Одноатомный фтор

Какой нз перечисленных ниже фактов может служить доказательством одноатомности газообраз ного неона а) неон не образует соединений с дру гимн элементами б) плотность неона вдвое меньше чем плотность следующего благородного газа — ар гона в) плотность неона почти вдвое меньше плот ности фтора — предыдущего элемента периодической системы [c.23]

Отрицательный ион одноатомного фтора Р (газ) [c.125]

Р". Отрицательный ион одноатомного фтора в основном состоянии имеет электронную конфигурацию 15 25 2р , которой соответствует один терм 5. По аналогии с изоэлектронным атомом Ne энергии перехода в возбужденные состояния иона Р должны превышать 100 ООО м- . Поскольку потенциал ионизации Р существенно ниже этой величины (см. стр. 244), можно предполагать, что рассматриваемый ион, так же как отрицательные ионы других галогенов, не имеет стабильных возбужденных состояний. Это предположение находит подтверждение в неудаче попыток получить спектры отрицательно заряженных одноатомных ионов галогенов. [c.238]

F . Поступательные составляющие термодинамических функций отрицательного иона одноатомного фтора вычислялись по тем же соотношениям, что для одноатомного фтора. Электронные составляющие термодинамических функций F равны нулю, так как ион F не имеет стабильных возбужденных состояний, а его основным состоянием является 5-состояние (см. стр. 238). [c.242]

Р (газ). Теплота образования одноатомного фтора, соответствующая принятому значению Оо(Рг) (см. ниже), равна [c.244]

В любом соединении каждому атому может быть приписана степень окисления. Так, для фтора во всех его соединениях степень окисления равна —1, для кислорода —2 (только в ОРг степень окисления кислорода +2, а в пероксидах она равна —1). Для водорода наиболее характерна степень окисления -(-1, но встречается и —1 (в гидридах металлов). Степень окисления молекул простых веществ, а также атомов элементов равна нулю, а одноатомных ионов —их заряду. Во всех соединениях щелочные металлы имеют степень окисления -Ь1, а щелочноземельные -Ь2. [c.145]

Названия одноатомных анионов образуются из корней латинских названий элементов с суффиксом -ид. Например, С1 —хлорид-ион, Р — фторид-ион, — оксид-ион и т. д. Не рекомендуется С1 называть хлор-ион, р- -фтор-ион, О - - кислород-ион и т. д. [c.174]

При давлении 0,1 МПа мольное содержание двухатомных компонентов в смеси с одноатомными для фтора, хлора, водорода, кислорода и азота составляет 95% соответственно при темпера- [c.227]

Вириальные коэффициенты и их производные одноатомного ксенона Хе (газ) Вириальные коэффициенты и их производные двухатомного фтора Рг (газ) [c.904]

Для простых ионов (например, одноатомных ионов с электронной конфигурацией инертного газа) склонность к гидратации уменьшается с увеличением размера иона. Так, ион фтора, наименьший среди ионов галогенов, взаимодействует с водой наиболее сильно, а ион иода — наиболее слабо. [c.200]

Благородные газы и галогены образуют в периодической системе элементов две различные группы. В пределах каждой группы свойства образующих ее элементов обычно закономерно изменяются с возрастанием атомного веса, но возможны и некоторые исключения. (Напомним пример с прочностью связи фтора.) Элементы группы галогенов и водород существуют в кристаллическом, жидком и газообразном состояниях в виде двухатомных молекул, которые все более диссоциируют по мере повышения температуры. Благородные газы почти при любых условиях существуют в виде одноатомных молекул, хотя они и образуют небольшое число соединений. В отличие от этого водород и галогены дают очень большое число соединений. Образование многих, но не всех из этих соединений может быть объяснено склонностью атомов водорода и галогенов приобретать электронную конфигурацию атомов благородных газов. Этим также объясняется существование водорода и галогенов в виде двухатомных молекул. [c.401]

Формула (2.25) дает большие погрешности расчета теплопроводности неона и особенно гелия теплопроводность других одноатомных газов рассчитывается сравнительно точно. Формула (2.26) дает большие погрешности расчета теплопроводности кислорода, фтора и особенно водорода наибольшая точность расчета теплопроводности достигается для хлора. По формуле (2.27) получаются удовлетворительные данные для трехатомных газов, за исключением диоксида углерода. Погрешность расчета теплопроводности по формуле (2.28) для неполярных газов мала, для полярных —высока. Для расчета теплопроводности аммиака формула неприменима. [c.33]

Хорошим примером служит молекула Рг. Точный расчет методом МО ССП привел к выводу, что фтор должен быть одноатомным энергия связи в р2 оказалась отрицательной [c.545]

Третья группа элементов составлена из /7-элементов с завершенными внешними о-оболочками атомов (s-p ) и гелия Не. Это инертные элементы, иначе — инертные или благородные газы. Атомы инертных элементов в соответствии с устойчивостью Is- и s -jo -конфигурации электронов на их внешнем уровне в большинстве случаев при контакте с другими атомами и молекулами не проявляют тенденции ни к присоединению электронов, ни к отдаче. Это самые инертные, самые нереакционноспособные из всех известных элементов. Их инертность проявляется в одноатомности газообразных молекул, в очень низких температурах плавления и кипения соответствующих простых веществ, в очень больших межатомных расстояниях в кристаллах, в неустойчивости их многих соединений (устойчивые соединения инертных элементов удается получить лишь с активнейшим из элементов — фтором и его производными). До 1962 г. не было синтезировано ни одно соединение инертных элементов и они считались химически инертными в буквальном смысле слова. Сейчас известны сотни соединений тяжелых инертных элементов криптона Кг, ксенона Хе и радона Rn. Большую часть изученных соединений составляют соединения ксенона. Химия инертных элементов быстро развивается. Таким образом, название описанных элементов потеряло первоначальный смысл. [c.108]

Сродством к электрону Е называется энергия, выделяющаяся при присоединении электрона к атому элемента, находящемуся в состоянии одноатомного газа. Сродство к электрону выражается в эв или ккал/г-атом. Эта величина определяет способность атома элемента образовывать газообразный отрицательный ион, но не характеризует свойств элемента в его обычном состоянии. Так, фтор при обычных условиях газообразен, но состоит из двухатомных молекул. Поэтому при оценке реальной способности фтора присоединять электроны нужно учитывать и энергию диссоциации его молекулы. Важнейшую роль играет и энергия образования кристаллической решетки продукта реакции или энергия гидратации иона (последнее в случае образования растворенного вещества). [c.25]

Класс точности 1-Е Отрицательный ТГ ИОН одноатомного фтора Р (газ) Ж =19,00 /о =82100 кал1моль [c.124]

F. Электронные составляющие термодинамических функций одноатомного фтора вычислялись по постоянным, приведенйым в табл. 50, а поступательные составляющие — по соотношениям (II.8) и (11.9) с 1,4935 и Аф = 6,A 7кал/г-атом -град. Погрешности вычисленных значений функций определяются практически только неточностью физических постоянных и не превышают 0,005 кал/г-атом -град в значениях и 5 . [c.241]

Термодинамические функции одноатомного фтора вычислялись ранее многими авторами для разных интервалов температур. Из этих расчетов следует отметить работы Буткова и Розенбаума [114], Поттера [3313], Кола и др. [1149], Эванса и др. [1514], Кольского и др. [2462] и Хаффа, Гордона и Моррелл [2142], в которых были вычислены термодинамические функции Р вплоть до 5000—6000°К. Расхождения между величинами, приведенными [c.241]

В других случаях решающее влияние на значение энтальпии может оказать энергия гидратации. Большие значения потенциала ионизации и теплоты сублимации при сравнительно малой теплоте гидратации характерны для малоактивных — благородных— металлов. У элементов, образующих отрицательные ионы, окислительный потенциал тем больше, чем выше энергия гидратации и сродство к электрону и чем меньше энергия образования одноатомного газа из вещества, взятого в стандартном состоянии. Латимер отметил, что, например, большая окислительная активность фтора сравнительно с иодом в основном обусловлена большей теплотой гидратации иона фтора (—514,14 кДж у фтора и —300,96 кДж у иода) различие в значениях сродства к электрону не слишком велико (—384,56 кДж у фтора и —313,5кДж у иода) . [c.88]

Одноатомные катионы и анионы не имеют собственных внутренних колебательных частот. Частоты внешних колебани катион—анион и координационных связей металл—г 1логен (за исключением часто г колебаний связей металл—фтор) лежат в длинноволновой области ИК-спектра (-50—400 см ). Они достаточно хорошо изучены, охарактеризованы в оригинальной и монофафической научной литературе и используются для идентификации тех или иных химических связей. [c.541]

Твердые элементарные вещества удобно классифицировать по выше рассмотренным типам связи. Установлено, что элементы Н, Не, Ы, О, Р, N6, С1, Аг, Вг, Кг, I, Хе, Rп образуют молекулярные решетки [7, 18], состоящие из одноатомных (замороженные благородные газы) или двухатомных молекул (сМ. рис. 19). Структуры замороженных инертных газов мономорфны, плотно упакованы (решетка гелия — гексагональная, всех остальных — кубическая гранецентрированная). Мономорфной структурой обладают также твердый водород (гексагональная плотноупакован-ная), фтор 2, хлор (тетрагональная), бром, иод (ромбическая гранецентрированная). Твердый азот — двуморфен (а-На—кубическая, р-Ыа — гексагональная плотноупа кованная решетка), кислород — триморфен (а-Оа — ромбическая центрированная, Р-Оа—ромбоэдрическая элементарная, -у-Оа — гексагональная решетка). [c.59]

Представления о структуре фтор силикатного расплава. Расплав фторфлогопита, подобно многим силикатным расплавам, — микро-гетерогенная система. Характерной особенностью таких расплавов является наличие комплексных кремнекислородных и алюмокрем-некислородных анионов, разделенных катионами-модификаторами щелочных и щелочноземельных металлов. Чем больше содержание модификаторов в расплаве, тем мельче и проще комплексные анионы. Одновалентные катионы в расплаве полностью экранируют анионы кислорода на поверхности сложных комплексов. От подвижности одноатомных катионов, заполняющих промежутки между комплексами, зависит вязкость расплава. Фториды играют роль своеобразной смазки между крупными кремнекислородными группировками при их перемещении. [c.11]

Фториды металлов характеризуются высокой стабильностью. При 6,8 МПа и температуре ниже 3000 К диссоциации не происходит. При 4000 К продукты диссоциации даже наименее стабильных фторидов легких металлов составляют не более 15%. Одновалентные элементы образуют наиболее стабильные фториды, так как в этом случае единственной возможной реакцией диссоциации является распад на одноатомные газы. Фториды многовалентных элементов диссоциируют сначала с образованием субфторидов, а затем атомов. Таким образом, потери энергии на диссоциацию не так значительны до тех пор, пока не наступит вторая стадия. В интервале температур 3500—4000 К фторид бериллия стабильнее фторидов бора или алюминия. Это означает, что реакция бериллия со фтором протекает с наибольшим выделением энергии. Три 0,1 МПа и температуре ниже 2500 К диссоциации рассматриваемых фторидов не происходит. [c.229]

Принятое расположение материала Справочника. В распределении материала по главам V—XXXI тома I Справочника, а также в расположении таблиц II тома выдержан принцип, по которому составлены современные термохимические справочники (см. том II, рис. 1). В соответствии с этим вначале приводятся данные для кислорода, затем для водорода, его изотопов и их соединений с кислородом, затем следует гелий и другие элементы группы инертных газов, фтор и другие галогены и далее элементы всех групп Периодической системы вплоть до элементов первой группы. Для каждого элемента приводятся его соединения со всеми предыдущими, причем вначале следуют одноатомные соединения, затем двухатомные и т. д. по мере увеличения числа атомов в соединении. [c.22]

В настоящей главе рассмотрены термодинамические свойства магния и его простейших соединений с кислородом, водородом, фтором, хлором и азотом. Рассматривается также ионизованный одноатомный магний, образование которого возможно в системах, содержащих магний, при температурах 5000—6000° К. Имеющиеся данные позволяют считать систему магний — кислород более простой по сравнению с аналогичной системой бериллий — кислород. Масс-спектрометрическое исследование состава продуктов испарения MgO [3305] показало, что в парах присутствуют только Mg и MgO. Отсутствие устойчивых газообразных гидроокисей магния [2626] позволяет полагать, что и система магний—кислород— водород также достаточно полно описывается приведенными данными. Низкое значение энергии диссоциации молекулы Mga (7,2 ккал/моль [3813, 29]) позволяет исключить эту молекулу из числа рассматриваемых компонентов. В Справочнике рассматриваются все известные соединения магния с фтором и хлором MgF, MgF a, Mg l и Mg lg. Сведения о существовании полимерных молекул типа (MgXa) в литературе отсутствуют. [c.809]

Еще более высокие значения удельной тяги фтораммиачного топлива, очевидно, получаются за счет двух- и одноатомных газов в продуктах сгорания, которые образуются в случае реакции фтора с аммиаком. При этом необходимо отметить и более высокую плотность топлива, которая для стехиометрических соотношений фтора и аммиака достигает около 1,2 г/см . [c.98]

В любом соедйнении каждому атому приписывается степень окисления (например, степень окисления кислорода почти всегда, за некоторым исключением, —2 фтора —I, водорода +1). Степень окисления молекул простых веществ, а также атомов элементов равна нулю, а одноатомных ионов — их заряду (катионы щелочных металлов имеют степень окисления +1, а щелочноземельных +2). Для любого соединения справедливо правило, что сумма степеней окисления атомов в молекуле всегда равна нулю..Степень окисления может выражаться не только целым, но и дробным числом (например, для кислорода она равна — 2 в НгО, — I в Н2О2, -Уг в КО2 и — >/з в КОз). [c.24]

У одноатомных ионов степень окисления равна заряду иона для иона +1, для иона Ва +2, для иона —2 и т. д. В большинстве соединений атомы водорода имеют степень окисления н +1, только в гидридах металлов, например NaH, aHj, н = —1, пото.му что у атомов натрия Na = +1, а у атомов кальция лса == +2. Кислород также в большинстве соединений имеет степень окисления —2, но, например, в соединении с фтором F2O По — +2, так как у фтора она всегда равна —1. В пероксидах, например NajOj, по = —, потому что степень окисления натрия +1 и на два атома натрия приходится два атома кислорода. [c.64]

Во всех соединениях степень окисления водорода равна 4-1, за исключением гидридов металлов, например NaH. aHj, в которых она равна —1. Кислород в подавляющем большинстве соединений имеет степень окисления —2, но, например, в соединении с фтором степень окисления кислорода равна +2, так как у фтора она всегда равна —I. В пероксидах, например в NaaOa, степень окисления кислорода равна —1, потому что атомы натрия имеют степень окисления +1 и на два атома натрия приходится два атома кислорода. У одноатомных ионов степень окисления равна заряду иона К +1, Ва + +2, А1 ++3, С1-—1, 5= -—2. [c.78]

Свои взгляды на периодическую систему элементов Вилльям Крукс изложил в работе О происхождении химических элементов (перепод. М., 1886). В этой работе Крукс попытался выяснить причину различия атомных весов различных элементов и пришел к выводу, что это различие-должно было обусловиться той температурой, при которой образовались элементы с ее понижением могли возникать элементы со все большими и большими атомными весами, Крукс представляет образование схемы периодической зависимости элементов в следующем виде допустим, некоторый качающийся маятник чертит своим концом линию при этом происходит (по мере охлаждения) непрерывное удлинение нити маятника и, соответственно, уменьшение амплитуды качания другими словами, при образовании все более и более тяжелых элементов совершается непрерывное затухание качания маятника. В результате получится. зигзагообразная линия, которая разделяется прямой, проходящей через середину каждого зигзага на левую часть (парамагнитные элементы) и правую часть (диамагнитные элементы). Середина, выражающая положение равновесия маятника, соответствует началу каждого периода. В левую и правую стороны от нее размещаются сначала элементы одноатомные, за ними двух-, трех- и, наконец, четырехатомные. Последние представляют собою точки наибольшего отклонения маятника от положения равновесия. Так, отклоняясь сначала влево от исходного равновесного состояния, маятник вслед за водородом обра зует литий, бериллий, бор и углерод (четырехатомный элемент) поело-этого маятник начинает отклоняться вправо и за углеродом образует азот, кислород, фтор, затем, пройдя положение равновесия, — натрий, магний, алюминий и кремний (снова четырехатомный элемент) и т. д. На вертикальной линии, проходящей через точки равновесия, откладываются значения атомных весов. Это можно также представить как расположение элементов по шести кривым 8-образной формы, которые накручиваются одна над другой непрерывной линией (перекрученной спиралью). Схемы Крукса воспро изведены в сб. Юбилейному Менделеевскому съезду.. . , 1934, стр. 79—80. На Крукса встречаются ссылки в ст. 15 и в доб. 5Ь (стр. 319—320 и 600 основного тома). (Стр. 217) [c.489]

Следующий слой это -оболочка, состоящая из четырех орбит. 25, 2р , 2р , 2р . Из этих орбит 2з несколько стабильнее, чем орбита 2р. В атомах, начиная с лития и до неона, электроны заполняют эти орбиты. Два электрона на одной и той же орбите имеют противоположные спины. Неон с заполненной -оболочкой с восемью электронами имеет электронную конфигурацию 1з 28 2р 2р 2р ,, или 1 28 2р . Верхний индекс указывает число электронов на данной орбите. В этих символах числа 1 и 2 (соответственно для К- и -оболочек) дают значения главного квантового числа п и буквы 8 и р выражают значение азимутального квантового числа 2 / буквы 8, р, (1, соответствуют 1 = 0, 1, 2, 3,... с максимальным значением 1 = п— 1. В атоме или одноатомном ионе электроны стремятся занять попарно наиболее стабильные орбиты если имеется несколько орбит с одной 1 т0й же нергией, 4сак /1 2д , то электроны не стремятся образовать пары друг с другом, а занимают разные орбиты (по одному электрону на орбите), сохраняя параллельные спины. Например, атом азота в основном состоянии имеет конфигурацию 18 2 2р 2р 2р, с тремя неспаренншми р-электронами. В кислороде восьмой электрон -оболочки должен образовать пару с одним из трех р-электронов, так что остается только два неспаренных электрона. Тот же процесс приводит к одному холостому электрону у фтора и отсутствию неспаренных электронов у неона. В оболочке с главным квантовым числом п имеется орбит.- 1 в К-о6о-лочке, 4 в , 9 в М, 16 в и т. д. Число электронов, занимающих заполненную оболочку, равно 2пР. [c.34]

Металлический Ыа сублимируется (приращение энтальпии равно скрытой геплоте сублимации 5(ка>. Так как молекула N3. мало устойчива, то натрий переходит при этом в состояние одноатомного газа. Молекулы фтора расщепляются на атомы [приращение энтальпии равно энергии диссоциации ДРа)]. От атома натрия отрываются электроны, которые присоединяются к атомам фтора (приращение энтальпии равно энергии ионизации натрия /(На) минус сродство фтора к электрону (Р). Образовавшиеся газообразные ионы натрия и фтора соединяются в кристалл NaF (приращение энтальпии равно энергии решетки ЫаР, взятой с обратным знаком). [c.27]

Следует отметить, что предложенная Мулликеном величина является весьма приближенной даже для случая ионных молекул его расчет соответствует образованию бесконечно удаленных ионов. При образовании молекулы энергетический эс ект процесса существенно зависит от работы сближения ионов, определяемой минимальным расстоянием между их центрами, т. е. суммой эффективных радиусов ионов суммы радиусов А и В+иА+ и В в общем случае могут не равняться друг другу. Еще менее точны расчеты в случае образования ковалентной связи. Не следует также забывать, что эти расчеты относятся к взаимодействию между одноатомными газами, а не между молекулами элементов в их обычном (стандартном) состоянии. Можно, однако, полагать, что, несмотря на указанную выше приближенность расчетов Мулли-кена, фтор действительно является наиболее электроотрицательным из всех элементов. [c.29]

Такая же в общем картина обнаружилась и у металлов, располагаемых в порядке величины атомного веса. Обобщая сделанное наблюдение относительно зависимости между атомностью и атомным весом, Менделеев писал в первой статье, посвященной периодическому закону Группа фтора представляет элементы, соединяющиеся преимущественно с одним паем (т. е. атомом.— Б. К.) водорода, группа кислорода — с двумя, азота — с тремя и углерода — с четырьмя паями водорода или хлора, так что и в этом отношении естественнность распределения групп в определенном порядке не нарушается числами, выражающими их атомный вес, а, напротив того, как бы предугадывается. В первом же сопоставлении мы имеем 7 столбцов (может быть наиболее естественных), из которых Ь1 и Р одноатомны и представляют наибольшее удаление по электрохимическому порядку, Ве и О, следующие за ними, двуатомны, за ними следуют В и N — трехатомные, а в середине помещается четырехатомный С. Глядя на удаление Ыа и С1, Ag и J и т. п., видим, что числовое сличение элементов отвечает до некоторой степени и атомности и понятиям о сродстве [11, стр. 9—10]. [c.65]

Значения констант tt, Ь и с для некоторых простых неорганических жидкостей даны в табл. 8. Значения 6, отмоченные звездочками, получены иепосред-ственио из теплоемкостей. Данные заимствованы из различных источников, главным образом нз таблиц Ландольта—Бернштейна, дополненных обширной (компиляцией Сталла [20]. В интервале между точками плавления и кипения величины давления нара, вычисленные но уравнению (К)), отличаются от опытных данных менее чем на 1%. За исключон1н м гелия, коэффициент при Ig Т отрицателен и увеличивается с возрастанием сложности молекул 1эТ, его среднее значение составляет 1,22 для одноатомных > идкостей, 3,02 для двухатомных, 3,33 для трехатомных и 4,9(3 для четырехатомных (при этом не учитывается исключительно высокое значение, нолученное для бромистого алюминия). Порядо - величины давления нара определяется главным образом теплотой испарения. Так, напрнмер, для таких различных веществ, как радон, натрий, фтор, цианистый водород н сероводород, значения Ь лежат в пределах 1,25 0,25 и а в пределах 11,1 0,7, тогда как величина к которой давление пара очень чувствительно, изменяется от 18G0 до 26 420 кал/моль. [c.106]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология