Хлоруксусная кислота, определени

Органические растворители. Из органических кислот хорошими растворителями для полиамидов с малым соотношением СНг СОЫН являются муравьиная и хлоруксусная кислоты. Растворы полиамидов в муравьиной кислоте используют для определения их молекулярных масс. Поскольку гидролитическая активность муравьиной кислоты при комнатной температуре невелика, такие растворы остаются стабильными в течение длительного времени. [c.85]

Выполнение определения. Тонкую медную проволоку в виде петли (диаметром 1—2 мм) прокаливают в бесцветном пламени горелки до прекращения окрашивания пламени. Почерневшей проволоке дают остыть, набирают петлей каплю или несколько кристаллов исследуемого вещества и помещают петлю в наиболее горячую часть бесцветного пламени горелки. В присутствии галогенов пламя окрашивается в зеленый цвет. Фтор этой реакцией не обнаруживается, так как фторид меди не летуч Чтобы очистить проволоку от остатков опыта, ее смачивают концентрированной НС1 и снова прокаливают. Если пламя недостаточно горячо, то в петле или спирали пз медной проволоки закрепляют небольшое зерно (или гранулу) оксида меди. Так проводят опыт на спиртовке. Этой реакцией можно определить хлороформ, бромбензол, йодоформ, хлоруксусную кислоту и др. [c.180]

На основании своих работ по металепсии (1834 г.) Дюма утверждал, что не отдельные радикалы, а тип органического соединения обусловливает его свойства. Типы, по Дюма, могут быть двух видов—химические и механические. К одному и тому же химическому типу относятся вещества, обнаруживающие аналогию в химических свойствах, например уксусная и хлоруксусная кислоты. К одному и тому же механическому типу Дюма относил соединения, имеющие одинаковое число атомов, но различные химические свойства например, уксусная кислота и этиловый спирт. Представление о химических типах явилось весьма плодотворным в последующие десятилетия работы химиков были направлены к отысканию основных химических типов органических соединений. Было показано, что реакции многих органических веществ обнаруживают большое сходство с реакциями простейших неорганических соединений, из которых они могут быть выведены путем замены атомов водорода углеводородными группами. Так, при замене последними водородов воды или аммиака могут быть выведены соответственно спирты и эфиры (тип воды—работы Вильямсона) и амины (тип аммиака—работы Гофмана и Вюрца). Было установлено, что органические соединения характеризуются определенными типическими реакциями. [c.18]

Как только появлялись какие-то более или менее определенные представления о природе органических веществ, это сразу отражалось в номенклатуре. Так было, например, когда Ж- Дюма выдвинул этеринную гипотезу или при исследовании Ю. Либихом и Ф. Вёлером производных бензоила с тех давних времен до наших дней сохранилось название хлористый бензоил. Открытие явлений замещения непосредственно отразилось на номенклатуре появились такие названия, как хлоруксусная кислота. [c.56]

Каждые 2 часа к хлорируемой смеси добавляют по 5 г уксусного ангидрида. Конец хлорирования определяют по значительному уменьшению количества выделяющегося хлористого водорода или путем определения температуры плавления отбираемой пробы. Хлорирование прекращают, когда проба сырой хлоруксусной кислоты будет плавиться при температуре 45—50°. Расплавленный продукт реакции переносят в перегонную колбу и после отгонки небольшого количества предгона собирают фракцию хлоруксусной кислоты, кипящую при температуре 186—188° при застывании образуются кристаллы с резким запахом. Выход (примечание 5)—425 г (90% от теоретического). [c.181]

Реакция между мышьяковистокислым натрием и хлоруксусной кислотой протекает очень быстро, что можно доказать титрованием 0,1-н. раствором иода 1 мл раствора, взятого до и после реакции с хлоруксусной кислотой, по методу, обычно применяемому для объемного определения мышьяковистой кислоты. При контроле реакции иодометрическим методом было установлено, что избыток мышьяковистой кислоты необходим. [c.59]

МОЖНО определить. Соответствующие кривые приведены на рис. 154, на котором сумма и мантиссы lg для муравьиной, уксусной, пропионовой и хлоруксусной кислот представлена в виде функции от I. При температурах 0 — 45° точки ложатся на прямые линии в пределах точности определения констант диссоциации. При температурах 50 — 60° наблюдаются отклонения [52]. [c.475]

Биккер, Бартель и их сотрудники применили простой метод к определению теплоты комплексообразования пиридина и нитрата серебра [30,с. 52], теплоты реакции между фенолом и диметилформамидом [30, с. 33], теплоты нейтрализации хлоруксусной кислоты гидроокисью натрия [31] и теплоты смешения толуола и хлорбензола 32]. [c.134]

Азеотропная отгонка с о-дихлорбензолом применяется для определения 2—4% воды в реакционной смеси при синтезе моно-хлоруксусной кислоты [81 ]. Такая смесь содержит 60—70% серной кислоты, 25—35% хлоруксусной кислоты, 0,1—0,5% трихлорэтилена и 1—2% углерода. До начала отгонки смесь нейтрализуют диметиланилином. [c.288]

Фотохимические реакции можно разделить на прямые и сенсибилизированные. В случае прямой фотохимической реакции излучение поглощается одним или большим числом веществ, участвующих в реакции. При сенсибилизированной реакции определенное вещество поглощает излучение и возбуждает реакции, в которых его молекулы непосредственно не участвуют. Примерами сенсибилизированных реакций могут слуншть гидрирование этилена в присутствии паров ртути под действием излучения, поглощаемого только парами ртути развитие растений, обусловленное поглощением излучения хлорофиллом, несмотря на то, что он в дальнейшем не подвергается химическому изменению окисление тетрахлорэтилена кислородом до хлорангидрида три-хлоруксусной кислоты в присутствии хлора при поглощении излучения только хлором. [c.218]

НИИ для взятия пробы с целью определения кислотности кислота моментально выкристаллизовывалась снова. Это обстоятельство не позволило изучить скорость реакции вторым методом. Поэтому были исследованы лишь обш,ие условия реакции и определен выход образуюш,егося втор.амилового эфира хлоруксусной кислоты. Для реакции пентен-2 и хлоруксусная кислота брались в равно молярных отношениях, а эфират фтористого бора в количестве 6 %. Реакция проводилась в круглодонной колбочке емкостью 100—150 мл, смесь нагревалась в термостате. При температуре 51—52° и времени 24 час. выход втор.амилового эфира хлоруксусной кислоты составлял 83% от теорет. [c.335]

На рис. 36.7 приведены схематические кривые кондуктомет-рического титрования раствором NaOH и раствором NH3 различных кислот сильной кислоты типа НС1 кислоты средней силы с р/( 3 типа хлоруксусной кислоты слабой кислоты с р/(- 5 типа уксусной очень слабой кислоты с р/С 9 типа борной кислоты. Конечные точки титрований определяются графической экстраполяцией прямолинейных отрезков кривых поэтому точки на кривых титрования, лежащие на некотором расстоянии от конечной точки, более важны для ее определения, [c.241]

Перед определением аминоазота во всех пробах можно предварительно осадить белки добавлением 5 мл 10%-ной три-хлоруксусной кислоты. [c.191]

К принципу аналогии в реакциях Вант-Гофф отнес также примеры с применением данных по тепловым эффектам ж скоростям реакций. Говоря о скоростях реакций, Вант-Гофф безусловно мог иметь в виду рассмотренные в главе УП1 работы Меншуткина (1877 г. и след.), который обнаружил влияние строения органических соединений на скорость протекания органических реакций. Применение данных о тепловых эффектах реакций ддя суждения о продуктах реакции Вант-Гофф иллюстрирует примером теоретически возможного (опять-таки с точки зрения формальной валентной схемы) хлорирования уксусной кислоты и получения двух продуктов замещения СНзСЮОаН и СНдСОзС . В пользу получения хлоруксусной кислоты говорит то, что теплота образования ее больше, а теплота образования продукта замещения хлором карбоксильного водорода меньше, чем самой уксусной кислоты, что следует также из аналогии с реакциями замещения хлором водорода в метане и воде. При этом Вант-Гофф делает ссылку на работы Томсена (1880), который определение строения углеводородов строит по тому же принципу. [c.297]

При определенных экспериментальных условиях первичные амины представляют собой чрезвычайно эффективные катализаторы образования оксимов и семикарбазонов. Например, в реакции образования семикарбазона и-хлорбензальдегида при pH от 2,5 до 3,5 каталитическая активность анилина и п-хлоранилина на несколько порядков выше, чем М-метиланили-на или хлоруксусной кислоты [51 ]. В этом случае мы имеем дело не с общим кислотным, а с нуклеофильным катализом, который осуществляется путем образования ковалентной связи между катализатором и субстратом. Суммарная реакция, механизм которой представлен уравнениями (41) и (42), протекает через стадию образования шиффова основания из карбонильного соединения и амина, катализирующего данный процесс. [c.372]

Ход определения. Анализируемый раствор, содержащий соответствующие количества железа и меди, разбавляют добавлением 25 мл буферного раствора (раствор 94,5 г хлоруксусной кислоты, нейтрализованный едким натром до pH 2 и разбавленный дистиллированной водой до 1 л). pH титруемого раствора должен быть [c.402]

Интенсивную окраску комплексоната меди можно, согласно Ундервуду [34], использовать для комплексометрического определения висмута. В кислом растворе при титровании комплексоном в первую очередь связывается висмут. В точке эквивалентности начинает образовываться окрашенный в глубокий синий цвет комплексонат меди и светопоглощение раствора непрерывно увеличивается до тех пор, пока не будет оттитрована вся медь. Таким способом можно определить последовательно оба катиона в одном растворе. При определении только одного висмута поступают следующим образом. К кислому раствору, содержащему 5—100 мг висмута, прибавляют 1 г твердой хлоруксусной кислоты и 1 мл нитрата меди (II). Разбавляют водой до 100 мл и доводят pH раствора до 1,5—2,4 добавлением раствора аммиака или едкого натра (потенциометрический контроль pH). Титруют 0,1 М раствором комплексона при длине волны 745 мц. [c.403]

Примечание. Определению мешает присутствующий в растворе титан. Поэтому при сплавлении образца следует добавлять 10—20 мг окиси кальция. Полученный в таких условиях продукт выщелачивания плава содержит не более 0,1—0,3 мг титана, который в таком количестве не мешает определению алюминия. Осаждение сульфидом натрия следует проводить очень осторожно, избегая большого его избытка, так как выделившаяся коллоидная сера адсорбирует гидроокись алюминия. Водную вытяжку доводят до определенного объема и отбирают для титрования аликвотную часть раствора, в которой содержится примерно 6—8 мг алюминия. Перед титрованием к анализируемому раствору добавляют буферный раствор хлоруксусной кислоты и ацетата натрия. [c.491]

Доказательства в пользу существования двух восстанавливающих активных частиц основываются на экспериментах по определению относительных скоростей реакций, идущих с их участием. Часто результаты для нейтральных растворов сильно отличаются от данных, полученных при радиолизе щелочных сред. Например, Андерсон и Харт [55] нашли, что радикалы с восстановительными свойствами взаимодействуют с кислородом и перекисью водорода приблизительно в пять раз энергичнее (быстрее) в нейтральных растворах, чем в кислых из этого можно заключить, что имеется два типа таких радикалов. В некоторых случаях [56] реакции восстановительных радикалов можно прямо сравнивать с действием атомарного водорода, получаемого в разряде и затем каким-либо способом прибавленного к данной системе. Когда такие опыты были поставлены, то оказалось, что константы скоростей реакций для атомарного водорода хорошо совпадают с константами процессов, идущих с участием частиц, обладающих восстановительными свойствами в кислой среде. Этот факт — довольно сильный аргумент в пользу идентичности данных частиц и атомов водорода. Но если это так, то частицей с восстановительными свойствами, образующейся при облучении нейтральных растворов, является сольватированный электрон. Следовательно, можно ожидать, что при облучении нейтральных и кислых растворов химические реакции должны быть иными. Таким образом, совершенно понятно, почему при облучении растворов хлоруксусной кислоты в кислой среде [57 ] главным образом выделяется водород (основной радикал-восстановитель атомов водорода), а в нейтральных растворах— хлор (восстановитель — сольватированный электрон) [c.226]

Фосфат можно амперометрически титровать железом (И). Метод может быть рекомендован для определения 2—55 ррт Р [178]. Ошибка колеблется от —7 до +8%, относительная ошибка 4%. В качестве фона-электролита использовали хлоруксусную кислоту. [c.470]

Разделение технических газовых смесей, смесей таких полярных веществ, как НгО, спирты, альдегиды, эфиры, кетоны, водных смесей ароматических и алифатических соединений, соединений хлоруксусной кислоты Разделение нитрилов, нитропарафинов анализ водных растворов НгЗ, ксиленолов, аммиака, оксидов азота, серы и углерода, определение микроколичеств воды [c.328]

Хартел и Плеймикерс [112] использовали бумагу с четвертичными азотными группами для количественного определения цистеиновой кислоты в гидролизате белков. В восходящем методе хроматографии проявляли 0,34 М хлоруксусной кислотой. После проявления высушенную бумагу обрабатывали нингидрином для обнаружения красных пятен и с помощью денситометра определяли количество цистеиновой кислоты в пятне. По мнению авторов, ни одна из аминокислот, найденных в белке, не перекрывалась с цистеиновой кислотой. Точность метода была проверена авторами на шестнадцати определениях этой кислоты в гидролизате 1 г шерсти. Средние значения составили 1,25% при относительной средней ошибке 3%. [c.323]

В настоящее время известна, пожалуй, всего одна реакция, открытая Никитиным, в которой радий ведет себя отлично от бария. Выпадающий осадок хромата радия, в отличие от хромата бария, не растворяется даже в 1,5%-ном растворе комплексообразователя — три-хлоруксусной кислоты ССиСООН. Реакция применима в очень узком интервале концентраций радия и бария — от 0,02 до 0,1%. При меньших концентрациях осадок не образуется, а при больших в осадок выпадает и барий. Радий может быть определен полярографически, поскольку потенциалы выделения радия и бария на ртутном электроде достаточно различны [82]. Однако наибольшее признание получили радиометрические методы количественного определения радия. Если [c.226]

Этот электрод успешно применялся для определения этанола в крови. Ошибка при определении этанола в сыворотке крови может быть обусловлена, во-первых, непосредственной реакцией фермента с другими субстратами и, во-вторых, расходом кислорода на неферментативные реакции, например с аскорбиновой кислотой или цистеи-ном. В первом случае некоторые карбоновые кислоты и оксикислоты (уксусная, муравьиная, молочная, оксимасляная, пировиноградная и хлоруксусная кислоты) окисляются алкогольоксидазой и тем самым мешают определению спирта в крови. Мешающее действие молочной кислоты, содержащейся в сыворотке крови, можно снять, добавив к пробе перед анализом лактатдегидрогеназу. Во втором случае мешающие вешества предварительно определяют при тех же условиях с платиновым электродом в отсутствие фермента [255]. Установлено, что ни одно из веществ, обычно имеющихся в крови, например аскорбиновая кислота, цистеин, фенилаланин, глюкоза, мочевая кислота, не реагирует на электроде. В то же время ферментный электрод чувствителен к альдегидам и карбоновым кислотам так же, как и к спиртам, и поэтому его можно использовать для определения и альдегидов, и кислот. [c.90]

Пока мы не можем с определенностью провести различие между тремя состояниями элемента металептит. ское состояние, в котором данный элемент может быть замещен другим и после этого, как, например, хлор в хлоруксусной кислоте, уже не может быть обнаружен обычными реагентами сочетательное состояние, в котором один элемент в соединении с одним или несколькими другими обладает способностью химически родственный элемент отделить от другого сложного тела, выделиться вместе с этим элементом, а свое место заместить ранее с ним бывшим в соединении простым или сложным телом (иод в иодистом этиле, хлор в хлористом ацетиле, водород в аммиаке), и основное состояние, известное нам до сих пор лишь у тех содержащихся в кислотах эквивалентов водорода, которые могут в них замещаться на металлы и число которых позволяет подразделить кислоты на одно- или многоосновные . [c.66]

Определение строения индиго и первый его синтез был осуществлен в 1880 г. немещсим химиком А. Байером. В настоящее время индиго в массовом масштабе готовится на химических заводах. Методов синтеза индиго известно много, все они сводятся к получению индоксила. Приведем один из них. Сущность этого метода сводится к следующему анилин при действии хлоруксусной кислоты переводят в фенилгликокол последний при нагревании с натрийамидом до 180—240° образует индоксил, который при окислении переходит в индиго [c.359]

Буферный раствор. Навеску 0,945 г хлоруксусной кислоты или 0,58 мл ледяной уксусной кислоты разбавляют до 50 мл дистиллированной водой и нейтрализуют щелочью до определенного pH раствора. Затем разбавляют до 100 мл водой и контролируют pH с помощью рН-метра. [c.208]