Зависимость активности от температуры и давления

Реакция осуществляется при температуре 270° и давлении 19— 28 ат. Объемная скорость обычно равна 2,5, но изменяется в зависимости от температуры, давления и активности катализатора, которая постепенно снижается. При парофазном процессе алкилирования добиваются наибольшего содержания пропилена в газовой фазе с целью ведения процесса при возможно более низком общем давлении. Пропилен превращается за один проход, а непревращенный бензол отделяется от алкилата и возвращается в реактор. Суммарный выход кумола составляет 90—93%, считая на бензол. [c.411]

Для измерения давления пара твердого фосфора был также применен 171] статический метод с регистрацией плотности пара по его радиоактивности. Прибор авторов и описание метода приведены на стр. 22, а полученные данные — в табл. 222. Так как непосредственные измерения дают только зависимость активности, пропорциональной давлению нара, от температуры, то для расчета давления пара авторы строили график зависимости логарифма активности от обратного значения температуры и переносили полученную прямую так, что она проходила через значение логарифма давления пара при 20°. Последнее значение было взято из работы [443]. [c.247]

В общем случае термодинамический расчет зависимости растворимости от давления возможен при знании зависимости активности растворенного вещества от концентрации раствора при данной температуре и различных давлениях. [c.240]

При низких давлениях и высоких температурах реальный гаа приближается к состоянию идеального газа, а величина / приближается к величине р. Так как для идеального газа / = то и размерности фугитивности и давления совпадают. Отношение У — называется коэффициентом активности и определяется по графику рис. 12. 1 в зависимости от приведенных давления и температуры. [c.263]

Основными характеристиками сжигательных устройств является количество топлива, которое может быть сожжено в 1 ч, геометрия пламени (длина, форма и максимальный диаметр) и параметры полученных продуктов горения (температура, давление и химическая активность). Длину пламени в зависимости от вида топлива можно определить по эмпирическим формулам. [c.154]

При термодинамической обработке данных о фазовом равновесии расхождение опытных и расчетных значений концентраций может быть обусловлено не только погрешностью эксперимента, но и неидеальностью паровой фазы. Последнее особенно суш ественно при высоких давлениях. Неидеальность паровой фазы чаще всего учитывается путем введения поправки к коэффициенту активности в предположении, что пар подчиняется законам идеальных газов. Если для описания зависимости объема газовой смеси от температуры, давления и состава воспользоваться уравнением состояния со вторым вириальным коэффициентом, то для расчета коэффициента активности компонента в бинарной смеси можно получить формулу [8] [c.75]

Для решения уравнения (8—27) необходимо знать зависимость констант фазового равновесия от температуры, давления и состава. В обш ем случае эта зависимость определяется с использованием коэффициентов активности компонентов в растворе [8]. Если исходить из предположения, что смесь удовлетворяет законам идеальных смесей, то можно использовать более простое выражение [c.199]

В общем случае, когда существует необходимость оценить реакцию и в термодинамическом, и в кинетическом отношении, правильнее сначала выяснить положение равновесия и зависимость его от внешних условий (температуры, давления) и, лишь учитывая эти данные, исследовать кинетические параметры процесса. История техники прошлых лет дает ряд примеров того, как пренебрежение необходимостью предварительного выяснения равновесных соотношений приводило к неоправданным затратам труда и материалов и к потере времени, например к длительным поискам более активных катализаторов в условиях, когда низкий выход продукта Б действительности вызывался неблагоприятным положением равновесия. [c.13]

Объемная скорость. Проведение реакции до полного использования олефинов сырья сопряжено с возрастанием роли вторичных реакций и значительным снижением производительности реакционного объема. Поэтому обычно объемную скорость поддерживают такой, чтобы обеспечить превращение порядка 90% олефинов сырья. Она зависит от температуры, давления (прямо пропорциональна), активности катализатора, концентрации и состава олефинов в сырье. В зависимости от этих факторов применяют объемную скорость в пределах 1,7—4 ч" . [c.198]

Зависимость константы скорости от температуры процесса поликонденсации подчиняется уравнению Аррениуса (рнс. 86), Процессы поликонденсации носят ступенчатый характер. Рост цепи происходит постепенно в результате взаимодействия молекул мономеров с образовавшимся полимером. На определенных стадиях производства молекулы имеют линейную или разветвленную структуру и лишь в конечной стадии получения готовых изделий могут протекать реакции, в результате которых образуется трехмерная структура. Основные факторы, влияющие на скорость и направление реакции поликонденсации строение мономеров, в частности количество функциональных групп, их свойства и соотношение в реакционной смеси, тип катализатора и его активность, наличие примесей в мономере, а также строгое соблюдение технологического [режима реакции (температура, давление, степень перемешивания, продолжительность и т, п.). Примеси в процессе поликонденсации снижают молекулярную массу, образуют неактивные концевые группы и вызывают разветвление макромолекул. [c.199]

Уравнение (1У-2) выражает зависимость коэффициента активности от давления. Это уравнение может быть использовано для вычисления коэффициента активности при давлении Р, исходя из значения коэффициента активности при некотором произвольном стандартном давлении если состав и температура постоянны. [c.31]

В табл. 3 показано, как равновесное парциальное давление сероводорода изменяется в зависимости от температуры и содержания водяных паров. При низких парциальных давлениях воды (< 0,2% Н2О) более вероятно, что в обоих случаях реакция определяется не равновесием, а кинетикой. Хотя в обоих случаях равновесное парциальное давление сероводорода увеличивается пропорционально возрастанию концентрации паров воды, но на окиси цинка оно остается очень низким в широком интервале концентрации паров воды. Поэтому реакция, как показано в табл. 3, определяется кинетикой в широком диапазоне. Для окиси железа, однако, реакция начинает определяться равновесием, и парциальное давление сероводорода достаточно высоко, чтобы снизить активность катализатора парового риформинга. [c.70]

В случае расчета ректификации смесей ароматических углеводородов С 8 при давлении, близком к атмосферному, коэффициенты активности компонентов могут быть приняты равными единице. Относительная летучесть компонентов зависит от температуры. Ниже приведены значения относительной летучести а систем этилбензол — п-ксилол и л -ксилол — о-ксилол в зависимости от температуры [c.76]

В более простом случае, когда растворенное вещество не образует ассоциатов и не распадается на ионы, уравнение (315) (закон распределения) означает, что отнощение концентраций (точнее, активностей) вещества в обоих растворителях постоянно и не зависит от общего количества растворенного вещества. Так как константа К в уравнении (315) является константой равновесия, она подчиняется рассмотренным выще зависимостям от температуры и давления и может быть рассчитана так же, как и для всякого другого равновесия. [c.259]

Установление зависимости между поверхностным давлением и площадью, занимаемой молекулой, позволяет не только найти связь между природой поверхностно-активного вещества и характером образующейся пленки, но и выяснить влияние температуры на строение пленки. Опыт показал, что по мере повышения температуры сначала в пленке-преодолеваются молекулярные силы между углеводородными радикалами и пленка может стать растянутой, затем пленка превращается в газообразную. [c.134]

Определение зависимости активности или коэффициента активности от давления, температуры и состава составляет главную задачу термодинамической теории реальных растворов при изучении равновесия между жидкостью и паром эти зависнмости должны согласовываться с уравнением Гиббса—Дюгема. [c.184]

Основное внимание физическая химия уделяет изучению законов протекания химических реакций. В связи с этим, в первую очередь, необходимо изучение условий равновесия химических реакций и зависимости их направления от таких параметров, как температура, давление, концентрация. Это является предметом химической термодинамики. Скорости, с которыми совершаются химические превращения, и причины, приводящие к ускорению или замедлению реакций, изучает химическая кинетика и катализ. Большое место в физической химии занимает изучение строения атомов и молекул и состоящих из них жидкостей и твердых тел. Все возрастающее значение приобретает в последние десятилетия физическая химия процессов, развивающихся на поверхностях жидкостей и твердых тел, например смачивание, адсорбция. Эти процессы особенно важны для систем с высокоразвитой поверхностью, таких, например, как туманы, активные угли с огромной внутренней поверхностью, характеризующейся большим числом микроскопических пор и каналов. Это направление физической химии стало самостоятельной наукой — коллоидной химией. [c.12]

Зависимость активностей компонентов от температуры и давления определим путем дифференцирования соотношения [c.246]

Активность а(Т, р, хс)—весьма сложная функция температуры, давления и состава раствора. Для систем, рассматриваемых при постоянном давлении и температуре, достаточно учесть зависимость от состава раствора. Функцию а,(...л ,-,. ..) обычно записывают в виде произведения концентрации на коэффициент активности 1(...Х1, который и выражает суммарно степень отклонения раствора от идеальности. В зависимости от выбора единиц концентрации можно написать несколько выражений [c.97]

Основное содержание работы аппаратчика — это контроль и регулирование технологических процессов при помощи пультов управления или вручную, когда аппаратура автоматического управления выходит из строя. Процессы, совершающиеся в аппаратах, очень чувствительны к колебаниям температуры, давлению, силе тока, реакции среды. Аппаратчик сам не производит ни загрузки, ни выгрузки, ни транспортировки реакционной массы. Большую часть дня он наблюдает за показаниями контрольно-измерительных приборов. Если процесс идет нормально, то работа ограничивается просто наблюдением и фиксацией показателей в протоколах производства. Когда же показания приборов свидетельствуют об отклонениях, то в зависимости от правил, предусмотренных распорядком производства, аппаратчик или непосредственно сам принимает меры по исправлению нарушений, или одновременно с выявлением причин нарушения привлекает мастера цеха к нормализации процесса (производится регулировка, переход на ручное управление и отдаются соответствующие распоряжения персоналу, обслуживающему аппараты, и т. д.). Управление технологическим процессом — это активный, целенаправленный пси- [c.200]

Если элемент способен проявлять переменные степени окисления, все эти степени окисления могут быть реализованы в галогепидах в зависимости от условий (температура, давление пара галогена и его окислительная активность). Таким образом, галогениды также следует отнести к характеристически.м соединения элементов, по- [c.68]

Фугитивность компонента в смеси зависит от температуры, давления и состава смеси. Эти зависимости учитывают коэффициенты летучести а и активности у [c.34]

В зависимости от условий процесса (температуры, давления, активности катализатора) при деструктивной гидрогенизации полициклических ароматических углеводородов могут преобладать реакции гидрирования, изо- [c.834]

Метод точки кипения основан на том, что скорость испарения вещества при достижении точки кипения существенно изменяется. Поэтому кривая, выражающая зависимость активности пара от времени, будет характеризоваться изломом, отвечающим температуре кипения. Поскольку температура кипения соответствует насыщенному пару, анализ кривой активность пара — время позволяет определить давление насыщенного пара. [c.178]

Для расчета показателей процесса по любой двухфазной модели необходимо на основе литературных данных или исследований в лабораторном реакторе задаться кинетическими уравнениями основной и побочных реакций. Если в процессе работы катализатор теряет активность, то кинетика дезактивации и регенерации также должна быть известна. Теплоты реакций и равновесный состав реакционной смеси рассчитывают из термодинамических данных. Предварительные эксперименты в лабораторном изотермическом реакторе с неподвижным слоем необходимы для получения зависимостей констант скоростей процессов от размера зерен и пор катализатора, температуры, давления, состава реакционной среды и других условий. [c.282]

Опыт построения кинетической модели по данным, полученным при изучении активности Н-морденита в гидроизомеризации н-гексана и изогексана в зависимости от температуры, давления и объемной скорости, описан в работе [115]. Основываясь на изотерме адсорбции Ленгмюра, которая лучше всего объясняет такие факты, как уменьшение степени превращения с увеличением давления, авторы предложили двухцентровой механизм, т. е. механизм, связывающий возможность дальнейшего превращения адсорбированной молекулы с наличием соседнего активного центра. Если этот вывод правилен, то данная модель накладывает ряд жестких ограничений на разработку возможных механизмов на молекулярном уровне (см. ниже). [c.59]

Прн нагревании водород взаимодействует с селеном и теллуром, но менее энергично, чем с серой С оксидом углерода СО в зависимости от температуры, давления, катализатора водород образует различные органические соединения (метанол, формальдегид и др). Ненасыщенные углеводороды реагируют с водородом (катализатор Ni, Pt, Pd, Ре и др.), образуя насыщенные соединения (реакция гидрогенизации). При нагревании водород сравнительно легко воссганавливает оксиды некоторых металлов до свободных металлов восстановление СиО происходит при 250 °С, А гО при 100 °С, PdO восстанавливается на холоду с саморас-каливаннем. Оксиды активных металлов (MgO, AI2O3) восстановить водородом нельзя. [c.419]

МОСТИ давления насыщенного пара чистой жидкости или твердого тела. На рис. 37 представлены кривые, выражающие эту зависимость для рассмотренных реакций дегидратации медного купороса. Для сопоставления на графике приведена зависимость от температуры давления насыщенного пара для чистой воды (кривая ВВ), для раствора медного купороса (кривая АЬ) и для льда (кривая 00). С явлениями дегидрадации солей мы встречаемся всюду в лабораториях, на заводах, в природе. Процессы обезвоживания солей идут тем более активно, чем меньше абсолютная влажность воздуха, соответственно ниже давление водяных паров и выше температура. [c.123]

Геодинамический анализ гидротермальной циркуляции в осевых зонах СОХ показал, что изменение физических свойств (плотности, коэффициента расширения и др.) воды в зависимости от температуры, давления и солености оказывает существенное влияние на тип конвективных движений, продолжительность активной жизни и интенсивность гидроконвекции. Однофазовая и двухфазовая гидротермальные конвекции сменяют друг друга в зависимости от расстояний над кровлей магматической камеры и от ее боковых стенок. Интенсивность такой конвекции, и, в частности, скорость [c.270]

Температура и давление при хлорировании. Изомеризу-юшая активность хлорированного платинированного т -оксида алюминия в зависимости от температуры обработки четыреххлористым углеродом проходит через максимум, соответствующий температуре хлорирования 275-300 С. Это явление связано с неполнотой разложения четыреххлористого углерода при температурах ниже 250 °С и образованием хлорида алюминия прп высоких температурах хлорирования (рис. 2.14). [c.70]

Прокаленный активный оксид алюминия содержит в зависимости от температуры прокаливания и давления паров еоды от нескольких У, есятых процента до 5% воды. Эта вода в зависимости от температуры термической обработки находится либо в виде гидроксилов, либо в виде хемосорбированных молекул. С помощью ИК-спектроскопии показано [1421, что оставшиеся в оксиде алюминия молекулы воды по мере повышения температуры сушки реагируют с оксидом алюминия с образованием поверхностных гидроксильных групп. При более высоких температурах ионы ОН" постепенно удаляются в виде НаО, но несколько десятых процента воды остаются в оксиде даже при 1000 °С. [c.70]

Для предотвращения побочных реакций процесс не ведут до полного использования алкенов, а обесггечивают примерно 90% конверсию. Конверсия определяется температурой, давлением, активностью катализатора. В зависимости от этих факторов объемная скорость составляет 1,7—4 ч . [c.267]

Опубликованные данные по кинетике низкотемпературной реакции паровой конверсии СО на медных катализаторах обобщены в табл. 22. Во всех уравнениях скорость реакции возрастает с уве личением концентрации окиси углерода и пара. Уравнения содержат компоненту, которая увеличивает скорость с возрастанием температуры, и компоненту, которая уменьшает скорость до нуля при приближении к равновесию. Остальные компоненты уравнений И и П1 связаны с механизмом реакции и с методом, корректирующим влияние давления. В соответствии с этим Мо опубликовал графическую Зависимость между активностью и давлением, тогда как Кэмпбелл и Миткалф вывели уравнение И в частной форме для реакции, которая лимитируется диффузией и, следовательно, включающее обычное значение давления. [c.139]

Значение радикально-ценной теории крекинга углеводородов состоит, прежде всего, в том, что она дает представление о крекинге как о сложном многостадийном процессе, который идет с участием активных промежуточных химических форм радикалов. Этот сложный многостадийный процесс развивается по единой схеме взаимно обусловленных реакций, которая принципиально может дать количественное описание всего многообразия продуктов. Теории, связанные с молекулярным механизмом распада алканов, хотя и кажутся более простыми, однако не передают достаточно хорошо действительный ход распада, не могут в рамках единых представлений описать разнообразия получаемых продуктов, зависимости их выходов от физико-химических факторов (температура, давление и др.) и даже имеют некоторое отрицательное значение, так как маскируют роль радикалов в разложении. Во всяком случае, для решения проблемы крекинга должен быть рассмотрен вопрос о конкуренции молекулярного и радикально-цепного механизмов распада в соот-ветствуюших условиях крекинга. [c.27]

Близкие к этому эакоиомериости наблюдались также в гидрировании бензола (71, 72], Активность катализатора NaM увеличивалась с повьппе-иием температуры предварительной обработки цеолита воздухом (рис. 1.21, а) и проходила через максимум в зависимости от температуры обработки водородом (рис. 1.21,6). Максимум на зависимости активности катализатора в реакции гидртрования бензола от температуры его обработки водородом наблюдался не только в случае NaM, но и при использовании в качестве катализатора NaY (рис. 1.22). Причем, как видно из последнего рисунка, эффект активации NaY водородом зависит также от давления. Наиболее сильное увеличение активности наблюдается прт проведении термообработки в водороде при 0,1 МПа. С повышением давления эффект ослабевает, так что при обработке прт 3 МПа катализатор имеет практически такую же активность, как и не обработанный предварительно водородом. [c.38]

Гидрирование проводят при обыкновенной температуре. Давление водорода быстро падает, так что через каждый 30 —40 мин. (в зависимости ог активности катализатора) водЬ-род вводят снова до тех пор, пока его быстрое поглощение не прекращается (5—6 раз). После того как пройдет быстро поглощение водорода, автоклав под давлением водорода можно оставить на ночь и на следующий день для исчерпывающего гидрирова1шя вращать еще 5—6 час. [c.98]