Плотность водных растворов различных солей

Плотность водных растворов солей 18а. Плотность водных растворов различных солей [c.414]

На практике для определения концентрации служат как обычные приемы количественного анализа, так и некоторые инструментальные методы. Последние позволяют быстро и достаточно точно установить состав раствора. На производстве концентрации водных растворов кислот, щелочей, солей и других определяют измерением плотности ареометром. При этом имеются таблицы, по которым легко определить концентрации веществ в различных шкалах. [c.210]

Насыщенные водные растворы хлоридов рубидия и цезия, содержащие 146,65 и 289,98 г соли в 100 г воды, кипят при нормальном давлении и температурах 113,5 и 119,9° С и имеют плотность 1,615 и 2,086 z m соответственно [166]. Ниже приведены плотности водных растворов хлоридов рубидия и цезия различной концентрации при 25° С [92, 93, 167] [c.98]

Большое положительное значение перенапряжения можно показать на примере электрохимического выделения водорода. Электродные потенциалы цинка, кадмия, железа, никеля, хрома и многих других металлов в ряду напряжения имеют более отрицательную величину равновесного потенциала по сравнению с потенциалом водородного электрода. Благодаря перенапряжению водорода на указанных выше металлах при электролизе водных растворов их солей происходит перемещение водорода в ряду напряжений в область более отрицательных значений потенциала и - становится возможным выделение многих металлов на электродах совместно с водородом с большим выходом металла по току . Так, выход по току при электролизе раствора 2п504 более 95%. Это широко используется в гальванотехнике при нанесении гальванических покрытий и в электроанализе. Изменением плотности тока и материала катода можно регулировать перенапряжение водорода, а значит и восстановительный потенциал водорода и реализовать различные реакции электрохимического синтеза органических веществ (получение анилина и других продуктов восстановления из нитробензола, восстановление ацетона до спирта и др.). Перенапряжение водорода имеет большое значение для работы аккумуляторов. Рассмотрим это на примере работы свинцового аккумулятора. Электродами свинцового аккумулятора служат свинцовые пластины, покрытые с поверхности пастой. Главной составной частью пасты для положительных пластин является сурик, а для отрицательных — свинцовый порошок (смесь порошка окиси свинца и зерен металлического свинца, покрытых слоем окиси свинца). Электролитом служит 25—30% серная кислота. Суммарная реакция, идущая при зарядке и разрядке аккумуляторов, выражается уравнением [c.269]

В настоящей работе мы поставили перед собой задачу определить коэффициенты тепло- и массоотдачи, отнесенные к поверхности контакта фаз в процессе испарительного охлаждения воды и водных растворов некоторых солей на провальных ситчатых тарелках. Охлаждение производилось воздухом в трех колоннах различного размера с одной тарелкой. Размеры колонн, перфорации тарелок и наименование охлаждаемых жидкостей даны в табл. 1. Скорость воздуха в колонне менялась от 0.5 до 2.35 м/сек., плотность орошения от 2 до 15 м /м час, температура жидкости на входе в колонну от 27 до 78°, температура воздуха на входе в колонну от 15 до 25 С. [c.128]

Лробы газа отбирают из газопроводов, газгольдеров, различных аппаратов, топочных устройств и помещений. Разнообразие возможных точек отбора газа на анализ потребовало создания различных приспособлений и аппаратов, обеспечивающих удобный и надежный отбор представленной пробы газа. При анализе газа приходится учитывать расход газа, давление и температуру. Больщинство приборов, предназначенных для хранения проб газа, служит одновременно и для измерения его объема. Рассмотрим приборы, применяемые для измерения объемов газа, замера давлений и температур. Объем газа измеряют в статических и динамических условиях. К аппаратам, употребляемым для измерения объема и хранения газов в статических условиях, относятся калиброванные газохчетры, аспираторы, газовые бюретки, калиброванные газовые пипетки. Калиброванные газометры (рис. 31,а,б,в,г) применяются в тех случаях, когда необходимо отмерить значительные объемы газа для анализа (от 4 до 30 л). Запирающей жидкостью газометров служит насыщенный водный раствор поваренной соли плотностью 1,2. На рис. 31,г показан газометр для отбора пробы газа при постоянном давлении, в котором трубка предназначена для ввода газа, трубка для вывода запирающей жидкости и трубка для отбора газа. Мокрыми газометрами пользуются, когда анализ газа производят сразу же после отбора пробы. Так как многие газы растворяются в жидкостях, для продолжительного хранения газа применяют сухие газометры со шлифом (рис. 31,(5) или резиновой пробкой. Прежде чем пользоваться газометром, его нужно проверить на герметичность и градуировать. [c.105]

Другой метод, используемый для определения плотности, основан на измерении скорости оседания белковых частиц в водных растворах солей различной плотности [1]. Интерпретация полученных этим методом результатов усложняется тем, что белки соединяются не только с водой, но также и с солями (см. гл. V). Получение этим методом величины плотностей относятся в действительности к гидратированным белково-солевым соединениям, а не к гидратированным белкам. [c.103]

Кривые абсорбции водных растворов этих солей изображены на рис. 9 (кривые 1 и 2). Как видно, кривые, сохраняя полное сходство, отличаются друг от друга только величиной оптической плотности. При сопоставлении рис. 9 и 10, на которых изображены кривые абсорбции смесей хлористого галлия и щавелевой кислоты с отношениями 1,5 и 2 (рис. 10, кривые 1 и 2), видно, что эти четыре кривые Сходны между собой. Различие заключается только в абсолютных величинах оптической плотности и в различном характере зависимости оптической плотности от состава абсорбирующих излучение оксалатов. Так, у водных растворов, синтезированных в твердом состоянии оксалатов, наблюдается уменьшение оптической плотности от нормального оксалата к комплексной соли, в то время как у смесей наблюдается обратная зависимость. [c.66]

Для разрушения эмульсии пользуются различными приемами в зависимости от причин ее возникновения. Образующуюся эмульсию можно разрушать добавлением нескольких капель этилового спирта, уменьшающего поверхностное натяжение, путем фильтрования с отсасыванием (см. рис. 40), путем длительного отстаивания, а также насыщением раствора поваренной солью для увеличения плотности водного слоя. [c.59]

В 80-х годах одной из главных тем исследований Менделеева была тема, посвященная растворам, в частности растворам серной кислоты в воде Эти исследования увенчались появлением в 1887 г. обширной монографии Менделеева о растворах Монография представляет собой обобщение многолетних исследований растворов, включающее, в частности, и экспериментальные работы по водно-спиртовым растворам, растворам серной кислоты в воде и, главным образом, растворам многочисленных солей и других веществ. Достаточно сказать, что в монографии Менделеева дана сводка экспериментальных определений плотностей и других свойств растворов при различных концентрациях для 230 веществ. [c.374]

Разновидностью жидкостного разделения отходов пластмасс является их последовательная обработка в камерах, заполненных водными растворами солей различной плотности от хлорида натрия (1,07 г/см ) до хлорида кальция (1,38 г/см ). Смеси отходов полимеров разделяются в зависимости от их плотности, причем отделение ПВХ более эффективно происходит в присутствии [c.192]

В широком диапазоне изменений параметров определялась также зависимость давления от температуры при постоянном объеме и различных степенях заполнения автоклава водными растворами солей, но плотность не рассчитывалась [97, 98, 114]. В литературе приводятся методики определения плотности водно-солевых растворов при давлениях, превосходящих давление пара, а также в надкритических условиях. Эти методики применялись только при концентрациях, не превышающих концентрацию растворов, насыщенных при обычных условиях. [c.126]

Для разделения пробы топлива на фракции по плотности используют водные растворы минеральных солей (обычно Zn b) и органические жидкости - растворы тетрахлорметана в бензоле (плотностью 1,5 г/см ) и три-бромметана (плотностью более 1,5 г/см ). Перед фракционированием пробы разделяют на классы по крупности и каждый класс подвергают анализу раздельно. Затем, учитывая содержание в исходной пробе каждого класса и его фракционный состав, определяют выход фракций различной плотности для всей пробы топлива. Результаты фракционного анализа гфедставляют в виде таблиц и графиков, в которых отражены выходы фракций различной плотности и зольности. [c.13]

В химической промышленности соединения ртути используются в качестве катализаторов. Соединения ртути применяются для изготовления красок для окраски подводной части морских судов, изготовления взрывчатых веществ, антисептиков дерева, протравителей семян в сельском хозяйстве. Амальгама серебра применяется в стоматологии, ряд неорганических соединений ртути издавна применяется в медицине как составная часть различных мазей. Из йодистых комплексных солей ртути находят применение K2HgJ4 как антисептик и Ва [HgJ4]-5H20, водные растворы которой имеют плотность до 3,5 кг см и используются (в качестве тяжелой жидкости) для разделения минералов. [c.12]

Электролитическое выделение хрома из водных растворов тщательно изучено и щироко используется для получения разнообразных гальванопокрытий на других металлах. Преимущества его электроосаждення нз неводных сред заключается прежде всего в увеличении скорости процесса (например, скорость осаждения хрома в ДМФ в 6 раз выще, чем в стандартных водных электролитах), а также часто в улучшении кроющей и рассеивающей способности. Наилучщие результаты достигаются в случае растворов солей трехвалентного хрома в диполярных апротонных растворителях в смесях с водой. Количество воды варьируется в весьма широких пределах. Для улучшения качества осадка н увеличения выхода по току в электролит добавляют различные буферирую-щие и комплексообразующие вещества. Для получения хороших осадков без трещин плотность тока должна быть 5—15 А/дм [641, 668, 669, 736]. [c.162]

В разработанных элементах расплавленные металлы являются электродами, а расплавленные соли — электролитом. Агрусс приводит различные преимущества нового типа элементов по сравнению с прежними элементами, работающими с газовыми нли жидкостными диффузионными электродами и водным раствором электролита. Плотность тока обмена у металлических электродов в расплавленном электролите может быть очень больщой — порядка 200 а/сл , что позволяет получить высокие плотности тока при минимальной, почти не поддающейся измерениям активационной поляризации. Далее, число переноса катионов в электролите равно 1, поэтому в нем не может возникнуть концентрационная поляризация. Единственно заметные потери в таких элементах могут возникнуть из-за омического падения напряжения // , но они тоже будут гораздо меньще, так как проводимость расплавленных солей в 5 раз выще, чем проводимость обычных водных электролитов. [c.56]

Заряженные ПАВ при их растворении, агрегации в мицеллы в растворе, либо адсорбции на поверхностях приводят в действие важнейшие электростатические силы и пон-парные взаимодействия. Химическое сродство ионов ПАВ к различным противоионам в значительной степени определяет общую растворимость. Так, литиевые соли ПАВ в гораздо большей степени гигроскопичны, чем соли натрия, и обладают большей растворимостью в водных растворах. В этом случае растворимость определяется непосредственно плотностью заряда на противоионе. Данное сродство или соответствующая ион-ионая ассоциация в значительной степени влияют на возможность формирования и структурные ассоциации ПАВ, такие как мицеллы и бислойные структуры. К тому же адсорбция ионных ПАВ на поверхности раздела фаз, например, в случае двухфазных эмульсий и диспергированных в воде твердых веществ, в значительной степени определяет структуру штерновского слоя и другие аспекты двойного электрического слоя (ДЭС), включая электрокинетический заряд и динамическую под- [c.138]

Вместе с тем с солями ионов Са, Зг и Ва этот эффект не обнаруживается. Оптимальные значения pH, указанные выше, хорошо согласуются с данными исследований зависимости свойств монослоев жирных кислот от pH водной подкладки, содержащей катионы различных поливалентных металлов. Рядом авторов [23—25] было показано, что наименьшая плотность молекулярной уцаковки (наибольшая площадь на молекулу) в монослоях стеариновой кислоты на водной подкладке, содержащей ионы меди, достигается при pH 6,3, когда образуется основное мыло — Си(0Н)31. Именно при таком значении pH нами была получена наибольшая прочность межфазного слоя (Рд = 13 дин1см) и высокая устойчивость соответствующей эмульсии ССи, содержащей 0,1% стеариновой кислоты, стабилизованной 0,1 N водным раствором СиС12 (рис. 4). [c.260]

Данные о плотности пересыщенных растворов представляют интерес не только с точки зрения характеристики нестабильных систем. Они необходимы для расчета других величин, например таких, как рефракция, вычисляемая по данным о показателях преломления и плотности. Ход изменения плотности раствора с изменением его концентрации или температуры долн ен отражать возможные структурные перестройки, обусловленные различными причинами. В частности, если при переходе из ненасыщенного состояния в пересыщенное в растворе изменяется характер взаимо-дехютвия ионов или молекул растворенного вещества с растворителем, он также может сопровождаться структурной перестройкой. Романьковым и Комаровой [44] изучалась зависимость различных свойств растворов солей, в том числе ими были определены плотности в водных и неводных системах. Они установили, что в области концентрированных растворов плотность линейно зависит от температуры и для некоторых веществ на политермах наблюдается излом, близкий к температурам перехода из стабильного состояния в нестабильное. ]3аряду с этим наблюдались изломы, связанные с кристаллогидратными переходами или перестройкой собственной структуры воды. Вместе с тем изучение концентрационной зависимости плотности растворов алюмокалиевых [c.29]

Построение градуировочного графика. Для построения градуировочного графика очищают раствор алюминия высокой чистоты встряхиванием с реактивом и ССЦ до полного обесцвечивания экстракта. К водному раствору добавляют различные количества соли меди и производят экстракцию I4, как указано выше. Измеряют оптическую плотность растворов и строят градуировочный график. [c.285]

Ввиду того, что за последнее время для формования волокон стали применять различные полиамиды, полученные из капролактама, из соли гексаметилендиамина с адипиновой или себациновой кислотой или из их сополимеров, в литературе появились также описания методов распознавания волокон из различных полиамидов перлона, найлона, рилсана и др. Методы распознавания этих волокон основаны на несколько различающейся скорости взаимодействия различных полиамидов с фенолами, кислотами и красителями. Перлоновое и найлоновое волокна различаются по плотности молекулярной упаковки. Более плотное найлоновое волокно медленнее и труднее растворяется в водных растворах фенола и медленнее поглощает кислотные красители, чем более рыхлое перлоновое волокно. Поэтому эти волокна разли- [c.437]

Питтинговую коррозию титана исследовали в различных ме-танольных [366 367] и этанольных растворах [292]. Было показано, что в метанольных растворах неорганических кислот и их солей потенциал анодного активирования не зависит от плотности тока и кислотности раствора он увеличивается с ростом концентрации воды и изменяется в ряду С1 , Вг <11 <С104 < -степени пассивности, анодное активирование титана вызывается даже ионами N03 , которые обычно в водных растворах являются пассивато-рами. Питтинговая коррозия титана в органических средах может быть предотвращена, если концентрация воды будет превышать некоторое критическое значение. [c.137]

Скорость естественного отстаивания возрастает с повышением кислотности водной фазы при экстрагировании из растворов, близких к нейтральным (определение бора с кристаллическим фиолетовым), измерения можно проводить не ранее чем через 40—60 мин. после встряхивания, при извлечении из умереннокислых сред (определение золота, таллия) — через 20—30 мин., из сильнокислых (определение индия, галлия) — через 3—5 мин. С другой стороны, роль погрешностей, обусловленных неполным расслоением фаз, в общем балансе ошибок неодинакова в различных методах она велика там, где оптическая плотность холостых растворов близка к нулю, и уменьшается по мере возрастания аналитической составляющей порога чувствительности, обусловленной экстрагированием простой соли красителя или реактивных загрязнений. [c.163]

Для калибровки вибрационных плотномеров используется воздух. Значения плотности сухого атмосферного воздуха при различных давлениях и температурах приведена в [5]. Для проверки качества работы денсиметров, а также для калибровки в диапазоне плотностей р > 1 используют водные растворы солей, для которых значения плотности известны с высокой точностью. Для этих целей могут быть рекомендованы данные Миллеро [33], Васлова [34] и Данна [35], определивших плотности водных расворов щелочных галогенидов при различных температурах и концентрациях. Представляется перспективным использовать для контроля калибровки денсиметров водные растворы сахарозы, плотности которых точно измерены авторами [36]. Сахароза легче очищается и ее относительно большая молярная масса снижает чувствительность к примесям и повышает относительную точность определения концентраций в области больших разведений. [c.21]

Выпнски из литературы, содержащие различные данные для водных растворов солей. (Публикащм 9). [Отдельные отрывки, посвященные разработке правила зависимости плотности разбавленных растворов от молекулярного веса растворенной соли]. — В кн. Д. И. Менделеев. Научный архив. Растворы. М.—Л., 1960, разд. 4. Зависимость удельного веса растворов от молекулярного веса растворенной соли, документы [c.113]

Плотности растворов галогенидов некоторых щелочных металлов и галогенидов аммония в жидком аммиаке определены при различных температурах и концентрациях 99,100 Джонсон и Мартенс показали, что плотность раствора из леняется линейно с изменением температуры, и кажущийся мольный объем V является линейной функцией (в моль л). Эта закономерность аналогична полученной для водных растворов. Позже Ганн и Грин определили кажущийся мольный объем нескольких электролитов в жидком, аммиаке при 0° С и обнаружили, что формы кривых, выражающих зависимость кажущегося мольного объема V от с , весьма схожи для галогени-дов некоторых щелочных металлов, галогенидов аммония и нитрата бария. Правило аддитивности ионов соблюдается даже при концентрациях, при которых можно было бы ожидать образования значительного количества ионных пар. Экстраполяцией, используя вычисленные константы ассоциации, Ганн и Грин получили приведенные ниже значения мольных объемов некоторых солей в жидком аммиаке при бесконечном разбавлении (для сравнения приведены мольные объемы тех же солей в воде) [c.11]

Для нахождения величины tjjj по (12) в случае специфической адсорбции одного из ионов необходимо знать значение Qi [см. уравнение (2)], которое, в свою очередь, может быть рассчитано из электрокапиллярных кривых или кривых дифференциальной емкости (см., например, [4—6, 8,30]). В этих же работах приведены кривые зависимости от потенциала электрода для растворов с различными поверхностно-активными анионами (см., например, рис. 6). Грэм [5,28] считал, что при положительных зарядах поверхности ртутного электрода заметной специфической адсорбции не проявляют только ионы фтора. Однако Паланкер, Скундин и Багоцкий [31] на основании изучения емкости двойного слоя в растворах KF показали наличие некоторой адсорбции ионов F на ртутном электроде. Независимо от них Мак-Кой и Марк [29], сопоставив большое количество экспериментальных данных по плотности зарядов различных адсорбированных анионов qi при разных потенциалах, также пришли к выводу о существовании заметной адсорбции ионов F в водных растворах при потенциалах положительное —0,4 в (относительно норм, к. э.). Эти авторы построили гипотетическую кривую зависимости заряда электрода от его потенциала при полном отсутствии адсорбции ионов (рис. 7). Разность между найденной на опыте величиной заряда поверхности и зарядом, отвечающим данному потенциалу на этой гипотетической кривой, равна заряду адсорбированных ионов Из рис. 6 и 7 видно, что в растворах солей калия при потенциалах отрицательнее —1,0 в адсорбция анионов не проявляется, так что величина ifii может быть найдена из таблицы [27] или графика рис. 5. [c.15]

Опыты велись в широком диапазоне скоростей (ыц — 14-ь -4-157 м/сек) и производительностей Q = 20 1200 л/ч). Распыли валась вода, растворы минеральных солей, органические жидко сти, а также их водные растворы (всего И различных жидкостей) Поверхностное натяжение а, вязкость (х и плотность р распыли вавшихся жидкостей даны в табл. 2. Как видно из таблицы, эти физические свойства жидкостей изменялись в опытах в пределах а = 33-Ю- --88-10-" кГ/м-, ц = I 10- - 328-10- кГ-сек1м р = 100ч-160 кГ-секУм [c.84]

В связи с этим сточные воды, содержаш ие жирные кислоты, необходимо подвергать возможно полной очистке с помош,ью различных физико-химических методов, доводя содержание жирных кислот до —1,5 г/л (БПКполн 1500—2000 мг Оа/л). Биохимическая очистка сточных вод с большей концентрацией жирных кислот неизбежно ведет к безвозвратной потере большого количества ценных промышленных продуктов [11. Известные методы извлечения низкомолекулярных жирных кислот С —С5 из водных растворов обеспечивают необходимую плотность бактериального населения на сооружениях биохимической очистки. Такими методами являются селективная экстракция, азеотронная отгонка с водой, нейтрализация кислот с последующим удалением воды из растворов солей, адсорб ционные методы, применение ионообмена, электроимнульс-ная очистка 121. [c.211]

Водные растворы сульфами новой кислоты и ее никелевой соли [45]. Сульфами-новая кислота — негигроскопичное, кристаллическое, твердое вещество, плавящееся с разложением на ЗОд. 80з, НгО, ЫНз и N2 при 210 °С плотность 2,03 г/см . Кристаллическая сульфаминовая кислота имеет амфотерную структуру ННзЗО , которая была подтверждена различными методами, а именно рентгеноструктурным, нейтронной дифракцией, рамановской [c.49]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология