Кадмий в природе

Рассмотрим более подробно явление концентрационной поляризации на капельном ртутном катоде при разряде ионов металла, например кадмия. В отличие от рассмотренного случая восстановления ионов серебра на серебряном электроде, где природа металла в процессе электролиза не меняется, при разряде ионов кадмия на ртутном катоде происходит образование амальгамы кадмия. Потенциал амальгамного электрода [c.644]

Оксид цинка по химической природе амфотерен, оксиды кадмия и ртути име от основный характер. С водой они не взаимодействуют, растворяются лишь в кислотах, а оксид цинка — также в водных растворах щелочей. [c.331]

Было установлено, что химический состав обрабатываемых деталей в значительной степени определяет химическую природу ионов, загрязняющих промывные воды. Так, в отработанных промывных растворах, содержащих изначально ионы натрия и цинка, обнаружены после промывки также ионы железа, хрома, кадмия, меди, никеля и др. в соответствии с составом промываемых деталей. Например, в растворе ванны фосфатирования концентрация ионов никеля, кадмия и меди равна соответственно 15, 0,5 и 0,01 мг/дм , те же ионы в растворе ванны оксидирования соответственно составляют 0,1, 0,4 и 1,5 мг/дм . [c.124]

При катодном выделении серебра, кадмия, цинка, меди величина плотности тока изменялась с температурой в соответствии с данными табл. V.l. Все измерения i проведены при постоянном значении перенапряжения т] = 0,15 В. Допуская отсутствие торможений химической стадии и стадии кристаллизации, установить для каждого металла природу замедленной стадии, н зависимости от чего вычис- [c.152]

По своим свойствам кадмий сходен с цинком и обычно содержится как примесь в цинковых рудах. По распространенности в природе он значительно уступает цинку содержание кадмия в земной коре составляет всего около 10 % (масс.). [c.545]

Некоторые сложные ионы или молекулы обладают способностью присоединяться к центральному иону двумя или более различными способами и поэтому получили название амбидентных лигандов. К их числу относятся, например, 5СЫ , СЫ , ЗгОз , мочевина (НН2)гС0, тиомочевина (ЫН2)2С5 и некоторые другие. Так, ион S N- в зависимости от природы центрального иона может присоединиться к нему атомом ь, образуя тиоцианатные комплексы [Ме" . ..5СМ] или атомом N с образованием изотио-цианатных комплексов [Ме" "...МС5]. Спектроскопическими исследованиями установлено, что в роданиде цинка связь осуществляется через атом азота — 2п(ЫС5)2, в роданиде ртути через атом серы — Hg(S N)2, а в роданиде кадмия одинаково возможны оба вида связей . [c.95]

Кривые дифференциальной емкости в расплавах для большинства исследованных металлов (свинец, кадмий, олово, алюминий, сурьма, серебро, таллий, висмут, индий, галлий и теллур) имеют форму, близкую к параболической, с ярко выраженным минимумом и практически симметричными ветвями (рис. 78). Потенциалы минимума во всех случаях близки к потенциалам максимума электрокапиллярной кривой в расплаве, т. е. к п. н. з. соответствующего металла. Емкость в минимуме достаточно высока 0,20- 0,75 Ф/м в зависимости от природы металла и расплава. [c.137]

Показатель преломления зависит от природы вещества, температуры и длины волны света. Длину волны указывают подстрочным индексом, а температуру—надстрочным индексом (например, символ пш означает показатель преломления при 25 °С для голубой линии кадмия с длиной волны 480 нм). Вместо длины волны часто применяют буквенные обозначения. Так, например, Пд , п1 , nf обозначают показатели преломления при 25 °С для линии D натрия (589 нм), линий С и f водорода (>,(- = 656 нм, А,р = 486 нм), С увеличением длины волны показатель преломления уменьшается. [c.255]

Существенно на скорость выделения водорода влияет природа катодных участков. Некоторые металлы, например платина, кобальт, никель и др., катализируют выделение водорода, и катодный процесс на них протекает с высокими скоростями. Поэтому, если в составе металла или сплава находятся металлы, катализирующие выделение водорода, то коррозия с выделением водорода может ускоряться за счет этих компонентов в сплаве. Другие металлы, например, ртуть, свинец, кадмий, цинк, не катализируют или слабо катализируют катодное выделение водорода, и катодный процесс на них протекает медленно. Поэтому присутствие в составе сплава таких компонентов или не меняет скорости коррозии основного металла, или снижает ее из-за уменьшения площади поверхности, занимаемой основным металлом, на которой происходят и растворение металла и выделение водорода. Влияние природы металла на скорость выделения водорода количественно можно оценить по перенапряжению водорода на различных металлах (см. табл. 22). Чем ниже перенапряжение водорода, тем большей каталитической активностью к реакции выделения водорода обладает металл и тем выше скорость выделения водорода при данном потенциале катодного участка, а следовательно, и больше скорость коррозии. Чем выше перенапряжение, тем меньше и скорость выделения водорода при данном потенциале катодного участка, тем ниже скорость коррозии металла. Таким образом, скорость коррозии с выделением водорода может быть замедлена снижением температуры и уменьшением концентрации ионов Н , очисткой металла от примесей, катализирующих выделение водорода, а также изоляцией поверхности металла. Перемешивание раствора практически не влияет на скорость выделения водорода. [c.216]

Из справочной и учебной литературы выпишите формулы и названия распространенных минералов цинка, кадмия и ртути. Сделайте вывод о степени распространенности отдельных элементов ИБ группы в природе. Благодаря каким свойствам ртути она встречается в природе в самородном состоянии [c.129]

Нахождение в природе и получение цинка, кадмия и ртути [c.166]

Нахождение в природе. В самородном состоянии кадмий в природе не встречается. Главнейшей рудой кадмия является минерал гринокит dS. Реже встречается оксид кадмия dO. Чаще всего соединения кадмия сопутствуют цинковым рудам — благородному галмею и цинковой обманке [c.420]

Оксид кадмия встречается в природе в виде черных, блестящих октаэдрических кристаллов (правда, в незначительных количествах и редко). Полученный химическим путем чистый оксид кадмия — коричневый, неп- [c.421]

Оксид кадмия применяется для получения металлического кадмия. Гидроксид кадмия d(0H)2 в природе не встречается. Может быть получен искусственным путем в виде белого кристаллического вещества плотностью 4,79. При нагревании до 300° С d(0H)2 разлагается на воду и окись кадмия [c.422]

Соединения кадмия с серой. Сульфид кадмия dS встречается в природе в виде землистого налета на цинковых рудах, известного под названием минерала гринокита. Получаемый искусственным путем химически чистый сульфид кадмия — кристаллическое вещество ярко-желтого цвета т. кип. 1750° С (100 атм), т. пл. 980° С (сублимируется) плотность 4,58. dS — термически устойчивое соединение. Практически почти не растворяется [c.423]

В природе кадмий встречается в качестве примеси к рудам других цветных металлов. Основным сырьем для его производства служат побочные продукты, получаемые в металлургии цинка и свинца. Извлечение кадмия из этого сырья может производиться либо пирометаллургическим (дробная дистилляция), либо гидрометаллургическим методом, либо комбинацией того и другого. Наиболее распространенным является гидрометаллургический метод. При получении кадмия по этому способу проводят следующие операции 1) окисление кадмия, 2) выщелачивание, 3) очистку раствора и осаждение кадмиевой губки, 4) окисление губки, повторное растворение ее и очистку раствора, 5) электроэкстракцию, 6) переплавку катодного кадмия. [c.71]

Иззестно, однако, что потенциалы отдельных пар зависят не только от природы металлов, но и от концентраций их ионов в растворе. Поэтому, изменяя концентрации путем связывания соответствующих ионов в те или иные комплексы, иногда удается изменить и порядок их выделения при электролизе. Например, выше было указано, что медь из смеси растворов USO4 и dS04 выделяется в первую очередь. Если же прибавить к раствору достаточное количество K N, то можно при напряжении 2,5 в количественно выделить на катоде кадмий, тогда как медь целиком останется в растворе. Причина этого заключается в образовании катионами обоих металлов комплексных ионов [ d( N)4] ( иест = 7,8 10" ) и [ u( N)4P" (/Снест = 5,0 10 ). Соответственно меньшей величине К ест медного комплекса концентрация [c.433]

С меньщей уверенностью можно сделать заключение о природе процесса на других металлах второй электрохимической группы — свинце, цинке, кадмии и таллии. Больщинство экспериментальных данных свидетельствует о замедленном протекании разряда с последующей электрохимической десорбцией атомов водорода. Заметное повышение перенапряжения Еюдорода при переходе от положительно заряженной поверхности к поверхности, заряженной отрицательно, наблюдается на свинце, кадмии и таллии и связано с перестройкой двойного слоя, приводящей к десорбции анионов и прекращению их активирующего действия на разряд положительно заряженных гидроксониевых ионов Н3О+ (см. рис. 19.1). Если -бы скорость выделения водорода определялась не разрядом, а другой стадией, например рекомбинацией, то изменение структуры двойного слоя не могло бы вызвать такого изменения водородного перенапряжения. [c.414]

Кадмий по своим свойствам похож на цинк 2п. В природе эти два элемента обычно встречаются вместе. Оцинкованная сталь обычно содержит 1 % кадмия. Кадмий используется в фотографии, а также как компонент никель-кадмиевых батарей и некоторых специальных видов при1юев. [c.74]

Концентрация свободных атомов элемента зависит не только от его концентрации в анализируемом растворе, но и от степени диссоциации молекул, в виде которых он вводится в пламя или же образующихся в результате химических реакций, протекающих в плазме. Вследствие этого при атомно-абсорбционном определении элементов, дающих термически устойчивые оксиды, например алюминия, кремния, ниобия, циркония и других, требуются высокотемпературные пламена, например ацетилен — оксид азота (N20). Тем не менее в низкотемпературных пламенах (пламя пропан — воздух) атомизируется большинство металлов, не излучающих в этих условиях вследствие высоких потенциалов возбуждения их резонансных линий медь, свинец, кадмий,, серебро и др. Всего методом атомной абсорбции определяют более 70 различных элементов в веществах различной природы металлах, сплавах, горных породах и рудах, технических материалах, нефтепродуктах, особо чистых веществах и др. Наибольшее применение метод находит при определении примесей и микропримесей, однако его используют и для определения высоких концентраций элементов в различных объектах. К недостаткам атомно-абсорбционной спектрофотометрни следует отнести высокую стоимость приборов, одноэлемеитность и сложность оборудования. [c.49]

Возможность образования сульфидных пленок зависит, видимо, от характера и строения сернистого соединения, природы металла и температурных условий. Например, многие меркаптаны и меркаптокислоты дают па меди и кадмии такие граничные п нки уже при комнатной температуре [17]. [c.153]

Цинк рассеян по многим породам. В природе он находится преимущественно в виде сульфидов, образуя минералы сфалерит (7п5), марматит (2п, Ре) 8 и др. Самостоятельных -цинковых руд не существует минералы цинка практически всегда сопровождают минералы свинца или меди. В этих полиметаллических рудах присутствуют также минералы железа, кадмия, в малых количествах — минералы никеля, кобальта и некоторых редких и благороднйх металлов. Содержание цинка в этих рудах колеблется в пределах 0,5—15%. Сульфидные руды хорошо поддаются обогащению, поэтому на заводы поступают концентраты, содержащие не менее 40% ципка в виде сульфида, а также сульфиды и окислы свинца, железа, меди, кадмия и других элементов. [c.266]

Электролиты- для цинкования и кадмирования можно разделить на две основные группы простые кислые (сернокислые, хлористые, борфтористоводородные и др.), в которых цинк и кадмий находятся в виде гидратированных ионов, и сложные комплексные, в которых оба металла присутствуют в виде комплексных ионов, заряженных отрицательно (анионы) или положительно (катионы). К комплексным электролитам относятся щелочно-цианистые, пирофосфатные, аммиакатные, аминокоплекс-ные с различными органическими лигандами и др. Для цинкования применяются также щелочные нецианистые или цинкатные электролиты. Как указывалось ранее (гл. XI), от природы и состава электролитов зависят характер осадков на катоде и скорость процесса осаждения. [c.376]

Опыт 12. Получение и установление химической природы гидроксидов цинка и кадмия. Получите гидроксиды цинка (II) и кадмия (II) и экспериментально проверьте их кислотно-основные свойства. Какие условия необходимы для образования гидроксо-кадматкомплексов [c.172]

На рис. 148 показаны и. т. 3. для реакции электровосстановле ния аниона SjOl на электродах из свинца, висмута, кадмия, олова и ртути (амальгамированный медный вращающийся электрод). Как видно из рис. 148, и. т. 3. для реакций электровосстановления аниона персульфата из различных металлов практически полностью совпадают. Аналогичные результаты были получены и для других анионов, в реакциях электровосстановления которых не участвуют молекулы воды. Если же в реакции электровосстановления анионов участвуют молекулы воды, играющие роль доноров протона 1см. 52, реакции (III) и (1V)I, то природа металла должна проявляться также через энергию специфического взаимодействия металла с растворителем gH,o- В этих системах можно ожидать несовпадения и. т. з. для различных металлов, причем большие величины токов должны соответствовать более гидрофильным металлам. Экспериментальные данные, полученные при электровосстановлении анионов ВгО и BrOj на электродах из различных металлов, находятся в полном согласии с этими выводами (рис. 149). [c.273]

Электрохимические процессы с участием органических веществ часто проводят в неводных растворителях, так как в воде многие органические вещества слабо растворимы. Природа растворителя прежде всего сказывается на константах скорости реакции к и адсорбционного равновесия В . От природы растворителя зависит и коэффициент активности реагирующих молекул. При переходе от одного растворителя к другому при =сопз1 изменяется заряд поверхности, что приводит к изменению ф потенциала и, соответственно, скорости электродного процесса. Наконец, от природы растворителя зависят величины и На скорость электродных процессов с участием органических веществ влияет природа металла. При переходе от одного металла к другому изменяются энергия адсорбции органических веществ и молекул воды, 1 31-потенциал и потенциал максимальной адсорбции Ет- В меньшей степени зависит от природы электрода отношение ( < 0—К ) 2НТТ . Так, например, для ртути, кадмия и висмута этот коэффициент для одного и того же вещества оказывается примерно одинаковым. [c.383]

Анион S N в зависимости от природы металла может образовывать связь М—S N (тиоцианатный комплекс) и связь М—N S (изотиоцианатный комплекс), С цинком осуществляются связи Zn +—N S. а с ртутью Hg —S N, Кадмий(И) способен присоединять этот анион и через атом серы, и через атом азота. Лиганды, которые могут присоединиться к центральному атому двумя или более способами, называются амбиден-/атными. Кроме анионов типа N02 , S N, N к амбидентат-ным, г)игандам относятся и нейтральные молекулы СО, [c.141]

В свободном состоянии в природе встречается только ртуть и то очень редко. Главными природными соединениями этих элемеитоп являются их сульфиды, причем сульфиды цинка п кадмия обычно содержатся совместно в месторождениях полиметаллических руд. [c.54]

Многие металлы медленно взаимодействуют с водной взвесью иода. Реакцию можно ускорить при наличии в воде веществ, иовышающи.х растворимость иода, например спирта. Смесь растертого иода с водой помещают в коническую колбу и добавляют порошок металла. На 1 мае. д. иода необходимо брать 5—6 мае. д. воды металл берут в небольшом избытке по сравнению с теоретически необходимым количеством. Скорость реакции зависит от степени окисленности металла и от его химической природы. Реакция идет с небольшим разогреванием. Если разогревания раствора не происходит, то к нему прибавляют спирт. При значительном разогревании, что наблюдается, когда берут мелкодисперсный металл, раствор нужно охлаждать водой. Когда реакция закончится, раствор некоторое время кипятят, чтобы нод полностью прореагировал. Прозрачный раствор отфильтровывают от осадка и оставляют кристаллизоваться. Этим методом можно получить кристаллогидраты разнообразных иодидов железа, кобальта, никеля, магния, цинка, кадмия и т. д. [c.45]

Содержание этих элементов в земной коре относительно невелико цинка 1,5-10 , кадмия 1,3-10 и ртути 7-10 вес.%. Ртуть в свободном состоянии в природе встречается редко. Основными минералами этих элементов являются сульфиды HgS — киноварь, dS — гринокит и ZnS - цинковая обманка (сфалерит). Следует отметить, что кадмий является спутником цинка и находится всегда в цинковых рудах. Распространенными минералами цинка являются галмей 2пСОз, виллемит Zn2Si04 и др. Цинковые и кадмиевые руды находятся во всех частях мира. Крупные месторождения ртути встречаются в Испании, Италии, США, в Южной Америке и в СССР (Никитовка в Донбассе). [c.166]

Знак + относят к анодному перенапряжению, а знак — — к катодному. Константа Ь зависит от природы реакции и температуры и при 298 К обычно имеет значение 0,03—0,15 (ча-. ще всего 0,10—0,12). Константа а зависит от природы реакции, материала электрода, состава раствора и температуры. Как видно из уравнения (VII.20), а=ЛЕ,л при 1=1. Константы а и Ь определяют из графиков зависимости поляризации от логарифма плотности тока (рис. VII.7). Кривая ДEэл==/(lgO отсекает на оси ординат (lgI =0) значение а, а тангенс угла наклона прямой а равен константе Ь. В табл. VII.3 приведены значения а и Ь для реакции катодного выделения водорода на различных металлах. Минимальное водородное перенапряжение в кислых растворах наблюдается на платине и палладии, максимальное перенапряжение — на свинце, ртути и кадмии. Перенапряжение изменяется при замене кислых растворов на щелочные. [c.206]

Способы по.1учения. Вследствие того, что соединения кадмия в природе всегда сопровождают соединения цинка, сырьем для получения кадмия являются цинковые руды. При этом одновременно получаются кадмий и цинк. Так как кадмий более летуч (его т. кип. 765° С, а цинка 906° С), то он и собирается в первых порциях перегоняющегося цинка — цинковой пыли (содержание его в цинковой пыли доходит до 5%). [c.421]

Соединения кадмия с галогенами (галиды). Галиды кадмия в природе не встречаются. Фторид кадмия dF бесцветное кристаллическое вещество т. пл. 1110° С т. кип. 1750° С плотность 6,60 термически очень устойчив и слабо летуч. Теплота образования 516,7 кдж1моль. Он незначительно растворим (при обыкновенной температуре) в литре воды растворяется 0,29 моль dFj. Фторид кадмия склонен давать комплексы и аутокомплексы. [c.422]

Для окисления Fe (И) в Ре (П1) используют азотную кислоту, а также другие окислители в зависимости от природы анализируемого объекта пероксидисульфат аммония, перманганат калия. Проведению реакции мешает ряд веш,еств. Прежде всего должны отсутствовать анионы кислот, которые дают более прочные ко1 шлексиые соединения, чем роданиды железа фосфаты, ацетаты, арсенаты, фториды, бораты, а также значительные количества хлоридов и сульфатов. Также должны отсутствовать элементы, ионы которых дают комплексные соединения с роданидом кобальт, хром, висмут, медь молибден, вольфрам, титан (III, IV), ниобий, палладий, кадмий, цинк, ртуть. [c.151]

Иногда в перечень биометаллов включают также ванадий, хром, никель, кадмий, однако роль этих элементов не выяснена. Кремний, алюминий и титан довольно распространенные в природе элементы, однако ни один из них не является элементом жизни. Очевидно, распространенность элементов — это не решающий критерий для принципов отбора природой элементов жизни. [c.562]

Эффект передачи энергии должен зависеть от природы носителя. Так, при использовании металлического кадмия в качестве носителя активность ансамбля платины при разложении перекиси водорода примерно в 10 раз превышает его активность на других носителях. Это позволяет считать, что возможен подбор носителей с повышенной рекуперацией и энергопроводимостью по экситонному или другому механизму. Следует считаться по меньшей мере с дву- [c.122]

Так, при гидрировании различных ацетиленовых спиртов в водных растворах Сс1504 максимум скорости гидрирования связи —С = С— приходится на различные его концентрации в растворе, а соответствующие этиленовые производные прекращают гидрироваться также при разных концентрациях ионов кадмия. Достаточно изменить работу выхода протона в пределах 4,18 кДж/моль, чтобы полностью подавить гидрирование некоторых олефиновых производных и осуществить процесс с абсолютной селективностью. В зависимости от природы заместителей при тройной связи энергетический барьер оказывается. разным. [c.202]

Процесс этот имеет прикладное значение, поскольку глиоксале-вая кислота является исходным сырьем для синтетического получения ванилина и ванилаля. Электрохимическое восстановление щавелевой кислоты сильно зависит от природы металла, используемого в качестве катода. На катодах с низким перенапряжением выделения водорода — никеле, платине, восстановления не наблюдается, в то время как на катодах из ртути, свинца, амальгамы таллия и кадмия процесс восстановления протекает без существенных затруднений. Наиболее эффективно процесс осуществляется на кадмиевом катоде, потенциал точки нулевого заряда которого, как показано на рис. 202, наиболее сильно сдвинут в электроотрицательную сторону, а перенапряжение выделения водорода велико. [c.448]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология