Диссоциации слабых кислотности

Кислая среда настолько сильно подавляет, диссоциацию слабых кислотных (карбоксильных) групп вофатита С, сжимая его ионную атмосферу, что количество обменных катионов этой атмосферы весьма быстро убывает с ростом кислотности электронейтральной среды, окружающей данный Н-катионит. В соответствии с этим кривая 5, характеризующая его динамическую активность при разных концентрациях исходного раствора, имеет крутой наклон к оси концентраций. При концентрации исходного раствора хлористого кальция 7 мг-экв/л уже с начала фильтрования получается проскок ионов кальция в фильтрат в количестве, превышающем [c.483]

Выражение (5-34) для константы диссоциации слабой кислоты получено при помощи двух уравнений, основанных на законах сохранения. Это уравнение материального баланса, согласно которому общее количество аниона кислоты в растворе остается постоянным, а также уравнение баланса зарядов, согласно которому раствор в целом должен оставаться нейтральным. Выражение для константы диссоциации слабой кислоты может рассматриваться как квадратное уравнение, которое решают прямым путем или методом последовательных приближений оно справедливо для растворов, кислотность которых достаточно высока, чтобы можно было пренебречь вкладом в [Н ] самодиссоциации воды. В противном случае приходится пользоваться более сложным соотношением (см. приложение 5). Кислотно-основные индикаторы сами являются слабыми кислотами или слабыми основаниями, обладающими различной окраской в диссоциированной и недиссоциированной формах. [c.257]

Электростатическая теория устойчивости дисперсных систем приложима к тем системам, устойчивость которых обеспечивается только электростатическим фактором. В реальных же дисперсных системах наблюдается в лучшем случае преобладание того или иного фактора устойчивости. Однако электростатический фактор устойчивости характерен для наиболее распространенных систем с водными средами, создающими условия для диссоциации. Механизм образования электростатического барьера связан с механизмом образования двойного электрического слоя поверхностная диссоциация вещества частиц, адсорбция электролитов, в том числе ионогенных ПАВ и ВМС, и ориентирование диполей молекул растворителя илн растворенных веществ. Так как электростатический барьер определяется, главным образом, электрическим потенциалом и толщиной двойного электрического слоя (VI. 103), то, очевидно, он будет возрастать с увеличением поверхностной диссоциации, количества адсорбируемых потенциалопределяющих ионов и прочности их закрепления, а также с уменьшением взаимодействия противоионов с поверхностью (увеличение толщины двойного слоя). При наличии на поверхности функциональных групп, обладающих слабыми кислотно-основными свойствами, значение потенциала и соответственно потенциального барьера зависит от pH среды. Электролит-стабилизатор должен иметь одии иои с достаточным сродством к веществу частицы (заряжение поверхности), другой—к растворителю (для обеспечения диссоциации электролита-стабилизатора и достаточной толщины двойного слоя). [c.332]

В данной главе рассмотрено несколько важных типов равновесий, существующих в водных растворах. Прежде всего нас интересовали кислотно-основные равновесия в растворах, содержащих два или несколько растворенных веществ, а также равновесия при растворении. Мы узнали о том, что диссоциация слабой кислоты или слабого основания подавляется в присутствии сильного электролита, который создает в растворе какой-либо ион из числа участвующих в равновесии. Это явление может служить примером влияния общего иона. [c.136]

Таким образом, какова бы ни была концентрация каждого из входящих в состав электролита ионов, их произведение в насыщенном растворе имеет постоянную характерную для каждого электролита величину, определяющую его растворимость Эта постоянная называется ионным произведением растворимости. Если один из множителей ионного произведения увеличить в я-е число раз прибавлением соли с одинаковым ионом, то во столько же раз понизится концентрация другого иона, и диссоциация уменьшится. При этом образуется некоторое новое количество недиссоциирован-ных молекул, которые вследствие насыщенности раствора выпадут в осадок. Полная растворимость электролита слагается из концентрации его недиссоциированных молекул и концентрации ионов, определяемой ионным произведением. Концентрация растворенных молекул при данной температуре есть величина постоянная, поэтому полная растворимость может изменяться лишь за счет изменения степени диссоциации. Следовательно, путем добавления другого электролита, увеличивающего либо понижающего концентрацию одного из ионов первого электролита, можно уменьшать либо увеличивать его степень диссоциации, а следовательно, и растворимость. Таким образом, присутствие электролита, имеющего общий с данным электролитом ион, вызывает уменьшение его диссоциации, а в соответствии с этим и уменьшение растворимости. Пользуясь этим обстоятельством, можно произвольно регулировать степень диссоциации слабых кислот (или щелочей) и в соответствии с этим изменять кислотность (или щелочность) раствора. [c.379]

Увеличение радиуса иона Э"" при неизменном его заряде приведет к возрастанию расстояний между центром этого иона и центрами ионов О и Н+. В результате взаимное электростатическое притяжение ионов и О станет более слабым, что облегчит диссоциацию по основному типу одновременно уменьшится взаимное отталкивание ионов Э"" " и Н+, так что диссоциация по кислотному типу затруднится. Следовательно, с возрастанием радиуса иона элемента (при неизменном его заряде) усиливаются основные свойства и ослабляются кислотные свойства образуемого этим элементом гидроксида. [c.381]

Растворение галогеноводородов сопровождается их диссоциацией по кислотному типу, причем только фтороводород диссоциирован сравнительно слабо, остальные же принадлежат к числу наиболее сильных кислот. [c.484]

Кривая IV типична для полифункЦиональных адсорбентов, для почв, алюмосиликатов и др. Увеличение концентрации ОН" приводит к диссоциации все более слабых кислотных групп, последовательно увеличивая величину адсорбции. [c.130]

Очевидно, что чем меньше константа диссоциации слабого основания, образующегося в результате гидролиза, тем выше константа гидролиза и равновесие гидролиза сильнее смещена вправо, тем больше кислотность раствора, т. е. меньше pH. [c.313]

Сероводород, растворенный в воде, проявляет слабые кислотные свойства. Диссоциация сероводородной кислоты идет по двум ступеням и характеризуется следующими константами [c.158]

Так как процесс диссоциации слабых электролитов обратим, положение равновесия в системах (а) и (б) зависит от кислотности исследуемого раствора. В кислых растворах индикаторы, представляющие собой слабые кислоты, в соответствии с принципом Ле Шателье находятся преимущественно в виде молекул и [c.165]

Благодаря тому что константа диссоциации слабого электролита при данной температуре — величина постоянная, можно искусственно изменять концентрации отдельных его ионов в растворе. Этим часто пользуются для понижения концентрации ионов водор.зда или гидроксила, т. е. кислотности или щелочности среды. [c.177]

Водные растворы соединений Н2К обладают слабыми кислотными свойствами. Диссоциация проходит преимущественно по первой ступени [c.176]

Буферные растворы можно приготовить с любым значением pH в интервале от О до 14, Для растворов с малыми значениями pH используют кислоты с большим значением константы диссоциации, а для средней и слабой кислотности раствора применяют кислоты с малыми значениями константы диссоциации. [c.58]

Водородные соединения (гидриды) элементов VIA-подгруппы НаЗ получают синтезом из простых веществ (или действием сильных кислот на халькогениды). В водных растворах они проявляют слабые кислотные свойства. Диссоциация гидридов усиливается при переходе от амфотерной воды к теллуроводороду, что прежде всего объясняется увеличением радиусов ионов Э (см. табл. 28). Кроме того, полярные молекулы воды склонны к ассоциации с образованием водородных связей. Летучесть гидридов элементов VIA-подгруппы сильно увеличивается от воды к сероводороду, но снова уменьшается у селеноводорода и теллуроводорода. Относительно более низкая летучесть воды обусловлена опять-таки сильно выраженной ассоциацией ее молекул в жидком состоянии с образованием водородных связей. Прочность [c.372]

Слабые многокислотные основания диссоциируют ступенчато. Число ступеней диссоциации определяется кислотностью слабого основания Ме(ОН)у, где у— кислотность основания. [c.188]

Слабая кислотная диссоциация Сильная кислотная диссоциация [c.477]

Обладают слабыми кислотными св-вами (константа диссоциации К 1,4-Ю" — 1 10- ) К зависит от электро-фильности радикала, связанного с группой СООН. Введение электроноакцепторных заместителей (напр., N, С1, [c.245]

В элементарном звене целлюлозы содержится три гидроксильных группы, две вторичных (у второго и третьего атомов углерода) и одна первичная (у шестого углеродного атома). Вторичные гидроксильные группы обладают достаточно отчетливо выраженными кислотными свойствами [1, с. 128] с заметной степенью диссоциации, особенно гидроксильная группа у второго углеродного атома [2, с. 106]. Поэтому целлюлоза в определенной степени может рассматриваться как поликислота, хотя и обладающая весьма слабыми кислотными свойствами. Тем не менее, она достаточно прочно удерживает вещества с основными свойствами и термически более устойчива в их присутствии. [c.14]

Кислород, сера, селен и теллур образуют водородные соединения общей формулы НгЯ (Н О, НзЗ, НгЗе и НгТе). Так как от кислорода к теллуру радиусы атомов увеличиваются, а сродство к электрону уменьшается, то в РЯДУ соединений НгК полярность ослабевает от Н О к НгТе. За исключением воды, остальные соединения являются газообразными. Прочность связи НзР ослабевает от Н2О и Н Те. Характерно, что халькогены в водородных соединениях находятся в состоянии низшей степени окисления, поэтому проявляют только восстановительные свойства. Они окисляются последовательно —> Э° —> Э —> —> Э — и восстановительные свойства усиливаются от к НзТе. Водные растворы соединений обладают слабыми кислотными свойствами. Диссоциация проходит преимущественно по первой ступени [c.338]

Прекрасным растворителем для коксохимических продуктов является ацетон. Этот малотоксичный растворитель с исключительно слабыми кислотными свойствами (константа диссоциации равна 10 ) [3] позволяет в своей среде титровать пиридиновые основания. При этом, стремясь снизить токсичность раствора, мы применили ацетон в смеси с водой. Наличие в системе воды до 23— 25% позволяет применять электроды без специальной подготовки. Это, в свою очередь, позволяет проводить за-меры на одном рН-метре как в водной, так и в водно-органической средах, что облегчает работу в заводских лабораториях. [c.160]

Для диссоциации слабых электролитов в разбавленных водных растворах мерой кислотности является положение равновесия в реакции [c.95]

Обратимые реакции диссоциации слабых кислот по Аррениусу характеризуются константами диссоциации кислот Ядк- Значения константы диссоциации кислоты Кдк совпадают со значениями константы кислотности Кк данных сопряженных пар в прогонной теории Бренстеда (см. 7.10). [c.257]

Каждый из возможных путей диссоциации гидроксида будет осу ществляться тем легче, чем слабее связь мел<ду соответствующими ионами. При возрастании степени окисленности элемента Э увеличится заряд иона Э"+, что усилит его притял<сние к иону и тем самым затруднит диссоциацию гидроксида [ю типу основания. Вместе с тем усилится взаимное отталкивание одноименно заряженных ионов Э"+ и Н+, что облегчит диссоциацию по кислотному типу. Таким образом, с увеличением степени окисленности элемента усиливаются кислотные свойства и ослабевают основные свойства образуемого этим элементом гидроксида. [c.370]

Аминонафтолы, в молекуле которых содержатся обе функциональные группы, сочетаются в кислой среде в о- или -положение к аминогруппе, а в щелочном растворе — во- или -положение к оксигруппе. При промежуточных значениях pH скорость сочетания зависит от величины онстэнты диссоциации ароматического оксисоединения или амина. Те нафтолы (например, 1-нафтол-4-сульфокислота рК = 8,2), которые уже в слабощелочной среде существуют главным образом в виде нзфтолятов, сочетаются при pH = 10 лишь немного быстрее, чем при pH = 9 в случае же нафтолов, обладающих слабыми кислотными свойствами (например. 1-нафтол-8-сульфокислота рК=12,6), при таком повышении pH скорость азосо-четания увеличивается в 10 раз. [c.594]

При титровании сильной кислоты в смеси с кислотами, имеющими константы кислотности 10 5 и выше, диссоциация слабой кислоты начинается до точки эквивалентности, соответствующей оттитровыванию сильной кислоты, что привоцит к невозможности оттитровывания сильной кислоты из-за отсутствия заметного скачка титрования. Такие смеси титруют обычно потенциометрическим метоцом, используя для титрования две порции раствора в одной оттитровывают обе кислоты, в другую добавляют органический растворитель, чаще всего ацетон, для подавления диссоциации слабой кислоты и оттитровывактг одну сильную. [c.81]

Однако если в механизм реакции входит равновесие с участием слабых кислот или оснований, то можно наблюдать более высорсую скорость реакции в 020. Причина этого состоит в том, что константы диссоциации слабых кислот и оснований в О2О меньше, чем в Н2О (в 2—4 раза). Ионное произведение тяжелой воды 7(о2о = 0,145-10 также более чем в пять раз меньше, чем ионное произведение Н2О (разд. 35.4.1.4). Этот фактор становится особенно существен при кислотно-основном катализе. Вернемся к уравнению (135) можно легко понять, что в случае специфического кислотного катализа, т. е. при наличии предшествующего протолитического равновесия ([реакция (131)], скорость катализируемой реакции в О2О оказывается больше, чем в Н2О. Константа скорости в уравнении (135) равна [c.200]

Так как процесс диссоциации слабых электролитов обратим, положение равновесия в системах (а) и (б) зависит от кислотности исследуемого раствора. В кислых растворах индикаторы, представляющие собой слабые кислоты, в соответствии с принципом Ле Шателье находятся преимущественно в виде молекул, и окраска раствора соответствует молекулярной форме индикатора Hind. Индикаторы, являющиеся слабыми основаниями, в растворах кислот, напротив, будут находиться в своей ионной форме Ind" , которая обусловливает окраску раствора. [c.162]

Ион Н+ не занимает определенного места в ряду. Для почв, грунтов и многих других объектов он стоит перед А1 +, тогда как для других ионитов он располагается в конце ряда. Эти особые свойства Н+ связаны со степенью диссоциации кислот, образующих фиксированные анионы. В почвах, грунтах (а также в белковых и многих других объектах) обменный комплекс образуется в результате диссоциации слабых кислот (поликремниевых, гуми-новых), характеризующихся прочной связью кислотного остатка с Н+ (водородпсч связью). В то же время соли этих кислот обычна хорощо диссоциированы. Поэтому Н+ вытесняет легко все остальные катионы из внешней обкладки и в почвах (при pH = 6,5) занимает около половины мест в обменном комплексе. Такая же прочная связь присуща и слабокислотным (карбоксильным) высокомолекулярным ионитам, тогда как для ионитов сильнокислотного типа (с фиксированными ионами, образованными сильными кислотами, например, RSO3H) Н+ не обладает высокой энергией связи и расположен в конце ряда среди одновалентных катионов. [c.187]

Для буферного раствора с малым pH берут кислоту с большой ЛГна для раствора средней или слабой кислотности берут кислоту с небольшой КнА- При большом pH (ш,елочная среда) для буферных растворов используют основания с различными константами диссоциации. Значение pH смеси не зависит от разбавления, но зависит от соотношения концентраций соли и кислоты в смеси слабой кисл(зты с ее солью. Водородный показатель буферной смеси не изменяется при разбавлении ее водой. [c.59]

Самым характерным свойством фенолов является их слабая кислотность, которая обусловлена тем, что гидроксил связан с ненасыщенным атомом углерода ароматического ядра, т. е. наличием еноль-ной группировки —СН = С(ОН)—. Сам фенол —слабая кислота, (р/Ск=10,0). Он образует соли (феноляты) с едким натром, но не с карбонатом натрия. Такое поведение типично для фенолов, и этим они отличаются от карбоновых кислот, которые реагируют даже с бикарбонатами. Таким образом, если исследуемое ароматическое соединение эастворяется в едком натре лучше, чем в воде, но его растворимость а воде не повышается в присутствии карбоната натрия, то возможно, что оно принадлежит к ряду фенолов. Константы диссоциации замещенных фенолов не подчиняются какой-либо закономерности. ИсклЮ чение представляет ряд нитрофенолов все три мононитрофенола — более сильные кислоты (р/(к = 7,2—8), чем фенол еще зыше кислотность 2,4-динитрофенола (р/(1, = 4,0) и пикриновой кислоты, кислотность которой почти равна кислотности минеральной кислоты. Увеличение кислотности фенолов при введении нитрогрупп обусловлено стабилизацией анионной формы. Стабилизация анионной формы нитрогрупп аналогична подавлению основной диссоциации аминов и точно так же может быть объяснена индукционным и резонансным эффектами. [c.278]

Фенолы представляют собой соединения, у которых гидроксильная группа находится непосредственно ароматического ядра. Наиболее сггли чительным свойством пх является слабо кислотны характер (констан1<1 диссоциации фенола 1- 10 ), что приписывается наличию рядом с гидроксильной группой двойной связи ядра [епольной группировки — СН= -С(ОН) -J. [c.128]

В П. примен. след, индикаторные электроды в рН-мет-рии и кислотно-основном титровании — стеклянные, хингид-ронные, сурьмяные и др. в редоксиметрии и редоксимет-рич. титровании — платиновые при прямом определении а катионов и анионов, а также в осадит, и комплексомет-рич. титровании — ионселективные электроды и электро ды первого и второго рода (напр., серебряный и хлоросеребряный, см. Электроды). Новое направление П.— ионо-метрия, использующая ионселективные электроды, обратимые по отношению к соответствующим ионам. Достоинства П. т.— низкие границы определяемых концентраций, объективность и точность установления к. т. т., селективность, возможность титрования в окраш. и мутных средах, последоват. титрование неск. компонентов, простота автоматизации. П. использ. для изучения кинетики и определения констант устойчивости комплексных соед., констант диссоциации слабых к-т и оснований, а также произведения р-римости малорастворимых электролитов. Важное примен. П.— определение pH прир. вод, почвенных вытяжек, биол. систем и др. п. К. Агасян. [c.475]

Диссоциация слабых кислот и оснований, константы кислотной и основной диссоциации (к и кь), показатели копстапт (рк и ркь). Расчет водородного показателя (pH). [c.15]

Введение в раствор слабого электролита (например, СНзСООН) какого-либо сильного электролита с одноименным ионом (СНзСООЫа) снижает степень диссоциации слабого электролита. Концентрация ионов Н+ сильно уменьшается, поэтому уксусная кислота в присутствии своей соли проявляет гораздо слабее свои кислотные рвойства. [c.12]

Для титрования слабых оснований можно воспользоваться растворителями с кислотными свойствами. Наиболее часто используемым растворителем является ледяная (безводная) уксусная кислота. Титрантом служит хлорная кислота в уксусной кислоте шш диоксане (часто с добавкой уксусного ангидрида (СНзС0)20 для связывания примеси Н2О ). В ледяной СН3СООН титруются не только основания, но и амфотерные соединения, нащ)имер аминокислоты, так как диссоциация по кислотному типу у них подавляется. [c.59]

Термолабильный энтеротоксин Е. сой представляет собой крупномолекулярный белок, способный к диссоциации, с молекулярной массой от 2000 до 5 10 Да, разрушается под действием проназы и устойчив к обработке трипсином. Слабый кислотный гидролиз и нагревание до 65 °С в течение 30 минут инактивирует токсин. [c.365]

Обладают слабыми кислотными св-вами. (константа диссоциации К 1,4-10- — 1-10- ) К зависит от злектро-фильности радикала, связанного с группой СООН. Введение электроноакцепторных заместителей (напр., N, С1, Р, NO2) в соседнее с карбсжсильной группой положение резко повшцает К, напр, трихлоруксусиая к-та в 700 раз сильнее уксусной. Имеют сравнительно высокие т-ру кипения и т-ру плавления, что объясняется значит, ассоциацией молекул благодаря возникновению водородных связей (в па-pax К. к. димерны). [c.245]

Поскольку число разбавления эквимоляльного буферного раствора кислотного типа изменяет знак при высоких pH, то при разбавлении pH будет проходить через максимум. Подобным же образом число разбавления слабоосновного буфера меняет знак при низких значениях pH и при разбавлении раствора pH может пройти через минимум. В области промежуточных значений pH кривые для каждой концентрации буфера превращаются в прямые линии и число разбавления не зависит от константы диссоциации слабой кислоты или основания. Оно изменяется только с концентрацией, типом буферного раствора (кислотным или основ- [c.103]