Анализ индиго

При исследовании одного из трансформантов, содержащего вставку длиной 10,5 т.п.н. и способного превращать нафталин в салициловую кислоту, обнаружилось, что минимальная ростовая среда, содержащая триптофан, приобретает синюю окраску. Тщательный анализ этого явления показал, что трансформированные клетки Е. соИ синтезировали краситель индиго. Синтез происходил в четыре стадии (рис. 12.6). [c.252]

Продукт энергичного окисления индиго — изатин — получается под влиянием разнообразных окислителей — марганцевой, хромовой, хлорноватой кислот. Все эти реакции находят широкое применение или в анализе индиго, или в ситцепечатании — при воспроизведении белых рисунков по тканям, окрашенным индиго в синий цвет. [c.207]

Как показал рентгеноструктурный анализ, в твердом кристаллическом состоянии молекулы индиго ассоциированы за счет межмолекулярных водородных связей между атомом водорода иминогруппы одной молекулы и группой С—О второй молекулы. [c.535]

Установление структуры индиго было начато около 1830 г. Его окисление азотной кислотой приводит к изатину. Только в 1883 г. Байеру удалось решить эту проблему с помощью метода синтеза, доказывавшего строение. В его формуле индиго приписывалась 2-конфигурация. Позднее методами рентгеноструктурного анализа было показано, что молекула обладает -конфигурацией, которую стабилизуют две внутримолекулярные водородные связи. [c.755]

Анализ индиго, важного красителя, дает следующие цифры 73,3% углерода, 3,8% водорода и 10,7% азота. Определение молекулярного веса дало величину в пределах 250—275. Какова молекулярная формула нндиго [c.71]

Индий был открыт в 1863 г. при спектральном анализе руды, содержавшей сфалерит, галенит и арсенопирит, которую исследовали на таллий. Вместо зеленых линий таллия были обнаружены ярко-синие линии, принадлежавшие еще какому-то новому элементу, название которому и было дано по цвету этих линий, напоминавшему известную синюю краску индиго. [c.391]

Выполнение анализа. Испытанию подвергают ткань, окрашенную индиго с желтой вытравкой. [c.454]

Выполнение анализа. К крупинке глюкозида на капельной пластинке прибавляют каплю раствора ванилина. В случае дигиталина появляется индиго-синее, в случае К-строфантина — лазурно-синее окрашивание. [c.467]

Выделив образующийся при этом красный продукт (изатин), химик может быстро установить его формулу (анализ плюс ИК-, ЯМР- и масс-спектры) и тем самым подтвердить наличие в молекуле индиго центральной двойной связи, по месту которой при окислении молеку- [c.366]

Регенерация смешанной щелочи. Полученный в фильтрате при выделении индиго слабый раствор смешанной щелочи подвергают регенерации, для чего этот раствор сначала упаривают до установленного удельного веса, а затем щелочь обезвоживают в чугунных котлах, обогреваемых топочными газами и работающих под небольшим вакуумом. Весовое со- отношение едкого кали и едкого натра в обезвоженной щелочи должно составлять 1,4 1. Такая щелочь плавится при температуре 176—(1180°. Чтобы обеспечить нужный состав щелочи, в котел добавляют, в зависимости от результатов анализа, едкое кали или едкий натр. Обезвоженная щелочь хранится в расплавленном виде при температуре около 300° в котле с электрообогревом. [c.378]

Анализ испытуемого образца индиго проводят параллельно с анализом чистого индиго. При этом устанавливают, какое количество чистого индиго в граммах соответствует 1 мл применяемого раствора КМпО . [c.342]

Шварц обобщил все известные к этому времени объемноаналитические методы, дополнив их своими собственными разработками. Уже само обширное название книги Шварца свидетельствовало о ее цели. Книга называлась Практическое руководство по объемному анализу (метод титрования), особенно применение его для контроля таких повсюду продающихся химических веществ, как поташ, сода, аммиак, хлористый кальций, йод, бром, пиролюзит, кислоты, мышьяк, хром, железо, медь, цинк, олово, свинец, серебро, индиго и т. д. и т. п. . В предисловии к книге Шварц подчеркивал важное значение использования титриметрии в промышленности С использованием этих объемных методов удалось ввести количественный анализ в практику. Я был бы достаточно вознагражден, если бы мне удалось хоть немного содействовать созданию в Германии условий, благодаря которым наука внедрится в обычную практику промышленности и техники [61, с. 133]. Здесь совершенно отчетливо высказываются идеи об использовании достижений науки для совершенствования практики в то время, когда начала развиваться крупная химическая промышленность и ее успехи стали возможными прежде всего благодаря научным открытиям (см. также разд. Промышленная химия ). [c.126]

Определение содержания индиго титрованием треххлористым титаном или хлористым оловом приводит к завышенным результатам анализа. Наиболее употребительным методом установления содержания индиго является оксидиметрический метод (окисление марганцовокислым калием). [c.250]

Метод окисления индиго марганцовокислым калием прост и дает вполне удовлетворительные результаты при анализе синтетического индиго. При анализе естественного индиго получаются несколько повышенные результаты (на 0,2—0,3%). Это объясняется тем, что природное индиго содержит примеси, также способные окисляться, что приводит к излишнему [c.250]

Из методов окислення представляют интерес те, которые основаны на тлтровании в кислой среде p i TsopoM. марганцовокислого калия (анализ индиго) или двухромовокислого калия - (анализ [c.314]

Из методов окисления представляют инт ерес те, которые основаны на титровании в кислой среде раствором марганцевокислого калия (анализ Индиго) или двухромовокислого калия (анализ Метиленового голубого Ц). Имеют значение и методы, основанные на окислении красителей с улавливанием выделяющихся газов (анализ азокрасителей). [c.352]

Сульфирование индиго изучалось многими исследователями [873], что объясняется доступностью индиго, тех1шческим значением продуктов сульфирования как красителей и, наконец, тем, что сульфирование индиго является первой операцией в одном из методов анализа красителя. Моносульфокислота получается взбалтыванием 1 весовой части индиго с 20 частями серной кислоты и 10 частями песка [874а]. Она растворима в горячей воде, но дает очень трудно растворимую калиевую соль. С таким же избытком серной кислоты при 100° образуется дисульфокислота [8746] при 120—130° для сульфирования требуется значительно меньше кислоты [875]. Доказано, что сульфогруппы стоят в параположении к атомам азота [876]. Нагревание 10 г индиго с 100 г [c.133]

С вводят SO2, предварительно пропущенный через раствор Na2S204. Сна- чала смесь необходимо охлаждать, а затем нагревать. Кашицеобразной реакционной смеси дают отстояться в течение нескольких часов и фильтруют ее через воронку Бюхнера. Концентрацию вязкого, неустойчивого, сильно пересыщенного раствора определяют путем титрования 0,01 М раствором индигокармина (1 моль индиго соответствует 1 молю 8204 ). Другие методы анализа описаны в работе [6]. [c.1120]

В течение первой половины XIX в. индиго привлекало к себе внимание химиков, стре-мивщихся установить его конституцию. Формулу индиго на основе анализа установил [c.180]

Основные результаты этого анализа и соответствующих экспериментов состоят в следующем а) сама пленка дает существенный вклад в абсорбцию, зависящую от длины волны, б) этот эффект изменяет спектр поглощения любых частиц, находящихся в растворе вблизи поверхности раздела. Контрольные эксперименты были выполнены на спектрах эозина и индиго-сульфоната натрия. Например, в отсутствие пленки окисла олова максимум поглощения для эозина-Y лежит вблизи 520 нм, а для индиго-сульфоната натрия - вблизи 610 нм. При наложении спектра последовательных отражений в пленке пик для эозина-Y сдвигается к 550 нм, а пик для индиго-сульфоната натрия - в противоположном направлшии к 570 нм. Эти результаты имеют важное значение для использования НПВО с целью идентификации любых интермедиатов, образующихся в электрохимических реакциях на проводящих пленочных электродах, поскольку нормальный спектр поглощения нельзя использовать непосредственно для идентификации образующихся соединений. [c.459]

Научные работы относятся к химии и технологии нефти. На основании данных исследования продуктов термического разложения жиров и жирных кислот под давлением предложил (1890) теорию происхождения нефти из жиров доисторических животных. Установил образование перекисных соединений при окислении углеводородов кислородом и разработал теорию аутоксидации (1897). Создал ряд приборов и методов для анализа нефти колбу для определения выходов нефтяных фракций (колба Энглера), прибор для установления содержания серы в нефти и ее легких погонах (лампа Энглера), метод определения парафина, вискозиметр для установления вязкости жидкостей в условных единицах (градусах Энглера). Показал путь получения искусственных асфальтов из нефтяного гудрона. Изучал производные пиридина. Осуществил (1895) превращение бензилиден-о-нитроаце-тофенона в индиго и бензойную кислоту. [c.597]

Показано, что сефадекс G-10 удобно применять для разделения сложных смесей азокрасителей, используемых в качестве хелатных агентов при флуорометрическом анализе. Эти соединения получают из о, о -диоксиазобензола путем введения одной и двух метилениминодиацетатных групп [19]. Сефадекс G-25 применяли для хроматографирования некоторых пищевых красителей [20], причем использовали как колоночную, так и тонкослойную хроматографию (в последнем случае на предметных стеклах). Эти результаты приведены в табл. 47.1. Величины Rp для тартразина, индиго-кармина и оранжевого G в 0,1%-ном растворе сульфата натрия соответствуют относительным расстояниям, пройденным красителями на колонках с сефадексом смесь этих красителей разделяли на колонке длиной б см в 0,1%-ном растворе сульфата натрия. Выход чистых красителей превышал 98%. Исследовали влияние молекулярной массы красителя на его извлечение из сефадекса водным раствором ацетона [21]. Была изучена корреляция между характеристиками набухания и параметрами элюирования для нескольких лищевых красителей в процессе гель-фильтрования [22—24]. [c.263]

Заслуга Шеврёля в том, что он первый установил, что жиры и масла расщепляются при гидролизе на глицерин и кислоты, и что они представляют собой смеси различных глицеридов. Работая с самыми разнообразными объектами-от козьего сала до тюленьего жира, он смог разделить, очистить и получить в индивидуальном виде новые химические соединения-монокарбоновые (жирные) кислоты, которым тут же придумывал названия. Некоторые из них (фо-ценовая кислота, гирциновая кислота и т.д.) не привились, другие-например олеиновая, стеариновая-общеизвестны. Для Шеврёля не представляло больщой проблемы отличить даже похожие с виду кислоты друг от друга ведь он прошел прекрасную школу химического анализа у Л.Н. Вокле-на, и ему приходилось анализировать самые разнообразные объекты, например индиго и даже кости динозавра. Проблема была в другом-получить действительно чистое индивидуальное соединение, отделив его от других, очень на него похожих. [c.114]

Разработка строго количественных методов определения катехинов стала возможной только после развития хроматографического анализа и прежде всего хроматографии на бумаге. До этого делались попытки использовать для определения суммы катехинов титрование перманганатом в кислой среде в присутствии индиго-кармина (как индикатора) — так называемый метод Левенталя. Широкое распространение этот метод получил при биохимических исследованиях чайного растения и, в частности, при разработке биохимических методов контроля в чайной промышленности (Опарин, 1940 Курсанов, 1939, 1950 Джемухадзе, 1947, 1958). Так как в водном экстракте листьев чая на долю катехинов и продуктов их превраш,ения приходится основная масса титруемых по Левенталю соединений, то получаемые цифры могут приближенно характеризовать содержание этого комплекса в сырье. На основании многочисленных определений Джемухадзе (1944) пришел к выводу, что, умножая цифры титрования 0,1 н. КМпО [c.49]

За последние годы с помощью химического люминесцентного анализа пытаются обнаруживать в воздухе сублетальные дозы отравляющих веществ, а именно фосфорорганических, тила К-К О-РО-Р и (В2К)К 0-РО-Р. В 1957 г. предложен метод, основанный па использовании реакции, протекающей только в присутствии сарина и других фосфорорганических веществ ( нервных газов ), а именно реакции окисления перборатом (N3602 -НзОз) индола в ярко люминесцирующее белое индиго 86]. [c.210]

Выполнение анализа. Несколько миллиграммов пробы помещают в пробирку и прибавляют 3—4 капли спирта. В случае спиртовых красителей спирт тотчас же окрашивается. В случае сернистых антрахиноновых красителей, а также индиго и индиго-идных — спирт не окрашивается (краситель нерастворим в спирте). [c.450]

Выполнение анализа. К нескольким пылинкам красителя в микропробирке прибавляют 2 капли раствора уксусной кислоты и несколько миллиграммов цинковой пыли. В случае кубовых антрахиноновых красителей, индиго и индигоидов появляется желтое или бурое окрашивание. [c.451]

Выполнение анализа. Несколько миллиграммов окрашенной ( печатной ) хлопчатобумажной ткани помещают в микрочашку и наносят на ткань каплю азотной кислоты. Появляется желтое пятно с зеленой каймой. Тка-нь промывают водой (1—2 мл). В случае индиго пятно увеличивается, а кайма становится светло-синей. [c.454]

При анализе с помощью хлорида титана (П1) обычно получаются достаточно точные результаты. Этот метод применим для количественного определения азокрасителей, нитро-и нитрозокраси-телей, хинониминовых и трифенилметановых красителей, а также некоторых красителей антрахинонового ряда и производных индиго. Некоторые азокрасители, нитрозокрасители и красители, обладающие хиноидной структурой, растворяющиеся в воде, спирте, уксусной кислоте и в других смешивающихся с водой растворителях, можно титровать непосредственно раствором соли титана (1П) до обесцвечивания. Большинство азокрасителей лучше определять, восстанавливая их избытком хлорида титана (III). Кислотные и основные трифенилметановые и хииониминовые красители (например, сафранин, метиленовый голубой, малахитовый зеленый, фуксин, родамин, кислый фуксин), образующие бесцветные или бледно-желтые лейкосоединения, также можно определять прямым титрованием. Иногда при этом прибавляют спирт, чтобы предотвратить помутнение во время титрования (например/ при анализе эозина и родамина). [c.322]

Подлинным основателем объемного анализа надо считать Гей-Люссака. Его исследования по аналитической химии относятся к 1824—1832 годам и начинаются с изучения вопроса об установлении крепости отбеливающих растворов с применением индикатора раствора индиго в серной кислоте. В 1828 г. Гей-Люссак опубликовывает статью об испытании продажных сортов поташа, в которой он ссылается на работы Декруазиля и следует предложенным им приемам. Здесь же впервые Гей-Люссак использует слово титр в том смысле, в котором оно употребляется в аналитической химии и до сих пор, а также пользуется при определениях так называемыми весовыми титрами. Также впервые в упомянутой статье фигурирует выражение нормальная кислота , правда, совершенно иного содержания, по сравнению с тем, что мы вкладываем в этот термин в настоящее время. В 1832 г. Гей-Люссак предложил метод определения серебра посредством титрования раствором поваренной соли этот метод применяется и в настоящее время. [c.335]

Анализ испытуемого образца индиго производят параллельно с образцом чистого индиго. При этом устанавливают, какое количество чистого индиго в граммах соответствует одному миллилитру применяемого раствора КМПО4. [c.251]

Окислительно-восстановительное титрование долгое время применялось только для определения хлорной воды и гипохлоритов. Многие химики, в том числе и Дальтон, пытались улучшить этот метод. Так, Дальтон [283] предложил применять стандартный раствор сульфата двухвалентного железа. Ионы Fe(II) при обработке раствором окисленной соляной кислоты (гинохлоритом) переходят в красную окись железа —окись Fe(III). Этот ненадежный метод использовался довольно долго, несмотря на то что Ф. Отто [284] предложил более удобное определение точки насыщения капельным методом с помощью железосинеродистого калия. Совершенствуя метод Декруазиля, Й. Й. Вельтер [285] применил для стандартизации раствора индиго газообразный хлор. В принципе этот прием был неудачным, поскольку, как установил Гей-Люссак [286], расход раствора гипохлорита зависит от скорости его добавления к индиго, но Велтер добавлял весь раствор гипохлорита почти сразу и потому получал довольно точные результаты. Вскоре Гей-Люссак нашел лучший метод титрования гипохлорита он предложил вести титрование мышьяковистой кислотой в присутствии индиго как окислительно-восстановительного индикатора. Этот метод положил начало применению в объемном анализе окислительно-восстановительных индикаторов. [c.143]

Анализ выполняют так. К 10 мл испытуемого спирта и 50 мл дистиллированной воды в конической колбе на 250 мл прибавляют 5 мл 1 н раствора солянокислого гидроксиламина и, после перемешивания, оставляют в покое на 15 минут. Затем выделившуюся соляную кислоту оттитровывают 0,1 и раствором едкого натра в присутствии смешанного индикатора (смесь равных объемов 0,1%-ного раствора метилоранжа и 0,25%-ного водного раствора индиго-кармина) до появления зеленой окраски (переходный цвет — грязносерый) или в присутствии бромфенолового синего, до синего цвета. [c.173]

НИИ раствора получается желтый остаток, по виду ничем не отличающийся от индикана, но он уже сделался нерастворимым в эфире и мало растворимым в спирте. Шунк не мог прямым путем определить состав индикана по причине его непостоянства, а должен был прибегнуть к его свинцовому производному. Анализ этого производного привел к следующей формуле органического вещества Оставалось теперь объяснить, каким образом из этого соединения образуется индиго. Для этого надо было узнать состав того сахаристого вещества, которое образуется одновременно с индиго. Анализ этого сахаристого вещества привел к формуле С Н 0 . Эта формула находится в зависимости от формулы индикана в самом деле, можно предположить, что индикан, фиксируя пай воды, распадается на индиго и три пая этого сахаристого вещества по следующему уравнению [c.403]

Хотя приведенная здесь работа Шунка уясняет нам до некоторой степени происхождение индиго, но позволю себе заметить, что она далеко не решает вопроса. Сколько мне известно, такое сахаристое вещество, о котором упоминает Шунк — с формулой W 0 — нигде не было описано, и очень может быть, что Шунк имел дело с сахаристым веществом из группы С Н 0 , куда принадлежат крахмал, камедь и др. Если допустить справедливость этого предположения, то вышеприведенное уравнение не имеет места. Быть может и анализ свинцовой соли не точен последнее тем более вероятно, что сам Шунк упоминает о большом непостоянстве соединений индикана. [c.403]

Они нагревали вещество в узенькой трубочке над бун-зеновой горелкой. На холодных частях трубки садился темный сублимат, и распространялся характерный запах продуктов разложения синего индиго. При нагревании этого темного пятна отделялись фиолетовые пары, без примеси каких-либо других ароматических соединений. Таких признаков было недостаточно для доказательства тождества этого сублимата с синим индиго. Нужного же для анализа количества вещества Эммерлинг и Энглер получить не могли. Тогда они прибегн ти к следующему способ Вышеописанная реакция была произведена примерно в 300 трубочках. Часть каждой трубки, на которой находился налет, отламывалась, все они измельчались и высушивались. Затем масса промывалась спиртом и эфиром, туда прибавлялось (по совету Эрдмана) железного купороса и извести, умеренно нагревалось и оставлялось стоять в закрытой колбе на сутки. По прошествии суток прозрачный раствор сливался и выставлялся на воздух. Скоро на поверхности раствора появилась характерная для синего индиго [сине-]пур-пуровая пленочка. [c.417]

Сумма доказательств, приведенных Эммерлингом и Энглером в подтверждение своего взгляда, до такой степени убедительна, что едва ли можно сомневаться в верности их воззрений. Остается однако пожелать, чтобы количество синтетически полученного ими вещества было увеличено настолько, что позволило бы анализом убедиться в тождестве этого вещества с синим индиго. Если это удастся, в таком случае даже скептическое сомнение не будет иметь места, а при установлении научных понятий и это последнее должно быть принимаемо в соображение. [c.421]

Д. И. Менделеев внес исправления в атомные массы и некоторых других элементов, увеличив или уменьшив их в 1,5 или 2 раза. Например, он увеличил принятую для урана атомную массу в два, а атомные массы индия и церия — в 1,5 раза. История открытия индия и определение его атомной массы представляют большой интерес. Индий был открыт в цинковой руде (1863 г.) при помощи спектрального анализа. При внесении соединений индия в пламя последнее окрашивается в интенсивно синий цвет, напоминающий цвет краски индиго. Отсюда и название этого элемента — индий. Был определен эквивалент индия он оказался равным 37,7. Поскольку индий спутник цинка, то было решено считать, что соединения его изоморфны соединениями цинка, а следовательно, валентность индия равна двум, и тогда атомная масса его равна 75,4 (37,7 2) Приняв, что индий двухвалентный металл, его пришлось бы поместить в таблице элементов на место, занимаемое цинком или стронцием. Но валентность этих элементов к тому времени была установлена. Оба они двухвалентны. Исходя из изложенного и учитывая свойства, Менделеев делает еыеод, что индий трехвалентен. Такое решение вопроса было достоверным, так как цинку в природе сопутствуют и трехналентные элементы. К тому же окись индия сходна с окисью алюминия. Р. Бунзен определил удельную теплоемкость индия она оказалась, по его определению, равной 0,0569 кал. [c.96]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология