Ионная сила Ионы алюминия

Все упоминавшиеся до сих пор силикаты построены из дискретных анионов. Другой класс силикатов содержит бесконечные цепочки связанных между собой кремнекислородных тетраэдров. В некоторых минералах содержатся отдельные силикатные цепочки, описываемые формулой (8Юз) " . Одна из форм асбеста имеет двухцепочечную структуру, показанную на рис. 14-31. Двойные цепочки связываются друг с другом электростатическими силами, действующими между этими цепочками и упакованными вокруг них катионами На , Ре и Ре . Разъединение цепочек осуществляется гораздо легче, чем разрыв ковалентных связей внутри отдельной цепочки. Это объясняет нитевидную легко расщепляемую текстуру асбеста. В кремнекислородных тетраэдрах до одной четверти ионов кремния может замещаться ионами алюминия. Однако каждое такое замещение требует добавления одного положительного заряда путем введения другого катиона (например, К чтобы скомпенсировать заряд на силикатных атомах кислорода. Физические свойства силикатных минералов очень сильно зависят от того, какая доля ионов замещена ионами А1 и сколько дополнительных катионов необходимо в связи с этим для компенсации заряда. [c.634]

Адсорбция ионов железа исследовалась менее подробно, чем ионов алюминия. Потт и Мак-Николь [226] изучили координационную структуру и валентность ионов железа. Они наблюдали за поведением ионов Fe +, адсорбированных на кремнеземе, после чего адсорбент нагревали до 400°С. Было показано, что ноны Ре + выше 400°С принимали тетраэдрическую координацию, а ири 800°С кристаллизовались до сс-РегО.,. Шенк и Вебер [227] исследовали взаимодействие, железа с кремнеземом в коллоидном растворе и нашли, что кремнезем катализировал окисление двухвалентного железа до трехвалентного. Адсорбция ионов Fe + и Сг + на кремнеземе исследовалась Хили, Купером и Джеймсом [228] в зависимости от величины pH и ионной силы. Полученные различия в адсорбции этих ионов были объяснены на основе понятий координационной химии. [c.927]

Силы ионного взаимодействия относятся к числу наиболее эффективных. Эти силы проявляются при хроматографировании на сильнокислотных или сильноосновных сорбентах или ионооб-менниках. Этот тип взаимодействия имеет место при хроматографировании соединений в форме анионов (например, при хроматографировании органических кислот на щелочной окиси алюминия) или катионов (например, при хроматографировании органических оснований на силикагеле, который обычно имеет кислотный характер). Для уменьшения воздействия ионных сил следует применять системы растворителей с высокой диэлектрической проницаемостью и большим дипольным моментом (вода, полярные органические растворители), молекулы которых способны экранировать ионы, снизить заряд и тем самым обеспечить подвижность ионов. Недостаток этих систем состоит в том, что они обладают высокой хроматографической активностью и не позволяют хорошо разделить вещества, отличающиеся друг от друга менее полярными группами в молекуле. Поэтому в большинстве случаев применяют такие сорбенты и системы растворителей, в которых образование ионов подавляется. [c.25]

Рост заряда частиц, увеличение ионной силы раствора и прогрессирующее во времени утоньшение водных прослоек вызывают увеличение сил адгезии [201, 207—210]. На основании этого сделан вывод [211, 212], что наилучшая адгезия гидроокисей алюминия и железа на отрицательно заряженной поверхности кварцевого песка будет иметь место в высокоминерализованной воде и в начальный момент гидролиза, когда в окружающей среде присутствуют катионы и Fe +. [c.97]

Константа димеризации [А1 (Н20)б (ОН)] в 0,0007—0,059 М растворах алюминия, определенная потенциометрическим методом, равна 60 [26]. Константа образования димеров увеличивается с уменьшением ионной силы раствора ц, и при л = 0 р/(2,2 6,95 [27]. [c.28]

Из уравнения (1.26) следует, что значения pH при обработке воды коагулянтами понижаются с увеличением их дозы, поскольку это приводит к повышению активности катионов алюминия и железа. Присутствие посторонних ионов в растворе изменяет его ионную силу и приводит к изменению +. С уменьшением растворимости гидроксидов металла и повышением ионного произведения воды значение pH понижается. [c.29]

В большинстве случаев эффективность разделения при использовании описанного метода осаждения также значительно повышается. Так, при обычном осаждении гидроокиси алюминия аммиаком необходимо поддерживать величину pH в очень узком интервале, иначе в силу амфотерности алюминия осаждение пройдет не количественно. Следовательно, нет возможности регулировать соотношение концентраций иона аммония и аммиака, чтобы таким путем сделать соосаждение минимальным, [c.163]

В качестве второго примера вычислим средний коэффициент активности в 0,10 Р растворе хлорида алюминия. Заметим, что ионная сила [c.65]

Влияние добавок нитрата алюминия в области малых значений ионной силы Васильев объяснил ионным эффектом, а при больших значениях и — комплексообразованием. Вследствие ограниченности экспериментального материала трудно оценить области применения уравнения (1). [c.491]

Установлено, что требуемое для коагуляции количество извести зависит от исходного значения pH сточных вод из прудов-и является функцией ионной силы. В любом случае для достижения значительного снижения содержания взвешенных веществ необходимо корректировать pH по крайней мере до 10,5. Рис. 7.3 и 7.4 иллюстрируют зависимость между дозой извести и pH. Оптимальное значение pH для наиболее эффективной очистки составляет около 11,5. Доза извести, необходимая для достижения результата, сравнимого с эффектом применения сульфата алюминия или солей железа, составляет около 1000 мг/л. Перед окончательным сбросом сточной воды в принимающий водоем pH следует снизить, что, конечно, окажется на капитальных и эксплуатационных затратах. [c.92]

Некоторые белки адсорбируются на гелях фосфата кальция или гидроокиси алюминия. Обычно адсорбция происходит наиболее эффективно при низком pH и малой ионной силе. Белок можно элюировать, повышая pH или увеличивая ионную силу. Белки, не адсорбируемые гелем, удается иногда очистить путем адсорбции других белков такой процесс получил нелогичное название отрицательной адсорбции . [c.14]

Состояние фторид-ионов в природных водах зависит от присутствия алюминия, с которым он образует ряд комплексных соединений (рК = 7,1 рКу,2 = 11,98 pKi,. ... 6 = 20,67). Содержание алюминия на порядок выше содержания других микроэлементов в природных водах (10 - мг/л), поэтому он существенно влияет на показания фторидного электрода. Состояние алюминия в растворах определяется значением pH. Поэтому в присутствии алюминия зависимость электродного потенциала от pH сильно смещается. Последнее обусловлено тем, что в кислой области почти весь фторид-ион закомплексован и, лишь начиная с pH = = 7, фторидные комплексы алюминия гидролизуются, высвобождая фторид-пон. При более высоких pH чувствительность электрода снижается, что обусловлено сорбцией А1(0Н)з на мембране. Влияние ионов алюминия устраняют введением маскирующего буферного раствора с определенной ионной силой, равной 1,75—2 М, что достигается в основном введением ацетата и цитрата натрия с добавлением [c.466]

Бор и алюминий. Различие свойств бора и алюминия, как известно, весьма значительно. Оно определяется, прежде всего, очень большой разницей в величине силы ионного поля (гее/г ) и в величинах потенциалов ионизации. Если принять для величины радиуса иона [c.564]

Как уже было указано, алюмини отличается от бора прежде всего по силе ионного ноля. Порядок этой величины делает [c.565]

Пример 4. Вычислить ионную силу раствора, содержащего в 1 л 0,005 моль нитрата меди Си (N03)2 и 0,001 моль сульфата алюминия AI2 (504)3. [c.59]

Задания. Написать уравнения гидролиза сульфата и хлорида алюминия в молекулярном и молекулярно-ионном видах. Сделать вывод о силе гидроксида алюминия. [c.187]

Находим приближенное значение коэффициентов активности данных ионов. Так, в рассматриваемом примере ионная сила равна 0,009. Наиболее близкой к ней ионной силой, указанной в таблице 8, является 0,01. Следовательно, без большой погрешности можно взять для ионов калия /к = 0,90 для ионов алюминия /аи+= = 0,44, а для сульфат-ионов /50, -= 0,67. [c.61]

Находим коэффициент активности ионов алюминия f v+. При ионной силе, равной 0,005, /д1 + равен 0,51, а при ионной силе, равной 0,01, /а1 + равен 0,44. Следовательно, разности ионной силы ц, равной 0,005, соответствует разность /д1з+, равная 0,07 (0,51— —0,44), а разности ионной силы [х, равной 0,004, соответствует разность /ар+1 равная х. [c.61]

Активные центры окснда алюминия не сводятся только к гидроксилам, которые можно рассматривать как кислые центры Брен-стэда. В процессе дегидратации ионы гидроксилов постепенно удаляются и на поверхности остаются координацнонно-ненасыщенные ионы кислорода и алюминия, которые являются кислотными центрами Льюиса. Сам факт существования поверхностных кислотных центров в различных модификациях окснда алюминия подтвержден результатами ряда работ [134, 140, 1431. Показано, что эти центры могут значительно различаться по силе. В работе [1451 определено наличие в оксиде алюминия А-64 кислотных центров в интервале Но от —8,2 до 3,3. [c.71]

Рабочий интервал значений pH прц определении фторида находится в области pH 4,5—12 для 10 —10 М фторида, а для меньших концентраций фторида — в области pH 4,5—8. Положительный дрейф потенциала обусловлен протонизацией фторида с образованием НР и НЬ 2 . В щелочных растворах происходит отрицательное отклонение потенциала вследствие замещения ионов фторида в кристаллической решетке ЬаРз ионами гидроксила, так как величины их ионных радиусов близки. Эти помехи в случае необходимости можно устранить, используя специальные буферные смеси, например буфер регулирования общей ионной силы (БРОИС) с pH 5,0—5,5, содержащий 0,25 М СНзСООН 0,75 М СНзСООЫа 1,0 М КаС1 и 10 3 М цитрата натрия (для маскирования железа и алюминия). [c.121]

Алюминий сяблочной кислотой дает комплекс состава 1 1 [981]. При pH 4, ионной силе 1,0 и 27—30° С константа нестойкости определена равной 4,84-10" [981]. [c.19]

Аналогичная линейная зависимость часто наблюдается и в случае растворов, содержащих электролиты с более высокой валентностью. Это подтверждается данными, представленными на рис. 130, где изображена зависимость коэффициента активности соляной кислоты в растворах хлористого алюминия [33] при постоянной общей ионной силе от моляльности (ионной силы) кислоты. Аналогичные результаты были получены для коэффициентов активности соляной кислоты в растворах хлорида церия [34], хлоридов бария и лантана [35] и дитроната натрия [36]. Результаты определения растворимости сульфата серебра [37] в смесях солей также при- [c.429]

ВОДЯТ К линейной зависимости lgY насыщающей соли от ее ионной силы при постоянной общей ионной силе. Необходимо отметить, что эта линейная зависимость наблюдается лишь тогда, когда по оси абсцисс отложены значения ионной силы изучаемой соли. Так, lgYJ сульфата серебра в растворах смесей сульфатов магния и кадмия, магния и лития, а также сульфатов алюминия и цинка изменяется линейно с изменением ионной силы сульфата серебра. [c.430]

Рис. Х1-11, Система окись алюминия—водный раствор додецилсульфоната натрия при pH 7,2, ионной силе 2-10- н. и 24 °С [34а].

См. также обсуждение статьи И, И. Моисеева и Р. М. Флида [67] в обзоре Поля и Лонга [61], Функция Яо определена в солянокислых растворах в присутствии хлоридов алюминия или калия при постоянной ионной силе раствора [68], Розенталь и Двайер [69] табулировали разность ртн—Яо для ряда концентрированных солевых растворов. [c.156]

В шесть раз больше, чем концентрация раствора хлорида алюминия при той же формульности. Подстановка значения ионной -силы и зарядов ионов в уравнение упрощенного закона Дебая — Хюккеля дает [c.66]

Электрод, предназначенный для определения активности ионов фтора, представляет собой специальный ионный датчик, используемый совместно с каломельным электродом (электродом сравнения) и рН-метром, который имеет шкалу, проградуированную в милливольтах. Главным элементом фторидного электрода является монокристалл фтористого лантана, на котором благодаря присутствию фтор-ионов возникает потенциал. Кристалл одной своей стороной контактирует с исследуемым раствором, а другой — с контрольным внутренним раствором (раствором сравнения). Предварительно должна быть построена соответствующая калибровочная кривая, устанавливаюнгая соответствие между показаниями рН-метра в милливольтах и концентрацией фторидов. Активность фторидов зависит от общей ионной силы раствора и, кроме того, прибор не регистрирует фториды, находящиеся в связанном состоянии (в виде комплексных ионов). Эти трудности в значительной степени удается преодолеть (если фториды связаны в комплекс с алюминием) добавлением лимонной кислоты и введением буферного раствора высокой ионной силы. [c.36]

Показатели ионной адсорбции алюмосиликатных гелей былн исследованы Планком [20] путем сравнения кремнеземо-глинозем-ных гелей с кремнеземными и глиноземными гелями отдельно. Кремнеземный гель при pH ниже 7 совершенно не проявлял ионного характера, как указывали Кольтгоф и Стенжер [21]. Адсорбция катионов на кремнеземном геле может рассматриваться только как вторичная адсорбция, так как поверхность должна первоначально поглотить ион гидроксила, для того чтобы обеспечить анионные участки для адсорбции катионов. Следовательно, мы имеем малую адсорбцию ионов аммония, например, на поверхности кремнезема при pH 4,0. В случае алюмосиликатных гелей такие участки уже обеспечены наличием ионов алюминия в тетраэдрической координации в кремнекислородной структуре. В этих условиях адсорбция катионов происходит не только при pH выше 7, но также и в нейтральной и слабокислой среде. Планк [20] сообщает, что кремнеземо-глиноземные гели показывают свойства многоосновной кислоты, в которой кислотные участки по силе кислотности изменяются в очень широких пределах. Адсорбционная способность глиноземо-кремнеземного геля для ионов аммония быстро возрастает с увеличением ионной силы раствора, обнаруживая увеличение ионизации на слабокислотных участках катализатора. [c.180]

Находим коэффициент активности ионов алюминия /д13+-При ионной силе, равной 0,005, / ,a-f равен 0,51, а при рюнной силе, равной 0,01, /д,з-1- равен 0,44. Следовательно, разности ионной силы 11, равной 0,005, соответствует разность /д13-)-, равная 0,07 (0,51 — [c.61]

Адсорбция катионов чистым оксидом алюминия возможна лишь при таких величинах pH, когда потепциалопределяющими ионами являются ионы Н" [8]. Многие исследователи считают, что адсорбция ионов ПАВ на оксиде алюминия обусловлена полярными поверхностными группами, несущими определенный заряд [8, 10, 111. Динтефас [101, в частности, полагает, что только электростатические силы вызывают адсорбцию ПАВ полярными адсорбентами и избирательная адсорбция возможна лишь тогда, когда активные центры поверхности адсорбента несут знак, противоположный знаку заряда полярных групп. Влияние длины неполярного углеводородного радикала ионов ПАВ на их адсорбцию полярными адсорбентами при таком рассмотрении процессов сорбции ПАВ практически отрицается. Энергия вандерваальсовского взаимодействия неполярных радикалов ионов ПАВ с пегидрати-рованными участками, а также энергия взаимодействия углеводородных радикалов адсорбированных ПАВ между собой считаются пренебрежимо малыми по сравнению с энергетическим эффектом электростатической адсорбции. [c.71]

BO фторидной среде [231 ]. Полученные результаты объяснены инертностью FeFf относительно F. Описана также кинетика комплексообразования A1F + [230]. Кроме того, Бауманн 1225] получила значения констант устойчивости различных фторидных комплексов алюминия как функции ионной силы среды (табл. V.8). 134 [c.134]

Буферная смесь для установления ионной силы (БРУИС). Реагент, применяемый при определении общей концентрации фторид-ионов. Состоит из собственно буферного раствора и комплексообразующего реагента (транс-1,2-диаминоциклогексантет-рауксусной кислоты цитрата или тартрата), которые предназначены для перевода в свободное состояние фторид-ионов, связанных соответственно с ионами водорода, и в комплексы с алюминием, железом и другими металлами. Благодаря высокой ионной силе БРУИС поддерживает также в анализируемом растворе постоянное значение коэффициента активности фторид-ионов [см. Ионной силы регулятор). [c.30]

При снятии катодной поляризационной кривой в криолитогли-40земных расплавах как функции силы (плотности) тока Л. Н. Антипин [21] установил на кривой четыре перегиба (рис. 84), которые могут быть объяснены ступенчатым протеканием процессов выделения на катоде алюминия и натрия с образованием катионов низшей валентности А1+ и Ыаг . Первый перегиб на поляризационной кривой отвечает неполному разряду ионов трехва-пентного алюминия АР" + 2е АГ, второй перегиб — неполному разряду ионов натрия 2Ма+ + е Na2 третий перегиб — полному разряду ионов одновалетного алюминия АГ -Г е А1 и четвертый перегиб — полному разряду низковалентных ионов натрия Ыаг + е- 2Na, что указывает, очевидно, на значительную сложность катодного процесса при электролизе криолитоглиноземных расплавов. [c.177]

Определению потенциала протекания предшествовала отмывка диафрагмы от раствора хлорида калия. Сначала через диафрагмы пропускали исследуемый раствор, а затем дистиллированнзто воду. Продолжительность отмывки волокна в первом случае 1—2 ч, а во втором — не менее 1 суток. Для осадка это время равнялось соответственно 5—6 ч и 2—3 суткам. После этого через диафрагму снова пропускали исследуемый раствор до установления равновесия, которое контролировалось по электропроводности. В качестве растворов использовали сильно разбавленные производственные растворы фторида алюминия, монохромата и сульфида натрия. Неразбавленные растворы для этой цели использовать было нельзя вследствие большой ионной силы раствора, исключающей возможность измерения потенциала. Потенциал протекания замеряли после установления постоянной величины статического потенциала. Так как исследуемые растворы являются сложными многокомпонентными системами, то испо.чьзовать обратимые электроды не представлялось возможным. Поэтому в некоторых случаях наблюдались значительные потенциалы асилшетрии. Для устранения погрешности величину потенциала ассимметрии вычитали из величины замеренного потенциала. Значение электрокинетического потенциала (в мв) рассчитывали по формуле [c.56]

Беккетт и Хиулис [11, 12] исследовали причины многократного образования пятен при хроматографировании на бумаге и тонких слоях целлюлозы с нейтральными или слабокислыми элюентами. Они пришли к выводу, что этот эффект связан с наличием карбоксильных групп в целлюлозе. Многократного образования пятен можно избежать, предварительно обработав целлюлозу диазометаном. Автор [13] изучал причины образования двойных пятен на слоях силикагеля или оксида алюминия при разделении гидрохлорида фенфлурамина и других аминов. Сульфаты таких двойных пятен не образуют. После тщательного изучения был сделан вывод, что двойные пятна возникают в результате а) частичного гидролиза солей аминов, вероятность которого определяется ионной силой кислоты, [c.456]