группа сродство к электрону

S- и р-Элементы. Мы рассмотрели общие тенденции в характере изменения значений радиусов и энергии ионизации атомов, их сродства к электрону и электроотрицательности в зависимости от атомного номера элемента. При более глубоком изучении этих тенденций можно обнаружить, что закономерности в изменении свойств элементов в периодах и группах значительно сложнее. В характере изменения свойств элементов по периоду проявляется внутренняя периодичность, а по группе — вторичная периодичность. [c.36]

Периодическая система как естественная классификация элементов по электронным структурам атомов. Положение элемента в периодической си стеме и электронная конфигурация его атома.. >, р, d-, /-Элементы. Струк тура периодической системы. Группы, подгруппы и семейства элементов Периодичность свойств химических элементов. Зависимость энергии иониза ции и сродства к электрону атомов от. атомного номера элементов. Дополни тельные виды периодичности в периодической системе Д. И. Менделеева [c.25]

Характер изменения в периоде и группах атомных радиусов, энергии ионизации и сродства к электрону атомов был показан на рис. 17, 12 и 14. Как видно из этих рисунков, орбитальные радиусы атомов с увеличением порядкового номера элемента в периоде уменьшаются, а энергия ионизации в обш,ем возрастает. [c.264]

Данных о физических свойствах сульфохлоридов, помимо температуры плавления, имеется довольно мало. Величина диполь-ных моментов некоторых сульфохлоридов указывает на сильное сродство сульфохлоридной группы к электрону [55]. Дипольные моменты бензол-, п-толуол- и л-бромбензолсульфохлоридов соответственно равны 4,47, 5,01 и 3,23. Теплоты плавления некоторых сульфохлоридов приведены Тиммермансом [56]. Величина парахора п-толуолсульфохлорида согласуется с присутствием в молекуле двух полуполярных двойных связей [57а], [c.279]

Данные табл. 20.1 и рис. 20.4 показывают, что фтор является наиболее сильным окислителем в группе. Сродство к электрону в меньшей степени характеризует окислительную способность, так как оно отвечает процессу [c.420]

Как видно из таблицы, наибольшим сродством к электрону обладают р-элементы УП группы (внешняя электронная конфигурация их атомов р , т. е. ближе всего к завершению — к конфигурации р )— элементы Р, С1, Вг, I. Величина Р >0, т. е. присоединение сверхштатного электрона в этом случае—процесс экзотермический. При внешней конфигурации 5 электронное сродство может стать отрицательным (эндотермический процесс) — элементы Ве, Mg. Конфигурация б-р отвечает укомплектованным подуровням и характерна для атомов инертных газов. [c.46]

Далее с помощью метода ультрафиолетового поглощения можно получать сведения о таких важнейших вопросах, касающихся природы атомов и молекул, как энергия диссоциации, сродство атома или той или иной атомной группы к электрону, энергетические уровни электронных переходов в атомах и молекулах и т. д., т. е. сведения,,имеющие фундаментальное значение для химии и физики. [c.185]

Помимо взаимодействия с неподеленной парой гидроксильной группы, сродство к электронам карбонильного остатка может удовлетворяться также за счет сопряжения с соседней ординарной или кратной углерод-углеродной связью. Поэтому карбоксильная группа является электрофильным заместителем, обладает отрицательным эффектом сопряжения (—Е) и активизирует водородные атомы метильной или соседней метиленовой группы [c.161]

Надежные значения сродства к электрону атомов найдены лишь для небольшого числа элементов. Имеюш,иеся данные, однако, показывают, что в периодах и группах сродство к электрону атомов изменяется закономерно в соответствии с характером электронных структур атомов элементов. Наибольшим сродством к электрону обладают р-элементы VH группы. Наименьшее и даже отрицательное сродство к электрону (как это видно из табл. 3 и 4) имеют атомы с конфигурацией (Ве, Mg, Zn) и s p (Ne, Ат, Кг) или с наполовину заполненным р-подслоем (N, Р, As). Это служит дополнительным доказательством повышенной устойчивости указанных электронных конфигураций. [c.33]

Способность многоатомных молекул удерживать электрон на долгое (больше 1 мксек) время феноменологически зависит от многих факторов. Во-первых, молекула должна обладать положительной величиной электронного сродства. Во-вторых, на способность захвата электронов молекулами влияет наличие или отсутствие электронодонорно-акцепторных групп. Высокое электронное сродство таких групп, как N02, способствует образованию долгоживущих молекулярных ионов. В-третьих, и это очень важ- [c.133]

Сопоставляя данные, приведенные в табл. 4.3, с такими характеристиками металлов, как первый потенциал ионизации, работа выхода электрона, радиус иона, электроотрицательность, сродство к электронам и стандартный электронный потенциал в водных растворах, можно прогнозировать энергетические взаимодействия активных групп маслорастворимых ПАВ и металлов, а также ориентировочно оценивать дипольный момент и относительную степень ионности металлсодержащих маслорастворимых ПАВ. [c.202]

Исследуемое соединение Электрофорная группа Относительное электронное сродство к-к [С], в [c.83]

Это станет понятным, если рассмотреть такое явление. В молекуле метана все связи равноценны и потому все электроны, образующие октетную оболочку вокруг центрального атома, расположены симметрично, у метана нет дипольного момента. Если в молекуле метана заместить один водородный атом хлором, возникает дипольный момент и притом довольно высокий (1,9), молекула поляризуется. Объясняется это тем, что центр тяжести электрических зарядов находится не посередине между этими двумя атомами, а сдвинут в сторону атома, имеющего большее сродство к электрону, то есть хлору. Благодаря этому электронная пара, входящая одновременно в состав внешних оболочек углерода и хлора, в большей доле принадлежит хлору и потому он приобретает отрицательный заряд. В этом смысле нужно понимать выражение хлор оттягивает электроны . Соответственно этому метильная группа, владеющая в меньшей доле той же парой электро.чов, приобретает положительный заряд, то есть метильная группа отталкивает электроны . Если атом хлора замешает водородный атом в молекуле углеводорода с более длинной цепью, смещение электронов от углерода к хлору вызывает соответствующее смещение, все более и более ослабевающее, у соседних звеньев цепи в направлении к хлору. Такое явление называется индуктивным эффектом и для его обозначения валентные черточки заменяют стрелками, показывающими направление смещения электронов [c.75]

Интересно отметить, что сродство к электрону у Си, Ag и Аи значительно больше не только сродства к электрону s-элементов I группы, но даже кислорода и серы. Этот факт обязан эффекту проникновения s-электронов внешнего уровня к ядру. [c.620]

На рисунке 13 показана зависимость сродства к электрону атомов от атомного номера элемента. Наибольшим сродством к электрону обладают р-элементы VII группы. Наименьшее сродство к электрону у атомов с конфигурацией (Be, Mg, Zn) и (Ne, Аг) или с наполовину заполненными р-орбиталями (N, Р, As) [c.32]

ИОННАЯ СВЯЗЬ, тип химической связи, для к-рой характерно существ, перераспределение электронной плотности атомов в молекуле по сравнению со своб. атомами. Идеальная И.с. отвечает образованию ионов в молекуле, т.е. такому электронному распределению, когда вблизи к.-л. ядра или группы ядер электронная плотность оказывается близкой к электронной плотности своб. иона. При этом электронная плотность смещается от одного из атомов (с низким потенциалом ионизации) к другому атому (с высоким сродством к электрону), как если бы произошел перенос электрона от одного атома к другому. Хим. соединения с И. с. можно качественно описывать как образованные не атомами, а ионами, напр. Na" СГ, s , Li (AIFJ . Энергия И. с. в существ, степени определяется электростатич. (кулоновским) взаимод. ионов, в к-рых распределение заряда перестает быть сферически симметричным (т.е. ионы поляризуют друг друга). Взаимное расположение ионов в молекуле (ее геом. конфигурация) также определяется прежде всего кулоновским взаимод. ионов. [c.257]

Самые низкие значения потенциала ионизации присущи элементам группы IA (см. табл. 6.3), а самые большие значения сродства к электрону—элементам группы VIIA (см. табл. 6.4). Если учитывать только эти два свойства элементов, можно сделать вывод, что наиболее благоприятные условия для протекания реакций с переносом электронов создаются при соединении между собой элементов двух указанных групп. Изображая электроны точками (см. разд. 6.3), можно описать подобные реакции следующими уравнениями [c.110]

Химическая природа карбоксильной группы. Химическая природа карбоксильной группы определяется взаимным влиянием образующих ее карбонильной и гидроксильной групп. В гидроксильной группе плотность электронного облака связи смещена к атому кислорода, обладающему ббльшим, чем водород, сродством к электрону (стр. 170). Под влиянием карбонильной группы это смещение настолько усиливается, что вызывает появление качественно нового свойства — способности к диссоциации с отделением протона, т. е. появление кислотных свойств. Такое влияние карборильной группы можно изобразить схемой [c.337]

Тенденции изменения электроотрицательностей. Численные величины х,л получены лишь для ограниченного числа элементов. В ряде случаев между значениями Хр и Xar обнаруживается существенная разница, особенно заметная в ряду переходных элементов. Среди непереходных элементов различия невелики и обусловлены исключительно способом расчета. При этом в периодической таблице слева направо и снизу вверх элек-троотрицательность растет. Как правило, при движении слева направо в рамках одного периода и снизу вверх в пределах группы совершенно отчетливо проявляется тенденция к накоплению неметаллических (металлоидных) свойств. По мере возрастания электроотрицательности х сродство электрона к атому увеличивается и облегчается образование аниона. Вместе с [c.73]

К ПАВ катодного действия относятся амины, амиды, имиды, гетероциклические соединения с азотом в кольце (имидазолины, окса-золины и пр.), а также многие другие ПАВ, содержащие группы с положительным суммарным электронным эффектом. Эти соединения, по данным работ [10,34,68,697,адсорбируются и образуют хемосорбцион-ную фазу прежде всего на отрицательно заряженных катодных участках металла. Сродство электрона к поверхности большинства металлов оказывается меньшим, чем к ПАБ. В этом случае электроны металла переходят на электронные оболочки молекулы ПАВ, электронная плотность на поверхности металла возрастает. По данным [70], энергия связи ингибитора с защищаемым металлом определяется электронной плотностью атомов ингибитора, т.е. тем числом электронов, которое идет на координационную связь с металлом. При этом третичные амины действуют сильнее, чем вторичные и первичные. Возможны случаи, когда атомы азота вступают в координационную связь не непосредственно с атомами металла, а через атомы кислорода, который входит в состав первичных окисных пленок. Большинство катодных ингибиторов коррозии хорошо защищает черные металлы, но усиливает химическую коррозию цветных металлов. Это связано с образованием растворимых в среде (маслах) хемосорбционных соединений между ПАВ катодного действия и цветными металлами ю]. [c.28]

Ионная связь. Связь такого типа осуществляется в результате взаимного электростатического притяжения противоположно заряженных ионов. Ионы могут быть простыми, т. е. состоящими из одного атома (например, катионы Ма+, К , анионы Р , С1") или сложными, т. е. состоящими из двух или более атомов (напрнмер, катион ЫН , анионы ОН, N03, 504 ). Простые ионы, обладающие положительным зарядом, легче всего образуются из атомов элементов с низким нотеициалом ионизации к таким элементам относятся металлы главных подгрупп I и II группы (см. табл. 4 и 5 на стр. 102). Образование простых отрицательно заряженных ионов, напротив, характерно для атомов типичных неметаллов, обладающих большим сродством к электрону. Поэтому к типичным соединениям с ионным типом связи относятся галогениды щелочных металлов, например, МаС1, СзР и т. п. [c.150]

Карбоксильная группа понижает электронную плотность бензольного кольца преимущественно в орто- и пара-положениях однако ее электрофильные свойства выражены слабее, чем у нитро-, нитрильной, альдегидной, кетонной и сульфогрупп. Это объясняется тем, что в карбоксильной группе существует внутреннее сопряжение электрофильного карбонильного остатка с нуклеофильной гидроксильной группой. В анионе кислоты бензольное ядро стабилизировано слабее, чем в недиссоциированной кислоте. Отрицательный заряд кислорода подвижнее, чем неподеленная пара электронов, поэтому карбонильный остаток в анионе в большей степени, чем в кислоте, удовлетворяет свое сродство к электронам за счет сопряжения с р-электронами кислорода, а не с бензольным ядром [c.505]

Помимо взаимодействия с неподеленной парой гидроксильной группы, сродство к электронам карбонильного остатка может удовлетворяться также за счет смещения электронной плотности соседних с ней простых и двойных связей по индуктивному механизму или механизму сопряжения. Поэтому карбоксильная группа является электронеакцепторным заместителем, обладает отрицательным ин- [c.163]

Как следует из данных табл. 6 и рис. 14, наибольшим сродством к электрону обладают р-элементы VII группы. Наименьшее и даже отрицательное сродство к электрону имеют атомы с конфигурацией 5 (Ве, М0, 7п) и 5 (Ne, Аг, Кг) или с наполовину заполненным р-полслоем (N, Р, As). Это служит дополнительным доказательством повышенной устойчивости указанных электронных конфигураций. [c.35]

Донором электронов является молекула, обладающая слабо связанными электронами (например, неподеленная пара в NHg) и соответственно малым потенциалом ионизации. Благодаря этому свойству молекула может быть восстановителем или льюисовским основанием. Акцептор, с другой стороны, имеет вакантную орбиталь с низкой энергией (например, вакантная 2р-орбиталь в BFg). Акцепторы обладают большим сродством к электрону и могут быть окислителями или льюисовскими кислотами. Однако на самом деле способность к захвату или отдаче электронов (акцепторное и донорное свойства) следует всегда рассматривать по отношению к партнеру в комплексе. Так, фенильная группа захватывает электроны заместителя в молекуле анилина, но отдает их заместителю в нитробензоле точно так же бензол ведет србя как донор по отношению к молекуле иода, но как акцептор по отношению к молекуле или атому с более сильными донорными свойствами (например, щелочному металлу). [c.444]

Разработан новый простой и чувствительный метод качественного определения функциональных групп во фракциях на основе различия сродства функциональиых групп к электрону. Газ-носитель Hj, N2, Не. Пример определение двух кетонов в мно-гокомпонентой смеси углеводородов. [c.70]

И, наконец, очень большое значение имеет и третье отличие ферментных глобул от модельных систем. Это различный ближний порядок для кислотно-осповных групп в отсутствии и присутствии субстрата. На этом, например, полностью основана высокая каталитическая активность лизоцима (см. гл. VI 2) при практически полной неакТивности аспарагиновой и глутаминовой кислот в растворе. Неполярное окружение Glu 35 в отсутствие субстрата, нарушаемое контактом с полярной превращаемой связью, делает карбоксильную группу Glu 35 эффективным донором протонов в активном центре лизоцима, а по аналогичным причинам Asp 52 одновременно играет роль эффективного акцептора протонов. В модельных системах трудно осуществить избирательное изменение химических свойств идентичных или близких по строению молекул, расположенных в благоприятных для катализа положениях, но в составе ферментных глобул регулируемый ближний порядок позволяет в широких пределах (и в нужную сторону) изменять сродство каталитических групп к электрону, протону или субстрату. Все эти в общем достаточно ясные причины делают кислотно-основные превращения в ферментах значительно более эффективными, чем в растворах. [c.269]

Спонтанные трацзиции могут происходить при репликации ДНК вследствие таутомеризации, т. е. изменения положения протона, меняющего химические свойства молекулы. Таутомеризация в нуклеотидных основаниях меняет их способность образовывать водородные связи, так что аденин приобретает свойства гуанина, гуанин-аденина, цитозин-тимина, а тимин-цитозина (рис. 20.2). Мутагенная активность 5-бром-урацила, аналога тимина, в котором метиловая группа замещена атомом брома, обусловлена таутомеризацией, связанной с большим, нежели у метиловой группы, сродством к электрону атома брома по сравнению с метиловой группой (рис. 20.3). Индуцируемые 5-бромура-цилом мутации могут обусловливаться либо ошибками при включении, [c.9]

Простые анионы легче всего образуют р-элементы УИ группы вследствие их высокого сродства к эД ктрону. Присоединение одного электрона к атомам кй7 лорбда, серы, углерода, некоторым другим элементам сопровождается выделением энергии. Присоединение же последующих электронов с образованием свободных многозарядных простых анионов (как уже указывалось на с. 36) места не [c.87]

Записывая структуры подобного типа, принято опускать в них атомы Н, присоединенные к циклическим атомам углерода каждая вершина шестиугольного кольца обозначает атом С с присоединенным к нему атомом Н.) В первой из указанных выше реакций серная кислота помогает протеканию реакции, превращая НЫОз в N0 , частицу, которая атакует бензольное кольцо. Кроме того, серная кислота играет роль поглотителя влаги, удаляя из реакционной системы образующуюся в качестве продукта воду. Соединения РеВгз и А1С1з во второй и третьей реакциях являются катализаторами. Чтобы уяснить их роль, необходимо познакомиться с механизмом реакции. Ароматические циклы особенно восприимчивы к атаке элек-трофильными группами, или льюисовыми кислотами, которые имеют большое сродство к электронным парам. В реакции бромирования бензола Вг, не является электрофильным агентом, в отсутствие катализатора РеВгз эта реакция не осуществляется даже за достаточно большое время. Однако молекула РеВгз способна присоединить еще один ион Вг , акцептируя его электронную пару, и поэтому она разрывает молекулу Вг2 на ионы Вг и Вг + [c.302]

Как известно (гл. I, 5), химическую природу элементов определяет со ютание восстановительных и окис,тн тельных свойств не1"1-тральных атомов, количественной характеристикой которых являются значения энергии ионизации и энергии сродства к электрону, которые изменяются в зависимости от изменения заряда ядра и размеров атома с увеличением заряда ядра энергии ионизации и сродства к электрону увеличиваются, а с увеличением радиуса атома уменьшаются. В связи с этим в периодах энергия ионизации слева направо — от щелочных метал.лов к инертным элементам—увеличивается, а в группах сверху вниз уменьп1ается. 3 побочных подгруппах закономерность изменения эиергии ионизации сложнее. Энергия сродства к электрону, вообще изменяющаяся симбатно с изменением энергии ионизации, увеличивается для элементов от четвертой до седьмой главных подгрупп и резко падает ири переходе от седьмой к восьмой главной подгруппе. [c.108]

Идентификация отдельных групп соединений возможна с помощью специальных детекторов, имеющих повыщенную чувствительность к данным соединениям. Так, кулонометрический детектор, действие которого основано на титровании продуктов сгорания элюата электролитическим бромом, может использоваться для анализа сернистых соединений. Электронозахватыый детектор имеет высокую чувствительность к фосфорным, галогенсодержащим соединеииям, обладающим бо/ ьшим сродством к электрону. [c.86]