Растворимость и разбавленных растворах

Разбавьте раствор приблизительно равным объемом спирта и отцентрифугируйте образовавшиеся при этом кристаллы [Си (NH. )4] 504 Н2О — комплексного соединения, растворимость которого в спирто-водной смеси значительно меньше, чем в воде. [c.109]

Если при составе, при котором наступает ограниченная растворимость, т. е. при охлаждении, появляются не кристаллы, а эмульсия, смесь начать постепенно нагревать, непрерывно наблюдая за цветом. По достижении температуры, при которой наступает взаимное растворение, смесь становится прозрачной. В момент исчезновения мути зафиксировать температуру. Далее опыт следует вести в обратном направлении, т. е. смесь охлаждать, и в момент появления помутнения — появления первых капелек второй фазы — температуру снова зафиксировать. Разница температур не должна превышать 0,2°. Установленная температура есть температура взаимной растворимости фенола в воде. Далее смесь разбавить водой. В области, близкой к чистой воде, свойства этой системы надо определять криоскопическим методом. Для этого в пробирку, заключенную в воздушную рубашку, поместить чистый растворитель, т. е. воду. Рубашку, в свою очередь, поместить в охладительную смесь. По термометру Бекмана отмечать температуру кристаллизации чистой воды. Затем в пробирку поместить водный раствор фенола (например, 37о-ный). По термометру Бекмана фиксировать температуру кристаллизации данного состава. По разности температур кристаллизации смеси и чистой воды (А/ гн о— см) определить температуру замерзания раствора. Таким способом определить температуру замерзания 3, 5 и 7%-ных водных растворов. Опытные данные записать в таблицу по образцу [c.214]

Образование солей Для обнаружения карбоновых кислот можно lo -пользоваться образованием серебряных, свинцовых, а иногда и бариевых солей, плохо растворимых в воде. Эти соли выпадают в осадок при добавлении к водным или спиртовым растворам натриевых солей карбоновых кислот растворов нитратов серебра или свинца, или хлорида бария Если реакция проводится в спирте, то пробу можно разбавить водой для растворения выпадающих наряду с солями органических кислот минеральных солей [c.240]

При взаимодействии кальция хлорида с кодеина фосфатом в растворе образуется осадок трудно растворимого в воде кальция фосфата. Однако появления осадка можно избежать, заменив кодеина фосфат чистым кодеином или приготовив микстуру следующим образом в 100 мл воды растворить 0,15 г кодеина фосфата, 16 мл 50% раствора кальция хлорида отдельно разбавить 84 мл дистиллированной воды и оба раствора осторожно слить вместе. [c.323]

В пробирку поместить каплю металлической ртути и несколько капель концентрированной азотной кислоты. После полного растворения ртути, полученный раствор разбавить дистиллированной водой и разделить на три части. К одной части прибавить каплю раствора едкой щелочи — образуется осадок окиси ртути. Отметить цвет осадка. К другой части раствора прибавить каплю соляной кислоты — получается сулема. К полученному раствору добавить 1—2 капли аммиака, выпадает осадок. К третьей части раствора прибавить каплю 0,5 н. раствора иодистого калия, осадок растворится, образуется растворимое комплексное соединение. Написать уравнения реакций, [c.217]

Подготовка раствора к анализу. Навеску растворимого сульфата 0,15—0,2 г, взятую на аналитических весах, растворяют в 100 мл дистиллированной воды в химическом стакане емкостью 250 мл. При определении содержания серной кислоты в ее растворах различной концентрации необходимо взять точно отмеренный объем, содержащий количество серной кислоты в пределах от 0,15 до 0,2 г, и соответственно разбавить его дистиллированной водой до объема 150—200 мл. Затем к полученному раствору прибавляют 3 мл 2 н. НС1. [c.395]

НИЯ Прибавить комплексен, образуется осадок, трудно растворимый в избытке комплексона даже при кипячении. Если же раствор выпарить с серной кислотой до выделения белых паров и разбавить его непосредственно перед добавлением комплексона, то осадка не образуется. Это объясняется тем, что растворы циркониевых солей с течением времени в слабокислых растворах претерпевают гидролиз или полимеризацию. Образующиеся продукты ведут себя по отношению к комплексону иначе, чем ионы циркония (об образовании ионов цирконила 2т0 + было немного сказано на стр. 368). [c.494]

Подобно тому, как влажный воздух можно разбавить каким-угодно количеством сухого воздуха — растворяющей жидкости можно взять неопределенно большое количество и все-таки после смешения получится равномерный раствор. Но нельзя при известной температуре, в известный объем воздуха, ввести более определенного количества водяного пара. Избыток, превышающий насыщение, остается в жидком виде [51]. Таково же отношение воды к растворенным в ней телам. В данном количестве воды, при известной температуре (и давлении), нельзя растворить более определенного количества вещества избыток не соединится с водою. Как воздух или газ насыщается паром, так вода насыщается растворенным в ней веществом. Если к раствору, насыщенному данным веществом, прибавить его избыток, то он сохранит свое первоначальное состояние, не распустится в воде. Количество вещества (объемное ли, как для газов, или весовое, как для твердых и жидких тел), способное насыщать 100 ч. воды, называют коэффициентом растворимости или растворимостью. В 100 г воды при 15° может раствориться не более 35,86 г поваренной соли следовательно, ее растворимость при 15° равна 35,86 [52]. Весьма важно обратить внимание на существование твердых нерастворимых тел природы, потому что они образуют формы тел земной поверхности, растений и животных. Воды так много на поверхности земли, что будь она образована растворимыми веществами, она изменялась бы непрерывно, и прочных форм у гор, у берегов рек и морей, у растений и животных, у жилищ и покровов людей не могло бы существовать [53]. [c.63]

Взятую на технических весах навеску каменного угля я, содержащута серу в виде растворимых сульфатов, растворили, разбавили водой в мерной колбе на 1000 мл. Затем 20 мл этого раствора после соответствующей обработки поместили в мерную колбу емкостью 250 мл, приготовили в ней суспензию, довели до. метки и замерили оптическую плотность В. Определить процентное содержание серы в угле. [c.37]

Из выражения (11.1) следует, что относительное пересыщение тем больше, чем больше С и меньше S. Таким образом, регулировать число и размеры частиц осадков щожно, изменяя эти величины. Для получения, например, крупнокристаллического осадка необходимо увеличить S или уменьшить С. Увеличить растворимость S можно, повысив температуру или увеличив ионную силу раствора уменьшить концентрацию С можно, разбавив раствор или медленно добавляя осадитель по каплем при перемешивании. [c.143]

Для разложения пиросульфатных плавов минералов, содержащих редкоземельные металлы, ниобий и тантал, целесообразно пользоваться щавелевой кислотой, с которой элементы группы редких земель образуют труднорастворимые оксалаты, а ниобий и тантал — растворимые комплексные соединения Щавелевая кислота не препятствует последующему осаждению едким натром. Согласно имеющимся указаниям, пиро-суль атный плав растворяют в щавелевой кислоте и после нагревания в продолжение соответствующего промежутка времени отделяют оксалаты редкоземельных металлов фильтрованием. Титан определяют в фильтрате колориметрическим методом по реакции с перекисью водорода . После этого раствор можно обработать серной кислотой, выпарить для разрушения щавелейой кислоты, разбавить раствором винной кислоты и продолжать анализ, как указано в п. 1. [c.671]

Растворите осадок в нескольких каплях Зн. H l,. Введите в раствор немного твердого NaaSOs и нагрейтй смесь в кипящей водяной бане, чтобы ускорить восста новление арсената в арсенит и удалить избыток SOj, Разбавьте раствор водой и пропустите в него сероводо род. Выделение желтого осадка AS2S3, растворимого в едких щелочах и аммиаке, доказывает наличие арсенат иона. [c.195]

Методика. Готовят /о-иый водный раствор анализируемого вещества. В микропробирку помещают 2—3 см- приготовленного раствора и добавляют каплю 0,5%-иого раствора хлорида железа (III). Окраска обычно появляется сразу после прибавления реагента и в некоторых случаях долго сохраняется, а в других исчезает через 1—2 мин. Появление желтой окраски может быть вызвано самим реагентом, поэтому необходимо проводить холостой опыт. Реакция с Fe ls положительна только с растворимыми в воде фенолами. Если образец в воде не растворим, нужно добавить 1—2 капли этанола и затем разбавить раствор водой. В результате этого получается тонко-диспергированный в воде фенол, который дает положительную реакцию. [c.166]

Имеются основания считать, что эмульгаторами и стабилизаторами эмульсий В/Н являются все вещества, содержащиеся в нефти в виде к(1нлоидного раствора или высокодисперсной суспензии. Это подтверждается тем, что если значительную часть эмульгаторов перевести из коллоидного раствора в истинный, то эмульгируемость нефти резко снизится. Так, если нефть, склонную к образованию устойчивых эмульсий, разбавить ароматическими углеводородами, то такая смесь уже не даст устойчивых эмульсий. Очевидно, это происходит потому, что асфальтены, смолистые вещества, порфирины, микрокристаллы парафина и церезина хорошо растворяются в ароматических углеводородах, образуя истинный раствор. Вещества же, образующие истинный раствор в нефти (например, нафтеновые кислоты), могут быть эмульгаторами только в том случае, если они вступают в реакцию с солями, содержащимися в эмульгированной воде, с образованием соединений, не растворимых в нефти. [c.20]

Основными представителями смолистых веществ в нефтях являются смолы и асфальтены, различающиеся по внешнему виду и растворимости. Смолы — коричневое полужидкое вещество, растворимое во всех нефтепродуктах и не растворимое в спирте асфальтены — темный аморфный порошок, растворимый в бензоле и не растворид1ый в легком бензине. Разделение смол и асфальтенов основано на их различной растворимости асфальтены осаждают, многократно разбавив навеску легким бензином (лишенным ароматических углеводородов), н-гептаном и подобными растворителями смолы при этом остаются в растворе, из которого могут быть выделены посредством адсорбента (силикагеля). Эти смолы называют снликагелевыми. [c.62]

Сэндерс и Лэмберт отмечают низкий эквивалент газовой сажи, колеблящийся, как видно из таблицы, в пределах от 0,5 до 0,8%. Между тем, этот показатель не такой уж низкий, как это кажется на первый взгляд. Надо сказать, что газовая сажа обладает исключительно высокой окрашивающей способностью, во всяком случае большей, чем многие другие красящие вещества. Эквивалент пробы грязи, взятой, например, в Сент-Луисе, равен 0,5%, а содержание компонентов, растворимых в эфире, — 12,8%. Если эти компоненты разбавить одним литром такого растворителя, как перхлорэшлен, то может быть получена смесь, обладающая высоким загрязняющим свойством. Согласно результатам опыта, произведенного государственным институтом химической чистки, отражательная способность белой хлопчатобумажной ткани и шерсти, обработанных раствором перхлорэтилена, содержащего 0,5 г,1л углерода и 12,5 г/л минерального масла, уменьшилась у первой до 18,9%, а у второй до 14,5%. [c.20]

Очень существенное значение для получения коллоидных систем имеет концентрация реагирующих растворов. В результате химических реакций, вриводя-щих к образованию плохо растворимых веществ, при малых концентрациях реагирующих веществ получаются золи, при больших концентрациях — осадки и при весьма больших концентрациях — гели. Это хородио можно проследить ца примере реакции желтой кровяной соли К<[Ре(СК)б] и хлорида железа РеСЬ, в результате которой образуется берлинская лазурь Ре4[Ре(Ш)в]э- Если быстро смешать в эквивалентных количествах концентрированные растворы хлорида железу и желтой кровяной соли, то берлинская лазурь выделяется в виде густого геля. Небольшое количество этого геля при размешивании в большом объеме воды дает стойкий золь. Если вместо концентрированных растворов исходных веществ взять 10-кратно разбавленные растворы, то в результате реакции образуется осадок, не способный переходить в золь, сколько бы его не размешивали. Наконец, если растворы хлорида железа и желтой кровяной соли разбавить очень сильно и затем смешать, то получится устойчивый золь берлинской лазури. [c.227]

Поместите в пробирку 1 каплю 0,5%-ного раствора индигокармина (растворимое индиго, 5,5 -дисульфоиндиго) (92) и 1 каплю 0,5%-ного раствора глюкозы (23). Подщелочите 1 каплей 2 и. ЫагСОз (39) и разбавьте 5 каплями воды (1). При нагревании до кипения наблюдается постепенное обесцвечивание синего раствора. При осторожном нагревании (без взбалтывания) наклонно поставленной пробирки можно наблюдать постепенную смену цветов от синего через фиолетовый и красно-фиолетовый до светло-желтого. При этом образуется лейко-соединение (от греческого слова 1еисо8—белый) или так называемое белое индиго за счет восстановления синего индиго глюкозой. [c.150]

Опыт 25.16. В три пробирки поместить по 5 капель концентрированных растворов соответственно NaH2P04, ЫагНР04 и ЫазР04, разбавить 5 каплями дистиллированной воды и испытать на лакмус, Объяснить наблюдаемые явления. Проделать аналогичные опыты с растворимыми в воде солями мета- и двуфосфорных кислот. [c.236]

IV группы легко образуют коллоидные растворы сульфидов. Чтобы этого избежать, осаждение надо вести из горячего раствора. Но это в свою очередь уменьшает полноту осаждения из-за малой растворимости N. 5 в горячем растворе. Чтобы увеличить полноту осаждения, под конец осаждения исследуемый раствор надо разбавить равным объемом холодной ди-стиллир01ва1НН0Й воды, и. продолжить пропускание сероводорода. [c.279]

Хлориды висмута, сурьмы и четырехвалеитного олова при разбавлении водой П регфащаются е нерастворимые основные соли. Сй адки их могут быть отфильтрованы и растворены на фильтре в небольшом количестве 2/V соляной кислоты. Так как полученный таким образом раствор содержит хлористый свинец, то лучше выпарить его приблизительно до 1 мл, разбавить 25 мл воды и осадить сернистым водородом, не обращая внимания на образование основной соли при разбавлении такие основные соли путем обменного разложения с сернистым водородом переходят в менее растворимые сульфиды- [c.134]

Определение ртути. В слабокислый раствор соли рту-ти(П) добавляют несколько капель 0,1%-ного раствора USO4 и хлороформ. Титруют 10 М и более разбавь ленными растворами диэтилдитиокарбамината натрия при взбалтывании. Сначала с титрантом реагирует ртуть, дающая бесцветный диэтилдитиокарбаминат. Избыточная капля титранта образует соль меди растворимую в хлороформе — появляется желтая окраска. [c.101]

Восстановление ртути (II) фосфористой кислотой в солянокислом р1астворе, как указано на стр. 251, является хорошим способом отделения ртути от кадмия, меди, цинка и, с некоторыми видоизменениями, от висмута, сурьмы, селена и теллура. Отделение это не является совершенным вследствие некоторой растворимости хлорида ртути (I). При отделении висмута для предупреждения гидролиза необходимо прибавление достаточного количества соляной кислоты. Для предупреждения гидролиза соединений сурьмы рекомендуется прибавить 3—5 г винной кислоты. В присутствии же селена и теллура лучше всего осадить всё сульфиды, растворить их при слабом нагревании в царской водке, затем прибавить хлорную воду, разбавить до 1000 мл и добавить фосфористую кислоту после этого следует дать постоять по меньшей мере 24 ч и отфильтровать хлорид ртути (I). [c.247]

Количество соли для приготовления насыщенного раствора при данной температуре рассчитать по таблице растворимости веществ. После того как взятое количество соли растворится, одну каплю раствора с помощью стеклянной палочки поместить в чистую пробирку, разбавить 5 мл воды, испытать на присутствие в растворе примесей (контрольная проба). Соли 1, 2, 3 испытать на присутствие в них хлор-иона, соли 4, 5, б, 7 — па присутствие сульфат-иона, соль 8 — на присутствие иона свинца, соль 9 — ка присутствие иона никеля. При испытании раствора на ион свинца к раствору контрольной пробы прилить раствор иодистого калия. При наличии в растворе иона свинца образуется желтый осадок иодистого свинца. При испытании раствора на ион никеля в пробу прилить несколько капель концентрированного водного раствора аммиака и раствора диметилглиоксима при наличии в растворе иона никеля выпадет малиновокрасный осадок диметилглиоксимата никеля. [c.45]

Помимо различного поведения в отношении кислот, а- и Р-оловянпые кислоты различаются также следующими реакциями а-оловянная кислота легко растворима как в растворе карбоната калия, так и в растворе едкого кали любой концентрации Р-оловянная кислота в растворе карбоната калия не растворима. Она не ] астворима также в концентрированном едком кали. Если такой раствор разбавить,. р-оловянная кислота переходит (коллоидно) в раствор. Из этого раствора не удается получить никакой кристаллической соли. Упариванием щелочных растворов Р-оловянной кислоты получают аморфные вещества, которые прежде принимали за соли метаоловян-ной кислоты и называли метастаннатами , однако в действительности эти вещества являются лишь продуктами адсорбции щелочи водной двуокисью олова. Из солянокислых растворов (соответственно коллоидных растворов) сульфат калия или натрия осаждает на холоду только Р-оловянную кислоту, но не а-оловянную кислоту. а-Оло-вянная кислота в виде геля прочнее удерживает воду в связанном состоянии, чем Р-оловянная кислота, и обладает большей адсорбирующей способностью, например, по отношению к фосфорной кислоте и органическим красителям, чем Р-оловянная кислота. [c.578]

Примечание. Чтобы избежать действия НКОз на лизин, Коссель и Кучер при первоначальном осаждении пользовались сернокислым серебром. Недостаток работы с Ag2S04 заключается в том, что последнее относительно трудно растворимо даже при 40". Поэтому авторы отмечают, что если при разбавлении раствора до 3 л не появляется положительной качественной пробы с Ва(0Н) >, то гндролизат следует еще разбавить. [c.16]

Ход работы. I. Измельченные сухожилия настаивать несколько часов с водой для удаления растворимых в воде белков. Затем извлечь в течение суток полунасыщенным раствором гидрата окиси кальция глюкопротеид —тендомукоид. После этого осадок тщательно промыть в проточной воде до исчезновения щелочной реакции в промывных водах. Затем остаток подвергнуть нагреванию в воде в фарфоровой чашке в течение нескольких часов при постоянном кипении жидкости. Время от времени доливать воду взамен испарившейся. При извлечении горячей водой нерастворимый коллаген, подвергаясь очень неглубокому гидролизу, превращается в желатину (глутин), которая переходит в раствор. Слить раствор, несколько разбавить его водой и проделать реакции осаждения и цветные реакции на белки (этот раствор при охлаждении желатинирует). В противоположность альбуминам и глобулинам желатина не дает реакций на триптофан и тирозин и дает лишь слабую реакцию — на цистин. [c.179]

Для приготовления приблизительно 1 и. раствора NaOH можно применять продажный чистый NaOH, беря 106 его весовых частей на 100 весовых частей воды. Растворение рекомендуется вести в железной эмалированной, никелевой, серебряной посуде или в посуде из нержавеющей стали. Получаем 50%-ный раствор, имеющий при 20°С плотность 1,525 г/мл. Растворимостью в этом растворе можно пренебречь. Раствор можно фильтровать прямо через одинарный плотный бумажный фильтр и получить при этом прозрачный фильтрат. Приготовленный таким путем исходный раствор должен стоять несколько дней, затем его фильтруют через бумажный фильтр в склянки из тугоплавкого стекла. Для приготовления 1 н. раствора NaOH необходимо взять 53 мл этого раствора и разбавить прокипяченной водой до 1 л. Полученный 1 н. раствор при длительном стоянии постепенно выделяет осадок следов Ре(ОН)з и Мп(0Н)2, которые оседают на дно склянки. Этот раствор сифонируют для отделения от осадка и сохраняют в склянках, закрытых хорошими резиновыми пробками. Для приготовления 0,1 н. и 0,01 н. растворов разбавляют прокипяченной водой 1 н. раствор. [c.489]

II группы, а также катионов IV и V групп ) разбавьте раза в три водой, прибавьте 1 каплю индикатора метилового оранжевого и нейтрализуйте аммиаком до появления не исчезающей при перемешивании мути или до желтой окраски индикатора (если мути не образуется). После этого избыток аммиака устраните прибавлением по каплям 2 и. НС1 до исчезновения мути и перемены окраски раствора на красную. К полученному таким образом слабокислому раствору прибавьте на холоду столько твердого СаСОз, чтобы часть его после энергичного взбалтывания осталась не растворенной. При этом будет нейтрализован имеющийся в растворе избыток НС1, и раствор приобретет, вследствие гидролиза СаСОз, слабощелочную реакцию, достаточную для осаждения наиболее трудно растворимых гидроокисей, и в частности—Ре(ОН)з, но недостаточную для осаждения гораздо более растворимой гидроокиси цинка. Осадок, содержащий избыток СаСОз, а также Ре(ОН)з и другие гидроокиси, отфильтруйте и отбросьте. К фильтрату (который должен иметь желтую окраску) прибавляйте, при перемешивании, по одной капле 0,05 н. раствор НС1, пока от последней капли окраска не станет красной. После этого прибавьте еще V4 объема 0,05 н. НС1 точно. ). Таким образом, концентрация НС в растворе станет равной точно 0,01 н., т. е. раствор приобретет нужный для осаждения сульфида цинка pH, равный 2. Нагрев полученный раствор, пропустите через него HjS. В случае присутствия 2п + выпадает белый осадок ZnS, растворяющийся при прибавлении по каплям концентрированной соляной кислоты. [c.328]

При титровании алкалоидов возникает практическое затруднение, связанное с тем, что большинство этих оснований очень мало растворимо в воде. Если анализируют какое-либо лекарство или наркотическое средство то обычно извлекают алкалоид из щелочного раствора каким-либо подходящим органическим растворителем, который затем выпаривают. Полученный сухой остаток не растворяется полностью в воде, и прямое титрование таким образом затрудняется. Можно, однако, прилить к сухому остатку в избытке титрованный раствор кислоты и оттитровать затем обратно этот избыток раствором едкой щелочи. Все сделанные нами указания о применимости тех или иных индикаторов при титровании различных алкалоидов остаются в силе и для такого обратного титрования. Но имеются случаи, когда и такой метод оказывается непригодным. Так, например, было найдено 2, что при обратном титровании по метилкрасному подкисленного раствора эухинина последний надо сначала разбавить до 0,001 М концентрации, иначе во время титрования произойдет осаждение свободного основания. При титровании этим способом аристохина даже такое разбавление оказывается недостаточны.м. [c.162]

Гексоген, образовавшийся при нитролизе уротропина, будет почти полностью растворен в отработанной кислоте. С целью его выделения полученный раствор необходимо разбавить до концентрации HNO3 не более 50—52°/о, при которой растворимость гексогена ничтожна. Разбавление водой можно осуществить двумя путями или выливая полученный раствор в необходимое количество воды, или приливая воду к раствору гексогена. [c.512]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология