Сила взаимодействия ионов сдвига

Из уравнения (71.15) вытекает, что изменение состава раствора может влиять на скорость электровосстановления через изменение %-иотенциала и коэффициента активности реагирующего вещества /j. Так, сдвиг з -иотенциала в положительную сторону уменьшает скорость восстановления нейтральных молекул. Характер зависимости от состава раствора определяют силы взаимодействия фонового электролита с молекулами растворителя и молекулами реагирующего органического вещества. При сильном взаимодействии ионов с молекулами растворителя происходит высаливание — активность органического вещества в растворе возрастает, и скорость реакции увеличивается. Если же, наоборот, ионы сильнее взаимодействуют с молекулами органического вещества, чем с молекулами растворителя, то происходит всаливание — коэффициент активности реагирующих молекул падает и скорость реакции уменьшается. Такое явление наблюдается, например, при добавлении в раствор катионов ТБА. [c.396]

По аналогии с данными предыдущих исследований [1] можно предположить, что появление минимумов емкости связано с существованием двух форм адсорбции. При менее отрицательных потенциалах адсорбция унитиола, вероятно, обусловлена силами электростатического происхождения. Можно предполагать, что в этой области потенциалов унитиол адсорбируется преимущественно как анион. Существование минимума емкости, а следовательно, максимума адсорбции можно объяснить действием двух противоположных факторов. С одной стороны, адсорбция унитиола как аниона возрастает при сдвиге потенциала электрода в положительную сторону от точки нулевого заряда (--0,7 в), с другой стороны, адсорбируемость его падает вследствие специфического взаимодействия ионов СЫ с поверхностью серебра, которое усиливается при смещении потенциала в ту же сторону и при ф> —0,45 в приводит к образованию поверхностного химического соединения [3]. [c.264]

Сольватацию диамагнитных ионов можно изучать по химическому сдвигу магнитных ядер в молекулах растворителей. Для ионов в смешанных растворителях по величие химического сдвига можно судить о силе взаимодействия с различными компонентами смещанного растворителя, избирательной сольватации, разрушающем влияние ионов на структуру смешанного растворителя. [c.194]

Важной отличительной чертой конформаций, стабилизированных кооперативными взаимодействиями, является то, что переход молекул в неупорядоченное состояние совершается достаточно резко независимо от того, чем он вызван изменением температуры, состава или ионной силы растворителя или другого фактора. Часто такой переход приближается к случаю все или ничего , т. е. сильно отличается от постепенного сдвига конформационного равновесия в малых молекулах. Подобные резкие переходы могут быть обнаружены путем измерения любого физического параметра полисахарида, который зависит от общей конформации его молекулы. Характерные сигмоидные кривые иллюстрируют конформационные переходы ксантана, за которым следили по изменениям вязкости, оптического вращения в монохроматическом свете, площади детектируемого сигнала в спектре ЯМР (рис. 26.4,3) или амплитуды кривой кругового дихроизма при соответствующей длине волны, а также другими методами. [c.294]

Из-за сильного межмолекулярного взаимодействия для растворов дезоксирибонуклеиновой кислоты характерна неньютоновская вязкость [ПО], т. е. значительная зависимость вязкости от скорости сдвига, особенно при высоких значениях pH, когда растворы кислоты часто обладают гелеподобными свойствами. Вязкость сильно зависит от небольших изменений pH и ионной силы она уменьшается при понижении pH или при повышении ионной силы. Поэтому вязкость не может служить критерием молекулярного веса, хотя определения вязкости используются в радиационно-химических исследованиях дезоксирибонуклеиновой кислоты. [c.250]

Элементы пигментного кристалла — молекулы или ионы — проявляют свое взаимодействие со средой во всех направлениях. Внутри кристалла связи насыщены либо уравновешены. На поверхности же часть этих связей освобождается и воздействует, с одной стороны, на адсорбцию составных частей среды (воды и пр.) или связующего и, с другой стороны, — на взаимное притяжение частиц, что и является причиной образования агломерата. В ходе диспергирования необходимо преодолеть эти силы. Это удается либо с использованием механической энергии (усилия сдвига), либо путем создания условий для специфического обменного взаимодействия составных частей среды с активными точками на поверхности диспергируемых частиц, особенно в местах, где частицы соприкасаются друг с другом. [c.94]

Природа межмолекулярных связей состоит в электростатическом взаимодействии, причем, в отличие от ионной и ковалентной связей, сдвиг электронов взаимодействующих молекул осуществляется внутри молекулы. Силы Ван-дер-Ваальса появляются в результате действия трех разных факторов [c.222]

Таким образом, электростатические взаимодействия в молекулах полиэлектролитов обусловливают, с одной стороны, сдвиг кривых титрования за счет изменения состояния ионизации групп одного типа на общем фоне полностью заряженных или полностью незаряженных остальных групп, а с другой — уширение кривых титрования. Для примера на рис. 2 приведены экспериментальные кривые титрования полиакриловой кислоты. По оси ординат отложена величина АрК(а), характеризующая отличие наблюдаемых кривых титрования от кривых титрования одноосновных электролитов. Видно, что с ростом ионной силы эта величина убывает, [c.18]

Что касается возможного участия частично заполненных d-орбиталей двухвалентных катионов переходных металлов во взаимодействии с молекулами СО, то в целом оно играет второстепенную роль по сравнению с электростатическими эффектами. Авторы [296] выявили линейную корреляцию между теплотами адсорбции СО при небольших заполнениях на цеолитах типа Y, содержащих катионы Na+, Са +, Ва. +, и Zn2+, и силой электростатического поля соответствующих катионов. Теплоты адсорбции в этом случае хорошо коррелируют и с величинами высокочастотного сдвига полосы поглощения валентных колебаний адсорбированного СО. Ранее было показано [269], что сдвиг этой полосы пропорционален силе электростатического поля катионов для целого ряда ионных форм фожазитов. [c.217]

Однако локальные искажения кристаллической решетки не являются единственным видом искажений, возникающих в результате взаимодействия точечных дефектов. Упорядочение дефектов может привести к образованию сверхструктуры или структуры сдвига. Причем образование сверхструктуры происходит путем ассимиляции вакансий или внедренных атомов (ионов). Одинаковые по заряду дефекты, стремящиеся занять наиболее удаленные друг от друга позиции, по мере увеличения их концентрации под действием отталкивающих сил размещаются в вполне определенных кристаллографических узлах. [c.40]

Поведение иоли-К-винилпирролидона подобно поведению поливинилового спирта при образовании комплексов с анионными детергентами [916, 921] и красителями [916, 918, 922]. В некоторых случаях ассоциация красителя с полимером приводит к характеристическому изменению флуоресценции и к сдвигу максимума в спектре поглощения, представляющему собой удобный показатель равновесия при ассоциации [923]. Очень подробное исследование ассоциации разнообразных ароматических молекул с поли-К-винилпирролидоном было проведено Молино и Франком [924]. Они обнаружили, что процесс ассоциации, как правило, является эндотермическим. Это позволяет предположить, что главная движущая сила ассоциации — гидрофобное взаимодействие (гл. II, раздел А-6). Аналогично другим исследователям они обнаружили, что связываются лишь нейтральные или анионные соединения, в то время как компоненты, такие, как ион анилина, не взаимодействуют с полимером. В этом отношении поли-К-винилпирролидон напоминает поливиниловый спирт, однако причина предпочтения этими незаряженными макромолекулами анионов по сравнению с катионами полностью не выяс- [c.322]

Адсорбция мероцианинов, производных роданина и тиогидантоина, находится в обратной зависимости от концентрации ионов серебра сравнительно с цианинами она увеличивается с увеличением концентрации ионов серебра (рис. 12, кривые и 5 для красителей ХХП и ХХ1П). Добавление нитрата серебра к ацетоновым растворам этих красителей вызывает батохромный сдвиг полосы поглощения. Так как такое явление сильнее всего выражено для мероцианинов, содержащих группу С == 8, и отсутствует у многих мероцианинов без этой группы, то можно предполагать образование связи между серой и ионом серебра. Увеличение адсорбируемости роданиновых и тиогидантоиновых мероцианинов показывает, что силы взаимодействия между атомам серы, связанным двойной связью, и ионами серебра поверхности играют важную роль в адсорбции. [c.297]

Ион 205X1 отличается от других катионов чрезвычайно высокой чувствительностью к химической природе среды. Индуцированное растворителями смещение химических сдвигов для-этого катиона превышает 2600 млн [238, 239]. Для сравнения можно указать, что максимальные индуцированные растворителями смещения химических сдвигов составляют всего лишь. 6 млн- в случае Ь [244], 20 млн в случае На [245, 396] а 130 МЛН в случае Сб [246]. Поразительное влияние растворителей на химический сдвиг делает этот ион чрезвычайно полезным при изучении обычной и избирательной сольватации [247] (см. разд. 2.4). Огромные индуцированные растворителем смещения химических сдвигов обнаружены также в спектрах ЯМР солей Со и его комплексов [395]. Показано, что такие большие смещения химических сдвигов не удается объяснить каким-либо одним макроскопическим свойством растворителя. Часто обнаруживается корреляция между химическим сдвигом катиона и донорным числом Гутмана растворителя, являющимся мерой его льюисовой основности (см., табл. 2.3 в разд 2.2.6) [245, 246]. Индуцированные растворителем смещения химических сдвигов можно рассматривать как меру силы электростатических и ковалентных взаимодействий между катионом и растворителем, выполняющим функции, льюисова основания. [c.467]

Прямое указание на подобие ассоциатов солевых связей доменам жестких блоков в термоэластопластах было сделано Тобольским [2]. Опираясь на ревультаты исследования иономеров (нейтрализованных щелочами сополимеров этилена с акриловой кислотой), в которых были обнаружены ионные кластеры — ассоциаты солевых групп, связанных кулоновскими силами [бЭ, с. 69], он пришел к заключению о неизбежности агрегации солевых групп в металлооксидных вулканизатах в такие же ионные кластеры. Последние, как и жесткие домены в термоэластопластах, являются не только полифункциональными узлами сетки, но и играют роль усиливающего наполнителя. Действительно, кривая изменения модуля сдвига металлооксидного вулканизата карбоксилатного каучука состоит из двух участков участка быстрого уменьшения модуля при переходе через температуру стеклования каучука и широкого участка сравнительно медленного уменьшения модуля (рис, 3,10). Устойчивость кластеров связана с проявлением дальнодействую-щих кулоновских взаимодействий и оно тем выше, чем сильнее разделение зарядов при образовании соли (т, е. чем сильнее выражен ионный характер соли). [c.161]

В результате рассмотрения взаимодействия двух сферических частиц, имеющих наведенные дипольные М01ленты, предложены уравнения для расклинивающего давления в функции напряженности внешнего электрического поля и параметров двойного ионною слоя [79]. Действие поляризационных сил притяжения понижает силовой энергетический барьер, разделяющий частицы, и ускоряет процессы коагуляции. Электрическое поле обусловливает при достаточной величине барьера отталкивания фиксацию частиц во вторичном минимуме потенциальной кривой выключение поля обычно приводит к пептизации агрегатов (рис. 4) [79, 80]. Поляризационное взаимодействие З еличивает прочность коагуляционных структур, что должно иметь место в процессах электрообработки почв, грунтов, твердеющих строительных растворов. Так, например, предельное напряжение сдвига метанольных суспензий полиакрилонитрила, находящихся в электрическом поле, возрастает пропорционально Результаты расчета находятся в удовлетворительном согласиц с опытными данными [70]. [c.134]

Как показал Шишкин с сотр. [3.27], высокоориентированные волокна из полиимидов (й(=12 мкм, Стр = 3,5 ГПа) при разгрузке концов волокна после разрыва обнаруживают пластические сдвиги частей волокна по плоскостям наибольших касательных напряжений (угол 45°). Это подтверждает идею а Второ в о роли сил межмолекулярного взаимодействия в разрушении полимеров. Вероятно, исследуемые волокна находились в области квазихрупкого разрыва, в которой возможны микропластические деформации. Бездефектные стеклянные волокна (ар = 3,0 -нЗ,5 ГПа), находясь при 293 К в хрупком состоянии, дробятся при разрыве на малые осколки. Таким образом, при одинаковой прочности полиимидные и стеклянные волокна ведут себя по-разному. По-видимому, основная причина этого лежит в структурных различиях. Стеклянные (силикатные) волокна имеют густую сетку кремнекислородных связей, а ионные взаимодействия между —81—О—81— цепочками сетки характеризуются энергней того же порядка, что и ионно-ковалентные 81—0-свя-зи. Поэтому во всех состояниях (хрупком, квазихрупком и пластическом) деформационные и прочностные свойства определяются разрывом химических связей. Для линейных полимеров дело обстоит иначе, так как силы межмолекулярного взаимодействия на один —два порядка слабее химических связей в полимерных цепях. Поэтому в полимерах при определенных условиях механизм разрушения связан в основном с преодолением межмолекулярных сил, а не с разрывом химических связей. [c.49]

Измерения вязкости проводили почти исключительно с целью изучения действия облучения на водные растворы дезомсирибо-нуклеиновой кислоты. Действие облучения на вязкость было очень значительным, особенно, если измерения проводили при низкой скорости сдвига, Тиксотропный гелеобразный характер растворов этой кислоты значительно уменьшается даже при таких малых дозах, как 5600 р[124]. При высоких скоростях сдвига действие облучения уменьшается, но еще легко измеримо. Гель дезоксирибонуклеопротеида также очень чувствителен к облучению даже такие небольшие дозы, как 250 р, вызывают значительное снижение структурной вязкости [125, 126], Если гель дезоксирибонуклеопротеида приготовлен на 0,1 М растворе хлористого натрия, белок и дезоксирибонуклеиновая кислота диссоциируют в это же самое время ионное отталкивание вдоль цепочки нуклеопротеида уменьшается вследствие увеличения ионной силы, В результате спираль кислоты сокращается в размерах, межмолекулярное взаимодействие уменьшается и вязкость резко падает, стремясь к обычной характеристической вязкости. Рентгеновские лучи в дозах, которые резко снижают структурную вязкость, обладают крайне незначительным действием на характеристическую вязкость [126], [c.253]

В градиенте концентрации Na l. При более высокой температуре (в интервале 20—65°С) возрастает прочность взаимодействия полинуклеотида с сорбентом, вследствие чего наблюдается сдвиг тРНК в область более высокой ионной силы й уширение пика [149]. [c.86]

В этой конфигурации все четыре атома лежат в одной плоскости. Ориентации, весьма близкие к этой конфигурации, наблюдаются в кристаллогидратах, например в случае MgS04 - 4Н О, в котором углы Mg -О—Н равны 116 и 124° вместо 127°, как следует ожидать для 3 [66]. В случаях, когда удается проанализировать различные вклады в релаксацию протонов в водном растворе парамагнитных ионов С ", расстояние М — Н, которое требуется для объяснения наблюдаемого протон-электронного спинового взаимодействия, соответствует модели 3, например, для Мп2+ 2,8 А [92]. Структура 3 с внутренним вращением молекулы воды вокруг оси С — О согласуется с большим вкладом катионов в эффект понижения диэлектрической проницаемости воды в присутствии солей [410]. Именно такое предположение о структуре связанной воды приводит к значениям h, представленным в 7-м столбце табл. 2.8. Единственное противоречие со структурой 3 (и 1) состоит в том, что химический сдвиг 170 сильнее зависит от природы аниона, чем от структуры катиона. Эти сдвиги можно объяснить, исходя из 3 (или 1) с помощью механизмов, включающих перераспределение связей О - Н или короткодействующие силы отталкивания между ионом и молекулой воды [16]. Характер связей С + — О в структуре 3 обсуждается в разд. З.Г и 6. При изучении спектров комбинационного рассеяния водных растворов солей металлов низкочастотные линии отнесены по целому ряду причин к симметричным валентным колебаниям связи С -О [436], что требует некоторой степени ковалентности связи С+ —О [434]. Анализ частот этих колебаний методом нормальных координат позволяет расположить катионы в ряд по убыванию силовых постоянных и степени ковалентности [622] [c.254]

Хотя уже получено большое число кристаллосольватов солей с двуокисью серы [66], пока нет данных по геометрической структуре этих соединений. Однако спектральные данные указывают на то, что связь в них подобна связи с переносом заряда. Так, например, иодиды щелочных и щелочноземельных металлов и аммония изменяют инфракрасный спектр SO2 в ацетонитриле до такой степени, что он практически перестает зависеть от природы катиона, как обычно бывает при образовании комплексов с переносом заряда [67]. Неизменность спектра SO2 при действии КВг и КС1 объясняется, по-видимому, тем, что их константы ассоциации слишком низки, чтобы можно было наблюдать инфракрасные спектры поглощения комплексов. Спектроскопические данные в пользу образования комплексов SO2 с бром- и хлор-ионами все же были получены в лаборатории автора настоящего обзора [68]. В разбавленных (—IO моль1л) растворах SO2 в воде, содержащих буфер с концентрацией 1 моль л Н+ для подавления ионизации SO2, все галоген-ионы (хлор, бром и иод) увеличивают макс SO2, которая обычно находится при 276 ммк, и дают батохромные сдвиги, изменяющиеся в ряду I > Вг > 1 , причем в случае иод-иона полоса поглощения захватывает даже и часть видимой области. Инфракрасные и раман-спектры свидетельствуют о том, что водные растворы SO2 в основном состоят из SO2, например (802)/(Н250з) >30 [69—71]. Кроме того, имеется даже большее изменение спектра в области коротких длин волн, максимум которого лежит ниже 200 ммк. Эти спектральные изменения не зависят от природы катиона. Учитывая природу комплексов SO2 с иод-ионами [67], можно предположить, что все ионы галогенов образуют с SO2 комплексы с переносом заряда. Образование таких комплексов дает наилучшее в настоящее время объяснение ионизирующей силе SO2 . Если допустить, что нитробензол сольватирует хлористый алкил и ионы, образующиеся из него, только электростатически и если признать на основе диполь-дипольных и заряд-дипольных взаимодействий, что нитробензол ( 1 = 4,24, D = 34,5) является лучшим ионизирующим растворителем, чем SO2 ( х = 1,62, D = 15,4), то из поведения триарилхлорметанов в этих растворителях следует, что комплексообразование хлор-иона с SO2 уменьшает свободную энергию ионизации более чем на 10 ккалЫоль. [c.80]

СТУДНИ — растворы высокомолекулярных соединений в низкомолекулярных жидкостях, обладающие нек-рыми признаками твердых тел — отсутствием текучести при малых напряжениях сдвига, способностью к сохранению формы, заметной прочностью и упругостью. Ценные макромолекулы полимеров образуют С., если они связаны в пространствепные сетки силами межмолекулярного взаимодействия, водородными, ионными или ковалентными связями. Т. к. речь идет о тончайших молекулярных сетках, то С. можно считать гомогенными, однофазными системами. [c.543]

Это означает, что водородные связи для Ве + и АР+ сильнее, чем для 2г + и НГ +, хотя электростатическое воздействие поля последних катионов на протоны молекул воды больше. Объясняется это тем, что в силу исключительной малости радиусов ионов Ве + и А1 + они могут весьма близко подходить к неподеленной паре электронов молекул воды и притягивать их своим сильным электростатическим полем. Вероятно, неподеленная пара электронов молекул воды взаимодействует с незанятыми орбиталями ионов Ве + и А1 +, причем это взаимодействие имеет ковалентньш характер. В случае Ве + доступными для него являются 2 - и 2/О-орбитали, в случае А з+—35-, Ър- и З -орбитали. Ионы Ве2+ и А1 + притягивают электроны из ОН-связей молекул воды значительно сильнее, чем относительно более крупные ионы Hf + и 2г +. Соответственно ионы Ве + и АР+ значительно сильнее увеличивают донорную способность к образованию водородной связи ОН-групп молекул гидратной воды, чем ионы НГ + и 2г +, что приводит к более сильным водородным связям и большему наблюдаемому сдвигу максимума полосы воды. [c.89]

Уменьшение вязкости нейтральных растворов дезоксирибонуклеатов натрия нри добавлении солей [221—223] может быть следствием экранирования заряженных фосфатных групп, что вызывает более сильное скручивание молекулы кроме того, при этом, по-видимому, происходит небольшое сжатие всей двойной спирали. В растворах с очень низкой ионной силой макромолекула полностью вытянута за счет отталкивания диссоциированных остатков фосфорной кислоты [224]. На основании изменений вязкости при очень низких скоростях сдвига [225] (что позволяет экстраполяцию к нулевому сдвигу) и изменений двойного лучепреломления в потоке с изменением ионной силы [226] была высказана противоположная точка зрения. Эти результаты позволяют предположить, что при добавлении солей сжатия молекулы не происходит, а изменение вязкости обусловлено электростатическим взаимодействием между ионами нуклеатов, которое уменьшается при повышении концентрации катионов [225]. Однако результаты многих из этих ранних исследований недостоверны, так как для работы использовалась ДНК, по крайней мере частично денатурированная при растворении ее в бессолевых средах. Изучение светорассеяния [227, 228[, измерение дихроизма [210] и характеристической вязкости нативной ДНК в Ю уИ и 0,2 М растворах хлористого натрия [210] подтверждает тот факт, что ДНК может деформироваться, но уменьшение длины молекулы с увеличением ионной силы довольно мало и не сравнимо с тем, которое наблюдается у типичных полиэлектролитов или у денатурированной ДНК. В самом деле, из многих опытов могут быть рассчитаны изменения в гидратации двухспиральной ДНК при различных значениях ионной силы. Кривые изменения вязкости показывают, что зависящие от концентрации взаимодействия проявляются более резко при более низких значениях ионной силы. Остаточные взаимодействия, проявляющиеся в 1 М растворе хлористого натрия, по-видимому, являются результатом действия гидродинамических факторов, связанных с гибкостью структуры. Денатурация ДНК (кислотой, щелочью или нагреванием) сопровождается 10-кратным понижением характеристической вязкости и приблизительно 3-кратным понижением радиуса вращения (от 2600 до 900 А) без значительных изменений в молекулярном весе (светорассеяние) [218]. Пониженная удельная вязкость денатурированной ДНК зависит от ионной силы в значительно большей степени, чем вязкость нативных препаратов [218]. В растворах с более низкой ионной силой также существенно возрастает радиус вращения молекулы. Со многих точек зрения, эти результаты легче [c.568]

При полярографировании небуферных растворов дикалиевой соли малеиновой кислоты наблюдаемая кинетическая волна определяется скоростью образования моноанионов малеиновой кислоты в результате взаимодействия полярографически неактивных дианионов с водой. Эта реакция протекает в реакционном объемном слое, толщина которого определяется скоростью обратной реакции — взаимодействия анионов малеиновой кислоты и ионов ОН". Изучено влияние концентрации индифферентного электролита (КС1 от 0,05 до 2,0 М) и строения двойного электрического слоя на эту реакцию и процесс электрохимического восстановления моноанионов малеиновой кислоты [60]. В качественном соответствии с теорией, при увеличении ионной силы наблюдаемая кинетическая волна смещается в область положительных потенциалов, причем сдвиг значительно превышает изменение эффективного скачка потенциала между электродом и разряжающейся частицей. Наибольшее изменение концентрации ионов под действием поля электрода наблюдается у самой поверхности электрода. Поэтому влияние строения двойного слоя должно проявляться тем сильнее, чем большая часть реакционного слоя ( ) попадает в пределы диффузной части двойного слоя (6). По мере увеличения тока вдоль волны (вследствие повышения приэлектродной концентрации ионов ОН ) величина уменьшается, в то время как 6 от тока не зависит и определяется. пишь концентрацией индиф- [c.88]

Положение изменяется, если суспензия занимает объем, один из размеров которого сравним со средним сдвигом частиц за время т. В этом случае следует учитывать возможность протекания в результате взаимодействия дисперсных частиц с внутренними стенками капилляра гетеро-адагуляционного процесса, приводящего к возникновению прочно связанного с поверхностью первого слоя частиц. Очевидно, образование этого слоя является первой стадией облитерации. Согласно теории коагуляции разнородных дисперсных частиц, как при противоположных по знаку, так и при одинаковых по знаку, но различных по величине потенциалах поверхности яр и 11)2, ионно-электростатические силы, возникающие при перекрытии двойных ионных слоев, могут вызывать сближение микрообъектов [8]. Для разноименно заряженных поверхностей, если постоянная межмолекулярного взаимодействия частиц в дисперсной среде Л О, силовой (энергетический) барьер, препятствующий гетерокоагуляции, отсутствует и любое их соударение приводит к непосредственному слипанию. В том случае, когда г) и 1 2 одного знака, но г Ф 11)2, критическую концентрацию гетероадагуляции Ща) для плоских частиц в соответствии [c.168]

Позднее был исследован [131] мессбауэровский спектр монокристалла MgO с большой примесью ионов Fe + (18,3 вес.%). При комнатной температуре наблюдался спектр с квадрупольным расщеплением 0,063 0,0005 см1сек и изомерным сдвигом 0,086 0,0005 см сек относительно Со в меди. Предполагается, что эти величины ядерных взаимодействий получаются в силу того, что ионы железа группируются, образуя вкрапления. Доказательством образования таких кластеров является супернарамагнитное поведение образца магнитными образованиями, вероятно, служат маленькие частицы смешанных ферритов, диспергированных случайным образом в матрице MgO. [c.181]

В разделе II отмечалось, что взаимодействием сил<л-трис(диалкил-амино) бе1НЗОлов с электрофильными реагентами могут быть ireHepapo-ваны триаминобензолониевые ионы (29). Сведения о химических сдвигах кольцевых атомов водорода ионов этого типа собраны в табл. 13. Вопросы же, касающиеся конкуренции N- и С-протонирования триаминобензолов, рассмотрены в разделе III.5. [c.61]

Смотреть страницы где упоминается термин Сила взаимодействия ионов сдвига: [c.383] [c.383] [c.383] [c.371] [c.94] [c.119] [c.121] [c.80] [c.149] [c.137] [c.304] [c.161] [c.304] [c.76] [c.371] [c.131] [c.84] [c.270] [c.139] [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология