Точка плавления и точки затвердевания

Для нитросоединений, служащих для военных целей, в различных странах установлены определенные точные условия приемки и соответствующие испытания, которые в основном касаются точки плавления, точки затвердевания, содержания влаги, содержания кислот, механических прочих неорганических и органических примесей. Содержание азота дает возможность установить степень ни грации, а иногда может служить и для идентификации, но само по себе оно не является показателем степени чистоты продукта. Для идентификации может служить, наряду с другими свойствами, также точка плавления смеси испытуемого вещества с известным веществом. При определении пригодности взрывчатого вещества для изготовления промышленных взрывчатых средств обычно решающее значение имеет точка затвердевания и отсутствие кислоты. Наряду с этим производятся обычные испытания на отсутствие прочих примесей. [c.614]

Точку плавления можно точно определить лишь для сравнительно чистых веществ. Поэтому во многих случаях выгоднее устанавливать точку затвердевания, которая и для смеси обычно может быть определена с точностью до десятой доли градуса (способ определения точки затвердевания см. Тринитротолуол, стр. 625). [c.615]

Точки плавления и затвердевания последних существенно ниже тех же точек для сталей и влияют на границы температурного интервала хрупкости или потери пластичности при высоких температурах. Так, температура плавления для сплавов следующая 1189° С для РеЗ, 644° С для №8, 988° С для Ре—РеЗ. При повышении скоростей охлаждения в процессе первичной кристаллизации увеличивается склонность к образованию горячих трещин, что характерно для углового шва и первого слоя многослойного шва. Углерод, кремний, сера,- фосфор и водород в стали повышают склонность к образованию горячих трещин. [c.257]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ ПЛАВЛЕНИЯ, ТЕМПЕРАТУРНОГО ИНТЕРВАЛА ПЛАВЛЕНИЯ, точки ЗАТВЕРДЕВАНИЯ, ТОЧКИ КИПЕНИЯ И ТЕМПЕРАТУРНОГО ИНТЕРВАЛА КИПЕНИЯ [c.22]

Часто превращение одной фазы в другую не наступает, хотя по условиям это превращение должно произойти. Такое явление носит название задержки превращения. Примером могут слун ить перегрев и переохлаждение воды. Хорошо известно также, что более устойчивая при комнатной температуре ромбическая сера может быть доведена при достаточно быстром нагревании до своей точки плавления (113° С) и даже расплавлена, хотя при 95,5° С должен совершиться переход ее в моноклинную модификацию. С другой стороны, несмотря па то, что это превращение обратимо (при 95,5° С), полученная при затвердевании расплавленной серы моноклинная модификация может быть охлаждена до комнатной температуры, при которой лишь весьма медленно переходит в более устойчивую ромбическую форму. Известно также, что при переохлаждении воды ниже некоторого предела наступает само- [c.40]

Калибровка манометра. Манганиновый манометр является вторичным прибором и требует калибровки. Наиболее точна калибровка по весовому манометру. Вследствие линейности показаний манганинового манометра в большом интервале давлений откалибровать манометр можно по двум реперным точкам, из которых одна — атмосферное давление и вторая — например, давление плавления ртути при заданной температуре. При этом, как уже указывалось, предполагается, что зависимость сопротивления манганина от давления строго линейна. Это позволяет продолжить прямую линию до более высоких давлений порядка 10 кбар. На самом деле (см., например, [66]) эта зависимость пе строго линейна. Отклонения от линейности достигают 0,135% на 1 кбар. Они могут иметь систематический или случайный характер. При систематических отклонениях кривая обязательно пройдет через точку затвердевания ртути. В этом случае отклонения кривой от прямой линии при давлениях до точки затвердевания ртути и после пее отличаются по знаку. Наибольшие ошибки (порядка 0,4%) наблюдаются в областях давлений в 3—4 и 10 кбар. При случайных отклонениях получится волнистая кривая и максимальные ошибки не превысят 0,1%. [c.169]

В том случае, еслп С. длительное время выдерживается при темп-ре выше идеальной темп-ры плавления, точка затвердевания падает до естественного значения. Темп-ра кипения С. 444,6°. Теплота плавления 8, 11,9 кал/г (112,8°), 8 9,2 кал/г (118,9°). Теплота испарения 68,6 кал/г (444,6°). Давление пара [c.400]

Для проверки термометров могут быть использованы химически чистые жидкости и металлы, температуры кипения и плавления которых приводятся в справочной литературе. Проверка термометра по точкам плавления или затвердевания чистых металлов может быть выполнена так, как указано в гл. 36 и 37. [c.183]

При изучении структуры и свойств стекла электронографическим и рентгеновским методами было обнаружено сходство строения жидкостей и стекол. Поэтому стекла рассматривают как переохлажденные растворы, в которых отдельные молекулы обладают лишь колебательным движением и расположены в пространстве беспорядочно. Стекла, как аморфные вещества, в отличие от кристаллических, при переходе из твердого в жидкое состояние и обратно не имеют определенных точек плавления и затвердевания. Эти процессы происходят в определенных температурных интервалах (кривые плавления и затвердевания не имеют перегибов). Основные свойства стекла (лучепреломление, твердость, упругость и др.), как и всех изотропных веществ, одинаковы в разных направлениях. [c.61]

Сечение объемной диаграммы плоскостью, отвечающей температуре более низкой, чем температуры плавления чистых компонентов, но более высокой, чем точка затвердевания эвтектики, например плоскостью, отвечающей температуре (см. рис. XV, 2), дает диаграмму, изображенную на рис. XV, 4. [c.427]

Если такую объемную диаграмму пересечь горизонтальной плоскостью, соответствующей температуре более низкой, чем точки плавления А, В и но выше точек затвердевания [c.428]

Цель аналитической ректификации состоит в том, чтобы из двух или многокомпонентной смеси извлечь отдельные компоненты с возможно более высокой степенью чистоты. Степень чистоты устанавливают путем определения физических констант вещества, например коэффициента преломления, плотности, точки затвердевания или плавления, а также молекулярной массы. Так как обычно не известно, какие компоненты и в каких количествах содержатся в разделяемой смеси, то анализ с применением ректификации следует проводить периодическим способом. Для аналитической ректификации применяют колонны с достаточным числом теоретических ступеней разделения (в разд. 4.7—4.12) головка колонны должна обеспечивать точное регулирование нагрузки и флегмового числа. Чтобы получить точное представление о количественном соотношении разделяемых компонентов необходимо, чтобы промежуточная фракция была как можно меньше. Промежуточной фракцией является количество дистиллята, которое отбирают между фракциями сравнительно чистых (или весьма чистых) компонентов. По мере отбора промежуточной фракции в ней постепенно уменьшается содержание легколетучего компонента (см. рис. 56). Количество загрузки выбирают исходя из содержания того компонента, который необходимо выделить и который находится в исходной смеси в минимальном количестве. Далее необходимо стремиться к тому, чтобы отношение [c.202]

Тепловой эффект реакции зависит от агрегатного состояния исходных и конечных продуктов реакции, а также от температуры. Если в результате химической реакции изменяется агрегатное состояние, то в значение теплового эффекта реакции входит значение теплоты фазового перехода (теплоты испарения или конденсации, плавления или затвердевания). [c.623]

По структуре стекла представляют собой переохлажденные системы. Катионы и анионы вещества стекла расположены друг относительно друга как в жидкости, т. е. с соблюдением лишь ближнего порядка. В то же время тип движения ионов в стеклах — в основном колебания — характерен для твердого состояния. В отличие от веществ, находящихся в кристаллическом состоянии, стекла не имеют четких температур плавления и затвердевания. При нагревании стекло размягчается, постепенно переходя в жидкое состояние. При охлаждении расплавленного стекла затвердевание тоже происходит постепенно. [c.642]

Характерная особенность рассматриваемого типа сплавов состоит в том, что точка плавления твердого раствора данного состава не совпадает с точкой затвердевания расплава того же состава. Поэтому на диаграммах плавкости твердых растворов имеются две кривые [c.311]

Однако при затвердевании расплава, состоящего из двух компонентов, может образовываться не только соединение, устойчивое в обеих фазах, но и соединение, которое может существовать только в соприкосновении с расплавом, содержащим избыток одного из компонентов. В этом случае на кривой температур плавления вместо максимума появляется точка перегиба. Но при рассмотрении диаграммы такого типа удобно подразумевать наличие скрытого максимума. Диаграмма плавкости системы, в которой образуется неустойчивое соединение, изображена на рис. V. 37. Здесь отрезок кривой МТв представляет собой геометрическое место точек состава расплавов, из которых кристаллизуется чистый компонент В. Из всех расплавов, точки составов которых располагаются на кривой зЫ, кристаллизуется химическое соединение М. Если бы это соединение было устойчивым в жидкой и в твердой фазе, то на кривой плавкости его температуре плавления соответствовал бы максимум (точка М). При Ты химическое соединение распадается на расплав и компонент В. Точка Ты т соответствует настоящей температуре плавления М в ней состав расплава отличен от состава [c.312]

ЖИДКОСТЬЮ, как в приборе Тиле для определения температуры плавления. Постепенно понижая температуру циркулирующей жидкости, определяют точку затвердевания дистиллата по показаниям термометра 2. В этот период последующие порции дистиллата поступают в приемник 4 по переточной трубке 3. После этого, постепенно повышая температуру термостатирующей жидкости, определяют таким же образом температуру плавления дистиллата. [c.516]

Обе кривые соответствуют состоянию равновесия. Поэтому если принять, что процесс длится достаточно долго, а следовательно, состав выделившихся кристаллов в результате диффузии может выровняться и при каждой температуре кристаллы будут находиться в равновесии с жидкостью, то затвердевание должно закончиться в точке д. Однако практически диффузия протекает довольно медленно даже при температурах, близких к точке плавления, состав выделяющихся кристаллов не успевает выровняться, и процесс затвердевания заканчивается ниже точки д. [c.38]

При проведении термического анализа возможны случаи переохлаждения, иногда искажающие вид кривых охлаждения, поэтому часто лучше исследовать кинетику плавления. Порядок действий в данном случае обратный. Приготовленные, полностью затвердевшие вещества помещают п капилляры, нагревают и наблюдают ход их плавления в зависимости от времени. Нанесенные на диаграмму точки, соответствующие началу плавления, дадут кривую плавления точки, соответствующие концу плавления, дадут кривую затвердевания. [c.42]

Точка затвердевания жидкости или расплавленного твердого вещества — это наивысшая температура, при которой оно затвердевает. Точка затвердевания жидкости та же, что п точка плавления твердого вещества, но, так как жидкость может быть охлаждена до температуры ниже точки затвердевания без образования твердой фазы, для определения точки затвердевания жидкости или расплавленного твердого вещества используют описанный ниже метод. [c.27]

После окончания процесса плавления и затвердевания ампулу разбивают и королек металла отделяют. По данным взвешивания всех частей до и после процесса плавления можно получить отправные точки для установления состава полученного сплава. Однако надежные данные могут быть получены лишь на основании результатов тщательного химического анализа. [c.2154]

Твердые растворы этого типа образуют, например, системы нафталин— -нафтол, а-бромкоричный— х-хлоркоричный альдегиды. Некоторые вещества, как, например, с1-кацфара и -борнеол, образуют очень оригинальные твердые растворы, сосШв которых совсем не отличается от состава жидкостей, находящихся с ними в равновесии. Кривые затвердевания и плавления сливаются в этом случае в одну прямую линию, соединяющую точки плавления обоих чистых веществ. Некоторые оптические изомеры, например оксимы4-и /-камфары, имеющие одинаковые температуры плавления, образуют растворы, которые плавятся и затвердевают при одной и той же температуре независимо от состава смеси. Кривые плавления и затвердевания взаимно налагаются, образуя одну горизонтальную прямую [c.38]

Рассмотрим зависимость между составом и температурами плавления для двухкомпонентных систем. Такую зависимость находят, в частности, при помощи термического анализа. Одна из его разнопидностей основана на изучении кривых охлаждения. Длл определения температуры плавления тела его нагревают до перехода в жидкое состояние, а затем при охла кдении непрерывно измеряют температуру. Когда темпе затура понижается до точки плавления, начинается затвердевание жидкости [c.87]

Другим вариантом процесса, описанного в патенте Берквина, является грануляция материалов, которые при обычной температуре находятся в твердом состоянии, но плавятся без ухудшения свойств. Примерами подобных материалов являются такие металлы, как свинец и висмут, их сплавы, сера и органические вещества, подобные нафталину. Температура фонтанирующего газа (которым, если необходимо, может быть инертный газ, такой как азот) поддерживается ниже точки плавления гранулируемого материала, который предварительно расплавляется и вводится в слой гранул вместе с фонтанирующим газом, как это описывалось раньше. Распыленные капли охлаждаются в нижней части слоя до температуры, близкой к температуре затвердевания, но действительное затвердевание не происходит до тех пор, пока капли не покроют частицы в верхней разреженной части слоя. [c.193]

Наоборот, плавление больших масс льда или снега является продолжительным процессом. Но до Блека никто не связывал процесс плавления с поглощением значительного количества теплоты. Блек писал Все считали, что твердое тело, нагретое до его точки плавления, плавится при сообщении телу очень малого количества теплоты. Жидкость, охлажденная до температуры затвердевания, возвращается в твердое состояние с отдачей очень малого количества теплоты. Предполагалось, что сообщение малого количества теплоты во время плавления было необходимо для небольшого повышения температуры, как это указывал термометр, помещенный в образовавшейся жидкости когда же расплавленному телу снова давали отвердеть, оно теряло не большее количество теплоты, чем это соответствовало понижению температуры, снова указанному термометром . [c.55]

Если отсутствует растворимость также в жидком состоя1ши, то диаграмма состояния на рис. 42а превращается в диаграмму состояния на рис. 426. В этом случае в диаграмме представлены только линии нонвариантных равновесий монотектического ж Ф ж А и эвтектического Жз Л + 5. Нонвариантная точка т жидкости, отвечающая монотектическому равновесию, сливается с нонвариантной точкой я компонента А, совпадающей в свою очередь с точкой А плавления компонента А. Нонвариантная точка / жидкости Жз лежит на ординате ВВ, т. е. жидкость Жз не содержит вовсе компонента А и по своему составу представляет, следовательно, чистый компонент В. По существу жидкость ж не участвует в монотектическом равновесии, и процесс, описываемый горизонталью А /, представляет процесс затвердевания компонента А,. т. е. Жх А. Точно так же горизонтальная прямая а В описывает затвердевание компонента В, а не эвтектическое равновесие Ж2 А - В, так как компонент А в этом равновесии по существу не участвует, не обмениваясь веществом с двумя другими фазами. [c.56]

Изложенное объясняет, почему при выделении и растворении кристалла имеется стремление к образованию ровных кристаллических- граней но влияют и другие факторы, которые благоприятствуют менее простым формам. Рост кристалла из раствора может продолжаться только в том случае, если концентрация у поверхнос ги поддерживается немного выше величины насыщения необходимо непрерывное пополнение отлагающегося материала происходит ли это благодаря диффузии или конвекции, оно идет быстрее у углов, так что при росте вероятно углы удлиня1бтся, образуя длинные иглы (фиг. 72) в конце концов это ведет к дендритным формам. Если кристалл образуется при охлаждении расплавленного материала ниже его точки плавления, то кристаллизация может идти только в том случае, если теплота затвердевания отводится, и это. также может происходить предпочтительно у углов, снова благоприятствуя дендритному росту. [c.336]

Состав а лежит в поле кристаллизации диопсида и принадлежит элементарному фазовому треугольнику Si02— диопсид — волластонит. Значит, конечной точкой затвердевания расплава будет эвтектика между этими тремя соединениями с температурой плавления 1320°. Первичная кристаллическая фаза — диопсид. Путь кристаллизации пойдет по прямой, соединяющей точки составов диопсида и исходного состава а, затем по пограничной кривой между полями кристаллизации диопсида и тридимита. Однако необходимо учитывать, что составы, расположенные вблизи области стабильной ликвации, при охлаждении могут попадать в область метастабильной ликвации, которая служит продолжением купола стабильной ликвации. Поэтому при охлаждени расплава состава а возможно проявление метастабильной ликвации, и лишь после этого произойдет выделение кристаллов диопсида (или частичных твердых растворов на основе диопсида). [c.128]

Точки А и В на диаградтме соответствуют температуре плавления чистых компонентов А и В соответственно. Кривая А Е характеризует температуру затвердевания смеси по мере увеличения содержания компонента В в жидкости, богатом компонентом Л, а кривая В Е характеризует температуру затвердевания смеси, богатой компонентом В при увеличении содержания компонента А. Если жидкость состава (точка С), охлаждать, то в точке к выделится первый кристалл чистого вещества В. В дальнейшем температура понижается медленно из-за того, что выделяется теплота при затвердевании компонента В. Жидкость становится беднее компонентом В, состав ее изменяется соответственно ходу кривой НЕ- В точке Е, называемой эвтектической, [c.17]

Аи< 1логнчно протекает процесс затвердевания жидкости, которая богаче Компонентом А, чем эвтектическая смесь, Линии А Е и В Е — кривые затвердевания — ха- рактеризуют состав жидкости, находя- щейся в равновесии с выделивн1имися из нес чистыми кристаллами А и В. В эвтектической точке Е находятся в равновесии с исидкостью (состава х .) две твердые фазы А и В. Линия А ЕВ как кривая плавления определяет состав твердого тела, которое находится в равновесии с жидкостью, образующейся из него при плавлении. Область выше кривой соответствует жидкой фазе, область ниже линии СО соответствует твердой фазе, а область между СВ и А ЕВ—двухфазной системе жидкость — кристаллы. Понижая температуру по вертикали сЫ, доходим до некоторой точки г, при температуре находится в равновесии [c.18]

Остановимся на строении сплавов рассмотренной системы в твердом состоянии. При охлаждении расплавов, отвечающих по составу левой части диаграммы, сначала выделяются кристаллы А. При достижении температуры Те остающаяся жидкость имеет состав точки Е и, как указывалось, затвердевает без изменения состава, образуя тонкую смесь кристалликов А и В. Таким образом, ниже Те сплав состоит из более или менее крупных кристаллов А, выделившихся при охлаждении от линии ликвидуса до температуры Те, и тонкой смеси кристалликов А и В. Если исходный сплав в точности отвечает составу Е, то при его затвердевании сразу выпадает тонкая смесь кристалликов А и В, которая называется эвтектикой. Сплавы, составы которых лежат правее точки Е, при кристаллизации сначала выделяют кристаллы В и поэтому представляют смесь этих более или менее крупных кристаллов с эвтектической смесью А и В. Заметим, что эвтектика А+В является механической смесью двух фаз, а не раствором. В некоторых системах эвтектики, состоящие из двух и более металлов, отличаются особенно низкими температурами плавления, например эвтектический сплав Вуда (50% Bi, 27% РЬ, 13% Sn и 10% d) плавится при 70°С. Подобные сплавы широко применяются в технике в качестве припоев и для других целей. [c.91]

Сплав, состав которого отвечает этой точке, кристаллизуется (плавится) -при постоянной и самой низкой для данной системы температуре и называется эвтектикой. Горизонтальная линия тп, соответствующая температуре Те, называется эвтектической горизонталью. Она является геометрическим местом точек, отЕ ечающих окончанию кристаллизации всех промежуточных сплавов в системе. Поскольку чистые компоненты А и В кристаллизуются выше эвтектической горизонтали (при Та, Тв соответственно), то линия со-лидуса, ниже которой существуют только твердые фазы, представляет собой ломаную ТаПпТв, замыкающуюся с линией ликвидуса в точках плавления компонентов. После затвердевания доэвтекти-ческие и заэвтектические сплавы будут состоять из первичного выделившихся кристаллов компонентов А и В соответственно, окруженных эвтектикой (механической смесью более мелких кристаллов двух компонентов) (рис. 141). [c.330]

Математическое описание процесса зонной очистки. Рассмотрим диаграмму состояния бинарной системы с ограниченной областью твердых растворов. При равновесной кристаллизации из жидкости состава X при температуре выпадают первые кристаллы состава у. При дальнейшем охлаждении состав жидкости будет меняться в направлении, соответствующем аа, а состав кристаллов — в направлении ЬЬ (см. рис. 32). Если кристаллизация происходит в неравновесных условиях, то в сплаве сохраняется неоднородность состава. В реальных условиях при понижении температуры диффузия в кристаллах подавлена. Содержание тугоплавкового компонента оказывается больше в центре кристалла (зерна), а к его периферии уменьшается (ликвация или сегрегация). Можно рассчитать содержание примеси в твердой фазе после однократной зонной перекристаллизации. Для простоты расчетов допускают (приближение Пфаниа), что 1) диффузия в твердой фазе практически отсутствует D,, = 0 2) в расплавленной зоне происходит полное перемешивание D,, = оо 3) величина равновесного коэффициента распределения постоянна А о = onst = k 4) объем материала при плавлении и затвердевании не изменяется 5) можно пренебречь газообменом между твердой фазой, расплавом и паром. Тогда распределение примеси в основном веществе при к < 1 [c.91]

В 6 настоящей главы мы рассмотрели простейшую двухкомпонентную систему, между компонентами которой не образуется химического соединения. Однако в ряде случаев при затвердевании из расплава кристаллизуются химические соединения. При этом система, конечно, остается двухкомпонентной. Эти соединения могут быть достаточно устойчивы, так что они будут плавиться как индивидуальное вещество. Тогда состав расплава, очевидно, совпадает с составом химического соединения. Тогда говорят, что химическое соединение имеет конгруэнтную точку плавления. В большинстве случаев при плавлении это вещество диссоциирует, так что в расплаве оно не существует. Однако в некоторых редких случаях оно может существовать и в расплаве. [c.128]

Диаграмма плавкости системы, представляющей твердый раствор исходных металлов. На рис. 77 в качестве примера показана диаграмма плавкости системы серебро — золото. В результате сплавления этих металлов получается твердый раствор. Поэтому на диаграмме плавкости 1ет эвтектической температуры. Но точка плавления твердого раствора данного состава не совпадает с точкой затвердевания жидкого расплава того же состава. Вследствие этого диаграмма плавкости системы серебро — золото имеет две кривые верхняя показывает температуры затвердевания расплава, а нижняя — температуры плавления твердого раствора. Например, начало плавления твердого раствора, содержащего 60% (мае.) золота, отвечает точке в, а начало затверде- [c.271]

ТЕердевания, а состав смешанных кристаллов— точкам кривой плавления. Напрнмер, если охлаждать сплав, содержаншй 70% Аи, то при 1050 °С (точка Л) из него начинают выделяться смешанные кристаллы, первая порция которых содержит 80% Аи (точка Б). С другой стороны, нагретый до 1050 °С твердый раствор с 80% Аи (точка Б) начинает плавиться, причем первые порции жидкости содержат 70% Аи (точка А). Таким образом, в процессе плавления или затвердевания состав и жидкой и твердой фаз все время изменяется. Электро- и теплопроводность твердого раствора двух металлов обычно бывает меньше, а твердое п больше, чем у каждого из компонентов в отдельности. [c.363]

Температура затвердевания ртути Точка плавления льда Температура тройной точки воды Температура превра1цения ЫазЗОч-ШНаО Точка кипения воды [c.296]

Рассмотрим эквимолярную смесь А и В и предположим, что в этом случае равновесие силыю сдвинуто в сторону АВ, так что при данной концентрации мы имеем чистое соединение АВ. (Необходимо подчеркнуть, что. мы на самом деле почразумсваем со-ечинеиис, а не смесь точно эквимолекулярного состава.) Нагревая смесь А и В, мы пол чим жидкость АВ. Охлаждение такой жидкости приведет к затвердеванию при точке плавления соединения АВ- [c.328]

В материалах, предназначенных для высушивания из замороженного состояния, рекомендуется определять две температурные точки температуру полного затвердевания вещества и температуру его плавления. Основываясь на этих измерениях, замораживание материала перед высушиванием следует производить при температурах, не превьпиающих температуру полного его затвердевания, а высушивание в сублимационный период при температурах, не превышающих температуру начала плавления. [c.668]