную промежуточную стадию. Эта реакция в настоящее время, особенно после опытов Гансли, Прелога и Штолля [267—269], имеет важное препаративное значение, главным образом для получения макроциклических ацилоинов (см. стр. 60). При тщательном удалении кислорода воздуха (содержание менее 0,0002%) эфиры карбоновых кислот при несколько повышенной температуре (кипящий эфир, иногда кипящий ксилол) присоединяют натрий с образованием радикал-анионов (аналогичных металлкетилам), которые димеризуются ([270—273] [17], стр. 70) [c.371]

Реакцию Крайса — Фиртеля 1162] используют для определения волокон, поврежденных кислотой. 20 г едкого натра растворяют в 50 уил концентрированного аммиака при охлаждении и встряхивании. В этот раствор помещают волокна, разрезанные на отрезки длиной 1 мм. Время образования первых пузырьков обычно составляет 1—2 мин для сильных повреждений кислотой, 2—6 лшн для более легких повреждений и 6—12 мин, если повреждения в тканях, обработанных кислотой, отсутствуют. Если для образования пузырька требуется больший период времени, то это указывает на повреждение щелочью, теплом или светом. [c.309]