Углерод образование

При синтезе метанола из газовой смеси Нг—СО—СОг основное количество метанола (70—80% масс.) получается через диоксид углерода (реакции е, /), остальное — из исходного оксида углерода. Снижение количества образовавшегося метанола и его стабилизация (линия 5—6 на рис. 2.8) обусловлены компенсационным эффектом диоксид углерода ускоряет процесс образования метанола, а вода (продукт гидрирования СОг) — снижает. Так, при отключении подачи диоксида углерода активность катализатора резко понижалась (см. рис. 2.8, точки 12, 13) и только после 6—8 ч устанавливалась на прежнем уровне (линия 13—14). Это объяснялось тем, что при отключении подачи диоксида углерода образование метанола по реакциям е, / прекращалось, а реакционная вода еще не успевала полностью десорбироваться в силу ее высокой адсорбционной способности [90]. После удаления воды с поверхности катализатора и установления равновесия в системе Нг—СО — катализатор производительность катализатора по метанолу возвращалась к первоначальной (см. рис. 2.8, линия 13—14). [c.69]

Ковалентные связи между атомами углерода, образованные одной парой обобщенных электронов, называют простыми (или ординарными) связями. [c.457]

Из табл. А.10 можно видеть, что имеется еще одна возможность связи с атомом углерода —образование двух я-связей, т. е. в сумме трех связей между атомами углерода. Электронная структура тройной связи наглядно изображена на рис. А.38. [c.93]

Различная степень неоднородности углерода и разное соотношение в нем нор обусловливают при контакте его с активными газами неодинаковую склонность к физической или химической адсорбции газов на поверхности углерода (образование поверхностных комплексов), десорбирование которых приводит к повышению энергии поверхности углерода. [c.54]

Экспериментальный материал, полученный различными исследователями, подтверждает теорию, согласно которой при горении углерода образуется как окись, так и двуокись углерода. Образование этих окислов происходит в процессе распада углерод-кислородного промежуточного комплекса. [c.14]

Рассмотрим идею метода на примере изучения механизма и кинетических особенностей реакции окисления метана. Основными продуктами окисления метана являются формальдегид и окись углерода. Образование двух продуктов может быть следствием [c.152]

Таким образом, при окислении хитозана хлоритом натрия (pH = 1 4.5) могут одновременно идти следующие процессы окисление хитозана по С(6) атому углерода, образование ковалентной связи между атомом азота аминогруппы и углеродом карбоксильной группы хитозана (сшивка), окислительная деструкция хитозана. Необходимо отметить, что введение каталитических количеств нитроксильных радикалов в реакцию окисления не приводит к заметным изменениям в ИК-спектре окисленного образца [c.508]

Потеря оптической активности означает, что должна была разорваться связь с асимметрическим атомом углерода. Образование карбаниона удовлетворяет этому требованию. Отрыв протона основанием В дает карбанион, который в этом случае (разд. 27.4) является плоским. В отсутствие реагента типа брома единственное, что может сделать карбанион, это оторвать обратно протон от молекулы Н В. Но протон может присоединиться с любой из сторон карбаниона и в зависимости от этого дать тот или иной энантиомер (рис. 27.1). Если вероятность присоединения с обеих сторон одна и [c.815]

Спектры ЭПР показывают, что свободный электрон не локализован на центральном атоме углерода. Образование трифенилметила из его димера является энергетически выгодным процессом, поскольку при диссоциации исчезают стерические напряжения, существующие в димере. Поэтому введение в орго-положения трифенилметила метильных групп приводит к увеличению степени диссоциации димера. Влияние [c.273]

В результате этих превращений цепь молекулы удлиняется на один атом углерода. Образование гептановой кислоты (семь атомов С) указывает, что молекула исходного вещества содержит шесть атомов С. [c.84]

Изменение направления температурного перепада на обратное (температура зоны растворения меньше, чем зоны роста) достигалось размещением одного слоя металлической шихты в центральной части реакционного объема. Как и следовало ожидать, в условиях пониженного пересыщения (см. рис. 134) скорость нароста на затравки заметно снижается. Так, при величине обратного температурного перепада (в слое металла толщиной 4 10 3 м, размере затравки около 10 м и максимальной температуре в центре реакционного объема 1470 К), не превышающего 30 К, скорость роста кристалла (см. рис. 135) имела величину 3-10 м/с. Кроме того, при этом наблюдается увеличение длительности предварительного растворения затравки, что обусловлено, вероятно, снижением интенсивности потока углерода к ним за счет противоположно направленной (по отношению к концентрационной) термодиффузии, лимитирующей в данном случае процесс переноса углерода. Образование монокристального графита в объеме металлического слоя происходило в основном по его периферии в области повышенных градиентов температуры. Качество наросшего на затравках слоя вполне сопоставимо с качеством исходных затравочных кристаллов, но ухудшается с увеличением его толщины и длительности цикла, что связано со многими факторами и, в частности, с появлением в реакционной зоне монокристаллического графита. Существенным недостатком рассмотренных вариантов загрузки реакционного объема является низкая воспроизводимость опытов по наращиванию алмаза на затравку. Это обусловлено прежде всего сложным характером теплового поля, в частности, наличием как осевого, так и радиального градиента температуры, а также сравни-384 [c.384]

Приведенные выше данные поддерживают концепцию механизма с участием соседних груип для некоторых свободнорадикальных реакций замещения. Однако концепция аихпмерного содействия в этих реакциях подвергалась критике в работах Теддера и сотр. [28] на основании результатов, полученных при бромировании в газовой фазе. Авторы разделили два явления 1) взаимодействие между соседней группой и наполовину заселенной орбиталью у соседнего атома углерода (образование мостика) и 2) ускорение атаки за счет наличия такого мостика. Они полагают, что важным фактором может бьпь образование мостика, но не анхимерное содействие. Однако было показано, что при бромировании алкилбромидов эффект анхимерного содействия достигает величины 10 [29]. При бромировании алкилфторидов или алкилхлоридов ничего подобного не наблюдается. [c.61]

Ароматизация нафтенового кольца Образование прямой связи углерод — углерод Образование кислородосодержащюс функциональных групп [c.47]

Прежде всего учитывают, что азот воздуха не участвует в реакциях окисления и его содержание в отходящих газах окис-ленпя легко рассчитывается. Остаточное содержание кислорода предопределяется типом и режимом работы окислительного аппарата при использовании колонн его рекомен/ уется определять по рис. 36, а кубов — по рис. 28 - при использовании трубчатых реа кторов содержание кислорода принимается равным 3—4% (об.) практически для всех наблюдаемых режимов работы. Вступивший в реакции окисления кислород расхо1Дуется в основном на образование воды, а также диоксида углерода образование других оксидов несущественно. Распределение кислорода На образование воды и диоксида углерода можно рассчитать по рис. 23. [c.169]

В обзоре [35] проанализированы данные по стабильности а-связи металл—углерод, образованной атомом переходного металла. Из опубликованных данных следует, что стабильность а-комплексов возрастает с увеличением степени окисления металла (для л-комплексов наоборот) дает стабильные а-комплек-сы, а такие же комплексы Р 2+могут быть получены лишь при введении стабилизируюш,их лигандов. о-Комплексы за 1етно стабилизируются галогенами, карбонильными и циклопентадиенильными группами, а также электронодонорными молекулами — эфирами, аминами и особенно фосфинами. Например, чистый (СНз)4Т1 стабилен лишь при —78 °С, а его зфират стабилен до О С. [c.103]

Образование мелких капель воды на стенках пробирки / и газоотводной трубки, а также посинение сульфата меди (образование Си504-5Н.20) укажут на присутствие в испытуемом веществе водорода, а помутнение известковой или баритовой воды — на присутствие углерода (образование осадка ВаСОз или СаСО )- [c.108]

Гибридизация одной 5- и трех р-орбиталей ( р - г и б р и д и 3 а ц и я), как уже указывалось, объясняет ва-ленпюсть атома углерода. Образование р -гнбридных связей характерно также дл я аналогов углерода — кремния и германия связи этих атомов также имеют тетраэдрическую направленность. [c.88]

Лишь в присутствии кислорода, связывающего выделяющийся водород, вклад второй реакции становится заметным. Одновременно на поверхности катализатора протекает побочная реакция окисления метанола до СО2, а в объеме — реакции окисления формальдегида, водорода, окиси углерода, образования метана и т. д. Вследс1вие побочных реакций суммарный тепловой эффект процесса гначительно выше, чем тепловой эффект окисления метилового спирта по первой реакции. [c.200]

При исследовании расщепления СН4 на никелевых поверхностях [59] и обмена СН4 с дейтерием на пленке никеля [60] были найдены хемосорбированные радикалы СНг и СН3. Энергия активации 31 ктл1моль соответствует обмену СН4 с дейтерием. Эти соображения, вместе с экспериментальным выражением для скорости реакции предполагают механизм, в котором начальной стадией, определяющей скорость процесса, является хемосорбция СН4 с образованием хемо-сорбированных радикалов СНа и На- Активность катализатора зависит от его предыстории. Вероятно, способствующими этому факторами являются окисление и последующее восстановление поверхности при высоких парциальных давлениях пара и удаление поверхностного углерода, образованного распадом хемосорбированных радикалов СНа. [c.111]

При димеризации триметилэтилена под действием серной кислоты образуется побочный продукт углеводород С10Н20, который при озонидном расщеплении дает бутанон и карбонильное соединение с шестью атомами углерода. Образование побочного продукта объясняется тем, что серная кислота вызвала изменение положения двойной связи в триметилэтилене. Каким образом серная кислота могла вызвать изменение положения двойной связи Каково строение получившегося при этом углеводорода и каков механизм его димеризации [c.27]

Гибридизация одной х- и трех р-о р -биталей (лр Г и б р и д и 3 а ц и я). Как уже указывалось, таким типом гибридизации объясняется валентность атома углерода. Образование 5р -гибридных связей характерно также для аналогов углерода - кремния и германия связи, образуемые этими атомами, также имеют тетраэдрическую направленность. [c.94]

В молекуле этилена различаются два типа о-связей. о-Связь между атомами углерода, образованная перекрытием двух sp -электронных облаков, обозначается Osp —sp - В образовании о-связей между углеродом и атомами водорода со стороны углеродных атомов участвуют sp -opбитaли, а водородных атомов — s-op битали. Поэтому о-связи такого типа обозначаются Ossp Существуют химические связи Os-Связи образуются при перекрывании -орбита- [c.111]

Гемическая гипоксия наблюдается также при отравлении оксидом углерода (образование карбоксигемоглобина) и метгемоглобинообразователя-ми (метгемоглобинемия), а также при некоторых генетически обусловленных аномалиях гемоглобина. При образовании карбоксигемоглобина и метгемоглобина напряжение кислорода в венозной крови и тканях оказывается значительно пониженным, одновременно уменьшается артериовенозная разница содержания кислорода. [c.596]

При выплавке чугуна в д(1мне происходят разнообразные химические процессы разложение карбонатов, восстановление йксидов железа углеродом и оксидом углерода, образование кар( идов железа,- шлака и др. Вычислить тепловые эффекты химических реакций по стандартным теплотам обр 13ования веществ [c.68]

Процесс растворения углерода в жидком металле при постоянной температуре складывается из двух стадий — перехода атомов углерода в ламинарный поверхностный слой расплава и диффузии углерода из этого слоя в объем жидкого металла [9, с. 190—200]. Однако при взаимодействии с графитом жидких металлов IV группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева (Т1, 2г, Hf) вблизи температуры их плавления после начального и весьма интенсивного науглероживания содержание углерода в ламинарном слое достигает величины близкой к равновесной концентрации фазовой границы жидкость — жидкость + МеС. Несколько раньше, чем такая концентрация будет достигнута во всем объеме металла, на поверхности графита начинает образовываться карбидный слой, состав которого со стороны, обращенной к расплаву, можно выразить формулой Л еСо, . Этот слой стоек ло отношению к жидкому металлу. Следовательно, процесс растворения углерода в жидком металле в этом случае состоит из нескольких стадий перехода углерода в ламинарный слой и диффузии из этого слоя в объем жидкого металла накопление углерода в ламинарном слое вследствие разных скоростёй поступления и отвода атомов углерода образования карбидного слоя на графите диффузии углерода в расплав через слой карбида. [c.132]

Очевидно, что если известны общий тепловой эффект реакции и тепловой эффект одной из двух ее промежуточных стадий, можно на основании закона Гесса вычислить тепловой эффект другой промежуточной стадии, который почему-либо не может быть измерен опытным путем. Рассмотрим это на приведенном выше примере. Можно опытным путем найти теплоту образования СОа = —393,5 кДж) точно так же можно путем непосредственных измерений найти тепловой эффект реакции окисления одного моля СО в СОа ( 2 —283,0 кДж). Разность этих двух величин представляет собой теплоту обрэзования СО. Последняя не может быть найдена опытным путем, так как при сжигании графита в калориметрической бомбе образуется двуокись углерода образование же окиси углерода происходит только при высоких температурах и при наличии в системе избытка углерода или недостатка кислорода. [c.75]

Аналогично реаг. спирты, хлористые алкилы, простые эф ры и углеводороды, содержащие водород при третичном aro ме углерода. Образование того или иного изомера плп ш смесп зависит от условий р-цин. Открыта Ю. Кохом и В. Х афом в 1958. [c.280]

Обобщены сведения по окислительным реакциям и деструкции природного полисахарида хитозана под действием различных реагентов. Представлены основные типы окислителей, используемых для деструкции и селективного окисления хитозана озон, пероксид водорода, кислородсодержащие соединения хлора. Применение пероксида водорода и озона позволяет получить олигомеры хитозана с помощью нетоксичных и легко удаляемых из сферы реакции реагентов. При взаимодействии хитозана с гипохлоритом и хлоритом натрия протекают несколько процессов разрыв гликозидной связи, окисление первичной спиртовой группы при С(6) атоме углерода, образование ковалентной связи между атомом углерода карбоксильной группы и атомом азота аминогруппы. Окислительная деструкция хитозана под действием пероксида водорода, гипохлорита и хлорита натрия сопровождается хе- шл юминесценцией. [c.496]

Таким образом, можно предположить, что при окислении хитозана под действием хлорита натрия с добавлением каталитических количеств нитроксильного радикала и гипохлорита натрия в указанных условиях, происходит окисление первичной спиртовой грзшпы, предположительно, по С(6) атому углерода, образование амидной связи в процессе окисления и протекание процесса окислительной деструкции. При взаимодействии хитозана с хлоритом натрия (без добавления гипохлорита натрия) как с введением в реакционную среду стабильного нитроксильного радикала, так и без добавления происходит окисление первичной спиртовой группы при С(6) атоме углерода, окислительная деструкция полимера. [c.509]

В широком интервале температур (400-650 °С) исследованы термические превращения полидифенилен- и полидифениленоксидфталидов и показано, что деструкция полимеров протекает как по концевым группам, так и по фталидному циклу, а при наличии гетеросвязей - и по гетеросвязям. Распад фталидного цикла, вероятно, протекает по трем направлениям без выделения оксидов углерода (образование структур антрахинонового ряда), с выделением СО (образование соединений типа флуоренона) и с выделением СО2 (образование фрагментов антраценового, фенантренового и флуоренового типов), причем последнее направление преобладает. Две первые реакции сопровождаются разрывом полимерной цепи, а третья приводит к образованию сшитых структур [135]. [c.122]

Присоединение к монооксиду углерода образование и улавливание ациллитиевых соединений [c.98]

Наряду с реакциями образования диметилдихлорсилана, ме-тилдихлорсплана, метилтрихлорсилана и триметилхлорсилана побочно образуются в различных количествах также трихлорсилан, четыреххлористый кремний, газообразные продукты (водород, метан) и твердый продукт — углерод образование газообразных и твердых веществ является результатом пиролиза хлористого метила и ме-тпльных и метиленовых радикалов. Все эти вещества получаются в различных соотношениях в зависимости от вида активатора кремне-медного сплава п количества подаваемого хлористого водорода. Необходимо также отметить, что образование углерода и накапливание его в контактной массе является одной из причин снижения активности кремне-медного сплава, повышения температуры синтеза, устгления пиролитических процессов и ухудшения состава реакционной смеси. [c.45]

Частично десульфированная лигносульфоновая кислота (образец Б) из отработанного сульфитного щелока ванилинового производства осаждалась подкислением и хлорировалась двуокисью хлора в четыреххлористом углероде. Образованный таки.м образом хлорлигнин омылялся, как описано выше. Еловый природный лигнин в виде еловой древесной муки хлорировался в четыреххлористом углероде и экстрагировался эфиром. Получался хлорлигнин, омылявшийся тем же способом. [c.336]

Наличие цикла пирана в этом соединении и положение обоих заместителей было доказано окислением гидрированного димера в лактон 8-окси-капроновой кислоты (XXVII). При окислении самого димера получается янтарная кислота. Этот результат в сочетании с тем фактом, что соединение XXVI не обладает свойствами а, -ненасыщенного кетона, устанавливает положение двойной связи между 2 и 3 атомами углерода. Образование димера XXVI может быть представлено как 1,4-присоединение молекулы ненасы- [c.275]

Образование углерода по Хоманну и Вагнеру. Хоманн и Вагнер [80] исследовали аспекты образования углерода в пламенах ацетилен- и бензол-кислородных смесей. Ацетилен был выбран как модельное вещество для алифатических топлив в них он всегда образуется до образования твердого углерода. Образование углерода в ацетилен-кислородном пламени происходит на некотором расстоянии от зоны окисления. Хотя ацетилен и полиацетиленовые углеводороды составляют значительную часть углеводородов в горящем газе, они не единственны. Много других веществ с молекулярной массой, большей, чем у полиацетиленовых углеводородов, и достаточно низким давлением паров конденсируются вместе с ними или адсорбируются на частицах углерода, когда происходит отбор проб посредством охлаждаемого капилляра. В зоне пламени, где присутствует углерод, обнаружены полициклические ароматические углеводороды, такие, как СиНа, и другие углеводороды с молекулярной ччассой, превышающей 200. [c.186]

Оксид углерода. Образование оксида углерода в значитель ной степени зависит от организации процесса горения топлива в заводских печах и конструктивного оформления топки и горе-лочных устройств. Однако, как показала практика, и при существующих конструкциях печей можно сократить концентрацик оксида углерода в дымовых газах при достаточном избытке воздуха и соответствующем регулировании его подачи с помощью автоматических газоанализаторов Например, состав дымовых тазов на двух аналогичных установках АВТ, имеющих одинаковую мощность, оснащенных типовыми печами и работающими на одном и том же топливе с подогревом нефти до одной и той же заданной температуры, но с разным коэффициентом избытка воздуха следующий [c.42]