Уравнение Петрова

А. Д. Петров с сотр. [7, 8, 9, 10, И, 12 и др.] в ряде работ показал, что при действии вторичных и третичных Mg-галоид-алкилов на эфиры низкомолекулярных кислот при обычных температурах, а на эфиры высокомолекулярных кислот при повышенных до 110° температурах (в среде ксилола) указанная побочная реакция становится уже общей для всех эфиров кислот и главной (а при эфирах высокомолекулярных кислот и единственной), причем образовавшаяся соль, претерпевая распад по обычной схеме Вильямсона, дает симметричный кетон с радикалами, отвечающими радикалу кнслоты. Схематически эта новая реакция была представлена уравнениями [c.224]

Пирсон и Петри теоретически исследовали процесс экзотермического раздува неупругого расплава. В работе 118] Петри моделировал процесс раздува рукавной пленки на примере ньютоновской жидкости и полимера, находящегося в высокоэластическом состоянии. При анализе раздува рукава из ньютоновской жидкости автор использовал для расчета температурной зависимости вязкости экспериментальные данные Аста 119], определившего распределение температур. И наконец, Хан и Парк [20—22], учитывая неизотермическую природу процесса раздува рукавной пленки, использовали для его описания уравнения равновесия сил и теплопередачи, а также степенной закон течения. [c.568]

Уравнение (X. 42) было получено ранее Фрумкиным без множителя ехр [0/(1 — 6)] близкого к единице при малых 0, и, далее — Хюккелем (без строгого обоснования) см. Дамаскин Б. Б., Петрий О. А., Батраков В. В. Адсорбция органических молекул на электродах. М. Наука, 1968, с. 70. [c.155]

Для сложных реакций, состоящих из нескольких стадий, пара-петр Е в уравнении (П.26), как правило, не имеет такого простого физического смысла н является некоторой функцией энергии акти-1 ации отдельных стадий. Тем не менее и в этом случае параметр Е принято называть энергией активации, хотя правильнее было бы называть его эффективной или эмпирической энергией активации. [c.74]

И. Ф. Голубев И в. А. Петров [Л. 23], исходя из теории соответственных состояний, нашли простую общую закономерность для зависимости вязкости газов от температуры, которая аналитически выражается уравнениями [c.52]

Имеется в виду полный избыток вещества в поверхностном слое, который получается интегрированием избыточной концентрации по координате. Подробное обсуждение адсорбционного уравнения Гиббса можно найти в работах Адам Н.К., Физика и химия поверхностей, Гостехиздат, М. - Л., 1947. Дамаскин Б.Б., Петрий O.A., Введение в электрохимическую кинетику, "Высшая школа". М., 1975.-Прим. ред. [c.58]

Пирсон и Петри [20,22] искали решение уравнений (9.7а) и (9ЛЬ), моделируя поток ньютоновской жидкости. На самом деле эта задача гораздо сложнее, чем рассмотренный случай формования волокон из расплава в изотермических условиях и простой отливки пленки. [c.194]

Таблица 9.1. Значения пара.петров А и В в уравнении х =А. ехр(— /Л О для различных ионообменных мембран

Основное уравнение, описывающее распределение давления масла в подшипнике, было предложено Рейнольдсом однако оказалось, что решение его сопряжено с большими математическими трудностями. В связи с этим многие исследователи при разработке теории пошли по пути решения плоской задачи, исключив торцевое истечение масла, т. е. решая задачу расчета подшипника бесконечной длины. Впервые такую задачу решил Н. П. Петров, предположив концентрическое расположение вала в подшипнике. Затем Н. Е. Жуковский указал, что для создания несущей способности необходимо, чтобы вал был расположен эксцентрично. [c.19]

Новый подход к определению потенциала нулевого заряда платинового электрода был дан в работах Фрумкина, Петрия и Мар-вета [157, 158]. Для исследования состояния поверхности платины был применен метод определения зависимости потенциала электрода от pH раствора в изоэлектрических условиях, т. е. при постоянном запасе электричества на поверхности электрода Гн, что позволяет получать производную ( фг/фн+)гд- Экспериментально полученные значения ( Фг/фн+)гн кривые заряжения дают возможность по уравнению(VII.26), вытекающему из термодинамической теории водородного электрода[156], рассчитать зависимость адсорбции ионов водорода от потенциала электрода [c.294]

Получить периодические осадки в гелях довольно просто. Надо приготовить гель на растворе соли, которая при взаимодействии с другой солью в процессе реакции обменного разложения образует осадок. Например, если в гель 3,5%-ного желатина, приготовленного на растворе, содержащем 0,12 г К2СГ2О7, после застудневания его в пробирке или чашке Петри внести каплю 8,5%-ного раствора нитрата серебра, образуется ряд дисков или колец АдгСггО (рис. 125). Сущность этих явлений заключается в том, что раствор соли нитрата серебра диффундирует внутрь геля, где и образует осадок при взаимодействии с К2СГ2О7 по уравнению [c.396]

Данные для других платиновых металлов — КЬ, Ки и 1г (О. А. Петрий и сотр.) —согласуются с предположением, что, по крайней мере, в кислых растворах при разомкнутой цепи процесс хемосорбции СН3ОН также протекает согласно уравнению (3.44). [c.101]

Получить периодические осадки в гелях просто, если приготовить гель на растворе соли, которая затем при взаимодействии с другой солью в процессе реакции обменного разложения приведет к образованию осадка. Так, например, если на гель 3,5%-ного желатина, приготовленного на растворе, содержащем 0,12 г КоСгаО,, после застудневания его в пробирке или чашке Петри нанести каплю 8,5%-ного раствора азотнокислого серебра, то образуется ряд дисков или колец Ag2 r207 (рис. 93). Сущность этих явлений сводится к тому, что нанесенный раствор соли (AgNOз) диффундирует в студень и образует осадок при взаимодействии с КгСгаО, по уравнению [c.208]

Каландрование полимеров, рассмотренное в главе VII, во многом подобно вальцеванию. Поэтому его изотермическая модель в основном не отличается от модели вальцевания. Принципиальные отличия возникают при учете разогрева за счет работы вязкого трения и теплообмена с валками каландра. Модели такого рода уже не удается свести к аналитическим зависимостям. Поэтому они представляют собой системы дифференциальных уравнений движения сплошной среды, дополненных уравнениями неразрывности, теплопроводности и реологическими уравнениями состояния. Задавая соответствующие граничные условия, можно решить эту систему уравнений численными методами. Результаты такого решения применительно к ка-ландрованию резиновых смесей, полученные в работах В. Ю. Петру-шанского и А. С. Сахаева, показывают, что распределение температур по сечению листа сильно зависит от реологических характеристик полимера. В некоторых случаях внутри каландруемого материала могут иметь место локальные перегревы, достигающие десятков градусов. [c.13]

Для атомов, состоящих из многих электронов, системы инте-гродифференциальных уравнений, определяющих одноэлектронные состояния, очень сложны. Явный вид уравнений можно найти в работе Фока [57] и в [58]. Решение уравнений Фока для случая атомов Ы и Ыа было найдено в работе Фока и Петра-шень [59]. Результаты расчетов хорошо согласуются с экспериментом. [c.353]

И. И. Петров и В. Ч. Реутт провели многочисленные измерения времени пробега элемента жидкости по ее поверхности от центра до стенки резервуара в случае перемешивания жидкости воздухом [19]. Результаты исследований В. Ч. Реутт [11] и И. И. Петров и В. Ч. Реутт [13] обработали, пользуясь методом теории подобия и размерностей. Основные результаты В. Ч. Реутта приведены в его статье [11], где на основании анализа уравнения гидродинамики и краевых условий он ввел систему безразмерных параметров. Эту систему, как показал Реутт, можно установить и на [c.170]

При реакции дигидротетраалкилдисилоксапов с ацетилеиом или диеновыми соединениями происходит, как показали Полякова, Коршак, Петров п сотр. [44—48, 166, 167], образование полимеров в результате реакции ит раниоппой сополимеризации, протекающей но уравнению [c.292]

Петров и Голубев нашли, что значительно больший интерес представляет другой метод, по которому сульфопон можно получать при одновременном взаимодействии растворов сернистого натрия, хлористого кальция и цинкового купороса. Протекающая при этом реакция, приводящая к образованию сульфопона, может быть выражена следующим уравнением [c.216]

Очень простой способ экспериментальной проверки уравнения Гиббса дал Фрумкин . Если раствор лауриновой кислоты в петро-лейном эфире капать на поверхность воды, то поведение капель оказывается столь характерным, что позволяет достаточно точно определить момент насыщения поверхности воды, т. е. предел адсорбции, который оказывается равным 5,2- моль см- [c.110]

В заключение необходимо сказать, что возможны также и реакции присоединения фосфидов поблочных металлов к системам с кратными С—С-связями. До настоящего времени, однако, в этой области имеются только несистематические исследования. А. А. Петров [57] впервые обнаружил, что при реакции диалкилфосфидов лития с винил ацетиленом по уравнению (44) имеют место как 1,4-, так и 1,2-присоединения с образованием алкадиенил- и алкинилфос-финов. [c.202]

Другие модификации приближенных решений для модели балки выполнены Торсоном [349], Саито [350], Боргманом [351]. В сильно упрощенной постановке задачу решали В. И. Кнороз, И. П. Петров, Ю. М. Юрьев [352]. Следует отметить, что в большинстве работ граничные условия (7.10) заменяются более простыми усло- виями затухания перемещений на бесконечном удалении от зоны контакта. Кроме того, в ряде работ в уравнении (7.9) опущен второй член со второй производной от и . [c.150]

Подобным образом Петров [42] показал, что присоединение алкилгипогалогенидов при реакции бутадиена с Ы-галогенамидами в спиртовых растворителях дает главным образом 1,2-хлорэфиры вместе с некоторым количеством 1,4-изомеров. Так же протекает присоединение ацетата хлора , полученного из хлора и ацетата натрия в уксусном ангидриде [43]. Все эти реакции — кинетически контролируемые для их проведения использовали широкий ряд растворителей различной ионизирующей силы, и даже присоединение хлорноватистой кислоты в воде [44] дало аналогичный результат [уравнение (12-22)]. Кинетический контроль наблюдается так- [c.278]

Примеров применения принципа л. с. э. к полярографическим данным очень много, особенно в трудах Зумана. В докладах, представленных на 5-м совещании по электрохимии органических соединений, приводится ряд новых примеров. В. П. Петров и Г. Г. Якобсон [12] показали, что восстановительное расщепление связей С—Вг и С—Л в дигалоидбензолах следует уравнению Хаммета (значения р,, = +0,94 и +0,59 б соответственно), в то время как для связей С—С1 и С—Р четкая корреляция отсутствует. В докладе Ю. П. Китаева и Т. В. Троепольской [37] показано, что 1/3 арилгидразонов линейно коррелируются с хамметовскими 0-константами заместителей фенильного радикала и с тафтовскими 0 -константами заместителей у самого атома М, причем влияние заместителей фенильного цикла значительно меньше (р - = +0,025 в), чем заместителей у атома азота (рп = +0,10 в). В случае изоникотиноилгидразонов, по данным Ю. П. Китаева и Г. К. Будникова [38], Е [c.103]

В последнем столбце даны значения константы скорости реакции распада бутана, рассчитанные по уравнению мономолекулярной реакции. Из этой таблицы следует, что вычисленная константа скорости суммарного разложения бутана увеличивается при повышении давления с 3,9 до 10,8 атм и падает с увеличением глубины разложения. При этом значительно изменяется и состав продуктов. Повышение давления с 1 до 25 атм приводит к уменьшению содержания водорода в газе с 5—8 до 1 % и росту суммарного содержания этана и пропана с 10—15 до 22—27%. Одновременно происходит полимеризация олефинов, что обусловливает уменьшение их содержания в газах крекинга. Такое явление наблюдали также А. Д. Петров и М. А. Чельцова [5], изучавшие крекинг гексадекана под давлением. [c.365]

Недавно Фрумкин, Петрий и Николаева-Федорович [44 ] показали, что для иона ЗгОв" электрический центр деполяризующей частицы может быть расположен вблизи плоскости х = б. Если предположить, что ж фе, то из уравнений (84) и (85) получают [c.205]

Для реализации механизма, выраженного уравнением (19), необходимо присутствие на платиновых металлах адсорбированного кислорода уже приф 0,4 s. Как было показано Петрием и Марветом [177] методом изоэлектрических сдвигов потенциала и адсорбционных кривых, в кислых растворах, не содержащих специфически адсорбирующихся анионов и органических веществ, области адсорбции водорода и кислорода на платине перекрываются, причем появление первых порций адсорбированного кислорода возможно уже при 0,35—0,4 в. В литературе, однако, нет никаких прямых данных, указывающих на возможность адсорбции кислорода в указанной области фг в присутствии адсорбированного органического вещества на поверхности. [c.301]

Заслуживает внимания другой метод испытания по- верхность агаровой пластинки инфицируют суспензией спор или частичками мицелия. Инокулюм можно вносить также в среду при температуре, 40°С перед разливкой в чашки Петри. Через 18—20 часов на агаровую поверхность помещают диски из фильтровальной бумаги, пропитанной раствором химического вещества, или диски из агаровой среды, куда ранее было введено испытуемое вещество. Если испытывается жидкий препарат или водный раствор, то предварительно на агаровой пластинке делают небольшое углубление. Опыт должен иметь контроль — инфицированную агаровую пластинку без препарата. После определенной выдержки измеряют диаметр стерильной зоны, а затем при помощи уравнений Эббота вычисляют процент торможения роста или визуально определяют наличие или отсутствие роста. [c.169]

Почву насыпают в чашку Коха или Петри и увлажняют до 60% полной влагоемкости. На поверхности почвы делают углубления, куда пинцетом помещают заспо-ренные и обработанные препаратом- семена. Поверхность почвы прикрывают влажной фильтровальной бумагой, а затем чашки выдерживают сутки при комнатной температуре и четверо суток при 10°С. После этого семена вынимают, снимают с них споры и просматривают под малым увеличением микроскопа в капле воды на предметном стекле. Учитывают процент проросших спор из числа просмотренных, а затем, пользуясь уравнением Эббота (1), находят процент подавления прорастания спор. [c.173]

Уравнение (3.51) удобно для экспериментальной проверки в тех случаях, когда может быть рассчитана зависимость тргпотен-циала от потенциала электрода Е, на котором протекает катодный процесс восстановления окисленной формы. Справедливость уравнения (3.51) была показана в работах Фрумкина и сотр. на примере электровосстановлення анионов (ЗгО , Ре(СЫ)р и др.) на электродах из разных материалов, а также на примере других реакций (Делахей, Петрий, Пальм). [c.118]

Существенное развитие наука о движении жидкостей и газов получила с XVI в. нащей эры, когда появились труды многих выдающихся ученых. Так, Леонардо да Винчи (1452—1519) изучал характер движения воды в реках и каналах, занимался вопросами течения жидкости через отверстия. Французский ученый Блез Паскаль (1623—1662) является автором основного закона гидростатики. Швейцарец Даниил Бернулли (1700—1782), выходец из известной семьи математиков Бернулли, установил законы движущейся жидкости. Открытый Михаилом Васильевичем Ломоносовым (1711—1765) закон сохранения массы и энергии позволил выяснить физическую сущность уравнения Д. Бернулли. Разносторонний ученый (математик, механик, физик, астроном) швейцарец Леонард Эйлер (1707—1783), долгое время проработавший в России, в виде дифференциальных уравнений описал движение идеальной жидкости. Английский физик и инженер Осборн Рейнольдс (1842—1912) написал труды в области теории динамического подобия, течен/ия вязкой жидкости и турбулентности, установил критерий режимов течения жидкости. Русский ученый Николай Павлович Петров (1836—1920) создал основы гидродинамической теории смазки. Николай Егорович Жуковский (1847— 1921), отец русской авиации, является не только основоположником аэродинамики, но и автором трудов в области гидравлики и гидродинамики. И в наше время над указанными проблемами работают большое число отечественных и зарубежных ученых, которые вносят свой достойный вклад в дело познания мира. [c.4]

Ученик Н. Н. Зинина и А. П. Бородина А. П. Дианин в 1879/80 учебном году в Харьковском университете успешно защитил магистерскую диссертацию О превращениях фенолов в дифенолы путем окисления , которая явилась результатом работ, начатых в 1873 г. [196]. Результаты дальнейших исследований [197] в этой области составили докторскую диссертацию А. И. Дианина О продуктах конденсации кетонов с фенолами , также защищенную в Харьковском университете в 1899 г. (А. П. Дианин работал в Военно-медицинской академии в Петербурге и стал преемником А. П. Бородина по кафедре химии). Сущность важных исследований А. П. Дианина, как это показали А. Д. Петров и С. А. Дианин [198], заключается в том, что ученый на примерах окислительных превращений фенола, тимола и нафтолов, открыл, во-первых, реакцию образования дифенолов (динафтолов) согласно уравнению [c.208]

Поскольку образование ароматических углеводородов из парафиновых на окисном катализаторе является сложным процессом и сопровождается дегидрированием парафина до олефина, крекингом с образованием низших углеводородов и отложением углистых остатков на катализаторе, изучение кинетики этой реакции является очень трудной задачей. Последними из опубликованных советских работ по этому вопросу являются работы Петрова [2,3], который изучал реакции дегидрирования и дегидроциклизации алканов состава Се—Се на алюмохромопатриевом катализаторе. Автор нашел, что реакция дегидрирования гексанов сильно тормозится продуктами реакции и хорошо описывается уравнением Фроста для моно-молекулярных реакций в потоке. Следует заметить, что обработка результатов эксперимента по уравнению Фроста [4] не дает достаточной точности вследствие малой чувствительности логарифмической функции, входящей в это уравнение. Поэтому построение прямой в координатах Петрова не является достаточным доказательством применимости уравнения, особенно при малых степенях превращения. Кроме того, Петров вычисляет степень превращения для суммы продуктов реакции алкена и ароматических углеводородов, подразумевая, что реакция образования последних идет через стадию образования алкена, для чего в его работе нет прямых доказательств. [c.358]

С.И. Петров. Л.Н. Быкова, Связь между рк амфипротных растворителей и константной реакции/ в уравнении Гамметта для реакции диссоциации бен-30Й5Й1Х кислот...................490 [c.251]