Определение химической стойкости ионитов

Для определения химической стойкости ионита навеску его заливают тем раствором, по отношению к которому испытывается ионит, и выдерживают ионит не менее 24 ч при постоянном встряхивании. Мерой химической нестойкости ионита могут служить уменьшение количества ионита, потеря емкости, переход в раствор веществ, входящих в состав ионита, изменение окраски раствора. [c.693]

Определение химической стойкости ионита по окисляемости фильтрата. Берут навеску катионита в Н-форме, приблизительно 1 г, вносят в круглодонную колбу емкостью 250 мл, наливают 100 мл 5 н. раствора серной кислоты, вставляют в горло колбы пробку с обратным холодильником и содержимое колбы выдерживают в течение 30 мин на кипящей водяной бане. Колбу вынимают из водяной бани, дают ей остыть и ионит отделяют от жидкости фильтрованием через воронку с пористым фильтром № I. Ионит промывают дистиллированной водой до нейтральной реакции по метиловому оранжевому. [c.95]

В некоторых случаях малая химическая стойкость соеда-нений делает невозможным точное экспериментальное определение плотности. Приблизительно объем, приходящийся на формульную единицу, может быть вычислен по аддитивной схеме Уд, где , 1 4 Уз объемы, приходящиеся на формульную единицу. Может быть использован и расчет по ионным инкрементам, предложенный Биль-цем. Если не происходит резких изменений координационных чисел, то объем сложных окисных соединений равен сумме объемов исходных окислов, например, [c.79]

Химическая стойкость определяется временем, которое необходимо для растворения пленки определенным реактивом. Время измеряется от начала испытания для появления характерной окраски от ионов основного металла, появляющихся в результате коррозии в данной среде. [c.528]

Эти явления, определенно указывающие на большую адсорбционную способность и более низкую устойчивость стекол, содержащих только ионы типа постоянных газов (за исключением бария), и на большую химическую стойкость стекол, содержащих свинец, имеют большое значение для производства оптических стекол. К другому явлению того же рода относится изменение поверхностного натяжения, измеряемого на границах между поверхностями стекла и растворов. Подъем воды в капиллярах из обычных натриево-известковых стекол бывает особенно высок после обработки их кислотой, но сильно понижается после обработки поверхности стекла растворами солей свинца и последующего высушивания. Другими словами, введение сильно поляризующихся катионов на поверхность и асимметричная ориен- [c.229]

В настоящее время к ионообменным сорбентам предъявляют следующие основные требования высокая ионообменная емкость химическая стойкость при контактах с кислыми и щелочными растворами механическая прочность определенная степень набухания хорошие кинетические свойства при сорбции и десорбции ионов достаточная термическая стойкость селективность действия по отношению к отдельным ионам или группам ионов. [c.19]

Сорбенты. Ионообменные материалы — важный класс неподвижных фаз, используемых в жидкостной хроматографии. Развивающийся хроматографический метод предъявляет к ионообменникам следующие основные требования высокая ионообменная емкость химическая стойкость при контактах с кислыми и щелочными растворами механическая прочность определенная степень набухания хорошие кинетические свойства при сорбции и десорбции ионов достаточная термическая и радиационная устойчивость селективность действия по отношению к отдельным ионам или группам ионов. Ионообменными свойствами обладают многие вещества. Их можно разделить на две большие группы неорганические и органические. Каждая из групп в свою очередь подразделяется на природные и синтетические. [c.79]

Метод инверсионной вольтамперометрии с использованием электродов на основе углерода получил развитие в ряде работ. Предложено определение свинца с помощью стеклоуглеродного электрода в виде стержня методом инверсионной вольтамперометрии по зависимости /щах и ( от концентрации ионов РЬ(П). Обе зависимости имеют прямолинейный ход в области концентраций РЬ(П) 1 -10 —1 -10 М с коэффициентом корреляции 0,89 и 0,94 соответственно. Показана [И] возможность кулонометрического определения Hg(II) с использованием стеклоуглеродного электрода и метода инверсионной вольтамперометрии. Работы [9, И] но использованию для аналитических целей стеклоуглерода и, в частности, отечественных марок — одни из первых в СССР. Стеклоуглеродный электрод дает значительно более воспроизводимые результаты, чем другие твердые электроды, и не требует длительной подготовки к работе. Положительными качествами стеклоуглерода но сравнению с другими твердыми металлическими электродами являются, кроме того, малые пористость и проницаемость для газов, большая химическая стойкость. [c.243]

Ионообменные смолы—как катиониты, так и аниониты—должны обладать высокой механической прочностью, определяющей длительность эксплуатации полиэлектролита, химической стойкостью, нерастворимостью в воде и в водных растворах и определенной степенью набухания в этих реагентах. Емкость ионита (кислотное число или основность), т. е. количество кислоты или основания, связываемое 1 г смолы, зависит от химического состава полиэлектролита, т. е. от характера полярных групп в макромолекуле. Характер функциональных групп обусловливает различную основность или кислотность ионитов, проявляющуюся в различной степени диссоциации активных групп и способности к обмену ионов в разных средах. [c.722]

Химические соединения, содержащие комплексные группы, называются комплексными, или координационными. Комплексные группы образуются в результате координации около центрального атома (иона) лигандов — нейтральных молекул, кислотных остатков. Они характеризуются определенной прочностью и в химических реакциях проявляют индивидуальные свойства. Центральный атом (ион) с координированными лигандами образует внутреннюю координационную сферу, которую при записи формулы берут в квадратные скобки, чтобы подчеркнуть ее стойкость и индивидуальность. Центром координации может быть металл или неметалл с различной степенью окисле- [c.290]

Как известно, применяемые в настоящее время неорганические ионообменные сорбенты (окиси, гидроокиси и соли металлов, алюмосиликаты, силикагели, пермутиты, бентониты, глаукониты, цеолиты и т. д.) обладают высокоразвитой удельной поверхностью, способностью к химической, молекулярной сорбции и сорбции коллоидных частиц, повышенной радиационной и термической стойкостью. Они, как правило, слабо набухают в водных растворах, и ионный обмен происходит в основном на поверхности сорбента, так что кинетика обмена не осложняется процессами, связанными с диффузией ионов в фазе самого сорбента, как это имеет место в случае большинства ионообменных смол. С другой стороны, ионообменные смолы превосходят неорганические сорбенты по таким важным показателям, как величина емкости, основность или кислотность, химическая стабильность. Понятно, что определенный интерес представляет получение ионообменников, сочетающих в себе свойства ионообменных материалов как минеральной, так и органической природы. Этой цели можно достигнуть, используя принцип получения комбинированных минерально-полимерных продуктов путем газофазной привитой полимеризации, осуществляя на неорганических сорбентах полимеризацию мономеров, дающих полимеры, способные к ионному обмену (сами по себе или после введения соответствующих ионообменных групп путем необходимых химических превращений) [1]. [c.168]

При составлении смешанного слоя выбор определенной степени основности или кислотности ионитов определяется дальнейшим применением смеси в конкретном процессе. Учитываются следующие основные факторы возможность достижения желаемого результата процесса, скорость обмена ионов, химическая и термическая стойкость ионитов и, что особенно важно, способность ионитов к эффективной регенерации. [c.61]

Определение обменной емкости. Обменная емкость, характеризующая число молей функциональных групп, способных к ионному обмену в единице массы или объема ионита, является его важнейшим свойством. При изучении стойкости ионообменных материалов необходимо определять содержание функциональных групп каждого типа для того, чтобы получить информацию о кинетике их отщепления или образования новых групп в результате термического, радиационного или химического воздействия. Нужную информацию об образовании функциональных групп новых типов может дать кривая потенциометрического титрования ионита. [c.9]

Определение химической стойкости по изменению полной обменной емкости. Навеску катионита в Н-форме в количестве приблизительно 1,0 г (в пересчете на сухое вещество) вносят в круглодонную колбу емкостью 250 мл, снабженную обратным холодильником. В колбу наливают 100 мл 5 н. раствора Нз504 и помещают в кипящую водяную баню точно на 30 мин, после чего колбу вынимают из водяной бани и дают остыть на воздухе в течение 60 дни. Затем ионит отделяют от жидкости фильтрованием через воронку с пористым фильтром № 1 и промывают дистиллированной водой до нейтральной реакции по метиловому оранжевому. Фильтрат и промывные воды собирают вместе, измеряют с помощью мерного цилиндра их объем и, взяв 20 мл раствора, определяют его окисляемость. [c.37]

Электрохимическое производство химических продуктов составляет большую отрасль современной химической промышленности, Среди крупнотоннажных электрохимических производств на n piiOM месте стоит электролитическое получение хлора и щелочей, которое основано на электролизе водного раствора поваренной соли. Мировое электролитическое производство хлора составляет —30 млн, т в год. Хлорный электролиз принадлежит к числу наиболее старых электрохимических производств, начало ему было положено еще в 80-х годах прошлого века. В настоящее время используют два метода электролиза с ртутным катодом и с твердым катодом (диафрагменный метод). На ртутном катоде разряжаются ионы Na+ и образуется амальгама, которую выводят из электролизера, разлагают водой, получая водород и щелочь, и снова возвращают в электролизер. На твердом катоде, в качестве которого используют определенные марки стали с относительно низким водородным перенапряжением, выделяется водород, а электролит подщелачивается. Диафрагма служит для предотвращения соприкосновения выделяющегося на аноде хлора со щелочным раствором. На аноде обоих типов электролизеров выделяется хлор, а также возможен разряд ионов гидроксила и молекул воды с образованием кислорода. Материал анода должен обладать высокой химической стойкостью, В качестве анодов используют магнетит, диоксид марганца, уголь, графит, В последнее время разработаны новые малоизнашиваемые аноды из титана, покрытого активной массой на основе смеси оксидов рутения и титана. Эти электроды называются оксидными рутениевотитановыми анодами — ОРТА, [c.271]

Монокристаллические материалы составляют основу современной полупроводниковой и вычислительной техники, оптических квантовых генераторов, методов голографии. Искусственные монокристаллы получают различными способами из расплавов, рас-,1 . парообразной или твердой фазы. В первом твердотельном х /ооре, построенном в 1960 г., в качестве рабочего элемента использован монокристалл рубина. Рубин — это кристалл корунда (а-АЬОз), содержащий примеси ионов хрома, Сг+ . Присутствие ионов хрома придает кристаллам корунда красную окраску. В оптических квантовых генераторах (ОКГ) чаще всего применяют бледно-розовый рубин с содержанием хрома около 0,05%. При повышении количества хрома окраска становится уже ярко-красной, а в дальнейшем переходит в зеленую. Кристаллы рубина по своим физико-химическим свойствам в определенной степени уникальны и отвечают всем требованиям, предъявляемым к материалам для ОКГ. Они обладают высокой теплопроводностью, что позволяет избежать их саморазогрева во время работы, имеют высокую оптическую и механическую однородность, исключающую паразитное поглощение и рассеяние энергии, обладают высокой термической, механической и химической стойкостью. Монокристалл рубина для ОКГ должен быть длиной от 50 до 300 мм и диаметром 5—25 мм. Кристаллы такого размера получают синтетическим путем. Одним из наиболее распространенных методов синтеза монокристаллов рубина остается способ, предложенный в 1891 г. Вернейлем. Ультрадисперсный порошкообразный оксид алюминия, легированный оксидом хрома (1П), попадает в пламя кислородно-водородной горелки, где температура достигает 2000 °С, плавится и опускаете) на расплавленную верхнюю часть [c.158]

Влияние координации на физико-химические свойства кристаллических силикатов подробно рассмотрено в [П, 12]. Согласно правилу Соболева [11] переход к более высокому координационному числу приводит к уплотнению упаковки ионов, экономии пространства, уменьшению удельного объема, в связи с чем растет плотность, показатель преломления, твердость, прочность кристаллической решетки, ее химическая стойкость. Влияние изменения координационных чисел катионов настолько велико, что в спорных случаях решающую помощь кристаллохимикам в расшифровке структур может оказать определение перечисленных свойств испытуемых соединений. Повышению координации катиона обычно благоприятствует понижение основности среды, понижение температуры и повышение давления. [c.259]

К термостатированию образцов независимо от характера внешнего воздействия на ионит предъявляются высокие требования. При оценке химической стойкости ионитов по ГОСТ 10899—75 предусматривается выдержка параллельных проб в 5 н. растворе Нг504 и в 5 и. растворе НаОН при 373 К в течение 30 мин и в 3 н. растворе Н2О2 при комнатной температуре в течение 48 ч с последующим определением полной и равновесной (с раствором соли) обменной емкости смолы. Стойкость ионита определяется отношением полученной обменной емкости к исходной. Основной недостаток этого метода состоит в том, что за заданное время экспозиции очень трудно выявить сколько-нибудь заметное изменение обменной емкости. Поэтому вывод о высокой стойкости ионита в большинстве случаев, по существу, не соответствует реальности и может дезинформировать потребителя. [c.23]

Рассматривая коррозию магния и его сплавов, важно проанализировать и методы, используемые для оценки коррозионных свойств, а особенно так называемые ускоренные испытания. Испытания путем полного погружения в соленую воду или путем периодического обрызгивания образцов морской водой пригодны для определения коррозионной стойкости магниевых сплавов только в этих конкретных условиях и не позволяют оценить стойкость в каких-либо других средах. Экстраполяция результатов таких испытаний на менее агрессивные условия неправомерна, более того, таким способом вряд ли можно оценивать даже эффективность защитных мероприятий. Причина заключается в том, что коррозионное поведение непосредственно связано с формированием на металле нерастворимых пленок. В самом хлоридном растворе стабильные нерастворимые пленки не образуются, более того, никакие ранее сформировавшиеся в результате химических реакций пленки не являются непроницаемыми для хлор-иоиа. Ионы хлора сравнительно легко проникают даже через имеющиеся защитные покрытия, а пленки органических красок я лаков подвергаются осмосу и разбухают, что может быть очень далеко от условий обычной эксплуатации. За исключением спе-цального определения поведения материалов в разбавленных растворах хлоридов, ускоренные испытания такого типа недопустимы, и их результаты могут ввести в заблуждение. [c.129]

Химическую стойкость -ионита нужно определять по отношению к тем веществам, которые входят в состав растворов в процессах ионного обмена и регенерации (десорбции). Стойкость ионита можно охарактеризовать по величине потери веса ионита, величине потери емкости, по изменению окраски зерен ионита и раствора, по резкому -изменению набухаемости и прочности зерен ионита. Испытания ведут в течение 24 ч при периодическом встряхивании раствора, содержащего определенную навеску зерен ионита. Зерна ряда анионитов, например, постепенно окисляются даже кислородом воздуха, что снижает прочность зерен, содержание ион-агенных функциональных групп и вызывает появление водорастворимых продуктов разложения ионита. [c.150]

Определение коррозионной стойкости алюминиевого покрытия (определялась стойкость металлизационного алюминиевого покрытия, которая, очевидно, подобна стойкости наружной части алюминиевого покрытия, полученного погружением в расплав, и состоящей из чистого алюминия) проводилось в АКХ им. К.Д. Памфилова путем измерения скорости его саморастворения. Фотоколоримс рический анализ растворов на содержание алюминия проводился на приборе ФЭК-56 М с помощью эриохром-цианина К. Коррозионные испытания проводили при полном погружении образцов в раствор. Температура раствора при испытаниях поддерживалась на уровне 70°С. Одновременно с определением скорости саморастворения оценку коррозионной стойкости алюминиевого покрытия производили по изменению массы образцов путем их взвешивания до и после испытаний. Общая продолжительность испытаний ограничивалась временем, за которое скорость коррозионного процесса, определяемая через каждые 5 ч, достигала стационарного значения. С целью приближения условий лабораторного эксперимента к эксплуатационным состояние поверхности образцов, которое формируется под воздействием воды, содержащей хлор-ионы, и температуры, сохранялось без изменения в течение всего времени испытаний. Для этого скорость саморастворения покрытия и изменение массы измеряли для одного и того же образца без удаления путем химической обработки нерастворимых и прочно связанных с поверхностью покрытия продуктов коррозии. Рыхлые и растворимые продукты коррозии после каждых 5 ч испытаний смывали с поверхности дистиллированной водой. [c.66]

Химические методы анализа в большинстве случаев сводятся к качественному или количественному определению ионов хлора или водорода, образующихся в результате дегидрохлорирования полимера. Из физико-химических методов исследования стойкости поливинилхлорида получил распространение метод ЭПР. Для испытания электроизоляционных изделий рекомендовано определение скорости изменения электропроводности материала [147]. При исследовании фотораспада поливинилхлорида применен метод измерения скорости диффузии хлористого водорода через мембраны из полимера [43]. Весьма часто, особенно при везерометрических и стендовых испытаниях, применяется обследование прочностных и физико-механических показателей материала чаще всего при этом определяется усилие и удлинение при разрыве. Опубликованы данные о результатах везерометрических испытаний, проведенных [c.171]

Типичные представители двух классов веществ, а именно, галоидные алкилы и ароматические углеводороды, которые считались неспособными в качестве среды к непосредственному участию в образовании ионов, стали хорошими проводниками (как это было показано) при добавлении хлористого алюминия. Электропроводность была прослежена до образования соединений благодаря участию потенциальных валентностей некоторых содержавшихся в них атомов. Образование этих соединений и их относительная стойкость в реакциях Фриделя- Крафтса до1 азывается тем фактом, что выделяется очонь немного кислоты, цока концентрация хлористого алюминия не превысит определенного значения. Таким образом, в некоторых случаях, повидимому, имеются убедительные доказательства, что химическая реакция является причиной, а ионизация—результатом того, что выбранные вещества подвергаются тем реакциям, котор1,]е, как показал опыт, представляют их специфическую особенность. [c.39]

Полученные результаты убедительно показывают, что сернистые соединения никаким специфическим действием не обладают, поэтому нет оснований фотографическую активность желатины относить только за счет присутствия в ней серусодержащих микрокомпопентов. Влияние на скорость химического созревания, которая является одной из важнейших сторон понятия фотографической активности желатины, сводится к определенного характера комплексообразованию на поверхности эмульсиопных микрокристаллов. Так, например, при введении гидразинсульфата и тиосульфата натрия следует ожидать образования одинаковых по стойкости адсорбционных соединений, которые ослабляют связь отдельных ионов серебра в решетке, что ведет, в свою очередь, к большей легкости их восстановления. Это можно себе представить так ЗгОз-ион, обладая большим сродством к Ag+ и адсорбируясь, вызывает необходимое ослабление связи в решетке гидразинсульфат приводит к аналогичному разрыхлению решетки, но-видимому, в результате адсорбции полярных молекул N2H4, которые образуются вследствие гидролиза гидразинсульфата. При введении же гидразина в конце первого созревания образующиеся путем восстановления в щелочной среде на поверхности микрокристаллов Ад-центры играют роль зародышей и поэтому облегчают дальнейшее формирование центров светочувствительности во втором созревании. [c.197]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология