Бромиды нитратом ртути

Хлориды, бромиды, нитраты, сульфаты и другие соли неорганических кислот в безводной уксусной кислоте проявляют основные свойства, однако их прямое титрование затруднительно, в таких случаях действием ацетата ртути их превращают в ацетаты соответствующих металлов [c.219]

Приборы и реактивы. Тигель. Водяная баня. Стеклянные палочки. Платиновая проволока. Фосфор красный. Фосфид кальция. Фосфат натрия. Дигидрофосфат натрия. Гидрофосфат натрия-аммония. Нитрат кобальта. Оксид меди. Хлорид (или бромид) фосфора (V). Хлорид фосфора (И1). Индикаторы лакмусовая бумажка (синяя), лакмус (нейтральный раствор). Растворы азотной кислоты (плотность 1,4 г/см ), хлороводородной кислоты (4 и.), хлорида кальция (0,5 н.), гидрофосфата натрия (0,5 н.), хлорида железа (П1) (0,5 н.), сульфата алюминия (0,5 и.), ацетата натрия (0,5 и.), молибденовой жидкости (насыщенный раствор молибдата аммония, подкисленный концентрированной азотной кислоты), нитрата ртути (П). [c.155]

При титровании хлоридов и бромидов рабочим раствором нитрата ртути последний приливают из бюретки к определяемому раствору хлорида в присутствии нитропруссида натрия до появления неисчезающего помутнения. [c.336]

Порядок титрования при определении бромидов и хлоридов безразличен, но при титровании иодидов рабочий раствор нитрата ртути надо обязательно приливать к испытуемому раствору, налитому в титровальную колбу. При употреблении рабочего раствора с нормальностью меньше 0,01 н. порядок титрования и в этом случае безразличен. [c.339]

Перхлорат ртути. Соли двухвалентной ртути и кислородсодержащих кислот в водных растворах обычно бывают диссоциированными и сильно гидролизованными. Так, 0,1 н. раствор перхлората ртути (II) имеет концентрацию ионов водорода, равную примерно 0,03 н. С другой стороны, галогениды двухвалентной ртути очень малодиссоциированы в водных растворах, и поэтому перхлорат ртути (II) может служить реактивом для титрования бромидов и хлоридов. Титрованный раствор этой соли не должен содержать свободной кислоты в этом отнощении перхлорат ртути (II) имеет преимущество перед нитратом ртути (II), который легко разлагается в воде с образованием основной соли и свободной азотной кислоты. [c.250]

Одинаковыми ли будут продукты электролиза водных растворов солей хлоридов калия и бария нитрата натрия и сульфата магния сульфата и нитрата меди бромида и сульфида натрия нитрата ртути и нитрата серебра [c.98]

При действии бромида калия на соли металлов выпадают осадки бромидов серебра, ртути-1, свинца, висмута и сурьмы, при этом бромид свинца образует иглы или ромбы, сильно поглощающие УФ-лучи бромид висмута растворяется в избытке реактива, а бромиды серебра, сурьмы и ртути-1 дают аморфные осадки. Бромид серебра быстро разрушается от действия УФ-лучей, выделяя металлическое серебро. В присутствии в растворе солей свинца бромид серебра под действием УФ-лучей не разрушается, и под микроскопом наблюдается красный осадок. Таким образом, если от действия бромида калия при наблюдении под УФ-микроскопом виден красный осадок, но характерных кристаллов бромида свинца нет, можно с уверенностью утверждать, что в исследуемом растворе присутствует свинец (следы), а также серебро. При наличии в растворе следов свинца можно его обнаружить, специально добавляя раствор нитрата серебра. Если в исследуемом растворе очень много висмута, то наряду с осадком свинца выделяются круглые черные кристаллы висмута. Каплю исследуемого раствора объемом 0,03 мл высушивают на предметном кварцевом стекле и обрабатывают 1—2 каплями 5%-ного раствора бромида калия. В присутствии свинца выпадают иглы или ромбики (в зависимости от концентрации) бромида свинца, красные при наблюдении под УФ-микроскопом. Предел обнаружения 0,16 мкг иона РЬ +. Предельное разбавление 1 190 ООО. Предельные соотношения свинца и сопутствующих катионов (при 1,6 мкг иона РЬ2+) такие РЬ + Ад+ Hg 2 В1 + = 1 300 140 80 соответственно. [c.151]

Разложение по Кариусу проводят главным образом при определении галогенов (за исключением фтора, реагирующего со стеклом) и серы. Метод используют (без потерь вещества) при определении ртути, мышьяка, селена, бора, теллура и фосфора в органических соединениях. Метод Кариуса применим при анализе летучих металлоорганических соединений, например метил-олова. Несколько особый случай представляет окисление элементного бора, его карбида и нитрида азотной кислотой в присутствии бромида калия [5.994]. При вскрытии трубки галогены могут улетучиваться в виде галогеноводородов или свободных элементов вместе с выходящими газами. Потери галогенов можно избежать, если в трубку перед запаиванием добавить некоторое количество нитрата серебра. При этом галогениды осаждаются в виде солей серебра. В другом способе вещество помещают в трубку в маленькой серебряной лодочке, которая растворяется при окислении [5.995]. При определении иода в органических веществах вместо нитрата серебра вводят нитрат ртути [5.996]. Следует иметь в виду, что титрованию хлорид- и бромид-ионов раствором нитрата серебра мешают ионы ртути. [c.201]

Меркурометрия — метод анализа, в котором титрование хлорид-или бромид-ионов производят раствором нитрата закиси ртути Hg, (КОз), [c.426]

Нитрит натрия Нитрат натрия Перхлорат калия Бромид аммония Нитрат аммония Хлорид ртути (П) [c.34]

Использование обычных приемов эмиссионного спектрального анализа позволяет обнаруживать в анализируемом материале присутствие ртути при содержании ее до сотых долей процента [21]. Наиболее чувствительная линия ртути 2536,5 А обычно появляется в спектре при содержании ртути 0,03% (при использовании спектрографа ИСП-22). Чувствительность линий ртути 3125,7 и 3131,5 А составляет 10 % при использовании спектрографов ДФС-13 и ИСП-28. В дуговом и искровом режиме можно открыть 0,0001 мг ртути, находящейся в соединениях с хлоридом, бромидом, йодидом, нитратом, сульфатом. Чувствительность определения ртути в растворах в режиме высокочастотной искры составляет 0,02 мг Иg, в режиме пламенной дуги 0,0002 мг Hg, при режиме дуги постоянного тока 0,004 мг Hg. [c.33]

Качественный анализ. Качественное обнаружение ионов неорганических соединений методом осадочной хроматографии чаще всего выполняют в колонках или на бумаге. В первом случае в качестве носителей используют оксид алюминия, силикагель (являющийся иногда одновременно осадителем), кварцевый песок, стеклянный порошок, насыщенные ионами-осадителями аниониты. Иногда колонки заполняют также чистым органическим реагентом-осади-телем, например о-оксихинолином, Р-нафтохинолином, купфероном, диметилглиоксимом, а-нитрозо-Р-нафтолом и др. Неорганическими осадителями для определения катионов служат гидроксид натрия, иодид калия, сульфид натрия и аммония, гексациано-(П)феррат калия, бромид и фосфат натрия, хромат калия для определения некоторых анионов используют нитрат серебра, нитрат ртути (I). [c.232]

В меркурометрии титрантом служит раствор нитрата ртути (I). Прямым титрованием определяют хлорид-, бромид- и иодид-ионы (P Hg. ), =17,88, p/Титруют кислые растворы ( hno3 = °>1 °>2 моль/л). Скачок кривой титрования обычно находят с помощью адсорбционных индикаторов (ализаринсуль-фат натрия, бромфеноловый синий, бромкрезольный зеленый и др.). [c.234]

Нанишите уравнение электронейтральности, вынолняющееся при титровании бромида калия нитратом ртути (I). [c.57]

Меркуриметрическое определение микроколичеств бромид-ионов [407]. К 15—20 мл анализируемого раствора добавляют 60—80 мл спирта и несколько капель 0,05%-ного спиртового раствора бромфенолового синего, нейтрализуют до перехода окраски в желтую и добавляют избыток 1 мл 0,05 N НКОз, чтобы довести pH до 3,5. Затем к смеси добавляют 15 капель 0,5% -ного дифенилкарбазона в спирте и титруют до появления випшево-красной окраски стандартным раствором нитрата ртути, приготовленным растворением 3 г Hg(N0з)2 в 500 мл 0,01 N НКОд и разбавлением жидкости до 1л. В результаты титрования вводят поправку па глухой опыт. [c.84]

Нитрат ртути к 5%-ному раствору итрата ртути добавляют 10 капель 7,5 н раствора HNO3. Йодиды образуют с этим реактивом желтый или оранжевый осадок хлориды — белый осадок бромиды — белый или серый осадок. [c.267]

Методы осаждения подразделяют на аргентометрию, позволяющую определять путем титрования раствором нитрата серебра AgNOз хлориды, бромиды, иодиды, цианиды, роданиды и фториды меркурометрию, основан -1ую на титровании раствором нитрата закисной ртути Hg2 NOз)2 меркуриметрию, основанную на титровании раствором нитрата ртути Hg(NOз)2, при этом образуется малодиссоциированная сулема Hg l2. [c.418]

С р-питрозо-а-нафтолом определяют хлорид-, бромид- и иодид-ионы. Концентрация рабочего раствора нитрата ртути должна быть не менее 0,025Л/. Ионы Са(П), Mg(II), А1(1П) ( 25 жг), Ре(1П) (1 мг) и избыток ионов N031 801 , Р0 в 10 мл раствора не мешают определению хлорид-ионов [848]. [c.42]

Бромид калия х.ч., 40%-ный водный раствор. Роданид калия х.ч. илв ч.д.а., 0,1 н. раствор (9,72 г растворяют в воде в мерной колбе на 1 л). Серная кислота х.ч,, концентрированная. Комплексов П1 (трилон Б) ч.д.а., 0,1 н. раствор (растворяют 37,2 г в воде в мерной колбе на 1 л). Стандартные растворы растворяют 0,1668 г нитрата ртути Hg(N0a)2- /г НгО или 0,1350 г перекристаллизованной двухлористой ртути растворяют в воде в мерной колбе на 100 мл с добавлением 0,1 мл концентрированной азотной кислоты. Раствор содержит I мг ртути в I мл. Рабочий раствор готовят разведением водой в-10 раз основного стандартного раствора. [c.244]

Другой метод, пригодный для -определения образовавшихся при сожжении хлоридов и бромидов, основан на титровании их раств-ором нитрата ртути в (Присутствии сим- дифенилкарбазида (СбН5МНМН)2СО [156, 391, 449, 577, 638]. При титровании в азотнокислом растворе образуется очень мало диссоциированный Hg b когда в растворе появляется избыток ионов Hg++, в присутствии сиж-дифенилкар-базида образуется сине-фиолето-вая комплексная соль дифенилкарбазида и ртути. Реакция пригодна для определения очень малых количеств хлоридов [526]. Ошибочным оказалось мнение, что это титрование дает правильные результаты только в присутствии точно 0,01 н. азотной кислоты [307]. [c.99]

Согласно Хенне и Реноллу 7, ранее описанные методы получения фтористой ртути не являются надежными. Эти же авторы подробно описывают метод получения фтористой ртути из нитрата ртути через карбонат 7. фтористая ртуть применима в тех же реакциях фторирования, что и фтористое серебро, и чаще всего ее даже предпочитают последнему из-за менее выраженной способности к отнятию галогенводорода. Фтористая ртуть используется при фторировании галогеналкилов, в особенности иодидов, бромидов 2 3, 345, 350, 356, 649 эфирОВ . ПрИ-бавлением брома или иода можно повысить активность фтористой ртути как фторирующего агента. При этом часть фтористой ртути превращается в галогенфторид ртути, который ведет себя как смесь фторной ртути и галогенида ртути <7, Ы2 [c.97]

Бромид ртути(П) действует как хороший дегидратируюш,ий аген на бромиды, содержаш,ие кристаллизационную воду, которая улетучивается при температурах, соответствующих жидкому состоянию бромида ртути(П). Таким образом, можно приготовить безводные соли из гексагидрата перхлората ртути(И) и из дигидрата нитрата ртути(П). [c.130]

При достаточном количестве материала полезно провести дробное обнаружение хлорид-иона полумикрометодом в виде каломели. Предварительно кислотность раствора доводят до желтой окраски по метиловому оранжевому. Затем 1 мл раствора смешивают в фарфоровом тигле с 1 мл 2 н. раствора перманганата калия (нужно следить, чтобы раствор имел устойчивую красную окраску, в противном случае добавить еще 0,5 мл раствора перманганата), 0,5 мл 2 н. раствора нитрата кальция н 1 мл 2 н. раствора нитрата бария. Смесь выпаривают досуха. Сухой остаток смачивают 3 мл воды, нагревают и фильтруют. К прозрачному фильтрату прибавляют 3 капли концентрированной азотной кислоты и 0,5 мл раствора нитрата ртути-1. В присутствии в растворе хлорид-иона образуется белый осадок каломели Hg2 l2. Многие анионы (сульфид-, иодид-, бромид-, карбонат-, фосфат- и другие анионы), образующие с нитратом ртути-1 малорастворимые соединения, могут быть удалены из раствора введением избытка нитрата ртути-2 сульфат-ион удаляется добавлением нитрата бария. [c.174]

Киселева и Суслейникова уточнили методику этого завода и применили для потенциометрического титрования раствор нитрата ртути (I). Кроме того, названные авторы считали воз.мож-ны при содержании хлоридоз не менее 0,2%, после частичного окисления бромидов, применить. метод, основанный на различно растворимости галоидных солей серебра -з 0,5 н. растзоре ам миака. [c.267]

Свинец. При действии бромида калия на соли металлов выпадают осадки бромидов серебра, ртути (1), свинца, висмута и сурьмы [36, 41, 47]. Бромид свинца образует иглы или ромбы, сильно поглощающие ультрафиолетовые лучи бромид висмута растворяется в избытке реактива, а бромиды серебра, сурьмы и одновалентной ртути дают аморфные осадки. Бромид серебра быстро разрушается от действия ультрафиолетовых лучей, выделяя металлическое серебро. В присутствии в растворе солей СБикца бромид серебра под действием ультрафиолетовых лучей не разрушается, а под микроскопом наблюдается красный осадок. Таким образом, если от действия бромида калия выпадает красный осадок, но характерных кристаллов бромида свинца нет, можно с уверенностью сделать заключение о присутствии в исследуемом растворе свинца (следов), а также серебра. При наличии в исследуемом растворе следов свинца можно его обнаружить, специально добавляя раствор нитрата серебра. Если в исследуемом растворе очень много висмута, то наряду с осадком бромида свинца выделяются круглые черные кристаллы бромида висмута. [c.75]

Количество мышьяковистого водорода, а следовательно, и мышьяка можно определить по окраске фильтровальной бумаги, пропитанной раствором нитрата серебра (реакция Гутцейта), раствором хлорида или бромида окисной ртути (реакция Гефти и Зангер-Блека). [c.93]

Большинство солей — сильные электролиты. Среди растворимых солей слабыми электролитами являются хлорид, бромид и иодид кадмия Сс1С12, С(1Вг2, СёЬ хлорид двухвалентной ртути Н С12 (иодид и бромид двухвалентной ртути не растворимы в воде), ацетат свинца РЬ(СНзСОО)г, роданид железа Ре(5СМ)з. В противоположность галогенидам нитрат и сульфат кадмия, нитрат и сульфат ртути — сильные электролиты. Соли, образованные слабыми кислотами и сильными основаниями (например ацетат натрия СНзСООЫа), и соли, образованные слабыми основаниями и сильными кислотами (например хлорид аммония N1 401), распадаются полностью на ионы так же, как соли, образованные сильными кислотами и сильными основаниями. [c.16]

Пример. Около 400 мг (точная навеска) бромида триметил-цетиламмония растворяют в 30 мл смеси спирта с хлороформом (1 1). К раствору прибавляют 2 мл 1%-ной азотной кислоты и 10 капель 1%-ного спиртового раствора индикатора дифенилкарбазида и титруют 0,1 н. раствором нитрата ртути (II) до перехода окраски в фиолетовую. [c.387]

Очевидно, что и другие соединения, в которых имеется положительно заряженный атом углерода по-соседству с атомом углерода, несущим гидроксильную группу, способны претерпевать такую перегруппировку. Это относится к р-аминоспиртам, которые перегруппировываются при обработке азотистой кислотой (семипинаколиновая перегруппировка), иодогидринам, на которые действует оксид ртути или нитрат серебра, и алли-ловым спиртам, которые могут перегруппировываться под действием сильных кислот, протонирующих двойную связь. Подобные перегруппировки известны для эпоксидов, обработанных такими кислыми реагентами [98], как эфираты трифторида бора или бромида магния, или просто подвергнутых нагреванию [99]. Было показано, что эпоксиды являются интермедиатами в пинаколиновой перегруппировке некоторых гликолей [100]. Доказательством [101] данного механизма служит образо- [c.134]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения сероводорода с осушительными склянками (с СаС12). — Прибор (сл1. рис. 55). — Пробка с газоот-ввдной трубкой, согнутой под прямым углом. — Штатив с пробирками. — Стакан амк. 100 мл. — Цилиндры со стеклами 2 шт. — Цилиндр мерный емк. 50 мл. — Пипетка емк. 10 мл. — Кристаллизатор большой. — Воронка. — Шпатель стеклянный. — Палочки стеклянные, 2 шт. — Ложечка для сжигания. — Двуокись марганца. — Хлорид меди. — Бромид калия. — Окись ртути. — Перекись натрия. — Перекись бария. — Железо (опилки). — Хлорид кобальта. — Сера кусковая. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Бихромат калия, 1 н. раствор. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Сульфид натрия, 1 н. раствор. — Сульфат натрия, 0,5 и. раствор. — Хлорид натрия, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, ]%-ный )аствор. — Хлорид бария, 0,5 н. раствор. — Раствор фуксина, 1%-ный.— г итрат свинца, 0,5 н. раствор. — Хромит натрия, 0,1 н. раствор. — Едкий натр, 2 и. раствор. — Перманганат калия, 0,05 и. и 2 М растворы. — Аммиак, 5%-ный раствор. — Растворы лакмуса, фенолфталеина и метилового оранжевого. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Ацетон. — Эфир.—Снег (лед).—Спирт этиловый. — Ткань окрашенная. — Бумага фильтровальная. — Лучины. — Песок. [c.164]

Методы осаждения подразделяют на аргентометрию, позволяющую определять путем титрования раствором нитрата серебра А 1 0,, хлориды, бромиды, иодиды, цианиды, роданиды на меркуро-метрию, основанную на титровании раствором нитрата закисной ртути [c.328]

Бромид Hg2Bг2 плохо растворим в воде. Может быть получен или возгонкой из смеси металлической и бромистой ртути, или дей-ствиел бромистого калия на раствор нитрата закиси ртути. Бро- [c.28]

Вполне специфическими реакциями для обнаружения мышья-ка(П1) в присутствии арсената следует считать все выше описанные реакции арсина, в том числе реакции с хлоридом, бромидом и цианидом ртути(П), нитратом серебра, метолом, диэтилдитиокарбаминатом серебра и трихлоридом мышьяка, если восстановление проводить в щелочной среде (20%-ный раствор NaOH) с использованием в качестве восстановителей порошка металлического алюминия, цинковой пыли или сплава Деварда, а также электрохимического восстановления в щелочной среде, так как в этих условиях до арсина восстанавливается только мышьяк(1И), а мышьяк(У) не восстанавливается. [c.33]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология