Карбоновые кислоты соли карбоновые кислоты

Существует определенная связь между химическим строением и свойствами поверхностно-активных веществ — эмульгаторов. Так, соли карбоновых кислот (растворимые в воде) со щелочными металлами, аммиаком или аминами обычно способствуют образованию эмульсий типа масло в воде, а их кальциевые, магниевые или алюминиевые соли — эмульсий типа вода в масле. Сложные эфиры жирных кислот с полиспиртами (гликолями) также способствуют образованию эмульсий типа вода в масле. [c.336]

Эффективными ингибиторами коррозии, добавляемыми к бензинам и дистиллятным топливам, являются смещанные соли карбоновых кислот, диаминов и ароматических сульфокислот [c.273]

Наиболее интересные практические результаты получены при проведении разложения медных солей карбоновых кислот в протонсодержащих растворителях. В этом случае в определенных условиях главным (и почти единственным) продуктом превращения бензойной кислоты становится фенол. При этом оксигруппа, как это было доказано опытами с бензойной кислотой, содержащей карбоксильную группу у меченого С-атома углерода бензольного кольца, становится в орто-положение к атому углерода, у которого находилась карбоксильная группа [385]. Это же было доказано изомерным составом продуктов превращения замещенной бензойной кислоты. В качестве протонсодержащего растворителя может применяться вода (при работе под давлением при температуре выше 200°С) [386]. Однако наиболее интересным практическим растворителем оказалась бензойная кислота. Процесс осуществляется при 220—250 °С пропусканием водяного пара и воздуха. Реакция в этом случае идет по схеме [c.1800]

Алифатические кетоны Алифатические кислоты Соли карбоновых кислот [c.506]

И В результате разложения солей карбоновых кислот [c.289]

Кислотность фенолов и растворимость их солей в воде можно использо-вать как при анализе, так и для их разделения. Нерастворимое в воде соединение, которое растворяется в водном растворе щелочи, но не растворяется в водном растворе бикарбоната, должно быть более сильной кислотой, чем вода, но менее сильной кислотой, чем карбоновая кислота большая часть соединений, кислотность которых лежит в этом интервале, относится к числу фенолов. Фенолы можно отделить от соединений, не обладающих кислыми свойствами, благодаря их растворимости в основаниях метод отделения от карбоновых кислот основан на нерастворимости фенолов в растворе бикарбоната. [c.753]

Хорошо растворимые соли карбоновых кислот (обычно соли щелочных влементов) подвергаются в воде обратимому гидролизу, обусловливая щелочную реакцию раствора. Вследствие этого большинство органических кислот мои<но получить по реакции обмена между солями этих кислот и сильными неорганическими кислотами, например [c.484]

Возможно, что в реакциях, приведенных выше, пиролизу подвергаются медные соли карбоновых кислот. Однако соли щелочноземельных металлов в условиях пиролиза ведут себя иначе. При нагревании солей этих металлов происходит декарбоксилирование другого типа. Две молекулы соли конденсируются в альдегид или кетон и отщепляется соль угольной кислоты так, например, ацетат кальция превращается при нагревании в ацетон [c.583]

Общие указания относительно получения солей карбоновых кислот дать трудно, так как одни кислоты хорошо растворимы в воде, другие нерастворимы. Кроме того, способность к образованию солей зависит от силы кислоты (константы диссоциации). Некоторые кислоты, нерастворимые в воде, переходят в раствор в виде солей при прибавлении щелочей или аммиака. Особенно удобно пользоваться аммиаком, избыток которого можно удалить при выпаривании раствора, в котором остается чистая соль. Этот путь непригоден для получения солей очень слабых кислот, так как при выпаривании соль гидролизуется и аммиак улетучивается. Поскольку аммонийные соли идентифицировать нельзя, путем обменного разложения с растворимыми солями металлов получают нерастворимые или труднорастворимые кристаллические соли металлов и органических кислот. [c.488]

В результате такого взаимодействия в объеме электролита происходит образование солей карбоновых кислот и гидроксидов металлов. [c.290]

Наиболее энергично протекает реакция (14) с муравьиной и уксусной кислотами, менее энергично с капроновой кислотой. Однако введение этих кислот во флюсы мало перспективно вследствие их интенсивного выкипания при температуре пайки и снижения энергии разрыва связи СОО—НС — с возрастанием молекулярной массы кислоты. Соли карбоновых кислот, получаемые по реакциям (15) и (16), термически неустойчивы. Например, уксуснокислый алюминий разлагается при температуре 200 °С. [c.152]

Полученное таким способом мыло-сырец еще непригодно к употреблению, поскольку оно состоит из натровых солей жирных кислот (С4— 22). При помощи разбавленной минеральной кислоты, например серной, его разлагают в освинцованных железных аппаратах, в керамических или в футерованных емкостях в соответствующие карбоновые кислоты, которые затем следует перегонять, чтобы выделить кислоты (С[2—С18), годные для мыловарения. [c.460]

Возможно также образование солей карбоновых кислот через промежуточную стадию оксидов металлов [c.289]

В практике получения эмульсионных каучуков наибольшее применение получили анионоактивные эмульгаторы. Соли карбоновых кислот используются при полимеризации в щелочных средах, алкилсульфонаты могут применяться в щелочной и кислой средах. Достаточная поверхностная активность при этом достигается при длине углеводородного радикала в 10—20 углеродных атомов. [c.144]

Присоединением к нитропарафинам минеральных кислот получают карбоновые кислоты и соли гидроксил амина, альдегиды, кетоны и др. Таким способом из 1-нитропропана можно получить пропионовую кислоту, а из 1-нитробутана масляную кислоту. [c.131]

Катализатор получают нанесением солей карбоновых кислот (ацетатов никеля и урана) на окись алюминия с последующим разложением их при температуре не выше 650° С [c.83]

Соли карбоновых кислот. . . [c.21]

После нейтрализации кислых продуктов реакции едким натром в состав добавки вводятся натриевые соли карбоновых кислот, а также нейтральные продукты окисления. [c.180]

Все эти реакции также катализируются кислотами, однако алкоголиз более эффективно ускоряется основаниями. Гидролиз сложных эфиров катализируется и кислотами, и основаниями, причем в последнем случае реакция протекает необратимо, поскольку образуется соль карбоновой кислоты. [c.237]

К катализаторам основного типа относятся также оксиды редкоземельных элементов, находящие применение в качестве катализаторов самых различных реакщ1Й, в том числе и реакщ1Й окисления [377, 378]. Оксиды редкоземельных элементов, а также их фосфаты и соли карбоновых кислот применяют в реакциях неполного окисления метана [379, 380] и жидкофазного окисления циклогексанона в адипиновую кислоту [381]. В последнем случае при температуре 100 °С конверсия циклогексанона достигает 98% при селективности образования адипиновой кислоты 84%, те. исследованные катализаторы являются достаточно эффективными в данном процессе. [c.128]

Гидроксилирование галогенами и серебряными солями карбоновых кислот по Вудворду осуществляется в три стадии [72]. При взаимодействии иода с уксуснокислым серебром образуется продукт, который превращает олефин в результате трснс-присоединения в иодацетат. Для этого реагенты встряхивают в безводной уксусной кислоте при комнатной температуре. Иногда иод вводят в реакцию постепенно, однако необходимость в этом вызывает сомнения. Вторая стадия — замещение галогена оксигруппой, которая в дальнейшем может подвергнуться ацетилированию, проводится с уксуснокислым серебром в уксусной кислоте, содержащей достаточное количество воды, при нагревании смеси в течение 3 час при 100° или I час при температуре кипения. Наконец, смесь моно- и диацетатов выделяют и гидролизуют. [c.131]

В платиновом тигле отвешивают пробу, содержащую приблизительно 0,02 экв соли карбоновой кислоты. Необходимо пользоваться именно платиновым тиглем, гак как карбонаты разъедают фарфор. Пробу сжигают до полного ее обугливания. По олпаждении тигель погружают в 50 мл титрованной 0,5 н. серной кислоты, налитой в стакан емкостью 250 мл. Стакан накрывают часовым стеклом Д.1Я предотвращения потерь в результате разбрызгивания при выделении пузырьков диоксида углерода и раствор кипятят 20—30 мин до полного удаления диоксида углерода. Затем охлаждают и титруют Избыточную серную кислоту 0,5 н. раствором гидроксида натрия в присутствии фено лфтглеина. Прн анализе бариевых или кальциевых солей вместо серной кислоты пользуются хлористо-подородной, а вместо фенолфталеина — метиловым красным. Так как сульфаты бария и кальция нерастворимы, карбонаты следует растворять в хлористоводородной Кислоте, в которой хорошо растворяется остаток от сжигания. Однако ио избежание потерь хлористоводородной кислоты при кипячении лучше титровать избыточную кислоту щелочью немедленно после растворения остатка. После этого слегка подкисляют раствор хлористоводородной кислотой, затем кипятят его для удаления диоксида углерода и по охлаждении раствора его окончательно оттитровывают. [c.139]

Чаще всего для получения натриевых или триэтаноламино-вых солей карбоновых кислот применяют следующие жиры масла растительные твердые — кокосовое, пальмовое, пальмоядровое жидкие — арахисовое, касторовое, льняное, подсолнечное, рапсовое, рыжиковое, соевое, хлопковое жиры животные — бараний, говяжий, конский, свиной, костный саломасы — подсолнечный, хлопковый, соевый. Выход карбоновых кислот составляет 94—95 % на расщепленные жиры и масла. [c.12]

Сухая перегонка кальциевых солей карбоновых кислот давно была известна как один из способов получения кетонов. Были известны даже случаи получения циклических кетонов сухой перегонкой двухосновных кислот. В 1836 г. Буссенго [78] путем нагревания совместно с известью пробковой кислоты получил вещество, которое, как потом установил Жерар [79], оказалось кетоном формулы iHiaO — суберопом. Но Жерар, естественно, в то время не мог определить циклическую природу суберона. Исследователи же, изучавпше суберов впоследствии [80], хотя и приходили i необходимости принять для суберона структуру с семичленным циклом в основе, но в свое время посчитали просто невероятным признать существование такого цикла. Поэтому химическое строение суберона оставалось вообще недостаточно ясным. А вместе с этим осталась неясной и реакция, с помощью которой он был получен, т. е. реакция циклизации двухосновной кислоты. [c.52]

Осуществление этой реакции в спирте приводит к соответствующим сложны эфирам [1053, 1054]. На основе реакции карбонилирования развит промышленный синтез хлорангидридов р-хлоркарбоновых кислот [1053], хлорангид-ридов кислот [1055], карбоновых кислот и эфиров кислот [1056—1059], лак-тонов [1060] и оксокислот [10601. Проведение карбонилирования в присутствии Р(1 (0Ас)2 в смеси уксусной кислоты и ее ангидрида приводит к р-аце-токсикарбоновым кислотам [1061]. Для реакции карбонилирования в присутствии солей Рс1(11) предполагается следующая схема механизма [1054] [c.351]

Препаративное значение имеет декарбоксилирование хлором или ионом хлора солей карбоновых кислот. Таким способом обычно получают моно-хлорорганические, реже ди- и полихлорорганические соединения. Ниже приводятся известные и более новые пути синтеза хлорорганических соединений по этому способу. Здесь также рассматривается электролитическое декарбоксилирование ю-хлоркарбоновых кислот. [c.426]

Синтетический латекс представляет собой коллоидную дисперсию типа масло в воде. Частицы каучука (масляная фаза) в латексе имеют обычно размеры от нескольких десятков до сотен нанометров (редко менее 10 и более 1000 нм). Как всякая дисперсная система с развитой поверхностью раздела, латексы термодинамически нестабильны. Для сохранения коллоидных свойств системы в течение длительного времени поверхность раздела следует гид-рофилизовать, что достигается введением в систему дифильных поверхностно-активных веществ (ПАВ), например солей карбоновых кислот различной природы и строения. Адсорбированные на поверхности раздела гидратированные молекулы и ионы ПАВ образуют защитные слои. Эффективная толщина таких слоев, оцененная по данным вискозиметрических [4, 5], дилатометрических [6], термографических [7] измерений, изменяется от нескольких единиц до десятков нанометров в зависимости от природы и количества образующего их эмульгатора, а также от степени заполнения поверхности частиц адсорбированным эмульгатором (так называемой адсорбционной насыщенности). Адсорбционная насыщенность синтетических латексов обычно лежит в диапазоне от [c.587]

Для синтеза соединений с двумя удаленными труппами — I — могут быть использованы способы декарбоксилирования солей а,со-дикарбоновых кислот и (u-хлоркарбоновых кислот хлором или электролитическое декарбоксилирование со-хлоркарбоновых кислот. Однако декарбоксилирование галоидом солей карбоновых кислот более известно в случае брома [7—9], о применении хлора упомянуто в патентах [17—19], лучшие результаты получены с фторсодержащими а,ю-дикарбоновыми кислотами [7—9] в случае ш-хлор-карбоновых кислот имеются только отдельные примеры декарбоксилирования. Так, из (N02)2X( H2)2 00Ag при X = С1, Вг действием хлора в растворе I4 при 55—57° С получены XС(NOa)2( H2)2 l с выходом 73—77% от теорет. [25]. [c.434]

За исключением солей фенола и тиофенола, некоторые нерастворимые в воде соли карбоновых кислот и длинноцепочечных катионактивных веществ считаются более активными фунгицидами, чем составляющие их компоненты, взятые в отдельности. Примерами таких солей являются соль додециламина и о-хлорбензойной кислоты, а также соль гексадециламина и салициловой кислоты [194]. [c.171]

К этому типу производных относятся соли карбоновых кислот с такими органическими основаниями, как фенилгидразин 1230, 231) и фенилэтиламин [232, 233] и бензиламин [232, 2331 и нинеразин 1232, 2331. За несколькими исключениями, эти соли не являются удобными производными, если только кислота не имеет низкой растворимости и если только ее количество не превышает 100 мг. Кроме того, эти производные трудно очистить, поскольку их соли при продолжительном контакте с воздухом изменяются. Те же ограничения относятся к фенилгидразидам, которые получают нагреванием алифатических незамещенных кислот с фенилгидразином [c.449]

Основными достоинствами анионных моющих веществ, содержащих гидрофильные сульфогруппы (кислые сложиЬю эфиры серной кислоты, алкилсульфо- и алкиларилсуль-фокислоты), являются большая растворимость в воде их кальциевых и магниевых солей, чем растворимость солей карбоновых кислот этих же металлов. Это позволяет использовать их в жесткой воде, так как образующиеся соли не мешают процессу мойки. Стабильность этих соединений в кислой среде также больше, чем стабильность солей карбоновых кислот, которые представляют собою соли слабых кислот и сильных оснований. (При использовании мыл карбоновых кислот в кислых средах выделяются жирные кислоты, оставляя пятна на очищаемых волокнах. Карбоновые мыла гидролизуют-также отрицательно влияет на во- [c.336]

В заключение можно сказать, что проведение омыления в условиях МФК синтетически выгодно в случае стерически затрудненных эфиров. При этом следует использовать систему твердый гидроксид калия/толуол и краун-эфиры или криптанды в качестве катализаторов. Кроме того, скорость гидролиза простых эфиров карбоновых кислот концентрированным водным раствором гидроксида натрия значительно выше для гидрофильных карбоксилатов. Хорошими катализаторами являются четвертичные аммониевые соли, особенно BU4NHSO4 и некоторые анионные и неионные ПАВ. Это указывает на то, что может осуществляться любой из трех возможных механизмов реакции на поверхности, мицеллярный катализ или истинная МФК-реакция. В зависимости от условий может реализоваться каждый из этих механизмов. Как было показано раньше, при МФК возможна экстракция кислот в форме ионной пары R4N+X----HY [57]. Ранние работы, в которых рассматривалось кислотное МФК-омыление, оказались ошибочными [1202, 1348]. Однако недавно было описано мягкое и селективное расщепление трет-бутиловых эфиров, которое происходит при перемешивании с [c.250]

Наиболее широко (особенно при получении бутадиен-стирольных латексов) используются анионоактивные эмульгаторы, в первую очередь соли карбоновых кислот с длиной цепи от С12 до ie-Они эффективны в диапазоне pH 9—11 и менее пригодны при получении латексов на основе мономеров с легкоомыляемыми группами аммониевые или аминомыла (этаноламин, морфолин), эффективны при pH 8—9. Алкилсульфаты и алкил (арил) сульфонаты пригодны в широком диапазоне значений pH водной фазы. Некоторые ПАВ такого типа иногда используют в качестве дополнительных эмульгаторов . [c.592]

Можно еще упомянуть о разлагающихся анионоактивных эмульгаторах, например аммониевых солях карбоновых кислот. При нагр Еянии изделий из латексов, стабилизованных такими ПАВ, аммиак удаляется, и водостойкость материала возрастает, [c.592]

Аналогично были получены /г-бромфенациловые эфиры при кипячении калиевых солей карбоновых. кислот с п-бромфенацил-бромидом в ацетонитриле или в бензоле (где реакция идет медленнее) в течение 15 мин (иногда до 30 мин) в присутствии 5 мол. % дициклогексано-18-крауна-6 или 18-крауна-6 [111]. Выходы продуктов после выделения составили 90—100% даже для таких стерически затрудненных карбоксилатов, как 2-иод-бензойная кислота или мезитойная кислота. Последнюю реакцию можно проводить и без кипячения, перемешивая смесь в течение нескольких часов при комнатной температуре. Утверждают [111], что этот метод по выходам и легкости проведения превосходит все до сих пор известные синтезы фенациловых эфиров. [c.130]

Столь же хорошие выходы (85—99%) можно получить при кипячении в бензоле в течение 3 ч калиевых солей карбоновых кислот, алкилбромидов и небольшого количества крипто-фикса [222] (5) [112]. Получение метилтиометиловых эфиров было предложено в качестве защиты карбоксильной группы. Эфиры образуются при кипячении карбоксилата калия с хлор-метилметилсульфидом и каталитическим количеством иодида натрия и 18-крауна-6 в бензоле. Удаление защитной группы происходит при последовательной обработке Hg U в кипящей смеси ацетонитрил/вода и сероводородом [1042] [c.130]

В ряде патентов описан способ получения диспергирующей и антиокислительной присадки к реактивным топливам взаимодействием алифатического амина (моно- или полиамина, содержащего 12—40 атомов углерода) с эпигалогенгидрином и последующей обработкой полученного продукта неорганическим основанием [15, с. 319]. Для повышения термоокислительной стабильности реактивных топлив и снижения осадкообразования в дизельных топливах (а также в дистиллятных и остаточных маслах при их нагревании) предлагается использовать соли карбоновых кислот [c.261]

Омыление трудногидролизуемых веществ завершается под давлением 2 МПа в теплообменнике 9 и автоклаве 10 при 180°С. В автоклаве отделяют водный раствор солей карбоновых кислот от неомыляемых-1, которые возвращают на приготовление исходной шихты. Однако мыло из автоклава 10 еще содержит неомыляемые-1 их приходится отгонять при высокой температуре, способствующей улучшению качества кислот. Для этого нагревают мыло в трубчатой печи 11 до 320—340 °С и дросселируют смесь, отделяя пары летучих веществ в сепараторе 12. После конденсации паров в теплообменнике 9 разделяют конденсат в сепараторе 13 на водьую и органическую фазу последняя представляет собой так называемые неомыляемые-И. Их возвращают на окисление или выделяют из них спирты. [c.385]

Instrumental Methods of Organic Functional Group Analysis (1972) -- [ c.148 , c.149 ]

Инструментальные методы анализа функциональных групп органических соединений (1972) -- [ c.148 , c.149 ]

Инструментальные методы анализа функциональных групп органических соединений (1974) -- [ c.148 , c.149 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология