Хлориды температура замерзания

В табл. 53 приведены данные по температурам замерзания растворов соляной кислоты и хлоридов элементов главной подгруппы I группы. Поставьте как можно больше вопросов к этим данным. Обработайте необходимым образом данные. Сделайте, максимальное число выводов. [c.151]

Вычислите температуру замерзания раствора, содержащего 7,308-10" кг хлорида натрия в 0,250 кг воды, если при 291 К осмотическое давление этого раствора 2,1077-10 Па, плотность 1-10 кг/м, [c.204]

Понижение температуры замерзания плазмы крови равно 0,56 . Вычислите количество хлорида натрия, которое следует растворить в 1 л воды для приготовления раствора, изотоничного крови при 37° С. [c.50]

Будет ли отличаться температура замерзания I М раствора хлорида натрия в воде от температуры замерзания I М раствора сахара в воде [c.195]

Вычислить температуру замерзания раствора 7,308 г хлорида натрия в 250 г воды, если при 18° С осмотическое давление указанного раствора 2,1077-10 Па. Плотность раствора принять 1. [c.94]

Определите кажущуюся степень диссоциации хлорида калия. Эксперимент проводится по той же самой методике и с тем же прибором. Отвесьте с точностью 0,01 г около 0,25 г хлорида калия. Определите положение нуля на шкале термометра (если это не было сделано) н определите температуру замерзания раствора. Рассчитайте степень диссоциации. [c.158]

Изучение коллигативных свойств растворов комплексных солей подтверждает эти выводы. Ниже представлены результаты измерения понижения температуры замерзания 0,01 моляльных растворов комплексных солей хрома и установленные на их основе координационные формулы соединений (п — чис/ю, на которое диссоциирует молекула , пс --число хлорид-ионов [c.337]

Опыт проводится с прибором, изображенным на рис. 48, так же, как описано в п. 1 работы № 13. Сначала определяют температуру замерзания чистого растворителя — воды. Определение проводят дважды, температура замерзания первого и второго определения не должна отличаться более чем на 0,005 °С. Затем в воде растворяют точную навеску перекристаллизованного хлорида калия. Дважды определяют температуру замерзания раствора. [c.121]

Приборы и реактивы. Пробирки. Колбы конические (на 200 мл). Мерные цилиндры на 10, 100 и 200 мл. Набор ареометров. Колбы мерные на 50 и 100 мл. Кристаллизатор. Стаканы (на 50 и 100 мл). Стекло часовое. Воронка. Палочка стеклянная. Бюретка (на 25 мл). Фарфоровая чашка. Водяная баня. Прибор для наблюдения осмоса. Прибор для определения температуры замерзания раствора. Секундомер. Термометры (на 100° С, от —10 до,0°С с ценой деления 0,01°). Сахар. Нитрат калия. Роданид калия. Сульфат"натрия (безводный и кристаллический ЮНаО). Нитрат аммония. Хлорид натрия. Сульфат [c.50]

Температуры замерзания некоторых растворов хлорида кальция таковы [c.284]

Температура замерзания растворов хлорида натрия [c.243]

Вычисленные на основании этой теории осмотические коэффициенты щелочных галогенидов в общем хорошо согласуются с данными, полученными Робинзоном и Синклером, а также Робинзоном. Наиболее важный результат теории Скэтчарда состоит в том, что свойства ионов типа благородных газов характеризуются их валентностями и размерами, которые определяются из кристаллографических данных. Как последовательность, так и величины результатов, полученных для иодидов, бромидов и хлоридов, хорошо согласуются с теоретическими данными. Кроме того, эха теория позволила предсказать обратную последовательность для влияния катионов в случае фторидов на основании данных о температурах замерзания. [c.369]

Рис. 99. Осмотические коэффициенты хлоридов и фторидов четырехзамещенных алкиламмониевых оснований нри температуре -замерзания.

Харнед и Кук вычислили по уравнению (45) разность между осмотическими коэффициентами для чистых гидроокисей и для чистых хлоридов, т. е. (ср(а =1) —ср(а =о)). Они сравнили эти разности со значениями, вычисленными на основании измерений электродвижущих сил путем графического интегрирования уравнения (23), и с соответствующими величинами, полученными по данным о температурах замерзания. Вычисленные этими совершенно независимыми способами результаты совпадают друг с другом с удовлетворительной точностью. [c.443]

Опыт проводят в приборе, изображенном на рис. 7. Газообразный хлористый водород [5] пропускают через предохранительную ловушку и реометр (не обязательно) в литровую колбу Клайзена, содержащую 125 мл 6,5 н. раствора соляной кислоты и 5 г двуокиси германия . Смесь нагревают до слабого кипения. Хлорид германия (4) и азеотропная соляная кислота поступают в охлаждаемый водой холодильник, над которым расположена колонка, наполненная стеклянными бусами (для устранения разбрызгивания капель). Смесь газообразного хлористого водорода и паров хлорида германия (4) проходит через сушильную колонку, наполненную слоями безводного хлористого кальция (8 меш), и стеклянной ваты, и собирается в приемнике, охлаждаемом до —78° смесью порошкообразного сухого льда и изопропилового спирта. Хлорид германия застывает (температура замерзания —49,5°) на стенках приемника, а хлористый водород (температура кипения —85°) через центральную трубку уходит в атмосферу (вытяжной шкаф ) после про- [c.108]

В заключение этого раздела упомянем еще об одной важной проблеме, связанной с применением концентрированных растворов хлоридов во многих странах в зимнее время с целью борьбы с обледенением дорог рассыпают хлорид натрия, который понижает температуру замерзания воды. Такие концентрированные растворы хлоридов, попадая на транспортные средства и другие металлические конструкции, стекая на городские трубопроводы, приводят к значительным коррозионным поражениям. Достаточно сказать, что срок службы многих узлов автомашин, эксплуатирующихся в зимнее время на дорогах, посыпанных солью, уменьшается в 10— 20 раз. [c.283]

Кислоты, основания и соли повышают электропроводность воды при растворении их в ней. Такие вещества называются электролитами. Все электролиты понижают температуру замерзания воды гораздо больше, чем следовало ожидать, исходя из их молярной концентрации. Например, соляная кислота, едкий натр, хлорид натрия — понижают температуру замерзания вдвое больше против ожидаемого. Это открытие привело шведского [c.10]

Однако на этом этапе ситуация усложнилась. Логично было предположить, что при растворении, например в воде, вещество распадается на отдельные молекулы. Однако наблюдаемое понижение температуры замерзания соответствовало предполагаемому только в тех случаях, когда растворялся неэлектролит, например сахар. При растворении электролита типа поваренной соли ЫаС1 понижение температуры замерзания вдвое превышало ожидаемое, т. е. число частиц, содержащихся в растворе, должно было быть в два раза больше числа молекул соли. А при растворении хлорида бария ВаСи число частиц, находящихся в растворе, должно было превышать число молекул втрое. [c.119]

Распад электролитов на ионы объясняет отклонения от законов Вант-Гоффа и Рауля, о которых говорилось в начале этой главы, В качестве примера мы приводили понижение температуры замерзания раствора Na l. Теперь нетрудно понять, почему понижение температуры замерзания этого раствора столь велико. Хлорид натрия переходит в раствор в виде ионов Na+ и С1 . При этом из одного моля Na l получается не 6,02-10 частиц, а вдвое большее их число. Поэтому и понижение температуры замерзания в растворе Na l должно быть вдвое больше, чем в растворе неэлектролита той же концентрации. [c.234]

Будет лн отличаться температура замерзания 1 М раствора хлорида натрия п иоде от температуры замерза1П1я 1 М раствора сахара в воде [c.195]

Хлористый кальций понижает температуру замерзания электролита (как и хлористый цинк) и ускоряет процесс загустевания пасты. Поэтому допустима известная взаимозаменяемость этих компонентов. При большом содержании хлоридов цинка и кальция паста загустевает при комнатной температуре. Такие пасты называются самозагустевающими. [c.34]

Хлорид кальция СаС12 очень хорошо растворим в воде и его концентрированные растворы могут служить теплоносителями (температура кипения до 443 К) или хладоагентами в холодильной технике (температура замерзания до 222 К). [c.302]

Активности и коэффициенты активности веществ в растворах определяют, измеряя коллигативные свойства растворов (понижение упругости насыщенного пара над раствором по сравнению с упругостью насыщенного пара чистого растворителя, понижение температуры замерзания, повышение температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем, осмотическое давление раствора), а также электродвижущую силу и электродные потенциалы обратимо работающих гальванических элементов. Можно, например, определить активность хлорида калия в растворе, поскольку можно приготовить такой раствор и измерить его коллигативные свойства. Однако в настоящее время неизвестны методы, с помощью которых можно было бы приготовить заряженные растворы, т. е. содержащие только катионы или только анионы, и измерить их коллигативные свойства, поскольку растворы электронейтральны и содержат эквивалентные количества как катионов, так и анионов. Следовательно, невозможно экспериментально определить активности и коэффициенты активности индивидуальных ионов (катионов или аниогюв) в растворе. [c.59]

Благодаря тому, что температура замерзания растворов ниже, чем температура замерзания индивидуальных жидкостей, растворы используют в качестве хладоносителей — жидкостей, которые охлаждают до низких температур и подают по трубам к месту потребления холода. Для этих целей применяют рас- творы хлорида натрия, хлорида кальция, этиленглич коля, но они вызывают коррозию труб. Более удоб- ны водные растворы пропиленгликоля, их температу- ра замерзания ниже —50 °С и они не обладают кор розионной активностью. [c.76]

Законы Рауля и Вант-Гоффа полностью подтверждались на опыте, пока исследованию подвергали водные растворы органических веществ, а также растворы в ие-водных раетво )ителях (например, эфире, бензоле), но они оказались неприменимыми к водным растворам кислот, оснований и солей, т.е. к растворам электролитов. Например, раствор, содержащий в 1000 г воды один моль хлорида натрия, замерзает не при —1,86°С, а при температуре примерно вдвое низшей. Такое понижение температуры замерзания наблюдалось бы приблизительно у двумоляльного раствора любого неэлектролита. Значит, при растворении хлорида натрия частичек в растворе стало в два раза больше, и поэтому они вызвали в два раза большее, чем для неэлектролитов, понижение [c.210]

Рассмотрим назначение компокентов электролитов. Хлорид аммония участвует в токообразующей реакции, обеспечивает электропроводность электролита, а также вследствие буферных свойств растворов NH4 I стабилизирует pH электролита при невысоких плотностях тока. Хлорид кальция снижает температуру замерзания электролита. Он обязательно используется в рецептурах для ХИТ, работающих при низких температурах до —40°С хлорид цинка ускоряет загустевание электролита и предохраняет пасту от гниения. Сулема Hg b является ингибитором коррозии цинка. Контактно восстанавливаясь на нем до металлической ртути, она амальгамирует поверхность цинка, в результате увеличивается перенапряжение водорода и снижается скорость саморазряда. Следует отметить, что ввиду токсичности соединений ртути ведутся поиски других способов защиты цинка от коррозии. Рекомендованы органические ингибиторы коррозии, а также использование более стойких сплавов цинка со свинцом и кадмием. Сульфат хрома является дубителем и способствует упрочнению пасты. Бк хромат калия служит ингибитором коррозии цннка. Крахмал (250 г/л) является загустителем. [c.70]

Рассмотрим, что происходит при охлаждении раствора соли (скажем, 1 М концентрации), например, твердой двуокисью углерода. Температура такого раствора понижается несколько ниже температуры замерзания раствора —3,4°С, после чего по мере образования льда температура повышается до указанного значения и остается постоянной. Однако по мере образования льда концентрация соли в растворе постепенно возрастает и температура замерзания такого раствора понижается. Когда половина воды превратится в лед, концентрация раствора будет равна 2 М по Na l и температура понизится до —6,9°С. Дальнейший процесс образования льда сопровождается повышением концентрации раствора и падением температуры до —21,1°С. При этой температуре раствор становится насыщенным по отношению к растворенному веществу, которое начинает выкристаллизовываться в виде твердой фазы Na b2H20 (дигидрат хлорида натрия). В дальнейшем система остается при этой температуре, называемой эвтектической температурой, до тех пор, пока раствор полностью не затвердеет без изменения состава в виде мелкозернистой смеси двух твердых фаз — льда и Na l-21 20. Эта смесь называется эвтектической смесью или эвтектикой. [c.265]

Хлорид натрия Na l (поваренная соль, галит, каменная соль) — белые кристаллы. Получается путем выпаривания рассолов и добычи в твердом состоянии. Используется без всякой обработки или в виде приготовленного солевого раствора при заканчивании и капитальном ремонте скважин (см. главу 10) для приготовления насыщенного водного раствора для разбуривания каменной соли для снижения температуры замерзания бурового раствора для повышения плотности (в виде взвешенной твердой фазы) в качестве закупоривающего материала в насыщенных растворах, а также в повышающих устойчивость ствола буровых растворах на углеводородной основе (см. главы 8 и 9). Концентрации от 30 до 360 кг/м . Потребление в 1978 г. 60 тыс. т. [c.496]

При растворении пиросульфита натрия и калия в воде [27], а также в водных растворах нитрата натрия и хлорида аммония [28] при концентрации исходной соли менее 0,2 моль/л отмечается понижение температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем. Последнее согласно фактору Вант-Гоффа говорит о наличии в растворе Н и HSOJ hohob (1 1 электролита). В более концентрированных растворах (0,2-0,4 моль/л) величина фактора Вант-Гоффа меняется в пределах от 2,76 до 3,50 [82], т.е. близка к значению для электролитов 1 2, что свидетельствует о возможности распада соли пиросульфита при растворении на три иона. [c.40]

Температуры замерзания растворов алкилзамещенных фторидов и хлоридов аммония былвг точно определены Эбертом и Ланге [60], а также Ланге [61]. Полученные ими значения осмотических коэффициентов этих [c.373]

Систематические данные для этих электролитов несимметричного типа отсутствуют. Только в одном случае (хлористый лантан) имеются данные для достаточно разбавленных растворов, которые могут быть использованы для экстраполяции [41]. На основании результатов измерения температур замерзания были вычислены коэффициенты активности нитрата лантана [42], феррицианида калия [43], кобальтицианида калия [44] и сульфата лантана [45]. Кроме того, были сделаны изопиестические измерения упругости пара растворов хлорида лантана [46 — 48], ферроцианида калия [46], сульфата алюминия [46] и некоторых 3,1-хлоридов редкоземельных металлов [48]. Хаттокс и Де-Фриз [49] исследовали водные растворы сернокислого индия при температурах 0 — 35° при помощи элемента. . [c.401]

Изложенные выше соображения свидетельствуют о том, что теория Бренстеда о специфическом взаимодействии ионов в ее первоначальном виде, изложенная в предыдущем параграфе, является в некоторых отношениях слишком упрощенной. Этот вывод основан на тщательном, анализе данных о температурах замерзания смесей нитрата калия, хлорида калия, нитрата лития и хлорида лития, сделанном Скэтчардом и Прентисом [45]. Применяя свое полное уравнение [уравнение (40) гл. XII] которое учитывает изменение диэлектрической постоянной среды при изменении концентрации соли, явление высаливания и взаимодействие между молекулами в смесях, Скэтчард показал на основании этих исследований, что теория специфического взаимодействия ионов справедлива для концентраций выше 0,1 М и, возможно, для концентраций порядка 1 М. [c.441]

Коалесцирующие добавки обусловливают понижение температуры замерзания воды и являются весьма эффективными средствами увеличения подвижности молекул полимера Одиако их применение не исключает использование пластификаторов Так, при правильном подборе пластификаторов и коалесцирующих добавок обеспечивается получение покрытий с заданным комплексом физико-механических свойств из немодифицированных полистирола и полнвини -.хлорида, сегментальная подвижность макромолекул которых сравнительно невелика [c.220]

Исторический обзор возникновения интереса к неводным растворителям, а следовательно, и к выяснению роли растворителя в природе растворов, дан в известных монографиях Вальдена 121 иЮ. И. Соловьева [3]. Еще в середине XVI в. Бойль заинтересовался способностью спирта растворять хлориды железа и меди. Позднее ряд химиков отмечает и использует растворяющую способность спирта. В 1796 г. русский химик Ловиц использует спирт для отделения хлоридов кальция и стронция от нерастворимого хлорида бария, как будто положив начало применению неводных растворителей в аналитических целях. В первой половине XIX в. подобные наблюдения и их практическое применение встречаются чаще, причем химики устанавливают случаи химического взаимодействия растворителя с растворенным веществом, показывая, что и в органических жидкостях могут образовываться сольваты (Грэхем, Дюма, Либих, Кульман). Основным свойством, которое при этом изучалось, была растворимость. В 80-х годах XIX в. Рауль, исследуя в целях определения молекулярных весов понижение температур замерзания и повышение температур кипения нри растворении, отмечает принципиальное сходство между водой и неводными средами. Но систематическое физико-химическое изучение неводных растворов наряду с водными начинается только в самом конце столетия, когда Каррара осуществляет измерение электропроводности растворов триэтилсульфония в ацетоне, метиловом, этиловом и бензиловом спиртах, а также ионизации различных кислот, оснований и солей в метиловом спирте. В этот же период М. С. Вревский проводит измерения теплоемкостей растворов хлорида кобальта в смесях воды и этилового спирта [4], а также давлений и состава паров над растворами десяти электролитов в смесях воды и метилового спирта [5]. Им впервые четко установлено явление высаливания спирта и определено как .. . следствие неравномерного взаимодействия соли с частицами растворителя . Несколько раньше на самый факт повышения общего давления пара при растворении хлорида натрия в смесях этанола и воды, на первый взгляд противоречащий закону Рауля, обратил внимание И. А. Каблуков [6]. Пожалуй, эти работы можно считать первыми, в которых подход к смешанным растворителям, к избирательной сольватации и к специфике гидратационной способности воды близок современному пониманию этих вопросов. Мы возвратимся к этому сопоставлению в гл. X. [c.24]

М концентрации), например, твердой двуокисью углерода. Температура такого раствора понижается несколько ниже темиературы замерзания раствора —3,4°, после чего, по мере образования льда, температура повышается до указанного значения и остается постоянной. Однако с образованием льда концентрация соли в растворе ностененно возрастает и температура замерзания такого раствора понижается. Когда половина от общего количества воды замерзнет и превратится в лед, концентрация раствора станет 2 М по КаО и температура станет равной —6,9°. Процесс образования льда приводит к повышению концентрапии раствора температура понижается до тех пор, пока не достигнет значения —21,1°. При этой температуре раствор становится насыщенным по отношению к растворенному веществу, которое начинает выкристаллизовываться в виде твердой фазы КаС1-2Н20 (дигидрат хлорида [c.279]