Медь окись ее с платиной как катализатор при

Катализаторы. Обычно для гидрирования при низком давлении в качестве катализаторов применяют окись платины, скелетный никель, палладий на носителе и в последнее время родий на носителе. Эти катализаторы отличаются простотой приготовления и высокой активностью при низких температурах и давлениях. Они катализируют восстановление различных функциональных групп. Для гидрирования при высоких давлениях широко применяют катализатор Адкинса (хромит меди) или никель, нанесенный на кизельгур. [c.79]

Этого, по-видимому, нельзя сказать о процессах окисления таких веществ, как SO2, HaS, H l. Необходимость обеспечения стабильной работы катализаторов окисления этих соединений (а также Sj) приводит к тому,что эффективные контакты упомянутых процессов (за исключением, пожалуй, только платины как катализатора окисления SOa) существенно отличаются от катализаторов, которые используются для окисления углеводородов, СО, NHg, На- Интересной особенностью реакций каталитического окисления хлор- или серусодержащих неорганических соединений является то, что относительная роль активации участников реакции — окисляющегося вещества и кислорода — различна для разных процессов. Например, при каталитическом окислении сероуглерода определяющее значение имеет, по-видимому, легкость активации кислорода наиболее активными катализаторами этой реакции являются сульфиды никеля, кобальта, а также серебряно-марганцевый катализатор (последний химически связывает образующиеся окислы серы и при этом дезактивируется). В то же время, на лучших катализаторах окисления SO2 (ванадий-калий-сульфатно-силикагелевом) и хлористого водорода (хлорид меди, окись хрома) обеспечивается активация не только кислорода, но и окисляющихся молекул. Очевидно, в этих случаях активации только одного из участников реакции недостаточно для эф )ективного протекания процессов. Наконец, окисление HaS на наиболее эффективных катализаторах этой реакции — бокситах, алюмосиликатах — лимитируется активацией именно сероводорода, который в этом состоянии легко окисляется молекулярным или физически сорбированным кислородом. [c.282]

Медведев применял в качестве катализаторов золото, платину, закись марганца, закись никеля, окись алю.ми ния, окись меди, окись серебра, окись свинца (РЬО) и окись церия на асбесте. При низких температурах (250—350 ) к малых скоростях тока газа образуется только углекислота. При работе при [c.933]

Этот метод синтеза, представляющий в основном промышленный интерес, рассмотрен в работе [911. Знакомство с литературой (в основном с патентами), несколько разочаровывает, поскольку результаты не всегда совпадают друг с другом, возможно из-за существования очень большого числа вариантов метода. При пропускании аммиака и спирта над катализатором при высокой температуре или при взаимодействии компонентов и катализатора в автоклаве получаются первичные, вторичные и третичные амины. Избыток спирта приводит к более высокому содержанию третичного амина, а избыток аммиака — к более высокому содержанию первичного амина. Применяют в основном два типа катализаторов окислы, например окись алюминия, тория, кремния, вольфрама, магния или хрома и катализаторы гидрирования, например медь, никель, кобальт или платину. Из окисных катализаторов чаще всего применяется окись алюминия часто применяют также катализаторы гидрирования в присутствии водорода. Метиламины с 1920 г. получают в промышленности из метилового спирта и аммиака под давлением на окиси алюминия в качестве катализатора [921. [c.517]

Из металлов наиболее распространенными окислительными катализаторами являются платина, палладий, никель, медь и серебро. В качестве полупроводниковых окислительных контактов используются окислы переходных металлов (пятиокись ванадия, окись молибдена, закись и окись меди и др.). Сложные полупроводники — шпинели (хромиты магния, меди, кобальта, марганца и манганит [c.18]

Еще с 1930 г. известно [136], что окислять аммиак в окись азота можно также на окисях висмута и железа при температурах около 300°. Недавно Завадский [120] показал, что многие окислы или смеси окислов дают приемлемые выходы закиси азота. Особенно активны окиси, легко образующие низшие окислы. Например, перекись бария, легко разлагающаяся с образованием окиси бария, дает закись азота в качестве главного продукта даже в отсутствие газообразного кислорода. Очень активны также смешанные катализаторы, содержащие двуокись марганца и окись железа или окись меди, а также закись никеля с кислородом, предварительно сорбированным ее решеткой [137]. С другой стороны, даже платина может давать [120] заметные количества закиси азота при температурах ниже 450°. Сравнение рис. 75 и 76 показывает, что кар- [c.322]

Уже давно известно, что переходные металлы катализируют это окисление и что некоторые промотированные металлы особенно активны. Например, в газовом анализе для сжигания окиси углерода при умеренных температурах (150—200°) используются коллоидальная платина, платиновая чернь [155] и медь, промотированная палладием [156]. Окись серебра [157] является активным катализатором вблизи 200°, а перманганат серебра [158] очень активен, если его промотировать разнообразными слабоосновными или слабокислотными окислами, в особенности двуокисью марганца эти серебряные катализаторы не отравляются водяным паром и активны в условиях большой влажности. [c.328]

Окись углерода, аммиак, дв окись серы, альдегиды, спирты и толуол можно окислять при обыкновенной или слегка повышенной температуре с помощью катализаторов, содержащих марганец, кобальт, медь, железо, никель, висмут, платину и серебро, приготовленные осаждением гидроокисей металлов в тонкодисперсном состоянии и сушкой нагревом до температуры не выше 250°, или обработкой кислорода при 200°. Добавление элементов платиновой группы к диспергированным металлам значительно увеличивает их активность [360]. [c.286]

Катализаторы дегидрогенизации или соединения элементов VI группы периодической системы, например, окислы молибдена или окись цинка, окись алюминия, а также их смеси с сернистым кадмием, сернистым цинком или окисью хрома Г алоидные соединения меди, серебра, цинка, кадмия, свинца, олова, титана, кремния, ванадия.вис-мута, молибдена, вольфрама, урана, марганца, рения, никеля, железа или кобальта 30% платины [c.506]

Окисление аммиака Платина и основной металлический катализатор, содержаш ий окись железа с добавкой висмута или меди 2349 [c.162]

Некоторые из предполагаемых промежуточных соединений (гидриды палладия, окись меди и т. п.) действительно удается обнаружить в условиях каталитической реакции, но столь же часто этого сделать нельзя. Например, платина — хороший катализатор окислительных процессов — не имеет устойчивых фазовых окислов. Многие промежуточные соединения известны, но они нестабильны в условиях протекания реакций. [c.79]

Интересную специфичность проявляют медные и серебряные контакты в гетерогеннокаталитических реакциях с участием молекулярного кислорода. Окись меди хорошо катализирует гомомолекулярный обмен кислорода [459—461], уступая по активности лишь СозО и МпОг (из испытанных простых окислов) [461]. Активность серебра в этой реакции ниже, чем платины, а золото вплоть до 400° С неактивно [1255]. Наиболее характерно для медных и серебряных катализаторов неполное окисление олефинов и спиртов. [c.1218]

Очистка кислорода от примеси водорода необходима в тех случаях, когда нужен кислород высокой чистоты, а также при использовании кислорода в процессах, протекающих без участия водорода, который вследствие этого может накапливаться в неочищенном газе до взрывоопасной концентрации. Категорически запрещено компримирование кислорода, если содержание в нем водорода превышает 0,7%. В этих случаях рекомендуется предварительная очистка кислорода дожиганием На на катализаторе. Устойчивы и активны платиновые катализаторы (платинированный асбест или платина, нанесенная на окись алюминия) и гопкалит, состоящий из окиси меди и окиси марганца. При использовании платиновых катализаторов, в частности платины, нанесенной на окись алюминия, объемная скорость газа составляет 1250—1300 ч . Таким образом, 150—200 л катализатора, содержащих 3—5 кг платины, в течение длительного времени обеспечивают очистку 200—250 м ч кислорода. Достаточная скорость и полнота очистки влажного газа достигается при 50° С. Такая температура в большинстве случаев развивается при дожигании примеси водорода, [c.200]

В первых работах Сабатье [320, 321] в качестве катализатора применял никель, который получали восстановлением окиси (на кизельгуровом носителе) водородом при 300—400 . Восстановленный никель получался в пирофорном состоянии. При аналогичных условиях приготовления активными гидрирующими катализаторами оказались также кобальт, медь, платина и палладий. Обзору этих работ начального периода носвящена монография Сабатье [318]. В настоящее время наиболее важными катализаторами гидрирования органических соединений, несомнеино, являются никель Ренея [302] и окись платины Адамса [3]. В обоих случаях природа каталитического вещества до сего времени точно не выяснена. [c.185]

Одним из наиболее эффективных методов обезвреживания нитрозных газов является каталитическое их восстановление до безвредного элементарного азота. Катализаторами служат платина, палладий, рутений, а также более дешевые, но менее эффективные — никель, хром, медь. В качестве восстановителей применяют метан, водород, окись углерода, природный и нефтяной газы и др. Реакция восстановления происходит по следующим схемам при применении метана [c.88]

Беглый обзор ранней патентной литературы обнаруживает очень большое разнообразие веществ, которые были запатентованы в качестве аммиачных катализаторов. Частичный перечень этих веществ включает осмий, уран, железо, никель, кобальт, платину, молибден, марганец, рутений, окись магния, ферроцианиды щелочноземельных металлов, металлы группы титана, вольфрам, висмут, иридий, родий, хлористую ртуть, медь, серебро, цинк и др. металлы от I до V группы периодической таблицы. Был взят также целый ряд патентов на применение железных катализаторов, промотиро-ванных такими окисями, как окись алюминия, кремния, циркония и титана, и наконец на применение железа, промотированного комбинацией окиси алюминия, двуокиси кремния или двуокиси циркония с основными окислами, как например окись лития, натрия и калия. [c.114]

А. П. Терентьев и Е. И. Клабуновский в ряде работ подробно изучили асимметрическое разложение над кварцевыми катализаторами бутанола-2 и расширили кварцевый катализ рядом новых асимметрических реакций. Реакции проводились как в паровой, так и в жидкой фазах, при комнатной и при повышенной (550°) температурах. В качестве катализаторов были использованы медь, серебро, никель, платина, палладий, окись алюминия, нанесенные на d- и /-дофинейский или пьезо-кварц. Катализаторы готовились как разложением солей, нанесенных на кварц, так и катодным распылением металла -. [c.140]

Установка для окисления органического вещества, аналогичная описанной выше (рис. 22), которая не включает кварцевый сосуд для испарения воды, первый поглотитель-приемник первой (малой) и второй электропечей. В качестве катализатора применяется платина или проволочная окись меди. [c.174]

Аналогичные явления имеют место и на окислительных катализаторах платина и палладий легко образуют с кислородом сорбционные поверхностные соединения окись меди (СиО) легко восстанавливается до металлической меди и снова окисляется до СиО. Ванадий образует ряд окислов разных степеней окисления, легко переходящих друг в друга. Четырехокись ось-мия, уже при комнатной температуре окисляющая мыщьяк [c.392]

Водород получался электролизом 10%-ного раствора едкого натра и очищался пропусканием над нагретым платинированным асбестом, хлористым кальцием и фосфорным ангидридом. Гелий из баллона был очищен пропусканием над накаленной медью, хлористым кальцием и фосфорным ангидридом. Химически чистые бензол и циклогексан использовались без дальнейшей очистки. Промышленными катализаторами, которые были применены в этих опытах, являлись рутений, родий, платина и палладий в количестве 0,5% (по весу), нанесенные на окись алюминия в виде зерен размером 1,5 мм. Величину их удельной поверхности мы не определяли, но считали ее одинаковой во всех случаях. [c.807]

Вначале при гидрировании ароматических углеводородов использовали металлические катализаторы никель, кобальт, медь, платину и палладий, полученные восстановлением соответствующих окислов водородом [1, 187, 188]. В настоящее время среди катализаторов гидрирования органических соединений, в частности ароматических углеводородов, наиболее известны никель Ренея [8], окись платины Адамса, никель, кобальт и [c.83]

Заметным успехом пользовалось также каталитическое восстановление о-нитрофеноксиацетонов. Для этой цели применялись следующие катализаторы никель, медь—окись хрома, цинк—медь—окись хрома, молибден, железо—кобальт, платина и титан [68]. [c.479]

Пирролизидины могут быть получены из эфиров у-нитропимелиновой кислоты. Выход пирролизидина, синтезированного, согласно уравнению (25), по двухстадийному методу, при котором катализатором первой стадии служит окись платины, лишь незначительно выше выхода, достигаемого по одностадийному методу с использованием в качестве катализатора хромита меди [239]. [c.123]

Катализатор (типа Гудри ЗВ), содержащий платину, нанесенную на окись алюминия, изготовлялся на заводе Гудри в Пол-сборо, Нью-Джерси. Металлы, например свинец, медь, никель и мышьяк, снижают активность катализатора [26]. При работе с этим катализатором необходимо обеспечить удаление избыточных количеств воды, кпслсрода, кислородсодержащих соединений, азота и серы. Указанный катализатор обладает исключительно высокими качествами в процессах обессеривания. При исследованиях, проведенных с индивидуальными соединениями, не наблюдалось снижение дегидрогенизационной активности катализатора при содержании серы в исходном сырье до 0,2%. Сырье однократно пропускали над свежим катализатором при коротких периодах пробега установки [98]. Однако в промышленной практике (при содержании в сырье более 0,2% вес. серы) может потребоваться предварительная обработка исходного сырья или промывка рециркулирующего газа. Несмотря на непрерывность процесса, имеется возможность регенерации катализатора. Первоначальная активность и избирательность катализатора при регенерации почти полностью восстанавливаются. [c.622]

В литературе опубликован ряд исследований по изотопному кислородному обмену на окислах металлов — полупроводниках, и почти не имеется данных по кислородному обмену на металлических окислительных катализаторах — платине и серебре. Влияние добавок на скорость кислородного изотопного обмена не исследовалось имеются лишь данные Борескова с сотрудниками по ускорению обмена на пятиокиси ванадия с примесью сульфата калия [290]. Суш,ественную роль в протекании процесса каталитического окисления различных веш еств играет подвижность кислорода, адсорбированного на поверхности контактов, мерой которой является изотопный кислородный обмен. Марголис и Киселев [291] исследовали изотопный обмен кислорода на типичных окислительных контактах металлическом серебре (катализатор окисления этилена в окись этилена) с добавкой галоидов Ag l, AgJ и на окиси меди (катализатор окисления пропилена в акролеин) с добавкой окислов лития, хрома, висмута и сернокислой меди. [c.193]

Другие случаи явного компенсирующего изменения А с Е были обнаружены Миковским и Уотерсом при разложении закиси азота на катализаторе платина — окись алюминия, а также Кремер и Маршаллом [36] на окиси меди, приготовленной при различных температурах. Элей и Россингтон [30] показали, что аналогичный эффект может наблюдаться при орто-пара-конверсш водорода на фольгах, проволоках и полученных испарением пленках (рис. 54). [c.258]

Окись этилена была впервые получена Вюрцем [200] в 1858— 1859 гг. действием едкого кали на этиленхлорпидрин. С тех пор и до настоящего времени этот старый способ получения окиси этилена в принципе сохранил свое значение, несмотря на расходы всегда дефицитного хлора и ряд других недостатков метода. Прямое окисление этилена молекулярным кислородом, несомненно, всегда считалось более выгодным и перспективным. Поэтому химики, начиная уже с Вюрца [201], пытались найти условия осуществления этой прямой реакции. В особенности много попыток в этом направлении было сделано в овязи с общим подъемом каталитических исследований. В качестве катализаторов были испробовапы (в 1906 г. Вальтером) платина, палладий, иридий, никель, медь, серебро и некоторые окислы металлов [202], затем (в 1920 г. Вильштеттером) осмий и серебро [203], а также многие другие катализаторы. [c.347]

Принцип метода состоит в том, что вещество, содержащее азот, разрушается под действием серной кислоты в присутствии различных ката.лизаторов, причем азот переходит в форму сульфата аммония. Выделенный с помощью щелочи свободный аммиак отгоняется паром и титруется. Для разложения серной кислотой применяются колбы Кьельдаля из иенского стекла емкостью 100 мл, длиной горла 16 см и диаметром его 15 мм. Около 20 мг вещества взвешивают, так же как и в случае определения азота по Дюма необходимое количество отсыпают из трубочки для взвешивания прямо в колбу Кьельдаля, прибавляя туда Н1 е 4 —5 мл концентрированной серной кислоты, сульфата калия на кончике ножа для повышения температуры кипения и катализатор, В качестве катализаторов Д.ЛЯ ускорения разложения рекомендуются (важнейшие) хлористая платина, х.пористый палладий, окись меди или ее сульфат, окись ртути, селен, хлористый селен. Наибольшее ускорение достигается с помощью палладия, платины или красного селена [21]. В последнем случае действие катализатора почти не зависит от его количества. Мы получили с селеном очень хорошие результаты и теперь применяем исключительно его. Есть указания, что наиболее точные и быстрые результаты дает смесь селена и окиси ртути [22]. Заключительный период разложения сокращается на 25% по сравнению с опытами в присутствии су.чьфата меди. [c.46]

Принцип определения С и Н по Преглю состоит в сожжении вещества в присутствии окиси меди в токе кислорода, нричем все посторонние продукты сожжения, кроме углекислоты и воды, связываются химическим путем, а вода и углекислота переносятся током газа в поглотительные приборы, где абсорбируются и определяются по привесу. Окись меди почти во всех случаях сохраняет свое значение как универсальный переносчик кислорода, и только очень редко, по необходимости, применяются добавочные катализаторы, например платина. Присутствующие в веществах сера и [c.48]

А. П. Терентьев и Е. И. Клабуновский к ряде работ подробно изучили асимметрическое разложение над кварцевыми катализаторами бутанола-2 и расширили кварцевый катализ) рядом новых асимметрических реакций. Реакции проводились как в паровой, так и в жидкой фазах, при комнатной и при повышенной (550°) температурах. В качестве катализаторов были использованы медь, серебро, никель, платина, палладий, окись алюминия, нанесенные на (1- и /-дофинейский или пьезо-кварц. Катализаторы готовились как разложением солей, нанесенных на кварц, так и катодным распылением металлаз . 58,459 При асимметрической дегидратации и дегидрогенизации рацемического бутанола-2 были получены результаты -представленные в табл. 20. [c.140]

В процессе Оствальда в качестве катализатора используется платина и в результате реакции образуется только окись азота. Однако если такое каталитическое окисление протекает в присутствии окиси висмута при более низких температурах, то может происходить заметное превращение аммиака в закись азота. В связи с этим весьма показательной является недавняя работа Кобе и Хосмана [85], поскольку в ней было сообщено о возможности получения с заметным выходом соединения, содержащего связь азот — азот, путем окисления аммиака при низкой температуре (200°С). Для превращения аммиака в гидразин были сделаны попытки использовать также и другие катализаторы. Первое наблюдение такого каталитического действия было сделано Ходкинсоном и Трен-чем [78], которые пропускали сухой аммиак над нагретым сульфатом меди и получали продукт, являющийся, согласно их предположению, соединением гидразина. Этот результат в дальнейшем не был подтвержден. Если смесь аммиака и кислорода пропускать над нагретым платиновым катализатором со скоростью от 0,0023 до 0,0026 моля в час при очень низком давлении, то гидразин либо [c.29]

В качестве катализаторов для облегчения разложения азотсодержащих веществ по методу Кьельдаля применяют следующие вещества окись меди, USO4, селен, окись селена, хлорпроизвод-ные селена, платины, палладия, смесь селена и окиси ртути и др. [c.168]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология