Важнейшие индикаторы для определения

Ю. В. Карякин. Кислотно-основные индикаторы. Госхимиздат, 1951, (197 стр.). В книге дан обзор различных теорий изменения окраски и приведены характеристики важнейших индикаторов. Даются практические указания и расчеты ио применению индикаторов в различных случаях кислотно-основного титрования. Описаны также методы колориметрического определения pH, в частности, в м тных и окрашенных растворах. [c.486]

Важно отметить, что экстракционный вариант позволяет титровать соли элементов, не отличающихся большим сечением захвата нейтронов. В таких случаях применяют соль кадмия в ка"честве индикатора. Определение возможно, если дитизонат определяемого катиона (например, Си +, Bi + и др.) отличается большей константой образования, чем соответствующее соединение кадмия. [c.25]

Важнейшим методом определения хлорид-ионов является весовой метод, по которому их взвешивают в виде хлорида серебра. Во всех случаях, за исключением особо точных анализов, можно пользоваться менее точным, но вполне удовлетворительным объемным методом, который заключается в осаждении хлорид-ионов нитратом серебра, избыток которого оттитровывается роданидом. Титрование нитратом серебра в нейтральном растворе в присутствии хромата калия в качестве индикатора удобно для массовых определений, но этот метод имеет ограниченное применение и является наименее точным из всех трех методов. [c.811]

Приводим таблицу солевых поправок для растворов важнейших индикаторов, применяе.мых прн определении pH. [c.289]

XIV. ВАЖНЕЙШИЕ ИНДИКАТОРЫ ДЛЯ ОПРЕДЕЛЕНИЯ pH [c.648]

Определение скорости не только общей, но и локальной коррозии, наблюдаемой при эксплуатации энергооборудования современных электрических станций, требует применения точных и быстрых методов ее оценки. При этом приобретает важное значение определение указанных видов коррозии в любой момент, т. е. получение кинетической характеристики процесса. Применяющиеся сейчас в практике дисковые индикаторы коррозии позволяют определять только весовые потери металла с единицы поверхности, что наиболее полно характеризует равномерную коррозию. Оценка локального коррозионного разрушения только по весовым потерям металла не дает действительной картины процесса. [c.131]

Индикаторы. Слово индикатор — иностранного происхождения и означает по-русски указатель. В химии индикатором называют вещество, которое в зависимости от кислой или щелочной среды раствора принимает различную окраску. Индикаторы применяют для определения среды испытуемого раствора. Важнейшими индикаторами являются лакмус и фенолфталеин. [c.61]

Выполнение. Показать окраску некоторых важнейших индикаторов в кислых и щелочных растворах. Показать пользование индикаторными бумажками и шкалой цветных жидких индикаторов для определения pH. Определить pH на рН-метре, используя буферные растворы. [c.284]

Индикаторы. Определение кислотности среды, этого наиболее важного фактора, влияющего на протекание реакций качественного анализа, проводится обычно двумя способами электрометрическим и колориметрическим. Первый путь требует физико-химической подготовки и сложной аппаратуры поэтому он обычно не используется в практикуме качественного анализа. Второй путь, основанный на применении индикаторов, дает возможность с достаточной в качественном анализе точностью измерять pH. [c.44]

Из всех промежуточных окрасок индикатора наибольший интерес представляет та, при получении которой мы заканчиваем титрование с ним. Этой окраске отвечает определенное значение pH, лежащее внутри области перехода индикатора и называемое показателем титрования его. Следовательно, показатель титрования представляет собой тот pH, до которого мы титруем с данным индикатором. Области перехода и показатели титрования важнейших индикаторов представлены в табл. 11. [c.332]

Так, было показано, что протекание химических реакций в пла-менах зачастую определяется различными физико-химическими и аэродинамическими факторами, характеризующими условия пламенного горения. Одним из важнейших химических факторов является концентрация различных веществ, особенно активных промежуточных соединений в тех или иных участках пламени. При этом концентрация активных веществ в некотором элементарном объеме зоны горения является непосредственным индикатором определенных химических процессов, протекающих в этом объеме. [c.89]

Цены на сырьевые материалы, например сталь, нефть и уголь, являются важными индикаторами, влияющими на прибыльность операций компании. Руководство компании использует различные индексы в качестве показателей этих цен с целью выработки стратегии ценообразования и долговременной инвестиционной политики. Также тщательно отслеживаются и другие индексы, например индексы промышленного производства в крупных индустриальных странах. Такие индексы могут указать на вероятность неудовлетворенности определенных рынков, чем БАНК может воспользоваться. [c.158]

В дальнейшем будет показано, что обе эти причины связаны между собой. Первая из них имеет непосредственное отношение к выбору индикатора для того или другого титрования. Вторая важна для того, чтобы оценить возможность объемно-аналитического определения того или другого вещества данным рабочим раствором при данной концентрации. [c.274]

Потенциометрическое титрование, как и определение активных концентраций ионов, является важнейшим практическим приложением измерений э.д.с. При потенциометрическом титровании эквивалентная точка определяется не по изменению цвета индикатора, как при обычном объемном методе титрования, а по изменению скачка потенциала индикаторного ЭЛектрОДа, Особо удобно потенциометрическое титрование, например, при титровании окрашенных или мутных растворов, когда нельзя использовать обычные индикаторы. Кроме прямого аналитического назначения, потенциометрическое титрование часто используют для определения свойств [c.262]

НЫХ индикаторов для прямого определения. В этой связи едва ли непрямые методы еще сохранили свое значение, так как многие физико-химические индикаторные системы хорошо их заменяют. Иначе обстоит дело в том случае, если химическая реакция сама по себе не пригодна для титриметрии (малая скорость, наличие побочных реакций и т. д.). Так, непрямые методы титрования играют все еще важную роль при анализе органических веществ (см. стр. 8 ). [c.76]

Подобным образом можно проводить определение концентраций веществ и в процессах распределения. Радиоактивные индикаторы применяют при определении малых концентраций веществ или при очень большом значении коэффициента распределения, при котором концентрация вещества в одной из фаз чрезвычайно мала и не может быть определена с достаточной точностью обычными методами. Применение радиоактивных индикаторов имеет особо важное значение при контроле и усовершенствовании существующих методов анализа и разработке новых методов. [c.315]

Общие принципы химического равновесия можно также применять при рассмотрении слабых оснований, подобных гидроокиси аммония, и солей, образованных слабыми кислотами и слабыми основаниями. Эти принципы, кроме того, позволяют лучше понять поведение индикаторов, применяемых для определения кислотности, нейтральности или щелочности растворов. Эти принципы важны и потому, что позволяют опреде- [c.331]

Практически в любом биохимическом исследовании очень важно уметь обнаруживать и точно определять ничтожные количества специфических соединений. Чаще всего для этого используют особые реагенты— индикаторы, которые при взаимодействии со специфическими соединениями определенным образом окрашиваются. Например, для выявления на хроматограмме аминокислот или пептидов, присутствующих в очень малых количествах (доли микромоля), хроматограмму опрыскивают нингидрином (дополнение 8-Е). Если выявляемое соединение находится в растворе, то по интенсивности окрашивания можно определить его количество. Фенолы и концентрированная серная кислота окрашивают сахара (в растворе или на хроматографической бумаге) в красный цвет. Эта реакция лежит в основе колориметрического анализа углеводов. Восстанавливающие сахара выявляют на хроматограммах, опрыскивая последние раствором нитрата серебра. [c.179]

Карякин Ю. В. Кислотно-основные индикаторы. М. Госхимиздат, 1951, 197 стр. В книге дается обзор различных теорий и характеристика важнейших индикаторов. Даны практические указания по применению индикаторов в различных случаях" кислотноч)сновного титрования. Описаны колориметрические методы определения pH. [c.383]

По аналогии с методом, применяемым для титрования бора , при определении германия также рекомендуют нейтрализовать раствор, до введения маннита, и последующее титрование маннитогерманиевой кислоты проводить до одинаковой величины pH. Отмечено, что в этих условиях менее-сказывается влияние посторонних ионов и на холостой опыт расходуется меньшее количество едкой щелочи, что особенно важно при определении малых количеств германия. Титрование проводят следующим образом. К 80 мл слабокислого раствора соли германия прибавляют 7 капель бромкрезолового пурпурного и нейтрализуют приблизительно 0,02 н. свободным от карбоната раствором едкого натра до pH = 6,2, что определяется сравнением окраски анализируемого раствора с окраской буферного раствора (33,9 мл 0,1 М лимонной кислоты и 66,1 мл 0,2 М раствора двузамещенного фосфата натрия), содержащего такое же количество индикатора. Затем прибавляют 10 г маннита и титруют раствором едкого натра до pH = 6,2. [c.351]

Одна из важнейших особенностей органических соединений состоит в том, что в состав их молекул обычно входит несколько атомов одного и того же элемента, которые могут по-разному вести себя в различных химических процессах. Использование радиоактивных изотопов позволяет проследить за поведением отдельных атомов органических веществ при химических реакциях, если для исследования взяты вещества, в молекулах которых радиоактивные атомы занимают строго определенное положение. Например, за поведением карбоксильного углерода, входящего в состав молекулы пропионовой кислоты, можно проследить, используя пропио-новую кислоту, содержащую радиоактивные атомы только в карбоксильной группе С2Н5 СООН. Другая группа задач, решаемых в органической химии с помощью радиоактивных индикаторов (определение количеств органических веществ, скоростей расходования или накопления какого-либо продукта и т. д.), не нуждается в использовании соединений, содержащих радиоактивную метку в строго определенном положении. В этом случае возможно применение веществ, состоящих из равномерно меченых молекул или молекул, радиоактивную метку в которых несет любой атом данного элемента. [c.295]

Важным является определение содержания кальция в литиевых соединениях. Описанный Олсеном с сотрудниками метод [86а] позволяет с удовлетворительной точностью устанавливать наличие кальция до 2 10" %. В основе метода лежит титрование литиевых солей (либо выделенной предварительно на ионообменной колонке примеси кальция) раствором комплексона III в присутствии индикатора кальцеина в щелочных средах. [c.229]

Наряду с анализаторами, основанными на прямых потенциометрических измерениях в потоке анализируемых жидкостей, заметную роль в практике рутинного анализа играют автоматические титраторы. Дело в том, что прямые методы не обеспечивают необходимой точности анализа (это особенно важно при определении больших концентраций ионов) и возможности определения достаточно большого числа ионов. В методе автоматического титрования, как и вообще в потенциометрическом титровании, важную роль играют аналитические характеристики сенсора — индикатора как всего процесса титрования, так и его конечной точки. Стабильность потенциала электрода во времени, линейность функции отклика, подчинение ее уравнению Нернста, высокая чувствительность — эти требс ания к ионоселективным электродам являются важнейшими при решении вопроса о возможности применения их в автоматических титраторах. Наряду с перечисленными требованиями к датчикам при автоматическом титровании возникает ряд специфических проблем необходимость создания устройств, обеспечивающих точное фиксирование объема вводимого в анализируемый раствор титранта надежная индикация конечной точки титрования автоматизация расчета результатов анализа. [c.176]

Начиная с определенной величины, которая может характеризоваться как переход в область гипоксической зоны (приблизительно 20 мкМ кислорода), степень восстановленности цитохрома с становится настолько высокой (до 407о при температуре 22—25° С), что приводит к резкому снижению энергетического уровня клетки. Однако и в этой области изменения отношения митохондриального пула [НАД ]/[НАДН] сравнительно невелики и пул митохондриальных пиридиннуклеотидов может оставаться преимущественно окисленным ([НАД" ]/[НАДН]=5—20). Толы ) при значениях рОг меньше 2,5 мкМ происходит 50 %-ное восстановление НАД [601]. Таким образом, внут-римитохондриальное отношение [НАД ]/[НАДН], не очень чувствительное к подострой гипоксии, может явиться важным индикатором тяжелой гипоксии (аноксии) в клетках и тканях. [c.89]

Ниже в качестве одного из практически важных примеров комплексонометрических определений приводится определение общей жесткости воды, т. е. общего содержания в ней солей кальция и магния. Этот метод значительно удобнее ранее применявшихся аци-диметрических методов определения жесткости и является более точным. В рассматриваемом методе исследуемую воду подщелачивают аммонийной буферной смесью и титруют раствором комплексона III. В качестве индикатора применяется обычно краситель эриохром черный Т. [c.339]

Требование, чтобы точка отбора проб была удалена на достаточное расстояние , очень важное. Ирактическая трудность применения методов с использованием индикатора заключается в необходимости достижения однородности распределения индикатора и мгновенного перемешивания его но всему поперечному сечению потока в точке ввода. Если же перемешнБа11ие не является идеальным, выравнивание происходит за счет турбулентной и молекулярной диффузии. В результате этого на некотором расстоянии I от точки ввода индикатор оказывается распределенным равномерно. Иоэтому, если отбор проб для определения концентрации индикатора делать на расстоянии, много большем I, то ошибка при пспользованип уравнения (3.39) будет не очень велика. [c.98]

Одно из важных условий применения реакции в объемном анализе — подходящий индикатор для определения конца титрования. Вопросу о выбоце индикаторов посвящен следующий параграе ). [c.268]

При титровании церием(1У) или бихроматом хорошими индикаторами являются дифениламин, дифенилбензидин и дифениламиносульфоновая кислота. Дифениламин имеет особенно важное значение при титровании Ре(II) раствором бихромата. Потенциал перехода его окраски =0,76 В значительно ниже стандартного потенциала системы Ре(П)/Ре(111), что при обычны1Х условиях не дает возможности индицировать точку эквивалентности при титровании Ре(II). Поэтому потенциал системы Ре(П)/Ре(П1) смещают в область более отрицательных значений добавлением фосфорной кислоты , образующей с ионами Ре(1П) устойчивый комплекс. Следовые количества вольфрама мешают определению конечной точки титрования,, так как делают необратимым переход окраски индикатора. [c.171]

Определение жесткости воды. Определение жесткости воды было первым практически важным применением ЭДТА в аналитической химии. Жесткость воды, как уже отмечалось ранее, характеризуют молярной концентрацией эквивалентов кальция и магния (/эка = /2) и выражают в ммоль/л. Содержание этих элементов определяют прямым титрованием пробы воды в аммонийном буфере 0,01 М раствором ЭДТА в присутствии эриохром черного Т как индикатора и рассчитывают по формуле [c.243]

В табл. 3.7 приведены наиболее важные сопряженные кислотно-основные пары. Для кислот с р/Сд < —1,74 алкалиметрически титруется НдО , образовавшийся вследствие нивелнру1ош,его эффекта воды. Кривые титрования слабых электролитов представлены иа рис. 3.4, из которого следует, что с увеличением значения рКд скачкообразное изменение pH в точке эквивалентности уменьшается. Чем слабее кислота, тем дальше сдвигается показатель титрования в щелочную область. Этим руководствуются при выборе окрашенного индикатора. Четкого определения конечной точки нельзя достигнуть уже при титровании кислот с рА д 9. [c.78]

На современном уровне развития хроматографической методики эксперимента важное значение приобрел способ анализа хроматограмм, основанный на использовании радиоактивных индикаторов. Подготовка к анапизу радио-хроматографическим методом и методика самого анализа заключаются в следующем. После заполнения колонки подготовленной смесью осадителя и носителя вводят в нее определенный объем исследуемого раствора, содержащего, например, нитрат кобальта, меченный изотопом Со. Если в качестве осадителя был взят гидрофосфат натрия Na2HP04, то в колонке образуется зона фосфата кобальта. Для исследования распределения осадка вдоль зоны (степени равномерности распределения) стеклянную колонку разрезают и из цилиндрической ее части выталкивают стеклянным пестиком столбик сорбента на стеклянную пластинку. Затем разрезают этот столбик на равные части, так чтобы получились диски толщиной, например, по 2 мм каждый. Отдельные диски ( таблетки ) переносят на алюминиевые пластинки, высушивают, взвешивают (обычно на торзионных весах), измельчают и распределяют равномерным слоем на определенной поверхности (I—2 см ), после чего измеряют радиоактивность с помощью счетчика Гейгера—Мюллера. В заключение по результатам измерения активности различных, последовательно расположенных слоев по длине зоны в колонке строят кривую распределения осадка СОз(Р04)г в координатах миллиграмм-эквивалент вещества на 1 г носителя — масса зоны, г (или длина зоны, мм), при условии, что начало оси координат соответствует верхней части колонки. [c.207]

Экспериментальное изучение подвижности ядер при фотодиссоциации представляет трудную, но очень престижную цель потому, что изменения структуры молекул происходят на межъядерных расстояниях порядка десятых долей нанометра на временных интервалах в фемтосекундном диапазоне. Интересный подход к этой проблеме связан с применением спектроскопических эффектов, обусловленных движением ядер, в качестве индикатора зависимости от времени. В сущности требование высокого временного разрешения трансформируется в необходимость измерения амплитуд сигналов в зависимости от частоты. Как конкретный пример рассмотрим молекулу О3. При поглощении фотона эта молекула предиссоциирует в течение примерно одного колебания. Она определенно не может рассматриваться как флуоресцирующая молекула (см. разд. 3.3 и 4.3). Однако очень малая часть молекул испускает излучение (около 1 на 10 ), и при интенсивном лазерном возбуждении и чувствительной системе регистрации спектр испускания может быть записан. Интересное свойство этой флуоресценции заключается в необычно длинных последовательностях колебательных полос. При распаде молекулы она проходит через все возможные молекулярные конфигурации так, что франк-кондонов-ские вероятности переходов на соответствующие этим конфигурациям уровни оказываются большими (см. разд. 2.7). С точки зрения динамики диссоциации более важно то, что интенсивности наблюдаемых линий в опосредованном виде представляют подвижность молекул в возбужденном состоянии и тем самым несут информацию о процессе диссоциации. Диссоциация О3 под действием УФ-излучения — очевидный пример того, как качественное понимание динамики может быть получено простым способом. Полосы деформационных колебаний не видны в спектре испускания, что прямо предполагает, что деформационные колебания не участвуют на ранних стадиях реакции. Более того, наблюдаются только переходы с участием четных уровней антисимметричных валентных колебаний. Этот результат интерпретируется в рамках симметрии процесса диссоциации. [c.207]

Момент титрования, когда наблюдается внешний эффект реакции между индикатором и рабочим раствором реагента К (или определяемым веществом X) называют конечной точкой титрования. Расхождение между конечной точкой титрования и точкой эквивалентности, т. е. неравенство рТ и рХ кв (или рНэкв) является одной из причин возникновения погрешности титрования. Важно правильно оценить влияние свойств продукта реакции и реагента на точность титрования и уметь определить допустимое расхождение рТ и рХэкв (или рКэкв), которое не вносит еще чрезмерной ошибки в определение. [c.140]

Гидрокси- и амино-К. к.-орг. люминофоры нз них нанб. важны родамины С, Ж, 6Ж. Флуоресцеин, его галоген-замешенные и родамины-флуор>есцентные индикаторы в отлнчие от цветных индикаторов нх можно использовать в окрашенных и мутных средах прн осадительном, комплексонометрич., окислит.-восстановит. и кислотно-основном титрованиях. Широко применяют флуоресцеин и эозин как адсорбц. индикаторы для аргентометрич. определений СГ, Вг, 1 , S N , N (тушение соотв. зеленой и краснофиолетовой флуоресценции в конце титрования) и как кислотно-основные индикаторы (соотв. при pH 3,4-4,1 и 1-3 появление зеленой флуоресценции). [c.546]

К настоящему времени получены искусств, радионуклиды почти всех встречающихся в природе элементов периодич. системы (кроме Не и й), все актиноидные, а также трансактиноидные элементы (по 109-й включительно). Развитие ядерного реакторостроения и практич. проблемы получения ядерного горючего привели к тому, что радиохим. исследования и произ-во приобрели характер важнейших государств. профамм мн. развитых стран. Расширяется само понятие Р. по сравнению с определением, данным А. Камероном. В. Д. Нефедов и др. радиохимнки ленинградской школы (старейшей отечественной радиохим. школы) определяют Р. как науку, объектами исследования к-рой являются радиоактивные элементы и продукты ядерных превращений-на изотопном, элементном и молекулярном уровнях. В более широком смысле Р. трактуют как науку, изучающую хим. превращения радиоактивных в-в, их физ.-хим. св-ва, химию ядерных превращений и сопутствующие им физ.-хим. процессы (Ан. Н. Несмеянов и сотрудники). Однако такое определение Р. не охватывает технол. проблем радиохим. произв-в. Четкое разграничение круга вопросов, относимых к Р., должно быть основано на радиоактивных св-вах атомов, к-рые определяют характер проводимых работ и их результаты. Однако на практике такого разграничения обычно не проводят. Так, в журнале Радиохимия публикуются работы по химии радиоактивных элементов, использованию изотопных индикаторов при исследовании гетерог. процессов (экстракции, хроматографии, адсорбции, сокристаллизации и т.п.), по химии РЗЭ как аналогов актиноидов и мн. др. проблемам. [c.172]

Дифенилкарбогидразид (дифенилкарбазид) является важным аналитическим реактивом. Применяется он главным образом для колориметрического определения хрома и как индикатор при меркуриметрическом определении галоидов. [c.92]

К 1750 г. в качестве титранта стали использовать раствор с известной концентрацией, а индикатором служил фиалковый экстракт. Важное прикладное значение имело использование титриметрии в процессе отбеливания тканей во Франции (Ф. Декруазиль и др.) в 1795 г. был предложен метод определения гипохлорита. Здесь были отработаны устройства для титрования — пипетки, бюретки, мерные колбы. Ж. Л. Гей-Люссак позднее предложил индиго в качестве индикатора для окислительно-восстановительного титрования. Он ввел и термин титрование . [c.17]

Другим важным элементом титрования, от которого зависит точность измерения, является метод определения конечной точки. В методах титрования, которые рассматриваются ниже, использовались главным образом потенциометрические способы определения эквивалентной точки при нулевом токе, а также окислительно-восстановительные индикаторы. Небольшое применение нашли методы потенциометрического титрования при заданном токе с двумя поляризованными электродами и совсем не использовались методы потенциометрического титрования при заданном токе с одним поляризованным электродом и метод амперометрического титрования при постоянном напряжении с двумя поляризованными электродами [82], Последние три метода имеют простое аппаратурное оформление и могут иметь серьезные преимущества в определении конечной точки для малообра.-тнмых систем. [c.180]

Реакция мягкого окисления изомерных токоферолов в токоферолхино-ны, количественно протекающая с раскрытием пиранового цикла, лежит в основе важнейших методов их аналитического определения в природных продуктах. В данном случае окисление хлорным железом ведут в присутствии о-фенантролина или а, а -дипиридила [45], являющихся индикаторами. Интенсивную красную окраску комплекса а, а -дипиридила с образовав- [c.260]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология