Концентрирование понижением температуры

Последовательность выполнения работы. 1. Приготовить раствор спирта ROH в бензоле заданной концентрации. 2. Приготовить три раствора меньшей концентрации разбавлением концентрированного раствора. 3. Определить понижение температуры замерзания всех растворов. 4. Вычислить молекулярный вес растворенного вещества по уравнению (VH, 12). 5. Построить график зависимости молекулярного веса от концентрации. 6. Определить графической экстраполяцией до пересечения с осью ординат молекулярный вес данного спирта. [c.449]

Нефтезаводские газы, подлежащие разделению, представляют собой смесь углеводородов с водородом. Основные физические константы водорода и газообразных углеводородов приведены в табл. 12. Водород из этих газов вьщеляют методами глубокого охлаждения, абсорбцией, адсорбцией, диффузией через мембраны с избирательной проницаемостью для водорода. Метод глубокого охлаждения нашел промышленное применение для выделения Нз из водородсодержащих газов. Для получения водорода высокой степени чистоты используют метод короткоцикловой адсорбции на цеолитах. Водород очень высокой степени чистоты в небольших количествах получают диффузией через мембраны из сплавов палладия, проницаемых для водорода, но непроницаемых для других газов и паров. Разрабатываются и полимерные мембраны, обладающие аналогичными свойствами, Метод абсорбции углеводородами с последующей ректификацией, особенно при пониженной температуре, может быть также использован для концентрирования водорода. Этот процесс имеет место в системах гидроочистки (см, стр, 20). [c.42]

Недостаток схемы с прямоточным питанием заключается в том, что в последнем корпусе, где температура кипения самая низкая, выпаривается наиболее концентрированный раствор. Одновременное понижение температуры и повышение концен-Трации раствора приводит к повышению вязкости и снижению [c.491]

Кристаллизация. Концентрированные промышленные воды можно очищать путем кристаллизации. Обычно кристаллы выпадают из насыщенных растворов, которые можно получить при выпаривании жидкости с последующим понижением температуры. [c.234]

Эта реакция является обратимой и, чтобы сместить ее равновесие в сторону образования борной кислоты, реакцию проводят при охлаждении реакционной смеси. (С понижением температуры растворимость борной кислоты уменьшается и увеличивается полнота ее осаждения). Дли реакции используют концентрированную хлористоводородную кислоту (с указанной плотностью). [c.143]

Выполнение. В стакан налить немного воды. Спустив термометр,- погрузить его шарик в воду. Затем внести в стакан несколько ложек мелких кристаллов нитрата или роданида аммония. Термометр показывает сильное понижение температуры раствора. Аналогичный опыт проделать, внося в"другой стакан с водой измельченную щелочь (или концентрированную кислоту). В этом случае будет наблюдаться сильное разогревание раствора. [c.40]

Определение активности по давлению насыщенного пара растворителя целесообразно производить для концентрированных растворов, так как для разбавленных растворов этот метод дает результаты, уступающие по точности другим, в частности, весьма надежному методу расчета по понижению температуры отвердевания растворов. [c.368]

Кристаллизация растворов проходит так же, как в металлических расплавах. Любой водный раствор нитрата калия, содержащий его в концентрации ниже 11,62 %, при охлаждении выделяет сначала кристаллы льда. Их выделение начинается при температуре, которая определяется кривой кристаллизации льда. Так, из раствора, содержащего 3,34 % КМОз, выделение кристаллов льда начинается при —1,0°С. При дальнейшем понижении температуры выделение кристаллов льда продолжается. По мере выделения льда раствор становится более концентрированным. Содержание соли в нем для каждой температуры определяется кривой кристаллизации льда. Для каждого интервала температур количество выделяющегося льда строго определенно. Дальнейшее охлаждение приведет систему в состояние, представляемое криогидратной точкой. При этой температуре (при дальнейшем отнятии теплоты) остающийся раствор замерзает полностью в виде криогидрата. [c.30]

Кристаллизация из растворов. При понижении температуры достаточно концентрированных растворов или при выпаривании растворителя выпадает осадок, находящийся в равновесии с жидкой фазой (маточным раствором) [c.170]

ВОЙ ДЛЯ твердого тела О1 и О2 отвечают температурам замерзания П и Га. Второй раствор является более концентрированным, давление пара растворителя над ним ниже, чем над первым, и, соответственно, ниже его температура замерзания. Понижения температуры замерзания первого раствора АГз(1) = 7 о—Гь а второго АГз(2)=Г2—Го. Исследованиями многих разбавленных растворов нелетучих веществ было показано, что АГз пропорционально концентрации растворенного вещества, т. е. [c.68]

При смешивании концентрированной НС со снегом происходит резкое понижение температуры. Содержащий 25 вес.% НС водный раствор замерзает лишь при —86 °С. [c.258]

В качественном анализе пределом обнаружения называется наименьшее количество вещества, которое с уверенностью обнаруживается данной реакцией. Аналитическая реакция тем чувствительнее, чем ниже предел обнаружения. Предел обнаружения зависит от концентрации реагентов, присутствия посторонних ионов электролитов или мешающих веществ, среды и температуры растворов. Его можно повысить с помощью приемов концентрирования, понижения растворимости осадка. [c.115]

Более широко в промышленности распространен первый вариант [35]. По этому варианту измельченный до 100—200 меш концентрат вносят в концентрированную серную кислоту, взятую из расчета 1,5— 2,5 т на 1 т концентрата (250—300% по отношению к теоретически необходимому количеству) и нагретую до 230—250°. Соблюдение температурного режима оказывает в дальнейшем существенное влияние на полноту перехода в раствор РЗЭ и ТЬ. При повышении температуры в спеке образуется практически нерастворимый в сернокислых растворах безводный пирофосфат тория ТИР О , остающийся при дальнейшей обработке в кеке вместе с отвальными продуктами. С понижением температуры уменьшается степень извлечения РЗЭ [36, 37]. [c.96]

В растворах высокомолекулярных веществ при понижении температуры или при высаливании иногда наблюдается образование капелек второй жидкой фазы. Эта фаза представляет собой более концентрированный раствор высокомолекулярного вещества, приближающегося по свойствам к студню. Капельки фазы, обогащенной высокомолекулярным веществом, [c.259]

Несмотря на то, что скорость окисления N0 концентрированной азотной Кислотой с понижением температуры уменьшается, процесс ведут при пониженных температурах, так как при этом уменьшается количество паров азотной кнслоты, уносимых отходящими газами. Одновременно с гетерогенным окислением оксида азота азотной кислотой происходит его окисление в жидкой фазе растворенным в кислоте кислородом. Увеличение температуры способствует повышению скорости окисления оксида азота в жидкой фазе. [c.102]

Емкость основных баков должна быть не более 50—60 Применение баков большего объема нежелательно, так как они сложны в обслуживании. Баки, предназначенные для приготовления концентрированных растворов реагентов с ограниченной растворимостью при пониженных температурах, оборудуются паровым обогревом. Подо- [c.35]

Побочные продукты синтеза винилацетилена хлористый винил, ацетальдегид, ацетилендивинил, тетрамер ацетилена в концентрированном виде окисляются свободным кислородом с образованием нестабильных продуктов. Дивинилацетилен, получающийся при более глубокой полимеризации ацетилена при взаимодействии с кислородом, может обр азовывать перекисные соединения, кото -рые способны взрываться при малых импульсах, в том числе от легкого трения. Винилацетилен также сравнительно легко окисляется с образованием нестабильных кислородных соединений. Концентрированный ацетальдегид в кислых растворах с понижением температуры ниже 40 С в отсутствие марганцевого катализатора окисляется кислородом в надуксусную кислоту, способную к бурному разложению. В производстве винилацетилена аварийные [c.63]

Осушка газа твердыми поглотителями основана на явлении адсорбции — концентрирования одного из компонентов паровой или жидкой фазы на поверхности твердого вещества (адсорбента). Природа сил, удерживающих эти компоненты на поверхности адсорбента, полностью не выяснена. Предложено много теорий, объясняющих это явление. Согласно теории Лэнгмюра, на поверхлости твердых адсорбентов имеются участки со свободными остаточными валентностями. Когда адсорбируемая молекула из газовой фазы попадает на незанятый активный центр поверхности, молекула не отталкивается в газовую фазу, а остается связанной с поверхностью. В начальный момент адсорбции существует весьма большое число активных центров и число молекул, связанных поверхностью, превышает число молекул, отрывающихся от нее. По мере покрытия всей поверхности вероятность попадания молекул газа на незанятый активный центр уменьшается, наступает состояние равновесия, при котором скорость адсорбции и десорбции выравнивается. В соответствии с теорией Лэнгмюра, адсорбированное вещество удерживается на поверхности адсорбента в виде пленки мономолекулярно11 толщины. Допускается вместе с тем, что силовые поля адсорбированных молекул могут претерпеть такие изменения, что они будут спо-собн1.[ притягивать к себе второй такой слой, третий и т. д. С повышением давления и понижением температуры количество адсорбированного вещества увеличивается. [c.158]

Отношение толщины незамерзающих прослоек на поверхности капилляров к их вязкости во всех случаях уменьшается при понижении температура. Повышение концентрации раствора приводит к росту значений h/т]. Раздельные оценки толщины и вязкости прослоек можно получить лишь для двух случаев — чистой воды (кривая 6) и концентрированного раствора КС1 (кривая < ). Для воды можно воспользоваться известными данными о трлщине незамерзающих прослоек между льдом и частицами кремнезема [315]. Тогда, используя полученные значения /г/т), найдем что при —2°С вязкость прослоек толщиной /г = 5 нм составляет [c.104]

Озон получается в ряде электрохимических процессов, например прн электролизе концентрированных растворов H IO4. Озон выделяется (совместно с О2) на аноде увеличению выхода Оз благоприятствует понижение температуры и уменьшенное давление. [c.437]

Отличительной особенностью ампульных батарей является то, что в них используют весьма агрессивные электролиты, обладающие высокой электрической проводимостью (как правило, концентрированные кислоты или щелочи), а заливка электролита в элементы производится иод давлением. Это приводит к существенному различию технико-эксплуатационных характеристик ио сравнению с водоактивируемыми батареями приведение элементов в действие протекает интенсивно, занимая иногда доли секунды, а наиболее эффективными являются форсированные режимы разряда. Автоматически активируемая ампульная батарея — сложный агрегат, в состав которого кроме блока элементов входят системы, обеспечивающие хранение электролита, подачу его в требуемый момент в элементы, вывод газообразных продуктов саморазряда, термостатирование при пониженной температуре окружающей среды. [c.250]

Отрицательный температурный коэффициент характерен для самых разнообразных реакций в замороженных растворах. Ускорение реакции с понижением температуры вызвано кристаллизацией растворителя, уменьшением объема жидкой фазы и, как следствие, концентрированием реагентов в жидкой фазе. Чем ниже температура, тем меньше объем жидкой фазы и выше концентрация реагентов. С понижением температуры ниже точки плавления растворителя, с одной стороны, растет концентрация реагентов вследствие уменьшения объема жидкой фазы, с другой — уменьшается константа скорости реакции. Отрицательный температурный коэффициент наблюдается тогда, когда ускорение реакции из-за концентрирования реагентов превалирует над ее замедлением из-за уменьшения константы скорости. Когда концентрирование достигает такой степени, что образуется эвтектическая смесь, которая кристаллизуется, то дальнейшее снижение температуры приводит к снижению скорости реакции. Вследствие этого для температурной зависимости скорости реакции в замороженных растворах характерен экстремальный характер с Т =-- Гщих. при которой скорость реакции максимальна (рис. 3). [c.39]

Выполнение работы. В криометри-ческом методе определения молекулярного веса или степени диссоциации за-пача сводится к измерению разностей температур кристаллизации растворителя и раствора. Точность измерения температуры влияет на точность определения молекулярного веса. Так как здесь нельзя пользоваться концентрированными растворами (концентрация не должна быть выше 0,3 моль/л), то измеряемое понижение температуры кристаллизации не превышает обычно нескольких десятых долей градуса. [c.47]

При добавлении к концентрированному раствору СиСЬ хлороводородной кислоты окраска раствора становится желтой. Почему При введении в разбавленный раствор хлорида меди хлоридов, склонных образовывать гидраты, например СаСЬ или А 1С1з, голубые растворы превращаются в зеленые. Какова причина этого явления Объясните, почему раствор СиСЬ, имеющий зеленую окраску при обычной температуре, при понижении температуры изменяет ее на голубую. [c.230]

Формальный смысл криоскоиической постоянной, как и эбулиоскопической, заключается в том, что они означают понижение температуры замерзания или повышения температуры кипения одномоляльного, 1т, раствора. Однако для таких концентрированных растворов экспериментальное определение КиЕ недопустимо и их находят экстраполяцией [2, с. 114—115]. [c.153]

Формальный смысл криоскопической постоянной, как и эбулиоскопической постоянной, заключается в том, что они означают понижение температуры замерзания или повышение температуры кипения одномоляльного раствора. Однако для таких концентрированных растворов использование метода криоскопии недопустимо, поэтому постоянную К, как и Е, определяют экстраполяцией. [c.118]

Если данному (например, атмос([зерному) давлению отвечает горизонталь тп, то абсцисса точки а отвечает температуре кипения растворителя, а абсцисса точки Ь — температуре кипения раствора, т. е. = аЬ . Опустив из точки а перпендикуляр на кривую сШ, получим точку Ь ] ее-ордината равна давлению пара над раствором, т. е. понижение давления пара над раствором Ар = аЬ . Наконец, расстояние между абсциссами точек О и равно понижению температуры отвердевания АТ , . Из рис. 60 видно, что чем концентрированнее раствор, т. е. чем ниже будет пунктирная кривая, тем больие будут значения Ар, АТ,, и ДТ . [c.168]

Ваальса, учитывающей только дальнодей-ствующее межмолекулярное притяжение [член а Ь в уравнении (12.18)], должна быть дополнительно учтена и ассоциация, так как при столкновениях молекул некоторая их доля (увеличивающаяся с понижением температуры) находится в виде димеров, тримеров и т. д. На поверхности адсорбента происходит концентрирование молекул адсорбата, поэтому при адсорбции ассоциация должна проявляться сильнее, чем в трехмерном состоянии адсорбата при той же температуре. (Сама адсорбция, по существу, представля- [c.234]

В сравнимых условиях бензойная кислота дает понижение температуры замерзания, лишь вдвое превышающее предсказанное значение, что указывает на обычную кислотно-основную реакцию. Далее, при выливании в воду сернокислого раствора метил-мезитоата образуется мезитойная кислота, тогда как аналогичный раствор метилбензоата при этом не дает бензойной кислоты [436]. Механизм Аде встречается также и при гидролизе ацетатов фенолов или первичных спиртов в концентрированной (>90%) серной кислоте (при использовании разбавленной кислоты механизм обычный — Алс2) [437]. [c.113]

ЧИСТЫХ компонентов А и В, а Е — их эвтектика. Выше аЕЬ — поле жидкой фазы L, состоящей из неограниченно растворимых друг в друге жидких Л и S. Область АаРМ — поле твердых растворов Si, т. е. компонента В в Л. Линия аР — кривая солидуса (от лат. solidus — твердый) — отвечает изменению составов предельно концентрированных твердых растворов компонента В в Л при понижении температуры от точки плавления чистого Л до эвтектической кон-цеитраиия В в А ири этом увеличивается. Аналогично BbQN — поле твердых растворов Sj, т. е. компонента Л в В линия bQ — кривая солидуса для твердых растворов Sn. Линия РМ — изменение предельной концентрации В в твердом растворе при понижении температуры ниже эвтектической при этом предельная концентрация В уменьшается. Предельная концентрация компонента Л в твердом растворе Sa ниже эвтектической температуры изменяется (уменьшается) по кривой QN. [c.144]

Разработан режим постферментационной обработки культуры - выдерживание бактериальной суспензии в течение 48 часов при пониженных температурах (4-б С), обеспечивает 100% спорообразование. Сравнительная оценка методов концентрирования и отделения от культуральной жидкости бактериальной биомассы, таких как фло-куляция, флотация и флокуляционная флотация, показала, что наиболее эффективным является метод флокуляционной флотации, позволяющий отделить от среды до 75% клеток. [c.159]

В трехгорлую колбу емкостью 250 мл, снабженную мешалкой, обратным холодильником и термометром (рис. 3 в Приложении I капельная воронка заменена термометром), вносят 7 г -нитроанилина, 20 мл воды и 90 мл концентрированной соляной кислоты и при перемешивании нагревают смесь на водяной бане при 80 С до тех пор, пока весь п-нитроанилин полностью не растворится (синтез ведут в вытяжном шкафу). Затем, продолжая энергичное перемешивание, охлаждают полученный раствор на водяной бане до 20 °С (часть л-нитроанилина при этом выпадает в виде мелких кристаллов) и прибавляют к нему через горло, в котором укреплен термометр, 12 мл 30%-ной перекиси водорода (плотн. 1,108 г/см ). По окончании реакции (понижение температуры реакционной смеси) перемешивание продолжают 2,5 ч, после чего добавляют 50 мл воды. Выпавший 2,6-дихлор-4-нитроанилин отфильтровывают на воронке Бюхнера, промывают на фильтре водой, тщательно отжимают, высушивают при 80°С в сушильном шкафу и перекристаллизовывают из толуола (15 мл толуола на 1 г вещества). Выход около 10 г (507о от теоретического) т. пл. 190 °С. [c.162]

В технике кальция хлорид применяют в холодильных установках в виде концентрированных растворов, не замерзающих прн низких температурах (при смешении со льдом 70 г на 100 г соли - - достигается охлаждение до —50 смесь 250 г солн н 100 г воды дает понижение температуры до —12,5°), в выпарительных устройствах, требующих нагрева выше 100°, и др. Для обезвоживания спирта хлористый кальций не пригоден, так как образует с последним продукт присоединения — a L 4С.Н 0Н. [c.79]

Смешивая 66%-ную Н2504(пл. 1,57 готовится смешиванием 59 мл концентрированной На504 с 41 жл воды) со снегом, получают следующее понижение температуры (табл. 34). [c.298]

Абсорбция оксидов азота концентрированной азотной кислотой. Один иэ методов получения концентрированного N204 основан на абсорбции высоко-окислениых оксидов азота концентрированной азотной кислотой при пониженных температурах с получением раствора оксидов азота в азотной кислоте — нитроолеума 2H N0з N204, в котором содержится 42% МгО . Прн таком содержании N504 плотность раствора максимальна. Десорбция оксидов нз кислоты осуществляется прн нагревании раствора до температуры кипения. [c.102]

В 3-литровую круглодонную колбу, снабженную обратным холо-дильннко.м и тер.мометром, помещают раствор 250 г (1,5 мол.) хло-ральгидрата (фармакопейного) в 450 мл теплой воды (50—60°) (примечание 1). Затем временно отсоединяют холодильник и прибавляют 152,5 г (1,52 мол.) осажденного углекислого кальция, после чего приливают 2 мл амилового спирта (примечание 2) и раствор 10 г технического цианистого натрия в 25 мл воды. Несмотря на то, что реакция проходит с выделением тепла, смесь нагревают небольшим пламенем горелки, так чтобы через 10 мин. температура достигла 75°, после чего нагревание прекращают. В течение 5—10 мин. температура продолжает повышаться и достигает 80—85°, после чего она начинает падать. Как только начнется понижение температуры, раствор нагревают до кипения и кипятят 20 мин. Затем смесь охлаждают до 0—5° в бане со льдом, подкисляют 215 лл концентрированной соляной кислоты (уд. в. 1,18) и извлекают пять раз эфиром порциями по 100 Му1 (примечание 3). Соединенные эфирные вытяжки сушат 20 г безводного сернокислого натрия, эфир отгоняют на водяной бане, а остаток перегоняют в вакууме из колбы Клайзена с дефлегматором (примечание 4). Выход дихлоруксусной кислоты с т. кип. 99—Ю4°/23 АИ составляет 172—180 г (88—92% теоретич. примечание 5). [c.247]

Существует несколько нитрующих систем. Главным фактором пр1 выборе реагента является реакционная способность арена. Нитрующиь агентом может быть концентрированная азотная кислота, но она мене< реакционноспособна, чем ее смеси с серной кислотой. В обоих случая активной нитрующей частицей является ион иитрония. Существовани этой частицы подтверждено многими физическими методами, с помощьк которых в определенных условиях можно также определить ее концен трацию. При растворении азотной кислоты в концентрированной серно кислоте образуются 4 нона (на одну молекулу азотной кислоты), чт) показывают измерения понижения температуры замерзания [1] [c.228]

Диацетат 5-метилфурфурола. В колбе Кляйзена емкостью 300 мл с дефлегматором длиной 10 см перемешивают при вз балтывании 102,0 г (1 моль) уксусного ангидрида и 0,1 мл концентрированной серной кислоты. Продолжая взбалтывание, колбу охлаждают в ледяной бане до 10°, а затем в течение 10 мин. прибавляют 110,0 г (1 моль) свежеперегнанного 5-метилфурфурола (см. Синтезы гетероциклических соединений , вып. 3, стр. 50). Температуру поддерживают в пределах 10—20°. Когда прибавление закончено и содержимое колбы перемешано, смеси дают перегреться за счет экзотермической реакции до 30—35°. После -понижения температуры до комнатной (20—30 мин.) прибавляют 0,4 г безводного уксуснокислого натрия и смесь перегоняют в вакууме (прим. 1), собирая фракцию, кипящую при 138—140°/20 мм. [c.46]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология