Восстановители проведение

Необходимый в производстве карбида кальция углерод может быть применен в виде антрацита, кокса или древесного угля. Опыты по применению новых видов восстановителей, проведенные в СССР, а именно — полукокса [34] и торфяного кокса [35], хотя и дали сравнительно хорошие результаты, однако, не нашли практического применения. При высокой температуре различия химической активности большинства углеродистых материалов (за исключением древесного угля) в значительной мере выравниваются. Высокая температура реакции образования карбида кальция является причиной того, что качество восстановителя в карбидном производстве определяется преимущественно лишь двумя физическими свойствами плотностью материала и его электропроводностью [28]. [c.93]

Метод каталитического обезвреживания газообразных отходов заключается в проведении окислительно-восстановительных процессов при температуре 75—500°С на поверхности катализаторов. В качестве носителей металлов, используемых как катализаторы (платина, палладий, осмий, медь, никель, кобальт, цинк, хром, ванадий, марганец), применяются асбест, керамика, силикагель, пемза, оксид алюминия и др. На эффективность процесса оказывает влияние начальная концентрация обезвреживаемого соединения, степень запыленности газов, температура, время контакта и качество катализатора. Наиболее целесообразное использование метода— при обезвреживании газов с концентрацией соединений не более 10—50 г/м . На низкотемпературных катализаторах при избытке кислорода и температуре 200—300°С окисление ряда низко-кипящих органических соединений (метан, этан, пропилен, этилен, ацетилен, бутан и др.) протекает нацело до СО2, N2 и Н2О. В то же время обезвреживание высококипящих или высокомолекулярных органических соединений данным методом осуществить невозможно из-за неполного окисления и забивки этими соединениями поверхности катализатора. Так же невозможно применение катализаторов для обезвреживания элементорганических соединений из-за отравления катализатора НС1, НР, 502 и др. Метод используется для очистки газов от N0 -f N02 с применением в качестве восстановителей метана, водорода, аммиака, угарного газа. Срок службы катализаторов 1—3 года. Несмотря на большие преимущества перед другими способами очистки газов метод каталитического обезвреживания имеет ограниченное применение [5.52, 5 54 5.62] [c.500]

При растворении дифенилолпропана и проведении других операций необходимо соблюдать меры предосторожности, указанные для метода щелочно-кислотного переосаждения (стр. 164), т. е. осуществлять процесс в атмосфере азота или с добавлением восстановителей (сульфитов и дитионитов щелочных металлов и др.). После кристаллизации дифенилолпропан надо хорошо промыть — сначала водой, затем 0,01 %-ной соляной кислотой и, наконец, еще раз водой для удаления следов кислоты. Промывку соляной кислотой также проводят в среде инертного газа. [c.171]

Металлические натрий и калий используются при проведении научно-исследовательских работ как реагенты для синтеза активных восстановителей. Кроме того, вследствие высокой химической активности натрий широко используется как осушитель для абсолютирования простых эфиров и углеводородов. [c.28]

В качестве восстановителя вместо природного газа применяется также обогащенный газ. Преимущество данного метода заключается в том, что аммиак в основном расходуется на восстановление оксидов азота и лишь частично — на взаимодействие с кислородом. Процесс протекает при относительно низких температурах (200—360 °С) с выделением небольшого количества тепла. Поэтому не требуется затрат на устройство для утилизации тепла реакций. Наличие кислорода при любом его содержании в отходящих газах не является препятствием для проведения процесса. На основании термодинамических, кинетических и технологических исследований определены основные закономерности процесса. [c.217]

Следующей этап - характеристика отдельных электродов, строения двойного электрического слоя, особенностей протекании окислитель но- восстановитель ных реакций в источниках тока - гальванических элементах, аккумуляторах и топливных элементах.. Затем - переход к неравновесным системам и анализ условий проведения реак-. ций при электролизе, сравнительная характеристика кинетики электрохимических реакций в различных случаях. [c.52]

Взаимодействие водорода и других восстановителей с отдельными видами твердых топлив протекает с различной интенсивностью в зависимости от реакционной способности органической массы углей. Большое значение имеет также форма, в которой водород взаимодействует с твердым топливом, и условия проведения гидрогенизации. В отличие от молекулярного кислорода, действие которого было рассмотрено, молекулярный водород при нормальных условиях практически не реагирует ни с одним видом твердого топлива, хотя и сорбируется им. Отсутствие взаимодействия в этом случае объясняется значительно большей энергией диссоциации Нг (432,4 кДж/моль) по сравнению с энергией диссоциации Ог (146,2 кДж/моль). Атомарный водород обладает высокой химической активностью в момент его выделения при различных реакциях. [c.175]

Скорость самопроизвольно протекающей реакции восстановления тем выше, чем больше по абсолютному значению величина АС. Из 1.1 следует, что соблюдению неравенства ЛС<0 способствует уменьшение энтальпии (АН<0), увеличение энтропии (А5>0) и проведение процесса цри максимально осуществимой в данных условиях температу Т. Использование температур-г ного фактора позволяет в ряде случаев применять для восстановления слабые восстановители, которые не работают при [c.11]

В результате проведенных обследований была установлена целесообразность и экономичность использования малозольных и сернистых нефтяных коксов в производстве сернистого бария. При этом расход нефтяного восстановителя по сравнению с каменноугольным снижается на 20%, производительность печи возрастает на 20—25%, температура в реакционной зоне снижается на 50— 100 °С. [c.111]

Проведенные в лабораторных условиях поисковые исследования по обезвреживанию активного хлора в сточных водах показали пригодность формальдегида взамен дефицитных и традиционных серосодержащих восстановителей. [c.131]

Для увеличения скорости распада инициаторов, например пероксидов, в реакционную смесь вводят "промоторы" - восстановители. Окислительно-восстановительные инициирующие системы щироко используются для проведения синтеза различных карбоцепных полимеров. Инициирование процесса полимеризации путем применения окислительно-восстановительных систем характеризуется небольшим температурным коэффициентом (сравнительно малой кажущейся энергией активации). [c.218]

Гидридобораты — сильные восстановители. Они широко используются для проведения различных синтезов, применяются как исходные вещества для получения различных гидридов и в особенности диборана [c.518]

Расплавы солей и их смесей составляют интересный и важный класс неводных растворителей. В настоящее время химия растворов в расплавленных солях интенсивно изучается. В расплавленных солях растворяется большинство металлов. Эти растворы имеют интенсивную окраску и являются очень сильными восстановителями. В них растворенные металлы находятся либо в атомарном состоянии, либо в пиде сольватированных ионов необычно низкой степени окисления (AI +, Са +, Ве+). Растворение металлов в расплавленных солях имеет значение для многих электрометаллургических и металлотермических процессов, для рафинирования металлов, проведения различных синтезов. [c.589]

Подберите, используя данные таблицы 4 (см. приложение), наиболее эффективные окислители, восстановители и среду для проведения процессов [c.104]

Глубина восстановления азотной кислоты в. окислительно-восстановительных реакциях определяется как силой восстановителя, принимающего участие в реакции, так и условиями проведения реакции. Сильные восстановители, например активные металлы Nig или 2п, способны восстановить азотную кислоту вплоть до аммиака (или соли аммония) с другой стороны, разбавленная азотная кислота обычно восстанавливается более глубоко, чем концентрированная [c.86]

Реакции окисления и восстановления являются многостадийными процессами, механизм которых не однозначен и зависит от строения субстрата, природы окислителя или восстановителя, а также от условий проведения реакций. В этом разделе рассматриваются реакции окисления и восстановления, связанные лишь с изменением содержания в органических соединениях кислорода или кратных связей. [c.199]

Отсюда становится понятным, что для проведения реакций в нейтральной среде необходимо использовать активные окислители, а реакции в щелочной среде следует проводить при нагревании с энергичными восстановителями. [c.223]

На практике считается, что если разность (ф Ок - ф Вс) > + 0,4 В, то реакция окисления — восстановления протекает до конца (и не только в стандартных условиях), т. е. реагенты проявляют сильные окислительные и восстановительные свойства соответственно. Часто для практически полного проведения реакции при большом положительном значении разности (фок-фвс) достаточно взять сильный восстановитель или сильный окислитель. [c.78]

Если разность (фо —фвс) лежит в пределах (-0,4)+-- (-1-0,4) В, то в стандартных условиях реакция будет протекать в малой степени. Для практического проведения таких реакций отходят от стандартных условий и применяют концентрированные растворы окислителей и восстановителей (при этом берут большой избыток окислителя или восстановителя, а если это возможно, один из реагентов — в виде твердого вещества или газа). В таких случаях потенциал окислителя увеличивается, а потенциал восстановителя уменьшается, что приводит к росту значения (ф8к—Фвс) Кроме того, повышению степени протекания реакции способствует нагревание реакционной смеси. [c.78]

Составьте уравнения всех описанных реакций и укажите условия их проведения. Пользуясь справочной и учебной литературой, подберите вместо указанных реагентов аналогичные соединения других металлов. Возможно ли применение окислителей РЬОа и ЫаСЮ в методе б) и восстановителя N21 4 в методе е) [c.157]

Используя справочные данные, установите, какие из эти.х переходов можно провести с помощью окислителей — соединений фтора, хрома, марганца и висмута. Можно ли вообще подобрать один окислитель для осуществления всех переходов Рассмотрите возмо ность проведения обратных переходов с применением восстановителей — водорода, алюминия, цинка, фосфора и нх соединений. Укажите условия, требующиеся для проведения всех переходов. [c.167]

Химические свойства. Металлы группы меди являются относительно слабыми восстановителями. Восстановительная активность их возрастает от золота к меди. В зависимости от силы окислителя и условий проведения реакций атомы данных элементов могут терять от одного до трех электронов. Чаще всего атом серебра теряет один, атом меди — два и атом золота — три электрона. [c.151]

Некоторые ароматические нитрозосоединения можно с хорошим выходом получить при облучении соответствуюш,их нитросоединений в 0,1 М водном растворе K N УФ-светом [510]. При обработке нитросоединений большинством других восстановителей нитрозосоединения либо не образуются, либо в условиях проведения реакции реагируют дальше и их нельзя выделить. [c.323]

Особого внимания заслуживают опыты по применению церия в качестве восстановителя, проведенные в укрупненном масштабе (с точки зрения использования для промышленных целей). При восстановлении церием не удалось получить самария высокой чистоты, но это, очевидно, можно в значительной степени отнести за счет недостаточной чистоты исходной ЗшгОз. [c.23]

Трутневым, Кошкаровым, Гимаевым и автором предложено в качестве восстановителя использовать сернистый нефтяной кокс со следующими показателями крупность менее 8 мм содержание серы до 4—6% содержание летучих до 10—15% золы менее 1,5%. Был проведен восстановительный обжиг во вращающейся печи предварительно гранулированной шихты концентрат имел следующий состав (в % масс.) 90—93 BaS04 2,6—3,6 Si02 1,7— 2,5 РегОз 1,1—2,0 СаО 0,2—0,7 А Оз. [c.111]

Электротермические процессы осуществляются в электропечах при 1550—1570°С. Тепло подводится за счет образующейся между двумя электродами вольтовой дуги. Кокс, применяемый н этих процессах — восстановитель и определяет газодинамические условия проведения плавки. Если газопроницаемость столба шихтовых материалов нарушится, могут произойти выбросы шихты, при этом снизится проиэвод тел1>носгь печн. [c.18]

Стандартный потенциал системы У2Н2/Н равен —2,23 в. Следовательно, ион Н — один из самых сильных восстановителей. Поэтому ионные, а также комплексные гидриды — сильные восстановители. Они находят широкое применение для проведения различных синтезов, для получения водорода и в химическом анализе. Гидрид кальция СаНа применяется, кроме того, в качестве осушителя для удаления следов влаги. [c.291]

В принципе можно выбрать такую силу тока в электролитической цепи, чтобы она составляла менее 1 % величины диффузионного предельного тока. В этом случае мешающие реакции начинают протекать только после того, как прореагировало 99% определяемого вещества. Попрешность составляет, таким образом, менее —1%. Но проведение анализа при небольшой силе тока требует больших затрат времени. Поэтому обычно поступают по-другому в анализируемый раствор вво-.дят довольно большую концентрацию вспомогательного ре-.агента, окислительно-восстановительный потенциал которого немного больше окислительно-восстановительного потенциала определяемого иона. К началу электролиза определяемый ион опять восстанавливается или окисляется. В соответствии с уменьшением концентрации определяемого иона у поверхности электродов электродный потенциал снова возрастает, но только -ДО тех пор, пока его значение ие станет равным значению потенциала иона вспомогательного реагента. После этого окисляется или восстанавливается реагент. Поскольку его концентрация намного больше концентрации определяемого иона, обеспечивается дополнительная подача вещества путем диффузии к поверхности электродов. Электродные потенциалы остаются постоянными (не происходит разложения воды 100%-ный выход ло току), остается постояиным значение Яг, а следовательно, и г. Диффундирующий от электродов вспомогательный реагент, являющийся окислителем или восстановителем, реагирует в растворителе с определяемым ионом, и, таким образом, действует только как посредник. [c.274]

Проведение опыта Б. В коническую колбу наливают 100 мл дистиллированной воды, прибавляют туда 10 мл 0,1 и. раствора А ЫОз и несколько капель 1%-ного раствора таннина в качестве восстановителя. Раствор доводят до кипения и приливают по каплям при помешивании 1%-ный раствор К2СО3 до получения красновато-желтой окраски. [c.152]

Устройство, схематически изображенное на рис. 6.1, называют гальваническим элементом, а каждый из сосудов, содержащий раствор и платиновую пластину, — электродом или полуэлемеитом, хотя собственно электродом часто называют платиновую или другую пластину, служащую проводником электронов. При проведении реакции в гальваническом элементе химическая энергия превращается в электрическую. Электродвижущая сила ЭДС гальванического элемента может быть измерена с помощью потенциометра. Она непосредственно характеризует способность электронов данного восстановителя переходить к данному окислителю. [c.105]

Выполнение работы. В первую пробирку с раствором дихромата калия Kj r.jO, и во вторую с раствором сульфида натрия Na S внести по нескольку капель 2 н.-серной кислоты и по 2—3 микрошпателя сульфита натрия NajSO ,. Как изменилась окраска в первой пробирке Почему помутнел раствор во второй пробирке Окислителем или восстановителем может являться в химических реакциях Ka . Oj Na S Окислительные или восстановительные свойства проявляет NajSO , Написать уравнения проведенных реакций. [c.97]

Эксперимент состоит из следующих стадий очистка сосуда перед серебрением, приготовление аммиачного раствора нитрата диамминсеребра (I) (окислитель), приготовление раствора глюкозы (восстановитель) и проведение реакции с глюкозой. [c.233]

Физические явления, сопровождающие электрохимические реакции, существенно отличаются от явлений, сопровождающих чисто химические процессы. Так, для электрохимических реакций очень важную роль играет строение границы раздела между электродом и раствором. Существенное значение имеет направленность потоков окислителя и восстановителя к поверхности электродов, а продуктов реакции — от электродов в объем раствора. Важным следствием этих различий является то, что большая часть химической энергии при электрохимическом способе проведения реакции превращается в электрическую энергию, тогда как в уелориях постоянного объема вся энергия обычной химической реакции выделяется в виде теплоты. [c.5]

Метод полуреакций (ионно-электронного баланса). В методе полуреакцпй составляют ионные уравнения для окисления восстановителя и восстановления окпслп-теля с заключительным суммированием этих уравнений в оби ее ионное уравнение. Физическая природа рассматриваемых процессов будет гюиятна, если мы учтем, что каждая окислительно-восстановительная реакция можег быть использована для получения электрического тока при ее проведении в гальваническом элементе (в полуэлементах) (рнс. 6.1). [c.146]

Действие окислителей и восстановителей. Сильные окислители окисляют все ионы первой аналитической группы, за исключением НОз-ионов. В зависимости от условий проведения реакции СГ-ионы могут окисляться до I2, С10 , СЮз, IO4, 1"-ионы и Вг"-ионы —до I2 и Вгг, и до Юз- и ВгОз-ионов, НОг-ионы — до МОз-ионов, 5 "-ио-ны — до S, SO2, SO3 -, SO4 -HOFIOB. l"-, Вг -, I -, 5 -ионы не восстанавливаются. [c.156]

Исследования, поляризации и перенапряжения на отдельных алектродах имеют большое теоретическое и практическое значение. В технических электролизах в одних случаях приходится принимать меры для уменьшения химической и концентрационной поляризации, например при электролитическом получении водорода (так как высокая поляризация при электролизе вызывает дополнительный расход электрической энергии на протекание процесса), в других, наоборот, стремятся увеличить поляризацию, например при электроосаждении металлов в гальванотехнике, так как это позволяет получить более высокого качества осадки металлов. Величина концентрационной поляризации может быть уменьшена перемешиванием раствора. Вредное действие химической поляризации устраняется добавлением оки лйтёЖи иЖ восстановителей, которые называются поляризаторами/ Катощътй деполяризаторами служат окислители, анодными — восстановители. Деполяризаторы широко применяются для проведения различных электрохимических реакций органического синтеза, а также в различных гальванических элементах. [c.268]

Подберем коэффициенты, используя метод электронно-ионного баланса. Для проведенной реакции окислитель, ион Мп04 ", восстанавливается до иона Mn а восстановитель, ион 50з ", окисляется в ион 504 . [c.200]

Продуктами окисления ЫааЗ могут быть, в зависимости от условий проведения реакции, 3, ЗОг, Н2304 или смесь этих веществ. В данном случае, при проведении реакции на холоду (без нагревания) в присутствии избытка восстановителя, окисление 5 идет до образования 5. [c.41]

Для успешного проведения опыта (резкого изменения окраски) следует взять избыток восстановителя (Na2 a04), в противном случае цвет гидратированного иона Сг +, налагаясь на оранжевый цвет частично вступившего в реакцию иона СггО , даст промежуточную нехарактерную окраску. [c.51]

Ионы открывают строго специфической реакцией с хлорной кислотой, причем образуется белый неплотный осадок перхлората калия K IO4, более заметный, если реакцию проводить на стекле. Кроме того, ионы калия можно обнаружить при помощи реакции с гексанитро-(1И)кобальтатом натрия (стр. 192), соблюдая определенные условия проведения реакции, а именно для удаления ионов аммония, мешающих реакции, прокипятите небольшой объем раствора с небольшим избытком гидроксида натрия. После улетучивания аммиака осадок отфильтруйте. Фильтрат будет окрашиваться фенолфталеином в розовый цвет из-за избытка гидроксида натрия. Прибавляйте по каплям к фильтрату из пипетки разбавленную соляную кислоту до исчезновения окраски. Реакцию с гексанитро-(1И)кобальтатом натрия проводите в среде, близкой к нейтральной. Окислители или восстановители, реагирующие с реактивом, должны отсутствовать. Пользуются свежеприготовленным раствором реактива. К 2—4 каплям фильтрата добавьте каплю реактива. В присутствии ионов калия образуется желто-коричневый осадок. Потирание палочкой о стенки пробирки способствует образованию осадка. [c.290]

При наличии в молекуле нескольких групп часто возникает необходимость восстановить одну из них, не затрагивая при этом других способных к восстановлению групп. Обычно удается подобрать реагент для хемоселективного проведения реакции. Наиболее распространенными восстановителями широкого [c.309]

Указанное правило имеет исключения, так как в зависимости от условий проведения процесса окисления—восстановления и характера реагирующего восстановителя восстановление азотистой кислоты может происходить до оксида азота (II), егейтраль-ного азота, гидроксиламина, аммиака и др. [c.531]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология