Обнаружение катиона меди Си

ОБНАРУЖЕНИЕ КАТИОНА МЕДИ Си- [c.114]

При обнаружении следов меди в фильтрате пропускание раствора прекращают, катионит несколько раз промывают водой, после чего регенерируют 2 н. раствором НС1. Контроль полноты регенерации проводят путем обнаружения в фильтрате следов меди при помощи гексацианоферрата (II) калия. [c.164]

Обнаружение ионов меди, кобальта, никеля из раствора смеси катионов с помощью рубеановодородной кислоты. Через колонку пропускают 1—2 капли исследуемого раствора, каплю воды. Хроматограмму проявляют раствором рубеановодородной кислоты. Вверху образуется черно-зеленая зона меди, затем красно-фиолетовая зона, определяющая одновременное присутствие ионов никеля и кобальта. При отсутствии кобальта образуется фиолетовая зона ионов никеля, при отсутствии ионов никеля на колонке наблюдается желто-коричневая зона ионов кобальта. [c.193]

Собранные в пробирках фракции растворов будут служить для качественного определения наличия ионов меди(П) и кобальта(П). С помощью градуированной пипетки из каждой фракции отберите по две пробы объемом 2 мл каждая и перенесите их в пронумерованные пробирки так, чтобы получились парные пробы с одинаковыми номерами — два комплекта проб для определения в каждой фракции катионов меди(П) и кобальта(П). Для обнаружения в фильтрате ионов Си " добавьте в каждую пробирку первого комплекта по 5 мл 5%-го раствора иодида калия. О наличии ионов меди(П) свидетельствует бурое окрашивание раствора, обусловленное выделением иода по реакции [c.88]

ОБНАРУЖЕНИЕ КАТИОНОВ ТРЕТЬЕЙ ГРУППЫ И МЕДИ ДРОБНЫМ МЕТОДОМ [c.139]

Всю подготовку ионита проводят в соответствии с методикой определения обменной емкости, описанной на стр. 27. Пробы фильтрата собирают в мерные колбы емкостью по 25 мл и испытывают на проскок иона меди добавлением 2—3 кристалликов ферроцианида калия в отдельные пробы фильтрата, помещенные на часовые стекла. При обнаружении следов меди в фильтрате пропускание раствора прекращают, катионит несколько раз промывают водой, после чего регенерируют 2 н. раствором соляной кислоты. Контроль полноты регенерации проводят, определяя в фильтрате следы меди при помощи ферроцианида калия. [c.32]

Обнаружение ионов меди, кобальта и никеля из раствора смеси катионов при проявлении хроматограммы рубеановодородной кислотой. Через окись алюминия пропускают одну каплю исследуемого раствора, одну каплю воды и хроматограмму проявляют 15—20 каплями раствора рубеановодородной кислоты. При этом образуются зоны черно-зеленая (Си ), красно-фиолетовая (Со " и Ni ). Если же в растворе присутствуют ионы никеля и отсутствуют ионы кобальта, образуется зона фиолетового цвета (Ni ). Ионы кобальта в отсутствие ионов никеля образуют коричневую зону. [c.61]

Ионы Аи, Р(1, Р1, Зе и Те также мешают, так как они образуют коллоидные растворы или очень тонкие суспензии. Катион меди и анионы молибденовой и вольфрамовой кислот дают с реактивом синюю окраску, которая мешает обнаружению олова. [c.45]

При обнаружении загрязняющих катионов в неорганических препаратах методом бумажной хроматографии М. С. Иванова [79] использовала прием обнаружения пятен катионов по флуоресценции их оксихинолятов. Таким способом были определены величины для двенадцати наиболее распространенных катионов алюминия, никеля, марганца, кобальта, меди, висмута, олова, цинка, сурьмы, кадмия, ртути, железа. Открываемый минимум для различных катионов колеблется от 0,01 до 10 мкг. [c.180]

Испытуемые детали становятся анодами, а влажная бумага выполняет роль металлического катода. Катионы основного металла проходят через поры металлического покрытия и вступают в реакцию с красящим реактивом на бумаге, образуя пятна, которые дают реальную картину состояния поверхности покрытия. При электрографическом испытании, описанном в Английском стандарте 4025, используют водный раствор сернистого кадмия для выявления пористости в покрытиях, нанесенных на основной материал — медь. В результате образуются коричневые пятна сернистой меди. Для обнаружения несплошности покрытия на никеле можно использовать спиртовой раствор диметил-глиоксима, для выявления пористости золотого покрытия на меди или никеле — спиртовой раствор кислоты. [c.148]

Дробный анализ смеси катионов шестой группы. Обнаружение Си +. В отдельной порции раствора обнаруживают u2+ действием аммиака, или восстановлением до металлической меди, или реакцией с ферроцианидом калия (см. реакции меди). [c.67]

Обнаружению ионов кобальта роданидами мешают ионы трехвалентного железа, а также катионы одно-и двухвалентной меди (красно-бурое или зеленоватое окрашивание), висмута, сурьмы, платины и молибдена (V) (красное окрашивание), осмия (IV) или вольфрама (III) (желтооранжевое окрашивание), ванадия (фиолетовое окрашивание). Не образуют окрашенных роданидов, помешают из-за собственной окраски ионы хрома, ура-нила, церия (IV). [c.47]

К 1 мл анализируемого раствора прибавляют I мл 30%-ного раствора уксусной кислоты, 0,1—0,2 г цинковой пыли (для восстановления мешающих ионов) и фильтруют. К фильтрату прибавляют 4 мл концентрированного раствора гидроокиси аммония, 2 мл I Л/ раствора этилксантогената калия и мл изобутилового спирта и перемешивают, В присутствии кобальта появляется Темно-зеленое окрашивание спиртового слоя. Железо, медь, никель и большинство других катионов не мешают обнаружению кобальта. [c.53]

Описан хроматографический метод обнаружения кобальта [90] в присутствии катионов щелочноземельных металлов, алюминия, трехвалентного железа, марганца, цинка, никеля, свинца, меди, кадмия, молибдена и ванадия. [c.55]

Большинство обычных катионов не мешает обнаружению кобальта. Катионы трех- и двухвалентного железа легко маскируются фторидом натрия. Ионы серебра, молибдена, вольфрама, циркония, таллия и анион хромовой кислоты образуют желтые осадки и. мешают обнаружению кобальта уже при отношении 1 1. Ионы ртути (I), меди и церия дают оранжевые осадки, а ионы родия и палладия — осадки фиолетового цвета. [c.55]

Дистиллированная вода, вторично перегнанная в стеклянной посуде ил пропущенная через катионит. Такую воду следует применять при приготовлений всех растворов реактивов, разбавлении пробы и др. Обычная дистиллированна вода почти всегда содержит медь в достаточных для ее обнаружения ко> личествах. [c.126]

Обнаружение ионов железа (III), меди и кобальта. В колонку вносят три капли раствора смеси солей Fe , u и Со и 2— 3 капли воды. Вверху колонки образуется бурая зона (Fe +), затем—голубая зона ("Си ) и внизу—розовая зона (Со "). Так как сорбент имеет слабощелочную реакцию (pH водной вытяжки 7,44—8,0), образуются гидроокиси и основные соли указанных катионов. [c.54]

Обнаружение ионов серебра. Через колонку пропускают две капли концентрированного раствора щелочи, одну каплю воды, а затем пять-щесть капель исследуемого раствора смеси катионов IV группы. В колонке образуются три зоны вверху смешанная зона, содержащая ионы ртути (I) и (И) с серо-желтой окраской, затем—голубая зона гидроокиси меди и ниже, в виде узкой полосы, коричневая зона окиси серебра. [c.59]

При обнаружении ионов хрома из раствора смеси катионов в отсутствие ионов меди образуется следующая хроматограмма сверху светло-желтое кольцо (Fe ), переходящее в серо-голубую зону, содержащую ионы хрома, внизу—розовая зона, содержащая ионы кобальта. [c.61]

Обнаружение ионов никеля, кобальта, меди и серебра с выделением их в форме аммиакатов из раствора смеси катионов. Из раствора, содержащего смесь катионов пяти групп, действием аммиака выделяют аммиакаты никеля, кобальта, меди и серебра и проводят их хроматографическое обнаружение на окиси алюминия. Аммиакаты этих катионов сорбируются на окиси алюминия, и после разрушения их кислотой непосредственно на сорбенте, катионы могут быть обнаружены соответствующими проявителями (рубеановодородной кислотой, щелочью и ферроцианидом калия). [c.65]

Предельная концентрация катионов меди при реакции их обнаружения с органическим реагентом — купроном (сьбензоиноксимом) составляет ii = = 2,010 г/мл, а минимальный объем предельно разбавленного раствора равен 0,05 мл. Определите предел обнаружения т катиогюв меди(П) и их молярную концетрацию в данном растворе. Ответ 0,1 мкг = 0,1у 3,1-10 моль/л. [c.29]

Алюминий образует комплекс, флуоресцирующий зеленым светом. Оптимальную кислотность (pH 5,6—6,2) создают ацетатным буферным раствором. Спектр флуоресценции представляет собой бесструктурную полосу в интервале длин волн 440—640 нм с максимумом интенсивности флуоресценции при 520—530 нм. Предел обнаружения алюминия 0,0005 мкг/мл. Определению 0,0025 мкг алюминия не мешает ни один катирн в количествах до 25. мкг в 5 мл раствора. Гасят флуоресценцию только катионы меди и железа в количествах, превышающих 0,1 мкг в 5 мл. [c.190]

Обнаружение ионов меди,, железа (III), кобальта, никеля и хрома (III) из раствора смеси катионов. Две капли исследуемого раствора пропускают через окись алюминия, хроматограмму промывают водой. По образованию цветных зон хроматограммы определяют присутствующие катионы желтая зона свидетельствует о присутствии ионов железа в растворе, голубая зона— ионов меди и розовая—ионов кобальта. Если ионы железа отсутствуют в растворе, то легко обнаружить в верху колонки серо-голубую зону, свидетельстБующую о присутствии ионов хрома. [c.60]

Гидроокиси меди и кадмия и окись серебра растворяются в избытке раствора аммиака с образованием аммиакатов так, [Си(ЫНз)4]++—интенсивно синего цвета, остальные—бесцветны. Реакции катионов IV группы с NH4OH широко используют в систематическом ходе анализа катионов. Например а) для обнаружения ионов меди по характерному синему окрашиванию комплексных ионов [Си(ЫНз)41++ б) для обнаружения ионов висмута (по образованию белого осадка основной соли висмута) в присутствии кадмия и меди, гидроокиси которых растворимы в избытке NH4OH в) для разделения хлоридов серебра и закисной ртути, осаждаемых совместно соляной кислотой, с последующим растворением хлорида серебра в NH OH. [c.358]

СигО и N 0) недостаток металла менее очевиден, но поддается обнаружению. В обзорной работе Андерсона [50] содержится много подробных сведеиий о нестехиометрических соединениях. Модели полупроводников с недостатком ионов металла показаны на рнс. 6 и 7. В катионной решетке имеется некоторое количество незанятых мест, а электрическая нейтральность достигается в результате образования катионов более высокой валентности, например двухвалентных катионов меди или трехвалент ных ионов никеля. Число ионов с более высокой валентностью равно числу электронных дефектов , причем число последних определяет электронную проводимость. Движение электронов в таких случаях происходит вследствие замены одновалентных иоиов меди двухвалентными или двухвалентных ионов никеля трехвален1тными. Для наглядности такие ионы повышенной валентности. можно представить как подвижные валентные со- [c.42]

Обнаружение W (стр. 320, п. 2) 3. Обнаружение катионов III группы, меди н ионов специальных элементов проводят по табл. 19 (п. 3—10) после предварительного удаления избытка НКОд выпариванием с N5804 до появления белого дыма ЗО [c.382]

Катионы щелочных металлов не поглощают излучение УФ области спектра, поэтому для их определения применяют косвенное детектирование. Предложен [14] метод определения щелоч-мцн ных металлов с использованием разбавленного раствора сульфата меди (II) в качестве люентз. Разделение проводили на колонке. Zipax S X с последующим детектированием при 220 нм, где катион меди имеет высокое тоглощеиие. Хроматограмма смеси катионов щелочных металлов приведена на рис. 10.3. Этот метод использован [15] для определения целочиых металлов в питьевой воде. Преде-лг,1 обнаружения натрия, калия и аммония явны 0,02 0 07 и 0,3 мкг/мл соответственно. Результаты хорошо согласуются с данными атомно-абсорбционного метода. Такой же [c.158]

Выпадение осадков гидроксидов на анионообменнике в ОН-форме можно избежать, добавляя в элюент комплексообразующие вещества. Использование раствора тартрата этилендиаммония [22] позволяет быстро и селективно определить медь (II), никель (II), кадмий (II), цинк (II), марганец (II) и свинец (II). Первые три катиона детектируют кондуктометрически в виде положительных пиков, а остальные — в виде отрицательных. Предел обнаружения катионов — микрограммы на литр, а относительное стандартное отклонение не превышает 5%. [c.164]

Для определения металлов помимо спектрометрического и электрохимического можно использовать и другие детекторы. Для определения 15 редкоземельных металлов использовали [48] атом-но-эмиссионное детектирование с индуктивно связанной плазмой. Пределы обнаружения катионов при объеме вводимой пробы 100 мкл составляют 0,001—0,3 мкг/мл. Катионы разделяли гради-нетным элюированием лактатом аммония (от 0,4 до 1,0 М) при pH 4,22. Представляет интерес метод определения марганца (II), кобальта (II), никеля (II) и цинка (II) с косвенным атомно-абсорбционным детектированием [49]. Катионы разделяли на катионообменнике Dionex S-1 1 мМ раствором меди (II) в качестве элюента и детектировали атомно-абсорбционным методом с медной лампой по уменьшению сигнала. [c.169]

Обычно при образовании сэндвичевых соединений как акцептором л-электронов лиганда, так и источником дативных электронов, акцептируемых л -орбиталями лиганда, является -под-уровень металла. Поэтому желательно, чтобы в нем отсутствовало не менее двух электронов и присутствовал хотя бы один. Неизвестны сэндвичевые л-комплексы для элементов подгрупп цинка и меди, а в подгруппах никеля и кобальта — со степенью окисления металлов О и + 1 (правда, сообщалось о синтезе бистолуол-кобальта, устойчивого до —90 °С, обнаруженного по ИК-спект-рам). При том способе подсчета валентных электронов, который был применен выше, в ферроцене и дибензолхроме их 18. Это число довольно типично для комплексов с сэндвичевой структурой. Однако известны сэндвичи и с меньшим, и с большим числом валентных электронов у феррициний-катиона их 17, у ко-балтоцена и никелоцена 19 и 20 соответственно. [c.116]

Катионы группы меди (Си +, РЬ " ", d +, В1 +, Н ) разделяют на слое силикагель — гипс. Одновременно на пластинку наносят контрольные пробы этих же катионов по 0,002 мл 0,1 м растворов Н (N03)2 Сс1 (СНзСОО)2 BiONOз РЬ (N03)2 и Си (СНзСОО)2. В качестве подвижной фазы используют смесь 100 мл н-бутанола, 20 мл — 1,5 МНС1 и 0,5 мл ацетонилацетона, добавляя последний как слабый комплексообразователь для уменьшения хвостов . Разделение продолжается около двух часов. Для обнаружения пятен хроматограмму опрыскивают 2%-ным раствором К1, высушивают, держат над парами аммиака, после чего помещают в камеру, заполненную сероводородом. [c.140]

Сбор фракций 1П и IV в отсутствие ионов меди. Если в исследуемом растворе отсутствуют ионы Си +, то фракции П1 и IV собирают в один приемник. Сбор фильтрата проводят до полного выхода ионов, расположенных в сорбционном ряду ниже Ре +. Этот фильтрат может содержать катионы Ва +, Сс12+, N 2+, Со +, 2п +, Mg +, А + и РЬ +. Последующее обнаружение указанных катионов проводят, как указано на стр. 201. [c.200]

Специфичность реакции можно повысить путем маскировки сопутствующих ионов. Маскировка заключается в связывании мешающих ионов в достаточно прочные комплексы добавлением в раствор соответствующих веществ. Например, медь и свинец можно маскировать, переведя их в тартраты в таком растворе можно обнаружить те ионы, которые не образуют тартратные комплексы. Маскировка мешающих ионов часто используется и имеет большое практическое значение. Например, если в ходе анализа катионов 4-й группы к раствору, содержащему медь, кадмий, висмут, свинец, прибавить глицерин, с которым все катионы, кроме кадмия, образуют прочные комплексы, не осаждаемые щелочами, а затем подействовать гидроокисью натрия, то кадмий оседает в виде гидроокиси, а остальные катионы останутся в растЕоре и могут быть затем обнаружены. Ион Ре " мешает обнаружению Со + в виде синего роданидного комплекса, так как образует темно-красный комплекс ( 81, 82), что мешает определению кобальта. Если же железо предварительно перевести во фторидный комплекс 1РеРйР или [РеРа]-, добавляя фторид натрия, то оно не помешает определению кобальта, так как комплекс железа с фторид-ионами значительно устойчивее, чем железороданидный комплекс. Кадмий можно осадить в виде желтого сульфида в присутствии меди (И), связывая медь в цианидный комплекс [Си (СЫ) , более прочный, чем цианид-ный комплекс кадмия. /Снест для комплекса кадмия 1,4-10" , а для комплекса меди (I) 5-10 , т. е. значительно меньше. [c.100]

Медь и серебро. Эти элементы экстрагируют 0,02 М раствором дифенилтиомочевины в СНС1д, распыляют экстракты в воздушноацетиленовое пламя и фотометрируют на приборе Перкин-Элмер (модель 303) [291]. Предел обнаружения несколько зависит от природы катиона исследуемого бромида и варьирует для меди от 5-10 до 1-10 %, для серебра — от 1-10 до 2-10 %. [c.216]

Разделение триэтаноламином N (СН2СН20Н)з. Триэтанол-амин образует с кобальтом растворимое комплексное соединение карминово-фиолетового цвета, соли никеля и меди дают растворы, окрашенные в синий цвет. Катионы ртути (1), свинца, серебра, кадмия, ртути (II), висмута, олова, железа, алю.миния, хро.ма и цинка образуют осадки различного цвета. Триэтанол-амин применяется для качественного обнаружения кобальта [747, 868], для разделения кобальта и никеля [1224], отделения железа от кобальта и никеля [954] и как групповой реагент в качественно.м анализе [276]. В последне.м случае при прибавлении 20%-ного раствора триэтаноламина к растворам, содержащим катионы алюминия, марганца, цинка, висмута, олова (II), сурьмы и железа(II), образуются осадки, нерастворимые в избытке триэтаноламина, а катионы трехвалентного хро.ма,. меди, кобальта и никеля образуют окрашенные растворимые соединения катионы ртути, свинца и четырехвалентного олова в этих условиях дают бесцветные растворимые комплексы. [c.71]

Отмечена флуоресценция сульфида кадмия, осажденного в микропробирке в присутствии цианида открываемый минимум 0,02 мкг СА мл, как при реакции с пиридином [393, стр. 236]. Предложено определение С(18 в присутствии меди и по вызываемому им тушению свечения флуоресцеина на фильтровальной бумаге при соотношении Си С(1 = 100 1 чувствительность обнаружения последнего соответствует рО около 5,2 (С = 6 мкг мл) [392, стр. 195]. На бумажных хроматограммах кадмий можно открывать по люминесценции в присутствии других катионов смесью 8-оксихи-нолина, кверцетина и салицилаламина [106] или 8-оксихинолина с койевой кислотой (открываемый минимум — 0,05 мкг) [45, стр. 148] используют также хроматографирование на бумаге, пропитанной одним 8-оксихинолином [149]. Из других люминесцентных реакций описано открытие от 0,01 мкг d в кристаллофосфорах на основе ТЬОг при их облучении конденсированной искрой между вольфрамовыми электродами [45, стр. 138]. Вольфрамат кадмия дает ярко-желтую, а его нитрат фиолетово-синюю флуоресценцию [539]. [c.47]

Гёке [58 4 описал метод открытия серебра экстрагированием раствором дитизоната меди в четыреххлористом углероде. В присутствии Ag- фиолетовая окраска переходит в желтую (при малых количествах Ag+ — в оранжево-фиолетовую). Метод позволяет открывать Ag - при его содержании > 10 %. Катионы, образующие более прочные дитизонаты, чем дитизонат меди, мешают обнаружению серебра. — Ярмж. ред. [c.331]

Обнаружение ионов хрома, меди, кобальта и железа (III) из раствора смеси катионов. Через окись алюминия пропускают три капли насыщенного раствора двузамещенного гидрофосфата натрия и затем две капли исследуемого раствора и каплю воды. Образуются четыре окрашенные зоны сверху вниз по колонке зона фосфат железа, имеющая светло-желтую окраску вследствие присутствия следов гидроокисей железа серо-зеленая—фосфат хрома, голубая—фосфат меди, фиолетово-розовая—фосфат кобальта. Присутствие ионов меди в растворе может маскировать зону, содержащую ионы хром а. Чем больше концентрация ионов хрома в растворе, тем лучше они обнаруживаются на колонке в виде серо-голубой зоны (в присутствии ионов меди). [c.61]

Обнаружение ионов железа, меди, кобальта и никеля из раствора смеси катионов на пермутите. Через колонку с пермутитом пропускают две-три капли исследуемого раствора. Образуются следующие окрашенные зоны сверху вниз бурая (Fe ), голубая— (Си " ), затем розово-фиолетовая—(Со " ") и ниже бледно-зеленая (Ni " ). Зона, содержащая ионы никеля, наблюдается только при анализе более концентрированных растворов. При дополнительном проявлении хроматограммы раствором аммиака ионы никеля обнаруживаются в виде голубой зоны после бурофиолетовой зоны, свидетельствующей о присутствии ионов кобальта. [c.61]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология