Кислоты реакцией окисления восстановления

Окисление — восстановление — один из важнейших процессов природы. Дыхание, усвоение углекислого газа растениями с выделением кислорода, обмен веществ и ряд биологических процессов в основе своей являются окислительно-восстановительными реакциями. Сжигание топлива в топках паровых котлов и двигателях внутреннего сгорания, электролитическое осаждение металлов, процессы, происходящие в гальванических элементах и аккумуляторах, включают реакции окисления — восстановления. Получение простых веществ, например железа, хрома, марганца, никеля, кобальта, вольфрама, меди, серебра, цинка, серы, хлора, иода и т. д., и ценных химических продуктов, например аммиака, щелочей, сернистого газа, азотной, серной и других кислот, основано на окислительно-восстановительных реакциях. Производство строительных материалов, пластических масс, удобрений, медикаментов и т. д. было бы невозможно без использования окислительно-восстановительных процессов. На процессах окисления — восстановления в аналитической химии основаны методы объемного анализа пер-манганатометрия, иодометрия, броматометрия и др., играющие важную роль при контролировании производственных процессов и выполнении научных исследований. [c.51]

Потенциометрические кривые могут быть использованы для количественной оценки результатов титрования и для получения физико-химических величин константы диссоциации слабой кислоты, pH при титровании многоосновных кислот с учетом гидролиза, растворимости малорастворимых солей, константы нестойкости комплекса. Используя потенциометрические кривые реакции окисления — восстановления, можно рассчитать стандартные окислительно-восстановительные потенциалы, константы равновесия электродных реакций, энергию Гиббса и т. п. Если проводить потенциометрическое титрование в небольшом интервале температур, то по кривым титрования можно определить температурный коэффициент э. д. с., энергию Гиббса, тепловой эффект и реакции. [c.314]

Является ли взаимодействие твердого сульфида натрия с концентрированной серной кислотой реакцией окисления-восстановления Дайте мотивированный ответ. [c.102]

Для экстраполяции используют такие участки кривой титрования, где в избытке находится или титруемый ион, или реагент, т. е. участки, где равновесие практически полностью сдвинуто в сторону образования продукта реакции. На этих участках кривой зависимость А = = f (с) [или А = f (а)] обычно имеет прямолинейный характер, т. е. закон Бера соблюдается. Конечную точку титрования находят, продолжая прямолинейные участки кривой титрования до их пересечения (рис. 24, кривая 2). Благодаря этому спектрофотометрический метод определения конечной точки титрования позволяет проводить титрование растворов с низкими концентрациями и использовать реакции, обладающие малыми константами равновесия (например, образование малоустойчивых комплексов, титрование слабых кислот и оснований, реакции окисления — восстановления при малых значениях разности потенциалов), и имеет большие преимущества по сравнению с методами, в которых точку эквивалентности определяют по скачку титрования (например, потенциометрическое титрование). Помимо графического метода определения конечной точки титрования рекомендуется применять также алгебраический метод, основанный на использовании метода наименьших квадратов. Для прямолинейных участков кривой 1 (см. рис. 24) до и после момента эквивалентности будут справедливы соответственно следующие уравнения прямых [c.57]

Метод СФ-титрования позволяет использовать реакции образования малоустойчивых комплексов, реакции нейтрализации слабых кислот и оснований, реакции окисления — восстановления систем с малой константой равновесия, так как для нахождения К. Т. Т. можно применять экстраполяцию участков кривых, соответствующих избытку титруемого иона и реагента (полное смещение равновесия реакции в одну сторону, поэтому зависимость D — f ) прямолинейна). [c.478]

Сжигание топлива в топках паровых котлов и двигателях внутреннего сгорания, электролитическое осаждение металлов, процессы, происходящие в гальванических элементах и аккумуляторах, включают реакции окисления - восстановления. Получение простых веществ (железа, хрома, марганца, никеля, кобальта, вольфрама, меди, серебра, цинка, серы, хлора, иода и т. д.) ценных химических продуктов, например аммиака, щелочей, сернистого газа, азотной, серной и других кислот, основано на окислительно-восстановительных реакциях. Производство строительных материалов, пластических масс, удобрений, медикаментов И т. д. было бы невозможно без использования окисли-тельно-восстановительных процессов. На процессах окисления — восстановления в аналитической химии основаны методы объемного анализа перманганатометрия, ио,дометркя, броматометрия и др., играющие важную роль при контролировании производственных процессов и выполнении научных исследований. [c.75]

В двух различных реакциях окисления — восстановления участвовала азотная кислота. В одной из них НЫОз восстановилась до ЫОа, а в другой — до N0. Будут ли равны окислительные грамм-эквиваленты азотной кислоты для обеих этих реакций Вычислить их величины. [c.75]

Для молекулярного кислорода характерны реакции окисления-восстановления. Почти все реакции окисления кислородом протекают с выделением энергии. Однако при комнатной температуре молекулярный кислород довольно инертен. Например, он менее сильный окислитель, чем иодат, бром, азотная кислота или ионы [Ре(Н20)б] +. [c.477]

Закончить уравнения реакции окисления — восстановления (учесть, что в приводимых ниже реакциях концентрированная азотная кислота восстанавливается до NOj, а разбавленная —до NO [c.111]

Метод титрования с двумя индикаторными электродами чаще всего используется для определений, основанных на реакциях окисления — восстановления. Однако в нем используются также реакции осаждения и нейтрализации. Это стало возможным благодаря введению так называемых электрометрических индикаторов. Например, для того чтобы оттитровать раствор кислоты раствором щелочи, добавляют к титруемому раствору несколько капель раствора иода. До точки эквивалентности ток в цепи почти отсутствует, после точки эквивалентности, когда в цепи появляется избыток щелочи, образуются иодид-ионы и, таким образом, возникает пара Ь — 21-, вызывающая возрастание тока. [c.186]

Определение кислоты реакцией окисления—восстановления. Пример. Титрование кислот тиосульфатом. Определение кислот (или установку титра их растворов) можно провести другим способом, используя ту же реакцию, какая была описана в предыдущем примере. Если иметь избыток иодата и ограниченное, но известное количество тиосульфата (в предыдущем примере было обратное отношение), то конец реакции титрования раствором кислоты (исчезновение тиосульфата) сопровождается резким повышением окислительно-восстановительного потенциала иодата вследствие уменьшения величины pH. [c.293]

При нагревании азотная кислота подвергается внутримолекулярной реакции окисления — восстановления с образованием N02, О2, Н2О. Составить уравнение реакции. [c.240]

Реакции окисления — восстановления в кислой среде. Составим уравнение реакции взаимодействия нитрита калия с бихроматом калия в кислой среде (обычно в качестве кислоты пользуются разбавленной серной кислотой, которая не дает побочных продуктов реакции). [c.201]

В химии окислительно-восстановительные реакции принадлежат к числу наиболее распространенных. В основе технического производства таких важнейших химических продуктов, как аммиак, азотная кислота, серная кислота, металлы, процессов сжигания топлива и горения лежат реакции окисления — восстановления. Дыхание, усвоение растениями СО2 с выделением кислорода, обмен веществ и другие биологически важные процессы также представляют собой реакции окисления — восстановления. [c.28]

Определение кислоты реакцией окисления — восстановления. [c.355]

В системе кислота — основание соотношение концентрации компонентов определяют по величине pH, в реакциях окисления— восстановления соотношение восстановителя и окислителя определяют по величине напряжения ячейки. [c.158]

Закончить уравнения реакций окисления-восстановления (серная кислота — концентрированная действует при нагревании) [c.58]

Получить выделением воды метакислоту или ее ангидрид не удается, так как происходит внутримолекулярная реакция окисления — восстановления с образованием ангидрида йодноватой кислоты, воды и кислорода [c.612]

Различие в скоростях протекания химических реакций очень велико константы скорости реакций первого порядка охватывают интервал примерно от Ю до Ю с", второго порядка — от 10 до 10" л/(моль-с). Это означает, что некоторые химические реакции протекают за ничтожные доли секунды (например, реакции взаимодействия сильных кислот с сильными основаниями), а некоторые реакции окисления — восстановления завершаются лишь за несколько часов или суток или за еще более длительный промежуток времени. [c.29]

Многие реакции окисления —восстановления проводят в солянокислых или сернокислых растворах, имеющих достаточно высокую концентрацию кислоты, поэтому в ходе реакции изменения ионной силы практически не происходит. Для строгого расчета равновесий в таких системах следует использовать формальные (реальные) потенциалы и соответствующие константы равновесия. Однако и приближенные расчеты, опирающиеся на значения стандартных потенциалов, обычно дают вполне достаточную точность. [c.116]

Нередко кроме восстановителя и окислителя в реакциях окисления-восстановления участвуют вещества, которые представляют собой среду для взаимодействующих веществ. К таковым относятся, кроме воды, кислота, щелочь. В подобных случаях после нахождения коэффициентов для окислителя и восстановителя и продуктов их взаимодействия находят коэффициенты для остальных веществ, участвующих в реакции. [c.73]

Азотная кислота — термически относительно непрочное соединение и разлагается частично при кипячении и на свету. HNO3 — сильный окислитель. В зависимости от концентрации азотной кислоты, природы восстановителя и других условий, сопровождающих реакции окисления — восстановления, продуктами ее восстановления могут быть NOj, N.jOg, HNOj, NO, N2O, N3, NHg, T. e. соединения, отвечающие низшим степеням валентности азота. [c.526]

Большинство химических реакций, протекаюи их в приборах, заводских реакторах, живых организмах и в природе, — это реакции окисления-восстановления. Такие реакции широко используются в аналитической химии для открытия, разделения и количественного определения веш,еств. Сущность окислительно-восстановительных реакций заключается в переходе некоторого числа электронов от восстановителя к окислителю. Процессы растворения металлов в воде, растворах кислот, оснований и солей также являются окислительно-восстановительными. [c.90]

Кроме образования комплексных соединений, используют образование окрашенных продуктов в реакциях окисления-восстановления и образование золей нерастворимых окрашенных соединений. Используются некоторые реакции синтеза органических красителей и изменение окраски при диссоциации кислотно-основных индикаторов. На все эти реакции и устойчивость растворов может влиять pH среды. Например, pH влияет на окраску комплексных соединений катионов металлов с анионами сильных и слабых кислот, на состав окрашенного комплексного соединения. Максимум оптической плотности часто отвечает определенному pH. Может резко изменяться окраска раствора. Например, фиолетовый салициловый комплекс железа при рН4 [c.462]

Реакции окисления — восстановления в различных средах. Реакции окисления — восстановления могут протекать в кислой, нейтральной или щелочной среде, т. е. в уравнение реакции, кроме восстановителя и окислителя, вводится кислота, щелочь или вода. Составление уравнений реакции этого типа усложняется тем, что следует найти не только коэффициенты для восстановителя и окислителя, но и для молекул среды. [c.199]

Интересно отметить, что содержание серосодержащих соединений в добываемой нефти изменяется неодинаково. Так, по некоторым скважинам при росте содержания общей серы содержание сульфокислот имеет низкие значения (меньшие, чем для скважин, не реагирующих на закачку серной кислоты). Очевидно, сульфокислоты, изначально получаемые при сульфировании компонентов нефти, способны претерпевать различные химические превращения. Например, возможно биогенное восстановление до сероводорода кроме того, известны процессы окисления сероорганики (меркаптанов) растворенным в воде кислородом и УОБ. Биохимические реакции окисления-восстановления приводят к частичной перегруппировке атомов и появлению новых соединений. В процессах биогенного окисления углеводороды разрушаются последовательно до непредельных соединений, спиртов, альдегидов, кето-нов, карбоновых кислот. Взаимодействие сероводорода со спиртами, альдегидами, кетонами катализируется кислотами, например, серной кислотой. В этой связи серная кислота, закачанная в пласты с целью повышения нефтеотдачи, одновременно явилась как источником сульфат-иона, так и катализатором процесса осернения нефти. [c.125]

Кремневая кислота практически не склонна к реакциям окисления — восстановления. [c.490]

Хлорноватистая кислота является более сильным окислителем, чем нейтральный хлор. При стоянии этого раствора на прямом солнечном свету происходит внутримолекулярная реакция окисления — восстановления с выделением кислорода [c.595]

Растворы довольно сильной пероксодисерной кислоты устойчивы на холоду. При нагревании происходит разложение на серную и пероксомоносерную кислоты, причем последняя лишь одноосновна и в свою очередь способна разлагаться на Н2О2 и сульфат-ион. Интересный путь синтеза мононадсерной кислоты — взаимодействие хлоросерной кислоты с Н2О2. Обе пероксо-кнслоты не образуют труднорастворимых солей. Для них типичны реакции окисления — восстановления. [c.525]

Известны многочисленные примеры сопряженных реакций окисления — восстановления. Так, винная кислота при определенных условиях восстанавливает свободный хлор, однако не восстанавливает ионы меди (И). При совместном присутствии всех трех веществ восстанавливаются и хлор, и ионы меди. Следовательно, в этом примере имеем такую систему [c.388]

Все анионы являются составной частью кислот и соответствующих солей. В зависимости от того, в состав какого вещества входит анион, свойства его существенно меняются. Например, для иона S04 в составе концентрированной серной кислоты свойственны реакции окисления — восстановления, а в составе солей — реакции осаждения. [c.203]

Реакции окисления — восстановления широко используются в почвенных и агрохимических анализах для определения белкового азота и калия в растениях, органического вещества и кальция в почве и т. д. Например, для определения органического-вещества в почве ее нагревают с дихроматом калия и серной кислотой. При этом углерод органического вещества почвы окисляется до [c.139]

В радикалах аминокислотных остатков белки содержат различные функциональные группы, которые способны вступать во многие реакции. Белки вступают в реакции окисления-восстановления, этерификации, алкилирования, нитрования, могут образовывать соли как с кислотами, так и с основаниями (белки амфотерны). [c.652]

Не рекомендуется вместо соляной кислоты применять азотную или серную кислоты, так как в этом случае могут протекать побочные реакции окисления — восстановления. [c.377]

Таким образом, двенадцати порядкам соответствует разность потенциа/ов 0,03x 12=0,36 в. Обычно при реакциях окисления-восстановления наблюдаете еще большая разность потенциалов, т, е. скачок вблизи точки эквивалентности достагочно велик (больше, чем при титровании кислот и оснований). Ошибки методов окисления-восстановления обусловлены другой причиной — сопряженными реакциями окисления-восстановления (см. 98). [c.279]

Из кислородных кислот хлора только хлорная кислота НСЮ4 известна в свободном виде. При нагревании выше 92 °С она подвергается внутримолекулярной реакции окисления — восстановления (нередко со взрывом) [c.126]

Однако по ряду причин, изложенных подробнее при рассмотрении реакций окисления-восстановления, определение таким путем провести нельзя. Приведенную выше реакцию используют для определения содержания двухромовокислого калия не по количеству затраченной соляной кислоты, а по количеству серноватистокислого натрия (или другого вещества), затраченного на титрование выделившегося йода. Таким образом, единицей сравнения может быть йод из уравнения реакции видно, что 1 г-мол Kj rjjO, соответствует 6 г-атомам йода следовательно, в данной реакции [c.284]

В свою очередь, каждой химической реакции окисления — восстановления соответствует определенная гальваническая редоксо-цепь. В качестве примера рассмотрим реакцию окисления меди разбавленной азотной кислотой [c.148]

Методы фракционного осаждения применяют при разделении гидроокисей металлов. Предварительно устанавливают определенное значение pH раствора, оптимальное для выпадения данной гидроокиси. Этого можно достигнуть, добавляя буфферный раствор или мало-)астворимую гидроокись, или малорастворимую соль слабой кислоты. Разделяют и в щелочной среде гидроокисью натрия. Примером фракционного осаждения служит выделение сульфидов в аммиачной среде или из буфферированного раствора. Разделять можно также, используя реакции окисления — восстановления и реакции комплексообразования. [c.278]

В реакциях окисления — восстановления в качестве окислителей могут принимать участие и сложные анионы. При этом сложные анионы, присоединяя электроны, как правило, разрушаются и превращаются либо в элементарные ионы, либо в менее сложные анионы или молекулы слажных веществ. Например, реакция между разбавленной азотной кислотой и медью может быть выражена ионной схемой [c.147]

В пробирку налейте 3—4 мл этилового спирта, мл раствора серной кислоты и 5—6 мл раствора дихромата калия. Осторожно нагревайте раствор, не доводя его до кипения. Наблюдайте изменение окраски из оранжевой в зеленую, что свидетельствует о восстановленйи иона Ст О в ион Сг . Спирт окисляется в уксусный альдегид, что можно установить по запаху прелых яблок. Составьте уравнение реакции окисления — восстановления. [c.226]

Сопряженными могут быть не только реакции окисления—восстановления. HanpHiViep, образование амида из карбоновой кислоты R OOH и амина NHjR в водном растворе практически не происходит. Однако добавление к раствору карбодиимида X—N= =N—X, 1 оторый способен гидратироваться по суммарной реакции [c.312]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология