Водород растворимость в жидкостях

Растворимость жидкостей. При взаимном растворении жидкостей образуются так называемые жидкие смеси. Наиболее хорошо изучены двухкомпонентные жидкие смеси. Взаимная растворимость двух жидкостей при данных условиях может- быть неограниченной (вода — этиловый спирт, вода — пероксид водорода, бензол— толуол), ограниченной (вода — диэтиловый эфир) и практически отсутствовать (вода — ртуть). При изменении температуры взаимная растворимость двух ограниченно смешивающихся жидкостей изменяется (увеличивается или уменьшается) и при [c.211]

Общим для всех катализаторов является то обстоятельство, что с увеличением давления водорода от 6 до 11 МПа выход глицерина возрастает от 10 до 30—35%. Дальнейшее увеличение давления от 11 до 13 МПа приводит к снижению выхода продуктов на 5—7%. Возрастание выхода глицерина и гликолей с увеличением давления водорода объясняется тем, что с повышением давления водорода (до определенного предела, который зависит от природы гидрируемого вещества, катализатора, температуры) растет скорость проникновения его через границу раздела газ — жидкость, увеличивается растворимость водорода в жидкости и скорость диффузии к поверхности катализатора. Кроме того, это объясняется еще тем обстоятельством, что молекула глюкозы, имея карбонильную и большое количество гидроксильных групп, лучше адсорбируется на поверхности катализатора при повышенном давлении. [c.42]

Перекись водорода — сиропообразная жидкость, в 1,5 раза тяжелее воды. При —2° С она превращается в белую кристаллическую массу, хорошо растворима в воде, спирте, эфире. [c.167]

При высоких давлениях растворимость газов в жидкостях е ростом температуры может и увеличиваться. Так, например, растворимость водорода, гелия, неона и других газов в органических растворителях и водорода в жидком аммиаке увеличивается при повышении температуры. В ряде случаев растворимость газов в жидкостях с ростом температуры проходит через минимум. Количественную зависимость растворимости газов в жидкости от температуры [c.383]

В жидкофазной гидрогенизации парциальное давление водорода над катализатором определяется рядом факторов, в том числе растворимостью водорода в жидкости и скоростью его диффузии. [c.136]

Кривая растворимости жидкости в газе начинается прн данной температуре, когда давление равно давлению насыщенного пара исследуемого вещества. При этом давлении мольная доля жидкости в газовой фазе равна единице. Растворимость жидкости в газе сначала уменьшается с увеличением давления, затем, достигнув минимума, с дальнейшим ростом давления увеличивается. Далее на кривой появляется точка перегиба, и растворимость жидкости в газе достигает максимума (точка 51). После этого растворимость жидкости в газе вновь уменьшается и далее, по-видимому, мало зависит от давления. Если существует верхняя критическая точка равновесия газ — газ, то растворимость жидкости в газе должна вновь увеличиваться до тех пор, пока кривая не сольется с кривой растворимости газа в жидкости в верхней критической точке. Форма кривых растворимости аммиака в водороде и азоте, двуокиси серы в азоте, воды в двуокиси углерода и т. д. хорошо иллюстрирует вышесказанное. [c.57]

При небольших давлениях газы в типичных жидкостях растворяются незначительно, Например, при 25 С и парциальном давлении 1 атм растворимость (мольная доля) азота в циклогексане имеет величину x= 7,6-10 , а в воде л 0,18 10" . За некоторыми исключениями (например, для водорода) растворимость какого-либо газа в типичных растворителях обычно уменьшается при повышении температуры. Однако при высоких температурах, приближающихся [c.321]

Электрохимическое фторирование начало развиваться лишь в последнее время, по оно имеет ряд преимуществ по сравнению с только что описанными методами. Сущность его состоит в следующем при электролизе безводного фтористого водорода (с добавлением фторидов металлов для повышения электропроводности) выделяющийся на аноде фтор немедленно реагирует с растворенным или эмульгированным в жидкости органическим веществом. Благодаря протеканию реакций в жидкой фазе при перемешивании, достигается хороший теплоотвод и суы ествуют широкие возможности регулирования процесса. При этом не приходится предварительно получать и очищать молекулярный фтор, который все равно производят в промыщленности методом электролиза. Наилучшие результаты электрохимическое фторирование дает при синтезе перфторзамещенных карбоновых кислот, простых и сложных эфиров, аминов, сульфидов и других соединений, растворимых в жидком фтористом водороде. [c.162]

Растворимость. Жидкости — вода, бензол, расплавленные металлы и др.—обладают свойством поглощать, растворять в себе другие жидкости, газы и твердые вещества, образуя физически однородные смеси — растворы. В некоторых случаях растворы образуются при любом весовом соотношении взаимно растворяющихся веществ (спирт и вода перекись водорода и вода), но, как правило, растворимость одного вещества в другом ограничена пределом. [c.91]

В воде растворяются не только твердые вещества и газы, но и многие жидкости. Одни их них, например спирт, глицерин, перекись водорода, смешиваются с водой в любых отношениях, другие, например эфир, взаимно растворяются только до известного предела, причем с повышением температуры взаимная растворимость жидкостей обычно увеличивается. [c.109]

В свободном состоянии водород Из представляет собой газ, не обладающий ни цветом, ни запахом, ни вкусом. Это — самый легкий из всех газов, его плотность равна плотности воздуха. Точки его плавления (—259° С, или 14 К) и кипения (—252,7° С) очень низки лишь гелий плавится и кипит при более низких температурах. Жидкий водород, обладающий плотностью 0,070 г-см , является, как и следовало ожидать, самой легкой из всех жидкостей. Кристаллический водород, плотность которого составляет 0,088 г СМ ,— самое легкое кристаллическое вещество. Водород очень плохо растворяется в воде в 1 л воды при 0° С и давлении 1 атм растворяется только 21,5 мл газообразного водорода. Растворимость понижается с повышением температуры и возрастает с увеличением давления газа. [c.188]

Растворимость жидкостей в жидкостях с повышением температуры также повышается. На рис. 18 графически изображена зависимость растворимости газов от температуры. Характер кривых растворимости водорода, азота и, особенно. [c.119]

Скорость реакций гидрирования зависит от концентрации водорода в слое жидкости, непосредственно соприкасающейся с поверхностью катализатора. Эта концентрация определяется растворимостью водорода в жидкости и его парциальным давлением. [c.286]

Так как молекулы водорода имеют большую скорость, чем молекулы других газов, то он обладает большей теплопроводностью. На этом свойстве водорода основано его применение для охлаждения сверхмощных генераторов постоянного тока, что приводит к увеличению их производительности. В воде водород мало растворим при комнатной температуре в 100 объемах воды растворяется около 2 объемов водорода. Растворимость его в органических жидкостях невелика. В значительных количествах водород растворяется в некоторых металлах. Так, палладий, помещенный в атмосферу водорода, может поглотить при комнатной температуре объем водорода, в 850 раз превосходящий собственный его объем. Интересно, что при этом кристаллическая решетка палладия не разрушается, а только расстояние между атомами палладия и тем самым объем его несколько увеличивается. Растворенный в палладии водород находится в виде атомов. [c.160]

Тетраоксохлораты (VII) (неудачно называемые еще перхлоратами) весьма многочисленны. Большинство их хорошо растворимо в воде. Тетраоксохлорат (VII) водорода H IO4 — бесцветная жидкость (т. пл. —102°С), способная взрываться. Строение молекулы H IO4 приведено ниже [c.294]

Таким образом, подвод водорода к активной каталитической поверхности интенсифицируется не повышением оперативного давления для увеличения скорости диффузии и растворимости водорода в жидкости, а путем весьма тесного смешения водорода и сырья и создания условий равнодоступности их к поверхности катализатора в виде дисперсной смеси. [c.161]

Сжигание угля, серы, фосфора, железа, натрия в кислороде и магния на воздухе. [Д. И. Менделеев обращает внимание на то, что при горении водорода образуется жидкость (вода) при горении углерода — газ фосфора — твердое тело, растворимое в воде железа — нелетучее и нерастворимое твердое тело натрия — растворимое твердое тело. Склянки с продуктами горения оставлены для дальнейших опытов на следующей лекции]. [c.179]

При исследовании влияния природы растворителя на скорость и механизм каталитической гидрогенизации удалось установить, что оно определяется следующими основными факторами 1) коэффициентом распределения гидрируемого вещества и продуктов реакции между раствором и поверхностью катализатора 2) энергией связи атомов реагирующих компонентов с поверхностью катализатора 3) соотношением скоростей активации водорода и непредельного соединения и скоростей снятия их с поверхности 4) адсорбционной способностью самого растворителя 5) наличием в растворе ионов или полярных веществ, которые способны к избирательной адсорбции и, следовательно, к изменению скорости реакции и ее избирательности 6) растворимостью водорода в жидкости, скоростью его диффузии на границе раздела газ—жидкость, зависящей от поверхностного натяжения и вязкости жидкости. [c.101]

В присутствии электролитов растворимость газов в жидкостях уменьшается. Так, при 298 К и 1,0133 10 Па в 1 м воды растворяется 0,01915 м водорода, а в 1 м 3 н. К аОН — 0,0072 м . Влияние электролитов на растворимость газов в водных растворах описывается уравнением И. М. Сеченова [c.382]

При необходимости жидкость, обычно применяемую в данной реакции, можно заменить жидкостью, растворяющей водород легче и в больших объемах. Имеющиеся в литературе данные о растворимости водорода в различных жидкостях позволяют определить, какие жидкости являются наиболее подходящими для изучаемой реакции. [c.115]

В реакторе интенсивного перемешивания величина модуля водорода не является столь критической более того, слишком большой модуль газа может даже снизить интенсивность перемешивания. Однако в проточных условиях и в этом случае необходим некоторый минимальный избыток водорода сверх потребляемого для реакции и растворимого в жидкости. Роль его состоит в удалении выделяющихся побочных газообразных продуктов (метан, углекислый газ и др.) без существенного снижения парциального давления водорода. Величина модуля избыточного водорода может в этом случае колебаться от очень малой (0,25) [23] до значительной (4—5), в зависимости от конструкции реактора и других факторов, и должна определяться при экспериментальной оптимизации процесса известными методами [35]. [c.126]

Копперс описывает результаты испытаний реактора для синтеза легких углеводородов из СО и Нг [173, 174]. Смесь газов вводилась в слой расплавленного парафина объемом 10 м , в котором был суспендирован порошкообразный железный катализатор (880 кг). Продукты покидали реактор в паровой фазе и извлекались из циркулирующего газа. При 268 °С и 11,7-10 Н/м2 количество присоединившегося водорода составляло 4 кмоль/ч на 1 м суспензии. Для процесса, в котором жидкое сырье непрерывно гидрируется при расходе водорода 89 м /м жидкости, это соответствует объемной скорости по жидкости 1,1 м /ч на 1 м суспензии. Примем, что скорость гидрирования пропорциональна давлению водорода. Последнее в опытах Кониерса равно 4,7-10 Н/м , а при давлении 47-10 Н/м объемная скорость будет равна 11. При гидрогенизации скорость реакции будет еще выше, так как этот процесс проводится при несколько более высоких температурах, что увеличивает растворимость водорода в жидкости. [c.123]

Изложенные выводы в общем следует считать правильными, однако противопоставление заранее заданной неоднородности поверхности и существования отталкивательных сил кажется не всегда столь однозначным, как это представлялось ранее. К такому результату привело в первую очередь изучение системы палладий—водород. Как известно, палладий хорошо растворяет водород, причем количество поглощенного водорода доходит почти до атома водорода на атом палладия. Мы имеем здесь дело не с поверхностной адсорбцией, а с объемным растворением, сопровождающимся изменением параметров решетки палладия. Процесс растворения водорода в палладии обладает многими интересными особенностями. При малых количествах введенного водорода растворимость пропорциональна квадратному корню из давления, что указывает на растворение в виде атомов. Когда давление водорода увеличивается, наступает явление, аналогичное явлению конденсации паров в жидкость. В определенном интервале содержаний водорода устанавливается двухфазное равновесие между бедной водородом а-фазой и богатой водородом р-фазой, в которой содержание водорода при комнатной температуре составляет около 0.6 атома Н на атом Рс1. При переходе от а-фазы к равновесной р-фазе давление водорода сохраняет постоянное значение. Формальная теория этого процесса дана Лэчером . Система палладий—водород может быть изучена электрохимическим методом, посредством спя тия кривых зависимости потенциала от пропущенного количества электричества, аналогично кривым заряжения, полученным для платинового электрода. Такого рода измерения проводились Аладжаловой в Физикохимическом институте им. Карпова и Федоровой в МГУ . Типичная кривая заряжения изображена на рис. 2. Двухфазная область на этой кривой изображается площадкой ВС. При прямом и обратном ходе поляризации [c.87]

Особенно важным преимуществом мембранных катализаторов жидкофазного гидрирования перед применяемыми в настоящее время является облегчение переноса водорода из газовой фазы на поверхность катализатора. Растворимость водорода в воде и большинстве жидких органических веществ при 373 К и атмосферном давлении в десятки тысяч раз меньше, чем в палладии [81, с. 316], [82, с. 216]. Коэффициент диффузии водорода в жидкостях только в сто раз выше, чем в палладии, поэтому поток водорода через палладий оказывается на 2 порядка большим, чем через слой жидкости той же толщины. Водородопро-ницаемость некоторых сплавов палладия выше, чем у палладия,, как и механическая прочность трубок из этих сплавов [83]., Трубки наружным диаметром 1 мм с толщиной стенок 0,1 мм устойчивы при перепаде давления 10 Па, а толщина слоя жидкости, через который проходит водород в обычных реакторах жидкофазного гидрирования, в десятки раз больше. Совокуп- [c.114]

Метилбромид (МБ) получается взаимодействием метилового спирта с бромистым водородом бесцветная жидкость со слабым запахом брома. При комнатной температуре является газом температура кипения 3,56° при температуре 4,5° переходит в подвижную жидкость, можно использовать при сравнительно низких температурах, но не ниже —8° должна содержать МБ 99—99,5 % удельный вес жидкого метилбромида 1,732 растворимость метил-бролшда в воде 1% (ири температуре 10°), хорошо растворяется в дихлорэтане, маслах, спирте и других органических соединениях является хорошим растворителем жиров, смол, красок и др. Пары метилбромида в 3,29 раза тяжелее воздуха имеет высокую летучесть при температуре 25°, упругость паров 860 мм. Метилбромид быстро и глубоко проникает в фумигируемый материал, характеризуется очень слабой адсорбцией, вместе с тем легкой десорбцией при проветривании. Влажность материала препятствует проникновению МБ меньше, чем при фумигации синильной кислотой. При высоких температурах разлагается и образует бромистый водород. Смесь паров метилбромида с воздухом в концентрации 13,5—14,5% по объему (535—570 г на 1 м ) может воспламениться от различных источников огня, но на практике не опасна, вследствие применения маленьких концентраций (10—100 г на 1 м ). В пламени ацетиленовой горелки окра- [c.205]

Для опытов примеяялся раствор каталазы, содержащий 0.05 мг растворимого вещества в 1 см и 1%-ный раствор химически чистой перекиси водорода. Объем жидкости во всех случаях составлял 50 см . Пять серий опытов были поставлены с возрастающими количествами каталазы (1—5 см указанного выше раствора) и с возрастающими количествами нерекиси водорода (10—100 мг). Серии опытов расположены по возрастающим концентрациям каталазы, так что в каждой серии реакционные сосуды содержат равные количества каталазы и возрастающие количества перекиси водорода. В продолжение опыта термометр, вставленный в водяную баню, показывал постоянную температуру 10°С. [c.392]

Водород, растворимый в воде, можно отобрать после установления равновесия между жидкой фазой и газом-носителем (см раздел А,П1,а,1). Химически связанный водород выделяют из воды электролизом или, что легче, посредством реакции с гидридом кальция. Эту последнюю реакцию с аналитической точки зрения нельзя рассматривать как обеспечивающую высокую воспроизводимость [43]. При пропускании влажного газа над гидридом кальция при комнатной температуре водород выделяется в количестве, несколько превышающем расчетное, и получаются ошибочные результаты. Некоторого улучшения достигают при 100 и 150°, но более устойчивы результаты при 235°. 11ельзя применять. температуры, значительно превышающие указанную, поскольку будет реагировать и азот, а сам гидрид может начать разлагаться, выделяя водород. Тем не менее реакция с гидридом кальция представляет собой практически удобный способ выделять водород из воды для определения соотношения протия и дейтерия. поскольку оба изотопа реагируют с одинаковой скоростью. Следовательно, соотношение изотопов в газе равно соотношению их в жидкости. Воду по каплям добавляют на гранулы гидрида кальция, находящиеся в эвакуированной колбе. Выделившийся газ доводят до атмосферного давления с помощью уравнительного сосуда, заполненного ртутью, и через дозирующий кран, непосредственно соединенный с генератором, пробу вводят в хроматограф. [c.176]

Действуя на полибутадиен с молекулярным весом не более 5000 перекисью водорода в присутствии муравьиной кислоты можно получить оксиполибутадиен в виде вязкой растворимой жидкости или белого аморфного порошка. Такой оксиполибутадиен, например с гидроксильным числом 348, можно этерифицировать уксусным ангидридом или ненасыщенными монокарбоновымй кислотами. Иногда удается ввести также остатки фосфорной кислоты и полностью насытить их низшими алифатическими спиртами. [c.830]

По мере увеличения давления пропорциональность меяоду количеством растворенного газа и его давлением над жидкостью нарушается. Растворимость газов обычно уменьшается с повьппением температуры. Однако из этого правила имеются исключения, например, растворимость водорода в воде при высоких давлениях с повышением температуры увеличивается. При атмосферном давлении растворимость водорода при 50—100° С ост 1ется практически постоянной, тогда как коэффициент растворимости большинства газов значительно уменьшается. [c.235]

Сульфирование проводится обычным методом коптактировапия ух ле-водорода с сульфирующим агентом при хорошем перемешивании. В газойле крекинга, полученном из нефти с сравнительно высоким содержанием ароматических углеводородов, все содержащиеся в нем ароматические углеводороды полностью сульфируются 98%-ной кислотой при 266°. При этом образуются главным образом растворимые в воде сульфокислоты, по свойствам напоминающие зеленые кислоты [40]. В качестве сульфирующего агента для фракций смазочных масел обычио используется 20%-ный олеум, хотя отчасти применяется и серный ангидрид, особенно с 1947 г., когда он начал вырабатываться в промышленных масштабах в виде стабилизировапной жидкости. [c.536]

Растворы газов в жидкостях. По своей природе и свойствам растворы газов в жидкостях ничем не отличаются от других жидких растворов. Обычно концентрации газов в этих растворах незначительны, и растворы являются разбавленными. Исключение составляют отд ьные системы, в которых растворимость оказывается весьма большой вследствие химического взаимодействия растворяемого газа с растворителем, например в растворах аммиака или хлористого водорода в воде. Малая концентрация раствора приводит обычно к сравнительно слабому отличию его свойств от свойств чистого растворителя. Впрочем, в незначительной степени растворений газов в жидкостях сопровождается в общем случае и изменением объема раствора и выделением или поглощением теплоты. Растворение газа в жидкости иначе называют абсорбцией газа жидкостью. [c.325]

Сырье. С утяжелением сырья степень его очистки в заданных условиях процеоса снижается. Происходит это по следующим причинам. С повышением средней молекулярной массы фракции доля серы, содержащейся в устойчивых относительно гидрирования тиофеновой, бенз-, дибензтиофеновой и подобных структурах, увеличивается. По мере утяжеления сырья (для продуктов, выкипающих выше 350 °С) все большая его часть находится в условиях гидроочистки в жидкой фазе, что затрудняет транспортирование водорода к поверхности катализатора. При жидкофазной гидроочистке с утяжелением сырья скорость диффузии водорода через пленку жидкости на катализаторе снижается, так как повышается вязкость и снижается растворимость водорода при данных условиях. Возрастание концентрации в сырье полициклических ароматических углеводородов, смол и асфальтенов, прочно адсорбирующихся на катализаторе и обладающих высокой устойчивостью относительно гидрирования, также снижает глубину очистки. Так, удаление из вакуумного гудрона 20 /о асфальтенов увеличивает кажущуюся константу скорости обессеривания более чем в 4 раза. [c.272]

Узел конденсации. В узле последующего охлаждения и конденсации происходит практически полное сжижение всех сопутствующих гелию компонентов, в результате чего получается газовая смесь, состоящая из 80-90 % гелия, 3-5 % водорода, остальное азот и иногда следы неона. Особенности технологии производства гелия на данном этапе предопределяют необходимость применения противоточной конденсации с целью уменьшения потерь гелия из-за растворимости его в сжиженных газах. Связано это с тем, что жидкость, стекающая в куб конденсатора, контактирует с входящим в нее бедным гелием газом, а в прямоточных конденсаторах она близка к равновесию с уже обогащенным гелием потоком на выходе из аппарата. Недостатком противоточных кондесаторов является необходимость использования низкой скорости парогазовой смеси, [c.161]

На катоде как при использовании растворимых, так и нерастворимых электродов происходит разряд гидроксониевых ионов (в кислой среде) или молекул воды (в щелочной среде). В результате электрохимических реакций на катоде образуются пузырьки водорода, обеспечивающие флотацию частиц загрязнений в поверхностный слой очищаемой жидкости. [c.61]

Наиболее активны растворы, содержащие 2—7 % соли. Насыщенные солью буровые растворы (25%-ный раствор КаС ) из-за значительно меньшей растворимости кислорода менее опасны, чем пресные глиняные суспензии. Ускоряющее воздействие на коррозию металлов в водных растворах оказывают соли, способные гидролизоваться с образованием кислой среды. При этом коррозия протекает со смешанным контролем (выделение водорода и кислородная деполяризация) со скоростью, соответствующей скорости коррозии в кислотах при таком же значении pH. Примером таких солей являются А1С1з, N 504, МпСЬ, РеСЬ. Более высокие скорости коррозии вызывают аммониевые соли, например НН4С1. Ионы аммония могут появиться в растворе вследствие гидролиза реагентов, применяемых для обработок промывочных жидкостей, например гидролизованного полиакрилонитрила, аммиачной сульфат-спиртовой барды или нейтрализованного (аммиаком) черного контакта. [c.102]