Натрий бикарбонат фенолят

Фенолы, нафтолы и их производные в большинстве случаев сочетаются в слабощелочной среде — растворе соды, щелочи, уксуснокислого натрия, бикарбоната натрия — и реже в нейтральной. В слабокислой среде сочетают лишь отдельные представители, например, в уксусной кислоте — а-нафтол и хромотроповую кислоту. [c.296]

Выпаривание применяют для удаления легколетучих растворителей — метиленхлорида и ацетона — из сточных вод производства поликарбоната, в состав которых входят также хлорид натрия (около 200 г/л), бикарбонат натрия, дифенилолпропан, фенол, триэтиламин. [c.207]

В отличие от фенола 2,4-динитрофенол растворяется в растворе бикарбоната натрия. Объясните причину различия в свойствах этих фенолов. [c.46]

К полученной смеси при непрерывном перемешивании небольшими порциями добавляют избыток твердого бикарбоната натрия до нейтральной или слабощелочной реакции по лакмусу и затем экстрагируют эфиром. Эфирные вытяжки будут содержать фенол, [c.242]

Фенолы, разд. 25.8, представляют собой более сильные кислоты, чем вода, но, за некоторым исключением, более слабые кислоты, чем карбоновые кислоты они растворяются в водном растворе едкого натра, но не растворяются в водном растворе бикарбоната натрия. Сульфокислоты, разд. 21.4, — еще более сильные кислоты, чем карбоновые кислоты, но они содержат серу, что можно легко установить по данным элементного анализа.) [c.578]

Наиболее характерным свойством фенолов является их кислотность. Большинство фенолов (разд. 25.3 и 25.8) — более сильные кислоты, чем вода, но более слабые кислоты, чем угольная кислота. Поэтому нерастворимое в воде вещество, растворяющееся в водном растворе едкого натра, ио не растворяющееся в водном растворе бикарбоната натрия, вероятнее всего будет фенолом. [c.771]

Из приведенного уравнения следует, что кислые углекислые соли натрия не растворяют фенол. Отсюда же следует, что при избытке щелочи в растворе фенолята выделение свободного фенола при пропускании тока угольного ангидрида может начаться только после того, как весь едкий натр превратится в бикарбонат натрия [c.150]

Последовательное экстрагирование фенолов 21 %-ным бисульфитом натрия, 10%-ным бикарбонатом натрия и 6%-ным едким натром дало 3% веществ, растворимых в бисульфите, 0,9% растворимых в бикарбонате, 24% растворимых в едком натре и 10% нейтральных. [c.420]

Дрейпер и Поллард [537] очищали фенол, добавляя к нему 12<Уо воды, 0,1% алюминия и 0,05%, бикарбоната натрия и перегоняя смесь при атмосферном давлении до удаления азеотропной смеси. Чистый фенол перегоняли затем при давлении 25 мм до тех пор, пока в перегонной колбе не оставалось приблизительно 20 мл черного остатка. [c.331]

Чтобы избежать трудностей, возникающих при определении фенолов с помощью ИК-спектрофотометрии, можно путем бромиро-вания сместить максимум поглощения, обусловленного колебаниями связи О—Н, с длины волны 2,79 мкм на длину волны 2,84 мкм Этот сдвиг обусловлен образованием внутримолекулярной водородной связи между атомом водорода гидроксильной группы и атомом брома при соседнем атоме углерода. Поэтому для фенолов, в которых замещающий атом брома находится в орго-положении по отношению к гидроксильной группе, величина такого сдвига постоянна. В случае фенолов, уже имеющих заместители в положении 2 и в положении 6, или фенолов, в которых замещение бромом этих положений невозможно из-за пространственных затруднений, таких сдвигов не наблюдается. При 2,84 мкм в некоторой степени поглощают излучение и органические кислоты, поэтому эти кислоты лучше удалять из экстракта в четыреххлористом углероде, используя раствор бикарбоната натрия. [c.41]

После извлечения фенола раствор бикарбоната натрия для регенерации щелочи обрабатывают известковым молоком [c.14]

В мерную колбу емкостью 50 мл вносят 5 мл раствора пробы (конечное содержание фенола в растворе должно составлять 2—50 мкмоль). Затем при-ливают 20 мл воды и определенное количество 0,1 М раствора бикарбоната натрия для установления оптимального для азосочетания значения pH (табл. 1.30 и 1.31). [c.77]

Некоторые соли диазония при pH, обусловливаемых бикарбонатом или ацетатом натрия (pH == 7—8,5), реагируют довольно медленно. В таких случаях можно воспользоваться карбонатом натрия (pH = 7—10). Гидроксид натрия способствует еще более быстрому взаимодействию, так как он дает pH > 10. Однако его используют крайне редко, так как гидроксид натрия вызывает разложение соли диазония с образованием фенола и выделением азота. Вообще такое разложение, хотя и не всегда, протекает достаточно медленно, и реакция азосочетания заканчивается прежде, чем разложится заметная часть соли диазония. Карбонат натрия также вызывает подобное разложение, но скорость процесса [c.519]

Если в л<-положении бензольного ядра фенола содержатся сильные электронодонорные заместители, такие как аминная и гидроксильная группы, то карбоксилирование идет настолько легко, что оказывается достаточным кипячение с насыщенным раствором бикарбоната натрия При этом замещение происходит в соответствии с согласованным ориентирующим действием обоих заместителей и в менее затрудненное пространственно о-положение по отношению к гидроксильной группе [c.167]

Фенолы считают слабыми кислотами (класс Аг), так как они растворимы в растворах гидроксида натрия и не растворяются в растворе бикарбоната натрия [c.402]

УДУчи весьма слабыми кислотами, снирты одинаково растворяются или не растворяются в воде и в водном растворе едкого натра. И фенолы, и карбоновые кислоты растворимы в водном растворе этой щелочи, по только карбоновые кислоты образуют соли с водным бикарбонатом патрня, при добавлении которого к смеси нерастворимых в воде фенола и карбоповой кислоты растворяется только эта кислота, но не фенол. [c.286]

В качестве вспомогательных веществ используют аскорбиновую, соляную, винную, лимонную, уксусную кислоты, натрия карбонат, натрия бикарбонат, натр едкий, натрия или калия сульфит, бисульфит или метабисульфит, натрия тиосульфат, натрия цитрат, натрия фосфат одно- и двузамещенный, натрия хлорид, метиловый эфир оксибензойной кислоты, пропиловый эфир оксибензойной кислоты, ронгалит, динатриевую соль этилендиаминтетрауксусной кислоты, спирт поливиниловый, хлоро-бутанол, крезол, фенол и др. [c.140]

В растворе едкого натра и бикарбоната натрия растворимы сильнокислые вещества, такие, как карбоновые, сульфоновые и сульфиновые кислоты, некоторые кислые фенолы (нитрофенолы, 4-оксикумарин и др.). Только в растворе едкого натра (но не бикарбоната натрия) растворимы фенолы, некоторые енолы, имиды, первичные алифатические нитросоединения, арилсульф-амиды (незамещенные у атома азота или содержащие только один заместитель), оксимы, тиофенолы и меркаптаны. [c.571]

Выделенный кристаллический сульфит натрия, образовавшийся при плавлении, отфильтровывается или отделяется на центрифугах и промывается водой. Из водного раствора фенолята натрия фенол выделяется сернистым газом образующийся при этом сульфит натрия отфильтровывается. Фенол можно выделять также углекислым газом. Реакция ведется с получением кристаллического бикарбоната натрия. Отделенный сырой фенол слегка подкисляют серной кислотой, обезвоживают и очищают дистилляцией. Сбрасываемые фенольные воды очищаются от фенолов в особом отделении экстракцией дипропилэфиром или диизопропил эфиром. [c.37]

Этот метод основан на том, что ароматические амины и соединения, содержащие фенольный гидроксил, могут быть количественно определены по реакции азосочетания. В зависимости от характера анализируемого вещества реакцию проводят в слабокислой или слабо щелочной среде. Иногда приходится вести определение в сильнокислых средах, когда требуется получить моноаэокраситель (при сочетании диаминов). Сочетание с аминами обычно проводят в слабокислой среде (разбавленная соляная кислота или смесь уксусной кислоты и раствора ацетата натрия), с фенолами — лучше в нейтральной или слабо щелочной среде (раствор бикарбоната натрия, раствор аммиака и слабый раствор щелочей). Реакция азосочетания может быть представлена следующей схемой [c.336]

В присутствии кислотных катализаторов (НС1, H2SO4 и др.) при избытке фенола и 40—70°Сза 2—6 ч достигается выход дифенилолпропана 65—74% в расчете на изопропенилацетат А Разделение продуктов может быть осуществлено путем растворения реакционной массы в диизопропиловом эфире, нейтрализации кислотного катализатора водным раствором бикарбоната натрия и дистилляции в вакууме для отделения компонентов, имеющих более низкую температуру кипения, чем дифенилолпропан. Возможны и другие способы разделения. [c.100]

Способ осуществляется, например, следующим образом. К смеси —"4 моль фенола и 7 моль толуола при перемешивании добавляют. 4 моль 77,5%-ной серной кислоты и 0,02 моль тиогликолевой кислоты при 20 °С. После этого в течение 3 ч при 25 °С дозируют 2 моль ацетона. Затем смесь выдерживают еще 7 ч при 35 °С. После добавления 60 моль воды смесь подогревают до 82 °С. Водный слой отделяют, добавляют 20 моль свежей воды и доводят pH водного слоя до 4, прибавляя бикарбонат натрия. Этот слой спускают и добавляют еще 66 моль воды с температурой 80 С. Смесь медленно охлаждают (3 ч) до 25 °С при перемешивании. Кристаллы дифенилолпропана центрифугируют и сушат. По этим данным при использовании растворителей расход кислоты снижается втрое — с 6 до 2 моль на 1 моль ацетона (1 т H2SO4 на 1 т дифенилолпропана). Выход отработанной 25%-ной кислоты составляет 3,5 m на 1 /п дифенилолпропана, количество фенолсодержащих сточных вод 3,35 m на 1 т дифенилолпропана. [c.115]

Многие сложные фенолы удалось метилировать в водном растворе или в растворе спиртовой щелочи [374]. В тех случаях, когда опасно применять сильную щелочь, можно употреблять раствор бикарбоната натрия [375]. Хорошо изучено [376] метилирование фенольных соединений в ксилоле. Установлено, что фенол и его гомологи не алкилируются диметилсульфатом в присутствии углекислого калия, но нитрофенолы алкилируются в этих условиях легче, чем в водном растворе. В случае галоиди-рованных фенолов получаются некоторые средние результаты междз результатами алкилирования фенола и его гомологов, с одной стороны, и нитрофенолов—с другой. Эти результаты находят объяснение с электронной точки зрения. Интересно знать, не происходит ли при метилировании разложение углекислого калия более кислыми фенолами с образованием легче алкилируемых калиевых солей. Попытки метилировать этим методом 2-окси-5-питробензойную кислоту и 2-окси-З-сульфо-бензойную кислоту привели [377] к отрицательным результатам даже при нагревании реакционной смеси в течение 2 месяцев. [c.66]

Т етраацетил-Р, -глюкозид 4-(1-бромэтил)фено-л а. К 2,3 г (0,005 моля) тетраацетил-р,с(-глюкозида 4-этилфенола [124], растворенным вЗО мл абсолютного хлороформа, прибавляют 2,1 г (0,025 моля) бикарбоната натрия и при перемешивании и освещении ртутной лампой приливают по каплям в течение 15 мин. раствор 0,8 г (0,005 моля) брома в хлороформе. Охлаждением температуру реакционной смеси поддерживают ниже 25°. Приблизительно через 30 мин. раствор почти полностью обесцвечивается. Затем на воронке с отсасыванием отфильтровывают смесь солей полученный фильтрат упаривают в вакууме досуха. Светло-желтые кристаллы переносят в 10—15 мл хлороформа и перекристаллизовывают, добавив равный объем лигроина выход равен 2,1 г (78% от теорет.). Тетраацетил- , -глюкозид 4-(1-бромэтил)фенола — кристаллическое веаегтво, плавящееся (в случае быстрого нагревания) при 175—180° с полным разложением [115]. [c.95]

Пропаводство искусственного волокна Производство кремнийорганических соединений Производство фенола и ацетона Производство метанола н формалина Производство соды и бикарбоната натрия Технология производства хлора, каустической соды и водорода электролитическим методом Технология производства органических промежуточных продуктов и красителей Производство капролактама Производство стеклопластика Производство мочевины [c.409]

Самым характерным свойством фенолов является их слабая кислотность, которая обусловлена тем, что гидроксил связан с ненасыщенным атомом углерода ароматического ядра, т. е. наличием еноль-ной группировки —СН = С(ОН)—. Сам фенол —слабая кислота, (р/Ск=10,0). Он образует соли (феноляты) с едким натром, но не с карбонатом натрия. Такое поведение типично для фенолов, и этим они отличаются от карбоновых кислот, которые реагируют даже с бикарбонатами. Таким образом, если исследуемое ароматическое соединение эастворяется в едком натре лучше, чем в воде, но его растворимость а воде не повышается в присутствии карбоната натрия, то возможно, что оно принадлежит к ряду фенолов. Константы диссоциации замещенных фенолов не подчиняются какой-либо закономерности. ИсклЮ чение представляет ряд нитрофенолов все три мононитрофенола — более сильные кислоты (р/(к = 7,2—8), чем фенол еще зыше кислотность 2,4-динитрофенола (р/(1, = 4,0) и пикриновой кислоты, кислотность которой почти равна кислотности минеральной кислоты. Увеличение кислотности фенолов при введении нитрогрупп обусловлено стабилизацией анионной формы. Стабилизация анионной формы нитрогрупп аналогична подавлению основной диссоциации аминов и точно так же может быть объяснена индукционным и резонансным эффектами. [c.278]

Растворимы и в едком натре, и в бикарбонате натрия сильнокислые вещест- ва, как-то карбоновые, сульфоновые н сульфиновые кислоты, некоторые сильно-" кислые фенолы (нитрофенолы, 4-окснкумарии) и др. Только в едком натре оас- [c.296]

Оставшиеся три контрольных вещества обрабатывагот 2 н. раствором щелочи и 5%-ным раствором бикарбоната натрия. Вещество, нерастворимое в растворе щелочи, является спиртом . С раствором бикарбов1ата реагируют только карбоновые кислоты и фенолы, имеющие сильные электроноакцепторные группы в бензольном кольце (выделение двуокиси углерода). [c.225]

В большинстве случаев раздельное извлечение карбоновых кислот (включая окси-, альдегидо- и кетокислоты) и фенолов из смесей органических веществ основано иа различии в их кислотности. Несмотря на то что карбоновые кислоты являются слабыми, они все же сильнее угольной кислоты, и поэтому, взаимодействуя с бикарбонатами и карбонатами щелоч1Ш1Х металлов, вытесняют ее. Фенолы не способны вытеснять угольную кислоту из ее солей и переходят в феноляты лишь в щелочных средах. Соли карбоновых кислот и феноляты в отличие от свободных кислот и фенолов практически нерастворимы в углеводородах и серном эфире [1], но хорошо растворимы в водно-спиртовых и водных средах. Поэтому карбоновые кислоты удается извлечь из их смесей с углеводородами экстракцией водным раствором соды. К- Бауер [2] указывает, что в растворах карбонатов щелочных металлов фенолы нерастворимы. Этот взгляд разделяют и другие исследователи [31. Изучая возможность селективного извлечения карбоновых кислот из продуктов окисления, содержащих фенолы, 10%-ным раствором карбоната натрия, Н. И. Черпожуков и С. Э. Крейн [4] иришли к выводу, что в условиях анализа увлечение фенолов содой настолько незначительно, что не может отражаться на точности результатов. Однако в литературе есть и противоположные указания. Ф. Фишер [5] наблюдал образование фенолятов при кипячении фенолов с раствором соды. Вайбель 6] рекомендует применять бикарбонат, отмечая, что большинство кислот растворимо в 5%-ном растворе бикарбоната натрия, между тем как другие растворимые в щелочах соединения в раствор не переходят за исключением тех, которые растворимы в воде. [c.206]

Сравнивая эти значения, видим, что двузамещенный фосфат калия является более подходящей средой, чем бикарбонат и карбонат натрия. Так как возникающий при реакции однозамещен-ный фосфат калия и ортофосфорная кислота при нагревании их растворов не подвергаются никаким изменениям, то пользоваться этим реагентом можно как при обычной температуре (обработка растворов исследуемого вещества в серном или петролейном эфире), так и при нагревании, особенно желательном ири извлечении высокомолекулярных нафтеновых кпслот из нефтяных продуктов, содержащих фенолы. [c.209]

В перзых сообщениях, относящихся к 40-м годам [ 12], был описан способ изготовления пенопласта из 75% водного раствора феноло-формальдегидного полимера, к которому добавлялись в качестве газообразователей 0,3—1,5% карбоната и бикарбоната натрия, а в качестве катализатора отверждения полимера — водорастворимые сульфокислоты. Кислоты использовались в данном случае и для образования газов, вспенивающих полимер [13]. [c.13]

Хоссфельд с сотрудниками [17, 63] нагревали осиновую древесину 7%-ным чистым кислым сернистым натрием при 180 С в течение 2 ч. Затем они подкисляли смесь соляной кислотой, экстрагировали ее бутанолом и прибавляли каплями концентрированный бутанольный экстракт в петролейный эфир, осаждая, таким образом, небольшое количество аморфного продукта. Остаток выпаренного фильтрата разделяли экстрагированием растворами бикарбоната натрия и едкого натра на 5,4%-ную кислую, 3,9% -ную фенольную и 4,3%-ную нейтральную фракции, составившие выход 90%, в расчете на лигнин Класона. В фенольной фракции были обнаружены фенол, о-крезол, пирокатехин и ацетованилон. [c.495]

Алкилирование чувствительных ч различным реагентам веществ. В случае чувствительных к щелочам производнр.1х фенола, например фенолальдегидов", рекомендуется едкий натр заменять содой 1- . Также при при.менении бикарбонатов, особенно насыщенного раствора бикарбоната калия, метилирование диметилсульфатом достигается без ослабления действия диметилсуль4)ата Диметилсульфат и гидра т окиси бария были при.менены для метилирования полисахаридов 1 . [c.183]

Более простым, а в ряде случаев, видимо, и более точным является гравиметрический метод определения суммарного содержания фенолов. Последние в данном методе выделяют раствором щелочи и после подкисления экстрагируют эфиром. После сушки и отгонки эфира фенолы взвешивают. Содержащиеся в пробе органические кислоты предварительно удаляют действием бикарбоната натрия. Метод предпочтителен для анализа сложных фенольных смесей, так как бромометрический и колориметрические методы в этом случае дают значительные ошибки первый — в результате протекания побочных реакций присоединения брома и образования высокозамещенных продуктов второй — в результате зависимости интенсивности окраски не только от количества, но и от строения фенолов. Это подтверждают недавно полученные Тилеманном данные [55] по анализу смесей ксиленолов. [c.49]

В платиновой лодочке берут навеску 3—10 мг сульфоната. Прибавляют приблизительно 30 мг твердого гидроксида калия вместе с 5—8 мг ацетата натрия, служащего флюсом. Лодочку помещают в камеру (см. рис. 22.1), продувают си-стему несколько минут гелием и медленно нагревают до 360 °С. По окончании сплавления, обычно протекающего 15 мин, лодочку вынимают и быстро помещают ее в мерную колбу емкостью 50 мл, в которой находятся вода и хлористоводородная кислота в количестве, достаточном для нейтрализации щелочи. Устанавливают pH раствора равным 7 0с помощью разбавленной хлористоводородной кислоты или бикарбоната натрия и доводят объем раствора до метки. В аликвотной части этого раствора определяют спектрофотометрически фенол (см. с. 56). [c.602]