Растворимость серы в воде, серной кислоте

Сами по себе нафтеновые кислоты растворимы в нефтяных углеводородах, спирте, эфире и других органических растворителях, не растворимы в воде, растворимы в крепкой серной кислоте и растворяют серу [c.96]

По методу Пауля и Парра колчеданная сера извлекается из топлива разбавленной азотной кислотой, которая окисляет эту серу до серной кислоты. Вместе с колчеданной серой извлекается и сульфатная сера. Таким образом, колчеданная сера определяется по разности. Навеску около 1 г топлива выдерживают в течение 2—3 дней с 80 мл разбавленной (1 4) азотной кислоты (уд. вес 1,12). Взамен выдерживания согласно предложению Крыма п Панченко [Л. 49] можно применять перемешивание в течение 1—2 час. при помощи специального приспособления. Раствор отфильтровывают, осадок промывают водой. Полученный раствор для удаления окислов азота и кремневой кислоты выпаривают досуха с добавлением крепкой соляной кислоты, разбавляют водой и после отфильтровывания кремневой кислоты из раствора удаляют полуторные окислы. После этого определяют содержание сульфатов весовым способом. Из по,пученного количества серы вычитают сульфатную серу. Разность представляет собой колчеданную серу. Одновременно для проверки содержания колчеданной серы по колчеданному железу определяют растворимое в азотной кислоте железо, представляющее собой сумму колчеданного и растворимого в соляной кислоте железа. [c.138]

Сополимеры двуокиси серы с циклогексеном растворимы в хлороформе и четыреххлористом углероде, они также растворимы в конц. серной кислоте и могут быть высажены из этого раствора добавлением воды (без деструкции) сополимеры разрушаются под действием горячих щелочей. Они термически стойки вплоть до 200 °С. [c.182]

Значительная растворимость в воде и сильные кислотные свойства трехокиси серы и серной кислоты (по сравнению с двуокисью серы и сернистой кислотой) согласуются с высокой плотностью положительного заряда в соединениях со степенью окисления -Ьб. Повышенная плотность положительного заряда обычно приводит к прочной координации воды, увеличению энергии взаимодействия с водой (а следовательно, и растворимости) и возрастанию ионизации периферийных атомов водорода. Ослабление кислотных свойств у гидросульфат- и гидросульфит-ионов по сравнению с нейтральными кислотами находится в соответствии с отрицательными зарядами этих ионов, которые затрудняют ионизацию протонов, но и в этом случае кислотные свойства серы -Ьб выражены сильнее. [c.53]

При осушке обжигового газа серной кислотой в сушильных башнях происходит частичная абсорбция диоксида серы. Данные о растворимости ЗОг в воде, серной кислоте и олеуме приведены в Приложении IX. [c.114]

Регенерация поглотительных растворов обычно производится нагреванием их до кипения. Вследствие повышения температуры падает растворимость сероводорода, усиливается гидролиз его солей со слабыми основаниями (аминопроизводные) и происходит вытеснение летучего сероводорода из растворов слабых, малолетучих кислот. Поэтому значительно повышается равновесное парциальное давление сероводорода над раствором и он удаляется вместе с парами воды. Получающийся после конденсации паров воды концентрированный сероводород в дальнейшем используется для получения серы или серной кислоты. [c.15]

Действие растворимых в воде органических и минеральных кислот на коррозийную агрессивность масел. Такими кислотами могут быть прежде всего низкомолекулярные органические кислоты, образовавшиеся в результате окисления масел, и, кроме того, неорганические — сернистая и серная кислоты, образовавшиеся при растворении в воде сернистого или серного ангидрида — продуктов сгорания серы, содержащейся в топливе. [c.317]

Опыт 23. Получение диоксида серы и его растворимость в воде (ТЯГА ). Соберите прибор, показанный на рис. 22. В колбу Вюрца внесите безводный сульфит натрия, а в капельную воронку—40%-ную серную Кислоту. Серную кислоту вводите в колбу малыми порциями только после того, как прореагирует предыдущая. Выделение диоксида серы можно регулировать либо введением в колбу серной кислоты, либо подогреванием колбы. Выделяющийся SO2 соберите в цилиндр и накройте его стеклянной пластинкой. Приготовьте кристаллизатор с воДой, к которой добавьте 2—3 капли раствора аммиака и 2—3 капли раствора синего лакмуса. Переверните цилиндр в кристаллизатор с водой и под водой откройте пластинку. Объясните наблюдаемое. [c.56]

По силе серноватистая кислота близка к серной, но сама она совершенно неустойчива (распадается на сернистую кислоту и серу). Напротив, многие ее соли (из которых известны лишь средине) вполне устойчивы. Как правило, они бесцветны и хорошо растворимы в воде. Наибольшее значение имеет ЫагЗгОз-ЗНаО (т. н. гипосульфит). Соль эта используется главным образом в фотографии и как сильный восстановитель, легко окисляю-ш,ийся, например по реакции [c.225]

Наиболее логичным, но не всегда легко осуществляемым способом утилизации шламов является их возврат в производственный цикл. Например, осадок гидроокиси цинка, выпадающий при обработке сточных вод, растворяют в серной кислоте, и образующийся продукт возвращают в гальванический цех. Предлагается регенерировать металлы из промышленных отработанных вод, используя различные методы осаждения твердыми, жидкими и газообразными осадителями, из которых наибольшее распространение могут получить из газообразных — двуокись серы, сероводород из растворимых осадителей — карбонатные растворы, гидразин из твердых — гидроксид кальция, хлористая медь, а также ионообменные смолы, активированный уголь, силикагель [39]. [c.98]

Отсутствие фосфат а.— Если вещество полностью растворимо и если сульфидная сера отсутствует, растворяют 5 г в 150 см холодной воды. Если оно не полностью растворимо, или если присутствуют неорганические сульфиды, растирают 5 г в небольшой ступке с 50 см3 холодной воды, прибавляют, если надо, достаточно едкого натра, чтобы сделать реакцию на лакмус Щелочной или нейтральной, и затем добавляют 2 г углекислого свинца, предварительно растертого с водой в кашицу. Взбалтывают смесь несколько минут, фильтруют и доводят объем фильтрата и промывных вод приблизительно до 150 см5. Во всяком случае конечный раствор делают нейтральным по лакмусу, прибавляя по мере надобности или разбавленный раствор едкого натра, или разбавленную серную кислоту. Отфильтровывают и отбрасывают могущий образоваться осадок. Разбавляют раствор до объема в 250 см3, хорошо смешивают и хранят в холодном месте. [c.102]

Пикриновая кнслота растворяется в эфире, метиловом спирте, глицерине. хлороформе, серо> глероде, а также в смолах и лаках. Практический интерес представляет растворимость пикриновои кислоты в воде н в серном кислоте. Ввиду заметной растворнмости в воде на промывку пикриновои кислоты нельзя использовать горячую воду. [c.191]

Полиакриламид технический АМФ (СТУ 12-02-21-64). Продукт полимеризации акриламида, получаемого омылением нитрила акриловой кислоты сериой кислотой с последующей нейтрализацией серной кислоты аммиачной водой. Внешний вид — желеобразная масса от голубого до желтого цвета. Растворимость в воде — полная. [c.130]

В процессах эксплуатации происходит постепенное разрушение бумаги. При изготовлении бумаги используют канифольно-квасцовую проклейку. Сульфат алюминия остается в бумаге, постепенно разлагается, при этом образуется серная кислота. Несмотря на хорошую растворимость в воде (при комнатной температуре около 40%) сульфат алюминия остается в бумаге и разрушает ее. Атмосфера промьшшенного города, содержащая оксиды серы, также вызывает разрушение бумаги. При взаимодействии серной кислоты с целлюлозными волокнами происходит деструкция макромолекул. Со временем бумага ослабляется, делается хрупкой. Условия хранения часто способствуют поражению бумаги микроорганизмами. Таким образом, бумага нуждается в реставрации с целью повышения долговечности произведений на бумаге и по возможности возвращения им первоначального вида [c.238]

Комм. Почему пробирку-приемник для сбора диоксида серы держат вверх отверстием Какова растворимость диоксида серы в воде Можно ли в реакции получения диоксида серы использовать вместо серной кислоты азотную или хлороводородную Охарактеризуйте протолитические свойства гидрата диоксида серы. Каковы окислительно-восстановительные свойства диоксида серы Сравните окислительно-восстановительные свойства оксидов состава ЭО2 в ряду элементов сера — селен — теллур. [c.149]

Пример 4. Кристаллическое соединение с т. пл. 60—61 °С не содержит серы, азота и галогенов, не растворяется в воде, разбавленной кислоте и ш,елочи, но реагирует с концентрированной серной кислотой и по растворимости относится к группе MN. ИК-Спектр тонкой пленки (расплава) этого соединения представлен на рис. 9.1. [c.531]

В большой шахтенной печи помещают и раскаляют кварц, а потом пропускают пары поваренной соли и воды образующаяся соляная кислота улетает, а в печи остается кремненатровое соединение (растворимое натровое стекло), которое растворяют В кипящей воде и обрабатывают угольною кислотою, чтобы получить соду и кремнезем. Это объяснял сам г. Госсаж. На выставке стоят образцы стекла и соды, добытых этим способом, и экспонент уверяет, что производство в большом уже виде имело удачу. Трудно, впрочем, думать, чтобы этот способ приготовления соды оказался выгоднее обыкновенного леблановского способа, хотя здесь и бросается в глаза отсутствие потребления серы и приготовления серной кислоты, а также избегается и образование тягостного для заводчиков огромного количества содовых остатков. Сера и серная кислота в этом способе, так сказать, заменяются кремнеземом, находящимся всюду и возобновляющимся при производстве. [c.35]

Диоксид серы хорошо растворяется в воде (при 20 °С 40 об-ь-емов на один объем воды), цри этом выделяется 34,4 вДд/мольтепла с повышением температуры растворимость уменьшается. Растворимость 302 в серной кислоте значительно меньше, чем в воде, причем цри повышении массовой доли кислоты от О до 85 растворимость уменьшается, а затем начинает вновь увеличиваться. При растворении диоксида серы в воде образуется разбавленная сернистая кислота, которая цри взаимодействии с водными растворами щелочей образует соли сернистой кислоты (сульфиты и бисульфиты). [c.7]

А1)А12(8104)з] и нозеан растворимы в кислотах эпсомит, глау-берит и ряд нормальных водных сульфатов растворимы в воде некоторые основные водные сульфаты, например алунит К2А1б(ОН)12(504)4, растворимы только в серной кислоте, но при прокаливании отдают воду и трехокись серы. Не касаясь сейчас специальных случаев, рассматриваемых в гл. УП1 (стр. 189), отметим, что определения серы могут быть следующие а) общая сера, включая бариты или целестин и нерастворимые основные сульфаты, т. е. алунит и натроалунит б) кислотнорастворимая сера, преимущественно в сульфидах в) серный ангидрид в растворимых в кислотах сульфатах. Так, если сера в породе присутствует в виде сульфидной формы (в пирите) и в виде нерастворимого барита, можно определить оба вида серы, выполнив определения а и б и взяв их разность. Такое определение обоих типов серы следует проводить, когда известно, что порода содержит как сульфидный минерал, так и значительное количество бария. Тогда можно вычислить, сколько бария присутствует в виде барита и сколько в виде силиката или, возможно, карбоната. Подобные сведения о минерале, в котором находится барий. [c.113]

Двуокись серы растворяется в воде, серной кислоте и олеуме. Растворимость ЗОг в серной кислоте меньше, чем в воде. При повышении концентрации серной кислоты растворимость ЗОг вначале уменьшается, достигает минимума при 85% Н2504, а затем вновь увеличивается. Двуокись серы хорошо растворяется в спирте, камфоре, ацетоне и других органических растворителях. [c.7]

Сульфат железа (И) Ре804-7 Н2О, или железный купорос,— это призматические моноклинные зелено-голубые кристаллы. Зеленый цвет соли свидетельствует о наличии в ней ионов Ре +. При 64,4 °С соль теряет шесть молекул воды и превращается в белый моногидрад Ре504-Н20. Выше 250 °С соль теряет последнюю молекулу воды и разлагается с выделением оксида серы (VI). Соль хорошо растворима в воде и нерастворима в спирте. В присутствии серной кислоты растворимость соли уменьшается. [c.144]

В высшей (ггепени окисления (+6) сера образует оксид—80э и серную кислоту Н2804, кагорые обладают сильнокислотными свойствами. Большинство ее солей- сульфатов- хорошо растворимы в воде. Исключением являются плохо растворимые суль([)аты щелочноземельных мeтaJ лoв. [c.79]

Сульфокислоты содержат остаток серной кислоты—сульфо-группу—SOgOH, атом серы которой связан с углеродом. Сульфокислоты легко растворимы в воде и являются очень сильными кислотами. [c.183]

При анализе растворимых роданидов соль растворяется в воде, и осторожно прибавляемся раствор брома в азотной кислоте до тех пор, пока месь не станет красной. Затем смесь кипятят несколько минут и, наконец, выпаривают досуха, после прибавки небольшого количества раствора хлористого натрия для предотвращения возможной потери серной кислоты от улетучивания. Остаток смачивается соляной кислотой и снова аыпаривается досуха для разрушения азотной кислоты. В заключение он извлекается водой, подкисляется соляной кислотой, фильтруется, и сера осаждается хлористым барием. [c.87]

Очистка нефтепродуктов. Органические кислоты, сероводород и меркаптаны извлекают из нефтепродуктов щелочной очисткой. Эти вещества реагируют со щелочью, образуют соли, растворимые в воде и легко удаляющиеся с ней. При щелочной очистке из-за гидролиза невозможно достигнуть полного удаления меркаптанов и органических кислот. Чем больше молекулярная масса органических кислот или меркаптанов, тем труднее они извлекаются из топлива. При щелочной очистке из нефтяного топлива можно извлечь 97,1 % этилмеркаптанов и только 33 % изоамилмеркап-танов. При сернокислотной очистке удаляются частично сернистые соединения, органические кислоты и асфальто-смолистые вещества. Сернистые соединения или непосредственно растворяются в серной кислоте, или образуют в ней растворимые соединения. Сероводород окисляется серной кислотой до серы с образованием сернистого ангидрида и воды. Меркаптаны с серной кислотой образуют дисульфиды, сернистый ангидрид и воду. Тиофен и его гомологи образуют хорошо растворимую в серной кислоте тиофен-сульфокислоту. Сульфиды, дисульфиды и тиофаны не реагируют с серной кислотой, но растворяются в ней и поэтому частично извлекаются из нефтепродуктов при сернокислотной очистке. [c.123]

Тиомочевина — диамид тиоугольной кислоты (тиокарб-амид) H2 SNH2 кристаллическое вещество с молекулярной массой 76,11, плотностью 1,405 г/см при 20 °С и температурой плавления 180 °С. Нетоксичное вещество, легко растворимое в воде, метаноле, пиридине, серной, сульфаминовой и органических кислотах. Основное назначение ингибитора снижение коррозионной активности 5%-ных растворов сериой, сульфаминовой, оксиэтилидендифосфоновой и лимонной кислоты по отношению к стали. Рекомендуемые концентрации — 0,4—1,5 г/л при температуре 30—90 °С. [c.27]

Диоксид серы ЗОа является промежуточным продуктом в производстве серной кислоты. Все сульфидные минералы перед получением из них соответствующих металлов подвергают обжигу, при этом сульфидная сера превращается в диоксид серы. В лаборатории 502 получают обработкой твердых сульфитов концентрированной серной кислотой. Растворение диоксида серы сопровождается его гидратацией и последующим протолизом полигидрата. Взаимодействие диоксида серы со щелочами приводит к образованию средних и кислых солей — сульфитов и гидросульфитов. Сульфиты щелочных металлов и аммония хорошо растворимы в воде, сульфиты остальных металлов малорастворимы. Растворы сульфитов имеют pH > 7 вследствие гидролиза, а растворы гидросульфитов — pH < 7 (гидросульфит-ион — амфо-лит с преобладанием кислотных свойств). Диоксид серы и суль-фит-ион обладают ярко выраженными восстановительными свойствами (окисляются хлором, иодом, кислородом воздуха и др.) окислительные свойства 50г и ЗОз проявляются, например, в реакциях конмутации с участием сероводорода, приводящих к выделению серы. Окисление ЗОа до 50з в промышленных условиях ведут в присутствии катализатора (этап технологического процесса получения серной кислоты). [c.141]

Определение серы в кислородных соединениях имеет некоторые особенности. Если сульфаты растворимы в воде или H I, то при прибавлении раствора ВаСЬ выпадает белый осадок BaS04. Если сульфаты нерастворимы в воде или кислотах, то сера определяется путем сплавления минерала с тремя объемами соды при этом получается сплав красновато-бурого цвета ( серная печень ), содержащий МагЗ. Сплав, смоченный водой на поверхности серебряной пластинки или эмульсии фотографической пленки, дает на них (вследствие выделения сероводорода) черное или темно-коричневое пятно. Если же серную печень поместить в небольшое количество воды и прибавить туда несколько капель раствора нитропруссида натрия, то жидкость окрашивается в фиолетово-красный цвет. [c.142]

Кислородные соединения отличаются большей прочностью по сравнению с сульфидами. Это также отражается на количественном соотношении кислородных и сернистых соединений. Но еще большее значение имеет поведение атомов серы в зависимости от концентрации О2 (значения кислородного потенциала). В окислительной среде атомы серы становятся восстановителями вначале это электронейтральные их сочетания [8 ] (элементарная сера)—минерал самородная сера затем это оксид 502 — в природе неустойчивое соединение, быстро превращающееся в 50з — ангидрит серной кислоты, который с водой дает очень агрессивную серную кислоту—Н2504, которая находит катион и превращается в сульфат. Большинство сульфатов растворимы, и в природной воде находится сульфат-ион 804 . Таким образом, поле равновесия сульфидов резко ограничено — концентрацией окислителей и восстановителей. При этом нужно иметь в виду и то, что при повышенной температуре сульфиды плавятся или диссоциируют. Поэтому количество минералов сульфидов не может сравниваться с количеством кислородных соединений. Содержание сульфидов в литосфере В. И. Вернадский определял, исходя из содержания серы (ее кларка) — [c.423]

Получение. К раствору 2,1 моля -нафтола в щелочи, обработанному при 0° нитритом натрия, медленно приливают разбавленную серную кислоту [1] при этом выделяется 1-нитрозо-2-нафтол. Влажную массу переносят на широкую воронку Шотта и промывают холодным раствором 5,8 моля бисульфита иатрия и 100 мл 6 н. NaOH в 2 у воды [2, 3]. Смесь разбавляют водой до 4—4,5 л и энергично перемешивают лопастной мешалкой так, чтобы все растворимые продукты растворились за 3—4 мин. Раствор фильтруют как можно быстрее, и прозрачный золотисто-желтый фильтрат сразу же подкисляют серной кислотой. Выделяющаяся 1-амино-2-нафтол-4-сульфо-кислота имеет светло-серый цвет после промывания теплым этанолом до обесцвечивания фильтрата и затем эфиром (в темноте) получают 370—380 г (75—78% в расчете иа -иафтол) чистого продукта в виде белого сухого порошка [41. Окисление проводят разбавленной азотной кислотой при 25—30° и раствором хлористого аммония высаливают аммониевую соль, выделяющуюся в виде ярко-оранжевых микрокристаллов высокой чистоты, которые превращаются в калиевую соль с высоким выходом. [c.433]