Фазовые примесей

При описании изменения фазового портрета системы при этой бифуркации примем для простоты, что уравнения системы содержат лишь один параметр. [c.138]

В самое последнее время получены данные о равновесии при втором фазовом переходе тройных псевдоожиженных смесей [1] и предложена корреляция для коэффициентов разделения [2], аналогичная формуле Розенгарта для жидких смесей. — Прим. ред. [c.490]

В связи с явлением классификации представляют интерес приводимые в главе XI данные о равновесии при втором фазовом переходе. — Прим. ред. [c.547]

Примем, что исходная смесь является бинарной и минимальное флегмовое число определяется условиями фазового равновесия на тарелке питания. Примем далее, для простоты, что продуктами разделения являются практически чистые компоненты, т. е. [c.259]

Процесс получения 12,6-10" кмоль/сек вещества Я из чистого вещества Л (с концентрацией 16 кмоль/м при стоимости I руб/кмоль) можно проводить в одиночном проточном реакторе идеального смешения или в системе, состоящей из проточного реактора идеального смешения и расположенной после него экстракционной колонны. Эта колонна предназначена- для отделения непрореагировавшего вещества А от продукта Я. Вследствие благоприятных условий фазового равновесия выходящие потоки почти целиком состоят из чистых веществ А а Я. Стоимость разделения составляет 8 руб/сек плюс дополнительные затраты 0,1 руб/м смеси, поступающей на фракционирование. Амортизация проточного реактора идеального смешения составляет 8 руб/сек плюс дополнительные затраты 0,01 руб/сек на 1 объема реактора. Примем плотность смеси при любых соотношениях веществ А и Я постоянной. [c.161]

Между условиями конденсации чистого пара и пара, содержащего примесь неконденсирующегося (инертного) Таза, имеется существенное различие. Если интенсивность конденсации чистого пара определяется только скоростью отвода выделяющейся при этом теплоты фазового перехода, а скорость притока пара к поверхности конденсации не является ограничивающим фактором, то в случае конденсации пара из парогазовой смеси скорость притока пара к поверхности раздела фаз имеет определяющее значение. Объясняется это тем, что при наличии в паре неконденсирующегося газа у поверхности пленки конденсата образуется диффузионный пограничный слой, оказывающий существенное сопротивление переносу активного компонента смеси (пара) к поверхности конденсации и тем самым уменьшающей скорость конденсации. [c.148]

Переменные t) будем называть в дальнейшем фазовыми переменными, а параметры и — управляющими переменными. Примем для простоты, что изменения давления реакционной смеси и температуры хладоагента по длине ступени можно не учитывать. [c.51]

Рассмотрим еще один способ решения оптимальных задач при наличии фазовых ограничений. Для простоты изложения примем, что имеется только одно фазовое ограничение следующего простого вида [c.133]

Будем исходить из предположения, что критерий имеет вид (1,15), а фазовые ограничения (I, 11) отсутствуют. Для простоты изложения примем, что все структурные параметры ац целочислены и имеется только один входной поток, подаваемый только в один блок, [c.206]

Как и ранее, в качестве основных параметров гетерогенного равновеспя примем температуру, давление и концентрацию в различных фазах. Отметим сразу же, что среди указанных параметров состояния главную роль мы отводим температуре и концентрации, так как будем рассматривать в дальнейшем системы, образованные конденсированными фазами, для которых роль давления сравнительно невелика. Поэтому вариантность системь , определяемая при помощи правила фаз, в этих случаях снижена на единицу. Зная зависимость между параметрами состояния, можно не только определить состояние равновесия гетерогенной системы, но и предсказать характер фазовых превращений при изменении температуры, давления и концентрации в определенном направлении. [c.254]

Соотношение (И.9) в большинстве случаев качественно правильно отражает характер перераспределения примеси в контактирующих паровой и жидкой фазах, т. е. верно указывает фазу, в которой концентрируется примесь. Для количественной же интерпретации оно неприменимо, так как по отношению к реальным растворам условие f2=l обычно не выполняется. Поэтому количественные расчеты величины а требуют учета отклонений поведения реальных растворов от закона Рауля, т. е. требуют знания коэффициента активности каждого из компонентов в растворе, как это видно из выражения (II.8). Но поскольку для разбавленного раствора очищаемое вещество — примесь можно принять, что 71 = 1, то определение а с помощью выражения (II.8) сводится, по существу, к определению - 2 значения Р ° и или известны, или их измерение не представляет большой трудности. Для оценки величины 72 используют различные методы. Широко применяются методы ван Лаара, Редлиха — Кистера, Вильсона и т. п., которые на основании экспериментальных данных по изучению фазового равновесия в системе жидкость — пар с соизмеримым содержанием компонентов позволяют путем экстраполяции найти величину 72, а следовательно, и величину а для разбавленного раствора. [c.36]

Разделительный эффект при кристаллизации из раствора обусловлен различием составов образующейся твердой фазы и остающегося раствора, который называют маточным. Рассматривая в общем случае систему основное вещество — примесь — растворитель как трехкомпонентную, это различие графически можно представить диаграммой фазового состояния в виде равностороннего треугольника, строящегося при условии постоянного давления (треугольник Розебома). Чаще, однако, для характеристики указанного различия пользуются аналитическим выражением, вид которого определяется способом выражения состава фаз и условиями соосаждения (равновесное или неравновесное соосаждение, сокристаллизация или адсорбция и т.д.). [c.152]

Для процесса кристаллизации из раствора, в котором достигается термодинамическое равновесие между твердой (кристаллы) и жидкой (маточный раствор) фазами, будет справедлив, как и для других фазовых процессов разделения, закон распределения Бертло — Нернста. В соответствии с этим законом применительно к системе основное вещество — примесь можно записать, что [c.152]

Задача установления распределения молекул идеального газа по областям фазового пространства сводится к рассмотрению числа способов (w) распределения Ni молекул, находящихся в /-той области фазового пространства, по ячейкам. Примем, что априорная вероятность попадания в любую ячейку фазового пространства не зависит от того, к каким значениям координат и импульсов она относится. Это положение представляет выражение одной из аксиом квантовой механики, утверждающей одинаковую априорную вероятность каждого квантового состояния. [c.206]

Далее в главах III—IV мы будем основываться на последовательно классическом описании состояния системы, рассмотренном в 1—4 настоящей главы. Иначе говоря, будем считать, что мгновенное состояние системы определяется заданием координат и импульсов пронумерованных Частиц (точкой в фазовом пространстве). Будем полагать, что все механические переменные изменяются непрерывным образом в согласии с законами классической механики. Однако когда потребуется учесть физически различные состояния системы, мы примем во внимание квазиклассические соотношения (11.76), (11.77) и для определения интервала состояний введем нормированный элемент фазового объема [c.43]

Задача установления распределения молекул идеального газа по областям фазового пространства сводится к рассмотрению числа способов ( о,) распределения М, молекул, находящихся в /-той области фазового пространства, по ячейкам. Примем, что априорная вероятность попадания в любую ячейку фазового пространства не зависит от то- [c.278]

Для частиц, подчиняющихся запрету Паули, следует учесть, что в каждом квантовом состоянии может быть только одна частица. По принципу Паули в одной ячейке могут находиться две частицы с противоположными спинами (гл. XXI), Уменьшив объем ячейки вдвое, примем, что в каждой ячейке может находиться одна частица. Расчет числа способов размещения молекул по g ячейкам фазовой области сводится к расчету числа сочетаний gS какими могут быть из g ячеек выделены Л/ ,-. [c.313]

Для систем, где фаз больше одной, характерно наличие видимых фазовых границ.— Прим. ред. [c.256]

В отечественной литературе двухфазными обычно называют системы типа жидкость — пар . Так как в рассматриваемых условиях твердые частицы во многих случаях не являются твердой фазой вещества газа, а фазовые переходы отсутствуют, то системы такого рода в отличие от двухфазных называют двух-или многокомпонентными. — Прим, ред. [c.19]

При исследованиях, проводимых с особо чистыми веществами--исходными продуктами для получения кремниевых и германиевых полупроводников, — изучение фазового равновесия жидкость — пар в области микроконцентрации примеси производится чаще всего с использованием радиоактивного изотопа фосфора (донорная примесь). В качестве типичной загрязняющей примеси применяется, как правило, изотоп железа [c.241]

Выведем теперь систему из состояния равновесия,- создавая малую разность температуры АТ = — Т или малую разность давления Др = Ра — р1 в прослойках либо то и другое одновременно (рис. Х.24. б). При этом начнется тепло- и массообмен между прослойками, сопровождающийся плавлением льда па одной его поверхности и кристаллизацией воды — на другой. Примем далее, что температуры Т и Гз иостоянны по толщине стенок, ограничивающих щель. В этом случае скорости фазовых переходов контролируются только процессами массообмена и теплопроводностью пластинки льда. [c.340]

Примем для определенности, что процесс ведется в непрерывном режиме и вещество переходит из фазы у в фазу х . Тогда оно с фазой у (его поток показан левой вертикальной стрелкой — см. рис. 10.8) под действием внешнего побудителя (насос, компрессор) вносится в рассматриваемый фрагмент массообменного аппарата. Далее под действием частной разности концентраций в фазе у (в ядре потока и на границе раздела) вещество транспортируется (горизонтальная левая стрелка) к фазовой границе. Затем от нее вещество переносится (горизонтальная правая стрелка) в фазу х — также под действием своей частной разности концентраций (на границе и в ядре этой фазы). Наконец, оно выводится из аппарата с потоком фазы х (правая вертикальная стрелка). Разумеется, при переносе вещества из фазы х в фазу у стрелки примут противоположное направление. Естественно, некоторый поток вещества выносится с фазой "у" из аппарата и может также вноситься с фазой "х" в аппарат. Поэтому подчеркнем, что при рассмотрении потока вещества с фазами "у" и "х" речь идет только о той его части М, которая передается из фазы в фазу. [c.768]

Качество материала часто зависит не только от общего содержания в нем того или иного компонента или примеси, но и от формы, в которой данный компонент или примесь присутствуют в структуре материала. В таких случаях процедуру элементного анализа необходимо дополнять исследованием фазового состава [c.48]

Если моменты выборки г подчиняются определенному правилу, это отображение назьшают отображением Пуанкаре. При выборе фазовой плоскости в качестве независимой переменой примем пересыщение 5, которое по определению является относительной величиной. Поскольку в нашем случае время явно не присутствует и шаг изменения пересыщения принят постоянным, то при построении фазовой плоскости скорость может быть заменена относительным приращением вероятности об- [c.681]

Это положение неверно. Согласно современным представлениям 1СМ., например, М. В. Волькенштейн, О. Б. Птицы н, ДАН СССР, 103, 795 (1955) ЖТФ, 26, 2204(1956)], стеклование не есть фазовый переход 2-го рода и, вообще, не есть термодинамический переход, а имеет кинетическую природу.—Прим. ред. [c.66]

G. Эффективность теплообменника без фазового перехода теплоносителей. Число единиц переноса теплообменника или градирни является важп1>1м параметром для определения их характеристик. В качестве последней часто выступает так называемая эффективность Е (или КПД — Прим. ред.), представляющая отношение действительно переданного количества теплоты к максимально возможному. [c.24]

Адсорбционные явления как определяющие микропроцессы в пластах наблюдаются и в уже распространенном методе увеличения нефтеотдачи — полимерном воздействии на нефтяные залежи. Это метод предназначен преимущественно для залежей с высоковязкой нефтью ( iн>50 мПа-с),где при вытеснении нефти необработанной водой даже в макрооднородном пласте развивается, так называемая вязкостная неустойчивость. Однако полимерное воздействие применимо и в залежах с нефтями средней вязкости, а в этих условиях механизм нефтевытеснения во многом определяется степенью адсорбции полимерных растворов в неоднородной пористой среде. Механизм и степень адсорбции многих полимерных рабочих агентов (особенно на основе полиакриламида ПАА) в настоящее время достаточно полно изучены с получением широкого спектра изотерм адсорбции. Построенные на этой основе математические модели процесса, оценивающие динамику факторов сопротивления и остаточных факторов сопротивления, количественно используются в проектных работах и в анализах опытно-промыщленных испытаний метода. Однако этими изысканиями и разработками не ограничивается роль (и учет) микропроцессов в пластах при осуществлении работ по повыщению нефтегазоотдачи. Оказалось, что адсорбция ПАА существенно зависит от состава и свойств породы и от минерализации пластовых вод. Поэтому при усовершенствовании математической модели полимерного воздействия нами предлагается рассматривать полимерный раствор Как активную примесь с изменяющейся подвижностью вследствие адсорбции, степень которой зависит от минерализации пластовых вод (наличие в них подвижных ионов Ма, Са, Ре и др., а также изменяющейся величины pH). Сорбция полимерных агентов благоприятно влияет на соотношение подвижностей вытесняющей и вытесняемой фаз, снижая фазовую проницаемость, но приводит и к отставанию фронта рабочего агента от фронта продвижения воды. Получается сложная игра микропроцессов, при которой желательно получить оптимальное значение нефтевытесняющей способности рабочего агента в конкретных физико-геологических условиях пласта. [c.163]

Необходимо отметить еще раз, что выражение подобного вида отражает изменение изобарно-изотермического погенциала под действием давления и температуры для любого процесса (химического или фазового превращения) тогда все изменения термодинамических величин (ДО, ДЯ, ДУ, ДСр, Д5) будут характеризовать разность соответствующих параметров между продуктами процес-х а и исходными веществами. Для подавляющего числа конкретных систем расчет по этой формуле крайне затруднителен из-за отсутствия точных значений всех входящих в уравнение величин. Поэтому приходится проводить приближенные расчеты, огрубляя в той или иной степени точную формулу (56). Произведем два упрощения этой формулы более сильное огрубление — получится простое и удобное для вычисления выражение и менее сильное огрубление — выражение получится сложнее, чем в предыдущем расчете. В первом случае пренебрежем разницей между теплоемкостями графита и алмаза, т. е. положим, что ДС р=0, и, кроме того, примем, что разница между объемами графита и алмаза постоянна, какие бы ни были внешние условия, т. е. ДУ = сопз1 или ДУ= /(р, Т). Тогда формула (56) примет вид [c.128]

Следует отметить, что указанные расчеты могут быть выполнены также применительно к так называемым правильным растворам (см. К р и чевскийИ. Р., Фазовые равновесия в растворах при высоких давлениях, 2и )д., Госхимиздат, Москва — Ленинград, 1952 Гильдебранд Д. Г., Растворимость неэлектролитов, ГОНТИ, Москва, 1938),— Прим. реЯ. [c.81]

Автор пренебрегает пзменешюм летучести компонерпа в растворе, связанным с тем, что температура кипения любого раствора при постоянном давлении не остается постоянной при изменении состава. Формулировка автора справедлива лишь при изотермических условиях фазового равновеспя.— Прим. ред. [c.86]

Влияние примесей на температуру фазовых переходов соединения (на практике это связано с точкой тшавления или тройной точкой, см, гл. 1) позволяет оценить их полную молярную концентрацию, хотя, как будет показано ниже, этот метод не дает требуемого в наших целях критерия чистоты. Действительно, для химика-органика совпадение точек плавления с точностью +0,1 К является вполне удовлетворительным . Предположим, однако, что мы имеем примесь с молекулярной массой 100, причем эта примесь понижает точку нлавления основного компонента на ДГ = 100 К при KOHiieHipaHHH 1 моль В 100 мл. Тогда значение лг = ОД К соответствует концентрации примеси 10 моль/л. Такая точность явно недостаточна при проведении каталитических исследований, а для обеспечения уровня точности лг ОД К требуется дополнительно сложная и дорогая аппаратура очистки. [c.171]

При кристаллизации из неоднородного по составу (двухмэмпо-нентного) расплава сразу делается выбор в пользу оформления твердого раствора в одной из двух обсуждаемых модификаций или Ог ,, . Очевидно, что выбор определяется не только концентрацией примесного гомолога, но и его симметрией, длиной молекулы и фазовым состоянием. При прочих равных условиях примесь более длинноцепочечного гомолога-компонента сильнее деформирует структуру и провоцирует тем самым кристаллизацию твердого раствора в фазе Ог ц. Деформация структуры из-за примеси более короткоцепочечного гомолога не столь значительна, и в этом случае кристаллизуется фаза Ог ,. [c.197]

Температура фазового перехода определена только для сульфида цинка (1020°), причем кинетика перехода сильно зависит от наличия в кристаллах примеси (например, меди) или от газовой среды, в которой происходит кристаллизация. Отметим, что хотя для всех соединений, кроме теллурида кадмия, найдены обе кристаллические модификации, в обычных условиях синтеза люминофоров сульфид кадмия имеет только вюрцитную модификацию, а селенид цинка — только сфалеритную. Примесь сульфида кадмия способствует образованию гексагональной структуры твердых растворов ZnS— dS даже при низ-itnx температурах, а примесь селенида цинка — образованию кубической структуры. Селенид кадмия при температуре выше 700° имеет гексагональную структуру. Сульфиды щелочноземельных металлов кристаллизуются в кубической гранецентрированной структуре типа Na l. [c.31]

Температура эквимолярной смеси пропана и гексана соответствует ее точке росы при 20 атм. Давление смеси изоэнтропно снижается до 5 атм. Определите конечную температуру смеси, коэффициент фазового разделения и фазовый состав. Примите следующие допущения теплоемкость смеси не зависит от давления, уравнение Соава применимо к обеим фазам. [c.348]

Оценка качества. Спектр А. Качество спектра неудовлетворительно. Линии спектра заметно уширены обнаруживается примесь сигнала дисперсии в форме фазовых искажений. Отсутствует загшсь интегральной кривой. [c.146]

Возгонка (сублимация). Твердое вещество можно очистить возго (рис. 23) в том случае, если оно имеет более высокое, чем приме давление пара. При возгонке вещество испаряется в вакууме при nq шенной температуре (но ниже температуры плавления ) с последукн конденсацией на охлаждаемой поверхности также в виде тверд вещества (см. фазовую диаграмму вещества). [c.46]

ПОН6НТОВ близка к граничной, соответствующей точке С ". Таким образом, при подаче воды в верх колонны анализ отделении микропримеси от ключевых компонентов в укрепляющей части колонны можно также свести к варианту разделения бинарной смеси ключевые компоненты — примесь. На рис. 5.12 представлены графические модели вариантов режимов с разными профилями изменения концентрации микропримеси. Профиль убывающей концентрации имеет место при коэффициенте относительной летучести примеси меньще единицы (а<1), профиль постоянной концентрации при а=1, когда при построении ступеней изменения концентрации неравновесные концентрации пара и лшдкости попадают в точку М, и профиль возрастающей концентрации имеет место при а>1, когда построение ступеней изменения концентраций на равновесной /( г, гр производится выше точки Л1. На рис. 5.12, в приведен граничный случай работы колонны в ректификационном режиме, когда коэффициент фазового равновесия примеси в исчерпывающей и укрепляющей частях равны. [c.159]