Платина железом

По магнитным свойствам различают диамагнитные металлы (выталкиваемые из магнитного поля) и парамагнитные (втягиваемые магнитным полем). Диамагнитны медь, серебро, золото, цинк, кадмий, ртуть, цирконий. Парамагнитными считают скандий, иттрий, лантан, титан, ванадий, ниобий, тантал, хром, молибден, вольфрам, марганец, рений, рутений, радий, палладий, осмий, иридий, платину. Железо, кобальт и никель обладают ферромагнетизмом, т. е. особенно высокой магнитной восприимчивостью. [c.257]

Равновесие между графитом и алмазом изучалось многократно. Выяснено, что обратный переход графита в алмаз возможен при очень больших давлениях и высоких (3000°С) температурах. При комнатной температуре равновесие графит — алмаз достигается при меньших давлениях. Однако в таких условиях скорость превращения исчезающе мала и алмаз может сколь угодно долго находиться в контакте с графитом без изменений. Как и во всех аналогичных случаях, добиться перехода в алмаз при относительно умеренных условиях помогают катализаторы. Катализаторами превращения графита в алмаз являются металлы — платина, железо или хром, в жидком состоянии растворяющие графит и тем облегчающие процесс перекристаллизации углерода, [c.163]

Перенапряжение водорода очень чувствительно к присутствию в электролите посторонних веществ. Добавки солей к разбавленным растворам кислот увеличивают перенапряжение водорода на ртути, причем увеличение концентрации 1—1-зарядного электролита (при постоянном pH) в 10 раз повышает т] примерно на 55— 58-10 В. Первоначальная добавка электролита с поливалентным катионом оказывает большее действие, чем такая же добавка 1—1-зарядного электролита. Соединения с поверхностно-активными анионами сильнее всего влияют на водородное перенапряжение на ртути в области малых плотностей тока, снижая его на десятые доли вольта. Поверхностно-активные катионы, наоборот, повышают перенапряжение водорода на ртути в широких пределах плотностей тока. Поверхностно-активные молекулярные вещества или повышают, или понижают в зависимости от их природы, величину Т1Н на ртути. Действие этих добавок ослабляется с ростом плотности тока и при высоких ее значениях полностью исчезает. Перенапряжение водорода на платине, железе и никеле также возрастает при введении поверхностно-активных веществ. Характер влияния поверхностно-активных веществ на водородное перенапряжение и на этих металлах является функцией потенциала электрода. В случае железа, на котором перенапряжение водорода в кислых средах слабо зависит от pH, присутствие в ]застворе поверхностно-активных катионов не только увеличивает перенапряжение, но и изменяет характер связи между г)н и pH. [c.401]

Для адсорбционных катализаторов эти области составляют несколько сот атомных площадей, для поликристаллических металлических катализаторов — платины, железа и др.— они малы и состоят всего из нескольких атомов. Следовательно, у адсорбционных катализаторов на пористых носителях активные центры сильно раздвинуты на величину порядка нескольких десятков ангстрем, у металлов же они довольно плотно упакованы. Это имеет большое значение при передаче энергии реакции от центра к центру через носитель для осуществления эффекта рекуперации и для всякого дальнодействия вообще. [c.19]

Содержание, вес.% платины железа натрия [c.12]

Кадмий для наполнения редуктора удобно получать электролизом концентрированного (20—30%-ного) раствора сернокислого кадмия ири силе тока 3—6 а. В качестве анода берут платину или, лучше, пластинку металлического кадмия в качестве катода можно брать платину, железо и т. д. При достаточной плотности тока металлический кадмий получается в виде мягких волокон, очень удобных для работы. Таким же образом можно получить металлический цинк, но волокна цинка получаются более грубыми. [c.396]

Многие металлы в твердом состоянии растворяют водород. К ним в первую очередь принадлежат палладий, платина, железо, никель, кобальт, хром л марганец. [c.45]

Хотя в электрохимической литературе имеются отдельные работы, посвященные изучению адсорбции некоторых органических соединений на электродах из платины, железа, никеля, серебра и меди методом обеднения раствора адсорбатом, из-за указанных трудностей метод этот не нашел широкого применения. С другой стороны, возможность электроокисления или электровосстановления адсорбированных на электроде веществ, влияние адсорбции органических соединений на электрокапиллярное поведение электрода и на электрическую емкость двойного слоя явились основой специфических, применяемых лишь в электрохимии методов изучения адсорбции органических веществ. Наряду с методом радиоактивных индикаторов, а также с развивающимися в последние годы оптическими и спектроскопическими методами эти методы наиболее широко распространены в электрохимии. Принципы электрохимических методов изучения адсорбции органических веществ на электродах мы коротко и рассмотрим в данной главе. [c.7]

Реальные процессы анодного растворения металлов сложны растворение сопровождается не только сольватацией иона, но и весьма часто предварительной химической адсорбцией анионов (С1 , ОН ) из раствора с образованием переходного, а затем устойчивого комплекса. Экспериментально химическая адсорбция анионов как стадия, предшествующая переходу металла в раствор, была обнаружена для платины, железа и некоторых других металлов. Так, скорость анодного растворения платины в соляной кислоте при постоянном потенциале оказалась пропорциональной концентрации ионов С1- в электролите. [c.416]

Никель, палладий, платина Железо, кобальт, медь Молибден, вольфрам, олово Никель, никель — кобальт, никель — медь (сплавы) [c.6]

Что касается катализаторов, то в начальных опытах применялись платина, железо, марганец. [c.111]

Водород Водород Водород Водород Азот Никель. . . Платина. . . Железо. ... Окись цинка. Железо. ... 83 195 90—195 273 273 Азот Азот Окись углерода Окись углерода Вольфрам. . Никель. . . Медь. ... Железо. . . 293 98—178 273 195 [c.127]

Фосфористый водород, сероводород Кислород 0,08—0,64% воды (пар) Висмут Губчатая платина Железо Железо, окись алюминия Железо [c.428]

Синтез вблизи катода в гейслеровой трубке анодом являются платина, железо, медь, никель или амальгамированная медь и алюминий [c.43]

Окись платины (железо замедляет реакцию) [c.143]

Для исследования изменений физико-химических свойств катализатора после каждой восстановительной регенерации из реакторов отбирали пробы АП-64. Во всех пробах определено содержание платины, железа, серы, кокса и коэффициент механической прочности."На лабораторной каталитической установке определена активность исходных образцов АП-64 в реакции дегидрирования циклогексана. [c.198]

При проведении катализаторам риформинга окислительных регенераций сульфиды платины, железа и сераорганические соединения на поверхности катализатора, образовавшиеся во время реакционного цикла, в присутствии кислорода окисляются в летучие ЗОг и 80з. Кроме того, серный и сернистый ангидриды могут образовываться при окислении сернистых соединений, содержащихся в жидких углеводородах, не полностью удаленных перед регенерацией из аппаратуры. [c.206]

На моно- (АП-56, АП-64) и полиметаллическом (КР-104) катализаторах в процессе эксплуатации происходит накапливание сульфатной серы вследствие превращения сульфидов платины, железа и сернистых соединений кокса во время окислительных регенераций в серный и сернистый ангидриды, которые вступают в реакцию с поверхностью носителя с образованием сульфата алюминия. Накопление сульфатной серы в катализаторах риформинга ведет к их дезактивации, проявляющейся в понижении дегидрирующей функции, ароматизации и конверсии нормальных парафиновых [c.234]

Бесцветные лейкосоединения [55] в присутствии золота (III) приобретают зеленый цвет. Окрашенное соединение извлекается в слой хлороформа. Чувствительность реакции 0,05 мкг/мл. Определению мешают платина, железо, таллий, церий. [c.87]

Методика отделения применима к следующим бинарным смесям палладий — никель, платина — никель, платина — медь, платина — железо, иридий — никель. [c.259]

Платина — железа (11) хлорид —водород восстановление [c.497]

Концентрированная азотная кислота взаимодействует со многими неметаллами сера окисляется ею до Н2504 при кипячении, уголь — до СО2. Тлеющая лучинка, внесенная в пары азотной кислоты, воспламеняется скипидар, влитый в концентрированную НЫОз, загорается синий раствор индиго обесцвечивается. Концентрированная НМОз не действует на золото и платину. Железо, алюминий и некоторые другие металлы пассивируются концентрированной азотной кислотой, так как на их поверхности возникает плотная защитная.пленка оксидов, нерастворимая в кислотах. Это свойство азотной,кислоты позволяет хранить и транспортировать ее в стальных цистернах. [c.322]

Вероятно, наибольшее внимание привлекло каталитическое разложение под действием галогенов, платины, железа и ферментов. Некоторые другие элементы исследованы лишь слабо или вообще не изучены. На рис. 64 схематически изображены известные нам данные в отношении каталитического [c.390]

Пример. Разложение NHg на различных металлах, катализирующих синтез NH3, представляет большой теоретический и практический интерес. В отличие от разложения на вольфраме и молибдене разложение на платине, железе и меди сильно тормозится кислородом. Получены следующие эмпирические данные о порядке реакции [c.211]

Действие этих добавок ослабляется с ростом плотности тока и при высоких ее значениях полностью исчезает. Перенапряжение водорода на платине, железе и никеле также изменяется при введении поверхностноактивных веществ, причем наблюдается его увеличение. Влияние добавок поверхностноактивных веществ и на этих металлах является функцией потенциала электрода. В случае железа, на котором перенапряжение водорода в кислых средах слабо зависит от pH, присутствие в растворе поверхностноактивных катионов не только увеличивает перенапряжение, но и изменяет характер связи между т] и pH. [c.355]

Укрепление перекиси водорода, т. е. превращение 30—35% раствора Н2О2 в продукт, содержащий 85—95% Н2О2, осуществляют перегонкой в специальных ректификационных аппаратах при 66—77° С и остаточном давлении 55 мм рт. ст. Устойчивость растворов перекиси водорода сильно уменьшается при наличии примесей. Следы платины, железа, меди, марганца, свинца (в виде ионов) и многих других веществ ускоряют процесс разложения. Соверщенно чистая 90%-ная Н2О2 при 30° С теряет за год около 0,5% активного кислорода, т. е. является вполне стойким продуктом. [c.368]

Укрепление пероксида водорода. Раствор пероксида водорода, получаемый из ректификационных колонн, содержит 30—40% Н2О2. При необходимости концентрация пероксида водорода может быть увеличена до 85— 90% в специальных ректификационных аппаратах при температуре 66—77 °С и остаточном давлении 8,8 кПа. Раствор пероксида водорода с концентрацией 90% является достаточно стойким продуктом. Однако наличие таких примесей, как ионы платины, железа, марганца, серебра, хрома, меди приводит к каталитическому разложению Н2О2. Для повышения стойкости пероксида водорода в его растворы добавляют стабилизаторы, например пирофосфат натрия и гипофосфит натрия. [c.177]

Известные преимущества в этом отношении может иметь электрохимическое окисление, которое позволяет проводить процесс в более мягких и контролируемых условиях. Так, при электрохимическом окислении оксипропионовой кислоты в щелочной среде на аноде из двуокиси свинца практически единственным продуктом окисления является малоновая кислота. При использовании никеля, платины, железа и других, анодных материалов наряду с малоновой кислотой образуются муравьиная и уксусная кислоты, окись и двуокись углерода й др. [3]. При электрохимическом окислении пропиолактона в щелочной среде достигнут выход малоновой кислоты около 46% [4]. Имеются указания об образовании малоновой кислоты при электрохимическом окислении ацильных производных аминов [5]. [c.46]

Сопоставление каталитической активности материалов пе имеет смысла без измерения удельных поверхностей. Это совершенно отчетливо показано Ванпайсом [43] при проверке метанирую-щей активности переходных металлов. Ранее полученные данные соответствовали следующему ряду по мере снижения активности рутений>иридий>родий>никель>кобальт>осмий > >платина>железо>палладий [44]. В противоположность этому Ваннайс, основываясь на данных об элементарной металлической поверхности, обнаружил другой ряд рутений>железо> >никель>кобальт>родий>палладий > платина > иридий. Наиболее существенная разница найдена для железа, которое предшествующие исследователи считали плохим катализатором метанирования. Таким образом, реальная трудность состоит в создании и стабилизации высокоразвитой поверхности железных катализаторов [45], и существует необходимость разработки соответствующих методов. [c.46]

Экспериментсшьно установлено два типа связи водорода с медью,никелем, платиной, железом и вольфрамом [44,45]. При г-типе связи атом водорода заряжен отрицательно и расположен над поверхностным атомом металла на расстоянии 0,25 нм при 5-типе атом водорода заряжен положительно и находится между ионами металла на глубине -V 0,05 нм. При адсорбции 5-типа водород ведет себя, подобно растворенному водороду в решетке металла. Большое влияние на проникновение водорода в металл оказывают стимуляторы или промоторы наводороживания. К основным стимуляторам относятся гидриды элементов И / , Аз, 5в, В / и и /5, 5е, Те/ групп, которые увеличивают долю внедряющегося в сталь водорода 43,46,47]. Только гидриды перечисленных элементов проявляют катализирующее действие. Слои элементных Аз, 5в, 5е и Те, которые в определенных условиях осаждаются на поверхность металла, тормозят проникновение водорода, т.е. действуют как ингибиторы наводороживания 43]. Катализирующее действие гидридов может достигаться за счет торможения рекомбинации или в результате облегчения разряда в обоих случаях растет степень заполнения поверхности адсорбированными атомами водорода. Предполагается, что промотирующие гидриды снижают энергию активации процесса Н, уменьшая силы сцепления между атомами металйа 47]. На рис. 2 показана относительная эффективность новодороживания стальных катодов под действием некоторых элементов, введенных в количестве 10 мг в 10%-ный раствор серной кислоты [46]. Как [c.17]

В 1818—1819 гг. сноВ а была апубликоваща большая серия работ Тевара [15, 16], в которой он сообщал о расщеплении открытой им (Перекиси водорода на различных металлах л окислах. Им были Испробованы серебро, медь, золото, платина, железо, цинк, олово, свинец, висмут, осмий, палладий иридий, родий, перекись марганца и другие окислы металлов, а также органические вещества преимущественно белмо вого характера, 1в том, числе клеточные ткаии организмов, я вля(вщ.иеся фактически катализаторами. Тенар тщательно выяснил и разделил случаи распада пер екиси водорода, происходящ ие с окислением соприкасающихся с ее растворами веществ, и случаи, когда агент разложения остается без изменения. [c.24]

Поскольку при применявшихся давлениях частота столкновений между частицами имеет порядок 10 в сек., можно сделать вывод, что при столкновении с молекулами водорода или азота свободный метил не выводится немедленно из строя. Более поздние эксперименты показали, что носителями активных алкильных радикалов могут служить также многие другие газы, например, аргон, гелий, углекислота и даже пары воды I M. стр. 102). Но средняя продолжительность жизни метильног ) радикала должна в некоторой степени зав исеть от диаметр. реакционного сосуда, температуры и природы газа-носителя -. Можно сделать вывод, что в условиях опытов, первоначально проведенных Панетом, большинство процессов вывода метильных радикалов из строя было вызвано их рекомбинацией в этан на стенках сосуда. Удалось подсчитать, что в холодных стеклянных или кварцевых трубках метильные радикалы претерпевают в среднем 1000 столкновений со стенками трубки до того, как произойдет рекомбинация. При 500° С, с использованием гелия в качестве носителя, активность теряется только примерно прп одном из 10 000 столкновений со стенкой. Каждое столкновение метильного радикала с поверхностью свинца или сурьмы нри-1ЮДИТ, повидимому, к химическому соединению. В отличие от атомарного водорода (стр. 95) метильные радикалы не рекомбинируются каталитически на поверхностях платины, желез ,, меди или никеля, поскольку проволочки из этих металлов, по мощенные в струе газа около источника свободных радикалов, не нагреваются. Быстрые реакции происходят, однако, с щелочными металлами — литием, натрием и калием, а также с 1сталличсскими таллием, оловом, мышьяком и висмутом, для которых хорошо известны стабильные металлоорганические [c.142]

ПЛАТИНА САМОРОДНАЯ, Pt — минерал класса самородных металлов. К группе П. с. относятся минералы, представляющие собой природные твердые растворы платины, железа, ир1щия, палладия, родия, осмия, реже — золота, никеля и меди. Наиболее распространенный минерал — [c.196]

Вслед за открытием никелевого эффекта , т. е. чрезвычайно высокой активности никеля как сокатализатора в реакциях алкилов алюминия с этиленом, было проведено систематическое исследование других металлов периодической системы с целью выяснить, какие из них являются активными сокатализаторами реакции замещения [13, 18]. Как указывалось выше, такими сокатализаторами оказались только кобальт и платина. Железо и другие металлы VIII группы практически неактивны. Опыты, в которых в качестве сокатализатора был применен ацетилацето-нат циркония, показали, что вместо низших а-олефинов образуется боль- [c.101]

В 1863 г. Браун [1] показал, что окрашенный роданидный комплекс молибдена, образующийся при восстановлении молибденовой кислоты цинком в присутствии роданид-ионов, экстрагируется диэтиловым эфиром. Этот прием, с использованием Sn la в качестве восстановителя, позднее [2] был использован для обнаружения молибдена в минералах. Интересно, что роданидный метод определения молибдена, включающий операцию экстракции, и до сих пор является едва ли не самым распространенным и надежным методом определения этого элемента. В 1867 г. Скей [3] экстрагировал диэтиловым эфиром роданиды железа (III), кобальта, меди и других элементов. Он указал на возможность осуществления ряда полезных разделений, например разделения кобальта и никеля, золота и платины, железа и щелочноземельных элементов. [c.7]

Оксид углерода СО — токсичный и горючий газ, его можно обезвредить дожиганием до менее вредно го диоксида углерода СО. Однако ввиду малого содержания СО в отходящих газах прямое ero сжигание неосуществимо применяют каталитическое дожигание с использованием катализаторов — платины, железа, гопколита и др. [c.128]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология