Кадмий, взаимодействие с кислородом

Физико-химические свойства халькогенидов цинк и кадмия хорошо изучены (халькогениды ртути изучены гораздо меньше). В работе [251] проведено сравнение различных имеющихся в литературе методов синтеза, изучение механизма взаимодействия кислорода с этими соединениями, а также исследована температурная зависимость давления насыщенного пара теллуридов и селенидов цинка и кадмия. Некоторые данные исследований микроструктуры этих соединений и состава травителей содержатся в работе [200]. [c.116]

Металлический кадмий взаимодействует с галогенами, кислородом. серой, селеном, теллуром, фосфором и мышьяком при нагревании, образуя соответствующие соединения. Сильное нагревание на воздухе или в кислороде сопровождается воспламенением кадмия, который горит красновато-желтым пламенем, превращаясь в окись dO коричневого цвета. [c.805]

Цинк н кадмий устойчивы на воздухе благодаря покрывающей их оксидной пленке (пленка на поверхности 2п содержит также основной карбонат). Ртуть при комнатной температуре не взаимодействует с кислородом, при нагревании до / 300°С она образует оксид Н 0, который при более сильном нагревании разлагается на Нй и Ог. [c.595]

Кислород взаимодействует с кадмием отрицательной пластины и не может вызвать опасного повышения давления в аккумуляторе. Вместе с тем окисление кадмия кислородом исключает возможность выделения на нем водорода даже при перезаряде аккумулятора. [c.100]

Кислородные соединения. Оксиды цинка ZnO и кадмия dO можно получить при непосредственном взаимодействии металлов с кислородом, тогда как HgO получают только косвенным путем [c.423]

Основное требование, предъявляемое к металлическому торию, используемому в настоящее время преимущественно в качестве ядерного горючего,— это прежде всего высокая чистота в отношении ряда примесей, в том числе таких, как бор, кадмий и р 3. э. Получение металла высокой степени чистоты представляет довольно сложную задачу в связи с высокой температурой плавления тория, легкостью взаимодействия его в сильно нагретом состоянии с водородом, кислородом, азотом и углеродом, а также с трудностью выделения тория из природного сырья свободным от многих сопутствующих ему в природе элементов и, особенно, р. з. э. [c.14]

Кадмий — сравнительно редкий элемент. Его среднее содержание в земной коре 0,000013% [414]. В химических соединениях только двухвалентен. Углекислый кадмий при высокой температуре разлагается, образуя окись кадмия, которая при нагреве с углем восстанавливается до металла. При сильном нагреве кадмий энергично взаимодействует с кислородом воздуха и серой, легко реагирует с галогенами. Пары кадмия и ere соединений, а также растворы этих соединений ядовиты. [c.218]

На смену кадмию пришёл бор, не взаимодействующий с кислородом, водой, кислотами и щелочами. И хотя сечение поглощения тепловых нейтронов природным бором ап (В) < 1000 барн, его более высокая распространённость в земной коре (5 10 %) в сочетании с гораздо более высокими температурами плавления и кипения (2075 °С и 3558 °С) и возможностью использования в теплоносителе позволили ему вытеснить кадмий, несмотря на сложность получения относительно чистого металла [9, 11, 12. [c.151]

Цинк и кадмий легко реагируют при нагревании с кислородом,, образуя оксиды. Хотя ртуть и Ог при 25 °С термодинамически нестабильны и образуют HgO, но скорость их взаимодействия чрезвычайно мала. В интервале температур 300—350 °С реакция протекает с приемлемой скоростью, но выше примерно-400 С АС становится положительной величиной, и HgO быстра разлагается на элементы [c.405]

Таким образом, замена в молекуле лиганда атома азота атомом кислорода с менее выраженным донорным характером вызывает уменьшение степени сопряжения. В то же время эти изменения не влияют ни на стереохимию атома металла, ни на характер кристаллической структуры диэтилдитиокарбамат и этилксантогенат никеля характеризуются островной структурой, центросимметричным строением молекулы и плоской координацией атома металла. Дополняющие ее до октаэдра атомы серы соседних молекул расположены на больших, почти межмолекулярных расстояниях. Наоборот, в кристаллах н-бутилксантогената кадмия [1], диэтилдитиокарбамата кадмия [9] очень сильно развито межмолекулярное взаимодействие, приводящее к образованию цепочечных структур [1] или димеров [9]. В этих ассоциатах некоторые связи С(1—5 между комплексами короче, чем внутри комплекса, что является следствием того, что в соединениях с кадмием (и цинком) [10] рассматриваемые лиганды образуют не только циклы, но и мостиковые связи. В соединениях с никелем они ведут себя как типичные хелатообразователи. [c.367]

Дополнительное взаимодействие типа металл-лиганд играет очень большую роль в образовании координационных многогранников. Оно тесно связано как с природой атома металла, так и с природой донорных атомов лиганда. В наибольшей степени межмолекулярное взаимодействие этого типа выражено в тех группах ВКС, где атом металла связан с атомами серы или атомами кислорода. Это взаимодействие весьма избирательно по отношению к металлу. В группе ВКС, в которой донорными атомами являются атомы серы, для ВКС никеля характерно слабое межмолекулярное взаимодействие, для ВКС меди, цинка и кадмия — гораздо более сильное. Это выражается в том, что в соединениях никеля расстояние N1. .. 5 соседних молекул довольно велико. Например, для этилксантогената никеля оно составляет 3,41 А. Если использовать предложенный нами радиус слабовзаимодействующего атома никеля 1,65 А (стр. 12), то для радиуса атома серы получится значение 1,76 А. Это лишь немногим меньше межмолекулярного радиуса атома серы, предложенного Полингом, 1,85 А 1163). В структурах ВКС меди, цинка и кадмия расстояние М. . . 5 равно 2,8—2,9 А. Дополнительное взаимодействие приводит в этом случае к образованию димерных молекул с пятерной координацией атома металла или цепочечных структур, в которых молекула лиганда выполняет роль мостика. [c.97]

Наиболее важна в практическом отношении возгонка металлов в присутствии кислорода, азота, водорода, хлоридов и инертных газов. В присутствии кислорода на поверхности возгоняемого металла образуется его окись в виде пленки, через которую при возгонке должны диффундировать металл и примеси, находящиеся в нем. В определенных случаях эта окисная пленка по отношению к некоторым примесям действует как запорный слой, не пропускающий эти примеси в газовую фазу. Так, если скорость испарения металла невелика и окисная пленка не имеет разрывов или металл по поверхности специально засыпан слоем его окисла, то металлические примеси, восстанавливающие этот окисел, задерживаются в слое окисла. Например, цинк помещают в тигель и засыпают окисью цинка, при возгонке цинка многие примеси (магний, марганец, алюминий) будут восстанавливать окись цинка и задерживаться в ней. Отделить цинк от кадмия и ртути таким путем нельзя, потому что эти металлы не взаимодействуют с окисью цинка. [c.27]

Цинк и кадмий при нагревании легко реагируют с кислородом, образуя окиси. Хотя ртуть и кислород при комнатной температуре люгут образовать окись, скорость их взаимодействия чрезвычайно мала. Реакция протекает с заметной скоростью при 300—350°, но при 400 и выше наблюдается разложение HgO на элементы в свободном виде [c.468]

Применение безламельных электродов позволяет резко повысить эффективность поглощения кислорода отрицательным электродом с образованием окиси кадмия. Процесс взаимодействия молекулярного кислорода с кадмием является электрохимическим и складывается из анодной реакции ионизации кадмия [c.206]

Количество иода, образующегося при взаимодействии с селеном, пропорционально содержанию последнего. Это дало возможность разработать косвенный метод определения селена [242] выделивщийся иод лучше экстрагировать органическим растворителем, после чего измеряют оптическую плотность. Неудобство этого варианта состоит в том, что при реакции выделяется селен, который трудно отделить, и приходится измерять суммарную оптическую плотность коллоидного раствора селена и раствора иода. Кроме того, в процессе работы иод частично выделяется в результате окисления иодида кислородом воздуха, поэтому лучше использовать не иодид щелочного металла, а иодид кадмия — более устойчивый по отношению к кислороду воздуха. Роль реакции окисления иодида возрастает при определении очень малых содержаний селена. В этом случае анализ заканчивают определением иодкрахмального соединения [242]. [c.253]

При нагревании цинк, кадмий и ртуть сгорают в кислороде с образованием оксидов ХпО, СдО, НеО, активно взаимодействуют с [c.411]

Бабко и др. [27] изучили серный метод определения кислорода в окислах железа, марганца, кобальта, никеля, мышьяка, свинца, кадмия, сурьмы и меди. Метод основан на взаимодействии паров серы с окислами металлов при высокой температуре при этом образуется сульфид металла, кислород количественно переходит в сернистый ангидрид, который улавливают и определяют йодометрически. Недостатками метода являются его сложность и то, что одновременно с серой взаимодействуют окислы не только железа, но и всех перечисленных выше металлов. [c.35]

Металлы группы цинка взаимодействуют с элементарными окислителями, особенно активно с галогенами, дал<е при обычной температуре. В результате взаимодействия с кислородом при обычной темиературе на поверхности цинка и кадмия образуется тончайшая оксидная пленка, которая защищает эти металлы ог дальнейшего окисления. При нагревании цинк и кадмий образуют с кислородом оксиды ZnO и dO. Ртуть довольно легко окисляется кислородом при нагревании до невысокой температуры, однако образующийся оксид HgO, будучи термически непрочным, при высокой температуре легко разлагается, Цушк и к.ддмий при нагревании образуют с серой сульфиды ZnS и dS, а ртуть при растирании с серой образует сульфид HgS даже ири обычной температуре. С азотом, водородом и углеродом металлы группы цинка в обычных условиях ие взаимодействуют. [c.330]

Оксиды п гидроксиды. Окснды цпнка, кадмия и ртутн, как уже указано выше, получа ются при непосредственном взаимодействии этих металлов с кислородом, а также при термическом разложс НИИ соответствующих гидроксидов, нитратов, карбонатов. Свойства окспдов цппка, кадмия и ртути приведены в табл. 38. [c.331]

Развитие коррозии под напрйжениём в зоне очага разрушения обусловливает наличие там специфических продуктов коррозии. Так, выполненный на установке УРС-60 в излучении железного анода рентгенофазовый анализ отложений на стенках трещин разрушений в ряде случаев выявил магнетит и сульфиды железа, являющиеся результатом коррозионного взаимодействия механически активированной трубной стали 17ГС с высокосернистой арлаи-ской нефтью. Наличие магнетита указывает на образование коррозионных трещин без доступа кислорода воздуха. Сульфиды железа на поверхности излома были выявлены при воздействии концентрированного раствора азотнокислого кадмия, подкисленного соляной кислотой. О их присутствии свидетельствует желтая окраска, обусловленная наличием сульфида кадмия. [c.228]

В отличие от реакции окисления изобутана, направленной п сторону образования перекисей, было найдено, что окисление и юпана и бутана (отношение углеводорода к кислороду 9 1, температура около 450°С, время контакта — 4 сек) приводит к получению смеси продуктов, содержащей органические перекиси, перекись водорода, альдегиды, спирты, окись и двуокись углерода, воду, олефины и водород . Органические перекиси в этом случае состоят, вероятнее всего, йз оксигидроперекисей и диоксиперекисей, образующихся в результате взаимодействия 1 рисутствующих в окисляемой среде альдегидов (например, формальдегида) и перекиси водорода. В более поздней работе описан способ превращения этана в гидроперекись путем окисления при 10—80° С под действием ультрафиолетового излучения в присутствии паров ртути, цинка или кадмия в качестве [c.20]

Металлоорганические соединения чрезвычайно сильно различаются по своему отношению к кислороду. Во многих случаях органические соединения щелочных и щелочноземельных металлов, а также цинка, кадмия, бора, алюминия и титана ун е при комнатной температуре настолько энергично взаимодействуют с кислородом, что часто даже воспламеняются. В противоположность таким соединениям многие органические соединения некоторых других металлов, например ртути, олова и свинца, прп обычных условиях обладают высокой устойчивостью по отношению к кислороду. Особенно в этом отпошенпи выделяются кремнийорганические соединеипя, которые крайне медленно окисляются кислородом даже при повышенной температуре. [c.243]

Еще более активно, чем ионы хлора, действуют на золото ионы N . В их присутствии золото окисляется даже кислородом воздуха. Этот процесс лежит в основе получения золота цианидным выщелачиванием из золотоносной руды. Со своими ближайшими аналогами — серебром и медью — золото образует непрерывные твердые растворы, аналогичный характер взаимодействия наблюдается при сплавлении золота с некоторыми элементами VIH группы — платиной и палладием. В системах золото— медь и золото — платина непрерывные твердые растворы существуют лишь при высоких температурах, при понижении температуры наблюдается их распад с образованием упорядоченных металлических соединений, так называемых фаз Курнакова, Золото образует ряд металлических соединений (ауридов) с электроположительными и переходными металлами ПА, ША, IVA, VIIA и VIIIA подгрупп. Ограниченные твердые растворы и металлические соединения золото образует со многими элементами, более электроотрицательными по сравнению с ним. Так, золото образует широкие области ограниченных твердых растворов с металлами ПА подгруппы (цинком, кадмием, ртутью), IIIA подгруппы (алюминием, галлием, индием), IVA подгруппы (германием, оловом, свинцом) и VA подгруппы (мышьяком, сурьмой). За пределами растворимости в этих системах образуются соединения, имеющие во многих случаях переменные составы. [c.84]

Термическая стойкость и стойкость метилсиликоновых жидкостей к окислению изучалась очень подробно [135]. Установлено, что на воздухе до 175° заметных изменений не происходит при 200° начинается окисление, которое проявляется в изменении вязкости и выделении формальдегида и муравьиной кислоты. Повышение вязкости при окислении приписывается конденсации силоксановых молекул, от которых под действием кислорода отш епляются метильные радикалы. При температуре выше 200° стойкость к окислению у метилсиликоновых масел сильно уменьшается, что ограничивает их применение в окислительной а мосфере. Медь, свинец и селен ингибируют окисление при 200°, о чем можно судить по меньшему выделению образующихся при этом формальде-.гида и муравьиной кислоты мед1> и селен препятствуют также изменению вязкости. Теллур, наоборот, ускоряет при этих температурах окислительный процесс. Остальные исследованные металлы и сплавы (дюралюминий, кадмий, серебро, сталь, олово, цинк) заметно не влияют на стойкость к оккслению. Весовые потери в присутствии теллура, меди, свинца и селена при 225° очень высоки среди продуктов реакции были идентифицированы циклические молекулы Dg и D4. Эти металлы, по-видимому, катализируют термическую деполимеризацию высокие потери из-за испарения в присутствии свинца объясняют взаимодействием окиси свинца с силоксанами. При испытании термостойкости метилсиликоновых масел в инертной атмосфере установлено, что заметная температурная деполимеризация наступает уже при 250°. [c.332]

Сульфиды легко окисляются при нагревании на воздухе. Окислительный обжиг составляет одну из стадий пирометаллургичес-кой переработки сульфидного сырья. Для более глубокого понимания процесса окисления сульфидов, правильного его регулирования и изыскания новых, более совершенных способов обжига сульфидных концентратов Г. С. Френц [40] систематически изучено взаимодействие сульфидов ряда металлов цинка, кадмия, меди, свинца, никеля, железа с кислородом, а также установлена скорость протекания и последовательность отдельных реакций в системе Ме—О. Изучалось изменение фазового состава продуктов реакции в зависимости от температуры и концентрации кислорода в газовой фазе. Установлено, что окисление сульфидов металлов газообразным кислородом, выражающееся суммарно реакцией МеЗ + Р/зОо = МеО -г 50з, является сложным гетерогенным процессом, который включает ряд промежуточных стадий [c.276]

Получение амальгам путем прямого растворения металлов в ртути. Способ получения амальгам путем растворения метал-ЛО.В в ртути был известен очень давно и (в астоящее время он является одним из наиболее распространенных. Этим ошоообом можно Ш олучить амальгамы многих металлов, например золота, олова, свинца, щийка, кадмия, натрия, алия, кальция, магния и др. Среди перечисленных металлов наибольший интерес представляет получение амальгам щелочных металлов в силу особенностей взаимодействия этих металлов со ртутью и с кислородом воздуха. Поэтому способ получения амальгам щелочных металлов будет рассмотрен более подробно. [c.37]

Для определения примесей в алкильных соединениях индия, галлия, сурьмы, олова, кадмия и цинка их переводили в окиси, которые и подвергали спектральному анализу. Алкильные соединения цинка энергично взаимодействуют с кислородом воздуха и водой. Гидролиз сопровождается появлением пламени даже при сильном охлаждении и в атмосфере азота, что неудобно при проведении рутинных анализов. Поэтому диэтилцинк разлагали в две стадии сначала спиртом с переводом алкильного соединения в ал-коксид, который в свою очередь разлагали затем азотной кислотой. Обе реакции протекают достаточно спокойно [12]. Остальные из [c.244]

Поглощение 10 мл кислорода на 1 г сополимера на основе 2,6-диметил-1,4-фениленоксида и стирола происходит при 125°С за 19 ч. Добавление в качестве стабилизатора 0,5 7о тридецилфосфита с сульфидом кадмия в тех же условиях увеличивает это значение до 118 ч [438]. Повышение стабильности поли-2,6-диметил-1,4-фениленоксида достигается также соиоликонденса-цией с такими соединениями, как 2,6-дибромфенол [440] или 2-ме-тил-6-метилтиометилфенол [439], или взаимодействием концевых гидроксильных групп со стиролом [441,442] или акриламидом [443]. [c.216]

При изготовлении кадмиевых электродов в ламели закладывают оксид кадмия dO, получаемый в окислительных камерах при взаимодействии паров кадмия (т. кип. 778 °С) с кислородом воздуха. По одному из рецептов на 100 частей dO вводят 118 частей Рез04 и 6,5 частей солярового масла Рез04 вводят как активное вещество, работающее параллельно с оксидом кадмия с целью экономии дефицитного кадмия соляровое масло — как активирующую добавку. [c.107]

Как указывалось ранее, малая скорость электроокисления гидразина реализуется на графите и активном угле. В то же время активный уголь имеет высокую каталитическую активность относительно реакции электровосстановления кислорода. Поэтому в качестве катодов кислородно (воздушно)-гидразиновых элементов можно рекомендовать угольные электроды. Как было показано ранее, особенно малую каталитическую активность в реакции электроокнсления гидразина имеют магний, кадмий и нержавеющая сталь. Поэтому скорость взаимодействия гидразина на катоде можно уменьшить, если на его поверхность со стороны электролита нанести защитный пористый слой из указанных металлов [60, с. 132], асбеста, полимеров и других неактивных по отношению к гидразину материалов. В качестве примера можно привести разработанный фирмой Сименс электрод, который состоит из асбестовой бумаги и активного слоя [272]. В состав, активного слоя входит [c.217]

В обычных условиях бор инертен, а при высоких температурах он взаимодействует с большинством элементов Периодической системы. Известны соединения бора с водориюм, углеродом, кремнием, азотом, фосфором, кислородом, серой и галоидами. Л э сих пор не обнаружено взаимодействие бора с сурьмой. С большинством мета.1лов бор взаимодействует, образуя бориды. Исключение составляют медь, кадмий, ртуть, галлий, индий, таллий, германий, олово н свинец. [c.188]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология