Знаки кислородные

Знаки кислородных атомов, соединенных только с атомом элемента, образующего кислоту, присоединить двумя черточками (обозначающими две единицы валентности) к знаку атома этого элемента [c.65]

Содержание кислородных соединений в товарных бензинах ограничивается нормой на кислотность. Для автомобильных бензинов обычного качества кислотность должна быть не более 3 мг КОН/ /100 мл, а для бензинов с государственным Знаком качества — от 0,8 до 1,0 мг КОН/100 мл. Для авиационных бензинов соответственные нормы — 1,0 и 0,3 мг КОН/100 мл. [c.31]

К. И. Иванов [82] отмечает, что возможно воздействие на протекание реакций окисления минеральных (зольных) составных частей остатка. Кислотный характер устойчивых кислородных соединений в остатке прослеживается при определении знака заряда поверхности кокса, полученного из окисленного остатка. Разукрупнение молекул, происходящее в результате кислородной деструкции, отражается на истинной плотности, механических и электрических свойствах получаемого кокса. [c.33]

Поверхность твердого вещества всегда заряжена, хотя часто по совершенно разным причинам благодаря тому, что она образована ионами, входящими в состав твердого вещества, вследствие ориентированной адсорбции дипольных молекул или ионов, или же, наоборот, вследствие, ухода с нее ионов одного знака в окружающую среду (раствор), или, наконец, в результате эмиссии или присоединения электронов под влиянием тех или иных условий, включая все виды воздействий, вызывающих появление статического электричества. Чистая поверхность слюды, например, заряжена положительно, так как она образована ионами К+, а поверхность каолинита, построенная из ионов кислорода или гидроксила — отрицательно. Адсорбция противоположно заряженных ионов может нейтрализовать заряд поверхности или изменить его знак. При адсорбции кислорода на металлах образуется полярная связь М — О, причем кислородная поверхность приобретает отрицательный заряд, а примыкающий слой атомов металла — положительный. Адсорбция воды на металлах вызывает противоположный эффект на поверхности образуется двойной электрический слой, обращенный к окружающей среде слоем не отрицательных, а положительных зарядов. [c.113]

Рассмотрим условия, при которых возможна коррозия с кислородной и водородной деполяризацией. Коррозия кчк самопроизвольный процесс протекает, если энергия Гиббса реакции AG имеет отрицательное значение. А так как энергия Гиббса реакции непосредственно связана с э. Д. с. элемента Е = —(AG/nF), то возможность протекания коррозии может быть установлена по знаку э. д. с. элемента. Если э. д. с. элемента имеет положительное значение (Е >0), то коррозия возможна. Так как э. д. с. равна разности потенциалов [c.213]

Аналогично можно получить и другие газовые электроды, например кислородный, для чего надо платиновую пластинку погрузить в раствор щелочи, содержащий 1 г-ион/л ионов 0Н и пропускать через раствор кислород под давлением в 1 атм. Величина стандартных окислительно-восстановительных потенциалов приведены в приложении 6. Цифры условно берут со знаком минус, когда ионы водорода являются окислителем, и со знаком плюс, когда водород является восстановителем. [c.158]

Химический знак элемента Физические свойства простого вещества Кислородные соединения с высшей степенью окисления [c.133]

При переходе от кислородной шкалы к новой углеродной шкале атомные веса примерно для половины химических элементов практически не изменяются, а для остальных элементов изменяются не более чем на две единицы последнего десятичного знака. Вовсе не изменяются округленные атомные веса. Поэтому при изучении химии можно пользоваться как новой (углеродной), так и старой (кислородной) шкалой атомных весов. [c.16]

Системы, содержащие неспаренные электроны, будучи помещены в магнитное поле напряженностью Я, могут поглощать энергию электромагнитных волн. В случае свободного электрона наложение магнитного поля создает два различных энергетических уровня, которые может занимать электрон. Образование двух энергетических уровней в магнитном поле, т. е. эффект Зеемана, является результатом наличия магнитного момента у электрона, который вследствие условий квантования может быть либо параллелен, либо антипараллелен полю. Разность энергий hv между уровнями дается соотношением (1), приведённым ранее при описании теоретических основ ЯМР. Величина hv равна g H, где р — магнетон Бора, g — постоянная Ланде, или фактор спектроскопического расщепления, который для свободных электронов близок к 2,000. Для углеродных радикалов в конденсированной фазе. -фактор отклоняется от значения, точно равного 2,000, лишь в третьем десятичном знаке [92]. В случае серусодержащих или кислородных радикалов наблюдаются большие отклонения, и -факторы имеют значения около 2,025. В газах свободные радикалы могут иметь любое значение g- от О до 2. [c.432]

Хотя термодинамически все эти три схемы равноценны, кинетически эти процессы различны, что имеет существенное значение при измерении потенциалов. Поэтому измерение окислительно-восстановительных потенциалов в ионных системах (схема (0), в системах молекулярно-водородных (схема (II)) и -в системах кислородных (схема (III)) будет в дальнейшем рассматриваться отдельно. Для реакций вида (II) и (III) в качестве нуля отсчета удобнее применять потенциал водородного электрода при том же pH. При применении водородного электрода в качестве электрода с нулевым потенциалом потенциалы водных растворов окислителей по принятой в отечественной литературе системе знаков являются по отношению к нулю отсчета положительными, т. е. окислительными. Поэтому вместо термина окислительно-восстановительный потенциал в дальнейшем будет употребляться термин окислительный потенциал . [c.167]

Не признавалась кислородная теория вначале и в Германии там поклонники огненной материи в знак протеста против уничтожения теории флогистона даже сожгли портрет Лавуазье. [c.117]

Пользуясь табличными значениями стандартных электродных потенциале по водородной шкале для одного из следующих гальванических элементов, составленных из электродов 1) 2п и Ag , 2) Аи и Ад 3) каломельного и хлор-сереб-ряного 4) каломельного и (—) Ре +, Ре + (-Ь) 5) 2п и Аи 6) С1г и 2п 7) хлор-серебряного и ТР+, Т1+ 8) Со и Сё 9) А1 и Хп 10) Сс1 и Ag И) Со и Аи 12) Ае и N1 13) Т1 и 2п 14) 5п н 2п 15) Аи и А1 16) Ag и Си 17) С<1 и N1 18) водородного и хлорного 19) водородн( ГО и медного 20) водородного и цинкового 21) кислородного и водородного 22) хингидронного и хлор-серебряного 23) хингидронного и водородного 24) водородного и хлор-серебряного 25) каломельного и серебряного, вычислить %. . Написать уравнения электродных реакций. Установить, знаки электродов. Написать уравнение реакции, протекающей п гальг.аническом элементе при его работе. Вычислить константу равновесия реакции при 25° С. Вычислить стандартную максимально полезную работу и изменение изобарно-изотермического потенциала в процессе реакции, протекающей в гальваническом элементе. [c.156]

Термодинамика электрохимической коррозии. Рассмотрим условия, при которых возможна коррозия с кислородной и водородной деполяризацией. Коррозия как самопрозвольный процесс протекает, если энергия Гиббса реакции ДО имеет отрицательное значение. А так как энергия Гиббса реакции непосредственно связана с ЭДС элемента -,=— AG/пР), то возможность протекания коррозии может быть установлена по знаку ЭДС элемента. Если ЭДС элемента имеет положительное значение ( э>0), то коррозия возможна. Так как ЭДС равна разности потенциалов окислителя и восстановителя Е,= Ео — Е,ос , то коррозия возможна при условии, что потенциал окислителя положительнее потенциала металла Евк>Еме"-/ме. [c.230]

Приведенные значения нормального потенциала кислородного электрода относятся соответственно к растворам с активностью ионов водорода или гидроксила, равной единице, иначе говоря, к растворам с pH О и 14. Положительный знак указывает, что самопроизвольное — етфавленне электр )Днвго npoiie a приводит к тому, что в кислом растворе происходит образование молекул воды, а в щелочном — гидроксильных ионов. В термодинамическом отношении оба процесса совершенно равнозначны. Равновесный потенциал кислородного электрода можно рассчитать, приравнивая электрическую работу процесса к убыли химического потенциала соответствующих реакций. Для кислого раствора [c.72]

Определение электропроводности позволяет найти только сумму подвижностей ионов, составляющих электролит. Между тем в зависимости от природы электролита ток может переноситься в большей или меньшей степени катионами или анионами. В некоторых твердых и расплавленных солях ток переносится только ионами одного знака. Так, в твердом Agi при электролизе двигаются ионы серебра, а в расплавленном РЬСЬ — только ионы хлора. Такая анионная проводимость характерна для ряда оксидов и фторидов металлов, например для твердого раствора СаО в Zr02. В этом растворе часть катионов Zr + замещена катионами кальция с меньшим зарядом. Условие электронейтральности при таком замещении может сохраниться только благодаря образованию в кристаллической решетке твердого раствора кислородных вакансий. Это означает, что часть узлов решетки, которые в чистом ZrOj заполнялись ионами 0 остается пустой. [c.198]

Наблюдается четкая взаимосвязь исследованных параметров от напряженности магнитного поля. Так, при увеличении напряженности магнитного поля примерно до 2,4 Ю А/м уменьшается содержание кислорода в растворе и в связи с тем, что коррозия протекает в растворе Na l с кислородной деполяризацией, электродный потенциал сдвигается в отрицательную сторону, а защитный эффект магнитной обработки увеличивается. После достижения максимума все величины изменяются в обратном направлении, т.е. концентрация кислорода увеличивается, электродный потенциал уменьшается. Однако уменьшение концентрации кислорода не бьшо столь велико, чтобы оно могло быть единственной причиной, влияющей на уменьшение коррозии. Магнитное поле приводит к возникновению магнитогидродинамического эффекта в растворах электролитов, что влечет за собой изменения скорости протекания обоих сопряженных электродных процессов. Зависимость степени и знака поляризации электродных реакций от напряженности магнитного поля имеет полиэкстремальный характер. Изменение коэффициента Ь свидетельствует о влиянии магнитной обработки на энергию активации процесса. [c.189]

Модель углерод-углеродной тройной связи применима к углерод-азотной тройной связи эффект углерод-углеродной двойной связи аналогичен пффеиту углерод-кислородной двойной связи, протоны экранированы п областях со знаком -Ц и дезэкранированы в областях со знаком —. [c.544]

Развитие взглядов иа К. и о. А. Лавуазье (1778) объяснял св-ва к-т наличием в них кислорода ( кислородная теория к-т). Однако скоро выяснилось, что очень мн. кислородсодержащие в-ва (оксиды металлов, соля и др.) не обладают кислотными св вами, а ряд типичных к-т, напр, соляная, не содержат кислорода (Г. Дэви и Ж. Гей-Люссак 1810, 1814). Й. Берцелиус (1802-19) устранил первое из этих противоречий, приписав оксидам знак электрич. заряда. Электроотрицат. (по Берцелиусу) оксиды неметаллов образуют к-ты, электроположит. оксиды металлов - основания. В 1814 Дэви высказал мнение, что атом водорода-необходимая составная часть к-т. Ю. Либих (1833) уточнил эту водородную теорию к-т, показав, что кислотные св-ва обусловлены не любым атомом водорода, а лишь тем, к-рый способен замещаться металлом. [c.393]

Добавки, в состав которых входят ш,елочные и щелочноземельные металлы, уменьшают а металлоиды увеличивают работу выхода электрона серебра. Изученные элементы расположены в порядке увеличения их электроотрицательности. Элементы с меньшей, чем у серебра, электроотрицательностью уменьшают, а с большей увеличивают ф. Такая закономерность сохраняется для ф, измеренного в вакууме и в углеводород-кислородной смеси. Следует рассматривать только знак изменения работы выхода в зависимости от величины е но следующим причинам. Зависимость ф от концентрации иримесн не измерялась. Все добавки вводили в серебро в одной и той же объелгаой концентращш (0,02% атомн.). Однако вследствие различной растворимости примесей в приповерхностном слое п возможного частичного их удаления в процессе тренировки концентрация их на поверхности может быть неодинаковой. [c.210]

Такая закономерность сохраняетоя для ф, измеренного и в вакууме и в атилено-кислородной омеси ( следует рассматривать только знак Дф). Зависнмость Аф ог концентрации добавки не измеряли. Все добавки вводили в серебро при одной и той же коя-центрации 0,002% (ат.). Однако вследствие различной растворимости добавок в приповерхностном слое и возможного частичного их удаления в процессе обработки катализатора, концентрация их на П01верхн01сти может быть неодинаковой. [c.161]

Известно, что изменение концентрации адсорбата на поверхности -металла может значительно влиять на величину ф, а иногда даже изменять ее знак. Следует заметить, что характер изменения Ф с концентрацией адсорбата зависит от природы и металла и адсорбата. Величина же Аф завиоит от условий обработки поверхности, например для серебра с добавкой -хлора Аф увеличивается на 300 эВ после обработки поверхности этилено-кислородной омесью, а после выдерживашия в вакууме — на 600 эВ. Значение Аф, измеренное методом КРП, не позволяет определить локальное изменение работы выхода электрона. Величины электроотрнца-тельности, приведенные в табл. 53, относятся к атомам, в то время как на поверхности серебра добавки могут быть в виде окислов, солей и др. [c.161]

Знак фотоо твета указывает, какая из двух избыточных против стехиометрии компонент — металлическая или кислородная — преобладает, а амплитуда фотоответа позволяет определить, насколь ко одна избыточная компонента превышает другую. Таким образом, измеряя скорость анодного окисления металла и одновременно контролируя изменение полупроводниковых свойств окисных фаз, возникающих на поверхности металла, можно получить ценную информацию о механизме растворения и пассивации. [c.21]

Аналогичным образом было изучено адсорбционное состояние ванадат-ионо-в. Анион рассматривался в свободном состоянии и при взаимодействии с фрагментами поверхности железа а) со стороны связей 1,74 А, 1,74 А и 1,74 А б) со стороны связей 1,74 А, 1,74 А и 1,68 А (рис. 2,25). Анализ результатов табл. 2,5 показал, что возмущение любого из рассматриваемых фрагментов не кз .1еняет знаки зарядов на атомах Уи ". Это означает, что в адсорбированном состоянии заряд на центральном ионе металла остается положительным, а отрицательный заряд оттянут к атомам кислорода на периферию аниона. Сумма зарядов на атомах кислорода в адсорбированном состоянии возрастает по сравнению с зарядом свободного радикала. Это свидетельствует о том, что взаимодействие анионов подобного типа с металлом происходит посредством кислородных атомов. [c.74]

Отделение металлов, образующих кислородные анионы, от других металлов выполняется весьма просто. Для этой цели могут применяться как катиониты, так и аниониты — например в С1-форме. Здесь используется тот же принцип, что и при отделении мешающих ионов противоположного знака. Примером применения анионообменных методов может служить отделение хромат-ионов от алюминия [30], железа [ИЗ], кобальта [39] и титана [98]. Аналогичные методы применяли Т. А. Белявская и Е. П. Шкробот [14] для отделения хрома (VI) от хрома (III) (см. также [119]), а Ю. В. Морачевский и М. Н. Гордеева [78] — для отделения молибдена от кальция, алюминия и железа. Известен метод определения ванадия, хрома и молибдена в сталях [36], основанный на том, что железо не поглощается анионитами из ацетатного буферного раствора (pH 2,5—3,0), к которому, во избежание осаждения железа, добавлен маннитол. Ванадий элюируют 0,6М NaOH, хром — ЪМ НС1 и, наконец, молибден — iM H l. [c.353]

Сейчас важно установить, какой знак имеет это изменение — положительный или отрицательный. Переход минимальной энергии сдвигает заряд от кислородных атомов к атому азота при сохранении его величины. Следовательно, объем НОз"- иона можно разделить на две области одну вокруг атома азота и другую, охватывающую атомы кислорода так, что объемный интеграл 1г15ех1 — имеет некоторое положительное значение а вблизи атома N и соответствующее отрицательное значение —а вблизи атомов О. Для простоты 1а )ехИ— Фег выбирается в виде ступенчатой функции со значениями а и —а аналогично и потенциал V берется в виде такой же функции, которая принимает вблизи кислородных атомов значение а вблизи атома азота — значение 1/№ Подставляя эти функции в уравнение (12), получаем [c.389]

В низкотемпературных водородно-кислородных элементах широко применяются так называемые газо-диффузионные электроды. Они представляют собой пористые металлические пластинки (чаще всего никелевые), состоящие из двух слоев. С фронтальной стороны электрода, обращенной к электроду противоположного знака и омываемой электролитом, находится тонкий, мелкопористый запирающий или запорный слой, а на его тыльной стороне, к которой подводится газ, расположен более толстый рабочий слой с крупными порами. Такая конструкция электродов, впервые примененная Бэконом, создает большую поверхность раздела между газом и электролитом и позволяет обеспечить их тесный контакт. Граница раздела фаз находится при этом в непосредственной близости от поверхности твердой фазы, на которой, собственно, и происходит электрохимическая реакция. Пробулькивание газа через электрод предотвращается капиллярным давлением жидкости в мелких порах запирающего слоя. Этим достигается полная утилизация горючего газа и кислорода. [c.493]

Рассматривая окислительно-восстановительные реакции при помощи рис. 62, мы, пользуясь электрохимическими представлениями о равновесных потенциалах, обсуждали возможность протекания таких реакций, где вовсе не обязательно участие металлического электрода, на котором устанавливается скачок потенциала. Так, мы говорили о разложении воды под влиянием различных окислителей (Рг, СЬ, СЮз, ЗгОа) с выделением кислорода или восстановителей (например Сг") с выделением водорода. Каждый из этих процессов можно представить протекающим в гальваническом элементе, у которого одним электродом будет кислородный или водородный, а другим — хлорный, гипохлоритный или какой-либо другой. Но э. д. с. таких элементов, определяемая-величиной собственных потенциалов электродов, является мерой максимальной работы соответствующих процессов. Зная знак и величину максимальной работы, мы можем судить о термодинамической возможности протекания рассматриваемого процесса (независимо от способа его протекания). Поэтому выводы, следующие из диаграммы рис. 62 или подобной ей, справедливы для реакций, совершающихся как на электродах, так и в их отсутствие, т. е. при непосредственном смешении растборов реагирующих веществ. Разумеется, скорость реакций зависит от способа их совершения и может значительно разниться при протекании на электродах и просто при смешении растворов. [c.335]

В процессе комплексообразования наблюдается понижение электропроводности медноаммиачного раствора. Процесс вызывает также изменение оптического вращения, и такое изменение оказывается весьма полезным, поскольку оно позволяет получить дополнительные сведения об относительном расположении кислородных атомов. Так, если гидроксильные группы занимают строгое цис- или 1,3-диаксиальное расноложение, оптическое вращение изменяется незначительно вследствие того, что при кохшлексообразовании конформация молекулы не претерпевает существенных измененш . Напротив, если двугранный угол составляет примерно 60°, образующееся медьсодержащее кольцо деформирует молекулу, вызывая большое изменение оптического вращения, знак которого определяется знаком двугранного угла. [c.435]

Хотя фундаментальная теория и позволяет приписать знак вкладам в оптическое вращение от различных конформационных единиц, численные значения для ряда единиц в настоящее время все еще необходимо подбирать эмпирическим путем. При попытке рассмотреть задачу в самом общем виде Брюстер получил исходные численные значения, беря за основу простые молекулы с известными конфигурациями и величинами углов вращения, о конформациях которых уже имели ясное представление. Приписанные таким образом численные значения хорошо согласуются со значениями поляризуемости атомов и групп, вычисленными из молекулярных рефракций. Эти основополагающие единицы, найденные для простых ациклических соединений, с приемлемой точностью могут быть использованы для расчета величин молекулярного вращения карбоциклических соединений, например стероидов. Многие из этих единиц довольно велики по своему значению. Например, значение +45 приписывают важному элементу углеводов, в котором, если его представить конформациями II (рис. 6-22), А и А обозначают кислородные атомы гидроксильных грунп. Таким образом, становится очевидной причина значительных изменений величины оптического вращения, обычно обусловленных эпимеризацией единственного асимметрического центра в циклическом соединении (ср. работу [92]). [c.456]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология