Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Взаимодействие с галогенводородами

    Если по условиям переработки необходимо, чтобы в растворе полимера не содержался галогенводород, то обычно его переводят в нерастворимое (твердое или газообразное) соединение и удаляют тем или иным путем ( фильтрация, дегазация). Если же присутствие в растворе продукта взаимодействия галогенводорода с нейтрализующим веществом допустимо или даже желательно, то нужно получить соединение, хорошо растворимое в реакционной массе. Удаление продукта взаимодействия галогенводорода с нейтрализующим веществом из вязкого раствора полимера связано иногда с определенными техническими трудностями. Поэтому предложен ряд приемов, облегчающих решение этой задачи [2, 30]. Эти приемы сводятся к проведению синтеза полиамида в две стадии с удалением продукта нейтрализации после первой стадии, когда количество выделившегося галогенводорода велико, а вязкость раствора незначительна, и к разбавлению раствора полимера легколетучим растворителем. [c.29]


    Оксид кальция (той же дозировки, что и РЬО) рекомендуется вместо оксида магния при получении толстостенных изделий и по сравнению с MgO обеспечивает следующие преимущества препятствует возникновению мелких трещин и пор внутри изделия, связывая воду, которая образуется в процессе вулканизации в результате взаимодействия галогенводорода с оксидом металла и не может испаряться из массивных вулканизованных изделий [102—104] уменьшает усадку во время вулканизации улучшает поведение резин в паровой среде увеличивает стойкость к накоплению остаточной деформации сжатия [102—104] повышает прочность крепления резин к металлу [50]. Однако введение оксида кальция зачастую осложняет технологический процесс (замедляет прессовую вулканизацию [2]), ухудшает физико-механические свойства вулканизатов и несколько повышает температуру хрупкости резин. Поэтому оксид кальция следует применять только в случаях крайней необходимости, а для устранения трещин и пористости в толстостенных изделиях можно использовать ступенчатое термостатирование. [c.93]

    Соединения. Хлор, бром, иод непосредственно взаимодействуют с водородом, образуя галогенводороды  [c.475]

    Взаимодействие ОН-групп с галогенидами При взаимодействии галогенидов (ЭГ ) с гидроксилированной поверхностью идет реакция их гидролиза за счет поверхностных ОН-групп с выделением галогенводорода по общей схеме [c.20]

    Взаимодействие изобутилена с галогенводородами протекает быстро и количественно уже при низких температурах, особенно при проведении реакции с безводным галоген водородом в отсутствие растворителя  [c.8]

    Индивидуальные галогенводороды не проявляют заметной склонности к возбуждению полимеризации. Обычно взаимодействие НХ с олефинами, имеющими электродонорные заместители (изобутилен, пропилен), приводит к образованию продуктов ионного присоединения - соответствующих алкилхлоридов [5 Г. [c.47]

    Диацетилен очень медленно присоединяет галогенводороды. Взаимодействие с газообразным хлористым водородом трудно осуществляется даже при нагревании. Реакция осложняется полимеризацией диацетилена, которая может быть предотвращена [c.143]

    Электрофильное присоединение галогенводородов к диацетилену осуществлено при действии на него насыщенных водных растворов галогенводородных кислот в присутствии галогенидов меди и гидрохинона в атмосфере гелия. Взаимодействием диацетилена с концентрированным водным раствором бромистого водорода в этих условиях была получена смесь изомерных бромидов VI и VH в соотношении — 2 1 [716, 717]  [c.144]


    Взаимодействие диацетилена с галогенводородами нри облучении УФ-светом в эфире или пентане при —40° С привело к получению продуктов радикального присоединения VIH, несмотря на то, что реакция проводилась в присутствии гидрохинона  [c.144]

    Большое значение для получения кетонов и углеводородов имеет реакция конденсации с использованием хлористого алюминия как конденсирующего средства и отщеплением при этом галогенводорода. Реакция сводится к взаимодействию ароматических углеводородов или эфиров с хлорангидридами кислот, например  [c.174]

    Боргидриды окисляются галогенами в зависимости от условий проведения реакции, наряду с галогенидами металла, образуется также галогенид бора или же диборан [6, 496]. Последний получается в результате взаимодействия первично образовавшегося галогенводорода с боргидридом. Так, хлор реагирует с боргидридом лития в эфире при—бО°С согласно уравнению  [c.465]

    Взаимодействие дисилана с галогенводородами идет в присутствии катализаторов — галогенидов алюминия [395, 396]. [c.587]

    Добавленные акцепторы галогенводорода могут реагировать с исходными соединениями, в частности с галогенангидридами, что существенно отражается па результатах синтеза полиамида. Так, третичные амины катализируют побочные реакции амидных растворителей с галогенангидридами [50], а в некоторых случаях энергично взаимодействуют с ними, образуя нереакционноспособные в условиях поликонденсации соединения [2, 50] окиси и гидроокиси металлов, ре- [c.25]

    В связи с тем, что при связывании галогенводорода может выделяться побочный продукт (например, вода), который вступает во взаимодействие с мономерами или реагирующими концевыми группами полимера, выбор момента введения нейтрализующего агента влияет на молекулярный вес синтезируемого полиамида. Таким образом можно, но-видимому, регулировать молекулярный вес полимера, вводя нейтрализующее галогенводород вещество после достижения определенной вязкости раствора. [c.29]

    Если изменяют условия реакции, добавляя третичный амин, или, что более часто, пиридин, получают алкилхлорид с обращенной конфигурацией. В первом случае происходит термическое разложение по циклическому внутримолекулярному механизму SN , во втором случае добавление основания благоприятствует диссоциации, при этом образуется хлорид-ион, который далее реагирует по 5 г2-механизму. Механизм вероятно, имеет место даже при взаимодействии галогенводородов со, спиртами при очень низких температурах. (—)-а-Фенилэта-нол и безводный бромистый водород при —80 °С дают —)-a-фeнилзтилбppмид той же конфигурации. Чем выше температура, тем больше количество продукта с обращенной конфигурацией. Реакции аминов с азотистой кислотой или нитрозилхлоридом также протекают по механизму 5дг1. [c.131]

    Соли диазония .HJN=N+Hлl образуются при взаимодействии анилина со смесью соли азотистой кислоты и галогенводородиой кислоты  [c.41]

    При взаимодействии с галогенводородами (НС1, НВг НЦ иди P I , РС1б и другими галогенсодержащими соединениями фос ра спирты дают галогенпроизводные углеводородов  [c.202]

    Взаимодействие с галогеноводоро-дами и другими галогенсодержащими веществами. При действии галогенводородов или хлоридов фосфора РСЬ, P I3 на предельные одноатомные спирты происходит замещение группы ОН в спиртах на галоген, например  [c.367]

    Примером конденсации с отщеплением галогенводорода может служить взаимодействие арилгалогеиидов с фенолами, ароматическими аминами или арилсульфиновыми кислотами в присутствии меди (реакция УЛЬМАНА)  [c.243]

    Поликонденсация наряду с полимеризацией является одним из основных методов получения полимеров. Поликонденсацией называется ступенчатый процесс образования полимеров из двух- или полифункциональных соединений, сопровождающийся в большинстве случаев выделением низкомолекулярного вещества (воды, спиртов, галогенводородов и др.). Необходимым условием поликонденсации является участие в реакции молекул, каждая из которых содержит две или более функциональные группы, способные взаимодействовать между собой. В общем виде процесс поликои- денсации может быть представлен следующим образом  [c.60]

    Взаимодействие алкенов с электрофильными реагентами. Алкены принадлежат к электронодонорньш, или нуклеофильным, реагентам. Взаимодействие их с электрофильными реагентами приводит к образованию комплексов и продуктов присоединения к двойной связи. В некоторых случаях протекает олигомеризация и полимеризация. Алкены взаимодействуют с некоторыми сильными кислотами (галогенводородами, серной кислотой), с карбокатио-нами, галогенами и ионами металлов. Гидроборирование рассмотрено в гл. XI.А. [c.110]

    Образование прочных комплексов обусловлено в основном силами, связанными с переносом заряда от донора к акцептору. Комплексам с переносом заряда (КПЗ) в последнее время посвящено много исследований [6, И—15]. Донорами в органических комплексах с переносом заряда в большинстве случаев являются ароматические углеводороды и некоторые их производные, многоядерные ароматические соединения, полимеры с системой сопряженных связей. Акцепторами служат галогены, галогенводороды, хлориды металлов, ангидриды ди- и поликарбоновых кислот, хлор ангидриды, нитропроизводные, бензол, хиноны и их производные [15]. Ароматические углеводороды и многие соединения с системой сопряженных связей могут быть не только донорами, но и акцепторами электронов. По отношению к таким веществам донорами электронов являются щелочные металлы [15] и некоторые органические основания. Роль донорно-акцепториого взаимодействия в адгезии полимеров к субстратам различной природы несомненна. [c.16]


    Ацилирование катализируется протонами, что приводит к увеличению положительного заряда на карбонильном атоме углерода. При взаимодействии с хлорангидридами берут избыток амина, чтобы связать галогенводород в виде соли КМНг-НС . [c.324]

    Некоторые флуоресцентные производные пиридина нашли практическое применение. В качестве флуоресцентных метчиков рекомендованы 2-амино-6-галоген-3,5-дицианониридины (VIH X — галоген), образующиеся при взаимодействии 1,1,3,3-тетрацианопро-нена с галогенводородами [21]  [c.121]

    Однако описанные факты, например образование продуктов присоединения против правила Марковникова, не укладываются в предполагаемую схему электрофильного присоединения галогенводородов к моноалкилдиацетиленам [673, 718]. Исследование реакции гидрогалогенирования гомологов диацетилена в различных условиях показало, что в пентане или эфире даже в присутствии гидрохинона или катализатора ионного присоединения галогенводороды присоединяются преимущественно по радикальному механизму. Так, при взаимодействии метилдиацетилена с иодистым водородом в присутствии гидрохинона образуется главным образом моноиодид (X X = J), а с бромистым водородом в абсолютном эфире в присутствии получена смесь [c.145]

    Амины ЕХШ — устойчивые соединения, также используются в различных синтезах. Обмен гидроксилов на атом галогена в диацетиленовых гликолях может происходить при взаимодействии последних с галогенводородами, трехбромистым фосфором или тионилхлоридом. Дитретичные диацетиленовые гликоли при действии, на них конц. НС1 обменивают гидроксильную группу на атом хлора, образуя изомерные дихлориды ЬХ1У и ЬХУ [8421  [c.206]

    Сшивание под влиянием НС1 по ионному механизму возможно лишь в присутствии специальных катализаторов типа кислот Льюиса (Zn b, Sn b и др.)- Эти соли при взаимодействии с водой и галогенводородами образуют сильные протонирующие агенты — типа H+[Zn l2(0H)]-, способные протонизировать двойную связь (слабое основание по Льюису) в полидиенах. [c.113]

    Радиус атома фосфора значительно больше радиуса атома азота, как следствие этого, образование связи между Р н Н не сопровождается заметным сдвигом электронных пар в направлении фосфора. Остающаяся неподеленная электронная пара малоактивна и РНз только в редких случаях служит лигандом в реакциях комплексообразования. Поэтому в отличие от МНз фосфин образует ион фосфония только при взаимодействии с галогенводородами и НС1О4 [c.259]

    НР. Все галогенводороды в реакциях комплексообразования играют роль доноров электронных пар. Однако вследствие >.геныисй, чем у НР, полярности связи способность быть лигандом в комплексах у них выражена слабее, чем у фтористого водорода. Взаимодействуя в водных растворах с оксидами металлов, НС1 образует соли, большинство из которых растворимо в воде. Соляная кислота и ее соли имеют большое биологическое значение. Например, НС присутствует в желудочном соке, выделяясь железами слизистой оболочки желудка. Она играет существенную роль в превращении пепсина в активную форму и в то же время уничтожает гнилостные бактерии, попадающие в желудок. Солн галогенводородных кислот участвуют в ряде физиологических процессоз, поэтому некоторые из них находят применение в медицине. [c.274]

    Реакция взаимодействия спирта с галогенводороднымн кислотами обратима. Чтобы добиться большего выхода, т. е. сдвинуть равновесие вправо, необходимо удалять из реакционной смеси воду. Поэтому реакцию ведут в присутствии водоотнимающих веществ, например концентрированной HjSO,, или же в безводный спирт пропускают газообразный галогенводород. Чтобы уменьшить количество присутствующей воды, удобнее брать не галогенводородную кислоту, а ее соль и выделять из нее сухой галогенводород действием концентрированной серной кислоты. [c.218]

    Раствор щелочи в спирте взаимодействует с галогенпроизводнымн более энергично, так как спирт в отличие от воды хорошо растворяет галогенпроизводные, а щелочь в спиртовом растворе более активна, чем в водном (см. пояснение к опыту 40) в этом случае наблюдается образование преимущественно ненасыщенных соединений, т. е. отщепление молекулы галогенводорода. [c.85]

    Алкилдибораны могут быть получены из триалкилборанов или триалкилаланов при взаимодействии с комплексными боргидридами в присутствии галогенводородов при 150—175° С под давлением [1873, 1874]  [c.426]

    Галогеналкилы в обычных условиях не взаимодействуют с силаном, а галогенацилы ведут себя аналогично галогенводородам. [c.557]

    Взаимодействие элементарного кремния с галогенводородами. Этот способ наиболее важен для получения тригалогенсиланов, и в первую очередь трихлорсилана [158, 160, 166, 207—228]. [c.563]

    При взаимодействии галогенсиланов 51НзХ(Х—С1, Вг) с галогенводородами Н (У—Вг, I) устанавливается равновесие [238]  [c.566]

    Из производных дисилана, в которых замещено более одного атома водорода, идентифицированы все метильные производные, кроме 1,1,1-триметилдисилана [391]. К тому же, при взаимодействии дисилана с галогенводородами получаются различные поли-(дисилан) галогениды, однако ни одно из этих соединений не было выделено в чистом виде. [c.588]

    Фторная ртуть может быть получена действием фтора на фтористую или хлористую ртуть или взаимодействием АНР с окисью ртути б . В последнем случае фторид не выделяют и непосредственно применяют для фторирования органического галогенида in situ. Фторная ртуть — очень эффективный фторирующий агент. В противоположность фторидам одновалентной ртути и серебра, она не отнимает галогенводород от органических галогенидов, и, кроме того, весь ее фтор расходуется на реакцию замещения. [c.98]

    Алюминийорганические соединения оказывают общее раздражающее действие на организм человека. При горении или при взаимодействии алюминийалкилов с влагой воздуха в производственных помещениях образуется сложная смесь продуктов окисления, распада, гидролиза и реакций карбоксилирования с двуокисью углерода [1, с. 201 5]. Основными из них являются аэрозоли алюминия, окиси и гидроокиси алюминия, предельные и непредельные углеводороды, водород, органические кислоты и спирты, окись углерода, альдегиды, а также галогенводороды и алкилгалогениды (в случае разложения алкилалюминийгалогенидов). Отмечается, что значительная часть образующихся яродуктов гидролиза находится в воздухе не в свободном состоянии, а в адсорбционной связи с аэрозолями [1, с. 201]. Из всех образующихся соединений при разложении алюминийалкилов наиболее опасными для человека являются аэрозоли алюминия, его окислов и хлористого водорода. Токсические свойства продуктов разложения низших алюминийалкилов представлены ниже [5]  [c.204]

    Поскольку галогенангидриды кислот наиболее широко применяются в качестве исходных соединений для получения ароматических полиамидов, а взаимодействие их с диаминами сопровождается выделением в качестве побочного продукта галогенводорода, неотъемлемым компонентом реакционной системы при синтезе полиамидов в растворе являются вещества, связывающие выделяющийся галогенводород. Необходимость использования акцепторов галогенводорода обусловлена тем, что выделяющийся галогенводород может образовывать соли с диамином или растущими полимерными цепями, которые, как правило, нереакционноспособны в условиях поликонденсации. Это приводит к снижению молекулярного веса синтезируемого полиамида, как вследствие обрыва растущих макромолекул, так и вследствие нарушения эквимольности реагирующих функциональных групп. [c.25]

    Большое количество акцептора, тем не менее, не исключает возможности взаимодействия выделяющегося галогенводорода с аминогруппами непрореагировавшего диамина и, вероятно, с концевыми аминогруппами растущих полимерных цепей [32, 59]. Это возможно, например, при постепенной или двухстадийной загрузке дихлорангидрида в раствор диамина (рис. 1.9). Такое взаимодействие не снижает молекулярный вес синтезируемого полиамида, если оно не сопровождается выпадением дихлоргидрата диамина в осадок. [c.27]

    Таким образом, в используемых для синтеза ароматических полиамидов водно-органических эмульсиях достигается достаточно полный переход исходных реагирующих веществ в органическую фазу системы и взаимодействие выделяющегося хлористого водорода с акцептором, находящимся практически лищь в водной фазе. Благодаря этому создаются условия для разделения места протекания основной (поликонденсация) и побочной (нейтрализация выделяющегося галогенводорода) реакций, что является одной из основных предпосылок получения методом эмульсионной поликонденсации высокомолекулярных ароматических полиамидов. [c.41]


Смотреть страницы где упоминается термин Взаимодействие с галогенводородами: [c.50]    [c.255]    [c.85]    [c.185]    [c.221]    [c.506]    [c.616]   
Смотреть главы в:

Химия эластомеров -> Взаимодействие с галогенводородами




ПОИСК







© 2024 chem21.info Реклама на сайте