Температура плавления, температура кипения и кристаллическая структура

Подгруппа ванадия (V, N5, Та). Ванадий, ниобий и тантал имеют только одну устойчивую кристаллическую фазу с ОЦК структурой. Свойства жидких ванадия, ниобия и тантала мало изучены. Приведенные в табл. 17 данные показывают, что эти жидкости по своему строению и свойствам, видимо, во многом подобны простым жидкостям подгруппы титана. При плавлении концентрация электронов проводимости почти не меняется, потому что электропроводность остается почти такой же, как в твердой фазе. Концентрация обобществленных электронов Б жидкой фазе должна быть несколько выше, чем у металлов подгруппы титана, так как атомы имеют пять валентных электронов. Соответственно сказанному ранее, температуры плавления и кипения, а также энтропии испарения металлов подгруппы ванадия больше чем у металлов подгруппы титана. Энтропии плавления имеют величины, обычно наблюдаемые при плавлении кристаллов с ОЦК структурой. [c.192]

Большинство амидов представляют собой кристаллические соединения с более высокими по сравнению с карбоновыми кислотами температурами плавления и кипения. Низшие представители амидов хорошо растворимы в воде Высокие температуры кипения амидов объясняются образованием прочных межмолекулярных водородных связей. Водородные связи такого типа, как в амидах, участвуют в формировании вторичной и третичной структуры белков, определяя их пространственное строение (см. 16.2 2). [c.270]

Целый ряд физических свойств элементарных веществ, как, например, температуры плавления и кипения, кристаллическая структура, твердость, магнитные свойства и другие, изменяются также периодически. [c.95]

Ионной поляризацией объясняются некоторые отступления в величинах температур плавления и кипения щелочных металлов. Следовало бы ожидать, что температуры плавления и кипения соединений лития будут наибольшими в ряду аналогичных солей натрия, калия, рубидия и цезия из-за большой величины энергии кристаллической структуры и малого размера иона лития [c.205]

Температуры плавления и кипения, кристаллическая структура и плотность америция ближе к соответствующим величинам для редкоземельных элементов и отличаются от таковых для урана, нептуния и плутония. [c.398]

Различие в поверхностных и объемных характеристиках вещества простирается гораздо дальше. Наблюдается значительная разница в физических свойствах вещества в массе и вещества, распределенного на поверхности (например, в температурах плавления и кипения, кристаллической структуре и т.д.). Это в свою очередь меняет константы равновесия различных химических реакций. Кроме того, поверхность характеризуется некоторыми специфическими физическими величинами, а именно поверхностным натяжением, работой выхода. При переходе к реальным поверхностям, взаимодействующим с газовой фазой, картина еще более усложняется, поскольку указанные выше характеристики меняются при адсорбции. Все это весьма затрудняет точное определение "чисто поверхностных" слоев, исследовать [c.9]

Каждому веществу присущ набор специфических свойств — объективных характеристик, которые определяют индивидуальность конкретного вещества и тем самым позволяют отличить его от всех других веществ, К наиболее характерным физико-химическим свойствам относятся константы — плотность, температура плавления, температура кипения, термодинамические характеристики, параметры кристаллической структуры. К основным характеристикам вещества принадлежат его химические свойства. [c.14]

Подгруппа марганца (Мп, Тс, Ке). Марганец имеет четыре устойчивые кристаллические модификации. Низкотемпературные а- и р-мо-дификации марганца имеют сложную ковалентно-металлическую структуру. При 1100°С образуется - -модификация с ГЦК плотной упаковкой. При П30°С -(-марганец переходит в 8-марганец с ОЦК упаковкой атомов. Температуры плавления и кипения марганца значительно ниже, чем технеция и рения. Концентрация коллективизированных (почти свободных) электронов в конденсированных фазах марганца меньше, чем у рения и технеция. Полагают, что в марганце обобществляются в основном лишь 5-электроны. У рения и технеция доля обобществленных -электронов возрастает. Малые изменения энтропии и проводимости при плавлении дают основание считать, что среднее координационное число жидких металлов подгруппы марганца мало отличаются от координационного числа соответствующих твердых фаз (см. табл. 19). [c.192]

Почему несмотря на высокую энергию электростатического взаимодействия между разноименно заряженными ионами температуры плавления и кипения веществ с ионной кристаллической структурой ниже, чем веществ с атомной кристаллической решеткой (алмаз, кремний, нитрид алюминия, корунд Si и др.) [c.132]

Изменение структуры электронной оболочки (увеличение числа энергетических уровней) атомов галогенов вызывает последовательное и закономерное изменение их свойств. Так, меняются интенсивность окраски и агрегатное состояние. В твердом состоянии галогены имеют кристаллическую решетку молекулярного типа. Поэтому они легкоплавки и летучи. Температуры плавления и кипения [c.119]

Начать хотя бы с того, что свойства индивидуальных редкоземельных металлов мы знаем довольно приблизительно. Разноречивы данные о температурах плавления и кипения лантаноидов и их кристаллической структуре. В начальной стадии находятся исследования механических, магнитных, электрических, полупроводниковых и сверх-проводниковых характеристик редкоземельных металлов. Изучение аномальных валентностей недалеко шагнуло вперед по сравнению с исследованиями Клемма. Мы еще мало знаем о ядерных свойствах лантаноидов, а ведь доскональное ознакомление с ними может не только лишний раз подчеркнуть своеобразие редкоземельного семейства, но и выявить закономерности, важные для более глубокого понимания природы лантаноидов. [c.219]

Знание размеров атомов и ионов позволяет объяснить ряд кристаллохимических и физико-химических явлений, например прочность соединений, температуру плавления и кипения и т. д. Соотношение размеров катионов и анионов оказывает существенное влияние на тип кристаллической структуры ионного соединения. [c.153]

Температуры плавления и кипения элементов этих двух серий, за исключением ТЬ, лежат в одном и том же интервале значений, но легкие актиниды заметно отличаются от легких лантанидов по кристаллической структуре и атомным объемам. [c.118]

При переходе вниз по группе температуры и энтальпии плавления и кипения простых веществ возрастают, что объясняется усилением межмолекулярных взаимодействий (силы Ван-дер-Ваальса) в структурах кристаллической и жидкой фаз при увеличении массы и размера атома. Энтропии плавления благородных газов почти не изменяются, но энтропии испарения (при температуре кипения) возрастают при переходе вниз по группе, что также свидетельствует об усилении межмолекулярных взаимодействий. [c.13]

Иридий — серебристо-белый, очень твердый и довольно ломкий металл с явно кристаллической структурой. Как видно из табл. 112, он обладает очень высокими температурами плавления и кипения. [c.369]

Структура жидкости очень чувствительна к изменениям температуры. При температурах, близких к температуре плавления, строение жидкости приближается к строению твердого тела, так как содержит зачатки кристаллической структуры, и наоборот, при температурах, близких к температуре кипения, упорядоченность в расположении частиц жидкости сводится к минимуму, и начинается интенсивное испарение. С точки зрения строения вещества жидкое состояние является самым переменчивым и многообразным, а поэтому и наименее изученным. [c.108]

Сурьма. Кристаллическая сурьма — металл ее проводимость при 20° С составляет около 10 Om"1- м" Структура того же типа, что у черного фосфора и серого мышьяка. Как показали исследования дифракции нейтронов, плавление сопровождается увеличением среднего координационного числа от 3 для твердой фазы до 8,7—8,8 для жидкой 38]. Одновременно растет электропроводность. Среднее расстояние между соседними атомами в жидкой сурьме при 660° С составляет 0,333 нм. При 800° С среднее координационное число уменьшается до 8,4—8,7. Зависимость температуры плавления сурьмы от давления представлена на рис. 51,6. При температуре кипения пары сурьмы содержат молекулы ЗЬг и Sb4. Понижение температуры паров сопровождается ростом концентрации Sbi. [c.208]

Большинство неорганических солей представляют собой соединения с ионной кристаллической структурой и относительно высокими температурами плавления и кипения. Многие соли хорошо растворимы в воде. [c.30]

Перекристаллизация до достижения постоянной температуры плавления — вероятно, самая простая методика очистки и характеристики чистоты твердых кристаллических веществ. Обычно этого бывает вполне достаточно, но в ряде случаев применение этой или какой-нибудь другой характеристики гомогенности вещества но одному единственному критерию может привести к серьезным ошибкам. Так, например, образование смешанных кристаллов может сильно затруднить разделение двух веществ, в то же время четкая температура плавления, не меняющаяся при перекристаллизации, будет создавать видимость чистоты вещества. Необходимо использовать, по крайней мере, два метода очистки, например хроматографию и кристаллизацию, при этом в первом случае можно менять адсорбенты, а во втором — растворители для перекристаллизации. Чтобы выявить скрытые смеси, проводят операции до тех пор, пока не перестанут изменяться все физические свойства, которые могут быть определены. Практически обычно добиваются постоянства температуры плавления и оптического вращения (для жидкостей — температуры кипения и показателя преломления), а также прекращения изменений тонкой структуры ИК-спектра. Если это возможно, то дополнительно проводят хроматографирование на бумаге (до получения одного пятна в разных системах растворителей) и сравнение экспериментальных и расчетных данных при противоточном распределении. [c.29]

Вместе с данными по кристаллическим структурам в приложении 5 помещены температуры плавления и кипения, а также теплоты, соответствующие этим и некоторым другим переходам. В приложении 6 приведены общие и физические свойства отдельных структур металлов. [c.27]

К зависимостям вида (II, 61), в которых одна из величин или обе они связаны с химическими свойствами, можно отнести взаимосвязи между энергией кристаллической решетки и температурой плавления (температурой кипения) [680—683], энергией связи и частотой колебаний гидридов [684], адсорбционным перенапряжением и каталитическим перенапряжением [685], константой, характеризующей эполизирующую способность электролита, и константой таутомерного равновесия [686, 687], энергией восстановления катиона и энергией возбуждения электронных структур СО-групп [688], работой выхода электрона из металлов и изобарным потенциалом возгонки металлов и последующей их ионизации [689], потенциалом полуволны и константой заместителей [690]. [c.105]

Температура плавления, температура кипения и кристаллическая структура. Гексафторид плутония плавится при температуре 50,75° С. Давление его паров при этой температуре 511 мм рт. ст.. Температура кипения PuFg равна 62,3° С при нормальном атмосферном давлении. Таким образом, гексафторид плутония отличается от гексафторида урана тем, что при атмосферном давлении он может существовать в жидкой фазе. Кристаллический гексафторид плутония изоструктурен с гексафторидами урана и нептуния. [c.316]

В действительности дело обстоит гораздо сложнее, чем это указано в уравнении (15.2). Из разд. 11.3, ч. 1, известно, что жидкая вода пронизана водородными связями. Существование каркаса из водородных связей обусловливает многие специфические свойства воды, например ее высокую полярность, а также высокие температуры плавления и кипения. Много исследований было посвящено выяснению того, каким образом ионы встраиваются в сложную структуру жидкой воды. Экспериментальные исследования показывают, что ионы Н могут частично существовать в воде в виде ионов гидроксония. Действительно, можно выделить соли состава HjO l , НзО СЮ и другие, в кристаллической рещетке которых несомненно имеется ион НзО . Но поскольку молекулы воды связаны друг с другом прочными водородными связями, ион НзО в растворе тоже связан водородными связями с другими молекулами воды. Это делает возможным существование ионов, показанных на рис. 15.3, которые были обнаружены экспериментально. [c.72]

Как правило, -элементы рассматривают на примере ряда 5с—2п. Обсудим и мы элементы этого ряда. Многие их свойства уже упоминались в предыдущих главах, поэтому мы не будем повторно останавливаться на них. Рекомендуем обратиться к табл. 4.2 (электронные конфигурации), 5.7 (температуры плавления и кипения) 14.3 (ковалентные радиусы), 33.1 (кристаллические структуры и электропроводность) и к рис. 5.3 (распространенность), 5.13 (КЧ в кнсталлических структурах), 5.19 (молярные объемы), 14.4 (электроотрицательности), 29.5 (энтропии), 29.6 и 29.7 (энтропии и свободные энергии образования окислов), 38.2 (энергии ионизации) и 38.5 (степени окисления), [c.329]

Существенную роль играет также теплопроводность проб. Име-ет значение, приготовлен ли сплав способом плавления или по рошковой металлургии. В последнем случае из-за плохой теплопроводности температура разрядного кратера возрастает. Поэтому испаряется относительно большее количество компонентов с высокими температурами плавления и кипения и соответственно повышается интенсивность их спектральных линий. По данным наших экспериментов, этот эффект очень существен. Можно предположить, что наряду с теплопроводностью играют определенную роль и другие физические параметры. По-видимому, важно также учитывать, что металлические сплавы, полученные плавлением, не являются аморфными веществами, а имеют кристаллическую, вполне определенную металлографическую структуру. [c.217]

Все фенолы при отсутствии пространственных затруднений способны к образованию водородной связи. Система О — Н. .. О является наиболее важной и имеется очень большое число природных продуктов с меж-и внутримолекулярными водородными связями такого типа. Хорошо известно, что водородная связь влияет на многие физические свойства (Пиментел и МакКлеллан [12]), например упругость пара, температуру плавления и кипения, растворимость, кристаллическую структуру, ультрафиолетовый и инфракрасный спектры и спектр ядерного магнитного резонанса. Некоторые из этих свойств лежат в основе методик по выделению и очистке, а также используются для идентификации. Вообще, для исследований соединения с внутримолекулярными водородными связями удобнее, чем соединения с межмоле-кулярными связями, многие из которых являются полимерными в твердой фазе. Полифенольные флавоноидные и хиноидные соединения, например, плавятся при высокой температуре и не растворяются в обычных растворите- [c.12]

Молекулярные решетки. В узлах кристаллических решеток молекулярного типа находятся молекулы, которые связаны друг с другом очень слабыми межмолекулярными (вандерваальсовыми) силами. Поэтому вещества с такой структурой характеризуются небольшой твердостью, низкими температурами плавления и кипения, летучестью и легкой воспламеняемостью. [c.74]

Ионная решетка. В узлах кристаллической решетки находятся попеременно расположенные положительные и отрицательные ионы, равноотстоящие от л-нного числа соседних и связанные между собой в основном кулоновскими силами взаимодействия. Особенностью этих сил является их ненасыщаемость. Это приводит к тому, что отдельный ион кооординирует вокруг себя несколько ионов противоположного знака. Отдельных молекул здесь нет, весь кристалл, как и в атомных решетках, огромная молекула. Ионы в кристалле совершают упорядоченные плавные колебания. Энергия связей между противоположно заряженными ионами очень велика, и такие кристаллы, казалось бы, должны были обладать наиболее высокой твердостью и высокими температурами плавления и кипения. На самом же деле эти свойства у них ниже, чем у кристаллов с атомной структурой, что и понятно, так как наряду с силами притяжения в теле кристалла действуют и расшатывающие его силы отталкивания между одноименными ионами, причем соотношение этих сил приводит к определенному равновесному состоянию. Вещества с ионной решеткой (кристаллы СзР, ЫаС1, ВаО, Ва504 и др.) растворимы в той или иной степени в полярных растворителях (Н2О, жидком ЫНз). [c.309]

Влияние на физические свойства полимеров степени упорядоченности молекул. Зависимость температур плавления или кипения от степени упорядоченности молекул полимера более сложна, чем зависимость этих свойств от ПЭК. Например, различия в регулярности кристаллической структуры симметричных и несимметричных соединений приводят к тому, что их температуры плавления разные, несмотря на почти полную идентичность плотности энергии когезии. В общем, более симметричные молекулы имеют более низкие значения энтропии плавления и, следовательно, более высокие температуры плавления (для примера можно сравнить полиэтилен с полипропиленом или полистирол с поли-а-ме-гилстиролом), [c.113]

Поскольку масляное сырье представляет собой многокомпонентную смесь кристаллизующихся углеводородов, растворенных в кизкозастывающихся компонентах, при депарафинизации в основном будет иметь место совместная, то есть многокомпонентная, кристаллизация с образованием различных более сложных смешанных форм кристаллической структуры. При совместной кристаллизации из углеводородных сред в первую очередь выделяются кристаллы наиболее высокоплавких углеводородов, на кристалли — меской решетке которых последовательно кристаллизуются углеводороды с более низкими температурами плавления. При этом (рорма кристаллов остается ромбической, а их размер зависит от молекулярной массы и химической природы кристаллизующихся углеводородов. Так, с повышением молекулярной массы и температуры кипения н-алканов кристаллическая структура их становится все более мелкой. Обусловливается это тем, что с повышением молекулярной массы уменьшается подвижность молекул парафина. Это затрудняет их диффузию к ранее возникшим центрам кристаллизации и вызывает образование новых дополнительных кристал — Аических зародышей малых размеров. [c.254]

Нижний же рафинат, имея более высокие пределы кипения, содержит более высокоплавкие парафины с температурой плавления на уровне 56—60°, обладающие более мелкой кристаллической структурой. Депарафинизация этого рафината более затруднительна, чем среднего рафината. И еще труднее протекает обез-масливание полученного гача. По этой причине для нижнего дистиллята еще более, чем для среднего, имеет значение четкость фракционировки его от более высококипящих фракций, влияющих на его микрокристаллическую структуру. При нечеткой фракционировке этого продукта и при растянутости его к. к. выше 500°, а иногда и выше 525° (как это иной раз наблюдается на некоторых восточных заводах) нижний дистиллят становится настолько загрязненным мелкокристаллическими высокомолекулярными компонентами, что его кристаллическая структура приближается к структуре остаточных рафинатов, однако без свойственного остаточным продуктам агрегирования кристаллических образований, значительно облегчающих фильтрацию последних. Поэтому наблюдаются случаи, когда рафинаты нижних дистиллятов поддаются депарафинизации значительно труднее, чем рафинаты остаточных продуктов. Радикальным способом улучшения депарафинизации является повышение четкости отфракционировки концевых фракций нижнего дистиллята. [c.30]

С повышением температуры кипения, т. е. с возрастанием молекулярного веса и увеличением числа атомов углерода в молекуле, температуры плавления изоалканов различной структуры, как и других углеводородов, повышаются. Вследствие этого с возрастанием температуры кипения фракции увеличивается возможность существования и количество изоалканов с повышенными температурами плавления, относящихся к твердым кристаллическим углеводородам. [c.44]

Твердые алканы делят на две группы веществ — собственно парафин и церезин, различающиеся по кристаллической структуре, химическим и физическим свойствам. При одинаковой температуре плавления церезин отличается от парафина большей молекулярной массой, плотностью и вязкостью. Церезин энергично реагирует с дымящей серной кислотой, с соляной кислотой, в то время как парафин реагирует с ними слабо. При перегонке нефти церезин концентрируется в остатке, а парафин перегоняется с дистиллятом. Ранее делали вывод о том, что церезин представляет собой изоалканы. Однако более высокая температура кипения у церезина, чем у изоалканов соответствующей молекулярной массы, не согласуется с таким выводом. Применение хроматографии и комплексообразования с карбамидом позволило провести систематическое исследование твердых углеводородов и получить [c.196]

Примером ионной кристаллической решетки являются кристаллы поваренной соли, возникающие при конденсации молекул НаС1, в свою очередь образованных в результате взаимодействия ионов Ыа+ и С1 . Если в качестве элементарного фрагмента кристаллической решетки выбрать какую-либо простейшую геометрическую фигуру, то кристаллическую структуру КаС1 можно изобразить в виде куба, вершины которого (узлы кристаллической решетки) заняты ионами Ыа" " и С1 . При этом перемещение по кристаллической решетке в одном из трех направлений, совпадающем с ребрами куба, фиксирует регулярное расположение ионов Ка+ и С1 , т. е. чередование положительных и отрицательных зарядов. Сильное взаимное притяжение разноименных ионов обеспечивает высокую прочность ионных кристаллов и объясняет их сравнительно высокие температуры плавления и кипения (табл. 12). [c.41]

Критерием чистоты исследуемого вещества являются его физические свойства — температура кипения, плавления, плотность, строение кристалла. Закон постоянства состава полностью выполняется для газообразных и жидких веществ, но многие кристаллические вещества сохраняют свою структуру при переменном (в некоторых пределах) составе. Так, например, диоксид титана ТЮз (рутил) сохраняет свою кристаллическую структуру, даже если его состав соответствует формуле TiOi.s. Пределы" колебания состава при сохранении кристаллической структуры называют широтой области гомогенности. [c.12]

Многие физические свойства простых веществ и однотипных соединений элементов тоже изменяются периодически (температура плавления, кипения, теплота образования, плотность, кристаллическая структура, грамм-атомный объем и т. д.). Однако эти свойства зависят не только от строения электронной оболочки атомов и далеко не всегда ясны причины, их определяющие. В этих случаях самая сложность макроскопических проявлений специфичности вещества, накла-дываясь на принципиальную периодичность свойств составляющих его атомов, затемняет основной смысл периодического закона и закрывает от нашего взора важные его детали 1101, стр. 23]. [c.82]