Натрий хлористый числа переноса

Точные значения коэффициентов активности хлористого натрия, хлористого калия, бромистого калия и хлористого кальция в разбавленных водных растворах для температур 15 — 45° были получены Гордоном и его сотрудниками из данных по числам переноса и электродвижущим силам элементов с жидкостным соединением с помощью метода Брауна и Мак-Иннеса, описанного в гл. XII, 1. Полученные результаты можно выразить с помощью уравнения [c.567]

Числа переноса в растворе хлористого натрия [c.160]

Числа переноса ионов хлористого калия мало меняются с температурой, однако в случае растворов хлористого натрия и особенно соляной кислоты наблюдаются заметные изменения. Было найдено, по крайней мере для одно-одновалентных электролитов, что если число переносу, иона больше 0,5, как, например, у иона водорода, то. оно уменьшается с возрастанием температуры. Таким образом, числа переноса, измеренные при заметных концентрациях, с увеличением температуры стремятся к значению 0,5 иными словами, по мере возрастания температуры происходит выравнивание скоростей ионов. [c.180]

Раствор, содержавший 2,9359 г хлористого натрия и 0,58599 г мочевины на 100 г раствора, был подвергнут электролизу с серебряным анодом и катодом, покрытым хлористым серебром. После пропускания тока, который выделил 4,5025 г серебра в кулометре, было найдено [21], что 141,984 г анодного раствора содержали 3,2871 г хлористого натрия и 0,84277. г мочевины, в то время как 57,712 г катодного раствора содержали 2,5775 г хлористого натрия и 0,32872 г мочевины. Вычислить истинные и кажущиеся числа переноса ионов хлористого натрия в данном растворе. [c.189]

Зависимость числа переноса противоиона и селективной проницаемости от концентрации во внешнем растворе, наблюдаемая для катионитовой мембраны, находящейся в равновесии с раствором хлористого натрия, показана на рис. 2.4. [c.53]

Для оценки гидравлической системы с точки зрения деполяризации могут быть использованы рассуждения о критических деполяризационных скоростях, приведенные в гл. I. Такую оценку можно сделать определением коэффициента k из уравнения (1.3), которое связывает толщину диффузионного слоя со скоростью потока. Наименьшие значения k соответствуют эффективной деполяризации. Из результатов, полученных Розенбергом и Теореллом [R16], была рассчитана величина k для аппаратов лабиринтного типа, равная приблизительно 0,016 см кек. При расчетах за основу были приняты анионная поляризация, определенная ими опытным путем, и числа переноса t = 0,95 и = 0,62 для хлористого натрия с применением высокоселективных мембран. [c.203]

При 25° С молярная электропроводность водного раствора хлористого натрия равна 126 см ом моль , а число переноса иона натрия составляет 0,40 [23]. [c.35]

Сопоставить данные по теплотам разбавления водных растворов хлористого натрия и коэффициенты активности, рассчитанные по электродвижущим силам и числам переноса. [c.240]

В работе [156] приведены отношения коэффициентов активности хлористого натрия в водных растворах различных концентраций при 15, 25 и 35° С, полученные при использовании данных по электродвижущим силам концентрационных элементов и по числам переноса. Они могут быть выражены формулой (см. задачи 81 и 86) [c.240]

V— скорость диффузии через единицу поверхности в единицу времени, с — концентрация, /—коэффициент активности, а х—расстояние. В табл. 130 приведены величины Оф к для водных растворов хлористого натрия при 25° С [164]. Коэффициенты активности хлористого натрия найдены из данных по э. д. с. гальванических цепей и числам переноса (см. задачу 86). При концентрациях до 0,08 моль л 1 они могут быть выражены с точностью до одной тысячной любой из формул [c.265]

Найти числа переноса хлористого натрия методом движущейся границы. [c.273]

Зонная плавка сводится к очень большому числу последовательных перекристаллизаций из расплава и представляет собой более практическое воплощение старого пробирного метода для отделения серебра от свинца, с которым многие знакомы по студенческим практикумам. Зона расплава медленно перемещается по твердому стержню из очищаемого материала. Это достигается передвижением либо образца, либо нагревательного элемента. В течение всего времени примеси остаются преимущественно в жидкой фазе, так что они постепенно переносятся к одному концу стержня. Могут быть использованы многократные прохождения или составные зоны до тех пор, пока разделяемые вещества не будут отделены друг от друга каким-то количеством твердой фазы. Следует соблюдать осторожность, чтобы жидкость не была захвачена в процессе отверждения. Задача заключается в поддержании достаточно узкой расплавленной зоны и не слишком быстром ее перемещении. Этот метод позволяет достигнуть очень высокой степени чистоты. Таким способом очищают кремний и германий для производства транзисторов. В качестве примера возможностей этого метода укажем на сообщение [102] о том, что за один цикл можно удалить свыше 99,9% хлористого натрия из водного раствора, содержащего 20 г л соли. В случае воды, содержащей 1,96% дейтерия, концентрация 2,01% была получена в передней части куска льда после 40 циклов [192]. [c.83]

Натрий, калий и хлор находятся в организме в ионизированной форме (Ма , К , СГ). Ионы натрия содержатся вне клеток (в плазме крови, лимфе, межклеточной жидкости), а ионы калия сосредоточены внутри клеток. Эти ионы играют важную роль в создании осмотического давления, являющегося важнейшим физико-химическим фактором, от которого зависят многие функции клеток. Например, красные клетки крови могут полноценно переносить кислород только при строго определенном значении осмотического давления плазмы крови. Осмотическое давление внеклеточных жидкостей, в том числе плазмы крови, создается в основном за счет хлористого натрия, а внутри клеток за счет солей калия. [c.86]

При полной оценке любой ионитовой мембраны, применяемой в процессах злектродиализа, необходимо знать ее селективность в условиях, близких к практическим. Обычно селективность выражается числом переноса соответствующего иона при определенной внешней концентрации. Так как основным компонентом почти всех природных соленых вод, для которых применим электродиализ, является хлористый натрий, то числа переноса в основном выражают для противоионов именно в системах хлористого натрия. Некоторые исследователи предпочитают, однако, применять в качестве контрольного злектролита хлористый калий, так как в свободном растворе числа переноса Ыа и С1 различны. [c.186]

Если известна зависимость удельных электропроводностей растворов от концентрации, то кольраушевскую концентрацию с можно определять т ондуктометрически [68]. Хартли [б9] предложил остроумный прибор с так называемой уравновешенной границей и использовал уравнение (32) для сравнения чисел переноса ионов водорода, калия и натрия в растворах соответствующих хлоридов с числом переноса иона лития в растворе хлористого лития, применявшемся в качестве индикаторного раствора. Расхождения между результатами, полученными Хартли, и данными Лонгсворта [52а] не превышают 0,5%. Метод уравновешенной границы является практически важным, так как с его помощью можно непосредственно определять числа переноса ионов с очень малой подвижностью. Этот метод был применен для изучения солей, катионы которых содержали парафиновые цепи с числом атомов углерода, доходившим до шестнадцати [70]. С помощью метода Хартли получены интересные экспериментальные результаты, которые послужили основой для объяснения свойств коллоидных электролитов [71]. [c.160]

Сутцествует довольно много экспериментальных данных, показывающих, что в растворах с высоким или низким pH селективная проницаемость мембран несколько меньше, чем в растворах нейтральных солей. Так, если подвергать электролизу 0,1 н. раствор едкого натра, отделив катодное пространство от анодного катионообменной мембраной, число переноса иона натрия будет равно 0,8 по сравнению с 0,2 в свободном растворе. Отсюда селективная проницаемость равна 80,6%, тогда как в случае 0,1 и. растворов хлористого натрия она равна приблизительно 94%. Более низкая селективная проницаемость мембран в присутствии весьма подвижных ионов водорода или гидроксила представляет значительный практический интерес. [c.158]

Из уравнёния (5) можно виде гь, что выход по току уменьшается с возрастанием концентрации щелочи Сг и увеличивается с повышением концентрации хлористой соли Си Из этого же уравнения вытекает, что с повышением температуры электролиза выходы должны увеличиваться, так как при низких температурах числа переноса ионов ОН больше, чем числа переноса катиона. Так, например, при 18° в молярных растворах гидроокисей лития, натрия и калия числа переноса ионов ОН будут соответственно. 0,89 0,82 и 0,74. При повышении температуры числа переносов ионов 0Н и катионов стремятся уравняться и приближаются к значению 0,5. [c.291]

Опытное значение удельной электропроводности 0,2 н. раствора хлористого натрия авнйлось 1,75-10 олг -слг при 18°. В этом растворе число переноса катиона составляет 0,385. Вычислить эквивалентную электропроводность ионов натрия и хлора. [c.189]

Результаты даны в последней колонке табл. 7.9, в которой ш представляет число переноса воды, выраженное в молях на фарадей прошедшего электричества. В то время как самая низкая величина хр, найденная при использовании новых мембран в процессе злектродиализа хлористого натрия, обычно равна примерно 12, [c.275]

Весьма неожиданным казалось вначале, что выход щелочи при электролизе раствора х ористого калия при прочих равных условиях был приблизительно на Ю / больше, чем при электролизе раствора хлористою натрия Это явление, однако, легко объясняется, если шринять во внимание числа переноса Число переноса ОН"-иона при 18° в 1-п растворе едкого калия равно 0,74, а в 1-п растворе едкого натрия — 0,825, или, другими с ювами, в растворе едкого калия во время электролиза, вследствие большей скорости К -иона по сравнению с Na+-n0H0M, к аноду переносится меньше ОН -ионов, чем в растворе едкого натрия. Выход можно улучшить пропусканием углекислоты в катодную жидкость, причем на место ОН -нонов становятся обладающие значительно меньшей скоростью СОд -ионы. При этом не следует все же упускать из виду, что получаемый таким образом продукт — карбонат — значительно менее ценен, чем гидрат. [c.71]

Вообще, целесообразно путем приготовления смесей постоянного состава убедиться в TOVI, существуют ли в данном случае адди1ивные отношения ибо еше два других, не упомянутых до сих пор, фактора могут вызвать осложнения во-первых, образование комплексных соединений в этом случае приведенная выше формула, конечно, теряет силу, и в некоторых случаях мо но пользоваться отсутствием аддитивности для открытия таких образований Именно, для указанного выше примера смешанного раствора хлористого натра и хлористого калия изучение числа переноса растворов эквивалентных смесей обеих солей в пределах области общих концентраций от 0,2 до 1,6 п привело к заключению о за метном образовании комплексной соли приблизительного состава [c.116]

Ввиду того, что мы рассматривали проводимость расплавленных солей как электролитическую, мы а priori можем отнести сюда также и твердые соли, и действительно,. этот взгляд подтверждается для типично солеобразных соединений выделением твердых продуктов при электролизе и появлением поляризации . Более подробные данные относительно поведения кристаллов (точнее прессованных из кристаллических порошков цилиндров) при прохождении тока дают работы Тубанда и его сотрудников. При помощи соответствующего метода удалось сначала определить, обнаруживает ли исследуемая соль электролитическую или электронную проводимость. Далее, из изменения в весе двух прижатых друг к другу шлифованными плоскостями пластинок вещества, вследствие транспортирования током ионов через пришлифованную плоскость, можно было вычислить числа переноса. Чисто электролитическая проводимость была обнаружена на галоидных солях серебра, на а-сернистом серебре, на сернистой закиси меди, хлористом и фтористом свинце, причем замечательно то, что всегда наблюдалось одностороннее движение ионов у солей свинца — исключительно анионов, у других — исключительно катионов. В случае хлористого натрия, начиная от 500°,. наблюдалось изменение переноса, причем с приближением к точке плавления подвижность хлор-иона непрерывно возрастала, р-сернистое серебро оказалось смешанным проводником, показывающим наряду с электролитической проводимостью также и электронную. При переходе в а-моди-фикацию при 179° металлическая проводимость исчезает, и остается чисто электролитическая проводимость. Непрерывный переход с повышением температуры от чисто электронной к чисто ионной проводимости удалось наблюдать на иодистой закиси меди. Интересный факт установил Шмидт 1), который нашел, что твердые соли при нагревании ла несколько сот градусов испускают ионы в окружающую среду при этом соли с подвижными катионами испускали при соответственной температуре лишь катионы, а соли с подвижными анионами—лишь анионы. [c.145]

Т а и л II ц а 27 11 ] Числа переноса катнонои и води >1х растворах хлористого натрия [c.163]

Ионные решетки образуют только те соединения, у которых химические элементы, входящие в их состав, сильно различаются по величине сродства к электрону. Например, хлор и натрий решетка, образованная хлористым натрием, является ионной. Когда атом Есатрня Ма находится поблизости от атома хлора С1, осуществляется перенос электрона и образуется электровалентнЕШ вязь между двумя иопамн Na и С1". Число ионов Na+, которое может разместиться вокруг аниона С1 , ограничивается отталкиванием между этими положительными ионами. Чем больше кулоновское притяжение между анионом и катионом и чел1 меньше силы отталкивания между ионами одинакового знака, тем устойчивее кристалл. [c.107]

Выше были рассмотрены два предельных типа связи в бинарных соединениях — чисто ионная связь в хлористом натрии и ковалентная связь в карборунде. Хотя в случае хлористого натрия имеется небольшой вклад вандерваальсовых сил и перенос заряда от натрия к хлору не является полным (см. стр. 316), а в связях в карборунде существует небольшая степень ионного характера, эти соединения могут рассматриваться все же как типичные примеры преобладающе ионной и ковалентной связи. Однако такие предельные типы встречаются значительно реже, чем случаи, когда связи относятся к промежуточным типам. Грубо говоря, можно считать, что связи в структурах с высокими координационными числами являются существенно ионными, а связи в структурах с малыми координационными числами — преобладающе ковалентными. Так, например, при координационном числе восемь, как в СзС1 или СаРз, число внешних электронов слишком мало для образования такого большого числа ковалентных связей, и более вероятно, что кристалл является преобладающе ионным, чем содержащим небольшое число связей, резонирующих между многими положениями. [c.247]

Пробу воды энергично взбалтнвают, переливают в делительную воронку соответствующей емкости, добавляют хлористый натрий до насыщения (около 200 г на I л пробы) и подш сляют концентрированной серной кислотой (5 кл на I л I пробы). Склянку, в которой находилась проба, споласкивают 20 мл экстрагента для удаления со стенок склянки приставших нефтепродуктов и переносят его в делительную воронку. в которой находится проба. Пробу воды с растворителем сильно встряхивают в течение 1-2 минут, изредка открывая краник, чтобы выпустить пары растворителя, и дают отстояться до разделения слоев. Воду сливают в окляшсу из-под пробы, а экстракт - в маленькую делительную воронку. Затем воду переливают в делительную воронку, в которой проводилась первая экстракция, добавляют свежую порцию экстрагента (20 мл) и повторяют экстракцию. Общее число экстракций - яе менее трех. [c.306]

Определение серы в чугуне и стали производят при соблюдении вышеуказанных мер предосторожности, только для поглощения выделяющегося сероводорода берут промывную склянку с 50 мл аммиачного раствора хлористого кадмия (20 г d la, 400 мл воды и 600 мл аммиака, плотн. 0,96). Выпавший сернистый кадмий отфильтровывают, несколько раз промывают и затем переносят вместе с фильтром в колбу для кипячения, емкостью в 500 мл, в которую предварительно наливают 10 мл, а при большом содержании серы — 20 мл вышеуказанного раствора иодистого калия, далее 25 мл разбавленной серной кислоты и затем прибавляют из бюретки достаточное количество раствора марганцовокислого калия. После этого колбу взбалтывают, пока весь сернистый кадмий не прореагирует с выделившимся иодом, причем от последнего должен остаться избыток, который титруют обратно раствором серноватистокислого натрия, прибавив до исчезновения желтой окраски 2 мл раствора крахмала. Когда раствор обесцветится, его титруют несколькими каплями марганцовокислого калия до появления синего окрашивания. Расход марганцовокислого калия за вычетом того, что пошло на реакцию с серноватистокислым натрием [и разделенный на число миллилитров], дает титр раствора марганцовокислого калия, выраженный в миллиграммах серы на 1 мл. [c.187]

Мазур и Овербек [М38], Кирквуд [К17), Шл гл [S13], Кобатаке [К25], Лоример с сотр. [L19] и Шпиглер [S90] применили законы термодинамики неравновесных процессов к процессу переноса в мембранах. Вывод Шпиглера особенно интересен. Он применил основное уравнение переноса (2.87) к простейшей молекулярной модели, представляющей твердую ионную среду (например, ионитовую мембрану) в равновесии с солевым раствором, и изобразил его графически, выразив константы L j через концентрации и коэффициенты трения Хц. Например, если индексы 1 и 3 соответствуют иону Na и воде, тогда коэффициент Х з измеряется силой трения между этими двумя компонентами. Применяя данные Деспика и Хиллса [DU], Шпиглер нашел, что для полиметакрилата натрия с 10%-ной сшивкой величина Xi3 получается такого же порядка, что и коэффициент трения хлористого натрия в водном растворе сравнимой концентрации. Это приводит к полезному упрощению раз коэффициент трения (фрикционной коэффициент) Xj3 может быть подсчитан из данных по самодиффузии для свободных растворов, то число независимых измерений, необходимых для характеристики системы, уменьшается на единицу. Дальнейшее упрощение может применяться для систем, содержащих только несколько одноименных ионов. Оно состоит в том, что коэффициент трения между одноименными ионами и противоионами равен нулю. [c.111]

Ютек и др. [304—307], Коул и Вайнгард [308], Хэрл [309, 310], а также Хэрл и др. [311] исследовали потоки жидкости в длинных горизонтальных сосудах (лодочках) при выращивании кристаллов из расплава. Такие потоки, возникающие без перемешивания или иного вносимого извне перемещения, называются естественной, или тепловой, конвекцией и обусловлены различием плотностей и действием сил тяготения. Известны теоретические исследования родственных задач, в том числе задач о конвективном переносе тепла от нагретой вертикальной пластины [284], о переносе тепла между двумя близко расположенными вертикальными пластинами [312] и о переносе тепла между двумя подогреваемыми снизу горизонтальными пластинами [213] (классическая задача Рэлея — Бенара). Однако частный случай тепло- и массопереноса в длинном горизонтальном сосуде, температура жидкости на концах которого различна, по-видимому, теоретически не исследован. Некоторое представление о распределении потоков в таком сосуде при естественной конвекции дает модельный опыт, поставленный Россби [313]. В этом опыте прозрачный сосуд с прозрачной жидкостью помещали на горизонтальном алюминиевом бруске, который служил основанием контейнера. Вдоль этого бруска создавали градиент температуры. Распределение потоков было видно по движению взвешенных частиц алюминия. По дну контейнера шел поток от холодного конца к более теплому, затем у нагретого конца он поднимался, шел по поверхности от горячего конца к холодному и там опускался кроме того, по всей длине контейнера существовали потоки, опускающиеся от поверхности вниз. Слой жидкости на дне был холоднее, чем у поверхности контейнера. На фиг. 44 [306] схематически представлены такие же потоки, которые наблюдались визуально в горизонтальной лодочке с прозрачным расплавом хлористого натрия при скорости потоков около 2,5 см/с. Наряду с ними видны и ячейки с восходящими и нисходящими потоками. При продольных градиентах температуры около 30°С/см наблюдаемые потоки были по большей части [c.522]

Уравнения (35) и (42) применялись многими учеными для демонстрации аналогии между переносом тепла и массы в системах жидкость—газ. Гиксон и Баум 159] также продемонстрировали эту аналогию для систем жидкость — твердое вещество в сосудах с перемешиванием. Для изучения переноса массы они изучали растворение бензойной кислоты, бензина и некоторых других жидкостей, хлористого натрия и хлорида бария в воде и нафталина в метаноле. Для случая теплопереноса они изучали скорости плавления в однокомпонентных системах (вода, бензин, нитробензин и уксусная кислота). Число Рейнольдса, использованное в этой работе, определялось из уравнения [c.173]

Вопросы о том, являются ли водные растворы прямых красителей для хлопка истинными или коллоидными растворами, обсуждался неоднократно. До последнего времени обычно думали, что прямые красители образуют коллоидные растворы, причем размер агрегатов данного красителя зависит от температуры и добавляемой соли считали, что молекулярно растворенные частицы, свободно диффундирующие через волокно, не принимают участия в процессе крашения до тех пор, пока не будут изменены условия (например, добавлением солей) для изменения степени агрегации. Робинсон исследовал структуру водных растворов прямых красителей для хлопка разными методами — измерением осмотического давления, диффузии, электропроводности и чисел переноса — и полностю подтвердил наличие агрегации. Можно с полным основанием предположить, что структурные факторы, содействующие прочной абсорбции молекулы красителя на целлюлозе, будут благоприятствовать также агрегации в водном растворе поэтому задача сводится к количественному определению степени агрегации данного красителя в условиях, в которых ведется процесс крашения. Доказательство агрегирования Небесно-голубого РР было получено путем измерения электропроводности. , Краситель образует голубые растворы в воде и в растворах катионных мыл при концентрациях, превышающих критические концентрации, необходимые для образования мицелл. При концентрациях ниже критических раствор имеет красноватый оттенок, и изменение окраски достаточно отчетливо для определения конца титрования раствора мыла, содержащего краситель, водным раствором красителя. Степень агрегации Небесно-голубого РР в отсутствие солей неизвестна. Валько принимает число агрегац1ш для 0,002—0,02%-ных растворов красителя в присутствии 0,02—0,05 молярных растворов хлористого натрия равным 3,7. Измерение равновесия седиментации указывает, что растворы Конго красного монодисперсны и что молекулярный вес красителя в 0,1 н. растворе [c.1441]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология