Индикаторы определение кислорода

Оксиантрахиноны входят в состав композиций, предназначенных для решения частных технических задач. Так, ализарин использован в составе индикаторной системы для определения кислорода [245]. Такие системы содержат соединения, взаимодействующие с кислородом с изменением своих кислотно-основных свойств, и окрашенный кислотно-основной индикатор. Изменение pH среды лежит в основе метода диагностики зубного кариеса, и ализарин входит в состав диагностических композиций [246]. [c.67]

Скляренко И. П. Индикатор для определения кислорода [в шахтах]. Бюлл. (Макеевский н.-и. ин-т по безопасности работ в горной пром-сти), 1947, № 15, с. 46—49. [c.213]

Окислительно-восстановительные индикаторы, применяемые для определения кислорода, могут быть использованы и для определения озона. [c.826]

В полевых условиях мерные колбы могут легко разбиться, поэтому их иногда рационально заменить склянками. В этом случае выбирают две одинаковые склянки хорошего бесцветного стекла объемом около 150—250 мл со стеклянными пробками или, что хуже, с резиновыми. Точно измеряют объем одной из склянок при закрытой пробке обычным методом калибрования, но без поправок на температуру. Эту склянку при определении СО2 наполняют водой так, чтобы под пробкой не оставалось пузырьков воздуха, т. е. таким же способом, как при определении кислорода. После этого пипеткой отбирают из склянки 10 мл воды, добавляют в колбу индикатор — фенолфталеин — и производят определение как обычно. Для определения СО2 берут объем воды, равный объему склянки за вычетом 10 мл. Вторая склянка применяется для стандарта, который должен иметь примерно такой же объем, как титруемая проба воды. [c.36]

Фотометрические методы определения кислорода основаны на реакциях окисления органических и неорганических веществ. Из органических веществ, которые взаимодействуют с кислородом и применяются для его фотометрического определения, следует прежде всего назвать окислительно-восстановительные индикаторы индигокармин в лейкоформе [1—5], антрахинон-а-сульфокислота [6—8], сафранин Т [9], метиленовый голубой [10] и др. Основными недостатками применения окислительно-восстановительных индикаторов для фотометрического определения кислорода является небольшая чувствительность, неустойчивость аналитических форм и не всегда достаточная специфичность. [c.175]

Сущность метода заключается в том, что растворенный в воде кислород фиксируют прибавлением растворов соли двухвалентного марганца и щелочи, а образовавшуюся гидроокись переводят в окрашенный пирофосфатный комплекс трехвалентного марганца, который титруют 0,05н. раствором гидрохинона, при.меняя дифениламин в качестве индикатора. При определении кислорода этим методом не мешают высокие концентрации трехвалентного железа и другие вещества, реагирующие с иодом и иодидом. [c.201]

При разработке метода определения кислорода была также использована способность кислорода, растворенного в воде, окислять комплекс железа (II) с этилендиамином (сульфат) до соли трехвалентного железа, которая затем может быть определена комплексонометрическим титрованием с использованием салициловой кислоты в качестве индикатора [23]. [c.301]

Определение с окислительно-восстановительными индикаторами. Определение с индигокармином. Восстановлением индигокармина, имеющего синюю окраску, получают его бледно-желтое лейкопроизводное. Восстановление проводят дитионитом натрия, прибавляемым точно в требуемом количестве. При прохождении кислорода через полученный раствор происходит окисление лейкосоединения и раствор синеет. [c.661]

Далее изучите, реагируют ли эти газы с известковой водой (раствор гидроксида кальция Са(0Н>2), и, наконец, определите кислотно-основные свойства кислорода и диоксида углерода. Кислотные вещества в водных растворах образуют ионы Н+, основные - ионы ОН", а нейтральные вещества не образуют ни тех, ни других. В гл. I, разд. В.6 вы узнали, что кислотность или основность раствора можно выражать в шкале pH. Универсальный индикатор содержит разнообразные вещества, каждое из которых меняет цвет при определенном значении pH (в разд. Г.13 и Г.14 этой главы мы еще обсудим кислоты и основания). [c.374]

Определение серы и галогенов по Шенигеру. Точную навеску вещества, завернутую предварительно в обеззоленный фильтр, укрепляют в платиновой проволоке, впаянной в стеклянную палочку. Эта палочка укреплена в пробке для колбы. Затем фильтр с навеской поджигают и сразу же вносят в колбу, наполненную предварительно кислородом, и плотно закрывают ее пробкой. Продукты сгорания поглощают водой с добавлением пероксида водорода. При определении галогенов полученный раствор подкисляют азотной кислотой и титруют раствором нитрата ртути в присутствии индикатора. При определении серы растворенные продукты сгорания титруют раствором перхлората бария. [c.50]

ТРИТИЙ — радиоактивный изотоп водорода с массовым числом 3, ядро которого состоит из одного протона и двух нейтронов (символ Т или Н). Период полураспада = 12,26 лет при распаде испускает мягкие -частицы. Незначительные количества Т. образуются в результате ядерных процессов. В промышленности Т. получают облучением лития медленными нейтронами в ядерном реакторе. Т.— газ. Соединение Т. с кислородом Т О — сверхтяжелая вода — образуется при окислении Т. над горячим оксидом меди (И) или при электрическом разряде. Известно большое количество соединений (главным образом органических), включающих в себя, наряду с обычным водородом, и Т. Т. применяют как горючее в термоядерных бомбах и в ядерной технике, как радиоактивный индикатор в различных исследованиях, для определения возраста метеоритов и др. [c.254]

Пассивирующее действие галоидов выражается в резком замедлении анодной реакции — ионизации металла. Как и в случае пассивации металла кислородом, здесь образуется адсорбированное химическое соединение галоида с железом, вытесняющее с поверхности другие адсорбированные частицы при этом емкость электрода уменьшается. Как показывают определения, проведенные с помощью радиоактивного индикатора, [c.446]

В работе [1262] приведена следующая схема анализа сплава. Анализируемую пробу помещают в кварцевую трубку, соединенную с колбой емкостью 500 мл. Из колбы откачивают воздух, затем наполняют ее кислородом до 1,3 ат. Трубку с пробой нагревают при 1000° С до полного окисления рения. Окись рения, которая сублимируется на стенках трубки и колбы, растворяют в воде. Полученную рениевую кислоту титруют раствором щелочи в присутствии метилового красного в качестве индикатора. В случае малых содерн аний рения проводят фотометрическое определение по светопоглощению перренат-иона при 210 нм. [c.254]

С некоторыми катионами пирокатехиновый фиолетовый дает интенсивно окрашенные комплексные соединения. Обычно для титрования применяют 0,1%-ный водный раствор индикатора, устойчивый в течение неограниченного времени. В щелочных растворах пирокатехиновый фиолетовый претерпевает относительно легко окисление кислородом воздуха. В этом отношении он менее устойчив, чем эриохром черный Т (см. ниже). Определение галлия с пирокатехиновым фиолетовым изучалось рядом авторов [169, 761, 802, 818, 1201, 1202, 1366, 1367]. Прямое титрование в ацетатной среде (pH 3,8) мало избирательно и [c.95]

Ускоренный метод можно применять для определения содержания двуокиси углерода, кальция и магния в известняках и доломитах [35, 72, 73]. Содержание двуокиси углерода оценивают по количеству титрованного раствора соляной кислоты, израсходованному на реакцию с карбонатами, с последующим титрованием избытка кислорода едким натром, затем в этой же пробе титруют кальций и магний комплексоном III с индикатором кислоты хром темно-синим. [c.82]

Сейчас для определения ХПК сточных вод применяют исключительно бихроматный метод. Перманганатный метод используется только при анализе органических компонентов природных вод, так как при большом количестве зачастую трудно-окисляемых органических соединений в стоках данный способ непригоден. В то же время бихромат калия в 18 н. серной кислоте в присутствии катализатора — сульфата серебра — способен окислять практически все органические вещества на 95— 100%. Суть метода заключается в обработке предварительно отфильтрованной через бумажный или мембранный фильтр сточной воды раствором бихромата калия и концентрированной серной кислотой с подогревом или без него в присутствии сульфата серебра. Непрореагировавший бихромат после окончания реакции оттитровывают раствором соли Мора, используя в качестве индикатора ферроин или Ы-фенилантраниловую кислоту. ХПК в миллиграммах кислорода на 1 л сточной воды определяют путем простого расчета. [c.123]

Методы, основанные на зависимости интегральных физико-химических параметров металлов от их газосодержания. К этой группе относятся метод пробкового индикатора примесей (вьападение примесей и закупорка ими пористой пластины индикатора при понижении температуры расплава анализируемого металла) метод измерения электросопротивления, которое является функцией содержания примесей, в том числе и газообразующих в металлах и метод ЭДС с использованием твердого электролита (вариант электрохимического метода). В последнем случае твердоэлектролитные ячейки используют как для определения состава газовой фазы, экстрагированной из металла, так и непосредственно для определения кислорода в металлическом расплаве. [c.932]

Применение метода для определения углерода, азота, кислорода и серы в органических соединениях было детально рассмотрено Гроссе, Гиндиным и Киршенбаумом [794—796, 798, И17, 1118]. Для того чтобь создать равномерное распределение изотопов каждого из этих элементов в различных присутствующих соединениях, необходимо нагревать компоненты до температуры красного каления в течение часа, иногда в присутствии катализатора. Предварительные опыты со смесями двуокиси углерода, воды и обогащенного кислорода показали, что. в условиях эксперимента достигается равновесие для кислорода. Кислород, обогащенный 0, использовали в качестве изотопного индикатора при определениях кислорода [1119]. Добавлять достаточное количество кислорода для полного превращения органического материала в двуокись углерода и воду нет необходимости. Даже в том случае, когда присутствует окись углерода, кислород полностью распределяется среди различных кислородных соединений. Для измерения распространенности 0 в различных образцах лучше всего использовать молекулярные ионы в масс-спектре двуокиси углерода. Для определения углерода использовалась смесь СОг и кислорода в количестве, обеспечивающем полное сжигание. В этом случае, ввиду количественного образования двуокиси углерода при сжигании, нет необходимости в установлении равновесия, и СОг нужно лишь смешать с образцом газа. [c.113]

Как известно из литературы [I, 2], галогенводороды могут присоединяться к окисям алкиленов, причем реакция, как правило, доходит до конца и может служить аналитическим методом определения окисей. Метод этот в различных модификациях применяется для анализа эпоксидных соединений. С целью определения кислорода в соединениях, содержащих оксирано-вое кольцо (1,3-эпоксисоединения), были испытаны реакции присоединения к этому кольцу хлористого водорода в ацетоне и бромистого водорода в ледяной уксусной кислоте. Последний вариант оказался наиболее приемлемым после того, как в принятую методику [1] были внесены некоторые изменения. Дело в том, чго, благодаря напряженному состоянию трехчленного цикла, 1,2-эпоксисоединения легко вступают в реакцию с галогенводородом. С увеличением цикла уменьшается напряженность в нем, и, следовательно, утяжеляются условия присоединения галогенводорода. Присоединение бромистого водорода к окиси пропилена идет при комнатной температуре с большой скоростью, и титрование заканчивается четким переходом окраски индикатора. При работе с 3,3-ди-(хлорметил)-оксациклобутаном и другими соединениями, содержащими оксациклобутановое кольцо, реакция идет значительно медленнее и только при нагревании удается довести ее до конца. [c.120]

При определении кислорода по изменению интенсивности, а не по сдвигу в спектре, любое изменение отклика сенсора, связанное с разложением реагента или изменением его восприимчивости, можно выявить только с помощью переградуировки сенсора (этим рассматриваемые кислородные сенсоры отличаются от оптических рН-сенсоров, у которых регистрируется соотнощение кислой и основной форм индикатора). Проблему разложения реагента можно решить, измеряя не интенсивность, а время флуоресценции. Отнощение времен флуоресценции в отсутствие и в присутствии тушителя эквивалентно Такой подход к определению кислорода легче реали- [c.485]

Во ВНИИНП разработан метод определения содержания хлора, входящего в состав хлорорганических соединений нефти сожжением в бомбе. Для этого берут навеску полностью обессоленной нефти и сжигают ее в бомбе с кислородом под давлением 4 МПа. Продукты сожжения поглощают раствором соды и в нем определяют количество хлора меркуро-метрическим титрованием в присутствии индикатора - дифенилкарбазо-на (см. гл. X). [c.119]

Гатос [20] показал, что оптимальное игнибирование стали в воде с pH = 7,5, содержащей 17 мг/л Na l, происходит при концентрациях, превышающих 0,05 % бензоата натрия или 0,2 % натриевой соли коричной кислоты. С использованием радиоактивного изотопа в качестве индикатора, на поверхности стали, погруженной на 24 ч в 0,1, 0,3 и 0,5 % растворы бензоата натрия, было обнаружено, соответственно, всего лишь 0,07, 0,12 и 0,16 мономолекулярного слоя бензоата (0,25 нм , фактор шероховатости 3). Эти данные подтверждают полученные ранее [12] результаты измерений в бензоате с использованием индикатора С. Чтобы объяснить, почему столь малое количество бензоата на поверхности металла может увеличивать адсорбцию кислорода или в определенной степени уменьшать восстановление кислорода на катодных участках, требуются дальнейшие исследования. Этот эффект характерен именно для катодных участков на железе, так как при контакте железа с золотом в 0,5 % растворе бензоата натрия восстановление кислорода на золоте, видимо, не замедляется, и железо продолжает корродировать. [c.264]

Определение галоидов. Разложение анализируемого органического вещества обычно осуществляется путем сожжения в токе кислорода или действием перекиси натрия в никелевой бомбе Хлор и бром при этом переходят в ионное состояние и могут быть определены с помощью стандартного раствора AgNOз пстенциометрически или титрованием в слабокислом спиртовом растворе в присутствии адсорбционного индикатора (дихлорфлуоресцеина) [c.9]

Весьма многочисленную и интересную группу комплексонов ароматического ряда составляют лиганды, содержащие высокосопряженные системы связей. Определяющим критерием о строении Этих соединений можно судить о наличии хелатной группировки, содержащей по крайней мере один из способных к координации атомов — атом азота иминодиацетатной группы либо атом кислорода фенольного гидроксила, — сопряженных с конъюгированной системой молекулы. При этом процесс взаимодействия с определенными катионами сопровождается перераспределением плотности в узлах, ответственных за координацию. Изменение при комплексообразовании состояния электронной системы молекулы приводит в зависимости от характера высокосопряженных систем к сдвигу максимума поглощения в видимой части спектра либо изменению интенсивности люминесценции. Подобное свойство комплексонов рассматриваемого типа определяет возможность широкого их применения в качестве металлохромных и флуоресцентных комплексонометричес-ких индикаторов, а также высокочувствительных колориметрических и люминесцентных реагентов. [c.228]

Иодометрическое титрование сульфитов изучено наиболее полно и широко применяется. Прямое титрование сернистой кислоты иодом приводит к ошибочным результатам вследствие окисления ее кислородом воздуха, которое происходит даже в присутствии защитных веществ (маннита, тростникового сахара и т. п.). Кольтгоф [1002] рекомендует приливать раствор сульфита к раствору иода и избыток последнего оттитровывать тиосульфатом. Прямое иодометрическое определение сульфитов проводят в щелочной среде в темноте с хемилюминесцентным индикатором люминолом [2791 титруют до возйикновения яркого свечения во всем объеме раствора. [c.81]

Титриметрически определяют серу в препаратах арсеназо III в присутствии индикатора ортанилового К. Навеску арсеназо III разлагают по методу Шенигера, и полученную серную кислоту титруют раствором хлорида бария. Для этого в колбу емкостью 300—500 мл из жаростойкего стекла с притертой пробкой вводят 10 мл 6%-ного раствора Н2О2 и пропускают кислород 3—5 мин. Навеску анализируемого образца 1—5 мг с содержанием 1—10% S, завернутую в беззольную фильтровальную бумагу, помещают в платиновую корзиночку, подвешенную к пробке. Бумагу поджигают и вносят в колбу. Пробку плотно прикрывают и придерживают рукой до полного сожжения образца. Через 30—40 мин пробку, крючок и стенки колбы обмывают небольшим количеством воды, пробку вынимают, а содержимое колбы кипятят 3—5 мин для разложения Н2О2 и охлаждают. К полученному раствору прибавляют 5—10 капель 0,2%-ного раствора ортанилового К, устанавливают pH 3—5, разбавляют вдвое этиловым спиртом или ацетоном и титруют из микробюретки или пипетки со шприцем 0,01 М раствором хлорида бария до перехода окраски из фиолетово-красной в сине-зеленую. В случае высокого содержания серы в навеске тон окраски несколько изменяется. Сравнивают с двумя растворами свидетелями раствором одного металлоиндикатора в тех же условиях и раствором металлоиндикатора с двумя каплями раствора хлорида бария. Таким же образом проводят холостое определение. [c.60]

Борсодержащие полимеры обычно разрушают в колбе с кислородом, сплавляют в бомбе Парра с Ыа20г, окисляют с помощью персульфата аммония в смеси минеральных кислот [56]. В полученных растворах борной кислоты или боратов бор определяют различными методами. Титриметрический метод определения борной кислоты часто дает неточные результаты из-за нечеткости перехода окраски индикатора. В этих случаях обычно применяют реагенты, образующие с бором интенсивно окрашенные комплексы [57, 58]. [c.73]

Определение органически связанного хлора. Органически связанный хлор определяют методом сжигания п эи 900-930 °С, в установке, показанной на рис. 8-1. Отобранные для анализа пробы (25 см ) нейтрализуют определенным копичеством раствора гидроксида натрия, затем раствор переносят в испаритель 4. Испаритель нагревают и, подавая туда воздух (или кислород), равномерно испаряют анализируемую пробу досуха, избегая прокаливания остатка. Пары током воздуха переносятся в печь V. Продукты сжигания поглощаются 0,5 н. раствором КаОН в склянках Дрекселя . По окончании испарения поглотительные растворы переносят в конические колбы, прибавляют по 2 см пероксида водорода и кипятят в течение 10-15 мин. Затем растворы охлаждают, прибавляют по 1 см смешанного индикатора и нейтрализуют 0,2 н. раствором азотной киспоты до перехода сине-фиолетовой окраски в желтую, после чего прибавляют еще 1,5 см раствора той же киспоты. Далее при анализе киспоты 2-го сорта титруют раствор из первой склянки Дрекселя 0,1 н., а из второй - 0,01 н. раство- [c.119]

Марганец мешает комплексонометрическому определению кальция и магния, так как окисляется кислородом воздуха в щелочной среде до Ми (III) и Мп (IV), и образует труднораство-римые гидроокиси, которые обесцвечивают индикатор [534]. Добавление восстановителя, например, гидрохлорида гидроксил- [c.37]

При использовании варианта анализа, предложенного Дю-було, Монж-Хедд и Фондаре , определение содержания активного кислорода в окисленных жирах ириводит к более высоким значениям, чем по методу Ли. По этому методу растворенная в хлороформе навеска окисленного вещества нагревалась в течение 5 мин при 70—75°С с бензойной кислотой, растворенной в смеси этанола с хлороформом, и раствором иодистого калия с тиофлуоресцеином. Выделяющийся при этом свободный иод количественно расходовался на реакцию с индикатором, а иолу-чавщийся краситель затем определялся фотометрически по поглощению при 585 ммк. Для анализа гидроперекисей и диацилперекисей по недавно опубликованному методу образующийся иод непрерывно титруется стандартным раствором тиосульфата с помощью автоматического потенциометрического титрометра. Этот метод позволяет таким образом устранить присутствие свободного иода до окончания реакции. [c.430]

Маргапен,. В ш,елочной среде марганец выделяется в виде гидратированных окислев окисленный кислородом воздуха до четырехвалентного состояния, он разрушает индикатор, сильно влияет на переход окраски раствора в эквивалентной точке и делает невозможным комплексонометрическое определение магния. Мешают даже следы марганца [1073, 1206]. [c.81]

Бур и Койман [44] разработали метод определения ненасыщенности, основанный на поглощении озона. Ток кислорода с постоянной концентрацией озона пропускают через раствор пробы анализируемого соединения и фиксируют время, необходимое для полного озонирования, либо по обесцвечиванию индикатора, либо по выделению иода из раствора иодида калия под действием озона в выходящем газе. Этот метод удалось значительно улучшить благодаря использованию готовых установок, генерирующих озон [45]. [c.343]

Прямая реакция восстановления иода идет быстро, но обратная реакция окисления иодида протекает медленнее. Поэтому использовать раствор иодида для определения окислителей путем прямого титрования невозможно. К тому же растворы иодида (например KI) неустойчивы, поскольку иодид окисляется кислородом воздуха. Поэтому используют заместительное титрование — добавляют к окислителю избыток иодида, а выделившийся иод оттит-ровывают стандартным раствором тиосульфата натрия. Этот метод называют иодометрией. Индикатором, так же как и в иодиметрии, служит крахмал. [c.691]

Другие методики фотометрического титрования описаны в литературе [13]. Возможно комплексометрическое титрование некоторых катионов с использованием фотохимического восстановления метиленового синего или тионина избытком этилендиаминтетраацетата. Хелаты металлов не реагируют с этими индикаторами [13, 14], Например, для определения Н + анализируемый раствор помещают в колбу вместимостью 150 мл, добавляют 5 мл ацетатного буферного раствора (pH = 5,5), 2 мл Ю" М раствора тионина и разбавляют водой до 50 мл. Через раствор продувают азот (для удаления растворенного кислорода и для перемешивания), включают вольфрамовую лампу накаливания (150 Вт), находящуюся на расстоянии 30 см от сосуда для титрования, и титруют 0,001—0,1 М раствором ЭДТА. Незначительный избыток титранта восстанавливает индикатор, раствор обесцвечивается. Таким же способом, но при pH 10 титруют соли a + или Zn + (метиленовый синий). [c.22]

Для полуколичественного определения воды в порошкообразных веществах применяли силикагель, обработанный хлоридом кобальта(П) и фосфорной кислотой [37 ]. Этот реактив может быть использован и в качестве индикатора влажности. Так, например. Асами [5] показал, что для определения влажности кислорода, особенно если ее значения лежат в интервале 1—2%, удобно применять хлорид кобальта, нанесенный на силикагель. Индикатор влажности для жидкостей, в которых растворимость воды мала, можно приготовить, пропитывая активированный силикагель раствором, содержащим 2—3% СоВга и около 0,5% НВг [67]. Такой индикатор при 44 °С четко, но в то же время обратимо изменяет свой цвет по мере изменения содержания воды во фреоне 114 (дихлортетрафторэтан) от 10 до 20 млн . При уменьшении содержания воды до значения, меньшего чем 15 млн" , цвет индикатора меняется от розового до зеленого, а при достижении прежнего уровня влажности восстанавливается исходная розовая окраска. О пригодности такого индикатора можно судить на основании следующих данных. Титрованием с использованием реактива Фишера было установлено, что содержание воды в образцах фреона 114, окрашивавших индикатор в зеленый цвет, составляло соответственно 6, 9, 11, 14, 15 и 19 млн В образцах, в которых [c.349]

МДж/кг от —10 до 60°С (в закрытом тигле), КПВ 1,1—7,5% содержание серы 0,05—0,1 %, соед, кислорода ч азота 0,05—0,15%. Получ. дистилляцией нефти и каталитич. крекингом (иногда с послед, щел. очисткой, промывкой водой, гидроочисткой). РЕАКТИВНЫЕ ИНДИКАТОРНЫЕ БУМАГИ, содержат закрепленные на них (адсорбционно или ковалентно) т. н. хромогенные реагенты, изменяющие цвет при вэаимод. с определяемыми в-вами или прн определ. pH. Примен. в экспресс-анализе минералов, вод, продуктов жизнедеятельности организмов, экспресс-диагностике и дактилоскопии для качеств, и полуколичеств. определения хим. элементов, соед., pH р-ров. Напр., бумаги - РИБ> исполй. в карманных индикаторных устройствах для определения металлов с пределами обнаружения ок. 0,005 мг/мд кислотно-осн. универсальные индикаторные бумаги, к-рые содержат смесь 4— кислотно-осн. индикаторов, примен. для определения pH водных р-ров в интервале 1—14 лакмусовая бумажка и бумажка, пропитанная р-ром конго красного, меняют окраску при pH соотв. 6,0—8,0 и 2,5—4,0. РЕАКТИВЫ химические, индивидуальные в-ва, их р-ры или смеси строго регламентированного состава (св-в), выпускаемые в форме, обеспечивающей надежность хранения и удобство применения для науч. исследований и хим. анализа. Р. различают по степени чистоты. Единой их классификации по этому признаку нет часто выделяют след, марки (перечислены в порядке снижения степени чистоты) особо чистые вещества (осч), чистые для анализа (чда) и чистые (ч). Обычно квалификация <ч> присваивается Р. с содержанием осн. в-ва не менее 98%. [c.497]