Типы связи водорода

Приведенные данные показывают, что существуют по крайней мере два типа адсорбции водорода на металлах. При этом в зависимости от природы металла и условий, при которых протекает процесс адсорбции, может преобладать тот или другой тип. Однако наряду с этим может существовать промежуточное состояние. Не исключена возможность, что на разных участках энергетически неоднородной поверхности металла могут существовать одновременно разные типы связи водорода с металлом. [c.22]

При обычных температурах и давлениях соединение с эмпирической формулой ВНз имеет молекулярную формулу ВзН и называется дибора-ном. Экспериментальные исследования структуры В,Нб обнаруживают в этой молекуле два типа связей между атомами бора и водорода, что условно показано на рис. 13-8. В молекуле диборана два фрагмента ВН2 связаны вместе посредством двух мостиков В—Н—В, или, как говорят, трехцентровых связей. При этом обычная (или концевая) связь В—Н имеет меньшую длину, чем расстояние В... Н в мостиковых связях. [c.558]

Л. Я. Марковский [168] показал, что в углеродистых материалах подобного типа связи в поверхностных соединениях образуются не только с кислородом, но и с водородом, серой и азотом, и что они, по-видимому, атомные. [c.217]

Рассмотрим теперь взаимодействие одного радикала с различными соединениями (образуются одинаковые, а разрываются разные связи). Реакции Н-перехода с участием -СНз-радикала и различными молекулами углеводородов были щироко исследованы Стеси с сотр. [227]. Результаты, приведенные в табл. 15.2, показывают, что скорость перехода атома водорода постоянна для каждого типа связей С—Н. Нетрудно заметить, что для всех классов углеводородов наблюдается возрастание реакционной способности в последователь- [c.145]

Как видно из данных табл. 1, некоторые типы связей (I—I, Р—Р, О—О) сравнительно непрочны. Например, образование свободного радикала ОН из воды с разрывом связи Н—ОН требует затраты энергии 116 ккал/моль, образование того же свободного радикала из перекиси водорода с разрывом связи НО—ОН — 48 ккал/моль, а из трет-бутилгидроперекиси с разрывом связи (СНз)зСО—ОН — 39 ккал/моль. [c.18]

Во многих кристаллах молекулярного типа атомы водорода связаны не с одним, а с двумя атомами электроотрицательного элемента, принадлежащими различным молекулам. Такая связь называется водородной. Она присутствует не только в твердых телах, но и в жидкостях. [c.38]

Связь водорода с другими элементами в зависимости от их электроотрицательности носит более или менее полярный характер (рис. В.17), что может служить основой для классификации бинарных гидридов. Вследствие того что водород находится примерно в середине шкалы электроотрицательности, он образует как ковалентные, так и ионные соединения (рис. Б. 17), а также соединения промежуточных типов. Особый класс составляют соединения включения водорода с металлами (разд. 36.16.1). [c.461]

Как взаимодействует триэтиламин с пероксидом водорода Назовите полученный продукт. Объясните механизм реакции. Какого типа связь образовалась между азотом и кислородом [c.97]

Гидриды. Гидридами называют соединения элементов с водородом, в которых последний играет роль электроотрицательного элемента (окислительное число водорода в этих соединениях —1). По своему характеру гидриды элементов разделяются на три группы. Первую составляют гидриды щелочных и щелочноземельных металлов, образованные ионной связью. Вторую — гидриды элементов побочных подгрупп периодической системы, которые имеют интерметаллидный характер. Наконец, третья группа охватывает гидриды элементов П1А-, IVA- и VA- подгрупп с ковалентным типом связи. [c.61]

Если в молекуле содержится более двух различных атомов, понятие о средней энергии связи не совпадает с понятием об энергии диссоциации связи. Если в молекуле представлены различные типы связи, то каждому из них в первом приближении можно приписать определенное значение Е. Это позволяет вычислить энергию образования молекулы из атомов. Так, энергия образования молекулы пентана из атомов углерода и водорода определяется из уравнения [c.120]

Гидриды неметаллов. Соединения неметаллических элементов с водородом, в которых степень окисления водорода -f-I, называют гидридами неметаллов. Гидриды многих неметаллов газообразны, имеют ковалентный тип связей в молекулах. В подгруппах периодической системы с увеличением порядкового номера элемента стандартная энергия Гиббс-а образования гидридов неметаллов возрастает (рис. 79). Следовательно, уменьшаются химическое сродство между водородом и неметаллическими элементами и устойчивость молекул гидридов. Из гидридов галогенов — галогеноводородов — наиболее устойчивы молекулы HF, заметная диссоциация которых на атомы не наблюда- [c.236]

Уже название этого типа связи подчеркивает, что в ее образовании принимает участие атом водорода. Водородные связи могут образоваться в тех случаях, когда атом водорода связан с электроотрицательным атомом, который смещает на себя электронное облако, создавая тем самым положительный заряд 6 на водороде. [c.93]

Водородная связь, как и другие рассмотренные нами типы связей, обусловлена электростатическим притяжением, которому как раз и способствуют малые размеры атома водорода. [c.93]

Это стадия инициирования-, она может начаться спонтанно или может быть индуцирована нагреванием или облучением (см. обсуждение в т. 1, разд. 5.9) в зависимости от типа связи. В качестве источника свободных радикалов, расщепляющегося спонтанно или при нагревании, чаще всего используют пероксиды, в том числе пероксид водорода, диалкил-, диацил- и алкил-ацилпероксиды, перкислоты, а также некоторые другие органические соединения с низкой энергией связей, например азосоединения. Среди молекул, расщепляющихся под действием света, наиболее часто используемым источником радикалов являются хлор, бром и различные кетоны (см. т. 1, гл. 7). Другой путь образования радикалов — одноэлектронный перенос (потеря или приобретение электрона), например А+ + е - ->А-. Одноэлектронный перенос характерен для неорганических ионов или электрохимических процессов. [c.54]

Алканы. В алканах под действием почти всех радикалов в первую очередь отрывается третичный атом водорода, затем вторичный. Эта последовательность соответствует порядку величин О для данных типов связи С—Н (см. табл. 5.2, гл. 5, т. 1). Степень предпочтительности отрыва зависит от селективности отрывающего радикала и от температуры. Из данных табл. 14.1 [37] видно, что при повышенных температурах селективность уменьшается, как того и можно было ожидать. Влияние селективности радикала можно проследить па примере [c.63]

Как уже отмечалось ( 4), характер электролитической диссоциации той или иной молекулы в значительной степени предопределяется полярностями ее валентных связей. Но полярность связи между какими-нибудь элементами не является неизменным их свойством, а более или менее сильно зависит также от других элементов, соединенных с каждым из данных. Например, полярность связи водорода с кислородом в соединениях типа ROH существенно зависит от химической природы атома или радикала R. Если последний характеризуется сильно выраженными металлическими свойствами, связь между ним и кислородом резко полярна (до перехода в ионный тип), тогда как связь О—Н в этом случае малополярна. Наоборот, если атом или радикал R обладает резко выраженными металлоидными свойствами, связь между ним и кислородом малополярна, а связь О—Н становится резко выраженной полярной. Грубо говоря, характер каждой из обеих связей определяется относительной легкостью оттягивания кислородом электронов от R и от Н. [c.172]

Эти значения полезно сопоставить с ДЯисп молекулярных кристаллов для метана величина ДЯисп = 9,2 Дж/моль, для водорода 0,92, для хлора 13,3 Дж/моль и т. д. Отсюда следует, что ионный тип связи в металлах и с термодинамических позиций не вызывает ни малейших сомнений. [c.286]

Нахождение электронов водорода в электронном газе соответствующей решетки металла дает основание говорить в таких случаях о металлическом типе связи водорода. Этот тип химической связи полностью реализуется лишь в гидридах переходных металлов VI—VHI групп. У переходных 1металлов V, IV и у некоторых металлов III групп происходит постепенный переход к солеобразным гидридам, которые типичны для непереходных металлов I и II групп. Основной причиной этого перехода от металлического к ионному ти- пу связи следует считать уменьшение электроотрицательности металлов при продвижении влево по периоду и, как следствие, оттягивание валентных электронов металлов к атому водорода. В то же время гидриды переходных металлов I и II групп, также как непереходных металлов III группы занимают промежуточное положение между солеобразными гидридами и летучими гидридами непереходных элементов V, VI и VII групп. В этом же направлении, начиная с типично металлических гидридов, наблюдается плавный переход и в типе связи — от металлической к атомной связи валентные электроны атома водорода во все большей степени оттягиваются к его партнеру по связи вследствие возрастания электроотрицательности последнего. Таким образом, оказьгаается, что у гомеополярных гидридов элементов главной подгруппы VII группы атом водорода поляризован положительно. [c.645]

Экспериментсшьно установлено два типа связи водорода с медью,никелем, платиной, железом и вольфрамом [44,45]. При г-типе связи атом водорода заряжен отрицательно и расположен над поверхностным атомом металла на расстоянии 0,25 нм при 5-типе атом водорода заряжен положительно и находится между ионами металла на глубине -V 0,05 нм. При адсорбции 5-типа водород ведет себя, подобно растворенному водороду в решетке металла. Большое влияние на проникновение водорода в металл оказывают стимуляторы или промоторы наводороживания. К основным стимуляторам относятся гидриды элементов И / , Аз, 5в, В / и и /5, 5е, Те/ групп, которые увеличивают долю внедряющегося в сталь водорода 43,46,47]. Только гидриды перечисленных элементов проявляют катализирующее действие. Слои элементных Аз, 5в, 5е и Те, которые в определенных условиях осаждаются на поверхность металла, тормозят проникновение водорода, т.е. действуют как ингибиторы наводороживания 43]. Катализирующее действие гидридов может достигаться за счет торможения рекомбинации или в результате облегчения разряда в обоих случаях растет степень заполнения поверхности адсорбированными атомами водорода. Предполагается, что промотирующие гидриды снижают энергию активации процесса Н, уменьшая силы сцепления между атомами металйа 47]. На рис. 2 показана относительная эффективность новодороживания стальных катодов под действием некоторых элементов, введенных в количестве 10 мг в 10%-ный раствор серной кислоты [46]. Как [c.17]

Имеется ряд замечательных соединений общей формулы МтН (СО)р, но нодробно изучены лишь соединения марганца, железа и кобальта [МпН (СО)5], [РеНг(С0)4] и [СоН (СО)4]. Последние два выделены в 1930 г. Гибером с сотрудниками, но даже и теперь тип связи водорода в них остается неясным. Поскольку многие из прежних работ приведены в детальных обзорах [11 —13], мы дадим лишь их описание в общих чертах. [c.201]

Однако реакционноспособность молекулы по отношению к трет-бутокси-радикалу определяется не только типом связи водород—углерод, но также и числом атомов водорода, способных к взаимодействию. Например, Караш, Фоно и Нуденберг [10] нашли, что додекан, не имеющий атомов водорода, находящихся у третичного атома углерода, более реакционноспособен, чем изопропилбензол. [c.151]

Наличие двух типов связи водорода в электрохимическом никеле показано Ю. Баймаковтлм и Л. Евланниковым [И] термическим путем. [c.558]

Обычно наблюдаемая степень удаления арота не превышает 30%, даже при высоких показателях по удалению серы. Прямая деструкция азотсодержащих соединений невозможна из-за высокой термической стабильности. Энергия разрыва связи С-КНг составляет 335,2 Дж/моль, т. е. практически равна энергии разрьта связи С-С. Удаление азота обязательно должно включать стадию насыщения кольца [36,40]. В результате расход водорода высок — 6-7 моль водорода на моль аммиака [37]. Для ускорения реакции деазотирования в катализаторе необходимы обе функции - гидрирования и гидрообессеривания [47], но они сильно зависят от типа соединений. Азотсодержащие соединения оказывают ингибирующее влияние на активные центры катализаторов гидрообессеривания, природа которых пока полностью не выяснена. В целом гидродеазотирование гетероциклических соединений азота изучено хуже, чем гидрообессеривание. Ясно, однако, что тип связи азота, так же как и связи серы, играет большую роль и определяет скорость деструктивного гидрирования азотсодержащих соединений. Например, алифатические амины значительно более реакционноспособны, чем ароматические. [c.56]

Помимо воды, входящей в состав оксидов, на поверхности металла может присутствовать вода, связанная с ним электронодонорно-акцепторным (ЭДА) взаимодействием, водородной связью или ван-дер-ваальсовыми адсорбционными силами [303]. Тип связи воды с поверхностными атомами металла зависит от природы и металла, и электролита. Так, в кислой или нейтральной среде поверхность железа несет на себе положительный заряд, и можно ожидать электронодонорного взаимодействия воды с этой поверхностью. В щелочной среде или при недостатке НзО+-ионов вблизи электродов предпочтительна ориентация воды в двойном слое атомами водорода к поверхности металла. Следовательно, энергия связи воды с поверхностью металла может изменяться в широком интервале — от химической связи до слабой водородной или ван-дер-ваальсовой. [c.292]

Инфракрасные частоты, отчетливо характеризующие олефииы типов I—IV, находятся н области от 000 до 650 см . Эти частоты приписываются колебаниям деформационного типа атомов водорода, соединенных с углеродом, участвующим в двойной связи. В спектрах комбинационного рассеяния они неактивны или очень слабы. Однако в области от 1250 до 1420 см имеются деформационные частоты, сильные в спектрах комбинационного рассеяния и слабые в инфракрасных спектрах. Шеппард [c.324]

Соединения металлов с водородом, называемые гидридами, являются преимущественно ионными, В гидридах щелочных металлов, например КН или NaH, происходит перенос отрицательного заряда к атому водорода. Гидриды щелочных металлов обладают кристаллической структурой типа Na l (см. гл. 1). В соединениях ВеН , MgHj и AIH3 обнаруживается своеобразный тип связей с мостиковыми атомами водорода. В кристаллах этих соединений каждый атом Н равноудален от двух соседних атомов металла и образует между ними водородный мостик. Во всех случаях, когда на атомах Н имеется избыточный отрицательный заряд, он используется для образования второй связи с еще одним атомом, если у последнего имеются неиспользованные возможности образования связей. Отрицательно заряженные атомы Н имеются и в NaH, но в данном случае [c.318]

Высокомолекулярные соединения нефти характеризуются многообразием типов связей в молекулах. По типу связей в молекуле все высокомолекулярные соединения делятся на две группы карбоцепные и гетероцепиые [3, 4]. К первой группе относятся полимеры этилена, каучуки, а также все высокомолекулярные углеводороды нефти. Ко второй группе относятся полиоксиэтилены — —(О—СН2—СНа—) , полимеры формальдегида —(О—СНа—) , полимеры тиоформальдегида —(8—СНа—) др. Гетероорганические высокомолекулярные соединения нефти, т. е. такие соединения, в состав которых входят, кроме углерода и водорода, сера, кислород и другие элементы, нельзя отнести по типу связей в молекуле ни к одной из двух вышеназванных групп. Несомненно, что в них преобладают связи —С—С—, но не только в виде цепных (алифатических), айв виде циклических структурных элементов. Следовательно, господствующим типом связи здесь будут карбоциклоцеп-ные связи. Подчиненную, хотя все же заметную роль в этих соединениях играют связи —8—С—, —О—С—, —N—0— и др. [c.13]

Рассмотренные в данной главе модели среднестатистических молекул-относительно грубое приближение к молекулярной структуре нефтяных остатков, карбонизующихся масс, пеков и их групповых компонентов, коксов и углеродных волокон, поскольку реальные системы содержат, кроме углерода и водорода, множество других элементов от микроколичеств до нескольких процентов с соответствующими им химическими внутри- и межмолекулярными связями, структурами молекулярных фрагментов и т.д., состоят не только из нейтральных молекул, ко и из органических и неорганических свободных радикалов, ионов и радикал-ионов. Сотообразные ароматические фрагменты молекул могут быть незавершенными из-за образования внутренних и краевых дырок (см. табл. 1.9), относиться к различным гомологическим рядам и отличаться типом связи меж- [c.59]

Из механизма диссоциации ясно также, что диссоциировать будут вещества, обладающие ионной или полярной связью, поэтому степень диссоциации зависит от природы растворенного вещества, вернее, от типа связи в его молекулах. Следовательно, из приведенных примеров растворов Na l (ионная связь), НС1 (полярная связь) и I2 (ковалентная связь) диссоциировать будут Na l и ИС1, а хлор в растворе будет находиться в виде молекул хлора. Если же в растворе оказываются сложные молекулы с различным типом химической связи, то распад на ионы произойдет в том месте молекулы, где существуют ионная и полярная связь. Так, молекула азотной кислоты HNO3 диссоциирует на ионы водорода Н + и кислотный остаток N0 , , который не распадается под действием воды, так как азот с кислородом связаны здесь ковалентной связью. [c.44]

При окислительно-восстановительных реакциях возникают новые типы связей. Эти связи могут быть ионными, полярными и неполярными. При определении валентности элементов условно принимают за ионную структуру все типы связей. Элементы с высокой элсктроотрицательностыо считаются отрицательными ионами, а с малой электроотрицательностью — положительно заряженными ионами. Следовательно, отрицательным ионом является тот, к которому ближе расположена связывающая электронная пара. Водород почти во всех случаях имеет положительную валентность (1+), а кислород — отрицательную (2 ). Исключением являются для [c.107]

Константы спин-спинового взаимодействия не зависят от рабочей частоты прибора, но зависят от числа связей, через которые передается взаимодействие. Чем больше этих связей, тем, как правило, меньше константа. Константа спин-спинового взаимодействия зависит также от типа связей и геометрии молекул. Для каждого типа ядер и связей она величина постоянная и, как хи.мический сдвиг, является важнейшим параметром спектров ЯМР, несущим информацию о строении вещества. Значение константы зависит от природы резонирующих ядер, причем для ядер водорода она варьируется от О до 20 Гд в зявисимости от строения оргаичческого соединения (см, табл. 16). [c.289]

Соединения водорода с металлами и неметаллами называются гидридами. Наиболее распространены бинарные гидриды, в которых осуществляются химические связи водорода с атомами только одного элемента, например SiHi — гидрид кремния, NaH — гидрид натрия и т. п. Известны и более сложные соединения, некоторые из них являются двойными гидридами типа Ь1ВаНз(Ь1Н ВаНг), частично замещенными гидридами типа МезРЬН и др. [c.236]

Ковалентный тип связи наблюдается в молекулах, образованных атомами элементов с одинаковыми или близкими химическими свойствами (например, СЬ, N2, Нг, О2 и т. д.). Однако в зависимости от свойств атомов, входящих в молекулы, различают две разновидности ковалентной связи полярную и неполярную. Примером молекулы с полярной связью может слу кить молекула H l. При образовании молекулы хлористого водорода ИЗ водорода и хлора связь образуется также за счет общей ттаръг электронов. Однако эта пара будет в большей мере принадлежать атому хлора, нежели атому водорода, потому что неметаллические свойства у хлора выражены гораздо сильнее, чем у водорода. Поэтому электронная пара будет несколько смещена к атому хлора. Вследствие этого атом хлора частично зарядится отрицательно, а атом водорода — положительно. [c.79]

Более того, мы хотели бы также подчеркнуть определенную условность классификации различных типов связей. Так, в 3 мы уже отмечали, что электроппаи конфигурация атомов инертного газа наиболее предпочтительна для атомов или ионов составляющих молекул, но не единственна. Наглядной иллюстрацией такого утверждения является, в частности, образование (например, в условиях газового разряда) устойчивого молекулярного иона Hj" . Интересно то, что эта частица состоит из двух протонов и одного электрона. Каждый атом водорода в частице Н2+ имеет валентную 1 s-op-биталь (рис. 26). Между двумя ядрами показана область перекрывания этих орбиталей, н единственный электрон большую часть времени проводит в области перекрывания между гдрами Нд и Нв. [c.99]

Благодаря своим малым размерам ион водорода Н+ в NaOH и Mg(0H)2 сильнее взаимодействует с кислородом, чем ион металла, несмотря даже на большой заряд у магния. Вследствие этого оба вещества диссоциируют как основания. В результате дальнейшего увеличения заряда и уменьшения радиуса атома при переходе к алюминию обе связи становятся близка по характеру, и А1(0Н)з является типичным амфотерным электролитом. Наконец, у последних четырех соединений вследствие еще большего увеличения заряда и уменьшения радиуса атомов заметно уменьшается прочность связи водорода с кислородом, и все они диссоциируют по кислотному типу. [c.388]

В периодической системе элементов Д. И. Менделеева водород занимает первое место. Особенности строения атома водорода позволяют формально рассматривать его как аналог галогенов. Для водорода характерны реакции, в которых он отдает электрон с образованием иона Н, а также присоединяет электрон с образованием гидрид-иона Н ". Самым распространенным соединением водорода является вода. Ее молекула гюстроена по кова-лентно-полярному типу связи, имеет угловую форму с валентным углом 104,5°. Молекулы воды образуют ассоциации благодаря водородным связям. Из химических свойств воды наибольшую практическую значимость имеют процессы гидратации и гидролиза. Активные металлы восстанавливают из воды водород, а галогены окисляют кислород. [c.164]