Хлористый калий определение воды

Определение постоянной сосуда. В мерной колбе на 50 ли готовится 0,04 и. раствор хлористого калия (КС1). Если электроды хорошо покрыты платиновой чернью и на время хранения были залиты дистиллированной водой, то сразу же можно приступить к определению по- [c.15]

Вначале находят постоянную сосуда. Затем сосуд тщательно отмывают от хлористого калия и измеряют электропроводность воды. Это определение проводят 3—4 раза (каждый раз с новой порцией воды), пока не получится хорошая воспроизводимость результатов. [c.123]

Сущность метода. Сущность метода аналогична ранее описанной для определения кислотности почв, но учитывая высокую влагоемкость торфа, берется увеличенное (в 4 раза) количество раствора хлористого калия или дистиллированной воды. [c.217]

Двойная калиево-кальциевая железистосинеродистая соль еще более важна. Эта соль получается как промежуточный продукт в большинстве способов получения или очистки железистосинеродистого калия. При прибавлении хлористого калия к раствору железиетосинеродистого кальция или хлористого кальция к раствору железистосйнеоодистого калия получается двойная соль в виде мелких безводных кристаллов, которые только слегка растворимы в воде. Прч 15° 100 см3 воды оастворя-ют 0,35 г двойной аммонийной соли и 0,72 г двойной калиевой соли. Растворимость этих соединений в гооячей воде заметно не увеличивается, Ферроцианиды тяжелых металлов.—Хотя немногие из этих соединений имеют значение для промышленной химии, некоторые из них представляют интерес для аналитической химии вследствие того факта, что растворимые ферроцианиды часто употребляются для открытия и определения металлов. Такие растворы ферроцианидов обычно применяются для открытия небольших количеств меди, так как этот реактив является одним из наиболее чувствительных к этому металлу. При этой реакции железистосинеродистая медь выделяется в виде красного илч красно-коричневого коллоидного осадка цвет и внешний вид несколько изменяются в зависимости от условий осаждения. [c.54]

С концентрированным раствором серной кислоты, причем сопротивление этого раствора в свою очередь было измерено в другом сосуде сравнением с сопротивлением ртути точное значение удельной электропроводности ртути, известное из определения международного ома, равно 10629,63 ом -см при 0°, Растворы хлористого калия, применяемые в последнее время многими исследователями, содержат 1,0, 0,1 или 0,01 моля в 1 дм раствора при 0°, т, е. в 0,999973 л-, вш растворы, обозначаемые через 1,0, 0,1 и 0,010 (где буква В указывает, что концентрации выражены в молях на 1 дм% содержат соответственно 76,627, 7,4789, и 0,74625 г хлористого калия на 1000 г воды. Удельные электропроводности этих растворов при 0°, 18° и 25° приведены в табл. 7 [2]. [c.70]

Определение постоянной сосуда. В мерной колбе на 50 мл готовится 0,04 н. раствор хлористого калия (КС1). Если электроды хорошо покрыты платиновой чернью и на время хранения были залиты дистиллированной водой, то сразу же можно приступить к определению постоянной К- Для этого необходимо 2—3 раза ополоснуть сосуд раствором 0,04 н. КС и поместить его в термостат на [c.13]

Реактив готовят из насыщенного раствора перхлората натрия употребляют смесь из 350 мл насыщенного раствора перхлората натрия и 50 мл воды. Данный раствор приблизительно 8 и., так что для 1,5 г чистого хлористого калия его расходуется около 2,5 мл. Раствор устанавливают по хлористому калию определенной концентрации. Чтобы исключить ошибку из-за растворимости перхлората калия, следует титровать постоянно в оди- [c.432]

При смешивании растворов хлористого калия и раствора серной кислоты хлористый водород в газообразном состоянии выделяться не будет, так как он очень хорошо растворим в воде. Если повышать концентрацию растворов, а следовательно, уменьшать количество воды, являющейся растворителем для H l, то с какого-то определенного момента концентрация НС1 станет выше концентрации в насыщенном растворе и начнет выделяться газообразный хлористый водород. Поэтому если крепкой (60—70%-ным раствором) серной кислотой обработать твердый КС1, то будет наблюдаться выделение газообразного НС1 [c.405]

Определение молекулярного веса провести по методике, описанной в опыте 18. Вместо хлористого калия (п. 7) взять 1,8 г глюкозы и высыпать ее в воду внутренней пробирки. Остальные операции те же, что и в опыте 18. [c.313]

И.27. Электрическое сопротивление пробы воды из большого резервуара, измеренное в сосуде для определения электропроводности, равно 9200 Ом при 25° С. Сопротивление того же сосуда, заполненного 0,020 М раствором хлористого калия, составляет 85 Ом при 25° С. В резервуаре было растворено 500 г хлористого натрия, затем раствор был тщательно перемешан. Сопротивление пробы этого раствора равно 7600 Ом. С помощью графической интерполяции рассчитать количество воды (в литрах) в резервуаре. [c.358]

Ход определения. Активная реакция среды измеряется с помощью лабораторного рН-метра типа ЛПУ. Обычно такие приборы позволяют определять pH растворов с точностью до десятых долей. В качестве электродов употребляются стеклянные и вспомогательные (хлоркалиевые) электроды. Стеклянный элект-род должен предварительно вымачиваться в дистиллированной воде не менее суток. Во вспомогательный электрод предварительно заливается насыщенный раствор хлористого калия. Растворы, в которых надо измерить pH, заливаются в специальные стаканчики, которые подставляются под электроды и после установки стрелки гальванометра проводится измерение. Такие измерения pH необходимо производить через определенные промежутки времени в течение всего опыта. Подщелачивание среды, происходящее в процессе естественного роста большинства водорослей, указывает на нормальное развитие их и часто сопровождается увеличением их численности. [c.106]

Прибор подготавливают в соответствии с инструкцией по эксплуатации потенциометра, применяя в качестве сравнительного электрода каломельный или хлорсеребряный, а в качестве измерительного— сульфидсеребряный или сурьмяный. Каломельный или хлорсеребряный электроды через каждые 7—10 суток заполняют свежим насыщенным раствором хлористого калия. Электроды хранят в дистиллированной воде. Сульфидсеребряный электрод может работать длительное время (до получения нестабильных результатов). После каждого определения электроды промывают дистиллированной водой и вытирают фильтровальной бумагой. [c.309]

При первых исследованиях потенциалов в неводных растворах использовались главным образом растворы электролитов в метиловом и этиловом спиртах. Н. А. Изгарышевым был предложен для этой цели каломельный электрод сравнения в насыщенном растворе хлористого калия в метиловом спирте. Для спиртовых растворов можно, не допуская большой погрешности, пользоваться и водородным электродом (или каломельным электродом в метиловом спирте, потенциал которого хорошо определен по водородному в водном растворе, что одно и тоже), так как спирты близки по своему строению к воде. Измеренные таким путем потенциалы в метиловом и этиловом спиртах мало изменяются при переходе от одного растворителя к другому. [c.340]

Технологические схемы производства ЖКУ относительно просты и могут быть как периодическими, так и непрерывными [36]. По периодической схеме ЖКУ получают в реакторе, в который последовательно подают определенные нормы воды, фосфорной кислоты, аммиака, азотсодержащих компонентов и хлористого калия. [c.248]

Для определения тяжелых металлов в лимонной кислоте и калии-натрии виннокислом навеску препарата 2 г растворяли в 20 мл воды навеску хлористого калия 1 г растворяли в- 20 мл лимонно-аммиачной смеси. При анализе азотной кислоты 25 мл ее выпаривали досуха в кварцевой чашке и остаток растворяли в 20 мл лимонно-аммиачной смеси. Полученный раствор переносили в кварцевую делительную воронку и экстрагировали тяжелые металлы 25 мл раствора дитизона при pH 8—9 (pH устанавливали добавлением ам- [c.11]

Описанным способом был определен кальций в количествах 5-10 —1 10" % в воде, соляной, серной и плавиковой кислотах, 5- 10" % в хлористом калии, а также в винной кислоте. При анализе солей 0,2—1,0 г анализируемой соли вносили непосредственно в раствор едкого кали. Навеску винной кислоты в количестве 2—10 г сжигали предварительно в кварцевом тигле на огне газовой горелки, дальше определения выполняли так же, как и в случае анализа жидкостей. [c.29]

Ход работы. 1. На технохимических весах взять навеску торфа 5 г, перенести ее в стаканчик и залить 1-нормальным раствором хлористого калия, а при определении актуальной кислотности — 50 мл дистиллированной воды. [c.217]

При совместном определении сульфатов и кальция в воде выпаривают 10—50 мл анализируемой воды в платиновой чашке до объема меньше 1 мл. Перед выпариванием в воду добавляют 0,50 мл типового раствора бария с содержанием 100 мкг Ва в 1 мл. Остаток после выпаривания переносят в кварцевую пробирку, ополаскивают чашку двумя порциями по 2 мл раствора едкого кали и доводят этим раствором объем до 5 мл. Во вторую кварцевую пробирку наливают 5 мл раствора едкого кали, в обе пробирки добавляют по 3 мг смеси хлористого калия с флуорексоном. Анализируемый раствор титруют из микробюретки раствором трилона Б до тех пор, пока интенсивность флуоресценции анализируемого рас- [c.32]

Незаряженные вещества. Восстановление кислорода важно как метод определения кислорода, например в технических газах, в воде природных источников или при изучении дыхания в биологических процессах, и также потому, что кислород воздуха служит препятствием дл многих полярографических определений и должен быть удален из раствора при электролизе. Кривая / — Е насыщенного воздухом 0,1-н. раствора хлористого калия, содержащего следы метилового красного для подавления максимума на кривой (п.6, стр. 204), показана на рис. 37. Кривая имеет две волны первая соответствует восстановлению кислорода до перекиси водорода, вторая — восстановлению кислорода до гидроксил-ионов. Другие незаряженные вещества, кото- [c.201]

Таким методом можно, например, повысить концентрацию минеральных загрязнений в пробах различных природных или промышленных вод, что облегчает аналитическое определение степени чистоты последних. С помощью ионного обмена можно также сравнительно просто приготовить растворы, например, кислот или щелочей строго определенной концентрации. Так, для приготовления раствора КОН берут на аналитических весах точную навеску рафинированного хлористого калия, растворяют его вводе и полученный раствор пропускают через анионит в ОН -форме. При этом происходит замена в растворе ионов хлора на ионы 0Н , в результате чего вместо КС1 в растворе окажется КОН в количестве, эквивалентном взятой навеске хлористого калия. Разбавляя полученный раствор до рассчитанного объема, можно приготовить раствор КОН любой концентрации. [c.75]

Необходимые приборы и материалы ) установка для измерения электропроводности (мост Уитстона, звуковой генератор, осциллограф) 2) сосуд для определения электропроводности растворов 3) термостат 4) хлористый калий марки ЧДА 5) мерная колба на 50 мл 6) мерная пипетка на 25 мл 7) дистиллированная вода. [c.14]

По окончании определения pH правый переключатель ставят в положение выключено и электроды промывают водой. Стеклянный электрод хранят в дистиллированной воде, а каломельный электрод — в насыщенном растворе хлористого калия. [c.94]

Растворимость, т.-е. количество вещества, потребное для насыщения, изменяется с температурою и притом, при ее возрастании, для твердых тел растворимость обыкновенно возрастает, а для газов уменьшается, чего и должно ждать, потому что твердые тела при нагревании, а газы при охлаждении приближаются к жидкому или растворенному состоянию [54]. Для выражения изменения растворимости с температурою употребляется нередко графический способ. На оси абсцисс, или горизонтальной, откладывают температуры, восстано-вляемые же перпендикуляры (ординаты) определяют своею величиною, условно, растворимость соли, выражая, напр., каждую весовую часть соли, приходящейся на 100 ч. воды, одним делением, напр., миллиметром. Соединяя вершины перпендикуляров, получим кривую, выражающую растворимость. Для твердых тел кривые обыкновенно восходящие, т.-е. удаляются от горизонтальной линии по мере возрастания температур. Эти кривые своим уклоном ясно показывают степень быстроты возрастания растворимости с температурою. Назначив несколько точек кривой, т.-е. сделав определение растворимости при нескольких температурах, по изгибу и форме кривой, прямо из ее вида можно знать растворимость при про-межуточяых температурах, т-е. знать эмпирический закон растворимости [55]. Наблюдения показали, что растворимость некоторых солей, как, напр., поваренной, изменяется с тем-пэратурою срав кительно весьма мало, что для других веществ при одинаковых увеличениях температуры, растворимость увеличивается одинаково, так, напр., для хлористого калия, при О , для насыщения требуется на 100 ч. воды 29,2, при 20" —34,7, при 40° — 40,2, при 60 — 45,7, т.-е. на каждые 10" растворимость увеличивается на 2,75 вес. ч. соли. Поэтому растворимость хлористого калия в воде можно вы- [c.64]

Метод с применением хлористого ацетила особенно пригоден для определения воды в соединениях, которые дают побочные реакции при использовании других прямых методов анализа. Например, кетоны при этом не мешают определению воды. Джордан и Фишер [36 ] определяли методом Смита — Брайнта [70 ] 0,125—0,75% воды в 10—20 мл образца ацетона. Воспроизводимость и правильность определения составила примерно 0,02% (абс.). Безводный этанол, используемый для разложения избытка хлористого ацетила, получали перегонкой после высушивания над карбидом кальция. (Джордан и Фишер [36], изучая дегидратацию ацетона, содержащего 0,5—1% воды, отмечали, что обработка карбонатом калия или карбидом кальция дает продукт, содержащий 0,2% воды, в то время как после обработки хлористым ацетилпиридинием с последующей перегонкой ацетон содержит менее 0,005% воды. Следует иметь в виду, что практически безводный ацетон очень гигроскопичен.) [c.38]

По объему затраченной щелочи вычисляют количество Н2СГО4 в анализируемом растворе. По окончании определения ополаскивают электроды и погружают стеклянный электрод в дистиллированную воду, а каломельный — в насыщенный раствор хлористого калия. Отпускают кнопку К и выключают прибор из сети. [c.326]

По мнению Нейкама и соавторов, значительное расхождение полученных ими результатов с данными в табл. 3.1 могут быть обусловлены нестабильностью характеристик электрода сравнения, который применяли Пиш и Янг. Этот электрод содержит объемы воды и ацетонитрила, соединенные между собой водным раствором хлористого калия. Отклонения измеряемых потенциалов от истинных значений, вероятно, вызваны осаждением хлористого калия, не растворимого в ацетонитриле, со стороны неводного раствора, что обусловливает повышение сопротивления раствора. Обнаружено, что для метилзамещенных соединений экспериментальные значения потенциалов полуволны окисления лучше коррелируют с потенциалами ионизации, чем с расчетными параметрами молекулярных орбиталей. По-видимому, это обусловлено трудностями расчетов, а не экспериментальными затруднениями при определении потенциалов полуволны и ионизационных потенциалов. [c.121]

Отмечалось, что в неводных растворах, так же как и в водных растворах, электроды реагируют на присутствие одновалентных катионов [364, 371]. Для определения коэффициентов активности хлористого калия в смеси воды с органическим растворителем, включая ДМФ, использовались катионочувствительные стеклянные электроды [248]. Безводный ДМФ для этой цели не применялся, но в 90%-ном ДМФ воспроизводимость составляла + 0,1 мВ. [c.220]

Динитрохлоргидрин, полученный из монохлоргидрина, перегнанного один раз, показывает обычно содержание азота в 13,80—13,85°/q (по теории 13,97). Состав нигрохлорина, т. е. смеси из динитрохлоргидрина и нитроглицерина, определяют по содержанию хлора, причем, однако, вследствие загрязнения исходного продукта небольшими количествами дихлоргидрина, получаются несколько повышенные результаты. Определение по содержанию азота является надежным только в том случае, если известен состав нехлорированной части исходного продукта. Содержание хлора определяют посредством омыления спиртовым раствором едкого кали. 0,5 г кипятят с 10 мл 15°/д-го спиртового раствора едкого кали в течение 15 минут с обратным холодильником и выпаривают раствор в платиновой чашке досуха, после чего слабо прокаливают, извлекают водой, нейтрализуют азотной кислотой, нитрат окисляют перманганатом и наконец титруют хлор по V о 1 h а г d y. Можно также, и не выпаривая, подкислить азотной кислотой, отогнать азотистую кислоту и осадить хлор-ион хлористого калия раствором азотнокислого серебра. [c.610]

При полной оценке любой ионитовой мембраны, применяемой в процессах злектродиализа, необходимо знать ее селективность в условиях, близких к практическим. Обычно селективность выражается числом переноса соответствующего иона при определенной внешней концентрации. Так как основным компонентом почти всех природных соленых вод, для которых применим электродиализ, является хлористый натрий, то числа переноса в основном выражают для противоионов именно в системах хлористого натрия. Некоторые исследователи предпочитают, однако, применять в качестве контрольного злектролита хлористый калий, так как в свободном растворе числа переноса Ыа и С1 различны. [c.186]

Хлористоводородные растворы представляют все свойства виергической кислоты. Они не только превращают синие растительные цвета в красные, вытесняют из углекислых солей углекислый газ и т. п., но и насыщают вполне основания, даже такие энергические, как, напр., кали, известь и т. п. В сухом состоянии газа, хлористый водород, однако, не изменяет растительных цветов и не производит многих двойных разложений, какие легко совершаются в присутствии воды. Это объясняется тем, что упруго-газообразное состояние хлористого водорода препятствует ему вступать во взаимодействие. Однако, накаленное железо, цинк, натрий и т. п. действуют на газообразный хлористый водород, вытесняя водород, и именно, оставляя половину объема водорода против одного объема взятого хлористого водорода, что может служить и для определения состава хлористого водорода. Хлористый водород с водою действует, как кислота, во многом очень сходная с азотною кислотою, но последняя, содержа легко выделяемый кислород, очень часто действует, как окислитель, способности к чему вовсе нет у соляной кислоты. Большинство металлов (даже не вытесняющих Н из H SO , а разлагающих ее до SO , напр., медь) вытесняет водород из хлористого водорода. Так, при действии на цинк, даже на медь и. олово, выделяется водород [297]. Немногие только металлы сопротивляются его действию, напр., золото, платина. Свинец оттого только действует слабо в сплошной массе, что образующийся хлористый свинец — нерастворим и препятствует дальнейшему действию хлористого водорода на металл. То же самое должно заметить относительно слабого действия хлористого водорода [c.319]

В процессе электролитического лужения в расплавленных солях двухлористого олова и хлористого калия полосой жести из электролизера выносится определенное количество электролита, которое в ванне промывки смывается водой. Вынос электролита составляет 25—30 г на 1 или 25—30 кг на 1 т луженой жести [1]. Одновременно в электролите происходит накопление железа в виде Fe b [2], в результате чего возникает необходимость регенерации электролита, выделения из него железа, с тем, чтобы очищенный электролит возвратить в ванну лужения. Институтом общей и неорганической химии АН УССР разработаны технология и проект опытно-промышленной установки для регенерации промывных вод. [c.77]

При проведении опытов с этим калориметром (рис. 5) оболочку с двумя массивными серебряными блоками 1 к 2 помещают в масляный термостат и выдерживают при темп-ре реакции (200—240°). Затем в один из блоков вносят ампулу, содержащую исследуемое вещество или смесь веществ, а в другой — такую же ампулу, содержащую нейтральное вещество равной теплоемкости (напр., рассчитанное количество хлористого калия). Тепло, выделяющееся в первом блоке, компенсируется нагревом второго блока электрич. током. Для контроля равенства темп-р служат термопары 9. Кривая мощность тока — время отражает кинетику выделения тепла в реакции, а теплота реакции может быть вычислена интегрированием. Двойные калориметры часто йрименяют и при измерении теплоемкостей. При этих определениях один из блоков наполняют веществом с известной теплоемкостью, а в другой помещают исследуемое вещество. Во время опыта плавной регулировкой устанавливают такое соотношение мощностей тока в нагревателях обоих блоков, при к-ром имеет место равенство темп-р блоков во время нагрева. В двойном калориметре была, напр., определена теплоемкость многих водных р-ров по отношению к теплоемкости воды с очепь высокой точностью (порядка 0,01 %). [c.185]

В данной работе изучено влияние характера поверхности наполнителя и степени его объемного наполнения на величину предела прочности наполненных растворов полибутилметакрилата (пБМА) в бутил-метакрилате (БМА). Объектом исследования служил промышленный образец пБМА, средневязкостный молекулярный вес которого, определенный внскозиметрически, составлял 3200000 [5]. Наполнителем растворов использовали порошкообразный исходный и модифицированный хлористый калий со средним размером частиц 35 мкм. Модификацию поверхности хлористого калия осуществляли путем обработки его парами метилтрихлорсилана при 50° в течение 2 часов. Такая обработка придавала поверхности хлористого калия гидрофобность. Оказалось, что модифицированный триметилхлорсиланом порошок хлористого калия не смачивался водой и не полностью растворялся в ней. [c.75]

При обработке водой смеси эквимолекулярных количеств хлористого калия и хлористого магния при определенной температуре в раствор перейдет Mg l гораздо больше, чем КС1 при этом часть хлористого калия останется нерастворенной. Поэтому при выделении карналлита, содержащего простые соли в эквимолекулярном отношении, в растворе должно быть больше хлористого магния, чем хлористого калия это является общим условием образования карналлита. Выделение карналлита из раствора, в при-с)ггствии избытка хлористого калия, будет происходить до тех пор, пока не свяжется весь хлористый магний раствора, в результате в твердой фазе будет смесь хлористого калия и карналлита. [c.152]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология