Хлорид взаимная растворимость

Взаимная растворимость жидкостей в значительной степени зависит от присутствия третьего компонента, который может оказывать существенное влияние на критическую температуру растворения. Например, тот же самый анилин может неограниченно смешиваться с водой при всех температурах, если в растворе присутствует достаточное количество Е11. Объясняется это тем, что Ы1 в одинаковой мере хорошо растворим как в анилине, так и в воде. Если же третий компонент хорошо растворим только в одной из жидкостей, взаимная растворимость обеих жидкостей в присутствии этого компонента уменьшается, а следовательно, увеличивается критическая температура растворения. В качестве примера можно указать систему фенол —вода. Критическая температура этой системы может увеличиться на 30° при добавлении к ней 3% хлорида калия. [c.90]

Насыщенным называется раствор, находящийся в равновесии с растворенным веществом. Иными словами, насыщенный раствор может существовать только в гетерогенный равновесной системе, одной из фаз которой служит растворенное вещество. Это может быть, водный раствор аммиака, находящийся в равновесии с газообразным аммиаком или водный раствор поваренной соли, находящийся в равновесии с твердым хлоридом натрия или в системах с ограниченной, но заметной взаимной растворимостью, два находящихся в контакте раствора на основе каждого из компонентов, как в случае системы эфир—вода или медь—цинк и т. д. При отсутствии равновесия (отсутствии растворенного вещества в отдельной фазе, или невозможности обмена веществом между фазами из-за отсутствия контакта или слишком медленной [c.230]

В качестве металла берут хорошо очищенный цинк. Он не образует силицидов, не реагирует с кварцем почти нет взаимной растворимости его с кремнием в твердом состоянии упругость паров цинка при повышенной температуре довольно высокая хлорид цинка, образующийся в качестве побочного продукта, плавится при 318° С и кипит при 732° С. Тетрахлорид кремния очищают ректификацией. Реакцию ведут в парах в токе водорода или аргона. Газ-носитель пропускают через испарители с 81014 и цинком. Оба потока вводят в обогреваемый кварцевый реактор, где при малой скорости потока образуются игольчатые монокристаллы кремния на стенках реактора, удельное сопротивление которых достигает 140—200 ом-см. О других транспортных реакциях см. гл. IX. [c.50]

Таблица 1.13. Влияние хлорида натрия на взаимную растворимость (в моль/л) воды и спиртов при 25 °С [53]

Наибольший практический интерес представляют системы, в которых концентрация одного из компонентов близка к нулю. Систематическое изучение взаимной растворимости в системах основа — примесь представляет задачу особой важности, ввиду того что, как было показано ранее, растворимость хлоридов многих 1яя. ь> металлов в хлоридах кремния весьма мала. Последнее обстоятельство является одной из причин отклонения равновесия жидкость — пар от идеального. [c.28]

В табл. 6 приведена взаимная растворимость гипохлорита лития и хлорида лития в воде. [c.59]

Для выбора условий синтеза гипохлорита лития, не содержащего хлорида лития, необходимо располагать данными о взаимной растворимости в системе Li+, Na+l l , СЮ -ьНгО. [c.60]

О взаимной растворимости хлорида и бромида рубидия. [c.61]

Для обнаружения силикат-ионов используют взаимодействие растворимых силикатов с хлоридом аммония. Образование малорастворимой кремниевой кислоты происходит в этом случае более полно и основано на взаимном усилении гидролиза обеих солей — силиката натрия и хлорида аммония [c.201]

Хлориды натрия, калия, как и большинство солей с общим ионом, взаимно понижают растворимость. [c.100]

Обезвоживание и обессоливание нефти. Хлориды и карбонаты натрия, калия и магния, содержащиеся в воде, сопутствующей нефти при ее транспортировании из буровых скважин, неблагоприятно влияют на весь дальнейший технологический процесс переработки нефти. Для удаления воды и растворимых в ней солей существуют два типа технологических процессов — обезвоживание и обессоливание. В их основе лежит разрушение нефтяных эмульсий. При обессоливании обезвоженную нефть смешивают с водой в необходимых соотношениях, создавая искусственную эмульсию, которую затем разрушают. Под эмульсией понимают систему двух взаимно нерастворимых или не вполне растворимых жидкостей одна содержится в другой во взвешенном состоянии в виде микроскопических капель. В данном случае (эмульсия вода в нефти ) нефть является дисперсионной средой, вода — дисперсной фазой. [c.24]

Воспользуемся значениями произведений растворимости сульфата кальция и карбоната кальция, чтобы решить вопрос, выпадут ли в осадок эти соли при смешивании равных объемов миллимолярных растворов в первом случае сульфата натрия и хлорида кальция, во втором — карбоната натрия и хлорида кальция. Концентрации интересующих нас ионов в исходных растворах равны, очевидно, молярным концентрациям веществ [Са ] = [S0 ) = [С0 "[ = 10 г-ион/л. Смешивание растворов приводит к их взаимному разбавлению в 2 раза, и концентрации ионов становятся равными [Са ] = [SO J = [С0 ] = 5-10 г-ион/л. nP so. = [c.247]

При изучении условий образования Стассфуртских соляных отложений, примерно в 1898—1899 гг., перед Вант-Гоф-фом встала задача изображения диаграммы состояния пятерной системы. Он исследовал растворимость системы, образованной водой, хлористым натрием и взаимной парой солей из хлоридов и сульфатов калия и магния. Так как в морской воде (из которой образуются калийные отложения) хлористый натрий содержится в большом избытке по сравнению с солями калия и магния, то можно было предположить, что к [c.8]

Фиг. 61 и 62 аналогично изображают все составы морской системы, из которых МОгут кристаллизоваться хлориды и сульфаты кальция или соответственно магния, как простые, так и двойные. Для количественного определения областей кристаллизации простых солей, в первом приближении, достаточно имеющихся данных. Однако для суждения о границах распространения двойных солей их недостаточно и необходимо иметь данные о растворимости соответствующих пятерных взаимных систем. [c.109]

При слишком длительном высушивании сухого остатка, особенно в случае высушивания не на водяной бане, а при более высокой температуре также получаются ошибки. Хлориды многозарядных катионов (Ре +, АР+, Т1 + и др.) подвергаются при этом гидролизу с образованием труднорастворимых основных солей. В то же время гель кремневой кислоты в присутствии водяных паров частично вытесняет соляную кислоту из хлоридов щелочных металлов и образует растворимые силикаты. Таким образом, часть кремневой кислоты переходит в растворимое состояние, а часть металлов — в нерастворимое. Это может привести к некоторой взаимной компенсации ошибок при определении кремневой кислоты, но анализ в общем будет неточным. [c.455]

Перхлоратный метод с бутиловым спиртом. Первоначально предложенный перхлоратный метод был впоследствии несколько видоизменен. Для выделения перхлората калия из раствора применен -бутиловый спирт при этом удается избежать недостатков, которыми обладают почти все методы экстракции. Поправку на растворимость перхлората калия (0,38 мг K 0 на 100 мл раствора) нужно вводить только в случае отсутствия натрия или если содержание его крайне незначительно. Судя по опытам автора, хорошие результаты получаются при однократном осаждении, без введения поправки на растворимость перхлората калия, что обусловлено взаимной компенсацией положительных и отрицательных ошибок. При применении метода к смесям, состоящим из 0,14 г хлорида калия и 0,16 г хлорида натрия, результаты для первого получились пониженные на 0,2 ма, а для последнего—повышенные на 0,6 мг. [c.682]

Значение этого способа дегидратации для практики возрастает, если систему поддерживать в жидком состоянии. В данном случае можно использовать неирерывнодействующую аппаратуру для жидкостной экстракции. Рассмотрим, например, систему, показанную на рис. 19. Область расслаивания двух жндкпх фаз здесь больше, чем на рис. 18, и примыкает к оси А (метилэтилкетон) — В (вода). Точки 5 (12,6% воды) и Т (77,6% воды) соответствуют взаимной растворимости воды и метилэтилкетоиа. Так как растворимость хлорида кальция в кетоне незначительна, для практических целей можно считать, что точка О на рис. 19 (отвечающая точке О на рис. 18) находится на оси А—В. Можно принять также, что точки, соответствующие точкам Р и / на рис. 18, лежат на той же оси между точками А и О на рис. 19. Хорды равновесия, соединяющие кривые растворимости, аналогичные кривым Р1 и 10 (см. рис. 18), с хлоридом кальция и его гидратом, на рис. 19 не показаны. [c.39]

Смесь а- и -модификаций SO3 в том случае, когда взаимное превращение в достаточной степени замедленно (нри отсутствии влаги), ведет себя как смесь двух различных, взаимно растворимых в твердом состоянии веществ. Поэтому она не имеет вполне определенной температуры плавления, а плавится в некотором (в иных слзгчаях значительном) температурном интервале. Точно так же при возгонке наблюдается уменьшение давления нара. Поэтому эти модификации можно разделить фракционной возгонкой. Аналогичные явления будут наблюдаться и в случае других встречающихся в различных аллотропических модификациях веществ, нанример трехокиси мышьяка, хлорида алюминия и фосфора. Чтобы применить к таким системам правило фаз, надо обе модификации рассматривать как отдельные составные части системы (компоненты). Смите, развивший теорию этих явлений и обосновавший ее экспериментально, называет такие системы, в химическом смысле состоящие из одного вещества, но ведущие себя как системы, состоящие из двух веществ (бинарные системы), псевдобинарпыми системами , а модификации, образующие в твердом состоянии единую смешанную фазу,— псевдокомнонентами . См. также ртр. 703. [c.758]

При расчете экстракционного процесса этого типа необходимо учитывать взаимную растворимость экстрагента и урана. При 1135°С уран растворяет 0,03% серебра, а серебро растворяет около 4% урана. При использовании в качестве экстрагента магния основная трудность состоит в высоком давлении паров магния (точка кипения 1126° С) при температуре плавления урана. Однако летучесть магния может быть выгодно использована. Был предложен [19] эффективный способ экстракции плутония и продуктов деления магнием из расплавленного урана в экстракторах типа Сокслета путем повторяющейся отгонки и конденсации магния. Экстракция производится в тигле, содержащем расплавленный уран. Загрязненный магний сливается из этого тигля в другой сосуд, из которого он отгоняется и вновь конденсируется Б тигле, содержащем уран, для повторной экстракции. Тигель может изготовляться из графита, тантала или окиси магния. Последующее выделение плутония из магниевого экстракта также может производиться возгонкой магния. При другом способе серебро и тепловыделяющие элементы плавятся в вакуумной плавильной печи. При этом более летучие продукты деления, церий, стронций и барий, удаляются возгонкой. Серебряный экстракт, содержащий плутоний и экстрагированные нелетучие продукты деления, отделяют от урана и контактируют с расплавом Ag l — N301, чтобы очистить серебро для повторного употребления. Ag l окисляет плутоний и редкие земли до хлоридов, переходящих в солевую фазу, из которой затем извлекается плутоний. [c.354]

В работе [7] экспериментальные данные по влиянию хлоридов щелочных металлов на взаимную растворимость в системе СзНцОН — Н2О были обработаны с помощью эмпирических уравнений [c.18]

Рис. 8. Взаимосвязь между а — коаффициентами уравнеиия (21) б — коэффициентами уравнения (22) а — критическими температурой Л,р и концентрацией Скр (вес. доля спирта) для взаимной растворимости С5Н11ОГТ и И2О в присутствии хлоридов щелочных металлов.

Первый, наиболее универсальный, но, пожалуй, и наиболее сложный по аппаратурному оформлению заключается в непрерывной экстракции органических составляющих из потока элюата несмешивающимся с ним органическим растворителем (обычно, дихлорметаном). Экстракция осуществляется в свернутой в спираль полой трубке, сочленяемой с колонкой через тройник, связанный с резервуаром, содержащим экстрагент. На выходе экстрактора верхний (водный) слой отсасывается, а нижний (органический) направляется в приемник-накопитель. Дальнейшие операции аналогичны апробированным в установках для осуществления нормально-фазной ВЭЖХ — ИКФС (см. выше). Дихлорметановый экстракт из приемника-накопителя поступает в виде капель в кюветы с порошкообразным хлоридом калия. После быстрого испарения экстрагента регистрируются ИК-спектры отражения. Для подавления возможной взаимной растворимости элюата и экстрагента (обеспечения лучшего разделения слоев и сведения к минимуму образования эмульсии) предусматривается подача на вход экстрактора дополнительного количества воды по резервной линии. По этой же линии с целью увеличения коэффициента экстракции вместо воды можно ввести в экстрактор разбавленные кислоту или основание, или соответствующий буферный раствор. [c.326]

Колодий В. В., Филяс Ю. И. Взаимная растворимость в системах я-гексан — водные растворы хлоридов и бикарбонатов натрия//Там же. — 1976. — Вып. 46. — [c.31]

Перхлорат аммония характеризуется наиболее высоким весовым содержанием кислорода среди всех перхлоратов. В 100 г воды при 0° растворяется 10,7 г, при 85° —42,5 г ЫН4С104. Во взаимной водной системе из перхлоратов и хлоридов. аммония и магния наименее растворимой солью при 25° является ЫН4С104 . [c.687]

При сравнении диаграмм плавкости и растворимости взаимной системы из хлоридов и сульфатов лития и калия установлено, что направление реакций обмена в расплавах резко отличается от такового в расг-ворах. По плавкости система относится к типу адиагональных взаимных систем с подчиненной диагональю, по растворимости при 25°—к обра-тимо-взаимным системам. [c.145]

В азотнокислой среде положительно заряженные ионы серебра сильно притягивают нитрат-анионы, а хлорид-ионы притягивают ионы водорода. Ясно, что в свою очередь ионы серебра и хлорид-ионы также испытывают взаимное притяжение. 1Поскольку концентрации ионов серебра и хлорид-ионов довольно. малы по сравнению с концентрациями ионов водорода и нитрат-ионов, ионная атмосфера иона серебра содержит преимущественно яитрат-ионы, а ионная атмосфера хлорид-иона преимущественно состоит из ионов водорода. Эти ионные -атмосферы частично нейтрализуют заряд иона серебра и хлорид-иона и таким образом уменьшают их взаимное притяжение. Если сила притяжения между Ag+ и С1 в азотной кислоте меньше, чем в чистой воде, то растворимость хлорида серебра в азотной кислоте должна быть больше. Это заключение является правильным такая простая картина помогает предсказать влияние посторонних электролитов на химическое равновесие. [c.219]

В качестве примера практического применения тетраэдрического гексаэдроида приведем две взаимные системы указанного типа диаграмму растворимости морской системы, т. е. водносолевой системы из хлоридов и сульфатов калия, натрия, кальция, магния, и диаграмму плавкости системы из фторидов, хлоридов, бромидов и иодидов калия и натрия. [c.102]

ПОЛЯХ кристаллизации хлоридов и границы поля кристаллизации хлоридов и сульфатов водной взаимной системы К, Na С1, SO4 — НзО. На рис. 46 изображены изотермы растворимости, а на рис. 47 — изобары растворимости указанной четверной системы. Обращает на себя внимание очень низкое содержание воды в эвтонических растворах, обусловливающее и относительно низкое давление пара этих растворов при высоких температурах, Так, при 500° С раствор содержит около 2% воды и давление пара составляет 20 кПсм . [c.67]

Суспензии образуются при наличии нерастворимых лекарственных веществ (цинка оксид, сера) превышении их растворимости (метилурацил, стрептоцид) при ухудшении условий растворимости, смешивании экстракционных спиртовых растворов с водой или водными растворами (добавление нашатырно-анисовых капель к водным растворам), а также взаимодействии лекарственных веществ, раздельно растворимых или при взаимном смешивании веществ, образующих нерастворимые соединения. Например, при добавлении грудного элексира к растворам кальция хлорида образуется кальциевая соль кислоты глицеризиновой. [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология