Галогеноводороды строение

Галогены, их общая характеристика. Хлор, его физические и химические свойства. Получение хлора. Окислительные свойства галогенов. Галогеноводороды, строение, получение, физические и химические свойства. Восстановительные свойства галогеноводородов. Хлоро-водород, хлороводородная (соляная) кислота. Кислородосодержащие соединения хлора кислоты, соли. Бертолетова соль. Хлорная известь. [c.6]

Галогеноводороды. Строение и свойства этих соединений приведены в табл. 4.1. Наиболее сильное сродство возникает между фтором и водородом, а энергия связи уменьшается с ростом атомного номера. При комнатной температуре все эти соединения газообразны. У фтористого водорода ниже 70°С происходит ассоциация молекул, причем значение х в (НР) оцененное по плотности паров, составляет 2,3 при 30 С. В твердом состоянии образуется зигзагообразная цепочка р—Н---Р—Н--- с расстоянием Р—Р 2,7 А н углом р—Р—Р 134 . Длина Н—Р приблизительно составляет [c.148]

Реакция начинается с присоединения метанола к тиокарбонильной группе и завершается межмолекулярной конденсацией с выделением галогеноводорода. Строение образующегося дитиана 11 установлено методом РСА. [c.26]

Как видно из уравнения, реакция является процессом обратимым. Поэтому обычно применяют концентрированные галогеноводородные кислоты или непосредственно насыщают спирт сухим галогеноводородом. В зависимости от строения спирта и природы галогена скорость реакции бывает различной. По своей реакционной способности галогеноводородные кислоты располагаются в следующий ряд Н1>НВг>НС1. [c.70]

Диеновые углеводороды взаимодействуют с галогенами и галогеноводородами с образованием преимущественно продуктов присоединения по положениям 1,4. Это объясняется строение.м промежуточно образующегося карбкатиона. [c.317]

Влияние углеводородных радикалов на присоединение галогеноводородов (я других реагентов типа НХ) по месту кратной связи объясняется их способностью подавать электроны и, следовательно, отталкивать от себя (смещать, сдвигать) пары электронов, осуществляющих их связь с другими атомами углерода. Например, в молекуле пропилена (/), строение которого можно также представить электронной формулой (II), [c.71]

Рис. 46. Строение молекул галогеноводородов

Зависимость степени диссоциации от строения молекул растворенного вещества легко проследить для однотипных молекул, образующих электролит. Например, степени диссоциации ряда галогеноводородов при одинаковых концентрациях и температурах возрастают с уменьшением энергии связи между атомами водорода и галогена, что можно проследить по изменению разности энтальпий образования этих соединений и по изменению расстояния между ядрами атомов в этих молекулах, как это можно видеть из данных табл. 36. [c.197]

Образование высокомолекулярных соединений за счет взаимодействия мономеров, сопровождающееся одновременным выделением какого-либо низкомолекулярного продукта (вода, галогеноводород, аммиак, спирт и др.) относят к процессам поликонденсации. Строение элементарного звена таких полимеров отличается от строения исходных мономеров. [c.259]

По своей реакционной способности галогеноводороды располагаются в следующий ряд Н1>НВг>НС1. Скорость реакции в значительной степени зависит от строения спирта. [c.67]

В тех случаях, когда реакция протекает по механизму Л1, в промежуточном карбениевом ионе часто наблюдаются 1,2-гидридные сдвиги и нуклеофильные 1,2-перегруппировки, в результате чего происходит изменение строения углеродного скелета. Из вторичных спиртов и галогеноводородов обычно получают смеси изомерных галогеналканов. Так, при обработке 3,3-диметилбутанола-2 бромистым водородом из-за [c.286]

Отдельно обобщают сведения об органических веществах. Сначала дают их классификацию, при которой указывают три признака состав, строение и функциональные группы. После этого сравнивают их взаимодействие с одним и тем же реактивом. Например, отношение веществ, принадлежащих к разным классам органических веществ, к водороду, воде, галогенам, галогеноводородам, возможность полимеризации и т. д. Затем рассматривают материал о гомологии и разных видах изомерии. [c.297]

Реакция алкилгалогенида с магнием в эфире протекает легче всего и без осложнений, когда алкильный радикал первичный и мало разветвленный. Из алкилгалогенидов третичного строения можно получить магнийорганические соединения, если радикалы при реакционном центре (атоме углерода, связанном с галогеном) не слишком разветвленные и если галогеном является хлор в противном случае главным направлением реакции становится элиминирование галогеноводорода, приводящее соответ- [c.153]

До сих пор мы рассматривали ковалентные связи на основании представлений о перекрывании атомных орбит, при неявном предположении, что электроны, не занятые в связях, занимают такие же орбиты, как и в изолированных атомах. Такая картина позволяет объяснить некоторые качественные характеристики валентности, и при учете пространственной ориентации атомных орбит и введении идеи гибридизации удается дать удивительно хорошее описание геометрии молекул. Однако для некоторых молекул такие представления оказываются непригодными. Лучшим и наиболее хорошо известным примером является молекула бензола, для которой уже давно стали ясны недостатки формулы, предложенной Ке-куле. Если бы в молекуле бензола имелись три двойные связи углерод — углерод, как в структуре Кекуле, то по химическому поведению эта молекула должна была бы напоминать этилен, т. е. легко присоединять галогены и галогеноводороды. Хотя и можно получить продукты присоединения к бензолу, эта молекула обычно дает продукты замещения далее, для разрушения бензольного кольца необходимы очень жесткие условия, тогда как три этиленовые связи должны были бы легко разрываться при окислении. Кроме того, связь С—С в этане длиннее связи С=С в этилене, так что бензол со структурой Кекуле должен был бы быть несимметричным шестиугольником, тогда как на самом деле он является плоским правильным шестиугольником. Плоское строение с углами 120 показывает, что углеродный остов и связанные с [c.117]

Затем в реакционную смесь вводят первичный галогеналкил. Первичные галогеналкилы с разветвлением у второго углеродного атома цепи (КаСН—СНаХ) дают лишь следы монозамеш,енных ацетиленов вторичные и третичные галогенопроизводные в реакцию алкилирования не вступают, так как в этих условиях они, отщепляя галогеноводород, превращаются в этиленовые углеводороды. Наиболее часто применяются бромистые алкилы. Хлористые алкилы реагируют с меньшей скоростью. Выход уменьшается с увеличением. длины алкильного радикала. Иодиды реагируют хорошо, но образуют большее количество аминов, чем бромиды и хлориды. Ароматические галогенопроизводные в реакцию не вступают. Галогеналлилы образуют смесь соединений, содержащих 8 и 11 углеродных атомов строение этих соединений не установлено. [c.188]

Для понимания механизма электрофильного присоединения важно знать структуру продуктов присоединения, включая структуру продуктов побочных реакций. На основании данных о строении продуктов взаимодействия галогеноводородов с этиленовыми углеводородами было сформулировано правило Марковникова, в соответствии с которым водород галогеноводородной кислоты присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода кратной связи. Данное на основе электронных представлений объяснение атого правила сводится к тому, что в несимметрично построенных непредельных углеводородах электронодонориые алкильные группы поляризуют кратную связь таким образом, что максимальная электронная плотность локализуется иа удаленном от заместителя атоме углерода. В ионных реакциях электрофильный протон атакует обогащенный электронами атом углерода [c.115]

АЦЕТИЛЕН (этин) СН=СН - первый член гомологического ряда ацетиленовых углеводородов. Бесцветный газ, хорошо растворяется в ацетоне и хлороформе. А. открыт в 1836 г. Дэви, синтезирован в 1862 г. Бертло с угля и водорода, получен из карбида кальция в том же году Велером. В промышленности А. получают из карбида кальция, электронрекингом нли термоокислнтель-ным крекингом из метана. Смеси А, с воздухом взрывоопасны. А. чрезвычайно реакционноспособное непредельное соединение. Молекула А. имеет линейное строение. Расстояние между углеродными атомами составляет 1,20 А, углерод находится в молекуле А, в третьем валентном состоянии (ер-гибридизация), атомы углерода связаны одной о- и двумя я-связями. Для А. характерны реакции присоединения галогенов, галогеноводородов, воды (в присутствии солей ртути), цианистоводородной кислоты, оксида углерода, спиртов, кислот, водорода и др. Атомы водорода в молекуле А, можно заместить щелочными металлами, медью, серебром, магнием. [c.36]

Особое место занимают ароматические углеводороды, родоначальником которых является бензол. Характерной отличительной особенностью бензола является его плоская циклическая структура с единой я-электронной системой. Все атомы углерода в бензоле равноценны, что объясняется делокализацией я-электронов. Алканы преимущественно вступают в. реакции радикального замещения (5 ), а алкены и алкины— в реакции присоединения. Взаимодействие алкенвв и алкинов с водой, галогеноводородами и другими полярными молекулами происходит в соответствии с правилом Мар-ковникова. Данное правило отражает суть взаимного влияния атомов в молекулах. Диеновые углеводороды взаимодействуют с га-логедами и галогеноводородами с образованием преимущественно продуктов присоединения по положениям 1, 4. Это объясняется строением промежуточно образующегося карбкатиона. Особенностью арол атических углеводородов является их свойство легко вступать в реакции электрофильного замещения. Строение образующегося продукта реакции определяется правилами ориентации и природой атакующего реагента. [c.356]

Иногда элиминирование галогеноводорода (гл обр для циклич. систем) приводит к р,у-ненасыщенным кетонам В ряде случаев в зависимости от строения олефина и условий р-ции (напр, при нагр ) непредельные кетоны оказываются главными продуктами К р а-Галогенвинилкето-ны в условиях К р гаюгеноводород не отщепляют [c.448]

Этот метод, имеющий как промышленное, так и лабораторное значение, пригоден для получения хлор-, бром- и иодалканов. Скорость реакции зависит от строения спирта и природы галогеноводорода. Реакционная способность спиртов падает в ряду третичные спирты> вторичные спирты > первичные спирты, а также в ряду иодистый водород > бромистый водород > хлористый водород. Если иодистый водород и бромистый водород реагируют быстро, то хлористый водород с первичными и вторичными спиртами в отсутствие катализаторов реагирует медленно. Здесь часто необходимы добавки серной кислоты или кислот Льюиса, например хлорида цинка. [c.286]

Отщепление двух молекул галогеноводорода от 1,2-дигалогензаме-щенных может, в зависимости от строения углеводородного остатка, привести либо к алкадиенам, либо к ацетиленам. Так при действии на 1,2-дибром-1-фенилэтан твердого едкого кали в присутствии каталитических количеств спирта образуется фенил ацетилен [c.239]

Можно привести следующий пример, характеризующий оцре-деляющее влияние электронного строения нитрилов на их реакционную способность. Незамещенные алифатические нитрилы реагируют со спиртами с образованием иминоэфиров лишь в присутствии сильных кислот. В присутствии оснований реакция практически не идет. Однако нитрилы с сильно электроноакцепторными заместителями, например алифатические нитрилы с атомами галогенов в а-положении, образуют иминоэфиры в присутствии основных катализаторов. Такое различие в реакционной способности объясняется тем, что в незамещенных алифатических нитрилах благодаря положительному индуктивному эффекту алкильного остатка электронная плотность на нитрильном атоме азота высока и в присутствии галогеноводородов происходит образование комплексов [c.30]

Продуктам взаимодействия нитрилов и галогеноводородов в мольном отношении 1 2 приписывались различные структурные формулы. В настоящее время можно считать установленным, что как продукты гидробромирования , так и продукты гидрохлорирования имеют строение галогенидов имонийгалогенидов [c.38]

Описаны аддукты трицианометана и галогеноводородов, имеющие строение 1-галоген-1-амино-2,2-дицианэтилена , которые пря [c.38]

Для препаративного получения иминолактонов циклизацию оксинитрилов проводят в присутствии кислот (галогеноводородов, серной кислоты, апротонных кислот) или неорганических основа-ний. Природа применяемых реагентов определяется строением нитрилов. Таким путем получают, в частности, производные кумарина, изокумарина, фурана и др. [c.107]

Они обычно не имеют запаха, кроме соединений со связью 31—С1. Последние на воздухе дымят и имеют острый запах, так как выделяют галогеноводород. Обычные кремнийорганические соединения в воде не растворяются, они водой даже не смачиваются, т. е. являются гидрофобными. Пространственное строение кремнийорганических соединений является тетраэдрическим ( р -гибриди-зация), молекулы могут быть хиральными [c.272]

Еще в 30-х годах для выяснения механизма каталитических реакций этого типа нами был поставлен комплекс работ с использованием радиогалогенов. Для этого сначала был исследован изотопный обмен галогенидов металлов со свободными галогенами, галогеноводородами и органическими галогенидами [3]. Эти работы показали наличие интенсивного обмена при низких температурах у наиболее активных катализаторов и существование четких закономерностей, связывающих легкость изотопного обмена с химическим строением галогенидов металлов и органических галогенидов. Эти результаты были подтверждены и дополнены обширным новым материалом в работах советских и иностранных авторов [4, 5]. [c.201]

Известно, что большинство азотистых оснований является составной частью нефтяных смол и имеет высокие молекулярные массы, гидрофобность углеводородной части которых не позволяет использовать для их выделения водные растворы минеральных кислот. Частичная замена водной фазы в таких экстрагентах на неводную способствует увеличению степени извлечения оснований, но переход на полностью безводные растворы кислот в данном случае невозможен вследствие образования гомогенной фазы. Применение для этих целей комплексообразования, по-видимому, наиболее приемлемый путь, хотя из-за многообразия лигандов различного типа в нефти селективность используемых комплексо-образователей не очень высокая, и поэтому получаемые концентраты, как правило, содержат большой набор гетероатомных соединений. Это объясняется способностью галогенидов металлов, используемых в качестве комплексообразователя (например, Т1С14, РеС1з и др.), давать смешанные комплексы как с П-, так и я-донорами электронов вследствие высокого координационного числа атома металла. Применение реагента-комплексообразователя с более низким координационным числом, по-видимому, позволит повысить селективность извлечения лигандов сходного электронного строения в виде более простых комплексов. Такими реагентами, вероятно, могут быть галогеноводороды, обладающие сильными кислотными свойствами и способные взаимодействовать в первую очередь с сильными оспованиями [23]. Исходя из этих предпосылок, нами разработан метод выделения азотистых оснований с помощью сухого газообразного хлористого водорода непосредственно из нефти или деасфальтенизата [24]. Методически процесс осуществляют путем пропускания хлористого водорода че- [c.121]

Присоединение бромистого водорода к олефинам. Присоединение галогеноводородов к олефинам чаще всего является полярной реакцией. Обычно строение продукта присоединения можно правильно предсказать на основании правила Марковни-кова, согласно которому отрицательный остаток присоединяется к тому атому углерода, который связан с меньшим числом атомов водорода . Это правило согласуется с электронной теорией полярности В соответствии с правилом Марковникова реакция пропилена с НВг протекает по уравнению СНз-СН=СН2+Н-Вг -> СН , СНВг-СНз. [c.199]

По двойной связи пропилен легко присоединяет галогены, галогеноводороды (но правилу Марковни-кова), гидратируется с образованием изопропилового спирта. Пропилен самопроизвольно не нолимеризуется, поэтому ого можно хранить длительное время без ингибиторов. В отличие от этилена, он практически не полимеризуется по свободнорадикальному механизму. Для него характерна каталитич. полимеризация а) образование димеров — тетрамеров в присутствии протонных к-т (напр., Н3РО4) б) полимеризация на катализаторах Фриделя — Крафтса с образованием сравнительно низкомолекулярных полимеров нерегулярного строения в) полимеризация и сополимери-зация с др. а-олефинами на комплексных катализаторах Циглера — Натта с образованием высокомолекулярных стереорегулярных полимеров и сополимеров (получены изотактич. и синдиотактич. иолииропи-лены). [c.104]

Исследованиями Н. А. Меншуткина, Л. М. Кучерова, А. Е. Фаворского, В. Н. Ипатьева, Д. В. Тищенко, Н. А. Домнина А А Петрова Л. Д. Клебанского и других установ панп итп отщепление галогеноводорода от галогенопроизводных углеводородов действием спиртовой щелочи происходит не только но правилу Зайцева. Кроме того, было показано, что очень часто эти реакции происходят с изомеризацией, либо с отщеплением двух атомов галогена [31, 89—91] и что направление реакции зависит от температуры, при которой производится отщепление, продолжительности нагревания и строения галогенопроизводного. Так, И. А. Меншуткиным и С. Брусовым [92, 93] было изучено взаимодействие со щелочью изомерных иодистых пропилов и бутилов. Было установлено, что скорость образования этиленового углеводорода в сильной степени зависит от строения галогенопроизводного. Так, они наблюдали следующие максимальные скорости образования олефина при действии на алкилио-диды 2 н. спиртового раствора едкого калия при 80° [c.110]