Азотная кислота окисление окиси азота

Хотя твердый парафин пробовали окислять с помощью бихромата калия и серной кислоты, но на практике в качестве окислителя, кроме молекулярного кислорода, получила применение только азотная кислота (или окислы азота). В процессе окисления азотная кислота или двуокись азота восстанавливается в окись азота, которая кислородом воздуха окисляется опять в двуокись. Таким образом, двуокись азота действует как переносчик кислорода, содержащегося в воздухе. [c.76]

Двуокись азота, образующуюся в результате окисления оки-Ы азота, приводят в соприкосновение с водой. Образование азотной кислоты протекает в башнях с насадкой, с устройством которых вы познакомились, изучая производство серной кислоты. Только эти башни сооружают из листов хромоникелевой стали, стойкой к действию азотной кислоты и окислов азота. [c.65]

Гетерогенная каталитическая реакция наблюдается всегда, когда скорость химической реакции возрастает благодаря присутствию поверхности раздела двух фаз. Поверхности твердых тел особенно важны как гетерогенные катализаторы для реакций между газами или между газом и жидкостью. Проблемы, возникшие при попытках использовать эти поверхности для получения химических продуктов с большей скоростью и с большей селективностью, оказались захватывающими с точки зрения химиков и физиков. Можно без преувеличения сказать, что большинство усовершенствований, внесенных при использовании этих катализаторов для получения продуктов в крупном масштабе, явилось результатом тщательно продуманных и широко поставленных опытов, а не следствием применения химической теории. Широта области, охватываемой гетерогенным катализом, показывает масштаб этих усилий как указано в табл. 9 (см. стр. 152), к этому типу катализа относятся синтез аммиака из элементов и его окисление в окись азота и азотную кислоту, окисление двуокиси серы в трехокись и углеводородов в полезные кислородсодержащие продукты, различные реакции перегруппировки, циклизации, разложения и полимеризации, которые имеют место при крекинге нефти, синтез углеводородов, спиртов и альдегидов [c.18]

Третья ступень после завершения второй ступени азотную кислоту разбавляют для проведения окисления под давлением на третьей ступени процесса. В реактор при давлении около 20 ат и температуре 160°С подают воздух в результате окисления окись азота превращается в азотную кислоту и образуется поток, содержащий азотную и ортофталевую кислоты в виде раствора и нерастворимую терефталевую кислоту. Терефталевую кислоту выделяют из раствора центрифугированием и промывают водой. Получаемая терефталевая кислота практически не содержит азота, хлора и ортофталевой кислоты. Ортофталевую кислоту можно выделить из маточного раствора кристаллизацией. [c.175]

Главной нежелательной реакцией во всех процессах нитрования является окисление парафинов азотной кислотой или двуокисью азота. Вследствие этого выход по азотной кислоте довольно низкий— большей частью 30—50%. В продуктах окисления обнаружены альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, окись и двуокись углерода и др. С другой стороны, за счет восстановления нитрующего агента получаются низшие окислы азота и даже свободный азот. При нитровании циклопарафинов, например циклогексана, среди продуктов окисления получены также дикарбоновые кислоты, а именно адипиновая, глутаровая и янтарная, образовавшиеся за счет окислительной деструкции цикла. Окислительные процессы усиливаются с повышением температуры. Поэтому для каждого углеводорода имеется оптимальная температура нитрования, дающая лучший выход нитросоединений. При нитровании двуокисью азота эта температура ниже, чем при использовании азотной кислоты. [c.475]

Написать уравнение реакции окисления фосфора азотной кислотой, учитывая, что в ней принимает участие вода и помимо кислоты образуется окись азота. [c.228]

Основной метод производства разбавленной азотной кислоты — окисление аммиака в окись азота в присутствии катализатора с последующим поглощением окислов азота водой. В промышленных условиях разбавленная азотная кислота производится тремя способами. По первому способу обе стадии — окисление аммиака и поглощение окислов азота водой — проводятся при атмосферном давлении. Этот способ отличается низкими энергетическими расходами, простотой оборудования и удобством его эксплуатации. Недостаток способа — большие капитальные затраты и наличие большого количества оборудования. [c.65]

Главной нежелательной реакцией во всех процессах нитрования является окисление парафинов азотной кислотой или двуокисью азота. Вследствие этого выход по азотной кислоте довольно низкий— большей частью 30—50%. В продуктах окисления обнаружены альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, окись и двуокись углерода и др. С другой стороны, за счет восстановления нитрующего агента получаются низшие окислы азота и даже свободный азот. При нитровании циклопарафинов, например циклогексана, среди продуктов окисления получены также дикарбоновые кислоты, а именно адипиновая, глутаровая и янтарная, образовавшиеся за счет окислительной деструкции цикла. Окислительные процессы усиливаются с повышением температуры. Поэтому для [c.415]

В присутствии катализатора платины аммиак окисляется до окиси азота в количестве до 98% от затраченного аммиака на этом основано получение в промышленности азотной кислоты. Окисление аммиака на платиновой сетке сопровождается образованием бурого газа двуокиси азота. Эта реакция идет в две стадии. Сначала получается окись азота [c.291]

Кроме закиси азота и элементарного азота при окислении циклогексанола азотной кислотой образуются окись и двуокись азота в количестве 0,5—0,6 моль на 1 моль окисленного циклогексанола. [c.141]

Невозможно превратить за один проход количественно всю азотную кислоту в нитропарафин,, из-за того что исходный углеводород и получаемый нитропарафин подвергаются частичному окислению, что приводит к образованию окиси азота, которая хотя и непригодна для нитрования, но может быть регенерирована снова в азотную кислоту. Продуктами окисления являются спирты, кетоны, альдегиды, кислоты, окись углерода и углекислота в различных количествах. [c.282]

Необходимо отметить, что двухвалентный азот образует-окись-азота. NO и что из 8 молекул азотной кислоты только две расходуются на окисление и 6 используются в качестве среды — на солеобразование. [c.202]

Металлы или другие восстановители могут восстанавливать азотную кислоту до любой более низкой степени окисления при этом в зависимости от условий восстановления образуется двуокись азота, азотистая кислота, окись азота, закись азота, азот, гидроксиламин, гидразин или аммиак (ион аммония). Можно подобрать условия, способствующие образованию лишь одного продукта, однако обычно все же образуются в заметных количествах и другие продукты реакции. Окись азота получают преимущественно в описанных выше условиях. [c.229]

Поступающая с дымовыми газами в атмосферу Земли окись азота, по мнению большинства специалистов, в конечном счете превращается в азотную кислоту и в виде чрезвычайно слабого раствора выпадает с осадками. Первой фазой этого процесса было рассмотренное выше окисление окиси в двуокись. Двуокись под воздействием диффузионного переноса проникает в капельки атмосферной воды или в водоемы и растворяется в них. [c.60]

Повышение давления является мощным средством интенсификации газовых реакций второго и особенно третьего порядка. Как видно из уравнения скорости окисления N0 (106) при увеличении давления в 10 раз скорость реакции вырастет в 10 раз за счет увеличения парциального давления N0 и еще в 10 раз за счет роста ро,- Таким образом, применяя давление в 10 ат, можно уменьшить время окисления и объем аппаратуры в 1000 раз по сравнению с атмосферным давлением. Поэтому в установках, работающих при повышенных давлениях до 10 ат, окись азота практически полностью окисляется до N02 и 98— 99% ее перерабатывают непосредственно в азотную кислоту (без применения щелочи). [c.261]

Многие реакции окисления катализируются металлами или окислами металлов. Некоторые из этих реакций были исследованы очень подробно, так как на них основаны важные промышленные процессы, а другие позволили к тому же получить сведения о механизме действия катализаторов окисления [118]. К первой группе относятся окисления аммиака в окись азота и, следовательно, в азотную кислоту [119], окисление аммиака в закись азота [120], двуокиси серы в трехокись [121], окисление окиси углерода в углекислоту [122] и различных углеводородов в более ценные кислородсодержащие продукты ]118]. Вторая группа включает окисление аммиака и двуокиси углерода на окисных катализаторах, этилена [c.320]

I тали над улучшением камерного способа и изучением его меха- низма. Их обобщающая работа, опубликованная в 1806 г. [5], была первым серьезным объяснением нитрозного процесса. Роль окислов азота в этом процессе они представляли следующим образом Азотная кислота есть только орудие для полного окисления серы это ее основа, окись азота, отнимает кислород из атмосферного воздуха, чтобы передать его сернистой кислоте [c.129]

Сущность его заключается в том, что при продувании воздуха через электрическую дугу получается окись азота, которую при дальнейшем окислении в специальных камерах переводят в двуокись азота НОз, а последняя при взаимодействии с водой дает азотную кислоту ННОд. [c.207]

Если дан элемент четноэквивалентный, то есть образующий RX , RX, RX , то он может дать и окислы форм нечетных, нанр. форму RX , именно R O . Это будет промежуточный окисел между R0 и RO . Первому отвечает гидрат R(0H)2, второму R0(0H)2, они оба вместе, чрез потерю воды, дадут R O . Точно так же можно ждать у элемента, дающего окислы R O и R O , окисла промежуточного, состава RO . Уже по этой одной причине важнейшее качество элемента познается не по низшим, а по высшей степени окисления. Обыкновенно притом промежуточные формы легко распадаются на высшую и низшие. Так, в N 0 , N0 мы видели способность давать соединения азотной кислоты и окись азота. По этим причинам важнейшее значение для характеристики эле- 843]мента имеют высшие формы образуемых им соединений. Между водородными соединениями, сколько то до сих пор известно, есть только всегда не более как одна форма, подразумевая при этом, конечно, соединения, заключающие один атом элемента. Так, углерод дает СН , не образуя СН , азот образует NH и никаких других . Структуристы в своих соображениях выходят исключительно [c.343]

Вторая стадия процесса заключается в превращении полученной окиои азота ( нитрозных газов ) в азотную кислоту. Это достигается путем окисления окиси азота в высшие окислы азота, которые при взаимодействии с водой образуют азотную кислоту и окись азота. Упрощенно эти процессы можно представить следующими уравнениями [c.237]

Одним из характерных свойств аминокислот является их способность легко окисляться до аммиака, диоксида углерода и альдегида, а в случае действия таких окислителей, как нитрит натрия в кислой среде или азотной кислоты, окисление-идет до молекулярного азота с выделением одновременно ок-сикислот. [c.189]

При окислении хлораля азотной кислотой вццеляются окись и двуокись азота. Для более полного окисления окиси в двуокись азота в реак-тор-окислитель (поз.207) по сифощг в реакционную массу подается кислород (20-60 м /час). [c.380]

Использование пятиокпси азота для получения безводных нитратов металлов изучено не так хорошо, как четырехокиси. Работать с чистой пятиокисью азота труднее, так как при температурах выше 0° она медленно разлагается на четырехокись и кислород, а число растворителей, с которыми пятиокись не реагирует, не так велико, как в случае четырехокиси. В чистом виде окись обычно получают окислением в потоке двуокиси азота избытком кислорода (предварительно пропуш енпого через озонатор) с последующей конденсацией или растворением продукта [53]. Чистая пятиокись азота плавится при температуре 41°, диссоциируя (по-видимому, так же как и в растворе) па ионы К0 2 и КО з, наличием которых характеризуется пятиокись в твердом состоянии. Для многих синтезов пе обязательно, вероятно, пользоваться чистой пятиокисью. Удовлетворительные результаты дает и неочищенный продукт, по.тхучепный дистил.ттяцией пз смеси азотной кислоты и пятиокиси фосфора. Этот продукт обычно содержит немного азотной кислоты п четырехокиси азота. [c.173]

Помимо воздуха, самого дешевого окислителя, в технике используют также окислы азота и азотную кислоту. Не. говоря уже о том, что эти ок)исл ители дороги, их юрименение приводит к повышению содержания дикарбоновых кислот в продуктах реакции. Правда, в последнее время разработан метод, по которому образование дикарбоновых кислот, а также образование азотсодержащих жирных кислот в сильной степени подавлено тем не менее этот метод окисления пока не внедрен в промышленность. [c.449]

Процесс нитрования циклогексана может также проводиться в паровой фазе 50%-ной азотной кислотой при 380—450 °С, атмосферном давлении, времени контакта 1—2 с и мольном соотношении циклогексан/кислота, равном 2 1. Выход нитроциклогексана — 60% выход побочных продуктов окисления — 20%. Газообразные продукты реакции содержат 50% (об.) N0, 20% (об.) N30 и 30% (об.) СО и СО . Окись азота после окисления в двуокись используется для производства гзотной кислоты. Жидкие продукты реакции, содержащие нитроциклогексан, циклогексан, циклогексанол, циклогексанон, низшие жирные кислоты и нитропарафины, разделяют методом ректификации. [c.312]

В стадии окисления воздух, содержащий 10 об.% аммиака, пропускают при 750—1000° и давлении 1—6 ama над платино-родиевой сеткой в качестве катализатора. Горячие газы охлаждают, после чего окись азота доокис-ляется добавочным количеством воздуха в двуокись азота. Этот процесс проводят в водяных скрубберах, где образуется азотная кислота. Последняя получается в виде 50—65%-ного водного раствора. Нитрат аммония применяется в качестве компонента взрывчатых веществ и для получения закиси азота. В настоящее время его применяют во всем мире главным образом как удобрение. [c.54]

Чтобы избежать образования взрывчатых смесей, на каждый моль азотной кислоты вводят по меньшей мере 2 моля углеводорода. Окисляющая парафин азотная кислота восстанавливается в окись азота, которую легко перевести обратно в НМОд. В результате этого выход нитропроизводных парафинов, считая на прореагировавшую кислоту, может достигать 90%. Большинство из испытанных до сих пор катализаторов вызывают только ускорение реакции окисления. Повышение температуры увеличивает скорость нитрования, благоприятствует образованию первичных нитро-производных за счет вторичных и третичных и повышает выход продуктов расщепления углеродного скелета. Следует указать на аналогию в отношении влияния температуры, которая существует между парофазным нитрованием и парофазным хлорированием парафинов (гл. 5). При постоянной продолжительности реакции кривая зависимости степени превращения от лемпературы проходит через максимум. При температурах ниже оптимальной происходит в значительной степени пиролиз нитропарафинов. Реакция нитрования парафинов весьма экзотермична, поэтому, чтобы предотвратить местные перегревы, которые могут вызвать процессы, не поддающиеся управлению, в промышленных условиях заданную температуру поддерживают с точностью 1 °- [c.91]

В процессе Андруссова (метод частичного сожжения) пользуются катализаторами, применяемыми при окислении аммиака в окись азота (одна из стадий производства азотной кислоты гл. 3, стр. 54). Образование цианистого водорода из окиси азота и органических соединений наблюдал еще Кульман в 1839 г. Позднее запатентован способ получения цианистого водорода, согласно которому смесь окиси азота и метана или его гомологов пропускают при 1000° над платиновым катализатором [11]. [c.377]

Роль катализатора, как вещества, участвующего в реакции, была обоснована М. Клеманом и X. Дезормом в 1806 г. [2] в связи с изучением ими камерного способа получения серной кислоты. Они объясняли этот синтез образованием промежуточного соединения сернистого газа с окислами азота и считали, что ...азотная кислота есть только орудие для полного окисления серы Окись азота [c.87]

Окисление полублагородных металлов азотной кислотой в зависимости от ее концентрации идет различно. При действии разбавленной кислоты плотности 1,2 (ок. 32%) выделяется преимущественно оксид азота N0 [c.396]

При комнатной температуре германий не окисляется на воздухе, выше 700° начинается окисление. Выше температуры плавления испаряется и сгорает, образуя белую двуокись. Если нагревать порошкообразный германий в токе азота или аргона, содержащего менее 1% кислорода, то при 800—850° он интенсивно возгоняется сублимат — окись GeO с примесью азотистых соединений [4]. Вода совершенно не действует на германий. Он вполне устойчив по отношению к соляной и разбавленной серной кислотам. Концентрированная серная, а также плавиковая кислоты взаимодействуют с германием при нагревании. Азотная кислота окисляет его с поверхности. Растворяется в царской водке, в солянокислых растворах ЕеС1з, в щелочных или аммиачных растворах HjOj. Под действием 10%-ного раствора NaOH тускнеет, тогда как концентрированные растворы щелочей на него не действуют. Расплавленные щелочи, напротив, быстро его растворяют [1, 2]. [c.155]

На выход гексогена существенно влияют окислы азота, которые вызывают окисление уротропина. При содержании в азотной кислоте окаю 4% окислов азота уротропин полностью выгорает и гексогеи совсем не образуется. Поэтому дня нитролиза применяют азотиую кислоту, содержащую не более 0,5% окислов азота. [c.254]

Литературный материал, собранный мисс Вандерворт, ограничился рефератами Хемикел Абстракте за период с 1940 по 1956 г. Ею собраны данные по вопросам кинетики, механизма реакций, аппаратуры лабораторных и опытных установок, заводского оборудования, а также по катализаторам окисления в паровой фазе и по каталитическим процессам. В предметном указателе Хемикал Абстракте просматривались следующие заголовки окисление, кислород, воздух, аммиак, азотная кислота, окись азота, окись углерода, двуокись серы, серная кислота, трехокись серы, ацетилен, соединения ацетилена, бензол, этилен, окись этилена, антрацен, нафталин, ксилолы, водород, синильная кислота, амины, циклоалканы, толуол, тиолы, соединения меркаптана, альдегид, кетоны, спирты, катализ и катализаторы. В обзор включены статьи, опубликованные в 1957 г. [c.204]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология